年河南省中考化学二轮复习专题突破溶解度曲线与应用课件

溶解度曲线与应用如图1、图2是A、B、C三种物质的溶解度曲线。图1图2命题角度1溶解度大小的判断及比较（1）图1中，t1

℃时，A、B两种物质的溶解度由大到小的顺序是

⁠

；图2中，

℃时，A、C两种物质的溶解度相等。（2）图2中，溶解度随温度升高而减小的是

物质。B＞A

t2

C

（3）图1中，t3

℃时，完全溶解50

g

A物质最少需要水的质量是

g。（4）图1

（填“能”或“不能”）说明A的溶解度大于B。（5）由图1可知，A、B两种物质的溶解度受温度的影响变化较大的

是

⁠。100

不能A

【特别提醒】必须在相同温度下比较不同物质的溶解度大小，否则没有意义。命题角度2饱和溶液与不饱和溶液方法指导：

2.

饱和溶液与不饱和溶液的转化①改变溶质或溶剂的质量（适用于所有物质）不饱和溶液

饱和溶液②改变温度溶解度曲线上升型：不饱和溶液

饱和溶液溶解度曲线下降型：不饱和溶液

饱和溶液（1）图2中，t3

℃时，50

g

A加到100

g水中形成

（填“饱和”或

“不饱和”）溶液。（2）图2中，t3

℃时，50

g水中溶解

g

A恰好形成饱和溶液。（3）图2中，t2

℃时，100

g

A的饱和溶液中溶质质量

（填“大

于”“小于”或“等于”）30

g。饱和25

小于图2

（4）图2中，t2

℃时，195

g

A的饱和溶液中所含溶质的质量是

g。（5）图2中，将t3

℃时相同质量的A、C两种物质的饱和溶液降温到t1

℃，

的溶液中有固体析出。45

A

（6）饱和溶液与不饱和溶液的转化①将接近饱和的A溶液转化为饱和溶液的方法有

⁠

⁠。②将接近饱和的B溶液转化为饱和溶液的方法有

⁠

⁠。③将接近饱和的C溶液转化为饱和溶液的方法有

⁠

⁠。降低温度、恒温蒸发溶

剂、增加溶质降低温度、恒温蒸发溶

剂、增加溶质升高温度、恒温蒸发溶

剂、增加溶质④图2中，t2

℃时，在不改变温度的前提下，把A的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有

⁠。增加溶剂图2

命题角度3溶质质量分数的计算与比较方法指导：

2.

饱和溶液的稀释饱和溶液中溶质的质量＝稀释后溶液中溶质的质量

（1）图2，中t2

℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数

⁠

（填“相等”或“不相等”）。（2）图2中，t3

℃时，60

g

A的饱和溶液稀释到20％需加水

g。（3）图2中，t3

℃时，75

g

A的饱和溶液中加入50

g水，可以得到质量分数

为

的溶液。（4）图2中，t3

℃时，A、C饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是

A

C。相

等40

20％

＞

图2

命题角度4一定温度下配制饱和溶液时，溶液质量、溶质质量、溶剂质量

的比较方法指导：溶剂的质量一定时，溶解度越大，配制饱和溶液所需溶质的质量越

⁠。溶质的质量一定时，溶解度越大，配制饱和溶液所需溶剂的质量越

⁠。饱和溶液的质量一定时，溶解度越大，溶质质量分数越

，所含溶质质

量越

，所含溶剂质量越

⁠。饱和溶液的质量一定时，溶解度越大，恒温蒸发相同质量的溶剂析出晶体的

质量越

⁠。多

少

大

多

少

多

（1）图1中，t3

℃时，分别用50

g水作溶剂，配制A、B的饱和溶液，所需

溶质的质量关系由大到小为

⁠。（2）图1中，t3

℃时，分别将等质量的A、B配制成饱和溶液，所需溶剂的

质量由大到小的关系为

⁠。A＞B

B＞A

图1（3）图1中，t1

℃时，等质量的A、B饱和溶液中所含溶质的质量由大到小

的关系为

，所含溶剂的质量由大到小的关系为

⁠。B＞A

A＞B

命题角度5温度变化时，溶液中各物理量的变化及不同溶液间的比较方法指导：1.

温度变化时饱和溶液中各物理量的变化溶解度曲线上升型：升高温度，饱和溶液中溶质的质量

，溶剂的质

量

，溶质的质量分数

⁠。降低温度，饱和溶液中溶质的质量

，溶剂的质量

，溶质的

质量分数

⁠。溶解度曲线下降型：升高温度，饱和溶液中溶质的质量

，溶剂的质

量

，溶质的质量分数

⁠。降低温度，饱和溶液中溶质的质量

，溶剂的质量

，溶质的

质量分数

⁠。不变

不变

不变

减少

不变

减小

减小

不变

减小

不变

不变

不变

2.

温度变化时不同溶液析出固体质量的比较（假设溶质的溶解度曲线均为

上升型）相同温度下，相同质量的不同溶质的饱和溶液，降低相同的温度，溶质的溶

解度受温度的影响越大，析出固体的质量越

⁠。多

（1）图2中，将t3

℃时一定质量的A的饱和溶液降温到t1

℃，该溶液中溶质

的质量

，溶剂的质量

，溶质的质量分数

⁠。（2）图2中，将t3

℃时一定质量的C的饱和溶液降温到t1

℃，该溶液中溶质

的质量

，溶剂的质量

，溶质的质量分数

⁠。减小不变减小不变不变不变图1

图2

（3）图2中，将t2

℃时相等质量A、C的饱和溶液升温到t3

℃，溶液中溶质

的质量A

C。（4）图1中，将30

℃时相等质量A、B的饱和溶液升温到40

℃，溶液中溶质

的质量A

B。（5）图1中，将40

℃相等质量A、B的饱和溶液降温至30

℃，析出固体的质

量A

B。＞

＝

＞

图1

图2

命题角度6根据溶解度曲线的升降情况判断提纯方法溶解度曲线的升降情况结晶或提纯的方法陡升型（如A）降温结晶（或冷却热饱和溶液）缓升型（如B）蒸发结晶下降型（如C）蒸发结晶（或升温结晶）（1）如果A中混有少量B，可采用

⁠法提

纯A。（2）如果B中混有少量A，可采用

法提纯B。降温结晶（或冷却热饱和溶液）

蒸发结晶（3）如果C中混有少量A，可采用

法提纯C。（4）如果A中混有少量C，可采用

⁠法提

纯A。蒸发结晶（或升温结晶）

降温结晶（或冷却热饱和溶液）

1.

（2025郑州模拟）不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确

的是（

B

）温度/℃304050溶解度/g45.863.985.5BA.

在30

℃时，50

g水中最多能溶解45.8

g

KNO3固体B.

在40

℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数的计算式为

×100％C.

在50

℃时，将90

g

KNO3固体加入100

g水中，可得到190

g溶液D.

升高温度可以使KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液2.

（2025泌阳一模）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图。下列叙述正确的是

（

C

）A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B.

升高温度可使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液C.

t1

℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相

等D.

t2

℃时，在50

g水中加入40

g

KNO3固体，能得到90

g

KNO3溶液C3.

（2025确山二模）为了探究KCl固体在水中的溶解情况，进行如图所示的

操作（忽略水的蒸发）。下列说法错误的是（

B

）KCl在不同温度时的溶解度温度/℃204090溶解度/g344054BA.

①的溶液中KCl的质量分数约为23.1％B.

②的溶液为不饱和溶液，还能继续溶解KClC.

②的溶液降温到20

℃时会析出固体D.

③的溶液为饱和溶液，此时溶液质量是77

g4.

（2025鹿邑一模）20

℃时，按下表数据配制KCl溶液。如图是KCl的溶解

度曲线。下列关于实验①～④所得溶液的说法不正确的是（

D

）实验序号①②③④KCl的质量/g10203040水的质量/g100100100100DA.

实验①所得溶液中溶质与溶液的质量比为1∶11B.

向实验②所得溶液中加水，溶液的质量变大C.

将实验③所得溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数不变D.

将实验④所得溶液加热至40

℃，溶质质量分数不变5.

（2025许昌一模）如图是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的

是（

D

）A.NaCl的溶解度大于Na2CO3B.

t2

℃时，NaCl和Na2CO3溶液中溶质的质量分数相等C.

将t2

℃时Na2CO3和NaCl的饱和溶液分别降温至t1

℃，此时Na2CO3溶液中溶质质量分数大于NaCl溶液

中溶质质量分数D.

t1

℃时，将58

g

Na2CO3的饱和溶液稀释到10％，需

加水22

gD6.

（2025驻马店三模）如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相

等时的温度为

℃；将t1

℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到t2

℃，溶质

的质量为甲

（填“大于”“小于”或“等于”）乙；

t2

℃时，65

g

甲饱和溶液稀释到20％，需加水

g。t1

等于10

7.

（2025齐齐哈尔）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）图中P点的含义是

⁠

⁠。t

℃时，硝酸钾和氯化钠（或KNO3和NaCl）的溶

解度相等（2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用

（填“蒸发结晶”或

“降温结晶”）的方法提纯氯化钠。（3）50

℃时，将90

g硝酸钾加入100

g水中，充分溶解后，所得溶液是

⁠

（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是

g。蒸发结晶饱

和185.5

（4）50

℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t

℃，对所得溶液的叙述正确的是

⁠。A.

溶解度：氯化钠＞硝酸钾B.

溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾C.

溶质质量分数：氯化钠＝硝酸钾D.

溶质质量：氯化钠＞硝酸钾BCD

8.

（2025泌阳模拟）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。（1）甲物质的溶解度随着温度的升高而

（填“增大”或“减小”）。增大（2）将t1

℃时等质量的甲、乙的饱和溶液升温至t2

℃，溶质的质量关系为甲

（填“大于”“等于”或“小于”）乙。（3）t2

℃时，向66

g乙的饱和溶液中加入44

g水稀释，得到的稀溶液的溶质

质量分数为