黑龙江省哈尔滨市师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷

哈尔滨师范大学附属中学2025～2026考试时间：75分 试卷满分：100一．选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有BCr原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2D181～1818～10列元素为第Ⅷ B．只有第2列的元素原子最外层电子排布式为C．第四周期第9列元素是铁元 D．第10、11列为ds

A．溶液 B．溶液pH随温度升高而减通入少量HCl，将抑制石蕊的电离 关系如图，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。下列说法正确的是CCH3OH*CO*2H25H25TiO2CO2CO2CH4。在密闭容器中，CO2吸0～10minCO2v＝6.0×10−7CD石蕊(用HIn表示)是一种有机弱酸，在水中电离：HIn(红色)H++In－(蓝色)。常温下，关于0.01mol·L−1HIn溶液，下列说法错误的是

温度Ni(CO)40℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数数值为2×10−4C．60℃Ni(CO)4、CO0.05molv正＞v逆D．60℃c(CO)＝1mol·L−1Ni(CO)42mol·L−1工业合成甲醇的原理为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)∆H＜0，其工业流程如图。下列叙述正确的“干燥净化”的目的是防止催化剂失 B．合成甲醇时的压强越大越C．“冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率D．采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率10．某化学研究小组探究温度(T)、压强(p)对化学反应mA(g)+nB(g)qC(g)的反应速率和平衡状态Aa可知，T1＞T2，该反应的B．由图b可知，该反应m+n＞qC．其他条件一定时，升高温度，该反应的平衡常数K减小DK增大溶解)，溶液中−lgc(X)(X为F－、M2+)随 变化关系如图。下列说法正确的

cHB．ccHFcHD．b点所示溶液中：2c(M2+c(H+)＝c(OH－c(F－)124种溶液的叙述正确的是NaOHcOH A．向①中加入适量硫酸铵固体，则溶液 增 cNH3H2OB．4V1LV2LpH＝7aLbLpH＝102LSCl21molO2SOCl2，反应如下：Ⅰ．SCl2(g)+O2(g)===SO2Cl2(g)Ⅱ．SCl2(g)+SO2Cl2(g)cH

nO2A．M点时，n(SCl2)＝0.3molDN点会水平向左移动H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃H2A、HA－A2−cA2

二．非选择题(本题包括4小题，共55分。 250.1000mol·L−1NaOH20.00mL0.1000mol·L−1盐酸和醋酸溶

cHAcHAcA2

]AH2AB．H2AC．反应H2A+A2−2HA－的平衡常数D4.26＜pH＜5.05CO2的浓度会影响珊瑚礁(CaCO3)lgc(X)(X H2CO3、HCO－、CO2−Ca2+)pH 线③表示CO2−与pH的关系 B．Ka1(H2CO3)的数量级为107 D．c点坐标为(8.1，−5)

①上述NaOH溶液中的 。将该溶液稀释到原体积的100倍后，水电离出c(OH－) ；将该NaOH溶液由25℃升温至95℃，溶液的 (填“增大“减小”或“不变”) 溶液(填化学式)③上述滴定曲线为NaOH溶液滴定醋酸溶液的 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)④图中M点所示溶液的离子浓度由大到小顺序为 17．(12分)空间站处理CO2的一种重要方法是对CO2进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧CO2CO2反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，CO2的简单方法是加热。ⅰ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+ ∆H1＝+41ⅱ．CO(g)+3H2(g)CH4(g)+ ∆H2＝−246反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的 向恒容绝热的密闭容器中充入amolCO、2amolH2，进行反应ⅱ。该反应达到平衡状态的标志 (填字母)容器中混合气体密度不 c．v正(H2)＝3v逆 d．容器内温度不2： (4)控制起始时投料比，p＝1atm。恒容容器中若只发生反应ⅰ、ⅱ，平衡时各组分的物质的量分数随温度的变化关系如图3。 (填“增大、“减小”或“不变”)②图3中代表CH4的曲线是 “a约为0，说明此条件下，反应 ZnS、SiO2GeS2)GeZnSO4∙H2O的工业流程如下：

已知：①锗元素在稀硫酸中的存在形式：pH≤2.0Ge4+，2＜pH＜7Ge(OH)4②常温下，Ksp[Ge(OH)4]＝4.0×10−46，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38(1)锗元素位于元素周期表第四周期第ⅣA族，其基态原子的价层电子排布式为 (2)“氧化酸浸”工序中，溶液的pH≈1.5，浸渣的主要成分为SiO2、S和 GeS2被H2O2氧化的离子方程式为 “中和沉淀”工序中，所加化合物A为 (填化学式)；调节溶液pH＝4.4使Ge与Fe共沉淀，此时滤液中c(Ge4+):c(Fe3+)＝ ①从“中和沉淀”工序的滤液中回收ZnSO4·H2O的操作为蒸发浓缩 、洗涤、干燥②用惰性电极电解ZnSO4溶液可制取金属锌。电解后的溶液可在上述流程中的 19．(14分)①在使用滴定管前，首先要进行的操作

判断滴定终点时的现象 计算 ②碱式滴定管排气泡时，应选择图 的操作(填字母) 标准溶液体积其中一次滴定所用盐酸体积有明显偏差，其可能的原因 (填字母)为了测定草酸(H2C2O4)25.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶内，加入适量H2SO40.0100mol·L−1KMnO4溶液滴定，实验数据如下：25.000.2220.3425.000.2521.7525.000.2020.28(3)滴定时，发生反应的离子方程式 哈尔滨师范大学附属中学2025～2026一．选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合二．非选择题(本题包括4小题，共55分。16．(14分(1)CaSO4(s)CO32−(aq)CaCO3(s) (2分，仅未书写聚集状态不扣分(2)①1×10−13 (2分，仅未书写单位得1分，下同 1×10−11 (2分 减 (2分 (2分 (2分 (2分)17．(12分) (2分 (2110分 (1分 (1分①增 (2分 (2分) (2分)18．(15分，每空2分) (1分 (2分 GeS2+2H2O2+4H+===Ge4++ (2分Zn(OH)2或ZnO (2分 (2分①趁热过 (2分②氧化酸 (2分(5)GeCl4+2H2O===GeO