人教版高二化学上册第一单元测试题及答案

人教版高二化学上册第一单元测试题及答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C.反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D.化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热2.已知在1×10⁵Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A.H₂O(g)===H₂(g)+1/2O₂(g)ΔH=+242kJ·mol⁻¹B.2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)ΔH=484kJ·mol⁻¹C.H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(g)ΔH=+242kJ·mol⁻¹D.2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)ΔH=+484kJ·mol⁻¹3.已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是（）A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)+Cl₂(g)===2HCl(g)B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH=+183kJ·mol⁻¹C.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH=183kJ·mol⁻¹D.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH=183kJ·mol⁻¹4.已知热化学方程式：①C₂H₂(g)+5/2O₂(g)===2CO₂(g)+H₂O(l)ΔH₁=1301.0kJ·mol⁻¹②C(s)+O₂(g)===CO₂(g)ΔH₂=393.5kJ·mol⁻¹③H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(l)ΔH₃=285.8kJ·mol⁻¹则反应2C(s)+H₂(g)===C₂H₂(g)的ΔH为（）A.+228.2kJ·mol⁻¹B.228.2kJ·mol⁻¹C.+1301.0kJ·mol⁻¹D.+621.7kJ·mol⁻¹5.已知反应A+B===C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应为放热反应B.该反应为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行6.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)+O₂(g)===CO₂(g)ΔH=393.51kJ·mol⁻¹C(金刚石，s)+O₂(g)===CO₂(g)ΔH=395.41kJ·mol⁻¹据此判断，下列说法中正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高7.已知：2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)ΔH=571.6kJ·mol⁻¹CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=890kJ·mol⁻¹现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是（）A.1∶1B.1∶3C.1∶4D.2∶38.已知：①2C(s)+O₂(g)===2CO(g)ΔH=221.0kJ·mol⁻¹②2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)ΔH=483.6kJ·mol⁻¹则制备水煤气的反应C(s)+H₂O(g)===CO(g)+H₂(g)的ΔH为（）A.+131.3kJ·mol⁻¹B.131.3kJ·mol⁻¹C.+373.1kJ·mol⁻¹D.373.1kJ·mol⁻¹9.已知H⁺(aq)+OH⁻(aq)===H₂O(l)ΔH=57.3kJ·mol⁻¹。以下四个化学反应方程式：①H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)②H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)===BaSO₄(s)+2H₂O(l)③HCl(aq)+NH₃·H₂O(aq)===NH₄Cl(aq)+H₂O(l)④CH₃COOH(aq)+NH₃·H₂O(aq)===CH₃COONH₄(aq)+H₂O(l)其中反应热为57.3kJ·mol⁻¹的是（）A.①和②B.③C.④D.以上都不对10.已知在25℃、101kPa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A.C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)===8CO₂(g)+9H₂O(g)ΔH=48.40kJ·mol⁻¹B.C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)===8CO₂(g)+9H₂O(l)ΔH=5518kJ·mol⁻¹C.C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)===8CO₂(g)+9H₂O(l)ΔH=+5518kJ·mol⁻¹D.C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)===8CO₂(g)+9H₂O(g)ΔH=+48.40kJ·mol⁻¹11.已知：2Zn(s)+O₂(g)===2ZnO(s)ΔH=701.0kJ·mol⁻¹2Hg(l)+O₂(g)===2HgO(s)ΔH=181.6kJ·mol⁻¹则反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为（）A.+519.4kJ·mol⁻¹B.+259.7kJ·mol⁻¹C.259.7kJ·mol⁻¹D.519.4kJ·mol⁻¹12.已知298K时，合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=92.0kJ·mol⁻¹，将此温度下的1molN₂和3molH₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（）A.一定小于92.0kJB.一定大于92.0kJC.一定等于92.0kJD.无法确定13.已知：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)===2CO(g)ΔH=221kJ·mol⁻¹②稀溶液中，H⁺(aq)+OH⁻(aq)===H₂O(l)ΔH=57.3kJ·mol⁻¹下列结论正确的是（）A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol⁻¹B.①的反应热为221kJ·mol⁻¹C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol⁻¹D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量14.已知：P₄(g)+6Cl₂(g)===4PCl₃(g)ΔH=akJ·mol⁻¹P₄(g)+10Cl₂(g)===4PCl₅(g)ΔH=bkJ·mol⁻¹P₄具有正四面体结构，PCl₅中PCl键的键能为ckJ·mol⁻¹，PCl₃中PCl键的键能为1.2ckJ·mol⁻¹。下列叙述正确的是（）A.PP键的键能大于PCl键的键能B.可求Cl₂(g)+PCl₃(g)===PCl₅(s)的反应热ΔHC.ClCl键的键能为(ba+5.6c)/4kJ·mol⁻¹D.PP键的键能为(5a3b+12c)/8kJ·mol⁻¹15.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=12.1kJ·mol⁻¹；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=55.6kJ·mol⁻¹。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（）A.67.7kJ·mol⁻¹B.43.5kJ·mol⁻¹C.+43.5kJ·mol⁻¹D.+67.7kJ·mol⁻¹16.已知25℃、101kPa下，含1mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO₂放出热量393.51kJ；含1mol碳原子的金刚石完全燃烧生成CO₂放出395.41kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17.（8分）（1）在101kPa时，H₂在1.00molO₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O，放出571.6kJ的热量，表示H₂燃烧热的热化学方程式为____________________。（2）1.00L1.00mol·L⁻¹H₂SO₄溶液与2.00L1.00mol·L⁻¹NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为________，表示其中和热的热化学方程式为____________________。18.（10分）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：|物质|Cl₂|Br₂|I₂|H₂|HCl|HBr|HI|||||||||||能量（kJ）|243|193|151|436|431|366|298|根据上述数据回答（1）～（5）题。（1）下列物质本身具有的能量最低的是（）A.H₂B.Cl₂C.Br₂D.I₂（2）下列氢化物中，最稳定的是（）A.HClB.HBrC.HI（3）X₂+H₂===2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？答：________。（4）相同条件下，X₂（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？答：________，你的根据是____________________。19.（12分）已知下列热化学方程式：①Fe₂O₃(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO₂(g)ΔH₁=25kJ·mol⁻¹②3Fe₂O₃(s)+CO(g)===2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)ΔH₂=47kJ·mol⁻¹③Fe₃O₄(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO₂(g)ΔH₃=+19kJ·mol⁻¹写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式。20.（12分）50mL0.50mol·L⁻¹盐酸与50mL0.55mol·L⁻¹NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是____________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50mol·L⁻¹盐酸与50mL0.55mol·L⁻¹NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），所求中和热________（填“相等”或“不相等”），简述理由____________________。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；用50mL0.50mol·L⁻¹NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________。（均填“偏大”“偏小”或“无影响”）21.（14分）已知下列两个热化学方程式：H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(l)ΔH=285.8kJ·mol⁻¹C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(l)ΔH=2220kJ·mol⁻¹实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，试求混合气体中H₂和C₃H₈的体积比。答案一、选择题1.D。化学反应中一定有物质变化，同时一定伴随着能量变化，A错误；化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量，与反应放热和吸热密切相关，B错误；反应物的总能量与生成物的总能量一般不相等，化学反应中伴随着能量变化，C错误；反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，D正确。2.A。2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆反应吸收242kJ热量，热化学方程式为H₂O(g)===H₂(g)+1/2O₂(g)ΔH=+242kJ·mol⁻¹，A正确；B项生成的是液态水，不符合题意；C、D项反应热的符号错误。3.C。反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体的反应热为ΔH=436kJ·mol⁻¹+243kJ·mol⁻¹2×431kJ·mol⁻¹=183kJ·mol⁻¹，热化学方程式为H₂(g)+Cl₂(g)===2HCl(g)ΔH=183kJ·mol⁻¹，C正确，B错误；A项没有标明反应热，错误；生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH=91.5kJ·mol⁻¹，D错误。4.A。根据盖斯定律，将②×2+③①可得2C(s)+H₂(g)===C₂H₂(g)，则ΔH=2ΔH₂+ΔH₃ΔH₁=2×(393.5kJ·mol⁻¹)+(285.8kJ·mol⁻¹)(1301.0kJ·mol⁻¹)=+228.2kJ·mol⁻¹，A正确。5.B。由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，A、C错误，B正确；吸热反应不一定需要加热才能进行，D错误。6.A。由石墨燃烧的热化学方程式减去金刚石燃烧的热化学方程式可得：C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·mol⁻¹，所以由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低，A正确。7.B。设混合气体中H₂的物质的量为xmol，CH₄的物质的量为ymol，则x+y=112L÷22.4L·mol⁻¹=5mol，571.6x/2+890y=3695，联立解得x=1.25mol，y=3.75mol，所以原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是1∶3，B正确。8.A。根据盖斯定律，将①②可得2C(s)+2H₂O(g)===2CO(g)+2H₂(g)ΔH=221.0kJ·mol⁻¹(483.6kJ·mol⁻¹)=+262.6kJ·mol⁻¹，则C(s)+H₂O(g)===CO(g)+H₂(g)ΔH=+131.3kJ·mol⁻¹，A正确。9.D。中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量。①中生成2mol水，反应热不是57.3kJ·mol⁻¹；②中除了生成水，还有硫酸钡沉淀生成，反应热不是57.3kJ·mol⁻¹；③中氨水是弱碱，电离吸热，反应热不是57.3kJ·mol⁻¹；④中醋酸是弱酸，氨水是弱碱，电离都吸热，反应热不是57.3kJ·mol⁻¹，D正确。10.B。1gC₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1molC₈H₁₈（114g）燃烧放出的热量为48.40kJ×114=5518kJ，热化学方程式为C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)===8CO₂(g)+9H₂O(l)ΔH=5518kJ·mol⁻¹，B正确。11.C。根据盖斯定律，将第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式，再除以2可得Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)ΔH=(701.0kJ·mol⁻¹(181.6kJ·mol⁻¹))÷2=259.7kJ·mol⁻¹，C正确。12.A。该反应是可逆反应，1molN₂和3molH₂不能完全反应生成2molNH₃，所以反应放出的热量一定小于92.0kJ，A正确。13.A。碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量，由①可知2mol碳不完全燃烧生成一氧化碳放出221kJ热量，则1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量大于110.5kJ，即碳的燃烧热大于110.5kJ·mol⁻¹，A正确；①的反应热为221kJ·mol⁻¹，B错误；中和热是正值，稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol⁻¹，C错误；醋酸是弱酸，电离吸热，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，D错误。14.C。由P₄(g)+6Cl₂(g)===4PCl₃(g)ΔH=akJ·mol⁻¹，P₄(g)+10Cl₂(g)===4PCl₅(g)ΔH=bkJ·mol⁻¹，可得Cl₂(g)+PCl₃(g)===PCl₅(g)ΔH=(ba)/4kJ·mol⁻¹，设ClCl键的键能为xkJ·mol⁻¹，PP键的键能为ykJ·mol⁻¹，则有6y+6x12×1.2c=a，6y+10x20c=b，联立解得x=(ba+5.6c)/4，C正确；无法确定PP键和PCl键的键能大小，A错误；不知道PCl₅(s)转化为PCl₅(g)的热效应，无法求Cl₂(g)+PCl₃(g)===PCl₅(s)的反应热，B错误；PP键的键能为(5a3b+12c)/12kJ·mol⁻¹，D错误。15.C。HCN(aq)+OH⁻(aq)===CN⁻(aq)+H₂O(l)ΔH=12.1kJ·mol⁻¹，H⁺(aq)+OH⁻(aq)===H₂O(l)ΔH=55.6kJ·mol⁻¹，将两式相减可得HCN(aq)⇌H⁺(aq)+CN⁻(aq)ΔH=12.1kJ·mol⁻¹(55.6kJ·mol⁻¹)=+43.5kJ·mol⁻¹，C正确。16.A。由石墨燃烧的热化学方程式减去金刚石燃烧的热化学方程式可得：C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·mol⁻¹，所以由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低，A正确。二、非选择