2021-2025年贵州中考化学试题分类汇编：金属和金属资源

贵州中考化学5年（21-25）真题分类汇编——金属和金属资源

“考情分析夕

考点01金属及金属材料（5年2考）

命题点频次题型年份及分值考查内容

2022年6分

金属及金属材料5年2考探究题金属的性质与用途、金属与非金属材料..

2021年8分

考点02金属的化学性质（5年3考）

命题点频次题型年份及分值考查内容

2023年9分

探究题

金属的化学性质5年3考2022年8分金属活动性强弱的探究、金属与溶液的反应

选择题

2021年2分

考点03金属锈蚀与金属资源保护（5年5考）

命题点频次题型年份及分值考查内容

2025年8分

2024年8分

探究题

金属锈蚀与资源保护5年5考2023年6分铁生锈的原理及防锈措施、金属资源的开发利用

选择题

2022年6分

2021年6分

2021・2025年中考真题

考点01金属及金属材料

1.（2022・贵州遵义•中考）金属材料被广泛应用于生活生产中。

（1）下列物质不属于金属材料的是

A.鸽丝B.不锈钢C.青铜D.赤铁矿

（2）铜用作导线主要利用铜良好的延展性和性。

（3）钠钾合金在室温下为液态，其熔点为-11笛。钠的熔点为97.8笛，钾的熔点为63.5笛。比较钠钾合金

与钠、钾熔点的差异，得出的合理结论是o

（4）普通黄铜是由铜、锌两种金属制成的合金。欲验证黄铜中铜、锌化学性质未发生改变（不考虑其他杂

质），某兴趣小组进行了以下实验。

①取打磨过的20g含锌量为32.5%的黄铜样品，加入产生气泡，溶液呈无色，并测得反应后的气体

质量为0.2g和紫红色固体质量为13.5g,由此验证黄铜中锌的化学性质未改变。

②取黄铜样品在酒精灯上灼烧，固体表面变黑，由此验证黄铜中铜的化学性质未改变。经讨论，仅根据固

体表面变黑就得出结论，证据不充分，还需补充的实验的方案是（资料：氧化锌为白色固体，酒精的

化学式为C2H6O）

（5）我国是世界上最早•使用湿法炼铜的国家，其主要原理是将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，该反应

的化学方程式为，当铁与硫酸铜恰好完全反应时，反应前后溶液中未发生改变的主要微粒是o

【答案】（1）D

（2）导电

（3）合金的熔点比组分金属低

（4）稀盐酸/稀硫酸取变黑的黄铜样品，放入盛有足量稀盐酸的试管中，观察现象；若黑色物质完全

溶解，溶液变蓝色，说明黑色物质是氧化铜，即黄铜中铜的化学性质未改变。

（5）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4硫酸根离子/SO；

【解析】（1）金属材料包括纯金属及合金。

A、鸨丝是纯金属，属于金属材料：

B、不锈钢是合金，属于金属材料：

C、青铜是合金，属于金属材料；

D、赤铁矿是铁矿石，不属于金属材料。

综上所述：选择D。

（2）铜具有良好的延展性和导电性，所以铜用作导线。

（3）钠钾合金在室温下为液态，其熔点为钠的熔点为97.8笛，钾的熔点为63.5笛。比较钠钾合金

与钠、钾熔点的差异，得出的合理结论是合金的熔点比组分金属低。

（4）黄铜由铜、锌组成，铜不与盐酸或硫酸反应，锌与盐酸或硫酸反应生成锌盐和氢气。所以取打磨过的

20g含锌量为32.5%的黄铜样品，加入稀盐酸或稀硫酸产生气泡。

取黄铜样品在酒精灯上灼烧，固体表面变黑，可能是铜与氧气反应生成黑色氧化铜；也可能是酒精燃烧不

充分生成的炭黑。所以，还要证明黑色物质是氧化铜，还需补充的实验的方案是取变黑的黄铜样品，放入

盛有足量稀盐酸的试管中，观察现象；若黑色物质完全溶解，溶液变蓝色，说明黑色物质是氧化铜，即黄

铜中铜的化学性质未改变。

（5）铁放入硫酸铜溶液中生成铜和硫酸亚铁。化学方程式尸c+C〃SO4=C〃+FeSO4

铁与硫酸铜恰好完全反应时，铁原子全部转化为亚铁离子，铜离子全部转化为铜原子，只有硫酸根离子没

有发生改变。

2.（2022.贵州贵阳.中考）金属材料的使用与生产、生活和社会发展密切相关。

（1）金属冶炼。利用CO与Fe2O3的反应炼铁，反应的化学方程式为

（2）金属材料的使用和保护。

①“贵州桥梁”闻名世界。桥梁建造中使用大量钢材作支架，钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的（填“大’

或“小”）

②铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防止铁生锈的措施有—o铁也易被酸腐蚀，写出铁与盐酸反应的化

学方程式—，该反应的基本类型是

（3）比较Zn、Fe、Cu的金属活动性。

□锌

起始数量:数量：

□铁Zn:20

■铜Zn:100

Fe:100

锌

离

o子Fe:100

Cu:80

亚

铁

O离2+

Cu:1002+

铜

离

•子Zn:80

①将一定品的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中，反应的示意图如图所示，分析可知，实验中发生

反应的化学方程式为一,可得结论:

②在上述实验中继续添加一定量硫酸铜溶液，微粒种类和数量的变化情况为—时，可得结论：金属活动

性Zn>Fe>Cu。

【答案】（1）Fe2o5+3CO=2Fe+3CO2

（2）大保持铁制品表面的洁净和干燥（涂油、刷漆等合理即可）Fe+2HCl=FeCl24-H2T置

换反应

（3）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu金属活动性Zn>Cu等锌、铁原子数目减少，铜原子数目增多（或

锌离子、亚铁离子数目增多，铜原子数目增多）

【蟀析】（1）CO与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO=2Fc+3CO2.

（2）①钢是铁的合金，合金比组成的纯金属硬度更大，因此钢的硬度比纯铁的大；

②铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防止铁生锈的措施有保持铁制品表面的洁净和干燥、涂油和刷漆等；

铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCI2+H2T；由一种单质和一种化

合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应。

（3）①由图分析可得，锌离子增加，铜离子减少为零，因此将•定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合

固体中，是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；由此可得出的结论

是：金属活动性为Zn>Cu；

②在上述实验中继续添加一定量硫酸铜溶液，则硫酸铜先与锌反应，将锌全部转化为锌离子，进而将铁转

化为亚铁离子，因此溶液中亚铁离子逐渐增加，即微粒种类和数量的变化情况为：锌、铁原子数目减少，

铜原子数目增多（或锌离子、亚铁离子数目增多，铜原子数目增多）。

考点02金属的化学性质

3.（2023•贵州•中考）对于金属材料，我们应该从多角度了解。

I金属冶炼

（1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓辅（指鼓

入空气）熔化。”

①鼓入足量空气的目的是,，从而提高炉温。

②"点铅勾锡'’是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是

II金属的活动性

（2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如卜实验:

W-ZnSO4溶液乏-C11SO4溶液3-稀H2s

M铁粉M铁粉孤铜粉

ACD

①试管C中发生反应的化学方程式为，该反应属于（填基本反应类型）。

②小莉认为省略上述实验中的（填字母），也能达到实验目的。

III金属的锈蚀与防护

（3）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。

①“发蓝”过程属于（填“物理”或“化学”）变化。

②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是。

IV金属的回收再利用

（4）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。

①步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为o

②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为。

【答案】（1）使木炭充分反应，放出热量合金的熔点低

（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应C

（3）化学隔绝氧气和水

（4）2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2T硝酸铜

【解析】（1）①鼓入足量空气的目的是让木炭充分燃烧，该反应放热，从而提高炉温；

②加铅后形成合金，合金的熔点低于纯金属；

（2）①试管C中铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；该反

应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；

②实验A可以得出锌的活动性强于铁；实验B可以得出铁的活动性在氢前；实验C可以得出铁的活动性强

于铜；实验D可以得出铜的活动性在氢后，要得出活动性：锌＞铁＞氢＞铜，可省略实验C；或者省略BD。

（3）①“发蓝”过程是使其表面生成一层致密的氧化膜，有新物质生成，属于化学变化；

②铁生锈是与氧气和水共同作用，“发蓝''能防止钢铁锈蚀的原因是隔绝了氧气和水；

（4）①步骤I中加入足量稀硫酸后，铜、银不反应，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式

为：2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2T；

②步骤I过滤出的固体中含有铜、银，加入适量硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，故溶液X

中含有硝酸铜。

4.（2022•贵州铜仁•中考）人类的生产、生活离不开金属材料，金属的发现和使用推动了人类社会发展。部

分金属的发现历程如下图所示，请根据要求回答下列问题：

（商）（春秋时代）

青铜时代铁器时代工业革命

CuFeAl

化合态化合态化合态

（CuO）（Fe。）（Ale。）

I|还原法|（1825年）

电解法（1886年）

•再生铝J（20世纪初）

还原法

（1）根据上图分析，金属的发现历程与金属的有关。

（2）铝被广泛地应用，除了因为改进铝的冶炼方法使其成本降低，以及铝的密度小外，还由于铝的性

能好。

（3）某兴趣小组为探究Fe、Cu、R的金属活动性顺序。展开了一系列探究。

【提出问题】如何判断Fe、Cu、R的金属活动性顺序？

【猜想与假设】

猜想一：Fe>Cu>R猜想二：Fe>R>Cu猜想三：

【进行实验】

实验操作实验现象实验结论

——猜想二正确

【拓展与应用】为了回收利用金属，同学们将反应后的物质倒入同一容器中，向其中加入过量的铝粉，充

分反应后过滤，则滤渣中的金属单质为o

【答案】活动性抗腐蚀R>Fe>Cu将打磨好的R丝分别插入盛有硫酸铜、硫酸亚铁溶液的A、

B两支试管中（合理即可）A试管中R丝表面有红色物质析出，B试管中R丝表面无明显现象（合理

即可）Al、Fe、R、Cu

【解析】（1）分析图像，金属的活动性：Al>Fe>Cu,金属的发现历程：铜最早、然后是铁、最后是铝，则

金属的发现历程与金属的活动性有关；

（2）铝能在空气中和氧气反应产生一层致密的氧化膜，具有抗腐蚀的作用，故填抗腐蚀；

（3）猜想与假设:

己经知道金属的活动性Fe>Cu；则R的活动性可以是三种金属中最弱，即猜想一；R的活动性可以在铁和

铜之间，即猜想二；R的活动性可以是三种金属中最强，即猜想三：R>Fe>Cu；

进行实验：比较活泼的金属能够把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，因为实验结论：金属活动性

Fe>R>Cu；则可以设计中间的金属放入两端金属的盐溶液中，R与亚铁盐不反应，得出结论活动性Fe>R；

R能将铜从铜的盐溶液中置换出来,结论:金属活动性:R>Cu；则实验得以证明三种金属的活动性:Fe>R>Cu；

则设计实验如下：(答案不唯一，合理即可)

实验操作：将打磨好的R丝(实验前打磨金属除去表面的杂质)分别插入盛有硫酸铜、硫酸亚铁溶液的A、

B两支试管中(合理即可)

实验现象：A试管中R丝表面有红色物质析出，B试管中R丝表面无明显现象(与设计的实验操作对应，

合理即可)

拓展与应用：金属的活动性：Al>Fe>R>Cu；上述实验中没有反应的亚铁盐，在放入铝后，铁被置换出来；

R能将铜从铜的盐溶液中置换出来，产生单质铜和R的盐溶液，放入铝，铝将R置换出来；则得到的金属

单质是Fe、R、Cu和过量的铝。

5.(2022•贵州黔东南•中考)化学的特征之一是通过化学变化创造物质，因此研究物质的转化是化学学习的

重要内容。下列物质在一定条件下的转化,不能一步实现的是()

A.FeSO4->FeCl2B.H2sCh-MgO

C.CaCO.^—>CaOD.Zn—»Cu

【答案】B

【解析】A、硫酸亚铁能与氯化银反应生成硫酸钢和氯化亚铁，不符合题意：

B、硫酸不能一步转化为氧化镁，符合题意；

C、碳酸钙高温搬烧生成氧化钙和二氧化碳，不符合题意；

D、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，不符合题意。

故选B.

6.(2021•贵州黔西南•中考)在Cu(NO3)2、Mg(NO?)2和AgNCh混合溶液中加入一定量的铁粉，充分

反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。'滤渣中没有

A.CuB.MgC.AgD.Fe

【答案】B

【详解】

铁的金属活动性比银、铜强，比镁弱，Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入一定量

的铁粉，不能与Mg(NO3)2溶液反应,铁先与AgNCh反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有

铁粉，铁才能与Cu(NCh)2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生，

说明滤渣中含有铁，说明铁是过量的，则滤渣中一定含有银、铜、铁，一定没有镁。故选:B。

7.(2U21・贵州毕节•中考)在CII(N5)2、A1(N5)3和AgN5混合溶液中加入一定量的铁粉,允分反应后过

滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。滤渣中没有()

A.CuB.Al

C.AgD.Fe

【答案】B

【解析】铁的金属活动性比银、铜强，比铝弱，在Cu(NO3)2、A1(NO3)3和AgN03混合溶液中加入一定量

的铁粉，不能与A1(NO3)3溶液反应，铁先与AgN03反应生成稍酸亚铁和银，AgN03反应完，若还有铁粉，

铁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，句滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生，说明滤

渣中含有铁，说明铁是过量的，则滤渣中一定含有银、铜、铁，一定没有铝。

故选:Bo

8.(2022.贵州黔西南州.中考)某实验室有•瓶含有硫酸铜、硫酸锌、氯化铝、氯化钠的废液，化学兴趣小

组准备利用金属置换法从中提取铜。回答下列问题：

⑴实验室现有镁粉、铁粉、铝粉，选择其中一种胃换铜，你的选择是一，理由是一°

(2)经测定，废液中硫酸铜的质量分数为6.4%,废液质量为1250g,理论上可以置换出铜g,消耗所选

金属粉末的质量是多少一(写出计算过程)？

【答案】(1)铁粉铁粉只能将铜置换出来，镁粉不仅能将铜置换出来，还能将锌和铝置换出来，

铝粉不仅能将铜置换出来，还能将锌置换出来

(2)32解：设消耗铁粉的质量为)，

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

56160

y1250g

56y

----=---------:y=28g

1601250gx6.4%0

答：消耗铁粉的质量是28g

【详解】(1)该废液中含硫酸铜、硫酸锌、氯化铝、氯化钠，要想置换出铜，则该金属比铜活泼，且只能

置换出铜，镁比铜活泼，但是铁不仅能与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，还能与硫酸锌、氯化铝反应，将锌

和铝置换事来，铁只能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铝不仅能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，还能与

硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，故选择铁粉，选择依据是：铁粉只能将铜置换出来，镁粉不仅能将铜置换出

来，还能将锌和铝置换出来，铝粉不仅能将铜置换出来，还能将锌置换出来；

(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则理论上可以置换出铜的质量为：

,64

1250gx6.4%x—xl(X)%=32g；

见答案。

考点03金属锈蚀与金属资源保护

9.（2025•贵州・中考）良好的生态环境是贵州最大的发展优势。下列做法有利于保护生态环境的是

A.随意开采矿产资源B.直接排放工业废气C,滥砍乱伐森林树木D.分类回收生活垃圾

【答案】D

【详解】A、矿产资源属于不可再生资源，随意开采会导致资源枯竭、生态破坏（如山体滑坡、土壤流失）

等，故A错误；

B、工业废气含污染物（如二氧化硫、氮氧化物），直接排放会污染空气，会引发酸雨等环境问题，故B错

误;

C、森林具有保持水土、调节气候的作用，滥伐会导致水土流失、生物多样性减少，故C错误；

D、垃圾分类可提高资源利用率，减少污染，故D正确。

故选D.

10.（2025・贵州•中考）在推进中国式现代化建设的进程中，桥梁是贵州一张亮丽的名片二金属材料在桥梁

建造中发挥着重要作用。

（1）桥梁的金属材料

①建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、披锌铝钢丝等。其中属于合金的是_____（选

填一种）。

②将赤铁矿（Fe?OJ、焦炭和石灰石一起加入高炉。在高温下，炉内CO和FeQ,反应得到Fc,反应的化学方

程式为o

⑵金属材料的制造

一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下：

①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若"酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是_

（用化学方程式表示）。

②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性Zn>Fe选用的试剂是o

③“镀锌铝''时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图，若需生产镀层厚度900pm的锌铝镀层钢丝，最

好控制时间和温度为_____O

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【详解】（1）①铁、锌、铝属于纯金属，钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝均属于合金;

高温

②一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2C>32Fe+3CO2；

（2）①若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式

为Fe+2HCI=FeCI,+H2T；

②活泼金属可以将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，则验证金属活动性Zn>Fe,可选用的试剂是铁片和

硫酸锌溶液、锌片和硫酸亚铁溶液等；

③由镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系图可知，若需生产镀层厚度90011m的锌铝镀层钢丝，最好控制时

间和温度为600~800s,460℃；

（3）①分析图像可知，Zn质量分数由95降低到93.5,Mg质量分数由0增大到1.5过程中，腐蚀速率下降；

Zn质量分数由93.5降低到92,Mg质量分数由1.5增大到3过程中，腐蚀速率上升；

②分析桥梁干燥系统图可知，其是利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物，从向

达到对缆索主缆防护的目的。

11.（2024・贵州•中考-）贵州蕴藏丰富的铝、钵、锌、铁、铜等矿产资源。合理开采、充分利用这些矿产资

源，可实现“富矿精开

I.精准识矿

（1）金属的性质与存在形式。

①铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中能与氧气反应形成•层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式

为。

②分别在放有钵片、铜片的试管中加入稀硫酸，钵片表面有气泡产生，铜片表面无明显变化。由此可知金

属活动性：锦_____（选填“强”或“弱”）于铜。

③在放有锌片的试管中加入硫酸铜溶液，观察到的现象是,

多数金属的化学性质比较活泼，它们主要以化合物的形式存在于自然界。如菱锌矿（ZnCOj、铝土矿（缺。。、

菱镉矿（MnCOj等。

II.精深用矿

⑵工业上用赤铁矿（Fe2。?）炼铁，CO与NOj反应的化学方程式为。炼铁时，加入菱锦矿可制得冶炼

镒钢的材料。钵钢用作高铁的钢轨，利用了锦钢的性能。

（3）用某菱钵矿为原料制备高附加值新型电池材料M/O,的流程如图1。

已知：菱镭矿中除MnC。；外，还有SiO［；MnCO.i能与稀硫酸发生复分解反应，SiO?不溶于水也不与稀硫

酸反应；虱水呈碱性。

%

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图1

①过滤器中得到的滤渣是O

②反应器中，MnSO,溶液与O?反应可生成钵的氧化物，如Mn()2、MnQ、MnQ4。发生的反应之一是

6MnSO4+6H2O+O,=2Mn3O4i+6X,X的化学式是。

③70C时，在反应器中保持通入的5和MnSO.溶液的质量不变，只改变MnSO,溶液的溶质质量分数，测

得生成含锦元素的固体中锌元素的质量分数与MnSO/容液的溶质质量分数之间的关系如图2。由图可知，

当MnSO,溶液的溶质质量分数为5.1%时，可获得高纯度的MnQ,,当MnSO4溶液的溶质质量分数为其它

数值时，Mn，O4纯度降低，原因可能是。

【答案】⑴4AI+3O2=2A12O3强锌片附着一层红色固体

高温

(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2硬度大、耐腐蚀

(3)SiO2H2SO4MnSO,溶液的溶质质量分数不同，生成不同的铳的氧化物

【详解】(1)①铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，反应

的化学方程式为：4AI+302=2Ah03o

②金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气。分别在放有钵片、铜片的试管中加入

稀硫酸，钵片表面有气泡产生，说明镒在氢前。铜片表面无明显变化，说明铜在氢后。由此可知金属活动

性：镉强于铜。

③金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，在放有锌片

的试管中加入硫酸铜溶液，发生反应：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,