2021-2025年山西中考化学试题分类汇编：酸和碱

山西中考化学5年（21・25）真题分类汇编——酸和碱

“考情分析，

考点01常见的酸和碱（5年3考）

命题点频次题型年份及分值考查内容

常见的5年3考选择题、填空与2025年21分盐酸的物理性质、酸的通性、常见的酸碱

酸和碱简答、实验题2023年7分指示剂及其变色情况、碱的通性、生石灰

2021年2分的性质及用途

考点02酸和碱的中和反应（5年3考）

命题点频次题型年份及分值考查内容

酸和碱的5年3考选择题、填空与2024年2分中和反应相关实验与计算、溶液酸碱性及pH

中和反应简答、科学探究2022年20分相关关系、中和反应的实际应用、无明显现象

题2021年2分的中和反应的判断

2021・2025年中考真题

考点01堂见的酸和碱

I.（2025•山西・中考真题）探究浓氨水性质的实验设计如下。有关分析或现象描述正确的是

<41能有少成酚酸

•——溶液的棉签

宅至一浓氨水

A.瓶中浓氨水变蓝B.棉签上酚酰溶液变红

C.实验得出浓氨水显酸性D.能看到氨分子在不断运动

【答案】B

【详解】A、氨水具有挥发性，挥发出氨气遇到酚取试液形成碱性的氨水，使其变红，氨水本身不变色,

选项错误；

B、根据A分析可知酚缺会变红，选项正确；

C、该实验得出氨水显碱性，选项错误；

D、氨分子的运动属于微观粒子的运动，宏观无法观察到，选项错误；

故选：Bo

2.（2021•山西・中考真题）某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发,

最后得出的结论正确的是

800c

硫酸铜

饱和溶液

降至室温

①②③④

温度/℃020406080

熟石灰0.180.160.140.110.09

溶解度/g

硫酸铜晶体14.320.728.54055

A.①中溶液的溶质质量分数为16%

B.②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氟化钙析出

C.③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3g

D.④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液

【答案】B

【分析】新配的石灰水是浑浊的，必须经过过滤或者静置（澄清）这个过程才能得到清澈透明的溶液，故

①②中溶液是饱和溶液。

【详解】A、20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16g,该温度下，其饱和溶液的溶质质量分数为:

0.16g

xl00%»0.16%不符合题意;

0.16g+100g

B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故②中加入氢氧化钠的

过程中，有氢氧化钙析出，符合题总；

C、硫酸铜饱和溶液的质量未知，③中棉线上析出晶体的质量无法确定，不符合题意；

D、④中加入氢氧化钠前，由于析出了晶体，是饱和溶液，加入氢氧化钠后，氢氧化钠溶于水，放出大

量的热，硫酸铜的溶解度增加，且氢氧化钠能与硫酸铜反应，消耗了部分硫酸铜，变为不饱和溶液，不

符合题意。

故选Bo

3.（2025•山西・中考真题）从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的

广泛应用奠定了基础。关于粉酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题:

（I）浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是o

（2）使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的性。

（3）实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为。

（4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为。

【答案】⑴污染空气（合理即可）⑵腐蚀（3）CaCO3+2HCl=CaJ+H2O+C。2T

(4)Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O

【详解】（1）浓盐酸有挥发性，储存不当，氯化氢挥发到空气中污染空气（合理即可）。

（2）盐酸具有较强腐蚀性，则使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服。

（3）实验室里，用石灰石（主要含碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+C02t。

（4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应为盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，化学方程式为

Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2Oo

4.（2025•山西・中考真题）幽门螺旋杆菌是一种主要寄生于人体胃部及十二指肠内的细菌。就餐时会通过

饮食等途径传播，若家中有1个人感染幽门螺旋杆菌且不分餐，其他家人就很容易被传染。当人体通

过各种日常不洁饮食等途径感染后，幽门螺旋杆菌就会在胃黏膜定植，引发一系列的健康隐患。

幽门螺旋杆菌一一消化道传染病

检测方法（如图2）：被检者空腹，先用20mL原中开水口服一粒尿素胶囊（尿素

中碳的相对原子质疑为14）・他坐25分钟后用一次性吹气管向二氧化碳吸收

卡中吹气，再将吹完气的样品交给医生检测.

有些国家几乎90%的人都感染过这种细菌，感染后如不及时治疗，可能会导致胃痛、胃胀、口臭、食

欲不振等症状。

在用C-I3呼吸检测幽门螺旋杆菌时，受检者要空腹口服C-I3尿素胶囊，静坐约30分钟，之后将呼出

的气体吹入气袋中，交给医生检测。如果胃中有幽门螺旋杆菌，其产生的尿素酶能迅速将尿素

[CO(NH2)2〕在水溶液中转变为CO2气体和氨气(NHJCO:通过血液运输进入肺排出体外，将排出的

CO?气体收集后即可在仪器上检测。

结合图文信息，分析思考，解决问题：

(1)幽门螺旋杆菌会通过________传播。感染后表现出的症状之一是o

(2)如果家中有1个人感染幽门螺旋杆菌，吃饭时要注意的是o

(3)由图可知，感染者服用尿素胶囊后，胃液中产生的阳离子是。

(4)在尿素酶的催化作用下，尿素与水发生反应的化学方程式为。

(5)青少年要加强体育锻炼，一旦患病，要及时就医和合理。

【答案】(I)饮食胃痛(合理即可)

(2)分餐(合理即可)

⑶钺根离子/N"；

/、尿素酶小小

(4)CO(NH2)2+H2O^^CO2T+2NH3T

(5)用药

【详解】(1)由文中“就餐时会通过饮食等途径传播“可知，幽门螺旋杆菌会通过饮食传播。由“感

染后如不及时治疗，可能会导致胃痛、胃胀、口臭、食欲不振等症状”，所以感染后表现出的症状之一

是胃痛(或胃胀、口臭、食欲不振等合理答案)。

(2)文中提到“若家中有1个人感染幽门螺旋杆菌且不分餐，其他家人就很容易被传染“，所以吃饭

时要注意实行分餐(或使用公铁、公勺等合理答案)，防止传染给其他家人o

(3)尿素在尿素酶作用下转变为CO2气体和氨气(NH3),氨气溶于水形成氨水，氨水会和胃中的盐酸

反应产生氯化铉和水，氯化钱会解离出钱根离子，所以胃液中产生的阳离子是钱根离子(或NH；)；

(4)在尿素酶的催化作用下，尿素与水反应生成CO?和NH3,化学方程式为

(、尿素前个个

CO(NH2)2+H2O=CO2?+2NH3T

(5)青少年一旦患病，要及时就医和合理用药(或治疗等合理答案)，这样才能有效治疗疾病，恢

复健康。

5.(2023•山西•中考真题)南水北调工程

南水北调工程是我国的一项战略性工程、它分为东、中、西三条线路，通过引水、调水、储水等方式

将长江等水源送往北方。截至2003年5月，工程累计调水量超过620亿a?,惠及沿线280多个是市区，

直接受益人口超过15亿，有效地改善了生态结构。

南水北调工程对水源地水质要求较高，其中一种做法是在水源中加入适量的生石灰，以配置优良水质，

改善水的硬度。输水工程沿线有严格的要求，不可随意取水用水，为安全起见，沿途设置了三道防线。

禁止各种非法行为的发生。

南水北调进入穿黄段(如图)时，对工程质量是一个严的考脸，因此该段的隧洞使用了钢板、混凝土和高

强度钢丝加固而成。

千里迢迢风雨路，万丝甘甜济北方。在以露天水渠输水时，受气候、环境的影响水渠常采用减宽度、

加深度的方式将长江水保质保量运达北方，实现长江水源合理调配。

阅读分析，解决问题：

(1)长江水源中含有的一种金属阳离子是(写名称)。

(2)穿黄工程隧洞的坚固结构可防止_________o

(3)工程沿线设置三道防线，禁止各种非法行为的发生，如o

(4)以水渠方式输水时，采用减宽度、加深度的方式，其目的是减少污染和)o

(5)为输送优良水质，向水源地加入适量生石灰，作用是,发生反应的化学方程式为

【答案】(1)钙离子或镁离子

(2)坍塌或漏水(合理即可)

(3)私自取水用水或攀爬(合理即可)

(4)减少水分蒸发(合理即可)

(5)降低水的硬度CaO+H2O=Ca(OH)2

【详解】(1)长江水源属于硬水，硬水是含有较多可溶性钙、镁离子的水，故含有的金属离子为：钙

离子、镁离子；

(2)穿黄工程隧洞的坚固结构可防止坍塌或漏水等:

(3)工程沿线设置三道防线，可以禁止私自取水用水、攀爬等行为：

(4)以水渠方式输水时，采用减宽度、加深度的方式，具有减少污染、减少水分蒸发等优点；

(5)生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与镁离子结合生成氢氧化镁，可以降低水的硬度，发

生反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2o

6.(2025•山西・中考真题)探究“化学反应前后物质的质量关系”。

图1图2

(1)实验方法：如图1所示，先称量。将胶头滴管中的硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶中，反应结束后，再

称量。

(1)实验原理：图I锥形瓶中发生反应的化学方程式为。

(2)实验现象：图1锥形瓶中观察到的现象是,天平指针不偏转.

(3)实验结论：

【问题与思考】

(4)如图2所示进行实验，反应结束后再称量，烧杯中物质的质量变化是

(5)比较上述两个实验，利用图2化学反应设计实验时，应注意的问题是

【答案】(1)2NaOH+CuSO4=Cu(OH),i+Na2SO4

(2)产生蓝色沉淀

(3)化学反应前后物质的质量相等(或不变)(合理即可)

(4)减小/变小

(5)在密闭容器中进行/有气体参加或生成的化学反应在密闭容器中进行

【详解】(1)图1中是氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程

式为2NaOH+CuSOj=Cu(OH),i+Na2s04；

（2）氢氧化钠与硫酸铜反应，会观察到产生蓝色沉淀，因为生成了氢氧化铜蓝色沉淀。

（3）该实验反应前后天平平衡，说明参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的

质量总和，即化学反应前后物质的质量相等（或不变）（合理即可）。

（4）图2中是碳酸钠与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，反应生成的二氧化碳气体逸出到空气

中，导致烧杯中物质的质量减小或变小。

（5）图2实验因有气体生成且逸出，导致质量变化不能验证质量守恒定律。所以利用有气体参与或生

成的化学反应设计实验验证质量守恒定律时，应注意在密闭装置中进行，或有气体参加或生成的化学

反应在密闭容器中进行。

考点02酸和碱的中和反应

7.（2024•山西•中考真题）室温下，向•定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变

化与加入盐酸体积的关系如表4K为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是

盐酸体积

2468101214161820

V/mL

溶液温度5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9

变化

△t/r

024681012146820^/mL

A.滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量

B.滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强

C.滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大

D.反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小

【答案】D

【详解】A、根据图示可知，当加入盐酸量为2mL至10mL时，溶液温度升高，发生反应并放出热量,

当加入盐酸的量大于10mL,小于20mL时，盐酸过量，溶液的温度下降，没有发生化学反应，错误；

B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，溶液的碱性逐渐减

弱,错误;

C、盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量，溶液的温度升高，完全反应后，溶液温度下降，滴加盐酸的

全过程中，氯化钠的溶解度先逐渐增大，温度下降后，溶解度减小，错误；

D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程口，氢氧化钠不断消耗，氢氧化钠在混合溶

液中的浓度逐渐减小，正确。

故选D。

8.（2022•山西•中考真题）老师右置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的

液体全部加入试管中时，力烈后，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生的是

稀盐酸稀盐酸过氧化

氢溶液

B.D.

氢氧化二氧

钢溶液/化镒

【答案】A

【详解】A、镁与稀盐酸发生反应生成氯化镁和氢气，反应物的变化为固体完全溶解且有气泡产生，故

可判断出反应的发生，选项符合题意；

B、稀盐酸与氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水，反应过程中无明显现象，不可判断反应的发生，选项

不符合题意;

C、稀盐酸与碳酸钙发生反应生成氯化钙、二氧化碳和水，滴加少量盐酸，大理石只有•小部分溶解，

片刻以后，现象不明显，不可判断反应的发生，选项不符合题意；

D、过氧化氢在二氧化锦催化下分解生成水和氧气，反应速更较快，片刻后观察无明显现象，不可判断

反应的发生，选项不符合题意；

故选Ao

9.（2021•山西•中考真题）设计实验方案，分析实验原理,解决实验问题，是化学独特的学科思想。下图

所示，当把胶头滴管内液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是

C.证明反应发生^D.

「一铜片

【答案】A

【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到沾有酚酸溶液的纸条上时，氨气

溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酸试液变红，可以验证分子运动，符合题意：

B、氢氧化钾能与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，氢氧化钾过量，溶液又变为碱性，不符合题意；

C、铜与氯化亚铁不反应，无明显现象，无法证明反应发生，不符合题意；

D、硝酸钾和硝酸银不反应，无法验证质量守恒定律，不符合题意。

故选Ao

10.（2022•山西晋中•中考真题）随着工业化生产的快速发展，工业废水的处理已成为工业生产的必要环节。

某中学九年级的同学们，在老师的带领下，对当地一所化工厂的废水成分、废水净化方法及废水再利

用展开了项目化学习的探究。

任务一：探究废水成分

【参观调杳】同学们实地参观了该化工厂，在同技术人员的交谈中得知，车间废水中含有酸性物质。

【猜想假设】该废水中可能含有硫酸和盐酸。

【教师指导】BaSO4、AgCl均为难溶于水的白色沉淀。

【进行实验】设计实验方案，探究废水成分。

项实验结

实验步骤实验现象

目论

①取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液废水中

含有硫

方②另取少量废水十试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，静产生白色沉淀酸和盐

案置酸

③取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴______产生白色沉淀

【反思评价】（I）工厂废水中不含CO；的原因是

<2）步骤③中发生反应的化学方程式为o

任务二；模拟废水净化方法

【实验模拟】工厂为同学们提供了100mL废水，在实验室里，同学们模拟工厂中废水净化的方法，设

计了如下实验：

①向盛有废水的烧杯中加入将其调节至中性

②再向烧杯中加入少量明帆，用玻璃棒搅拌使之溶解•，静置，明帆的作用是

③将静置后的废水慢慢注入卜图所示的废水净化装置中，装置中的X是O

度末”化装・

④在过滤后的水中加入少量漂白粉，搅拌，备用。

任务三：交流废水再利用

【小组交流】净化后的废水可再被利用，例如（写1条）。

【成果分享】通过项目化学习，同学们进一步认识到工业生产不仅可为人类创造财富，还可以通过工

业化手段推动再生资源的开发和利用。

【答案】溶液变红色硝酸银溶液CO；在酸性溶液里不可能大量存在

AgNO3+HCl=AgCU+HNO3氢氧化钢溶液（合理即可）做絮凝剂，加速水中悬浮物沉降

活性炭农林灌溉等（合理即可）

【详解】任务一：

进行实验：

由结论废水中含有硫酸和盐酸可知，①紫色石蕊溶液遇酸变红色，故取少量废水于试管中，滴入几滴

紫色石,蕊溶液，实验现象为：溶液变红色：②另取少量废水于试管中，滴加过量Ba（NO。2溶液，静

置，产生白色沉淀说明硝酸钢与硫酸反应生成硫酸钢沉淀和硝酸，证明废液中有硫酸；③取步骤②的

上层清液「试管中，滴加儿滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉

淀和硝酸，故步骤③加入硝酸银溶液验证氯离子，进而验证废水中有盐酸；

反思评价：

（1）工厂废水中不含CO；的原因是：该废水中含有酸性物质，CO；在酸性溶液中不可能大量存

在;

（2）步骤③中发生的反应为硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，该反应方程式为:

AgNO5+HCl=AgClJ+HNO3；

任务二：

实验模拟：模拟净化水的步骤

①由于该废液显酸性，故利用中和反应的原理，向盛有废水的烧杯中加入氢氯化钢溶液（等碱性物质）

将其调节至中性，

②再向烧杯中加入少量明帆，用玻璃棒搅拌使之溶解，静置，叨研的作用是做絮凝剂，加速水中悬浮

物沉降；

③将静置后的废水慢慢注入下图所示的废水净化装置中，装置中的X是活性炭，利用活性炭的吸附性，

吸附色素和异味；

④在过滤后的水中加入少量漂白粉，搅拌，备用；

任务三：

交流废水再利用

净化后的废水可再被利用，例如农林灌溉等（合理即可）。

2025年中考模拟

考点01常见的酸和碱

1.（2025.山西长治,三模）实验为化学理论的建立提供了事实依据，卜列实验操作正确的是

【答案】B

【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧,二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭,

说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，图中操作错误，不符合题意；

B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将

水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意；

C、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坨烟钳夹取，图中操作错误，不符合题意；

D、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意。

故选B。

2.（2025・山西吕梁•二模）室温卜，在密闭容器中加入少量已有部分生锈的铁粉和适量的稀硫酸，用压强

传感器测得容器内压强随时间的变化如图所示。结合图示信息分析，下列表述正确的是

A.开始压强几乎不变是因为容器内温度较低

B.随着反应进行，溶液的酸性不断增强

C.U后压强迅速增大，说明产生气体的速度加快

D.随着反应的进行，硫酸亚铁的溶质质量分数逐渐减小

【答案】C

【详解】已有部分生锈的铁粉中含有氧化铁和铁，加入稀硫酸后，氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和

水，化学方程式为Feqi+3H2so广Fe2（SOJ+3H9,此过程没有气体生成，所以开始压强几乎不变。

当氧化铁反应完后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2so广FeSO4+Hz1,有

气体生成，容器内压强增大。

A、开始压强几乎不变是因为氧化铁与稀硫酸反应没有气体生成，而不是容器内温度较低，A错误；

B、随着反应进行，稀硫酸不断被消耗，溶液的酸性不断减弱，B错误；

C、I］后压强迅速增大，是因为铁与稀硫酸反应产生氢气，说明产生气体的速度加快，C正确；

D、随着反应的进行，铁与稀债酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁的溶质质量分数逐渐增大，D错误。

故选C。

3.（2025•山西朔州.三模）将未打磨的铝片和足量稀盐酸放入如图甲所示的装置中（气密性良好），用压

强传感涉测定反应过程中烧瓶内压强的变化，所得图像如图乙所示。下列有关分析正确的是

A.ab段发生的主要反应属于置换反应

B.b点时烧瓶内溶液中的溶质只有HQ

C.c点时烧瓶内固体完全反应

D.cd段压强减小是因为氢气溶于水，瓶内气压减小

【答案】C

【详解】A、未打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，由图乙可知，ab段压强基本不变，说明此时发生的

反应是氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质

和另一种化合物，不属于置换反应，说法错误，不符合题意：

B、由A选项分析可知，ab段发生的反应是氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，则b点时烧瓶内溶液

中的溶质有HC1、AIC13,说法错误，不符合题意;

C、未打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，将未打磨的铝片和足量稀盐酸放入如图甲所示的装置中，氧

化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝完全反应后，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，由图

乙可知，c点压强达到最大，说明此时烧瓶内固体完仝反应，说法正确，符合题意；

D、由C选项分析可知，c点时烧瓶内固体完全反应，则cd段压强减小，主要是因为反应结束，温度下

降，说法错误，不符合题意。

故选：Co

4.（2025.山西•三模）生石灰是一种常见的食品干燥剂。兴趣小组的同学向一定量水中加入生石灰，并用

温度传感器测量温度变化，绘制曲线如下图。氢氧化钙的溶解度随温度变化情况如下表。二列说法正确

的是

温度/℃020406080

0.180.160.140.110.09

Ca(OH%溶解度/g

A.可以通过搅拌的方式让曲线推迟达到顶点

B.加入氧化钙过程中，氢氧化钙的溶解度变大

C.加入氧,化钙过程放热，因此氧化俨可作干燥剂

D.20C时，氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数约为0.16%

【答案】D

【详解】A、搅拌能加快生石灰与水的反应速率，会使曲线更快达到顶点，而不是推迟，该选项错误;

B、由图可知加入氧化钙过程中温度升高，根据表格数据，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，该选项

错误;

C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙并放出人量的热，氧化钙可作干燥剂，是利用它与水反应的性质而

不是该反应放热的性质，该选项错误;

D、2。七时,氢氧化钙溶解度是0」6g,饱和溶液溶质质量分数为靛或1。0%‘。」6%,该选项正

确。

故选D。

5.（2025•山西临汾•二模）蔬菜大棚中常增施二氧化碳肥以促进植物生长，增施过程的操作如图甲所示（反

应过程中会放热），图乙为硫酸铉的溶解度曲线。以下分析正确的是

稀

释

浓

硫

酸

A.①中烧杯里的试剂X是水

B.③中小孔的多少对生成二氧化碳的多少无影响

C.④中溶液所含硫酸钱小于78g

D.④中塑料桶悬挂高低不会影响肥效

【答案】B

【详解】A.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及

时扩散，不能将水倒入浓硫酸中，是因为水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸稀释时放

出大量的热，使水沸腾，引起液滴飞溅，造成危险，所以①中烧杯里的试剂X是浓硫酸，Y是水，故

A错误；

B.稀硫酸与碳酸氢铉反应生成硫酸镀、二氧化碳和水，生成二氧化碳的量与小孔数无关，生成二氧化

碳的速率与小孔数有关，小孔越多，则反应物的接触面积越大，则反应速率越快，故B正确；

C.由溶解度曲线图可知，硫酸镂的溶解度随温度的升高逐渐增大，稀硫酸与碳酸氢钱反应生成硫酸镂、

二氧化碳和水，该反应放热，温度升高，硫酸钺的溶解度增大，40。€：时，硫酸镂的溶解度为78g,所

以④中溶液所含硫酸铉的质量可能会大于78g,故C错误；

D.二氧化碳密度比空气大，塑料桶悬挂高低，会影响二氧化碳与植物的接触时间，从而影响肥效，故D

错误。

故选：Bc

6.（2025・山西太原•一模）兴趣小组的同学们进行了如图所示的创新实验，以下有关分析正确的是

稀溶液

A.右侧试管溶液为蓝色B.酚酿分子停止了运动

C.利用浓盐酸的挥发性D.该反应属于置换反应

【答案】C

【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酸试液变红，故右侧试管溶液为红色，不符合题意：

B、分子总是在不断运动，故酚儆分子仍然在不断运动，不符合题意；

C、该实验中，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚配试液变红，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分

子不断运动，当运动到右边试管中时，氯化氢溶r•水形成盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，

氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚微试液变红，故溶液由红色变为无色，可说明分子在

不断运动，利用了浓盐酸的挥发性，符合题意；

D、该实验中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另

外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意。

故选C。

7.（2025•山西吕梁•一模）我国科研团队在二氧化碳电催化还原制备乙酸（CH3coOH）领域取得重大进展。

乙酸俗称醋酸，是食用醋的重要成分。下列说法正确的是

A.乙酸中含有五种元素

B.一个乙酸分子由6个原子构成

C.乙酸中氢元素的质量分数最大

D.热水瓶中的水垢可用乙酸清洗

【答案】D

【详解】A、乙酸中含有碳氢氧三种元素，A错误；

B、一个乙酸分子由8个原子构成，B错误；

C、乙酸中碳氢氧元素的质量比为24:2:32,氢元素的质量分数最小，C错误；

D、热水瓶中的水垢主要是碳酸钙，乙酸能与碳酸钙反应从而溶解碳酸钙，故可用乙酸清洗热水瓶中的

水垢，D正确。

故选Do

8.（2025•山西阳泉•一模）我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含酷酸，醋酸的

化学性质与捻酪相似），铅与醋反应牛成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCOa）,加热浮粉得铅白（PbO）

固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是

A.酒能变醋体现乙醇的化学性质

B.浮粉属于盐类物质

C.浮粉变铅白，固体质量增大

D.铅能与醋酸反应产生氢气

【答案】C

【详解】A、酒能变醋，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故A正确；

B、浮粉是碳酸铅，是由铅离子和碳酸根离子构成的是，属于盐，故B正确；

C、浮粉（PbCO3）加热得铅白（PbO）固体，同时生成二氧化碳，由质量守恒定律可知，浮粉变铅白，

固体质量减少，故C错误；

D、在金属活动性顺序中，铅的位置排在氢之前，铅能与醋酸反应产生氢气，故D正确。

故选：Co

9.（2025•山西晋城•模拟预测）近年来，随着生活品质的提升，人们时家居清洁的要求也变高。某浓缩型

多功能清洁剂可有效去除多种污渍，图甲是其部分标签，图乙是配料中两种物质的溶解度曲线。小乐

用1kg常温水（20℃）,按照标签上的使用方法配制了一瓶清洁剂溶液，关于这瓶配好的清洁剂溶液，下

列说法正确的是

浓缩型多功能清洁剂

【配料】氯化钺、硫酸钠、柠檬酸

【净含量】400g

【使用方法】1kg常温水,添加20g左右（约

4勺），污渍处浸泡5分钟，擦拭、清水冲洗

乙

A.该溶液中的柠檬酸能使无色酚陵溶液变红B.该溶液是20℃时氯化钺和硫酸钠的饱和溶液

C.加热该溶液至60℃时硫酸钠的溶质质量分数不变D.该溶液浸泡污渍时间越长，清洁效果越好

【答案】C

【详解】A、柠檬酸溶液呈酸性，无色酚酰溶液遇酸性溶液不变色，A错误；

B、根据使用方法，在20℃时1kg水中添加20g左右的清洁剂,则100g水中含有清洁剂的质量为2g左右，

根据图乙中两种物质在20C时的溶解度可知，未认到饱和状态，B错误：

C、根据图乙可知，60℃时硫酸钠的溶解度大「20。（2时的溶解度，原溶液是不饱和溶液，所以加热至

60（时不会有溶质析出，则溶质质量分数不变，C正确；

D、浸泡时间过长可能导致清洁剂中某些成分变质或挥发，或对被清洁物品造成损伤等，因此并不是浸

泡污渍时间越长，清洁效果越好，D错误；

故选Co

10.（2025.山西长治.三模）以典型物质为核心构建知识网络，是我们仝面认识物质的有效途径.同学们在

小组合作学习中，对氢氧化钙的相关问题进行了梳理。联系实际，解决问题。

（1）氢氧化钙是由（短离子符号）构成的，能使无色酚酰溶液。

（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应得到，反应的化学方程式为o

（3）向澄清石灰水中通入二氧化碳，溶液o

（4）物质的性质决定物质的用途。氢氧化钙能与酸反应，请写出一个体现该性质的氢氧化钙的用

途：O

【答案】⑴Ca2\OH-变红（2）CaO+H2（＞Ca（OH）2⑶变浑浊（4）改良酸性土壤（合

理即可）

【详解】（1）氢氧化钙是离于化合物，由钙离子（Ca?十）和氢氧根离子（OH-）构成;

氢氧化钙溶液呈碱性，碱性溶液能使无色酚陵溶液变红。

(2)生石灰是氧化钙(CaO)的俗称，它与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2(>Ca(OH)2。

(3)澄清石灰水是氢氧化钙溶液，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为

Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+HQ,所以溶液会变浑浊。

(4)因为氢氧化钙能与酸发生中和反应，酸性土壤中含有酸性物质，用氢氧化钙可以中和土壤中的酸，

改善土壤的酸碱性；在工业上，也可用于处理酸性废水，使废水达到排放标准。

11.(2025•山西阳泉•二模)阅读短文，回答问题。

古建筑的智慧——琉璃瓦

北京故宫是世界上现存规模最大、保存最为完整的古代宫殿建筑群。琉璃瓦展示着故宫独特的美感。

琉璃瓦的烧制程序复杂，要经过选料、炼泥、制坯、精雕、烘干、烧造、施袖、再烧造、检验等20多

道工序。烧制而成的琉璃瓦的主要成分有二氧化硅、氧化铜等。

在北魏之前，屋面多用布瓦覆盖。布瓦吸水率较高，降雨后，重量大大增加，严重威胁建筑安全。而

琉璃瓦具有防水性，降雨后屋面重量不会增加，能够保证屋顶的稳定性。但琉璃瓦也存在一岫缺陷，

一是琉璃瓦本身重量大，一般只能铺30%~70%；二是琉璃瓦釉料中的铅易与空气中的水分、二氧化硫

发生反应，时间一长，琉璃瓦会出现“粉状锈”，导致琉璃瓦损坏。

琉璃瓦的出现带来了我国古典建筑制瓦技术发展史上一次巨大的进步。在性能上，琉璃瓦防水坚固；

在审美上，琉璃瓦灿烂独特。可以说，每一片琉璃瓦都体现着古代能工巧匠的智慧和审美。

(1)在制琉璃瓦的过程中，炼泥是将水和泥料充分调和，其作用相当于实验操作中的;精雕时发生

的变化是变化。

(2)在保存琉璃瓦时，应避免与酸接触，原因是(填化学方程式)。

(3)与布瓦相比，琉璃瓦能保障屋顶的稳定性是因为o

(4)一般在屋面只铺设30%〜70%的琉璃瓦的原因是。流璃瓦上出现“粉状锈''的原因是。

【答案】⑴搅拌(或混合)物理⑵CUO+H^SOLCUSO4+H?。

(3)琉璃瓦具有防水性，降雨后屋面重量不会增加

(4)琉璃瓦自身重量大，铺设过多会加重屋顶负担

琉璃瓦釉料中的铅易与空气中的水分、二氧化硫发生反应

【详解】(1)炼泥是将水和泥料混合均匀，类似于实验中的搅拌或混合操作；

精雕是形状改变，无新物质生成，属于物理变化；

(2)疏堵瓦含氧化铜(CuO),酸会与金属氧化物反应，故在保存琉璃瓦时，应避免与酸接触。例如，

硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：CUO+H2SO4=CUSO4+H2O：

(3)布瓦吸水率较高，降雨后，重量大大增加，严重威胁建筑安全。而琉璃瓦具有防水性，降雨后屋

面重量不会增加，故能够保证屋顶的稳定性；

(4)琉璃瓦本身重量大，铺设过多会加重屋顶负担，故一般只能铺30%~70%；

琉璃瓦釉料中的铅易与空气中的水分、二氧化硫发生反应，时间一长，琉璃瓦会出现“粉状锈”，导致

琉璃瓦损坏。

12.(2025•山西•三模)氯化钠和盐酸都是化学工业的基础原料，氯化钠可以制造盐酸，同时盐酸也能生成

氯化钠。探索小组的同学们籽氯化钠和盐酸的有关应用进行了结构化的梳理和整合。

(1)氯化钠在人体内起到促生胃酸的作用，是因为二者中都含有

(2)污水处理时，盐酸可用于处理______性废水。

⑶电解氯化钠溶液制取盐酸肉过程中，首先发生的反应为2m0+2*=2用(2+%个+021\其中X

的化学式为o

(4)盐酸转变为氯化钠的化学方程式为(写一个)。

(5)鉴别氯化钠溶液和稀盐酸的简单方法是<,

【答案】⑴氯离子/CT(2)碱(3)H2O(4)'〃。"+"。/="(7+也0(合理即可)

(5)取适量溶液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，产生气泡，是盐酸，无明显现象，是氯化钠溶液

【详解】(I)胃酸的主要成分是盐酸，盐酸由氢离子和氯离子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成,

则氯化钠在人体内起到促生胃酸的作用，是因为二者中都含有氯离子；

(2)盐酸显酸性，能与碱性物质反应，故盐酸可用丁处理减性废水；

(3)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、。、H、O的个数分

别是2、2、0、0,生成物中含Na、Cl、H、O的个数分别是2、2、4、2,故生成物中还应含4个H、

2个O,故X的化学式为：H2O；

(4)盐酸转变为氮化钠的反应可以是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：

NaOH+HCl=NaCl+H,O；

(5)稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，氯化钠和碳酸钠不反应，无明显

现象，故鉴别氯化钠溶液和稀盐酸的简单方法是：取适量溶液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，产牛.

气泡，是盐酸，无明显现象，是氯化钠溶液。

13.(2025・山西运城•模拟预测)肥皂是一种重要的日用品，早在公元前3000年，人们就开始制作肥皂,

制肥皂的主要原理是油脂和碱性物质发生化学反应。某科学研究小组以石灰石、纯碱和油脂为原料,

模拟古法制肥皂，实验室操作流程如图所示。请结合图文信息，分析思考、解决问题:

纯碱溶液油脂

co2H2O

石灰石一肥皂

流渣

已知：油脂密度小于水，难溶于水：在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。

(1)“高温燃烧”时要将石灰石粉碎，其目的是

(2)“溶解”时，发生反应的化学方程式是,

(3)流程中可以循环利用的物质是(填化学式)，其中氧元素的质量分数为.

(4)“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是

【答案】(1)增加反应物的受热面积，加快反应速率(2)Ca0+H2O=Ca(OH)2(3)CaCO348%

(4)液体中没有分层现象

【详解】(1)“高温惯烧”时要将石灰石粉碎，其目的是增加反应物的受热面积，加快反应速率;

(2)“溶解"时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式是：CaO+H2O=Ca(OH)2；

(3)碳酸钙煨烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和纯碱反应生成碳

酸钙和氢氧化钠，该流程中碳酸钙既是生成物，又是反应物，可循环利用，CaCO中氧元素的质量分

数为：——叱——x100%=48%；

40+12+16x3

(4)油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水，所以“加热搅拌”时，判

断油脂完全反应的现象是溶液完全互溶，溶液中没有分层现象。

14.(2025•山西•一模)以典型物质为核心构建思维导图是一种重要的学习方法。同学们对同类别两种物质

从多角度进行对比，请结合下图解答有关问题。

(DA物质俗称熟石灰，其化学式为。

(2)构成两种物质的阴离子均为(用离子符号表示)。

(3)两种物质的化学性质相似，均能与反应(填物质类别)。

(4)两种物质的应用存在差异，请写出一条o

(5)写出A转化为NaOH的化学方程式。

【答案】(l)Ca(OH)2

⑵OH-

(3)酸、非金属氧化物、盐

(4)氢氧化钙可用于改良酸性土壤，氢氧化钠可用于制取肥皂

(5)Ca(OH)2+Na2CO=CaCO5+2NaOH

【详解】(I)熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)”

(2)氢氧化钙、氢氧化钠两种物质的阴离子均为OH'

(3)氢氧化钙、氢氧化钠的化学性质相似，均能与酸、非金属氧化物、盐反应；

(4)氢氧化钙可用于改良酸性土壤，氢氧化钠可用于制取肥皂；

(5)氢氧化钙转化为氢氧化钠的反应可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学

方程式为Ca(OH)/Na2co产CaCOi1+2NaOHa

15.(2025•山西阳泉•二模)借助思维导图梳理知识，形成知识的结构化理解，是一种高效学习的方法。同

学们用这种方法对硫酸的有关内容进行了梳理，请你完成以下内容的填写。

(1)稀硫酸中含有的阳离子是,

(2)使用浓硫酸时应十分小心，因为它具有

（3）在实验室，向稀硫酸中滴加氯化银溶液，发生反应的化学方程式为o

（4）稀硫酸的用途是（写一条）。

（5）稀释浓硫酸时，正确的操作是。

【答案】（1）氢离子/〃+

（2）腐蚀性

（3）H:SO4+RaCI,=RaSO4J+2HC1

（4）金属除锈（合理即可）

（5）将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

【详解】（1）稀硫酸在水中会电离出氢离了―（H+）和硫酸根离子（5。仁），所以稀硫酸中含有的阳离子是

氢离子（或HD；

（2）浓硫酸具有吸水性、脱水性和腐蚀性，使用浓硫酸时应十分小心，因为它具有腐蚀性；

（3）稀硫酸与氯化钢溶液反应生成硫酸钢白色沉淀和盐酸，化学方程式为

H2SO4+BaCk=BaSO4J+2HCI:

（4）稀硫酸可用于金属除锈（稀硫酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应）等：

（5）稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里，

因为浓硫酸的密度比水大，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出的大量

热使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。所以正确的操作是把浓硫酸沿器曳慢慢注入水

里，并不断搅拌。

16.（2025・山西太原•一模）硫酸是一种重要的基础化工原料，其产量常被视为国家工业发展水平的重要衡

量标准。工业上用接触法制取硫酸的步骤如下图所示。请结合图文信息，回答相关问题。

（1）沸腾炉中利用通入的空气将黄铁矿粉末吹起，目的是。

（2）接触室中二氧化硫与氧气在催化剂和高温条件下反应生成三氧化硫，该反应的化学方程式为

（3）上述流程中可循环利用的物质是,这样操作的优点是o

（4）用水稀释浓硫酸时，正确的操作方法是,

【答案】（I）增大反应物接触面积，使反应更充分

催化剂

(2)2SO2+O2^^2SO3

⑶S02和。2节省原料

（4）将浓硫酸注入水中，用玻陶棒不断搅拌

【详解】（1）沸腾炉中利用通入的空气将黄铁矿粉末吹起，目的是增大反应物接触面积，使反应更充

分；

（2）二氧化硫与氧气在催化剂和高温条件下反应生成三氧化硫，该反应的化学方程式为：

催化剂

2SO+O2SO；

22局温3

（3）根据上述流程图可知，SO?和既是反应物，又是牛成物，因此可循环利用：这样操作的优点是

节省原料；

（4）用水稀糕浓硫酸时，正确的操作方法是将浓硫酸注入水中，用玻璃棒不断搅拌。

17.（2025・山西吕梁•二模）火药是我国古代的四大发明之一，在军事、生产、生活中起到了重要的作用。

某校实践小组的同学们对黑火药的发明、成分、使用和应用等展开了项H化学习。

任务一：了解黑火药的发明

【查阅资料】同学们上网查阅资料了解到，黑火药的发明可以追溯到中国占代的炼丹术。炼丹术士将

硫磺、硝石（主要成分KNO；）与木炭混合在一起，在一定条件下能够产生剧烈的燃烧和爆炸现象，由

此诞生了黑火药。

【分析交流】

滤渣

图1图2

（1）同学们分析后认为，黑火药爆炸时所发生的变化主要属于,四大发明还有（写一

项）。

任务二：验证黑火药的成分

【提出问题】黑火药中是否真正含有木炭？

【教师指导】老师提醒同学们：SO?能使澄清石灰水变浑浊；酸性高锌酸钾溶液常用于吸收so?。

【进行实验】

(2)

实验步2案实验现象实验结论

步骤1：取适量黑火药于烧杯中，加入足量水，黑火药中

搅拌，静置，过滤。含有木炭

步骤2：将滤渣置于图1装置中进行实验。

步骤3：将图1装置产生的气体先通过足量的酸性高钵酸钾溶液褪

酸性高锌酸钾溶液，再通入澄清石灰水中。色，________o

【反思评价】

(3)步骤3中发生反应的化学方程式为。

(4)在教师的引导下，同学们利用压强传感器，在密闭容器中测试了黑火药中不同质量分数的硝石对爆

炸的影响(图2),分析图像可知，“黑火药中硝石的质量分数为75%”的原因是。

任务三：分析黑火药的使用

【分析讨论】

(5)黑火药在日常生活中可用于。

(6)点燃黑火药的引线才能引起爆炸，从燃烧条件分析，点燃的目的是o

【成果分享】

(7)通过项目化学习，同学们对黑火药有了全面的认识，同时将研究的成果进行了整理，并在全校范围

内开展了黑火药科普知识宣传。在宣传中同学们强调，在使用黑火药时，要特别注意的是。

【答案】(1)化学变化造纸术、印刷术、指南针

(