2021-2025年安徽中考化学试题分类汇编：科学探究题

安徽中考化学5年（21・25）真题分类汇编——科学探究题

“考情分析夕

命题点频次题型年份及分值考查内容

项目式探究5年2考非选择题项目式一co2在水和食盐水中的溶解度

情况；项目式——探究燃烧的奥秘。

年分

物质的性质探5年2考非选择题20256+3以我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法

年分

究20246+3的关键反应及模拟实验为情境，考查学

2023年6+3分生溶解度概念、仪器名称、浓氨水与

2022年7+3分

NaOH固体的作用、NaHCCh与HC1反

2021年6+3分应的化学方程式书写、食盐水先通入氨

气能充分吸收CO2的问题。

反应后物质成5年I考非选择题反应后物质成分的探究，结合数字化实验，

分的探究从定性到定量，体现”在解决化学问题中所

运用的比较、分类、分析、综合、归纳等

科学方法。

2021-2025年中考真题

I.（2025・安徽卷）学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究NaHCO3和NaOH的性质,

设计并进行了如下实验。

【实验一】探究NaHCCh固体的稳定性

该小组用如图所示装置进行实验。

（I）实验进行一段时间后，观察到甲中（填实验现象）时，证明有水生成；乙中澄清石

灰水变浑浊，原因是（用化学方程式表示）。

实验结论：NaHCCh固体受热能分解。

［实验二】探究NaHCO3溶液的酸碱性

取少量NaHC03溶液于试管中，向其中滴加1〜2滴酚献溶液，溶液变为浅红色。

（2）实验结论：NaHC03溶液呈性。

【实验三】探究NaHC03溶液的稳定性

常温下，在密闭容器（如图）中放入盛有100mL蒸储水的烧杯，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度基

本不变；将蒸储水换成100mLNaHC03的稀溶液，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度增大。

（3）用100mL蒸储水做实验的目的是。

（4）实验三的结论是o

注意：若答对（5）（6）两小题奖励3分，化学总得分不超过40分。

【实验四】数字化实验探究NaOH的性质

常温下，取一定量的NaOH溶液，分成两等份。

向一份NaOH溶液滴入稀盐酸，用pH传感器测定该过程中的pH变化，测定结果如图曲线M,

向另一份NaOH溶液先通入一定量的CO2充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐

酸，同时用pH传感器测定pH变化，得到pH随盐酸体积（mL）变化曲线N（未在如图坐标系中画出）。

盐酸体积/mL

（5）溶液X的pH（填“大于”“小于”或“等于"）A点的pHo

（6）曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是（填化学式）。

【答案】（1）出现无色液滴Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+H2O

（2）碱

（3）作对照实验或空白实验

（4）常温下，NaHCCh溶液不稳定，能产生CO2

（5）小于

（6）NaCLCO2（答案不唯一）

【详解】（1）水遇冷会在试管内壁凝结成水珠，所以当观察到甲中试管内型出现无色液滴时，证明有水生

成。乙中澄清石灰水变浑浊是因为碳酸氢钠受热分解产生了二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸

钙沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O。故答案为：出现无色液滴；

Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2Oo

(2)酚取溶液遇碱性溶液变红，取少量NaHC03溶液于试管中，向其中滴加1〜2滴酚隈溶液，溶液变为

浅红色，说明NaHCO3溶液呈碱性。故答案为：碱。

(3)用100mL蒸馀水做实验是为了作对照，通过与NaHCO3稀溶液的实验结果对比，更能说明NaHCO3

溶液的变化情况差故答案为：作对照实验或空白实验c

(4)常温下，在密闭容器中，蒸储水实验时容器内CO2浓度基本不变，而NaHCO3稀溶液实验时容器内

CO2浓度增大，这表明NaHCO3溶液在常温下能分解产生CO2,即NaHCO3溶液不稳定。故答案为：常温

下，NaHCCh溶液不稳定，能产生CO2。

(5)NaOH溶液与CO2反应生成碳酸钠和水，当CO2过量时，还会发生Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3。

所以溶液X中的溶质可能是Na2co3、NaHCCh和NaOH中的一种或几种。Na2c。3溶液显碱性，NaHCO?

溶液也显碱性，但是它们的碱性匕NaOH溶液弱。A点对应的是NaOH溶液，未与盐酸反应。所以溶液X

的pH小于A点的pH。故答案为：小于。

(6)向NaOH溶液中通入CO2后得到溶液X,再向溶液X中滴加稀盐酸时，发生的反应顺序为：若有NaOH

乘ij余，HCl+NaOH=NaCl+H2O；然后Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2t；最后NaHCO3+HCI=

NaCl+H2O+CO2to曲线M中,B(10,7)表示NaOH与HC1恰好完全反应时消耗盐酸的体枳为10mL。

因为氢氧化钠质量相等，故曲线N中，当横坐标为10时，即消耗盐酸的体积为10mL,溶液pH=7,说明

溶液呈中性，对应溶液中的溶质是NaCl。反应有二氧化碳生成，对应溶液中的溶质还含有二氧化碳，故答

案为：NaCl、CO2(答案不唯一)。

2.：2024.安徽卷)我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关

键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO31+NH4Clo室温(20C)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟

酸

和

饱

饱和

酸

碳

盐

食

钠

氢

水

溶

液

ABCD

已知：

①2(rc时，几种盐的溶解度如表；

物质

NaClNaHCChNH4C1

溶解度/g36.09.637.2

②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。

(1)为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入gNaCl固体。

(2)仪器a的名称是,装置D的作用是。

(3)装置A制取的CO2中会混有HC1,用饱和NaHCOs溶液吸收HCI的化学方程式为.

(4)为使CCh在装置C中能充分吸收，可采取的措施是o

允分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。

查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析

出。

(5)装置C中析出的晶体主要成分是NaHCCh而不是NH4C1原因是。

(6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4cl结

晶析出，析出晶体的原因是5

【答案】(1)36.0

(2)试管产生氨气，防止倒吸

(3)NaHCO.+HCI=NaCl+H3O+CO,t

(4)先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞

(5)相同条件下，生成NaHCCh溶解度比NH40的小，以晶体形式析出

(6)增大C「浓度，生成氯化镂更多，所以氯化镀结晶析出

【详解】(1)根据20℃时，几种盐的溶解度表可知,20C时NaCl的溶解度是36.0g,即20c时100g水中

溶解36.0gNaCl固体达到饱和状态，所以为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入36.0gNaCl固体。故

填:36.0o

(2)据图可知，仪器a是试管；由于氨气极易溶于饱和食盐水，为防止倒吸，用装置D产生氨气。故填:

试管；产生氨气，防止倒吸。

(3)饱和NaHCCh溶液与HC1反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为

NaHCO,+HCl=NaCl+H2O+CO?T。

故填：NaHCO,+HCl=NaCl+H,0+CO2To

(4)由于氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性，碱性溶液能充分吸收二氧化碳。所以为使CO2

在装置C中能充分吸收，可采取的措施是先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。故填：

先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。

(5)由于相同条件下，生成NaHCCh溶解度比NHKI的小，以晶体形式析出，所以装置C中析出的晶体

主要成分是NaHCCh而不是NH40。故填：相同条件卜，生成NaHCCh溶解度比NHK1的小，以晶体形式

析出。

(6)一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。所

以增大c「浓度，生成氯化核更多，所以氯化铉结晶析出。故填：增大c厂浓度，生成氯化铉更多，所以氯

化核结晶析出。

3.(2023•安徽卷)某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。

【知识回顾】

铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。

(1)铁与稀盐酸反应的化学方程式是o

(2)铁锈的颜色是。

【实验探究】

该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究、一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D

中铁钉有锈蚀。

煮沸并一空气

蒸

迅速冷蒸

储

铁钉

.却的蒸镭

水

储水水

C

AB

(3)B中将蒸储水煮沸的目的是。

(4)ABD对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是一；C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是。

【拓展探究】

(5)为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图E所示装置完成以下实验。恒温下，向

锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至反应完全。

①测量过程中要保待恒温，理由是0

②请在图F中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势。

【答案】(l)Fe+2HCl=FeCb+H2T

(2)红褐色(或棕褐色)

(3)除去水中溶解的氧气，防止干扰实验(答案合理即可)

(4)氧气和水(或02和H?0)C中的铁钉与氧气和水充分接触(或C中的铁钉接触的氧气量比D

中的多，答案合理即可)

(5)防止温度变化影响气体压强的测定(答案合理即可)

【详解】（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+2HCI=FeCl2+H2T,故

填：Fe+2HCl=FeCI2+H2T.

（2）铁锈的颜色是红褐色或棕褐色，故填：红褐色（或棕褐色）。

（3）探究铁钉锈蚀条件实验中所用的蒸储水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是除去水中溶解的氧气，迅速

冷却的原因是防止氧气再溶于水中，防止干扰实验。故填：除去水中溶解的氧气，防止干扰实验（答案合

理即可）。

（4）A中铁钉与氧气接触，B铁钉与水接触，在A和B中没有观察到明显现象，D中铁钉与水和氧气同时

接触，D中铁钉锈蚀，对比ABD：说明铁钉锈蚀需要的物质是氢气和水；C试管敞口，D试管密封，C中

的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是C中的铁钉与氧气和水充分接触，接触量较多。故填：氧气和水（或

02和H2O）；C中的铁钉与氧气和水充分接触（或C中的铁钉接触的氧气量比D中的多，答案合理即可）。

（5）①气体的压强受温度影响变化较大，测量过程中要保持恒温，理由是防止温度变化影响气体压强的测

定，故填：防止温度变化影响气体压强的测定（答案合理即可）。

②恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，少量氢气的产生导致密闭

容器内气压增大，继而铁与水、氧气反应生成铁锈，较多氧气的减少会导致闭容器内气压减小，小于起始

气压，反应完毕后，压强不变，所以整个反应过程中锥形瓶内与体压强的变化趋势为：

故填:

4.（2022•安徽卷）海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO?在水等溶剂中的溶解性来吸收

CO2o某小组开展如下探究。

【活动一】探究CO2在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况

相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2（如图1）,待收集100mLe02后，移出导管，每

隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如下表：

时间/h00.56122448

排水法时CO?体积/mL10098.585.5776659

排食盐水法时CO2体积/mL100999390.58988

（1）图1发生装置中反应的化学方程式为,反应类型是

（2）由上表数据分析：

①能用排水法收集CO2的理由是.

②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是（填“水”或“食盐水”）。

⑶海洋封存CO?可能带来的危害是（写出1点即可）.

【活动二】探究植物油隔离对CO?在水中溶解情况的影响

CO?体积

（4）小方设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集lOOmLCOz倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入

少量植物油，使CO2与水被植物油隔开（CO2与植物油不反应），测得量筒内CCh体积随时间变化曲线如

图2。分析该图可得出的结论是o

【活动三】深度探究【活动二】中C02的溶解情况

(5)①小松用图3表示无植物油隔离时，量筒内气体中存在的CO2分子的微观示意图。请参照图3的表示方

式，在图4方框中画出有植物油隔离时，量筒内植物油和水中存在的分子的微观示意图(植物油分子

用顿表示)。

②为检验有植物油隔离时CO?是否会进入水中，请设计实验方案：.

【答案】(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T复分解反应

(2)二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度水

(3)改变海水的pH,危害海洋生物健康

(4)植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解

取量筒内的水少量干试管中,滴加石蕊溶液.如变为红色.

说明二氧化碳进入水中

【详解】(1)大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为

CaCO:+ZHCHCaJ+HzO+CO2r该反应是两种化合物交换成分生成新的化合物的反应，是复分解反应。

(2)①由表中数据可知，一：氧化碳溶于水的速度较慢。4Xh才溶解了41mL,所以可用排水法收集一氧化

碳的理由是二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度。

②48h时，水中剩余二氧化碳59mL,食盐水中剩余二氧化碳88mL,说明相同条件下，等体积水和食盐水

吸收C02更多的是水。

(3)二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可能带来的危害是改变海水的pH,危害海洋生物健康。

(4)比较相同时间内二氧化碳的体积，有植物油的二氧化碳减少的较慢。结合探究的问题“探究植物油隔

离对C02在水中溶解情况的影响”所以可以得出植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解。

(5)分子在不断运动，从活动二可知，二氧化碳分子会进入水中和油中。植物油中会有油分子和二氧化碳

分子，水中会有水分子和二氧化碳分子。则图表示为

②检验有植物油隔离时COz是否会进入水中，则检验水中是否含有二氧化碳。二氧化碳溶于水形成碳酸，

碳酸呈酸性，所以可以取晟筒内的水少量于试管中，滴加石蕊溶液，如变为红色，说明二氧化碳进入水中。

5.（2021•安徽卷）关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。

【任务一】认识燃烧

（1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料•，下列不属于三者燃烧共有的现象是（填字母

序号）。

A发光B产生有刺激性气味的气体C放热D产生使澄清石灰水变浑浊的气体

（2）写出酒精（C2HsOH）完全燃烧的化学方程式o

【任务二】探究燃烧的条件及质量变化

（3）该小组同学按下列实验步骤开展探究。

步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为mg。

止水夹

250mL锥形瓶

步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。

步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹Ki,和K2,从KI处缓慢通入约50mL氧气，再

关闭Ki和K2,称量装置总质量为m2g.

步骤4：将锥形瓶再次浸入80C的热水中，观察现象。

步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。

①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是。

②mi、m2、rm的大小关系是。

【任务三】调控燃烧

（4）报道显示：国内外一些煤田因发生燥层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一

条合理的灭火建议.

【任务四】再探铁的燃烧

（5）查阅文献：颗粒直径为2O~3Onm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。

结合已有知识，回答下列问题：

①影响铁燃烧的因素有、（至少答出2点）。

②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范

围是。

占燃

【答案】BC2H5OH+3O2=2CO2+3H2O步骤2中白磷未燃烧，步骤4中门鳞燃烧，产生

白烟mi>m2=m3取土填埋，隔绝空气铁的表面积氧气的浓度（温度）7.2<a<8.0

【详解】（1）酒精、煤（含硫）、天然气燃烧都能发光发热并且产生二氧化碳气体使澄清的石灰水变浑浊，

但是只有煤中含有硫会产生有刺激性气味的二氧化硫气体，故选B；

占燃

（2）酒精在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2=2CO;+3H2O；

（3）①通过上述实脸，能证明燃烧需要氧气的实验现象是步骤2中，隔绝氧气，白磷未燃烧，步骤4中，

通入氧气，白磷燃烧，产生白烟；

②一开始锥形瓶充满二氧化碳，步骤3中通入50mL氧气，二氧化碳的密度比空气大，故mas,步骤4

中向磷燃烧消耗了氧气，但是反应在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量

不变，步骤5中恢复室温擦干锥形瓶，故m2=m3,因此mi>m2=m3；

（4）一旦煤层自燃，取土填埋，隔绝空气；

（5）①铁在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，说明影响铁燃烧的因素有氧气的浓度，颗粒直径为20~30nm

的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁，说明铁的表面积可以影响铁的燃烧，故影响铁燃烧的因素畲：

铁的表面积、氧气的浓度或温度；

②铁与氧气生成FeO时产物的质量最小，设生成的产物为达

2Fe+O2=2FeO

112144—=^-

144x

5.6gx

解得x=7.2g

铁与氧气生成三氧化二铁，产物的质量最大，设生成的产物为y,

=

4Fe+3O22凡203

224320坦二迦

s<320

5.6gy

解得y=8g

故a的取值范围是7.2<a<8.0o

2025年中考模拟

1.(2025•合肥蜀山区•三模)目前天然气已被广泛使用，天然与主要成分是甲烷(CH4)。化学兴趣小组的

同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣。

【提出问题】甲烷燃烧后生成的物质有哪些？

【猜想与假设】

(1)猜想一：CO?、H2O；猜想二：；猜想三，co"co、H2O

【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，遇水变成蓝色

【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过以下装置(部分夹持、固定装置省略)进

行验证：

(2)实验中用纯净的而不用空气的原因是。

(3)若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中红色粉木变成黑色，由此

推断猜想成立。写出E装置中发生反应的化学方程式°

(4)咳组装置中，装置C的作用是o

(5)实验结束，对相关装置进行称量(忽略空气成分对实验的干扰)反应前后各装置的质量变化如表所示：

A、B装置总质量/gC\D装置总质量/gE装置中固体质量/g

反应前8006004

反应后807.2604.43.2

根据表格中数据计算，燃烧甲烷的质量为go(计算结果精确至0.1g)

(6)有同学提出需要增加尾气处理装置，请谈谈你的看法并说明理由____。

【答案】(1)8、H2O

(2)避免空气中的二氧化碳、水蒸气对实验造成干扰

高温

⑶二3co+Fe20a2Fe+3cO?

(4)检验燃烧产物中是否含有二氧化碳

(5)3.2

⑹不需要增加尾气处理装置，是因为装置F能收集未反应的CO

【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则甲烷燃烧生成的物质•定有水，可能含

有一氧化碳或二氧化碳，则结合猜想一、三可知，猜想二为co、

H2O；

（2）实验中用纯净的O?而不用空气的原因是避免空气中的二氧化碳、水蒸气对实验造成干扰；

（3）实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，说明甲烷燃烧产物中含有水；C中澄清石灰水变浑浊，说

明甲烷燃烧产物中含有二氧化碳；E中红色粉末变成黑色，F中澄清石灰水变浑浊，一氧化碳与氧化铁在高

温条件下反应生成铁和二氧化碳，说明甲烷燃烧产物中含有一氧化碳，由此推断猜想三成立；

E装置中发生的反应是•氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为

高温

3C0+Fe2O,==2Fe4-3CO2；

（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则该组装置中，装置C的作用是检验燃烧产物中是否含有二氧化碳；

（5）反应前后A、B装置增重的质量为807.2g-800g=7.2g,说明甲烷燃烧生成水的质量为7.2g,根据质最

守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则甲烷中氢元素的质量等于生成水中氢元素的质量，则参

（1x2Af1x4A

加反应的甲烷质量为7.2gx—xlOO%--xlOO%=3.2g；

（6）不需要增加尾气处理装置，是因为装置F能收集未反应的CO。

2.（2025•马鞍山市•三模）铁是使用最多的金属材料，在生产和生活中的应用极其广泛。

I.铁的使用

（1）铁是目前世界上使用最多的金属，但日常生活、工农业生产中大量使用的并不是纯铁，而是铁的合金，

这是因为铁的合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度（填“大”或“小

11.铁的冶炼

炼铁的原理是将赤铁矿石、焦炭和石灰石投入高炉中，在高温条件下，利用一氧化碳将铁从氧化铁里还原

出来。

（2）请写出高炉炼铁的主要原理的化学方程式：o

（3）石灰石能将原料中的SiO?转变成炉渣除去，同时能提高单位时间内生铁的产率，请分析加入石灰石能提

高生铁产率的原因：。

HI.“铁锈蚀条件”的探究

化学小组用如图I所示实验装置对铁锈蚀的条件进行了探究。

空气・

蒸播水

铁钉

③

(4)一周后，只有试管③中的铁钉生锈，说明铁锈蚀需要与接触。

(5)实验中使用的蒸储水需要煮沸并迅速冷却，目的是3

某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液(浓度相等)接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据

如图2所示。

盗

钉

铁数据采集器

半

器

溶

图2

(6)实验所用三种溶液中，对铁钉生锈的影响最小的是°

⑺要得出“氧气浓度越大，铁钉锈蚀速率越快”这个结论，需要依据数据图像中的证据是。

【答案】(I)大

IWJ温

(2)3CO+Fe2O3，2Fe+3CO2

(3)石灰石分解生成的CO?与碳反应生成CO

(4)氧气和水

(5)除去水中溶解的氧气

⑹硝龄彻M/NO：

(7)三条曲线均先陡再缓地下降

【详解】(1)钢是铁碳合金，比纯铁硬度大。

高温

(2)原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3=

2Fe+3cO2。

(3)加入石灰石能提高生铁产率，因为石灰石分解生成的CO,与碳反应生成CO。

(4)试管①中的铁钉没有与氧气直接接触，试管②中的铁钉同时与水和氧气接触，试管③中的铁钉没有与

水和氧气接触，一段时间后观察到试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈，说明铁生

锈的主要条件是铁与氧气和水直接接触。

(5)实验中使用的蒸储水需要煮沸并迅速冷却，是为了除去水中溶解的氧气。

(6)铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，由图可知铁钉在硝酸镀溶液中生锈消耗的氧气最少，说明锈

蚀的最不严重。

(7)根据三条曲线都是“光陡后缓''的现象，说叨随着反应的进行，装置内氧气的浓度越来越低，铁生锈的

速率逐渐减慢。

3.(2025・阜阳市•三模)某实验小组开展利用金属铝处理含铜废水的研究。

将铝片分别浸泡在CM*含量相同的溶液中，观察现象。

实验序

铝片溶液金属表面及溶液变化

号

未打磨的铝

ICuSO4无明显变化

片

11打磨的铝片CuSO4覆盖红色固体，溶液蓝色变浅

未打磨的铝

IIICuCl2覆盖红色固体，溶液蓝色变浅

片

(1)实验II中出现红色固体的化学方程式为一。

实验I、III现象差异大，小组同学认为与氧化膜及溶液中的离子有关，作出以下猜想：

【实验猜想】猜想1：CM♦破坏了铝氧化膜；猜想2：c「破坏了铝氧化膜。

【实验设计】

(2)甲同学认为猜想1不合理，支持其作出判断的依据是—,甲同学往实验I溶液中加入适量Na。，有大

量红色固体析出，溶液变无色，证明猜想2成立。

乙同学认为甲同学的结论不严谨，认为可能是由—(写离子符号)破坏铝氧化膜，需补充对比实验：重

复实验I,往溶液中加入适量—固体，无明显现象。

【实验结论】猜想2成立。

【拓展实验】兴趣小组在进行上述实验n时，发现反应过程中出现红色固体，同时产生无色无味气体。兴

趣小组同学进行了以下探窕。为探究产生气体的成分，兴趣小组设计了如右图所示的装置进行实验。①检

查装置的气密性；②先装入足量打磨后的铝片，再加入适量的水将长颈漏斗下端液封；③打开活塞K1、K2,

通一会儿氮气；④关闭从长颈漏斗中加入一定量的硫酸铜溶液；⑤一会儿后在尖嘴处放一根燃着的木

条，然后倒扣一只干而冷的烧杯，观察现象。

【实验现象】B处气体安静地燃烧并产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾。

【实验结论】

(3)产生的气体是一。

为探究影响铝和硫酸铜溶液反应产生气体速率的因素，兴趣小组又进行以下探究实验。

实验1：向7份相同体积、浓度不同的硫酸铜溶液中分别加入表面经过打磨处埋的相同长度的铝条，现象如

下：

实验组别①②③④⑤@⑦

硫酸铜溶

24%12%8%6%5%3%1%

液浓度

产生气泡很较较

快快悍无

情况快快快

实验2：向5份等体枳、质量分数为8%的硫酸铜溶液中分别加入表面经过打磨处理的相同长度的铝条，再

加热到不同的温度，现象如下：

实验组别①②③④⑤

水浴温度/℃2030405060

产生气泡情较很比③中比④中

快

况快快快快

(4)实验1的目的是一。

(5)实验2的结论是o

(6)依据实验1和实验2,推测50C时，5%硫酸铜溶液与铝条反应的现象是—o

【答案】⑴24+3CUSO4=3cM+A/?(SO41

⑵含有C/+,无明显变化Na+硫酸钠

(3)氢气

(4)探究硫酸铜溶液的浓度对硫酸铜溶液与铝反应速率的影响

(5)在其他条件相同的情况下，温度越高，硫酸铜溶液与铝反应的速率越快

(6)产生气泡很快

【详解】(1)铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，红色物质是铜，该反应的化学方程式为

24+3CUSO4=3a+Al2(SO4\；

(2)甲同学认为猜想1不合理，支持其作出判断的依据是实验I中用的是硫酸铜溶液，含有CM+,无明显

变化；甲同学往实验I溶液中加入适量NaCl,NaCl是由Na+和。-构成的，故乙同学认为甲同学的结论不严

谨，认为可能是由Na+破坏铝氧化膜，需补充对比实验：重复实验I,往溶液中加入适量硫酸钠固体，无明

显现象；

（3）依据现象：B处气体安静地燃烧并产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾，说明产生的气体是氢气，氢

气燃烧生成水；

（4）实验1中的变鼠是硫酸铜溶液的浓度，根据实验数据可看出：浓度越小，反应越慢，所以实验1的目

的是探究硫酸铜溶液的浓度对硫酸铜溶液与铝反应速率的影响；

（5）实验2中的变量是温度，根据实验数据可看出：温度越高，反应越快，说明在其他条件相同的情况下，

温度越高，硫酸铜溶液与铝反应的速率越快：

（6）实验1中5%硫酸铜溶液与铝条反应是较快产生气泡，实验2中50℃时8%硫酸铜溶液与铝条反应比

40P时（很快产生气泡）更快产生气泡，那么当是50。（：时，5%硫酸铜溶液与铝条反应，结合两个实验的

情况推测，应该是产生气泡很快。

4.（2025C20教育联盟•三模）氧气曾叫做“养气”；具有广泛的应用。兴趣小组共同研究氧气的相关知识.

活动1：氧气的发现

1773年；舍勒加热KNO3、HgO等物质制得氧气；其后拉瓦锡通过金属在密闭容器中燃烧的定量实验发现

空气中含有氧气。

（1）KNO3、HgO等能制得氧气是因为组成中均含有（元素符号）。

活动2：氧气的应用

燃料燃烧离不开氧气；医疗急救、炼钢、化工生产、气割、气焊和航天航空都要用到氧气。氧气不易溶于

水，夏天天气炎热时需要往鱼缸内增氧以供给鱼的呼吸，过氧化钙（CaO»和过氧化钠（NazCh）都能作养鱼时

的供氧剂。10g过氧化钙和10g过氧化钠固体与足量水生成氧气的质量与时间的关系如图所示。

（2）我国的“长征”3号运载火箭第三级采用了液态氢和液态氧作为推进剂；写出该化学方程式,从微观

角度解释氧气和液氧皆能支持燃烧的原因o

（3）夏天天气炎热时需要往鱼缸内增氧以供给鱼呼吸的原因_____,若给鱼缸增氧，应选哪种供氧剂并说明

理由o

高镒酸钾是一种常用氧化剂，主要用于化工、制药工业等。收集KMnO’完全分解后的剩余固体，设计实验

将其重新转化为高锌酸钾。查阅资料：向KzMnCh溶液中加入试剂酸化可制得KMnCh：其中三种方案的原

理如下:

方案甲：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO21+2KCCh

方案乙：3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO21+4KHCO3

方案丙：3K2MnCh+2H力5=2KMnO4+MnO21+2K2b（J4+2H2。

相关物质的溶解度曲线如下图:

(4)若选择方案甲；过滤除去MnCh后；将滤液提纯获取KMnCh的方法是

⑸结合图可推断通入二氧化碳的量____(填“少”或“多”)些更好。

(6)小组同学不选择方案丙的理由是o

【答案】(1)0

点燃

:

⑵2H2+O,^2H2O氧气和液氧都由氧分子构成，同种分子化学性质相同

(3)夏天温度高，氧气在水中溶解度减小，水中溶氧量不足，鱼需要更多氧气，所以要增氧选过

氧化钙；从图像可知，过氧化钙产生氧气速率较慢，能持续产生氧气，可较长时间维持鱼缸内氧气含量；

而过氧化钠产生氧气速率快，短时间内产生大量氧气，不利于接续稳定增氧

(4)蒸发结晶

⑸少

(6)方案丙使用硫酸，硫酸具有腐蚀性，操作不安全，且反应生成的K2s04与KMnCh溶解度相近，不易分离

【详解】(1)根据质星守恒定律，化学反应前后元素种类不变，KNO3、HgO能制得氧气，是因为它们组

成中均含有氧元素，元素符号为0。

占燃

(2)液态氢和液态氧在点燃条件下反应生成水，化学方程式为2H2+02仝至2比0；

从微观角度看，物质的化学性质由构成它的分子保持，氧气和液氧都是由氧分子构成，所以化学性质相同，

都能支持燃烧。

(3)气体溶解度随温度升高而减小，夏天温度高，氧气在水中溶解度变小，水中溶解的氧气最难以满足鱼

呼吸需求，因此要往鱼缸内增氧；

养鱼需要持续稳定的氧气供应，观察图像，过氧化钙产生氧气的速率相对平缓，能在较长时间内持续释放

氧气；过氧化钠产生氧气速率快，会在短时间内释放大量氧气，不利于鱼缸内氧气的稳定供应。

(4)由溶解度曲线可知，KMnO」溶解度明显小于K2c03,方案甲反应后滤液中含KMnCh和K2co3,将滤

液提纯获取KMnO4的方法是蒸发结晶。

(5)从方案乙可知，通入较多二氧化碳会生成KHC03,结合溶解度曲线，KHC03溶解度与KMnCh相差不

大，较难通过蒸发结晶法分离除去，所以通入二氧化碳的量少些更好。

(6)硫酸是强酸，有腐蚀性，实验操作时存在安全风险；从溶解度曲线看，K2s04和KMnO』溶解度相近，

反应后不易通过结晶等方法将KMnO4分离提纯出来。

5.(2025・滁州市•三模)探究物质的组成是一项重要的课题。某小组以“水的组成及变化''为主题开展项目

式学习。

【任务一】认识物质的变化

实验步骤：①实验装置如图1,注入蒸福水；②接通9V电源。实验过程中观察到有小气泡产生。

(1)电解水实验中常加入少量NaOH溶液，目的是_______。若向l()0g水中加入10g质量分数为10%的NaOH

溶液，溶液的质量分数为一(结果保留至小数点后1位)。

⑵将燃着的木条分别放在a、b两端尖嘴管口，慢慢打开活塞，a端观察到的现象是。

(3)写出电解水的化学方程式。

【任务二】探究溶液质量分数对电解水的影响

实验步骤：①在如图1所示电解装置中分别注入等体积、质量分数为10%、12%、14%、16%、18%、20%

的溶液；②在9V电压下电解相同时间。实验数据见下表：

NaOH溶液质量

101214161820

分数/%

出生成量/mL5.06.27.58.29.38.8

。2生成量/mL2.13.23.74.35.25.1

J-b

图1

(4)由上表可知：当NaOH溶液质量分数为时，生成的VH「V。,最接近2:1,实验效果最佳,

【任务三】水的组成确定

(5)实验效果最佳条件下生成H?和的质量比约为1:7.9,比理论值1:8略大的原因是

(6)实验结论：根据生成H:、的质量，依据，分别将氢、氧元的质量除以其相对原子质量，得出

氢、氧原子个数比，从而推出水的化学式为HQ。

(7)通常状况下，微溶于水。电解水的过程中，b管气体中氧分子模型如图所示，此时水中氧分子模型为

(填字母序号)。

goo~8

0)~88

-Q■

■

-&w-■-2:-

-I-I-

■-产二枳•三工

O:-0-'■o-

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A.FB.C.D

ps-*a6.隧妻窸翁

T-

sAb-

•L

二-

【答案】（1）增强水的导电性0.9%

（2）尖嘴管口出现淡蓝色火焰

通电

(3)2H2O-2-H-2T+O2T

（4）14%

（5）相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大/氧气与电极成分发生反应

（6）质量守恒定律/化学反应前后元素种类和质量不变

⑺C

【详解】（1）电解水实验中常加入少量NaOH溶液，目的是增强水的导电性，加快反应速率，故填增强水

的导电性;

向10°g水中加入10g质量分数为10%的NaOH溶液，溶液的质量分数=器器><1。。％皿9%,故填0.9%。

（2）由图可知，a管连接电源负极，其中生成的气体为氢气，氢气具有可燃性，将燃着的木条分别放在a端

尖啮管II,慢慢打开活塞，a端观察到的现象是尖嘴管||出现淡蓝色火焰，故填尖嘴管II出现淡蓝色火焰。

jiSr|zf

（3）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学力程式写为：2H20d=2H2T+O2T。

（4）由图可知,当氢氧化钠溶液质量分数为14%时，生成的氢气与氧气的体积比=7.5：3.7,最接近2：1,

故填14%,

（5）实验效果最佳条件下生成氢气和氯气的质量比约为I：7.9,比理论值1：8略大的原因是相同条件下，

氧气在水中的溶解度比氢气大，或者是氧气与电极成分发生反应，使得剩余的氧气比理论值少一些，故填

相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大或氧气与电极成分发生反应。

（6）根据生成氢气、氧气的质量,依据质量守恒定律,即化学反应前后元素种类和质量不变,分别将氢、

氧元的质量除以其相对原子质量，得出氢、氧原子个数比，从而推出水的化学式为H2O,故填质量守恒定

律或化学反应前后元素种类和质量不变。

（7）由图可知，b管气体为氢气，其分子数目为12,理论上生成的氢气与氧气的体积比为2：1,其分子数

目比也为2：I,生成的氧分子的数目为6,但通常状况下，氧气微溶于水，比氢气的溶解度大一些，则剩

余的氧分子数目可能是5,故填C。

6.（2025•合肥38中•三模）NaHCO,是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某兴趣小组在室温下，对Na2cO.,是

否适合作为抗酸药进行实验探究。

【知识回顾】NaHCO,和Na2c0。性质相似，二者溶液都显碱性,

(1)从物质分类角度看，下列说法正确的是。

A.NaHCOi属于酸

B.Na2co3属于碱

C.NaHCO；和Na2cOR都属于盐

(2)从物质组成角度看，小华预测Na2cO；适合作为抗酸药，其理由是(用化学方程式表示)。

【实验探究】探究作为抗酸药的适应性

查阅资料：

①人体胃液(含有盐酸)通常约100mL,约1.5.体温约37℃。

②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3〜5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。

该小组利用图1装置，用自动注射器向烧杯中以ImL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸，再加入l.OgNa2cO|固

体，并持续搅拌。记录溶液随时间的变化曲线。

将上述实验中换成NaHCO”重复实验过程。所得两条曲线如图2所示。

图1

图2

(3)228,与盐酸反应时溶液的pH远大于5,且pH>5持续时闰比NaHCO3(填“长”或“短”),可知

NagOj不适合作为抗酸药。

(4)从控制变量和对比实验的角度看，图1实验设计不够严谨，理由是一。

⑸减少药物对人体的不良影响，应合理用药。若长期服用抗酸药NaHCO,片可能导致一(填元素符号)

积聚，出现血压升高的风险。

【拓展实验】测定碳酸氢钠片中NaHCO,的质量分数

如图所示，向装置A中缓慢滴加足量稀盐酸，充分反应后通入一段时间，然后将装置B中的BaCO.i沉淀过

滤、洗涤、干燥、称量，计算得出实验结果。

碱石灰

查阅资料：①碳酸氢钠片中含有淀粉、硬脂酸镁等辅料，碳酸氢钠片中辅料遇酸不产生气体。

②CO?与Ba(OH)2反应生成不溶于水的BaCO,沉淀。

(6)装置C的作用是一，当装置A中充分反应后，若不通一段时间N2,测定NaHCO,的质量分数("偏

大”或“偏小”)。

(7)小明认为通过测定装置B反应前后的质量差，一样可以确定NaHCOj的质量分数。你认为按此方法是否

合理并说明理由。

【答案】⑴C

(2)Na2CO3+2HC1=2NaCI+H2O+C02T

⑶长

(4)没有模拟人体温度37c进行