2023-2025北京高三二模化学汇编：物质的性质与转化章节综合（鲁科版）

2023-2025北京高三二模化学汇编

物质的性质与转化章节综合（鲁科版）

一、单选题

1.（2025北京丰台高三二模）下列实验中，能达到实验目的的是

A.配制1OOmLl.OOmol-U1NaCl溶液B.除去Cl?中的HC1

:—盐酸酸化的

&BaCk溶液

日一待测液

c.实验室制ci?D.检验待测液中是否含有S。；-

A.AB.BC.CD.D

2.（2025北京昌平高三二模）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正确的是

A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素

B.甲、乙、丙在反应中均做还原剂

C.反应IV的另一种产物可循环使用

D.反应V,N元素化合价未发生改变

3.（2025北京海淀高三二模）小组同学设计如下实验探究AgNOs溶液与S的反应。

资料i.溶液中Ag+与S反应可能得到Ag2s、Ag2sO3或Ag2sO4

资料ii.Ag2s不与6moi-L-盐酸反应，Ag2SO3和Ag2SO4在6moi•P盐酸中均发生沉淀的转化。

少量KMnC）4溶液

A.无色溶液a中不含SO,或H2sO3

B.固体b和c均为Ag2s

C.银元素的价态不变，推测Ag+对S的氧化还原反应无影响

D.若增大AgNOs溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有Ag2sO4

4.（2025北京海淀高三二模）为研究浓硝酸与Cu的反应，进行如图所示实验。下列说法不正确的是

「浓硝酸

铜片麴

A.滴入浓硝酸后，无需加热即可反应

B.反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性

C.反应消耗0.05molCu时，转移电子数约为6.02x1022

D.若将铜片换成铝片，无明显现象，说明还原性：Al<Cu

5.（2025北京西城高三二模）探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。

浸有溶液c

的棉团

溶液b

下列说法正确的是

A.反应中浓硫酸只体现了氧化性

B.溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高镒酸钾溶液

C.溶液c可选用浓NaOH溶液或浓NaHSO3溶液

D.随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气

6.（2025北京西城高三二模）取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是

A.滴加硫酸酸化，再加AgNOs溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有C「

B.滴加BaCb溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有S。：-

C.滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有Fe?+

D.滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO；

7.（2025北京朝阳高三二模）浓硝酸与铜作用的过程如下图所示。

ab

现象：i.a中产生红棕色气体，溶液呈绿色，试管壁发热；b中充满红棕色气体

ii.烧杯液面上方无明显变化

下列关于该过程的分析不E琥的是

A.a中产生红棕色气体，主要体现了浓硝酸的氧化性

B.b中气体的颜色比a中的浅，与2NO?应。4正向移动有关

C.NaOH溶液吸收NO?的反应为3NO2+2NaOH=2NaNC>3+NO+H?。

D.a中溶解6.4g铜时，转移电子的数目为1.204x1（）23

8.（2024北京顺义高三二模）某小组探究过氧化钠与二氧化硫的反应。将少量Naq?用脱脂棉包裹，放入

充满SO2的密闭三颈瓶中充分反应，反应过程中容器内。2含量的变化如图所示。下列说法不正确的是

A.ab段发生的反应有：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

B.取少量c点时的固体混合物，滴加酸性高镒酸钾溶液，无明显变化

C.C点时，三颈瓶内气体中含有SOZ和。2

D.相同条件下，若将三颈瓶中的SO?换为CO”重复操作，充分反应后5的含量不低于b点对应

的含量

9.（2021北京海淀高三二模）同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同

的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。

实验现象

实验操作

金属为铜金属为锌金属为铝

点燃不燃烧燃烧燃烧

通入KMnC>4酸性溶液褪色褪色褪色

通入CuSO,溶液无明显变化无明显变化出现黑色沉淀

通入品红溶液褪色褪色不褪色

已知：HzS+CuSO,CuSJ+H2soJCuS为黑色固体）；H2s可燃

下列说法不巧确的是

A.加入铜片的实验中，使KMnO,酸性溶液褪色的气体是SO?

B.加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含H?S

C.加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体

D.金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关

10.（2024北京东城高三二模）用如图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物CO?和SO?。

溶液褪色溶液颜色变浅溶液变浑浊

下列说法不正确的是

A.①中现象说明产物中有SO。

B.②中利用了KM11O4的氧化性

C.将②③对调也能够达到实验目的

D.浓硫酸与木炭的反应：2H2SO4（^）+C=CO2f+2SO2T+2H2O

IL（2024北京丰台高三二模）下列事实对应的方程式不正确的是

A.用水除去NO中的NO2：3NO2+H2O=2HNO3+NO

+

B.用SO?水溶液吸收吹出的电：SO2+Br2+2H2O=SO^+2Br+4H

C.过氧化钠用作供氧齐U：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?,2Na2O2+2CO,=2Na2CO3+O2

D.向KAl（SC）4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO：恰好沉淀完全：

3+2+

Al+2SO；~+2Ba+3OH-=2BaSO4+A1（OH）3J

12.（2024北京丰台高三二模）下列过程与氧化还原反应有关的是

A.用Na2s去除废水中的Hg2+B.用FeC§净水

C.用C1?对自来水消毒D.由海水制取蒸储水

13.（2024北京朝阳高三二模）实验室检验下列气体时，选用的除杂试剂和检验试剂均正确的是

气体除杂试剂检验试剂

A浓硝酸分解产生的无湿润的淀粉-KI试纸

B浓盐酸与MnO2反应产生的Cl2NaOH溶液湿润的有色布条

C木炭和浓硫酸反应产生的co2饱和NaHCOs溶液澄清石灰水

DNH4HCO3分解产生的NH3CaO和NaOH混合物湿润的红色石蕊试纸

A.AB.BC.CD.D

14.（2024北京昌平高三二模）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是

=9

/灼热碎玻璃/红热木炭b红热木炭

浓HNO?匕浓HNO3S—浓HNO3

①②③

A.①中发生了反应4HNO3=4NO2T+Oj+2H2。

B.由②中产生红棕色气体可推测木炭与浓硝酸发生了反应

C.由③中有红棕色可推测出浓硝酸可能具有挥发性

D.③的气体产物中检测出CO2,不能得出木炭与浓硝酸发生反应的结论

15.（2024北京昌平高三二模）已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.标准状况下，22.4LN?中含有7%人个中子

B.60g富勒烯（C60）中含有NA个碳原子

3+

C.ImolK2Cr2O7被还原为Cr转移的电子数为6%

D.密闭容器中，2molSC）2和ImolO?催化反应后分子总数为2NA

16.（2023北京西城高三二模）探究Cu与Fe（NC>3）3溶液的反应，进行如下实验。

实验①：向lOmLO.2moi/LFe（NC>3）3溶液（pH切）中加入O.lgCu粉，振荡后静置，取上层清液，滴加

K3【Fe（CN）6］溶液，有蓝色沉淀产生。6h后，溶液由棕黄色变为蓝绿色。实验过程中未见有气泡产生，溶

液的pH几乎不变。

实验②：在密闭容器中向lOmLO.6moi/LHNC）3溶液中加入O.lgCu粉，10h后溶液变为淡蓝色。

实验③：在密闭容器中向lOmLO.6moi/LHNO3溶液中分别加入O.lgCu粉和O.lgFeSO,固体，0.5h溶液变

黄，3h溶液变为黄绿色。下列说法不IE卿的是

A.实验①中发生了反应：Cu+2Fe3+=Ci?++2Fe2+

+2+

B.推测实验②的离子方程式是：3Cu+2NO；+8H=3Cu+2NOT+4H2O

C.对比实验①和②，①中溶解Cu的主是NO」H+）

D.对比实验②和③，HNC>3与Fe?+反应的速率大于HNO3与Cu反应的速率

17.（2023北京朝阳高三二模）小组同学探究Cu和物质A的反应，实验如下。

序

装置物质A实验现象

号

0.6mol.L?Fe（NO3）3溶液（调铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含

©

pH=l）Fe（NO）2+］

_/物质A

日二铜粉②OOmoLL-iFeCq溶液铜粉溶解，溶液变为蓝绿色

③1.8mol.L-iNaNC）3溶液（调pH=l）无明显变化

下列分析不正娜的是

A.②中铜粉溶解的原因：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.①中产生NO的原因：pH=l时直接将NC）3还原为NO

C.若向③中加入FeSO,固体，推测铜粉会溶解

D.①②③现象的差异不仅与物质氧化性（或还原性）强弱有关，也与反应速率有关

18.（2023北京朝阳高三二模）下列实验（图中部分夹持装置略）不能达到实验目的的是

A.证明羟基使苯环B.除去乙酸乙酯中的少C.制备Fe（OH）3

D.证明浓硫酸具有强氧化性

活化量乙酸胶体

1饱和

饱和7醒铜丝

,澳水\（浓硫超卜FeCb溶液

力浓硫酸'浸NaOH溶液

的棉花

三三4-沸水fZ

苯酚;某乙酸乙酯X

L目—L溶液营一本©y_（乙酸）

A.AB.BC.CD.D

19.(2023北京东城高三二模)下列说法正确的是

A.Na?。?露置在空气中，最终转化为NaHCOs

B.向Na2s溶液中加入H2sO3溶液，可得到S

C.放电条件下，N?和0?直接化合生成NO?

D.把红热的铁丝伸入盛有C12的集气瓶中，可得到FeCl?

20.(2023北京丰台高三二模)下列离子方程式书写正确的是

+

A,C12通入水中制氯水：C12+H2O=2H+C1+C1O

B.可用Na2sO3溶液吸收少量Cl2：3SO^+Cl2+H2O=2HSO；+2C1-+SO^

+3+

C.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO；+4H=Fe+NO?+2H2O

2+

D.NaHCC>3溶液与少量Ba(OH)2溶液7昆合：HCO；+Ba+OH=BaCO3+H2O

二、解答题

21.(2023北京朝阳高三二模)KFeO4是一种高效多功能的新型消毒剂。

已知：(FeO,微溶于水，在酸性或中性溶液中快速分解产生在碱性溶液中较稳定。

⑴K『eC)4中铁元素的化合价为,具有强氧化性。

⑵一种制备K』eC)4的方法如下。

①生成FeO：的电极反应式：。

②阴极室KOH的浓度提高，结合电极反应式解释原因：o

(3)向含KzFeO,的溶液中加入KOH固体，析出KzFeO」固体，再用稀KOH溶液洗涤，得到K『eO4产品。

用化学方程式解释不能用水洗涤KzFeO,的原因：o

(4)称取ag制得的K/eO」产品，加入足量NaOH、CrC^溶液，充分反应后，加入H?SC)4调节溶液pH=2,

用xmoLLTFeSO,溶液进行滴定，消耗FeSO,溶液ymL。计算K/eO,样品的质量分数：。[已知：

-1

M(K2FeO4)=198g-mol]

涉及的反应有：

FeO：+Cr"+3OJT=Fe(OH)3J+CrOj

+

2CrOj+2HCr2O；~+H2O

2++3+

Cr2O,-+6Fe+14H=2Cr+6Fe"+7H2O

⑸电解L5h后，测得118乒04）=40%,S（K2FeO4）=60%o

口小,.n（生成B所用的电子）

已知：MRB）=n（通过电极的电子）xlOO%

n（生成B所用的铁）

xlOO%

-n（转化的铁）

①S（K2FeOj=60%,说明除KFeO’之外，还有其他含铁物质生成。经检验，阳极产物中含铁物质仅有

K2FeO4和FeOOH,则n（FeOOH）=

②判断阳极有水（或OIF）放电，判断依据:

i.水（或OH）有还原性；

ii.o

参考答案

1.B

【详解】A.配制lOOmLLOOmoLPNaCl溶液，不是直接量取100mL蒸储水溶解5.85gNaCl固体，应用适

量蒸储水在烧杯中溶解，冷却后再转移至100mL容量瓶定容，A项不能达到目的；

B.HC1极易溶于水，Cb在饱和NaCl溶液中溶解度很小，通过饱和NaCl溶液可除去Cb中的HC1,B项

能达到目的；

C.实验室用MnCh和浓盐酸制CL需要加热，图中缺少加热装置，C项不能达到目的；

D.若待测液中含有Ag+,加入盐酸酸化的BaCl?溶液也会产生白色沉淀，不能确定一定含有SO：,应先

加盐酸酸化排除干扰离子，再加入BaCl2溶液检验，D项不能达到目的；

故选B。

2.B

【分析】合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，甲为N2,反应I为N2+3H2.

催化齐U

2NH3,反应n为4NH3+5O2^^=4NO+6H2。，乙为NO,III^2NO+O=2NO,丙为NCh,W为

A--22

3NO2+H2O=2HNO3+NO,V为NH3+HNO3=NH4NC)3,据止匕分析判断。

【详解】A.分析可知，甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素，A正确；

B.甲为N2,反应中做氧化剂，乙为NO,反应中做还原剂，丙NO2,反应中既作氧化剂也做还原剂，B

错误；

C.反应IV的另一种产物NO可循环使用，C正确；

D.反应V为NH3+HNO3=NH4NC)3,N元素化合价未发生改变，D正确；

故答案为：Bo

3.C

【分析】AgNOs与S反应可能生成Ag?S、Ag2sO3或Ag2sO4，过滤，滤液中加入KMnCU验证是否存在+4

价S,滤渣可能为Ag2S、Ag2sO3或Ag2so”加入盐酸，过滤，有沉淀则存在Ag2s则，滤液体加入氯化

钢和过氧化氢，验证是否存在Ag2sO3或Ag2so3若存在则有白色沉淀，据此分析；

【详解】A.无色溶液a加入KMnCU依然为紫红色，可知不存在还原性离子，故不含S。，或H2SO3,A正

确；

B.Ag2s不与6moi•口盐酸反应，固体b加6moi[T盐酸过滤得固体c,为Ag?S,滤液加氯化钢和过氧

化氢，无现象，说明无so：和SO;，故固体b为Ag?s,B正确；

c.Ag+与S2-的亲和力较高结合生成Ag2s反应趋向生成稳定硫化物，对S的氧化还原反应有影响，C错

误；

D.若增大AgNC)3溶液浓度和硫粉的用量，则溶液中的硝酸根和氢离子可以氧化S生成SOj,固体b中可

能混有Ag2so4,D正确；

故选D。

4.D

【详解】A.浓硝酸具有强氧化性，与铜片接触后，无需加热即可发生反应，方程式为：

Cu+4HNC>3(浓)=Cu(NO3)2+2NC)2T+2H2。，A正确；

B.反应开始后，试管中产生红棕色气体NCh,HNCh中氮元素化合价降低，得到电子，说明浓硝酸具有氧

化性，B正确；

C.铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H20,铜元素化合价从0价升高到

+2价，消耗Imol铜转移2moi电子，当反应消耗0.05molCu时，转移电子数为0.05molx2x6.02xl()23moE

=6.02x1022,C正确;

D.若将铜片换成铝片，无明显现象，是因为常温下铝在浓硝酸中发生钝化，在铝表面生成一层致密的氧

化物薄膜，阻止反应进一步进行，而不是因为还原性AkCu,实际上铝的还原性比铜强，D错误；

故答案为：D»

5.B

【详解】A.铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2s0式浓)AcuS(VS02T+2H夕，反应中浓硫酸一部

分硫元素化合价降低体现氧化性，一部分生成硫酸铜体现酸性，并非只体现氧化性，A错误；

B.溶液a可选用品红溶液可检验二氧化硫的漂白性，溶液b可选用酸性高锯酸钾溶液检验二氧化硫的还

原性，B正确；

C.溶液c用于吸收尾气二氧化硫，浓NaHSO,溶液不与二氧化硫反应，不能用于吸收尾气，浓NaOH溶

液可与二氧化硫反应吸收尾气，C错误；

D.随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，不会生成氢气，D错误；

故选B。

6.C

【详解】A.滴加硫酸酸化，引入了SO：,再加入AgNOs溶液，产生的白色沉淀可能是Ag2s04,不一定

是AgCL所以不能确定溶液中一定含有C「，A错误；

B.滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能是BaSCU,也可能是AgCl,所以溶液中

可能含有so：,也可能含有Ag+,不一定含有SO：,B错误；

C.滴加KSCN溶液不变色，说明溶液中没有Fe3+,再滴加几滴氯水，溶液变红色，说明有Fe?+生成，是

因为氯水将Fe?+氧化为Fe3+,所以该溶液中一定含有Fe?+,C正确；

D.滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是C02,也可能是SCh,溶液中可

能含有CO；-、HCO；、SO；、HSO：等,不一定含有CO；一,D错误；

故选C。

7.C

【详解】A.a中产生红棕色气体，发生反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NC)3)2+2NO2T+2H2O,N元素化合价

降低，主要体现了浓硝酸的氧化性，故A正确;

B.二氧化氮可以转化为无色四氧化二氮，b中气体的颜色比a中的浅，与2NO?N?。,正向移动有关，

故B正确；

C.NO和氧气反应生成红棕色NCh,烧杯液面上方无明显变化，说明NaOH溶液吸收NO?没有生成NO,

故C错误；

D.a中铜失电子酸性硝酸铜，铜元素化合价由0升高为+2价，溶解6.4g铜时，转移电子的数目为

1.204X1023,故D正确；

选Co

8.B

【分析】向盛有少量Na2O2粉末的密闭容器中通入二氧化硫气体，图象分析可知发生的反应可能有：

①2Na2O2+2SCh=2Na2so3+O2,②2Na2so3+Ch=2Na2so4,③Na2O2+SO2=Na2SC)4,据此分析判断。

【详解】A.ab段氧气含量增大故存在反应2Na2O2+2SCh=2Na2so3+O2,故A正确；

B.c点02含量大于初始点的，说明生成的02未全部参与反应，根据分析中方程式可知，肯定有Na2sCh

固体存在，所以c点固体混合物为Na2s03和Na2SO4的混合物，取少量c点时的固体混合物，滴加酸性高

镒酸钾溶液，高锦酸钾溶液会褪色，故B错误；

C.C点时，固体物质可能为硫酸钠或亚硫酸钠和硫酸钠混合物，三颈瓶内气体中可能含有S02和02,故

C正确；

D.相同条件下，将S02换成C02后，重复上述操作，只发生反应2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+。2,300秒时

。2含量高于C点，故D正确；

故选：Bo

9.B

【详解】A.加入铜片的实验中，气体能使KMnC)4酸性溶液褪色、使品红溶液褪色、不可燃，则气体具有

还原性、漂白性，则气体是SO2,A正确；

B.加入铝片的实验中，气体能使KMnC)4酸性溶液褪色、能与CuSCU溶液产生黑色沉淀，则气体是

H2S,硫化氢具有可溶性，但具有可溶性的气体不一定是硫化氢，B不正确；

C.加入锌片的实验中，气体能使KMnO,酸性溶液褪色、使品红溶液褪色、则气体含SO-但S0?不可

燃，而锌片与浓硫酸反应的气体具有可燃性、但不能与CuSCU溶液产生黑色沉淀，则含有另一种气体；故

生成的气体一定是混合气体，C正确；

D.结合选项ABC可知，金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关，D正确；

答案选B。

10.C

【分析】浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，品红检验二氧化硫，酸性高铳酸钾除去S02,

澄清石灰水检验CO2,据此回答。

【详解】A.SO2能使品红褪色，则①中现象说明产物中有SO2,A正确；

B.②中利用了KMnCU的氧化性，能够氧化S02,B正确；

C.将②③对调不能够达到实验目的，因为SO2与C02都能使澄清石灰水变浑浊，C错误；

D.浓硫酸与木炭的反应方程式为：2H2SO4(Ja)+C=CO2r+2SO2^+2H2O,D正确；

故选Co

11.D

【详解】A.NO?能与水反应生成稀硝酸和NO,可以用水除去NO中的NO?：

3NO2+H2O=2HNO3+NO,A正确；

+

B.用SO,水溶液吸收吹出的现，发生氧化还原，离子方程式：SO2+Br2+2H2O=SOf+2Br-+4H,B

正确；

C.过氧化钠能与水反应生成氧气，也能与二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，反应的方程式是：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,C正确；

D.向KAl(SO)溶液中滴加Ba(OH)?溶液至SO；恰好沉淀完全，则KA1(SOJ与Ba(OH)?的比值为1：

3+2+

2,反应的离子方程式为：Al+2SO^+2Ba+4OH-=2BaSO4+A1O"+2H2O,D错误；

故选D。

12.C

【详解】A.用Na2s去除废水中的Hg2+生成HgS沉淀，没有化合价的升降不是氧化还原反应，故A错

误；

B.用FeCls净水，利用铁离子水解产生氢氧化铁胶体，没有化合价的升降不是氧化还原反应，故B错误；

C.用Cl?对自来水消毒，氯气和水反应发生歧化生成的HC1O有强氧化性而消毒，有化合价的升降属于氧

化还原反应，故C正确；

D.由海水制取蒸镭水，利用蒸储属于物理变化，故D错误；

故选Co

13.D

【详解】A.可能是挥发的硝酸或分解生成的二氧化氮氧化KI生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，不能证明浓硝

酸分解产生02,,A错误；

B.氯气与NaOH溶液反应，不能用湿润的有色布条检验氯气，B错误；

C.生成的二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，不能证明木炭和浓硫酸反应产生CO2,C错误；

D.碳酸氢锈分解生成氨气、水、二氧化碳，CaO和NaOH混合物可除去水和二氧化碳，氨气可使湿润的

红色石蕊试纸变蓝，可检验生成的氨气，D正确；

故选D。

14.B

A

【详解】A.浓硝酸受热易分解，故①中发生的反应为：4“；\。3(浓)=4"021+02个+2112。，A错误；

B.红热木炭会使浓硝酸受热分解生成二氧化氮、氧气和水，则红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发

生了反应，B错误；

C.③中红棕色气体表明浓硝酸挥发产生的硝酸蒸气与红热木炭反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应

中氮元素的化合价降低被还原，硝酸是氧化剂，二氧化氮是还原产物，c正确；

D.红热木炭可与空气中氧气反应生成二氧化碳，则③的气体产物中检测出二氧化碳不能说明木炭一定与

浓硝酸发生了反应，D正确；

故选B。

15.C

【详解】A.标准状况下，22.4LN,物质的量为imol,一个N原子中含有7个中子，即标准状况下，

22.4LN?中含有14踵个中子，故A错误；

BC60分子是由C原子构成，60g富勒烯(C60)中含有R^XNAMSNA哥C原子，故B错误；

12g/mol

C.中Cr为+6价，ImolKzCrQ,被还原为CF+转移的电子数为6NA，故C正确；

D.密闭容器中，SO2与02催化反应方程式为：2SO2(g)+O2(g).2so3(g)，由于反应可逆，因此

2molSO2和ImolO2催化反应后分子总数大于2%,故D错误；

故选C。

16.C

【详解】A.实验①中取上层清液，滴加KsiFeCN%］溶液，有蓝色沉淀产生，说明产生了亚铁离子。6h

后，溶液由棕黄色变为蓝绿色，说明有铜离子生成，故发生了反应：Cu+2Fe3+=Ci?++2Fe2+,A正确；

B.实验②溶液变为淡蓝色，说明生成了铜离子，则推测实验②的离子方程式是：

+2+

3Cu+2NO；+8H=3CU+2NOT+4H2O,B正确；

C.对比实验①和②，①中溶解Cu的主是铁离子，不是硝酸根离子，C错误；

D.对比实验②和③，③中显生成铁离子，后生成铜离子，说明HNC>3与Fe?+反应的速率大于HNO3与Cu

反应的速率，D正确；

故选C。

17.B

【详解】A.实验②中，铜与铁离子反应生成蓝色铜离子和绿色亚铁离子，A正确；

B.经检验含Fe(NO)2+,说明加入铜粉后铜与铁离子反应生成蓝色铜离子和绿色亚铁离子，酸性条件下亚

铁离子与硝酸根离子反应产生NO,选项B不正确；

C.若向③中加入FeSO,固体，因酸性条件下亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，产生

了硝酸铁，根据实验①的条件，推测铜粉会溶解，选项C正确；

D.①②③现象的差异不仅与物质氧化性(或还原性)强弱有关，如铁离子、硝酸根离子等氧化性强弱，亚铁

离子还原性等；也与反应速率有关，也氯离子、硝酸根离子，氢离子浓度等对反应速率的影响有关，选项

D正确；

答案选B。

18.B

【详解】A.苯酚和澳水反应时是苯环上的氢被澳取代，苯不能和澳水发生反应，故该实验能证明羟基是

苯环活泼，A不符合题意；

B.乙醇和乙酸的酯化反应为可逆反应，不能用此法除去乙酸，B符合题意；

C.氯化铁溶液在加热时促进水解生成氢氧化铁胶体，C不符合题意；

D.铜和浓硫酸加热生成二氧化硫，二氧化硫能使品红褪色，剩余的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，D不

符合题意；

故选B。

19.B

【详解】A.过氧化钠露置在空气中最终转化为碳酸钠，不是碳酸氢钠，A错误；

B.硫化钠和亚硫酸能发生氧化还原反应生成硫和亚硫酸钠，B正确；

C.放电条件下，氮气和氧气反应生