2021-2025年云南中考化学试题分类汇编：科学探究题

云南中考化学5年（21・25）真题分类汇编——精选科学探究题

“考情分析夕

科学探究题2025年6分

2024年7分

2023年7分

2022年6分（云南）

2022年8分（昆明）

2021年6分

2021-2025年中考真题

1.（2025・云南・中考真题）随着“碳中和”目标的提出，COz的捕集成为研究热点。氧化钙基吸附剂是目前

C6捕集技术中极具潜力的高温吸附剂。某研究团队对该固体吸附剂吸附性能的最佳改性条件展开探究。

任务一：认识吸附剂的工作原理

【查阅资料1】

①吸附：CaO在高温下与CO2反应生成CaCO3：

②脱附：CaCCh焙烧分解生成CCh和CaO,实现CaO再生。

（DCaO吸附CO2的化学方程式为。

在不同温度下，通过不同的溶剂与吸附剂产生相互作用，改变其比表面积等因素，可改良吸附剂的吸附性

能。

任务二：探究溶剂种类和温度对吸附剂改性效果的影响

【实验探究】分别用75%的乙醇溶液和纯水在三个不同温度下，浸泡吸附剂进行改性。用等质量改性后的

吸附剂进行吸附量的循环实验，得到吸附量与循环次数的关系如图所示。［已知：

【查阅资料2】

①吸附剂每经过一次吸附和脱附为一个循环；

②吸附量越大，多次循环后吸附量越稳定，改性效果越好。

乙醉溶液在不同温度下改性吸附剂的吸附性能纯水在不同温度下改性吸附剂的吸附性能

甲乙

(2)由甲、乙两图可知：吸附剂的最佳改性条件为，理由是

吸附剂吸附过程中，生成的CaCQa会覆盖在表面，阻止C02的进一步扩散，造成吸附性能显著降低，蜂窝

状多孔结构有利于CO2向吸附剂内部扩散和吸附。

仟务三：探究吸附剂的孔结构对吸附效果的影响

【查阅资料3】

①Ca(OH)2与CO2反应制备CaCCh时，CO?流速会影响CaCOs的孔结构;

②由上述方法制得的CaCCh再制备CaO时，原有孔结构可以保留。

(3)设计实验，探究用Ca(OH)2与COz制备优质CaCO3原料的最佳条件

【模型建构】探究多因素对某一变量的影响时，可采用控制变量法。

高温

【答案】⑴CaO+CO2=^CaCO]

(2)75%乙醇(25℃)吸附量大，且多次循环后吸附量较稳定

(3)取多分等质量，等浓度的Ca(OH)2浆液，在相同温度和反应时间下，通入不同流速的CCh

高温

【详解】(1)CaO在高温下与CO?反应生成CaCO3,反应的化学方程式为：CaO+CO2=CaCO3；

<2)由甲、乙两图可知：吸附剂的最住改性条件为75%乙醉(25℃),是因为该条件下吸附剂吸附量大，且

多次循环后吸附量较稳定；

(3)取多分等质量，等浓度的Ca(OH)2浆液，在相同温度和反应时间下，通入不同流速的CCh,进行多组

Ca(OH”与C02的反应制备Ca(Xh,通过观察或检测CaCCh的孔结构、纯度等指标，综合分析得出制备优

质CaCCh原料的最佳条件。

2.(2024.云南・中考真题)在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如图。

泡豆磨浆滤渣煮浆点卤成型

【原料认识】

(1)黄豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的是(填序号)。

营养成分糖类蛋白质油脂水

每100g含37.3g33.1g15.9g9.2g

A.糖类B.蛋白质C.油脂D.水

【反思总结】同学们经过多次实验，发现以下因素会影响豆腐出品率(制得豆腐与所用黄豆的质量百分比)。

(2)磨浆时黄豆与水的质最比

%

/

榔

归

B毛

四

黄豆与水的质量比

(3)点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比

实验序号凝固剂与黄豆的质量百分比豆腐出品率

11.5%点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型

22.0%豆腐出品率270%

32.5%豆腐出品率217%

43.0%豆腐出品率213%

53.5%点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型

①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据表中数据分析，这•观点（填

“正确”或“错误”）。

②把卤水（凝固剂与水的混合物）均匀分散到豆浆中，需进行的操作是O

【拓展延伸】实践基地的凝固剂有CaSO4和MgCL,本次实践使用的是哪一种？

【查阅资料】20℃时，CaSOa的溶解度是0.255g,MgCb的溶解度是54.6g。

【进行实验】20c时，取1g凝固剂于试管中，加入l（）g水，充分振荡，完全溶解。

【实验结论】

（4）本次使用的凝固剂是（填化学式）。请写出一个能生成该凝固剂的化学方程式。

【答案】⑴A

⑵1:9

⑶错误搅拌

（4）MgChMg（OH）2+2HC1=MgCh+2H2O（合理即可）

【详解】（1）根据表格中数据可知，每100g含有37.3.g的糖类，含量最高，故选A；

（2）由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为1:9时，豆腐出品率最高。

（3）①根据表格中的数据可知，凝固剂与黄豆的质量百分比2.0%的豆腐出品率大于凝固剂与黄豆的质量百

分比3.0%,因此凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高''是错误的；

②把卤水（凝固剂与水的混合物）均匀分散到豆浆中，需进行的操作是搅拌；

（4）20c时，CaSO4的溶解度是0.255g,10g的水最多溶解的质量=10gx4箸=0.0255g,MgCb的溶解

546e

度是54.6g,10g的水最多溶解的质量=10gx而^=5.46g,根据上述计算分析可知,20c时，加入10g水,

充分振荡，IgCaSO’不能完全溶解，IgMgCb能完全溶解，则本次使用的凝固剂是MgCb；氢氧化镁与盐酸

生成氯化镁和水，能生成MgCh的化学方程式可以是Mg（OH）2+2HC1=MgCh+2H2Oo

3.（2023♦云南•中考真题）在古代，井，代替江河，聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍有一些地方的人们

使用井水。

化学兴趣小组的同学对当地井水的使用情况、硬度及合理利用正行项忖式学习。

任务一：调查井水的使用情况

【问卷调查】调杳显示部分家庭还在使用井水，主要用于饮用和菜园的浇灌。

任务二：探究井水的硬度

【实验探究】取适量蒸储水和井水分别倒入两个烧杯中，向两个烧杯中加入等量的，搅拌。蒸储水中

泡沫较多，井水中泡沫较少，浮渣较多，说明井水为硬水。

【咨询老师】该小组的同学通过咨询知道，当地井水中含有较多的Ca，Mg2，,HCO3等离子，在加热条件下，

这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢，水垢中主要含有Mg(OH)2和CaCO,,还可能含有其他物质。

为幽定水垢的成分，同学们继续探究。

【查阅资料】有关物质在水中的溶解性表(室温)：

物质Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCO3MgCO3

溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶

【推断预测】根据以上溶解性表推测水垢中还可能含有Ca(OH%或

【进行实验】

实验现实验

实验步骤

象结论

在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸窗水充分搅拌，帘置一段时间后，取上层清无白色

液干两支试管中，分别编号为①和②。向试管①中通入CO?沉淀

—

产生白

向试管②中加入______溶液

色沉淀

【实验结论】同学们通过以上实验，确定了水垢的成分。

【拓展延伸】定量研究也是确定物质成分的一种方法。现有一包白色固体，可能由CaCO,、MgCO,中的一

种或两种组成。取10g该回体，加入足星稀盐酸，充分反应后测得生成的气体质量为4.8g,说明白色固体的

成分是。

任务三：井水的合理利用

【小组交流】

①有些井水硬度比较高，常年饮用，易患肾结石，所以饮用井水前应将其,既可降低硬度还可杀灭水

中的细菌。

②今年，玄南省大部分地区十旱严重，同学们认为可适当开发地卜水以缓解缺水问题，但不能过度开采。

地下水过度开采会导致(填一条即可)。

【项目总结】通过以上学习，同学们认识到水是人类宝贵的自然资源，应该合理利用。

【答案】肥皂水MgCO3水垢中还含有MgCChNaOHCaCCh、MgCO3煮沸

地面沉降、塌陷

【详解】实验探究：鉴别硬水和软水用肥皂水，加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是

硬水：

推断预测：根据物质的溶解度，推测水垢中还可能含有Ca(OH)2或MgCCh,Ca(OH)2或MgCCh都是微溶

物，溶解度小；

进行实验：向试管①中通入二氯化碳，无白色沉淀生成，说明不含氢氧化钙，因为氢氧化钙和二氧化碳能

反应生成碳酸钙沉淀：向试管②中加入某溶液，产生白色沉淀，所以应含有碳酸镁，碳酸镁和氢氟化钠反

应能生成氢氧化镁白色沉淀，故加入的是氢氧化钠溶液；从而得出，水垢中还含有碳酸镁；

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2TMgCO3+2HCI=MgCl2+H,O+CO,T

拓展延伸：10044、8444根据化学方程式可看

10g4.4g10g5.2g

出，10g碳酸钙完全反应生成4.4g二氧化碳，10g碳酸镁完全反应生成5.2g二氧化碳，说明白色固体的成

分是CaCO3、MgCO3；

小组交流：①硬水危害较大，饮用前先将硬水软化，加热煮沸既可降低硬度还可杀灭水中的细菌；

②地下水过度开采会导致造成地面沉降、塌陷。

4.(2022•云南昆明•中考真题)AgNCh可用于制作电影胶片等感光材料，小吉同学在老师指导下设计实验

对AgNCh固体分解的产物进行探究。

【查阅资料】①Ag2O和粉末状的Ag均为黑色固体

②2NO,+2NaOH=NaNO,+NaNO;+H,0

③AgzO可溶于氨水：Ag2O与稀稍酸反应生成AgNCh和H2O

(4)Ag不溶于氨水：3Ag+4HNO5(<)=3AgNO3+NOT+2H2O

【实验活动】取适量的AgNCh固体于试管中加热，产生红棕色气体和黑色固体。将红棕色气体通过足量

NaOH溶液后，有无色气体剩余，用带火星的木条检验该无色气体，观察到木条复燃，则该无色气体的化学

式为O

【提出问题】黑色固体是什么？

【猜想与假设】猜想一：只有Ag猜想二：只有o猜想三：有Ag、AgzO

【实验方案】

实验操作实验现象实验结论

取适量黑色固体，加入足量_____（填一种试剂），振荡猜想一成立

—

【实验拓展】浓硝酸在光照条件下分解的气体产物与AgNCh固体分解的气体产物相同，则浓硝酸在光照条

件下发生分解反应的化学方程式为。

【实验反思】在实验室中，类似AgNQa、浓硝酸等见光、受热易分解的物质，应保存在（填“棕”或“无”）

色试剂瓶中。

【答案】AgzO/氧化银氨水

光昭

无明显现象4HNO3^^4NO2T+O2T+2H2O粽

【详解】实验活动：

用带火星的木条检验该无色气体，观察到木条复燃，则该气体为氧气，氧气具有助燃性可使带火星木条复

燃，化学式为02。

猜想与假设：

根据猜想一、三及［查阅资料］①可知，黑色固体可能是Ag、可能是Ag2。，也可能是Ag与Ag20的混合物。

所以猜想二：只有AgzO。

实验方案：

猜想一成立则证明黑色固体全部是Ag,根据“查阅资料”中信息可知Ag20可溶于氨水，而Ag不溶于氨水,

则应加入足量氨水，固体不溶解的为Ag,实验现象为黑色固体不溶解或无明显现象。

实验拓展：

浓硝酸在光照条件下分解生成气体和硝酸银固体分解气体相同，硝酸银分解产生的气体是红棕色的气体

NO?和无色气体02,所以浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，化学反应方程式为

光照

4HNO3^=4N0,T+O2T+2H2O

实验反思：

由于浓硝酸见光易分解，则应保存在棕色试剂瓶中。

5.（2022.云南•中考真题）有一包白色粉末，可能由NaCl、NafCh、CuSCh、Na2cO3、CaCCh中的一种或

几种组成为确定其成分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。

【提出问题】该白色粉末的成分是什么？

【查阅资料】

(I)部分物质在水中的溶解性表(室温):

物质

AgNO3AgClAg2SO4AgCO3

溶解性溶不溶微溶不溶

(2)AgOH不稳定，在溶液中分解生成难溶于水的物质。

【实验探究】

实验步骤实验现象及结果实验结论

①取该白色粉末样品于烧杯，加足量水溶样品全部溶解，得到无色白色粉末中不

解。溶液A含_______

②双少量无色溶液A于试管，加入过量到无色溶液B和白色沉淀

溶液，充分反应后过滤

BaCbC白色粉末中含

有________

沉淀部分溶解，并有气泡

③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸

冒出

白色粉末中含

④在无色溶液B中滴加几滴AgN03溶液产生白色沉淀

有NaCl

【交流与解释】

(1)白色沉淀C中加入过量的稀盐酸，产生气泡的反应方程式为o

(2)在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCL理由

是O

为了进一步确定白色粉末中是否含有NaCL继续进行如下探究c

【继续探究】

实验步骤实验现象实验结论

⑤另取少量无色溶液A于试管中，加入过量的____

产生白色沉淀

白色粉末中含

溶液，振荡，静置

有NaCl

⑥取实验⑤所得上层清液于试管，加入AgNCh溶液产生白色沉淀

通过上述实验探究，确定了该白色粉末的成分。

【拓展与反思】在混合溶液中，检验某种离子时.，需排除离子间的相互干扰。

【答案】硫酸铜、碳酸钙

碳酸钠、硫酸钠BaCO.+2HCI=BaCl2+H2O+CO2T实验步骤②中加入氯化钢溶液，引入了

氯离子，加入的氯离子也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀硝酸领/Ba（NO3）2

【详解】实验探究：①取该白色粉末样品于烧杯，加足量水溶解。样品全部溶解，得到无色溶液A,硫酸

铜溶液是蓝色的，故一定不含硫酸铜；碳酸钙难溶于水，故一定不含碳酸钙；

②取少量无色溶液A于试管，加入过量BaCb溶液，充分反应后过滤，得到无色溶液B和白色沉淀C,碳

酸钠能与氯化钢反应生成碳酸钢和氯化钠，硫酸钠能与氯化钢反应生成硫酸钢和氯化钠，③向白色沉淀C

中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡冒出，碳酸银能与稀盐酸反应生成氯化领、二氧化碳和水，

硫酸钢能与稀盐酸不反应，故白色沉淀C为碳酸钢和硫酸钢的混合物，则白色粉末中一定含碳酸钠和硫酸

钠；

交沆与解释：（I）白色沉淀C中加入过量的稀盐酸，碳酸钏和稀盐酸反应生成氯化根、二氧化碳和水，该

反应的化学方程式为：BaCO.+2HCI=BaCl2+H2O+CO2T；

（2）实验步骤②中加入了氯化钢，引入了氯离子，加入的氯离子能与银离子反应生成氯化银白色沉淀，故

由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl；

继续探究：要想验证是否含氯化钠，则不能引入氯离子，故⑤另取少量无色溶液A于试管中，加入过量的

硝酸铁溶液，硝酸钢和碳酸钠、硫酸钠反应生成碳酸铁和硫酸钠，除去碳酸钠、硫酸钠的干扰，振荡，静

置；

⑥取实验⑤所得上层清液于试管，加入AgNCh溶液，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色

沉淀，说明含氯化钠。

6.：2021•云南昆明•中考真题）小英设计了探究SO?与AgNCh溶液反应的实验。将SCh通入质量分数为1.7%

的AgNCh溶液中，反应后过滤得到无色溶液A和白色沉淀B。对体系中有关物质性质分析得知沉淀B可能

为Ag2sCh,Ag2so4或二者混合物。

【查阅资料】Ag2s04为白色固体，微溶于水

Ag6O3为白色固体，难溶于水，溶于过量的Na2so3溶液

【提出问题】白色沉淀B的成分是什么？

【猜想与假设】猜想一：仅有Ag2s04猜想二：仅有Ag2s03猜想三：

【实验探究】

实验操作实验现象结论

取少量溶液A于试管中，滴加足量Ba(NO.02溶液无明显现象猜想_________成立

【实验结论】S02与AgNCh溶液反应生成一种酸和沉淀B,反应的化学方程式是。

【拓展延伸】

①另取溶液A,滴加足量Ba(NO3)2溶液，无明显现象，再加入BaCb溶液，产生白色沉淀，原因是。

②向盛有少量AgNCh溶液的试管里滴入Na2s03溶液至过量，实验现象是。

【答案】Ag2so3、Ag2sCh二H2O+SCh+2AgNO3=Ag2so31+2HNO3溶液A中含有银离

子，加入氯化钢后，氯离子和银离子生成氯化银沉淀开始生成白色沉淀，随着Na2so3溶液的不断加

入沉淀溶解

【详解】猜想与假设：对体系中有关物质性质分析得知沉淀B可能为Ag2s03,Ag2sCU或二者混合物。结

合猜想一、二可知，猜想三：Ag2so3、Ag2s04

实验探究：硫酸根离子和锹离子反应生成硫酸钢白色沉淀，实验中无明显现象，说明溶液中不存在硫酸根

离子，故猜想一、三不成立，猜想二成立。

实验结论：由实验探究结论可知，沉淀B为Ag2so3,反应前后元素种类不变，则SCh与AgNCh溶液反应

生成一种酸为硝酸HNCh,且反应物中还有水参与，故反应的化学方程式是H2O+SO2+2AgNO产

Ag2so31+2HNO3。

拓展延伸：①氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀：另取溶液A,滴加足量Ba(NCh)2溶液，无明

显现象，再加入BaCb溶液，产生白色沉淀，原因是溶液A中含有银离子，加入氯化钢后，氯离子和银离

子生成氯化银沉淀。

②已知：Ag2s03为白色固体，难溶于水，溶于过量的Na2sCh溶液；向盛有少量AgNCh溶液的试管里滴入

Na£03溶液至过量，实验现象是开始生成白色沉淀，随着Na2s03溶液的不断加入沉淀溶解。

2025年中考模拟

7.(2025•云南昆明•三模)维生素C又称抗坏血酸，是重要的营养物质。某小组进行与维生素C相关的化

学实验。实验一：验证维生素C具有酸的性质

序号操作现象

a向2mL维生素C溶液中加入紫色石蕊溶液溶液变成____色

b向2mL维生素C溶液中加入少量NaHCO,粉末粉末消失，有气泡生成

（Da中的现象为溶液变成一色。

（2）b中生成的气体是—（填写化学式）。

实验二：探究不同烹饪方法对苹果中维生素C含量损失的影响

查阅资料：维生素C能和KMnO,溶液反应使之褪色，可利用该反应检测维生素C含量。研究表明，苹果中

其他成分不影响检测。

进行下图所示实验，每次实验所用苹果片相同，实验记录如下表。

模拟不同烹调方法＜

处理一段时间后，］IOmLO.1%

取出固体榨汁.i.过滤上二高恬酸伸溶液一测定

qii.向速液中加水桶择至5mLJH

勺体混合物5mL革果71-混合液

1（近似无色)

模拟烹常温放糖拌（常温下加入窕白炖（放入70℃水煮（放入100℃水

调方法置糖，搅拌后放置）中）中）

处理时

30min30min20min40min20min40min

间

混合液

141324

色度

注：混合液色度越大，维生素C含量损失越大。

（3）糖拌时，维生素C含量损失（填"大''或"小。

（4）对比“炖”和“煮”的实验数据，得到结论：o

（5）继续探究实验二中糖拌导致维生素C含量卜.降的原因。

①甲同学对比常温放置和糖拌中的物质，提出猜想：和维生素C反应，导致苹果中维生素C含量下

降。

②乙同学发现糖拌时有较多汁液渗出，猜测维生素C随汁液渗出是导致固体中维生素C含量下降的原因。

并通过实验证实了渗出液中含维生素C,他的实验是：

步骤1.常温下,将5g白糖加水溶解配制成5mL溶液,放置30min,加入10mL0.1%KMnOj溶液，测定混合

液色度略大于4。

步骤2.常温下，收集糖拌苹果片放置30min后的全部渗出汁液，加水稀释至5mL,然后（写出实验

操作），测定混合液色度小于4。

【答案】（I）红

⑵co?

⑶大

（4）其他条件相同，处理时间均为20分钟时或40分钟时，“炖”比“煮”的维生素C含量损失小

（5）白糖加入10mL0.1%KMnO4溶液

【详解】（I）维生素C具有酸的性质，酸能使紫色石荒溶液变红，则向2mL维生素C溶液中加入紫色石

蕊溶液，溶液变成红色；

（2）维生素C具有酸的性质，则向2mL维生素C溶液中加入少量NaHCX%粉末，碳酸氢钠与酸反应生成

二氧化碳气体，其化学式为COZ；

（3）已知混合酒色度越大,维牛素C含量损失越K,由表格数据可知，糖拌时混合液色度大于常温放胃时

的混合液色度，说明糖拌时维生素C含量损失大；

（4）对比表中“炖〃和“煮”的实验数据可知，其他条件相同，处理时间均为20分钟时或40分钟时，“炖”比“煮”

的维生素C含量损失小；

（5）①对比常温放置和糖拌中的物质，其他条件相同，只有白清一个变量，故可猜想白糖和维生素C反

应，导致苹果中维生素C含量下降；

②已知混合液色度越大，维生素C含量损失越大，乙同学发现糖拌时有较多汁液渗出，猜测维生素C随汁

液渗出是导致固体中维生素C含最下降的原因，并通过实验证实了渗出液中含维生素C,则可设置对•比实

验,控制其他条件相同，只有苹果一个变量，则步骤2的具体操作为常温下，收集糖拌苹果片放置30min后

的全部渗出汁液，加水稀释至5mL,然后加入IOmLO.I%KMn（\溶液，测得混合液色度小于4,说明渗出

液中含维生素Co

8.（2025・云南昆明•模拟预测）胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。抗酸药是

治疗胃酸过多的一类药，常服用的抗酸药物有碳酸氢钠、氧化镁、铝碳酸镁等。兴趣小组的同学对这三种

药物开展如下探究。

【查阅资料】

①抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片（约0.5g~lg）.

②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。

③理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。

【进行实验】

探究抗酸药的服用是否会引起胃内部压强的变化

三种市售抗酸胃药服用后胃内压强变化模拟实验(锥形瓶中模拟胃酸过多的环境，将气球中的抗酸药加入锥

形瓶中)结果如下：

实验编

实验装置抗酸药实验现象

号

1-1碳酸氢钠片气球明显膨胀

气与铝碳酸镁咀嚼气球无明显变

1-2

片化

/_\1g抗酸药

后爰)足量0.37%的

稀盐酸

气球无明显变

1-3氧化镁粉末

化

【实验分析】

(1)根据以上实验可知药品用量在1~2片内，针对“严重胃溃疡患者”，医生不建议选用碳酸氢钠片做抗酸药

的理由是o

(2)碳酸氢钠在生活中还可以用作(填序号)。

A.补钙剂B.发酵粉C.制作肥皂

【继续实验】

探究抗酸药的服用是否会引起胃内pH的变化

向3个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果如图

【分析与解释】

(3)依据服用不同药物后胃液pH变化，三种药物中，你对于胃酸过多的患者建议服用的药物是

理由是O

【反思与拓展】

(4)通过查阅资料，发现实验1-3无明显现象是与铝碳酸镁咀嚼片的用量过少有关。为了观察到明显的实验

现象，小明同学增加了铝碳酸镁咀嚼片的用量与原实验进行对比：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中，加

入,观察是否产生气泡，

(5)氢氧化铝也是一种常用的抗酸药，氢氧化铝与胃液发生的反应(选填”属尸或"不属于”)中和反

应。

【答案】(1)反应产生气体，刺激溃疡面

(2)B

(3)铝碳酸镁起效快速且pH稳定保持在3~5之间

(4)足量0.37%的稀盐酸

(5)属于

【详解】(1)从实验现象看，碳骏氢钠片与胃酸反应时气球明显膨胀，说明产生大量气体，严重胃溃疡患

者胃黏膜有破损，气体使胃内压强增大，易刺激溃疡面，不利于病情。

(2)A、碳酸氢钠不含钙元素，不能作补钙剂，该选项错误；

B、碳酸氢钠(NaHCO3)受热分解会产生二氧化碳气体，即2NaHCC)3=Na2cO3+H2O+COJ,可使面团疏

松多孔，所以在生活中常用作发酵粉，该选项正确；

C、制作肥皂一般用油脂和氢氟化钠等，不用碳酸氢钠，该选项错误。

故选B。

(3)由图像可知，铝碳酸镁咀嚼片能使胃液pH较快达到并维持在3〜5的适宜范围，而氧化镁使pH过高，

碳段氢钠使pH变化所需时间较长，所以铝碳酸镁咀嚼片更适合胃酸过多患者。

(4)原实验是探究抗酸药与胃酸(用0.37%稀盐酸模拟)的反应，为探究用量对铝碳酸镁咀嚼片实验现象

的影响，应加入足量的0.37%的稀盐酸，观察是否产生气泡等现象。

(5)中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，氢氧化铝是碱，胃液中含盐酸，氢氧化铝与胃液中的盐酸

反应生成氯化铝和水，符合中和反应定义，所以属于中和反应。

9.(2025•云南昭通・模拟预测)下图是银镜反应(在试管内壁镀银)的实验过程。实验小组对银镜反应的成

镜时间和银镜效果的影响因素进行探究。

褐色沉淀无色溶液无色溶液

【进行实验】

向试管中加入10滴AgNO；溶液，然后滴加1滴16%的NaOH溶液，产生褐色沉淀；逐滴滴加氨水，边加

边振荡至沉淀恰好溶解：滴加1mL乙醛溶液后置于70C水浴中加热。记录不同条件下的成镜时间和银镜效

果，见表2。（银镜外观等级标准，见表1）

表I银镜外观等级标准

级

一级二级三级

别

效漂亮的银白色银镜，均匀灰白色（或灰黑色）银镜，比较均局部或斑点状银

果致密，最佳匀致密，较好镜，较差

表2不同条件下的成镜时间和银舞效果

实AgNO,溶液浓度氨水浓度乙醛溶液浓度成镜时间银镜效

验果

/%/%/%/min

①1224.5三级

②2223.5二级

③4222.5二级

©4421一级

⑤4820.8二级

©4441一级

⑦4461二级

【解释与结论】

⑴向AgNO,溶液中滴入NaOH溶液，生成了AgOH,AgOH不稳定，分解生成Ag?O和另一种氧化物。AgOH

分解的化学方程式为O

(2)①②③的目的是o

(3)由③④⑤可以得到的结论是,氨水浓度为4%时，银镜效果最好。

(4)在实验研究范围内，乙醛溶液的浓度基本不影响成镜快慢，证据是o

【继续实验】补做实验证明了NaOH溶液的浓度对成镜时间和银镜效果也有影响。

(5)实验方案：向试管中加入10滴4%AgNO；溶液，滴加I滴8%的NaOH溶液，产生沉淀后，逐滴滴加4%

的氨水，边加边振荡至沉淀恰好溶解，o

【答案】(l)2AgOH=Ag2O+H2。

(2)探窕在氨水浓度和乙醛溶液浓度等条件相同的情况下，AgNOs溶液浓度对成镜时间和银镜效果的影响

(3)在AgNC)3溶液浓度为4%、乙醛溶液浓度为2%和氨水浓度在2%~8%之间的条件下，氨水浓度越大，成

镜时间越短

(4)④⑥⑦中，在AgN。3溶液浓度和氨水浓度相同的条件下，虽然乙醛溶液浓度不同，但三组实验的成镜时

间相同

(5)再滴加1mL4%的乙醛溶液后置于70C水浴中加热，记录成镜时间和银镜效果

【详解】3)已知AgOH分解生成两种氧化物，AgOH由银、氧、氢三种元素组成，根据氧化物定义(由

两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物〉，这两种氧化物为Ag2O和H2O,其分解反应化学方程式为:

2AgOH=Ag2O+H2O,)

(2)观察实验①②③，发现只有AgNCh溶液浓度不同，而氨水浓度和乙醛溶液浓度等其他条件相同。通

过改变这一个变量，来观察对成镜时间和银镜效果的影响，所以目的是探究在氨水浓度和乙酹溶液浓度相

同的条件下，AgNCh溶液浓度对成镜时间和银镜效果的影响。

(3)分析实验③④⑤，这三组实验中AgNCh溶液浓度始终为4%,乙醛溶液浓度始终为2%,只有氨水浓

度在2%-8%范围变化。从数据可知，随着氨水浓度增大，成镜时间变短，且氨水浓度为4%时银镜效果最

佳。

(4)要判断乙醛溶液浓度对成镜快慢的影响，需找AgNCh溶液浓度和氨水浓度相同，仅乙醛溶液浓度不

同的实验对比成镜时间。实验④©⑦符合条件，且成镜时间相同，这表明在实验研究范围内，乙醛溶液的

浓度基本不影响成镜快慢。

(5)题目要补做实验证明NaOH溶液的浓度对成镜时间和银镜效果有影响，已给定向试管中加入I。滴4%

AgN03溶液，后续操作应围绕改变NaOH溶液浓度并保证其他条件可比来设计。所以接着滴加I滴8%的

NaOH溶液（与之前16%的NaOH溶液浓度不同），产生沉淀后逐滴滴加4%的氨水（保持氨水浓度与其他

实验有可比的一致性），边加边振荡至沉淀恰好溶解，再滴加1mL4%的乙醛溶液后置于70℃水浴中加热,

记录成镜时间和银镜效果。

10.（2025•云南楚雄•一模）某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。

（1）活动一：了解我国古代造纸技术

【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。

「画-----国晒前干国I----1

而匚［加生石灰、草木灰打浆,抄纸.J

布麻.|步骤［步骤11

1|黑液

【分析交流】步骤【中加的生石灰（CaO）与水反应的化学方程式为,该反应属于（填字母）。

A.化合反应B.分解反应C,复分解反应D.置换反应

（2）活动二：探究黑液成分

【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？

【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。

【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和K2co3；猜想三：KOH和Ca（OH）2

【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究。

实

验实验结

实验操作实验现象

方论

案

方取适量黑液于试管中，向

猜想

案其中滴加Na2co3溶液，试管中无明显现象

成立

观察现象。

另取适量黑液于烧杯中，

逐滴加入H2s04溶液至过

量，并用C02传感器测

C02的浓度变化，得到图

像。

方取适量黑液于试管中，向与方案

案其中滴加溶液，观察试管中有生成一的结

二现象。论一致

【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智餐的结晶，是人类

文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。

【答案】（1）CaO+H2O=Ca（OH）2A

⑵二氯化钙/CaCh（合理即可）白色沉淀

【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；该反应由两

种物质生成一种物质，属于化合反应，填写A；

（2）实验方案:

方案一，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，取适最黑液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶

液，试管中无明显现象，说明不含氢氧化钙：另取适量黑液于容器中，将一氧化碳传感器置于其中，然后

逐滴加入硫酸溶液至过量，硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，此过程中二氧化碳的浓度开始

不增加，随着H2s04加入二氧化碳质量越来越大，说明溶液中含有氢氧化钾、碳酸钾，所以猜想二成立；

方案二，要验证猜想二成立，即证明有K2c03,取适量黑液于试管中，向其中氯化钙（或CaC12）滴加溶液，

氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，则试管中有白色沉淀生成。

11.（2025•云南•模拟预测）铁的锈蚀虽然对社会生产造成较大损害，但其也有有利的一面，如暖宝宝就是

利用了铁粉生锈放出热员的原理制成的。某小组同学设计实验探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。

探究1：铁生锈的条件

【进行实验】某同学设计了如图所示的实验装置，实验中观察到只有湿的铁丝团表面有明显锈迹，浸没在

刚冷却的开水中的铁丝团以及干的铁丝团表面均无锈迹。

海的、局寻干的铁丝团

铁丝团°政干燥剂包

浸没在刚冷却的

开水中的铁丝团

【实验结论】

(1)铁生锈实际上是铁与空气中的发生反应的结果。

探究2：暖宝宝中的哪种物质加快了铁的锈蚀速率？

【查阅资料】暖宝宝的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等。

【猜想与假设】

猜想1：活性炭能加快铁粉生锈的速率

猜想2：食盐能加快铁粉生锈的速率

【实验设计】某同学设计实验验证猜想：将2g铁粉、5g水与不司量活性炭、食盐均匀混合后，测量并记录

实验中在10分钟内温度的上升情况：

实活性炭食盐温度上升值

验馆/g/℃

1000.1

20.2022.0

3X0.13.1

【分析与结论】

(2)实验1的作用是

⑶分析实验数据，可以判断出猜想1(选填“成立”或“不成立》也可利用上述实验1、3验证猜想2,

则实验3中x的数值为。

【拓展延伸】

(4)小组同学根据暖宝宝中同时含有活性炭与食盐这两种物质，猜测“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁

生锈的速率”，于是将2g铁粉、5g水与0.2g活性炭、0.1g食盐均匀混合后，测量并记录实验中在10分钟

内温度的上升情况，发现—，证明猜测正确。

【反思与评价】

（5）下列说法正确的是。

A.暖宝宝在使用前要密封保存

B.暖宝宝使用后剩余物可以回收利用

C.利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜

【答案】（1）氧气、水蒸气（或02、H2O）

（2）作对照实验

⑶成立0

（4）温度的上升值明显大于实验2、3中温度的上升值

（5）ABC

【详解】（1）湿的铁丝团与氧气、水同时接触而生锈，干的铁丝团只与氧气接触不生锈，浸没在刚冷却开

水中的铁丝团只与水接触不生锈，通过对比可知铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气发生反应的结

果：

（2）实验1中活性炭和食盐的质量都为0,则实验1的作用是作对照实验；

（3）根据实验1、2可知，加入活性炭后10分钟内温度的上升值明显变大，则说明活性炭能加快铁粉生锈

的速率，即猜想1成立；

利用上述实验1、3验证猜想2,食盐能加快铁粉生锈的速率，根据控制变量唯一的原则，除了是否加入食

盐外，其它条件相同，I中没有加入活性炭为0,则3中加入活性炭x=0；

（4）猜测“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈的速率”，则将2g铁粉、5g水与0.2g活性炭、0.1g

食盐均匀混合后，测量实验中在10分钟内温度的上升情况，发现温度的上升值大于实验2、3中温度的上

升值，即可证明猜测正确；

（5）A、暖宝宝中的铁粉在空气中与氧气和水接触易生锈，导致失效，因此使用前应密封保存，A正确；

B、暖宝宝使用后剩余物中的活性炭等可以回收再利用，B正确；

C、铁生锈时会消耗氧气，则铁粉可用于食品保鲜，C正确；

故选ABCo

12.（2025•云南曲靖•二模）我国力争于2030年前达到碳达峰，努力争取2060年前实现碳中和。同学们对

"碳中和''非常感兴趣，开展有关CO2的学习。

【查阅资料】碳中和是碳排放与碳吸收相抵消，从而实现净零排放。

任务一：讨论减少CCh排放的方法

（1）同学们讨论知道低碳生活方式可以减少CO2排放，列举你的一种低碳生活方式。有同学想到CO2

能溶于水，也能使澄清石灰水（填实验现象），提出了可以利用水或碱溶液吸收C5。

任务二：探究实验室中不同试剂吸收CO2的效果

实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的NaOH溶液、质量分数为40%的NaOH溶液。

【提出问题】上述4种试剂吸收CO2的效果如何？

【查阅资料】室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%。

【进行实验】

步骤1：各装置气密性良好，同学们用4只250mL烧瓶集满纯净的CO2气体。

步骤2：用4支注射器分别取60n】L上述4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器（如图中所示，夹

持装置已省略）。

步骤3：待烧瓶内气压平稳后、迅速将4