2021-2025年高考化学试题分类汇编：化学反应速率与化学平衡解析版

五年真题2021-2025

寺题17化学改成速率鸟化学华雷

z五年考情•探规律夕

考向五年考情(2021-2025)命题趋势

2025•安徽卷、2024•甘肃卷、2024•江苏

考点一化学反应速率卷、2024•安徽卷、2023•山东卷、2021•湖分析近5年高考化学选择题，对于

南卷化学反应速率和化学平衡内容的考

2025•甘肃卷、2024•浙江6月卷、2023•北查不算太多，这是因为在主观题中，

京卷、2022•天津卷、2022•重庆卷、化学反应速率和化学平衡才是考查

考点二化学平衡及其移动

2022•江苏卷、2022•浙江卷、2022.北京的重头戏，不过随着新高考单科卷

卷、2022•辽宁卷、2021•浙江卷的实行，有关化学反应速率和化学

2025•江苏卷、2025•山东卷、2024•山东平衡试题的考查在选择题中开始有

卷、2024•河北卷、2024•黑吉辽卷、所增加，考查的核心知识还是有关

2024•江苏卷、2024•湖南卷、2023•广东化学反应速率的比较、计算和影响

考点三化学反应速率、平卷、2023•江苏卷、2023•湖南卷、2023•辽因素的判断，化学平衡常数、转化

衡图像分析宁卷、2023•河北卷、2023•重庆卷、率、物质的浓度的计算，以及平衡

2022•湖南卷、2022•广东卷、2022•广东移动原理的分析等，常结合坐标图

卷、2022•北京卷、2022•江苏卷、2021・广像或表格进行考查。

东卷等

.——分考点•精准练〃—•

考点一化学反应速率

1.(2025•安徽卷)恒温恒压密闭容器中，U0时加入A(g),各组分物质的量分数x随反应时间［变化的曲

线如图(反应速率v=kx,k为反应速率常数)。

反应时间⑺

下列说法错误的是

N.平衡_k」k

A.该条件下」三"二台广

XM.Y»jK|K.2

B.。7时间段，生成M和N的平均反应速率相等

C.若加入催化剂，%增大,C不变，则X1和XM,平衡均变大

D.若A(g)fM(g)和A(g)fN(g)均为放热反应，升高温度则x,『衡变大

【答案】C

【详解】A.①A(g)=M(g)的K=g,②A(g)=N(g)K=昔,②一①得到M(g)UN(g),则K=

XN(平衡)一口.bk-

,AE确;

XM（平衡）

B.由图可知，。~11时间段，生成M和N的物质的量相同，由此可知，成M和N的平均反应速率相等，

B正确；

C.若加入催化剂，I增大，更有利于生成M,则，变大，但催化剂不影响平衡移动，XM,平衡不变，C

错误：

D.若A(g)fM(g)和A(g)fN(g)均为放热反应，升高温度，两个反应均逆向移动，A的物质的量分数

变大，即乂儿平勤变大，D正确；

故选C。

2.(2024•甘肃卷)下列措施能降低化学反应速率的是

A.催化氧化氨制备硝酸时加入钳B,中和滴定时，边滴边摇锥形瓶

C.锌粉和盐酸反应时加水稀释D.石墨合成金刚石时增大压强

【答案】C

【解析】A.催化剂可以改变化学反应速率，一般来说，催化剂可以用来加快化学反应速率，故催化氧

化氨制备硝酸时加入钳可以加快化学反应速率，A项不符合题意；

B.中和滴定时，边滴边摇锥形瓶，可以让反应物快速接触，可以加快化学反应速率，B项不符合题意；

C.锌粉和盐酸反应时加水稀释会降低盐酸的浓度，会降低化学反应速率，C项符合题意：

D.石墨合成金刚石，该反应中没有气体参与，增大压强不会改变化学反应速率，D项不符合题意；

故选C。

3.(2024•江苏卷)催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的熔变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和

碱等。惟化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、CO?和H?制CHQCHN二甲鞋)、V2O5ffi

HQ__CH

化氧化so?等。催化剂有选择性，如c2H4与3反应用Ag催化生成2\/2(环氯乙烷)、用

CuCL/PdJ催化生成CH3cHO。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中NO；电惟

化生成N?、氯自由基催化5分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是

未来催化剂研究的发展方向。下列说法正确的是

A.豆科植物固氮过程中，固氮能能提高该反应的活化能

B.C2Hq与0?反应中，Ag催化能提高生成CHQHO的选择性

C.HQ?制。2反应中，MnO:能加快化学反应速率

D.so?与。2反应中，工0$能减小该反应的婚变

【答案】C

【解析1固氮酶是豆科植物固氮过程的催化剂，能降低该反应的活化能，A错误；

H,C——CH,

B.根据题意，催化剂有选择性，如C2H4与02反应用Ag催化生成2\/）环氧乙烷）、用CuCb/PdCb

0

催化生成CH3cH0,则判断Ag催化不能提高生成CH3cH0的选择性，B错误；

C.MnO?是H2O2制02反应的催化剂，能加快化学反应速率，C正确；

D.V2O5是SO2与02反应的催化剂，能加快反应速率，但不能改变该反应的焙变，D错误；

故选C。

4.（2024•安徽卷）室温下，为探究纳米铁去除水样中ScO：的影响因素，测得不同条件下ScO；浓度随时间

变化关系如下图。

5.0<---------------------------------------

o

L

O

E4.o

T3Z.

0O

E一

O

O4—O2

实验序号水样体枳/mL纳米铁质量/mg水样初始pH

①5086

②5026

③5028

下列说法正确的是

A.实验①中，0〜2小时内平均反应速率v（ScO：）=2.0mol・L小

J+

B.实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO；+8H^=2Fe+Se+4H2O

C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率

【分析】一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径中，共发生三个反应:

©E+TFAA——>F(2)F——>G③G=H+TFAA

ti之后的某时刻,H为0.02molL\此时TFAA的浓度仍为0,则表明O.lOmo卜L“E、起始时的

0.08molL」TFAA、G分解生成的0.02moHJTFAA全部参加反应,生成O.lOmolBF；在t2时刻,H为

0.08molL-',TFAA为0.06mobL',G为0.01mol-L1,则F为0.01molLL

【解析】A.U时刻，H的浓度小于0.02mol-L,此时反应③生成F的浓度小于0.02moHL/，参加反应

①的H的浓度小于0.1mol-L1,则参加反应E的浓度小于0.1mo卜LL所以体系中有E存在，A正确：

B.由分析可知，t2时刻，H为O.OSmolL-1,TFAA为0.06molU,G为0.01mol-L1,则F为0.01mol-L'1,

所以体系中有F存在，B不正确；

C.t!之后的某时刻，H为0.02inol-L',此时TFAA的浓度仍为0,表明此时E和TFAA完全反应生成F,

所以E和TFAA生成F的反应速率快，反应的活化能很小，C正确；

D.在12时刻,H为0.08moMJ,TFAA为0.06mo卜L」,G为0.01mol-L」,F为O.OImolL",只有F、G

全部转化为H和TFAA时，TFAA的浓度才能为O.OgmolLl而GQH+TFAA为可逆反应，所以反应

达平衡后，TFAA的浓度一定小于0.08moH/,D不正确；

故选ACo

6.(202卜湖南卷)铁的配合物离子(用［L-Fe-H『表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情

况如图所示:

HCOOH

45.343.5

■一\过渡态

1一；过渡态2

0.0

-OT-

1-22

E+ML.-

PH&

一I+H

0On•--42.6/

、O+O

弊UU

H+

招HO+

+H0

玄O

O—oOU

妾OHO+

UU0E

HH0+

01

=0

0

0

H

反应进程

下列说法错误的是

催化剂

A.该过程的总反应为HC00H^=C()2f+H2t

B.田浓度过大或者过小，均导致反应速率降低

C.该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化

D.该过程的总反应速率由II-HI步骤决定

【答案】D

【解析】

A.由反应机理可知，HCOOH电离出氢离子后，HCO。与催化剂结合，放出二氧化碳，然后乂结合氢

催化剂

离了转化为氢气，所以化学方程式为HCOOHCO2T+H23故A正确；

B.若氢离子浓度过低，则反应川一可的反应物浓度降低，反应速率减慢，若氯离子浓度过高，则会抑

制加酸的电离，使甲酸根浓度降低，反应【一H速率减慢，所以氢离子浓度过高或过低，均导致反应速

率减慢，故B正确；

C.由反应机理可知，Fe在反应过程中，化学键数目发生变化，则化合价也发生变化，故C正确；

D.由反应进程可知，反应NTI能垒最大，反应速率最慢，对该过程的总反应起决定作用，故D错误；

故选D。

餐点二化学平衡及其移动

7.(2025•甘肃卷)CO?加氢转化成甲烷，是综合利用CO?实现，，碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃,lOlkPa

下，CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H,O(g)AH=-185kl/molo反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向

移动的是

A.减小体系压强B.升高温度

C.增大H?浓度D.恒容下充入惰性气体

【答案】C

【详解】A.反应物气体总物质的量为5m01,生成物为3m。1.减小压强会使平衡向气体体积增大的方向

(逆反应)移动，A不符合题意；

B.该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，B不符合题意；

C.增大H?浓度会提高反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动以消耗增力的H2,C

符合题意；

D.恒容充入惰性气体不改变各物质浓度，对平衡无影响，D不符合题意；

故选C。

8.(2024•浙江6月卷)二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：

I.C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)AH,>0

H.C2H6(g)+2CO2(g)^4CO(g)+3H2(g)AH2>0

向容积为10L的密闭容器中投入2moic2H,,和3moicO-不同温度下，测得5min时(反应均未平衡)的相

关数据见下表，下列说法不.砸的是

温度(°C)400500600

乙烷转化率(%)2.29.017.8

乙烯选择性(％)92.680.061.8

转化为乙烯的乙烷的物质的量

注：乙烯选择性=转化的乙烷的总物质的量X°

A.反应活化能：KII

3,

B.5(X)C时，0~5〃?加反应I的平均速率为：v(C2H1)=2.88xlO-moIEmin-'

C.其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g),用提高乙烯的立率

D.其他条件不变，增大投料比口仁儿加仁。?)］投料，平衡后可提高乙烷转化率

【答案】D

【解析】由表可知，相同温度下，乙烷在发生转化时，反应【更易发生，则反应活化能：i<n,A正

确；由表可知，500℃时，乙烷的转化率为9.0%,可得转化的乙烷的总物质的量为2moiX9.0%=0.18mol,

而此温度下乙烯的选择性为80%,则转化为乙烯的乙烷的物质的量为0.18molx80%=0.144mol,根据方

程式可得，生成乙烯的物质的量为0.144mol,则0~5〃〃•〃反应I的平均速率为：

O.I44mol

v(C,H4)=ZH^=2.88xlOW.L'.min-B正确；其他条件不变，平衡后及时移除HQ(g),反应

I正向进行，可提高乙烯的产率，C正确；其他条件不变，增大投料比［n(GH6)/n(COj］投料，平衡

后CO2转化率提高，CzHc转化率降低，D错误。

9.(2023•北京卷)下列事实能用平衡移动原理解释的是

A.凡0.容液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解

B,密闭烧瓶内的NO?和N,O,的混合气体，受热后颜色加深

C.铁钢放入浓HNO?中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体

D.锌片与稀H2sO,反应过程中，加入少量CuSO］固体，促进%的产生

【答案】B

【解析】A.MnCh会催化H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误；

B.NOz转化为N2O4的反应是放热反应，升温平衡逆向移动，NCh浓度增大，混合气体颜色加深，B

项止确；

C.铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解.，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移

动无关，c项错误；

D.加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误；

故选B。

10.(2022•天津卷)向恒温恒容密闭容器中通入2moiSO?和ImolO2,S/S2SO2(g)+O2(g)^2SO,(g)&

到平衡后，再通入一定量。2,达到新平衡时，下列有关判断错误的是

A.SO,的平衡浓度增大B.反应平衡常数增大

C.正向反应速率增大D.SO2的转化总量增大

【答案】B

【解析】A.平衡后，再通入一定量。门平衡止向移动，SO3的平衡浓度增大，A止确；

B.平衡常数是与温度有关的常数，温度不变，平衡常数不变，B错误；

C.通入一定量。2,反应物浓度增大，正向反应速率增大，C正确；

D.通人一定量O-促进二氧化硫的转化，SO?的转化总量增大，D止确：

故选Bo

11.(2022•重庆卷)两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为pl和p2。

反应1：NKHCCHs)峰3NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

3

反应2：2NaHCCh⑸脩为Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)p2=4xl()Pa

该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2c03固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说

法错误的是

A.反应2的平衡常数为4xl06Pa2B.通入NH3,再次平衡后，总压强增大

C.平衡后总压强为4.36x1gpaD.缩小体积，再次平衡后总压强不变

【答案】B

【解析】A.反应2的平衡常数为Kp=p(CO2)p(Hq)=p2x;xp2X；=4xl()6pa2,A正确；

B.刚性密闭容器，温度不变平衡常数不变，再次达平衡后，容器内各气体分压不变，总压强不变，B

错误；

623

C.Kp2=p(CO,)p(H2O)=p2xp2x-=4x10Pa,p(CO2)=p(H2O)=2x10,

433(L2xl()35

Kpl=C(NH3)C(CO2)p(H2O)=(1.2X10)Pa,p(NH3)=^=4.32xl0,所以总压强为：

4xIu

5

p(NH3)+p(CO2)+p(H2O)=4.32X10,C正确；

D.达平衡后，缩小体积，平衡逆向移动，温度不变，平衡常数不变，再次平衡后总压强不变，D正确；

故选Bo

12.(2022•江苏卷)用尿素水解生成的N&催化还原NO,是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为

4NH.(g)+O2(g)+4NO(g)^^4N2(g)+6H2O(g),下列说法正确的是

A.上述反应AS<0

C4(N,)C6(H,O)

B.上述反应平衡常数

c(NH3)C(O?)C(NO)

C.上述反应中消耗ImolNH；,转移电子的数目为2x6.02x1023

D.实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小

【答案】B

【解析】A.由方程式可知，该反应是一个气体分子数增大的反应，即埔增的反应，反应AS〉。，故A

错误；

B.由方程式可知，反应平衡常数K=故B正确：

c(NH3)c(O2)c(NO)

C.由方程式可知，反应每消耗4moi氨气，反应转移12moi电子，则反应中消耗Imol氨气转移电子的

数目为3mulx4xx6.02x1023=3x6.02x1023,故C错误；

4

D.实际应用中，加入尿素的最越多，尿素水解生成的氨气过量，柴油机车辆排放的氨气对空气污染程

度增大，故D错误；

故选Bo

13.(2022•浙江卷)恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：

2NH，(g)HN?(g)+3H式g),测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示,

例化序.

下列说法不正确的是

•••

间/min

cCNHjyClO^mol-L-1)

编号020406080

①a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2a2.401.600.800.400.40

S1

A.实验①，0〜20min,V(N2)=].00X10IIK)1L'iiiiir

B.实验②，60min时处于平衡状态，xW().4O

C.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大

D.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

【答案】C

【解析】A.实验①中,0-20min,氨气浓度变化最为2.40乂lOXioi/LZOOx[。、⑹山二人加乂lOfiol/L,

v(NH)=4()°R0：mol/L=20cx|(y5mo|/(L-min),反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)=^

20min2

V(NH3)=1.00X10'5mol/(L-min),A正确;

B.催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③

达到平衡时氨气浓度为4.00x10-mol/L,则实验①达平衡时氨气浓度也为4.0()xlO^mol/L,而恒温恒容

条件卜，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②60min时处于平衡状态，xvO.4,

即x视.4,B正确；

C.实验①、实验②中()~20min、20min~40min氨气浓度变化量都是4.00、10<mol/L,实验②中60min

时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初

始浓度的两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增

大，C错误；

D.对比实验①和实验③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍，实

验③先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，

D正确：

答案选C。

14.(2022•北京卷)某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N?O「固定”，能高选择性吸附NO。废气中

的NO?被吸附后，经处理能全部转化为HNOi。原理示意图如下。

清洁空气吸附H2O>O2

袭会灸W

OO、MOFs材料N2O4

t1/I图例

含NO2的废气冉主HNOj

已知：2NO2(g)^N2O4(g)AH<0

下列说法不•正•确•的是

A.温度升高时不利于NO?吸附

B.多孔材料“固定'凡。-促进2N()2(g)=N2(L(g)平衡正向移动

C.转化为HNO.的反应是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3

D.每获得U.4moiHNO：时，域移电子的数目为6.02x10〃

【答案】D

【分析】废气经过MOFs材料之后，NO?转化成N2O4被吸附，进而与氯气和水反应生成硝酸，从该过

程中我们知道，NCh转化为N2O4的程度，决定了整个废气处理的效率。

【解析】A.从2NO2(g)UN2O4(g)AH<0可以看出，这个是•个放热反应，升高温度之后，平衡逆向

移动，导致生成的N2O4减少，不利于NO?的吸附，A正确；

B.多孔材料“固定”NQ,,从而促进2NO2UNQ4平衡正向移动,B正确：

C.N2O4和氧气、水反应生成硝酸，其方程式为2NQ』+O2+2Hq=4HNO3,C正确：

D.在方程式2N2OJO2+2H2OEHNO3中，转移的电子数为4o,则每获得0.4molHNO一转移的电子

数为0.4moL即个数为2.408x1023,D错误；

故选D。

15.(2022•辽宁卷)某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X(g)=Y(g)+2Z(g),有关数据如

下:

时间段/min产物Z的平均生成速率/moll」-01皿1

。〜20.20

0〜40.15

0〜60.10

下列说法错误的是

A.Imin时，Z的浓度大于0.20mol-E1

B.2min时,加入0.20molZ,此时v正(Z)vv逆(Z)

C.3min时，Y的体积分数约为33.3%

D.5min时，X的物质的量为L4mol

【答案】B

【解析】A.反应开始一段时间，随着时间的延长，反应物浓度逐渐减小，产物Z的平均生成速率逐渐

减小，则。〜Imin内Z的平均生成速率大于0~2min内的，放Imin时，Z的浓度大于OZOmolI^,A

正确；

B.4min时生成的Z的物质的量为0.15molL”•min1x4minxIL=0.6mol，6min时生成的Z的物质的

最为O.lOmoLL1min'x6minxIL=0.6mol，故反应在4min时已达到平衡,设达到平衡时生了amolY,

列三段式：

2X（g）UY（g）+2Z（g）

初始量/mol2.000

转化量/mol2aa2a

平衡量/mol2.0-2aa0.6

根据2a=2.6,得a=0.3,则Y的平衡浓度为0.3mol-P,Z的平衡浓度为0.6mol・”,平衡常数

K=c2(Z)c(Y)=0.108,2min时Y的浓度为0.2mol.口,Z的浓度为0.4mol•匚।，加入02moiZ后Z

2

的浓度变为OtmollLQO=C(Z)-C(Y)=O.O72<K,反应正向进行，故v正(Z)>v逆(Z),B错误；

C.反应生成的Y与Z的物质的量之比恒等于1：2,反应体系中只有Y和Z为气体，相同条件下，体

积之比等于物质的量之比，=故Y的体积分数始终约为33.3%,C正确；

D.由B项分析可知5min时反应处于平衡状态，此时生成Z为0.6mol,则X的转化量为0.6mol,初始

X的物质的量为2mol,剩余X的物质的量为1.4mol,D正确：

故答案选B。

16.(2021•浙江卷)一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：2N2O5^4NO2+O2o

在不同时刻测量放出的。2体积，换算成N2O5浓度如下表：

t/s06001200171022202820X

(

cN2O5)/(moir')1.400.960.660.480.350.240.12

下列说法正确的是

A.600〜1200s,生成NO2的平均速率为5.0xl07mol-ULsT

B.反应2220s时，放出的3体积为1L8L(标准状况)

C.反应达到平衡时,v正(风。5)=2丫逆(叫)

D.推测上表中的x为3930

【答案】D

【解析】

A.600〜1200s,$0$的变化量为(0.96-0.66)mol•!?==0.3mol•!?，在此时间段内N。2的变化量

为其2倍，即0.6mol•口，因此，生成NO,的平均速率为竺吧匚」=L0xl(y3mo|.LT.s'A

6005

说法不正确；

B.由表中数据可知，反应2220s时，$。5的变化量为(1.40-0.35)mol1-==L05molt」其物质

的量的变化量为L05mol-ljix().lL=0.105mol,Q的变化量是其;，即0.0525moL因此，放出的O?

在标准状况下的体积为0.0525molx22.4L/mol=1.176L,B说法不正确；

C.反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，用不同物质表示该反应的速率时，其数值之比等于

化学计量数之比，2%：(N20S)=也(NO?),C说法不正确：

D.分析表中数据可知，该反应经过1110s(600-1710.1710-2820)后N2O5的浓度会变为原来的g,

因此，N2O5的浓度由0.24mol-L'变为0.12mol•广时，可以推测上表中的x为(2820+1110)=3930,

D说法正确。

综上所述，本题选D。

考点三化学反应速率、平衡图像分析

17.(2025•江芬卷)甘油(GHQJ水蒸气重整获得也过程中的主要反应：

反应IC3H8O3(g)=3CO(g)4-4H2(g)AH>0

反应HCO(g)+H2O(g)=CO,(g)+H2(g)AH<0

反应反CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH<0

l.OxUpa条件下，ImolCRQ；和9moiHQ发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、HrCO?和CH4

的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是

A.550c时，山。的平衡转化率为20%

B.55()℃反应达平衡状态时，n(CO2):n(CO)=ll:25

C.其他条件不变，在4(X)~550℃范围，平衡时H?O的物质的量随温度升高而增大

D.其他条件不变，加压有利于增大平衡时H?的物质的量

【答案】A

【分析】550C时，曲线①物质的量是5mol,根据原子守恒，n(C)=3mol,则其不可能是含碳微粒，故

曲线①表示H?,升高温度，反应I平衡正移，反应II平衡逆向移动，CO物质的量增大，则曲线③代

表CO,温度升高，反应HI逆向移动，C/物质的量降低，则曲线②代表C&，据此解答。

【详解】A.550℃时，n(H2)=5mol,n(CO2)=2.2mol,n(CH4)=n(CO)=0.4mol,根据C原子守

11

恒，可得n(C,HQ、)=(C)-n(CO,)；n(CO)-n(CH4)=0根据。原子守恒，可得

n(H2O)=n(O)-2n(CO2)-；(CO)-3n(C3Ha)=7.2mol(5^^H原子守恒计算,结果相同)，则

9mol-7.2mol

a(HO)=x100%=20%A正确:

29mol

B.550℃时，n(CO2)=2.2mol,n(CO)=0.4mol,Mn(CO2):n(CO)=l1:2,B错误；

C.400〜550"C范围，随温度升高，反应II、IH平衡均逆向移动，Me。?)增大，说明反应III逆向移动

程度更大，则H?O的物质的量减小，C错误;

D.增大压强，反应I平衡逆向移动，反应n平衡不移动，反应in平衡正向移动，电的物质的量减小，

D错误：

故选Ao

18.(2025•山东卷)在恒容密闭容器中，Na?SiR⑸热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平

衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。己知：「温度时，NazSiR")完全分

解；体系中气相产物在工、工温度时的分压分别为口、p3o下列说法错误的是

r一增大n4

T2

A.a线所示物种为固相产物

B.1温度时，向容器中通入N2,气相产物分压仍为A

C.P3小于工温度时热解反应的平衡常数Kp

D.1温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大

【答案】D

【分析】N与SilVs)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物，则其分解产物为NaF(s)和

SiF4(g),其分解的化学方程式为Na?Si匕(s)口^2NaF(s)+SiH(g),根据图数据分析可知，a线代表

NaF(s),b线代表SiF,(g),c线代表NaSR(s)。由各线的走势可知,该反应为吸热反应，温度升高,

化学平衡正向移动。

【详解】A.a线所示物种为NaF(s),NaF(s)固相产物，A正确；

B.1温度时，向容器中通入N2,恒容密闭容器的体积不变，各组分的浓度不变，化学平衡不发生移

动，虽然总压变大，但是气相产物分压不变，仍为5,B正确：

C.由图可知，升温b线代表的SiF4增多，则反应Na2SiR(s)^^2NaF(s)+SiE(g)为吸热反应，升温

Kp增大，己知：T?温度时，Na2SiR⑸完全分解，则该反应T2以及之后正向进行趋势很大，QP<KP,

体系中气相产物在Z温度时的分压为内，P?=QP,恒容密不容器的平衡体系的气相产物只有Si巳(g),

Kp=p(SiF»),即T,温度时热解反应的平衡常数Kp=p(Si弓)，C正确；

D.据分析可知,b线所示物种为Si^(g),恒容密闭容器的衡体系的气相产物只有Si取g),J邛⑸耳),

温度不变Kp不变.I温度时句容器中加入SiF/g),重新达平衡时p(SiFj不变,则逆反应速率不变.D

错误；

综上所述，本题选D.

19.(2024•山东卷)逆水气变换反应:CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AHX)e一定压力下,按CO2,H2

物质的量之比投料，工,与温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知

该反应的速率方程为mkc°s(Hjc(CO2),Tlt4温度时反应速率常数k分别为匕尾。下列说法错误

的是

O

A.2

B.几十温度下达平衡时反应速率的比值：杂v?

k2

C.温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变

D.4温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与工温度时相同

【答案】CD

【分析】由图可知，。比72反应速率速率快，则。>小；「温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于

方温度下平衡时.；由于起始CO2与H2的物质的量之比为1：1,则达到平衡时CO2和H2的摩尔分数相

等。

【解析】A.根据分析，。比乃反应速率速率快，反应速率常数与温度有关，结合反应速率方程知ki

>k：»A项正确；

B.反应的速率方程为v=kc05(H2)c(CO2),则嘤黑嘤71温度下达到平衡时反应物的

r

ig)k2c(H2)2C(CO2)2

摩尔分数低于及温度下平衡时，则哭B项正确；

C.温度不变，仅改变体系初始压力，虽然平衡不移动，但反应物的浓度改变，反应速率改变，反应达

到平衡的时间改变，反应物摩尔分数随时间的变化曲线变化，c项错误；

D.乃温度下，改变初始投料比，相当于改变某一反应物的浓度，达到平衡时H?和C02的摩尔分数不

可能相等，故不能使平衡时各组分摩尔分数与。温度时相同，D项错误；

答案选CD。

20.(2024•河北卷)在水溶液中，CN.可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与CN形

成配离子达平衡时，舞^与-lgc(CN)的关系如图。

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