2023-2025年湖北中考化学试题分类汇编：化学方程式 计算题（解析版）

专题08化学方程式计算题

2023-2025年中考真题

1.（2025•湖北武汉•中考真题）项目小组利用如图所示装置电解水并收集干燥的氢气和氧气。

%---------W

-------'|'|-------

（1）接通电源，收集a气体，靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体是（填“氢

气喊“氧气

（2）一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质量减少了0.9g,写出通电过程中反应的化学方程式并计

算生成氧气的质最（不考虑水的蒸发）。

【答案】（1）氢气

通电

（2）实验前后整个装置的质量减少了0.9g,即水的质量减少了0.9g,根据2Hq2H2T+O2T可知,水、

氢气、氧气的质审比为（2X18）:（2X2）:32=9:I:8,则生成氢气的质量为0.1g,生成氧气的质最为0.8g。

【解析】（I）接通电源，收集a气体，靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体是氢气；

（2）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H8驯2H2T+O2T，根据质量守恒定律，化

学反应前后物质的总质量不变，说明生成氢气和氧气的总质量为0.9g,计算过程见答案。

2.（2025•湖北•中考真题）我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。

高温

碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：Si+C=SiCo

（1）SiC中硅、碳元素的质量比为。

（2）若要制得40kgSiC,至少需要Si的质量是多少？（写出计算过程）

【答案】（1）7:3

（2）解：设若要制得40kgSiC,至少需要Si的质量是x

高温

Si+CSiC

2840

x40依

28x

-=x=28kg

4040kg

答：若要制得40kgSiC,至少需要Si的质量是28kg。

【解析】⑴SiC中硅、碳元素的质量比为：28:12=7:3；

（2）见答案。

3.（2024•湖北武汉•中考真题）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示

数为106.23g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天

（1）仪器中的名称为（填“锥形瓶”或“烧杯”）。

（2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到0.01g）。

【答案】（1）锥形瓶

（2）解：该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强

减小，打开橡胶塞，空气进入装置中，进入装置内空气的质量约等于消耗氧气的质量

参加反应的氧气的质量为：106.28g-106.23g=0.05g

设参加反应的红磷的质量为x

点燃

4P+5O22pq

124160

x0.05g

124x

丽=砥x=0.04g

答：参加反应的红磷的质量为0.04g.

【解析】（1）由图可知，仪器甲的名称为：锥形瓶；

（2）见答案。

4.（2024•湖北•中考真题）钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产

高温

钛的反应为TiCL+2Mg-2Mge12+Ti。

（1）Ti。L中钛、氯元素的质量匕为“

（2）若要生产121钛，至少需要钱的质量是多少？（写出计算过程）

【答案】⑴24：71

（2）解：设至少需要镁的质量为x

高温

TiCl4+2Mg2MgeI?+Ti

4848

x12t

史—二

48-12t

x=!2t

答：至少需要镁的质量为I2to

【解析】（l）TiC14中钛、氯元素的质量比为（48x1）:（35.5x4）=24:71；

（2）见答案。

5.（2023•湖北武汉•中考真题）实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴

趣小组向25.0g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为2（）.0%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液

质量的变化关系如图所示。

氢氧化钠溶液质量/g

回答下列问题：

（I）氢氧化钠与盐酸反应［填“放出”或“吸收”）热量。

（2）计算该盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）.

【答案】（1）放出

（2）14.6%

解：设盐酸样品中HQ的质量为x

HCI+NaOH=NaCI+H.O

36.540

x20gx20%

36.5_x

-40--20gx20%

x=3.65g

盐政中溶质的质量分数等xl（）（）%=14.6%

25.0g

答：盐酸中溶质的质量分数为14.6%o

【蟀析】（1）由图可知，氢氧化钢与盐酸反应后的溶液温度逐渐升高，说明该反应放出热量，改填：放出;

Zn+H,SO.=ZnSO.+H,T

982

x0.2g

98_x

万二逼

x=9.8g

-^x100%=9.8%

100g

答：稀硫酸中溶质的质量分数9.8%。

【解析】（1）由图像可知，该反应最终充分反应后生成氢气的质量是0.3g。

（2）详解见答案。

8.（2023•湖北襄阳•中考真题）氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2+3H2=2NHa,理

论上产生17gNFh可以固定氮气的质量是多少？（请根据化学方程式计算并写出过程）

【答案】解•：设可以固定氮气的质量是x

N2+3H2=2NH3

2834

x17g

28二x

34=I7i

x=14g

答：可以固定氮气的质量是14g

【解析】见答案。

9.（2023•湖北咸宁•中考真题）化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,

进行了相关实验，实验数据记录如下：

----------------------------I------------------------完全反应------------------

过氧化氢溶液34g|+|二氧化锚2g——二|固液残留物35.2g

请计算：

（1）生成氧气go

（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

【答案】⑴0.8

（2）解：设此过氧化氢溶液中溶质的质量是x,则

MnO?

2H2O22H2O+O2T

6832

x0.8g

68_x

32-O8g

解得x=1.7g

则此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为量x100%=5%

答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。

【解析】（1）根据反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为34g+2g-35.2g=0.8g。

（2）见答案。

10.（2023•湖北荆州•中考真题）实验室里，常用锌和稀硫酸反应制取氢气。现有100g某稀硫酸恰好与13g

锌完全起反应，试回答：

（I）混有一定量空气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气之前一定要

（2）计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）

【答案】（1）检验氢气的纯度

（2）解：设这种稀硫酸中溶质的质量分数为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

6598

13glOOgr

答：这种稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%

【解析】（1）氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气之前一定要检

验氢气的纯度；

（2）见答案。

11.（2023•湖北恩施•中考真题）化学课外活动小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。

取该盐酸溶液50g,向其中逐滴滴加溶质的质显分数为8%的氢氧化钠溶液，同时测得其pH变化与加入氢

氧化钠溶液的质量关系如图所示。

（1）图中a点时所得溶液中溶质为（填化学式）。

（2）请你计算该瓶稀盐酸中溶质的质量分数。

【答案】（1）NaCl

（2）解，设该稀盐酸中溶质的质量为x

NuOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

50gx8%x

4050gx8%

36.5x

x=3.65g

则该稀盐酸的溶质质量分数为然里xl00%=7.3%。

50g

答：该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

【解析】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，a点处pH=7,说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，

则此时溶液中的溶质只有生成的NaCL

（2）见答案.

【点睛】本题考查酸碱中和的化学方程式计算，计算时要注意答题的规范性和准确性。

12.（2023糊北鄂州•中考真题）为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀

盐陟40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下：

第•次第二次第三次第四次

加入稀盐酸的质量/g10.()10.()10.010.0

剩余固体的质量/g3.02.01.00.6

已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算：

（1）4.0g石灰石中碳酸钙的质量是g。

（2）求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

【答案】（1）3.4

（2）解：通过数据比较可知：10.0g稀盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为1.0g,

设10.0g稀盐酸中溶质质量为X

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO-T

10073

1.0gx

15_x

Io0-L6g

x=0.73g

则该瓶稀盐酸的溶质质量分数为：篙xl00%=7.3%,

答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

【解析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不与稀盐酸反应，由表格数据分析可

知，第一次加入的10.0g稀盐酸能与4.0g-3.0g=1.0g碳酸钙完全反应：第二次加入的10.0g稀盐酸能与

3.0g-2.0g=l.0g碳酸钙完全反应；第三次加入的10.0g稀盐酸能与2.0g-L0g=1.0g碳酸钙完全反应；第四次加

入的10.0g稀盐酸只能与l.Og-0.6g=0.4g碳酸钙反应，说明此时碳酸钙已经完全反应，最终剩余的0.6g为石

灰石样品中的杂质，故4.0g石灰石中碳酸钙的质量是4.0g-0.6g=3.4g；

（2）见答案。

13.（2023•湖北•中考真题）氯化铉（NH4C1）是一种常见的氮肥，能与NaOH溶液反应生成NaCl、NH3

和H2O。某同学为了探究某混合肥料中氯化铁的质量分数，取20.0g该混合肥料样品于烧杯中，加入足量的

氢氧化钠溶液，充分反应（其它成分和杂质不参与反应），产生氨气的质量为3.4g。请计算该混合肥料中

氯化镂的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

【答案】解：设该混合肥料中氯亿筱的质量为x,

NH4C1+NaOH=NaCl+NH3^+H2O

53.517

x3.4g

53.5_x

TT二而

x=10.7g

则该混合肥料中氯化铉的质量分数为：^J-xlOO%=53.5%,

20.0g

答：该混合肥料中氯化氨的质量分数为53.5%。

【解析】见答案。

2025年中考模拟

1.（2025•湖北武汉•模拟预测）测定某高碳钢样品（主要成分是铁和碳）的含铁量，化学小组进行了如下

实验：先向装置中加入足量稀硫酸后称量，示数如图1；再加入5.65g样品粉末，充分反应后鼓入干燥的空

气排尽氢气，立刻称量，示数如图2。（提示：样品中所含杂质不与酸反应）

155.45g

图2

（1）计算该高碳钢样品中铁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。

（2）关于该实验的分析正确的是

A.倒入粉末的快慢，对铁的质量分数的测定结果无影响

B.若没有干燥管，会造成铁的质量分数测定结果偏大

C.实验结束后若不鼓入空气，会造成铁的质量分数测定结果偏小

【答案】（1）解：设样品中铁的质量为X。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

562

x0.2g

56xu,

——=------x=5.6g

20.2g6

则该高碳钢样品中铁的质量分数为9萼x100%a99.12%

5.65g

答：该高碳钢样品中铁的质量分数为99.12%。

（2）ABC

【解析】（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳与稀硫酸不反应，则由图可知，生成氢气的质量为

150.00g+5.65g-155.45g=0.2g,计算过程见答案；

（2）A、倒入粉末的快慢，会影响反应放出氢气的速率，但对最终生成氢气的质星无影响，所以对铁的质

量分数的测定结果无影响，说法正确，符合题意；

B、若没有干燥管，则排出的氢气中会混有水蒸气，导致测量的氢气质最偏大，会造成铁的质景分数测定结

果偏大，说法正确，符合题意；

C、实验结束后若不鼓入空气，装置内会残留部分氢气，导致测量的氢气质量偏小，会造成铁的质量分数测

定结果偏小，说法正确，符合题意。

故选：ABC。

2.（2025•湖北武汉•模拟预测）化学项FI小组进行金属化学性质的相关实验，对稀硫酸与锌粒的反应前后

质量进行测量，图1为反应前，称量其质量为257.1g,图2为充分反应后，称量其质量为256.7g。

图1图2

请回答下列问题：

（I）图I中盛放锌粒的仪器名称是。

（2）计算参加反应锌的质量。（结果精确到0.1g）

【答案】（1）烧杯

（2）由质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量为：257.1g-256.7g=0.4g;

设参加反应锌的质量为X

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

652

x0.4g

65_x

x=13g

答：参加反应锌的质量为13go

【解析】（1）由图可知，图1中盛放锌粒的仪器名称是烧杯；

（2）解析见答案。

3.（2025•湖北荆州•三模）宇树科技、DeepSeek等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮（匹）是优良的等离子

一定条件

蚀刻气体，用NF,蚀刻硅芯片的反应为4NF°+3Si3SiFt4-2N2o

（I）NF：中氮元素、氨元素的质量比为o

（2）若蚀刻84g的硅，至少需要NF；的质量是多少？（写出计算过程）

【答案】（1）14:57

（2）解：设至少需要NF|的质量为x

—"定条件

4NF,+3Si3SiR+2N2

28484

A84g

284_x

x=284g

答：至少需要NF3的质量为284g。

【解析】（1）NF3中氮元素、氨元素的质量比为：14:（19x3）=1457；

（2）见答案。

4.（2025•湖北武汉•模拟预测）其新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km0

（1）如果通过电解水产生氢气，180kg水分解产生的氢气质量为多少？（请写出计算的步骤，结果取整数）

（2）180kg水所产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶—km。（仅需填空，结果取整数）

【答案】（1）解：设180kg水分解产生的氢气质量为x

蟹

2HQ2H,T+o,T

364

180kgx

36_180kg

T-x

x=20kg

答：180kg水分解产生的氢气质量为20kg0

（2）3000

【解析】（1）见答案。

（2）20kgx150km/kg=3000km<»

5.（2025•湖北武汉•三模）如图是过氧化氢溶液制取氧气的装置图。分液漏斗中装有5%的过氧化氢溶液。

（2）若需要1.6g氧气来完成氧气有关性质的实验，请计算至少需要的过氧化氢溶液的质量。

【答案】（1）气泡连续均匀冒出

<2）设要制得1.6g氧气，至少需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为x。

MnO2

2H2O22H2O+O2T

6832

5%xx1.6g

68_5%x.r

32-1.6g

x=68g

答：需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是68g。

【蟀析】（1）用排水法收集氧气时，开始冒出的气体中混有空气，因此待气泡连续均匀冒出时再收集；

（2）见答案。

6.（2025•湖北•模拟预测）2025色4月1H12时，长征二号丁运载火箭在酒泉卫星发射中心点火升空，成

功将卫星互联网技术试验卫星准确送入预定轨道。运载火箭采用偏二甲腓（6乩2）和四氧化二氮（NQ」）作

燃料，反应的化学方程式为C2H8电+29。4=2CO?T+4H9+32"

（1）G%电中，C、H元素的质量之比为（填最简整数比）。

（2）如果长征二号丙携带了61偏二甲用h则理论上需要四氧化二氮的质量是多少？（写出计算过程）

【答案】⑴3:1

（2）解：如果长征二号丙携带了6t偏二甲胧，则理论上需要四氧化二氮的质量为x,

C2HRN2+2N2O4=2co2f-4H2O+3N2T

60184-52-=—x=l8.4t

184x

6tx

答：如果长征二号丙携带了6l偏二甲阴，则理论上需要18.41四氧化二氮。

【解析】（1）J乩$中，C、H元素的质量之比为（12x2）：（1x8）=3:1；

（2）见答案。

7.（2025•湖北十堰•三模）2025年是中国AI科技企业的腾飞之年，以Deepseek,宇树科技、海思半导体

等企业在世界科技的舞台上风光无限。AI科技的发展离不开“芯片算力”的加持，在芯片生产中常用到NF,

作为等离子蚀刻气对硅基晶片进行蚀刻，生产NF3的主要反应为：4NH3+3F2=NF、+3NHF请回答下列

问题:

（1）NFLF中氮元素和氢元素的质后比为。

（2）要生产142克NF3蚀刻气，至少需要F?的质量为。（写出计算步骤）

【答案】（1）7:2

（2）设需要F2的质量为X。

4M+3弓="+3N/F

11471

x142g

114A-

71=142g

x=228g

答：至少需要F2的质量为228g。

【解析】（1）化合物中各元素质量比二各原子的相对原子质量x原子个数之比，1个NH4F分子中含有1个

氮原子和4个氢原子，则氮元素和氢元素的质量比=（l4xl）：（］x4）=14:4=7:2。

（2）见答案。

8.（2025•湖北黄石•一模）过氧化钙（CaCh）在工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂

等。过氧化钙与水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2f。某养殖场将7.2kg过氧化钙投入

鱼塘中完全反应。请计算：

（1）CaO2中钙元素和氧元素的质最比为（化为最简整数比）。

（2）生成氧气的质量（写出计算过程）。

【答案】（1）5：4

（2）设生成氧气的质量为X。

2CaO2+2H2O=2Ca（OH\+O2?

14432

7.2版x

1441.2kg_।〃

—-=-可得Z0x=1.6kg。

32x

答：生成氧气的质量1.6kg.

【解析】（I）CaO2中钙元素和气元素的质量比为40:（16x2）=40:32=5:4；

（2）见答案。

9.（2025•湖北•三模）《淮南万毕术》记教“曾青得铁则化为铜”是湿法冶金的先驱。现将足量铁粉投入100g

质量分数为8%的硫酸铜溶液中，充分反应。请计算：

（I）该硫酸铜溶液中溶质的质量为一o

（2）生成铜的质量是多少？（写出计算过程）

【答案】（1）

8g

（2）

解：设生成铜的质量为X。

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

16064=—x=3.2g

64x

8gx

答：生成铜的质量为3.2g。

【解析】（I）硫酸铜溶液质量为100g，溶质质量分数为8%,溶质硫酸铜的质量为l00g?8%=8g.

（2）见答案。

10.（2025•湖北恩施•二模）赤铁矿是重要的炼铁原料，其中Fe&的含量直接影响到炼铁的效率和成本。兴

趣小组用一氧化碳还原10g赤铁矿样品，充分反应后得到5.6g铁单质。

（I）FeQ,中铁、氧元素的质量比为o

（2）计算该赤铁矿样品中FeQ,的质量分数。（写出计算过程）

【答案】（1）7:3

（2）解：设赤铁矿样品中Fc。。的质量为X。

高温

Fe;O3+3co2Fe+3CO2

160112

x5.6g

160x

——=----x=8og

1125.6g

则赤铁矿样品中FeQ,的质量分数为黑xl（）0%=8（）%

10g

答：赤铁矿样品中Fe/）,的质量分数为80%。

【解析】（1）FeQ,中铁、氧元素的质量比为（56X2）:（16X3）=7：3；

（2）计算过程见答案。

11.（2025•湖北武汉•三模）课外实验小组的同学们在实验室里整理药品时，发现一瓶失去部分标签的过氧

化氢溶液，为了测定这瓶溶液的溶质质量分数，他们取了68g该溶液与1g二氧化钵混合充分反应，测得产

生气体的质量与反应时间的关系如图所示。

（1）在化学反应前后二氧化锌的不变。

（2）请计算这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。

【答案】（1）质量和化学性质

（2）由图可知，曲线最高点的纵坐标为3.2g,说明过氧化氢完全反应，产生氧气的质量为3.2g,解：设参

加反应的过氧化氢的质量为x

MnO,

2HQ,2HQ+O,T

6832

x3.2g

68_x

32"y2g

x=6.8g

这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数：浮xl（）（）%=l（）%,故填写：10%。

【解析】（1）根据催化剂的“一变，两不变”特征可知，化学反反应前后，催化剂的质量和化学性质不变,

二氧化钵是过氧化氢溶液制氧气的催化剂，因此，在化学反应前后二氧化镒的质量和化学性质不变，故填

写：质量和化学性质。

（2）详解见答案。

12.（2025•湖北武汉•三模）湖北咸宁黄鹰盐矿区石灰石储量丰富，项目小组同学设计实验测定该石灰石纯

度，实验装置如下图所示.已知：待测石灰石样品质量为10.0g.稀盐酸浓度为7.3%。

（I）依照环保节约的原则.计算稀盐酸的丈验取用量（结果保留至0.1g）.

（2）为使测定更准确，下列做法正确的是.

A.挑选较碎较小的石灰石用尸实验

B.滴加稀盐酸前先通一段时间空气

C.反应产生气泡时读数并记录数据

【答案】（1）解：10.0g碳酸钙完全反应消耗盐酸的质量即为稀盐酸的实验取用量。

设需要的盐酸质量是X。

CaCO,+2HC1=CaCl,+HQ+CO,T

IDO73

10.0g7.3%x

10()_100g

~73~7.3%x

x=100.0g

答:稀盐酸的实验取用量是100.0g。

(2)AC

【蟀析】（1）见答案;

（2）A、挑选较碎较小的石灰石用于实验，这样能使反应更快、更充分，故选项正确;

B、滴加稀盐酸前先通一段时间空气，不影响实验结果，故选项错误;

C、反应产生气泡时（开始反应时）读数并记录数据，能使实验结果更准确，故选项正确;

故选：AC。

13.（2025•湖北武汉•三模）根据下图所示的实验过程，回答下列问题:

;;如入一定一的稀硫陂j——j

8%的氢氧化钠溶液100g恰好反应所得溶液质H200g

（I）加入稀硫酸的过程中溶液的pH会逐渐（填“变大或，变小

（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出完整计算过程）。

【答案】（I）变小

（2）解:设参加反应的H2sO4质量为工。

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

x100gx8%

98x

80~100gx8%

解得：x=9.8g

则稀硫酸中溶质的质量分数为不当^-xl00%=9.8%

200g-100g

答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。

【解析】(1)向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠

溶液呈碱性，pH>7,当恰好完全反应时，溶液中的溶质为硫酸钠，硫酸钠溶液呈中性，pH=7,则加入稀硫

酸的过程中溶液的pH会逐渐变小，故填：变小；

(2)见答案.

14.(2025•湖北武汉•模拟预测)为测定实验室制取二氧化碳后液为中氯化钙的溶质质量分数，取溶液100g,

逐滴加入碳酸钠溶液。

小生成沉淀的质量/g

10.0g...........-v----------

LZ__.

100160

加入碳酸钠溶液的质量/g

(1)与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为—go

(2)计算制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数。

【答案】(1)60

(2)11.1%

由图可知，生成碳酸钙沉淀的质量为10.0g；

设100g液体中氯化钙的质量为X.

CaCl,+Na,CO尸CaCO,J+2NaCl

111100

x10.0g

111_x

TOO-10.0g

x=ll.lg

]||a

则制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数为：嬴xl00%=ll.l%。

答：制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数为11.1%。

【解析】(1)由图可知，图像刚开始到加入碳酸钠溶液100g时，并没有沉淀生成，说明实验室制取二氧

化碳后液体中除含有氯化钙外，江含有过量的氯化氢，所以，图像刚开始到加入碳酸钠溶液100g时，没有

沉淀，是因为氯化氢与碳酸钠反应，生成了氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液100g到碳酸钠溶液160g

才是氯化钙与碳酸钠反应的阶段,因此,与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为160g-100g=60g,故填写：60g。

（2）见答案。

15.（2025•湖北襄阳•模拟预测）粮食安全是国家安全的重要基础，化肥对提高粮食产量有重要作用。尿素

【CO（NH2）2】是常用的氮肥之一，它可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。已知：

~'定条件

2NH.+CO,........-CO（NH2）2+H2O,请计算：

（1）尿素中氮元素和氧元素的质量比为O

（2）某农业合作社需要12吨尿素，请计算合成这些尿素需要CO?的质量是多少？（请写出计算过程）

【答案】（1）7：4

（2）解：设合成12吨尿素需要CO2的质量是x

占燃

2NH、+CO2CO（NH2）2+H2O

4460

x12t

竺=二

60-12t

x=8.8t

答：合成12吨尿素需要CO2的质量是8.8吨。

【何析】（1）尿素［CO（NH2）2］中氮元素和氧元素的质量比为（14x2）:（16）=7:4。

（2）根据尿素的质量计算，见答案。

16.（2025•湖北武汉•模拟预测）哪吒脚踏风火轮，手持火尖枪，神通广大，是人人喜爱的神话人物。传说

中火尖枪由铁、碳及少最其他非金属元素制成的合金打造而成。为了测定火尖枪合金中铁的质量分数，某

化学兴趣小组的同学进行了如下实验：取5.7g该合金粉末放入烧杯中，然后向其中逐滴加入稀硫酸，产生

氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。

（I）合金属于（填“金属材料”或“非金属材料”）

（2）火尖枪合金中铁的质量分数。（结果保留一位小数）

【答案】（1）金属材料

（2）解：设火尖枪合金中铁的质量分数为x

Fe+H2SO4=FeSO,+H2T

562

5.7gxx0.2g

56_5.7gxx

T=0.2g

xw98.2%

答：火尖枪合金中铁的质量分数为98.2%。

【解析】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，所以合金属于金属材料。

（2）火尖枪由铁、碳及少量其他非金属元素制成的合金打造而成，加入稀硫酸，只有铁能与稀硫酸发生反

应，化学方程式为Fe+H2so/FeSOs+凡九根据图像，最终产生氢气的质量为0.2g,据此计算，见答案.

17.（2025•湖北武汉•模拟预测）实验室现有一瓶失去标签的氢氧化钠溶液（没有变质），某化学课外活动

小组为测定该溶液溶质的质量分数进行了下图所示的实验（注：滴入酚酷试液的质量忽略不计）。

加入一定质量

瓶及溶液质量共60g锥形瓶及溶液质量共为110g

（I）实验过程中，锥形瓶内溶液的pH会逐渐（填“变大”或“变小”）。

（2）通过计算确定该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出完整计算过程）。

【答案】（1）变小

（2）解：设该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x

恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为110g-60g=50g

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

（60g-20g）xx50gx7.3%

40_（60g-20g）xx

365-50gx7.3%

x=IO%

答：该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%.

【解析】（I）氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7,逐滴加入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应：

NaOH+HCI=NaCI+H2O,随着反应进行，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，所以锥形瓶内溶液『JpH会逐渐

变小。

（2）根据图像，烧碱溶液的质量为6（）g-20g=4（）g,溶液恰好变为无色，即恰好完全反应时，消耗稀盐酸的

质量为ll（）g-60g=50g,据此计算，见答案。

18.（2025•湖北武汉•模拟预测）测定某高碳钢样品（主要成分是铁和碳）的含铁量，化学小组进行了如下

实验：先向装置中加入足量稀硫酸后称量，示数如图1；再加入5.6