2022北京高一（下）期中化学汇编：化学反应的速率

2022北京高一(下)期中化学汇编

化学反应的速率

一、单选题

I.(2022•北京师大附中高一期中)反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率，其中反应

最快的是

A.v(A)=0.4mol/(Ls)B.v(B)=0.6mol/(Ls)

C.v(C)=0.5mol/(Ls)D.v(D)=0.15mol/(Ls)

2.(2022•北京市第十二中学高一期中)一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：

C(s)+H2O(g)^CO(g)+H2(g)o下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是

A.加入碳后，CO浓度不增加B.气体的密度不再发生变化

C.气体的压强不再发生变化D.生成nmolCO,同时生成nmolH2O

3.(2022•北京市第十二中学高一期中)HI受热发生反应：2HI(g)-H2(g)+I2(g)o一定温度下，向2L

密闭容器中充入2moiHI,体系中c(HI)与反应时间t的关系如下图。下列说法中不正确的是

1.00t

5

G9

qo.

.o.

o90(20,0.91)

Wo.

Ms

n5\(40,0.85)

D

”

^^^^(120^78)

^(140,0.78)

0.75ii।ii।iii'i।i।'

020406080100120140

//min

A.20min时,w(HI)=1.82mol

B.40min时，有15%的HI发生分解

C.0〜40min,化学反应速率v(HJ=0.075mol-L-Lmin"

D.120-l40min,容器内气体的颜色基本不变

4.(2022•北京•清华附中高一期中)向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO?和。2,开始反应

时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是

①500℃,1OmolSO2和5molO2反应

②500。。用V2O5作催化剂，lOmolSO?和5moi。2反应

③450。(：，8moiSO2和5molO2反应

®500℃,8moiSO?和5moi。2反应

A.①②③④B.②®®④C.®©④③D.④③②①

5.(2022•北京・北师大实验中学高一期中)下列措施对增大反应速率明显有效的是

A.Na与水反应时增大水的用量

B.Fc与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98%的浓硫酸

C.在K2s。4与BaCb两溶液反应时，增大压强

第1页/共12页

D.Al在氧气中燃烧生成AI2O3,将Al片改成A1粉

6.（2022•北京市第一六六中学岛一期中）硫代毓酸钠溶液与稀俺酸反应的化学方程式为:

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S>k+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是

砧2s2。3溶液稀H2sH2O

实验反应温度/℃

V/mLc/(mol-L1)V/mLc/(molL'')V/mL

A2550.1100.110

B2550.250.215

C35150.1100.10

D3550.250.215

A.AB.BC.CD.D

7.（2022・北京•昌平一中高一期中）已知N2+3%K±2NH3的反应属于放热反应，在一密闭容器中进行合

成氨实验，下列说法不正确的是

A.该反应中，断开N三N和H-H键吸收的能量小于形成N-H键放出的能量

B.该反应中，反应物的总能量大于生成物的能量

C.C（N2）：C（H2）：C（NH3）=I：3：2能说明反应到达了平衡

D.当氨气浓度不再变化时，密闭容器中同时存在N?、H?、NH；

8.（2022・北京・昌平一中高一期中）为了减缓铁与稀硫酸反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸

中加入

A.NaOH溶液B.Na2c0^溶液C.Fe2O3D.Na2so4溶液

9.（2022•北京八十中高一期中）下列说法不正确的是

A.化学反应都伴随能量变化

B.温度和催化剂都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率

C.某种催化剂对某一反应可能是活性很强的催化剂，但对其他反应就不一定有催化作用

D.活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响

10.（2022・北京房山•高一期中）纳米级Fe3（\可用于以太阳能为能源分解水制H2,过程如下图所示。下列

说法中，不正确的是

第2页/共12页

太阳能

A.过程I的反应：2Fe3()46FeO+O2T

太阳能

B.过程H的反应：2H2。^------2H2T+O2f

C.两个转化过程都发生了氧化还原反应

D.整个过程实现了太阳能向化学能的转化

11.(2022•北京,杨镇第一中学高一期中)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2cH30H(g)U

CH?0CH3(g)+H20(g)o当CH3OH、CH30cH3、比。的浓度不再变化时，下列说法正确的是

A.该反应已达化学平衡状态

B.正、逆反应速率均为零

C.CH30H全部转化为CH30cH3和H20

D.CH3OH、CH30cH3、比0的浓度一定相等

12.(2022•北京市顺义区第一中学高一期中)恒容密闭容器中，C0?与H?催化合成甲醇：

C02(g)+3H2(g)^=±CH.OH(g)+H20(g)o下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A.CO?、凡、CHQH、也。在容器中共存

B.CO?、匕、CHQH、的浓度相等

%、CHQH、凡0的浓度不再变化

c.co2.

D.正、逆反应速率相等且等于零

13.(2022•北京市第二十七中学高一期中)用如图装置进行铜与稀硝酸反应的实验。开始反应阶段几乎不

产生气泡，约2分钟后，铜表面产生无色气泡，5分钟后产生气体逐渐变快，溶液变为蓝色，液面上方气

体变为浅红棕色。

稀硝酸

卜.列分析合理的是

A.铜与稀硝酸反应生成的气体为H?和N0?

B.根据实验现象推测，铜与稀硝酸反应时可能吸收热量

C.根据实验现象推测，C/+或NO,可能为铜与稀硝酸反应的催化剂

D.当试管中的反应停止后，向试管中加入稀硫酸，铜丝表面一定无现象

14.(2022•北京市第十二中学高一期中)在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A.v(A)=0.5molL_1-s-*B.v(B)=0.3mol-L'1's-1

C.v(C)=0.8molL1-s-'D.v(D)=1mol-L's-1

15.(2022•北京市第四十三中学高一期中)实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率

第3页/共12页

①用也表示。〜2min内该反应的平均速率为。

②第2niin木，用的转化率为。

③能说明该反应已经达到平衡状态的是。

a.气体的密度不随时间而改变

b.体系总物质的量不随时间而改变

c.N2和H2的浓度比为I：3

d.%的体积百分数保持恒定

20.(2022•北京丰台•高一•期中)500。＜2时，在2L的密闭容器中，SO2和足量的。2在催化剂的条件下发生

反应：和的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。回答下歹问题。

2SO2+O2^=±2SO3OSO2SO3J

(1)在前5min内，以SO?的浓度变化表示的化学反应速率是—mol/(Lmin)o加快反应速率的措施有

(至少提出两条)。

(2)该反应在(填2或5)min达到限度。

(3)反应达到平衡状态的依据是—o

A.单位时间内消耗ImolSCh，同时生成ImolSOs

B.SO2的浓度与SO3浓度相等

C.SO2的浓度与SO3浓度均不再变化

(4)用微观示意图的形式表示上述反应：―o

第5页/共12页

参考答案

1.A

【详解】全部转化为A的化学反应速率，则

A.v(A)=0.4mol/(L-s)；

B.v(A)=^v(B)=0.2mol/(Ls)；

C.v(A)=yv(C)=0.25mol/(Ls)：

D.v(A)=^v(D)=0.075mol/(L-s)；

因此反应最快的是A,答案选A。

2.A

【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、

百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。据此判断。

【详解】

A.碳是固体，加入碳后平衡不移动，所以CO浓度不增加不能说明达到平衡状态，故A选；

B.容器容积不变，但气体的质量是变化的，所以密度是变量，所以气体的密度不再发生变化，反应达到

平衡状态，故B不选；

C.恒温恒容条件下气体压强与物质的量成正比，反应前后气体计量数之和增大，则反应过程中压强增

大，当压强不变时，反应达到平衡状态，故C不选；

D.生成nmolCO的同时生成nmol比0(g),同时消耗nmolCO,正逆反应速率相等，反应达到平衡状

态，故D不选：

故选A。

3.C

【详解】

A.图中纵坐标为浓度，可知20min时HI的浓度为0.91mol/L,RlJn(HI)=0.91mol/LxlL=0.91mol,故A

正确；

B.40min时HI分解的物质的量浓度为L00mol/L-0.85moi/L=0.15mol/L,则HI的分解率为空丝空

xlG0%=15%,故B正确;

C.0〜40min时HI分解的物质的量浓度为1.00mol/L-0.85mol/L=0.15mol/L,根据方程式可知生成氢气的浓

度是0.075mol/L,则化学反应速率可匕)="『mol•L?•minT=0.001875mol•「•min",故C错误;

D.由图可知，120min、140mm时浓度相同,可知120min时浓度不再变化,即反应达到了平衡状态,所

以容器内气体的颜色基本不变，故D正确；

故选C。

4.C

第6页/共12页

【详解】①与②相比，②中使用了催化剂，其他条件相同，使用催化剂，反应速率加快，所以反应速率：

②>①；①与④相比，①中S。?的物质的量比④中的大，即①中SO2的浓度比④中的大，其他条件相同，

浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：①,④：③与④相比，④中温度高，其他条件相同，温度越

高，反应速率越快，所以反应速率：④,③；所以正反应速率由大到小的顺序为：②®④③，

答案选C。

5.D

【详解】

A.加水不能改变浓度水的浓度，对反应速率没有影响，故A错误；

B.浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，没有氢气生成，不能提高生成气体的反应速率，故B错

误；

C.增大压强只对有气体的反应速率有影响，对非气体的反应没有影响，则增大压强，K2s与Back两溶

液反应速率不变，故C错误；

D.将A1片改成A1粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故D正确

故答案为Do

6.C

【详解】已知温度越高反应速率越快，反应物浓度越大反应速率越快，A、B两组实验温度相同，A组

Na2s2O3浓度比B的小，故B的反应速率比A的快，C、D两组实验温度相同且比A、B的高，C组

Na2s2O3浓度比D的大，故C的反应速率比D的快，B、D两组物质的浓度相同，但D的温度比B的高，

故D的反应速率比B的快，综上分析可知，最先出现浑浊的是C；

故答案为：Co

7.C

【详解】

A.合成氨为放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，故A正确；

B.合成氨为放热反应，反应物的总能量大于生成物的能量，故B正确；

C.C(N2)：C(H2)：C(NH3)=1：3：2时不能说明各物质的浓度不变，不能说明反应到达了平衡，故C错误；

D.当氨气浓度不再变化时，说明反应达到了平衡，密闭容器中同时存在N2、％、NHp故D正确；

故选C。

8.D

【详解】

A.加入NaOH溶液，稀硫酸和氢氧化钠反应，氢离子浓度减小、氢离子总物质的量变小，影响氢气总

量，故A错误;

B.加入Na2cCh溶液，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致和铁反应的氢离子总物质的量减少，影响

氢气总量，故B错误；

C.加入FezOs，Fez。?和稀硫酸反应，氢离子总物质的量减小，影响氢气总量，且生成的硫酸铁和铁也反

应，故C错误；

第7页/共12页

D.加入Na2sO4溶液，相当于稀释，氢离子浓度减小、氢离子总物质的量不变，所以符合条件，故D正

确；

故答案为D。

9.D

【详解】

A.化学反应的微观本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断裂化学键要吸收能量而形成化学键则会

释放能量，一个化学反应中断裂的化学键和形成的化学键不可能完全一样，故化学反应都伴随能量变化，

A正确；

B.升高温度，增大反应体系中物质自身的能量，则增大了活化分子百分含量，使用催化剂可以降低活化

能，也能增大活化分子百分数，二者均能加快化学反应速率，B正确；

C.催化剂具有专一性的特点即某种催化剂对某一反应可能是活性很强的催化剂，但对其他反应就不一定

有傕化作用，C正确；

D.催化剂改变反应所需要的活化能但不影响反应的热效应，即活化能的大小不仅意味着一般分子成为活

化分子的难易，但不会对化学反应前后的能量变化产生影响，D错误：

故答案为：D。

10.B

【详解】

太阳能

A.根据图知，过程I在太阳能的作用下FesCU分解生成FeO和则反应方程式为ZFe.Qg1------

6FeO+O2t»A正确；

B.过程II中FeO与水反应生成比和Fe3（）4，反应方程式为SFeO+HzOHzT+FqO,，B错误；

C.第一个反应中部分Fc元素化合价由+3价变为+2价、O元素化合价由-2价变为0价，第二个方程式中

部分Fe元素化合价由+2价变为+3价、H元素化合价由+1价变为0价，这两个反应中都有元素化合价升

降，所以这两个转化过程都发生了氧化还原反应，C正确；

太阳能

D.过程I方程式为：2FSO4：-----6FeO+O2T；过程H方程式为：3FeO+H2O=H2f4-Fe3O4,将I+Hx2,整

理可得：2H2O=2H2t+O2|,在整个过程实现了太阳能向化学能的转化，所以FeQ,为整个过程的催化剂，

D正确；

故答案为：Bo

11.A

【详解】

A.根据CH3OH、CH30cH3、此0的浓度不再变化可知，该反应已达化学平衡状态，A正确；

B.化学平衡的特征为正、逆反应速率相等，但均不为零，即反应并未停止，B错误；

C.该反应是一个可逆反应，则CH30H不可能全部转化为CH30cH3和出0,C错误：

D.化学平衡的特征之一是反应体系各物质的浓度保持不变而不是相等或成比例，故平衡时CH3OH、

第8页/共12页

CH30cH3、比。的浓度不一定相等，D错误；

故答案为：Ao

12.C

【分析】对于一定条件下的可逆反应，当反应达到平衡时，正逆反应相等，且体系中各物质的物质的最浓

度保持不变。

【详解】

A.对于可逆反应而言，体系中反应物和生成物共存，但不能说明该反应达到平衡，故A错误：

B.反应达平衡时，体系中各物质的浓度保持不变，并不一定相等，故B错误；

C.当反应达到平衡时，正逆反应相等，且体系中各物质的物质的量浓度保持不变，故C正确；

D.当反应达到平衡时，正逆反应相等，属于动态平衡，但不为零，故D错误；

故选C。

13.C

【详解】

A.由实验现象可知，铜表面产生无色气体，溶液变为蓝色，液面上方气体变为浅红棕色，由于NO和。2

反应生成红棕色的NO?，故铜与稀硝酸反应生成的气体为NO,A错误；

B.根据实验现象推测，开始反应阶段几乎不产生气泡，约2分钟后，铜表面产生无色气泡，5分钟后产生

气体逐渐变快，故反应速率加快，可能是溶液温度升高，故推测铜与稀硝酸反应时可能放出热量，B错

误；

C.根据实验现象推测，开始反应阶段几乎不产生气泡，约2分钟后，铜表面产生无色气泡，5分钟后产生

气体逐渐变快，故推测CM•或NO,可能为铜与稀硝酸反应的催化剂，因为催化剂能够加快反应速率，C正

确；

D.当试管中的反应停止后，溶液中含有NO；,此时向试管中加入稀硫酸，则硫酸电离出的H十马NO；能与

铜绊续反应，故铜丝表面将继续产生无色气泡，D错误；

故答案为：Co

14.B

【分析】根据速率之比等于化学计量数之比，先都转化为用B表示的反应速率且要统一单位，再进行比

较。

【详解】

A.将v(A)表示的反应速率转化为用n(B)表示：i，(B尸&Lo.25moi・口唱7；

22

B.v(B)=0,3molL~'s-'；

C.将v(C)表示的反应速率转化为用i，(B)表示：v，(B尸咱=d8mol・L“・s"=o27mol・L/・sT；

33

D.将i，(D)表示的反应速率转化为用WB)表示：v，(B尸也」—W=o25mol・L，sT；

44

由此可■知，选项中表示的反应速率大小关系为：v<B)>v<C)>v(A)=v(D),B项表示的反应速率最快。答案

第9页/共12页

选B。

15.D

【详解】所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，但硫酸中氢离子浓度大，结合原电池可加快反应速率来解答。

【解答】浓硫酸与Zn反应不生成氢气；A、C比较，A中氢离子浓度大，反应速率快，A、D比较，D中

构成原电池，反应速率快，综上所述，反应速率最快的为D。

故选D。

16.A

【详解】

A.反应可逆，故NO?不可能全部转化为N2O4,A错误；

B.浓度不再变化，则该反应已达化学平衡状态，B正确；

C.浓度不再变化，则该反应已达化学平衡状态，正、逆反应速率相等，但不等于零，C正确；

D.二氧化氮浓度不再变化，即容器中气体颜色不再发生变化，D正确；

答案选A。

17.D

【详解】起始时A?和两种气体的浓度均为在密闭容器内反应生成气体C,达平衡后，测得

11

c(A2)=0.58mol-L',c(B2)=0.16molL'',c(C)=0.84mol-L',|Ac(A2)|=

|0.58mol-L1-1mol-L-11=0.42mol-L1,|AC(B,)|=|0.16mol-L'-lmol-L'|=0.84mol-L1,Ac(C)=0.84mol'L'1,

故A?、B］、。的化学式前的系数之比为0.42mol・LT：0.84mol・LT：0.84mol•匚:1:2:2,故该反应可表

示为A2+2B2『±2C,根据原子守恒可知，C为AB2,即该反应的表达式为A2+2B202AB”故D正

确。

18.A

【详解】

A.C的生成速率与分解速率相等，说明v(正)=v(逆)，说明反应已达到平衡状态，A项正确；

B.A、B、C的浓度相等不能证明达到平衡状态，可能在达到平衡状态前的某一时刻A、B、C的浓度相

等，B项不正确；

C.单位时间内生成A同时生成B都是指逆反应方向，并不能证明达到平衡状态，C项不正确。

D.达平衡状态时，A、B、C的浓度不变，并非等于其化学计量数之比，D项不正确；

催化剂

19.(1)4NH+50O,4NO+6H.O

3A

(2)3NO2+H2O=2IINO3+NO

(3)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3-FCO2

(4)0.075mol/(Lmin)10%bd

【解析】

(1)过程H为氨的催化氧化，反应中NH3与。2催化氧化生成NO和HzO,反应的化学方程式为：

第10页/共12页

催化剂

4NH3+5O2△4NO十6H2O;

(2)过程IV为NO2与H2O反应生成HNO3和NO,反应的化学方程式为：3NO2+H2O2HNO3+NO；

(3)过程V为NO?与Na2c。3反应生成NaNOz，同时还生成NaNCh和CO2气体，反应的化学方程式为:

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2:

(4)

结合图像可知，为

①N2和112合成NH3的反应方程式为N2+3H=====^2NH3,XN?,Y

0.3n©l

为H2,Z为NH3，则用表示0〜2min内该反应的平均速率为一.,3

------------=u.nu7/oRno)i•L,mn

2nin

②由图可知，2min内，N,转化的物质的量为O.lmoL则N2的转化率为竽Fx100%：10%；

1n©l

③

a.该反应在恒容容器中进行，则气体的密度始终不发生改变，因此气体的密度不随时间改变不能说明反

应达到平衡，a不符合题意；

b.该反应气体的总物质的量在不断改变，当体系总物质的量不随时间改变，说明反应达到平衡，b