2023-2025全国高考化学试题汇编：硫的转化（鲁科版）

2023-2025全国高考真题化学汇编

硫的转化（鲁科版）

一、单选题

1.（2025广东高考真题）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是

单质X—'氧化物］氧化物2酸（或碱）NaOH（或HC1）>盐

A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性

B.X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色

C.X可为钠，氧化物2可与水反应生成H?

D.X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO,>Na2CO3

2.（2025北京高考真题）下列实验的相应操作中，不无卿的是

A.制备并检验SO2B.实验室制取

为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的实验结束时，先把导管移出水面，再

棉团，再加热熄灭酒精灯

C.分液D.蒸储

先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的

冷却水从冷凝管①口通入，②口流出

活塞

A.AB.BC.CD.D

3.（2025云南高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.22.4LCH,中原子的数目为5M

B.ImoFo所含中子的数目为IONA

C.28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为L5NA

D.0.1L12mol1一盐酸与足量MnC）2反应，生成5的数目为0.32

4.（2025河南高考真题）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为

Q（略去部分参与反应的物质和反应条件）。已知X和Q的组成元素相同。

下列说法错误的是

A.Y常用作油漆、涂料等的红色颜料B.溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化

C.R-Q反应需要在强酸性条件下进行D.Q可以通过单质间化合反应制备

5.（2024贵州高考真题）贵州重晶石矿（主要成分BaSOj储量占全国;以上。某研究小组对重晶石矿进行

“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸领（BaTiOs）工艺。部分流程如下：

过量

下列说法正确的是

A.“气体”主要成分是H?S,“溶液1”的主要溶质是Na2s

B.“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C.“合成反应”中生成BaTiC>3的反应是氧化还原反应

D.“洗涤”时可用稀H2sO’去除残留的碱，以提高纯度

6.（2024北京高考真题）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。

下列说法不正确的是

A

A.I的化学方程式：3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2

B.II中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率

C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生

D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收

7.（2024安徽高考真题）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是

选项甲乙丙

ACl2NaClONaCl

CaSO

Bso2H2SO44

CFe203Fe(OH)3FeCl3

HCO(

Dco223CaHCO3)2

A.AB.BC.CD.D

8.（2023重庆高考真题）下列叙述正确的是

A.Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同

B.SO,分别与H?。和H?S反应，反应的类型相同

C.NaQ?分别与HQ和CO2反应，生成的气体相同

D.浓H2sO’分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同

9.（2023浙江高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不亚确的是

A.SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂B.金属钠导热性好，可用作传热介质

C.NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂D.Fe’Oj呈红色，可用作颜料

二、填空题

10.（2024上海高考真题）萤石（CaFj与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式：

该反应中体现浓硫酸的性质是。

A.强氧化性B.难挥发性C.吸水性D.脱水性

三、解答题

11.（2024甘肃高考真题）某兴趣小组设计了利用MnC>2和H2s生成MnSzOe，再与Na2cO3反应制备

Na2S2O6-2H2O的方案:

111111滴入饱和

、舌二k通入SO2至饱和_加入MnO2停止通入SOzNa2co3溶液一过滤V一

1r-

道里水—冰水浴~"控制温度2.滴入饱和*WMNa2S2O6.2H2O

低于10℃Ba（OH）2溶液

(1)采用下图所示装置制备so?,仪器a的名称为；步骤I中采用冰水浴是为了

(2)步骤II应分数次加入MnOz，原因是:

⑶步骤III滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的是；

⑷步骤IV生成MnCOs沉淀，判断Mn"已沉淀完全的操作是:

(5)将步骤V中正确操作或现象的标号填入相应括号中o

将滤液倒入用酒精

)---►过滤

蒸发皿中灯加热>停止加热

A.蒸发皿中出现少量晶体

B.使用漏斗趁热过滤

C.利用蒸发皿余热使溶液蒸干

D.用玻璃棒不断搅拌

E.等待蒸发皿冷却

参考答案

题号123456789

答案BDBCBBDCC

1.B

【详解】A.铝单质与Ch生成A12O3后无法再被02氧化，无法形成氧化物2,且AhO3与水反应需强酸/碱

才能溶解，A错误；

B.硫燃烧生成SO2（氧化物1,使品红褪色），S02氧化为S03（氧化物2）,S03与水生成H2s04,再与

NaOH生成盐，转化关系成立，B正确；

C.钠与氧气常温反应生成Na20（氧化物1）,进一步氧化为Na2O2（氧化物2）；NazCh与水反应生成NaOH

和02,不会生成H2,C错误；

D.碳与氧气反应先生成CO,最终生成CCh,与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2c03热稳定

性强于NaHCCh,D结论错误，D错误；

故选B。

2.D

【详解】A.铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可

用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉团，再加热，A正确；

B.实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可

避免试管炸裂，B正确；

C.分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏

斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正

确，c正确；

D.蒸储时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D

错误；

故选D。

3.B

【详解】A.未指明气体是否处于标准状况，22.4LCH4的物质的量无法确定为Imol,因此原子数目无法

确定为5NA,A错误；

B.18。的中子数为18-8=10,Imol"。含lOmol中子，数目为IONA,B正确；

C.28gFe（0.5mol）与S反应生成FeS,Fe的氧化态为+2,转移电子数为0.5x2=lmol=lNA,而非

1.5NA,C错误；

D.浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成CL的物质的量小于理论值

0.3mol,D错误；

故选B。

4.C

【分析】X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q的颜色可知X中含有铁元素，根据

固体颜色可知X是FeS2,Y是FezCh,溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe?+,Q是FeS。

【详解】A.FezCh可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确；

B.含有Fe3+的溶液加热转化为Fe(OH)3胶体，溶液颜色发生变化，B正确；

C.FeS可溶于酸，所以R-Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误；

D.在加热条件下Fe和S化合生成FeS,D正确；

答案选C。

5.B

【分析】重晶石矿(主要成分为BaSOQ通过一系列反应，转化为BaS溶液；加盐酸酸化，生成BaCl?和

H2s气体；在BaCl2溶液中加入过量的NaOH,通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到

Ba(OH)2.8H2O;过滤得到的溶液1的溶质主要含NaCl及过量的NaOH；Ba(OH)2.8H2O加水溶解后，加

入Ti(OC4H9)4,进行合成反应，得到BaTiOs粗品，最后洗涤得到最终产品。

【详解】A.由分析可知，“气体”主要成分为H2s气体，“溶液1”的溶质主要含NaCl及过量的NaOH,A

项错误；

B.由分析可知，“系列操作”得到的是Ba(OH)j8H2。晶体，故“系列操作”可以是蒸发浓缩，冷却结晶、过

滤、洗涤、干燥，B项正确；

C.“合成反应”是Ba(OH)「8Hq和TigQHgL反应生成BaTiOs，该反应中元素化合价未发生变化，不是

氧化还原反应，C项错误；

D.“洗涤”时，若使用稀H2sO,，BaTiOs会部分转化为难溶的BaS。,，故不能使用稀HA。,，D项错误；

故选B。

6.B

【分析】黄铁矿和空气中的。2在加热条件下发生反应，生成S02和Fe3O4,S02和空气中的02在

400~500℃,常压、催化剂的作用下发生反应得到S03,用98.3%的浓硫酸吸收S03,得到H2SO4。

【详解】A.反应I是黄铁矿和空气中的02在加热条件下发生反应，生成S02和Fe3O4,化学方程式：

3FeS2+8O2之Fe3O4+6SO2,故A正确；

B.反应ii条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如n中“常压、催化剂”不是为了提高

SC>2平衡转化率，故B错误；

C.将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fes。,，即可以减少废渣产生，故C正确；

D.硫酸工业产生的尾气为SO〉SO3,可以用碱液吸收，故D正确；

故选B。

7.D

【详解】A.Cb与水反应生成HC1O和HC1,无法直接生成NaClO,A错误;

B.SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误；

C.氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误；

D.CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D

正确；

故答案选D。

8.C

【详解】A.镁在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁，A错误；

B.S0?与H?0发生化合反应生成亚硫酸，而和H2s会发生氧化还原生成硫单质，反应的类型不相同，B

错误；

C.Na?。?分别与HQ和CO?反应，生成的气体均为氧气，C正确；

D.浓H2s与Cu生成二氧化硫气体，而和C反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同，D

错误；

故选Co

【点睛】

9.C

【详解】A.S02具有漂白性，能使某些色素褪色，选项A正确；

B.钠导热性好，液态钠可用作核反应堆的传热介质，选项B正确；

C.NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，选项C不正确；

D.FezCh的颜色是红色，可用作红色颜料，选项D正确；

答案选C。

10.CaF2+H2SO4(^)=CaSO4+2HFTB

【详解】萤石(CaF2)与浓硫酸共热可发生复分解反应，生成硫酸钙和HF气体，该反应的化学方程式为

CaF2+H2so4(浓/CaS.+2HFT,该反应为难挥发性酸制取易挥发性酸，故该反应中体现浓硫酸的性质

是难挥发性，故选B。

H.(1)恒压滴液漏斗增大so2的溶解度、增大H2SO3的浓度，同时为步骤n提供低温

(2)防止过多的MnCh与H2s03反应生成MnSO4,同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于

10℃

⑶除去过量的SO2(或H2so3)

(4)静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2cCh溶液，若不再产生沉淀，说明Md+已沉淀完全

(5)D、A、E

【分析】步骤II中MnCh与H2s03在低于10℃时反应生成MnS2O