2024沪教版九年级化学上册全册知识点

知识清单

第1节认识化学科学

（一）有趣而神奇的化学

1.化学研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的自然科学。

2.有趣而神奇的化学实验

实脸名称实脸现象实脸解释

小苏打和白醋反应产生二氧化碳气体.气泡

烧杯中有大量

附着在红豆表面，红豆所受的浮力毁，漂浮

的气泡产生,红

到水面；红豆漂浮到水面后气泡破裂，由于自

厂I豆在液体中上下

身重力大于所受浮力,又沉到水底，如此反复

翻滚

循环

会“跳舞”的红豆

1[|1

乙醛燃烧需要的温度较低,把活塞迅速下压

A

时，压缩空气做功，玻璃筒内空气温度升高，

=棉花燃烧

达到乙醒燃烧所需的最低温度，乙酸先燃烧,

放出的热量再引发槿花燃烧

棉花才然烧实验

手帕被火焰包

火焰是酒精燃烧产生的。手帕上有水，水蒸

围，一段时间后

■发吸热,使手帕的温度没有明显上升，没有

火焰熄灭，手帕

达到燃烧所需的最低温度

1完好无损

烧不坏的手帕

滴加的M溶液1I

滴加流冢水

甲溶液由无色

烧杯A：

口一氨水能使酚取溶液变红

变为红色

[■-一_一-A

41甲由液

1烧杯B溶液由无

色变为红色，烧浓氨水中挥发出来的氮分子不断运动,并进

卬溶嗨入滴有酚配的蒸储水中，使溶液变红

,浓氨水杯C中溶液无变

化

探究微观粒子运行。的实验

3.化学可创造出性能各异的新材料

(1)生活中随处可见的用途广泛的塑社等。

(2)我国科研人员利用碳纳米管和石墨烯制备出一种世界上最轻的材料——称为“碳海绵”的全碳气凝

典。

(3)为抗击高温高湿的海洋气候环境对金属的腐蚀，我国科技人员研制出新一代高性能的防腐涂层钢

筋。

(4)吊装港珠澳大桥时使用的高性能绳索由特殊的打理纤维制成，这种纤维粗细仅有头发的十分之

一，一条绳索由十几万根这样的纤维组成，强度邕，承重力大。

(二)历史悠久的化学

1.古代化学

(1)在历史发展的进程中，人类最初只是用石头、树木等天然材料制造工具从事生产劳动。

(2)随着对物质世界的认识不断深入，人类在生产实践中逐渐学会加工、改造身边的物质以满足生产

生活的需求。

①我国古代劳动人民在新石器时期就能烧制陶器。

②殷商时期就能冶炼、铸造青铜器。

③春秋战国时期已能熟练掌握铁的冶炼技术,并用于各种器皿、农具和兵器的制造。

2.近代化学

(1)1661年，英国化学家波义耳在其著作《怀疑的化学家》中提出：化学需要通过实脸收集观察到的

现象和事实，从而认识物质的本性。

(2)1775年前后，法国化学家拉瓦锡建立了关于燃烧的氧化学说,运用定量实脸方法研究物质及其变

化。

(3)1803年，英国化学家道尔顿提出了原子学说。

(4)1811年，意大利科学家阿伏伽德罗提出了金立假说，奠定了近代原子分子学说的基础。

(5)1869年，俄国化学家门捷列夫根据化学元素应质递变规律,提出了元素周期律。

3.现代化学

20世纪初，随着研究手段和技术的进步，科学家逐步揭示了受工、殳土的结构，对化学反应规律的探

索、物质结构的研究得到了快速发展。从此，化学科学进入了现代化学的发展阶段。

(三)促进社会发展的化学

1.化学科学为解决人类面临的粮食危机问题

(1)化学家通过模拟自然固氮，发现在一定条件下，可用氮气和氢气为原料通过化学反应制得氢气,

并实现氮的工业化生产。氯气可用于生产鱼胆，对植物的生长具有重要作用。

(2)农业生产需要化肥、农药，其加工、生产都离不开化学科学和化学工业技术的支持。

2.利用化学科学解决全球气候变暖与能源短缺问题

人类的生产生活消耗了大量的化石能源，排放出大量的二氧化碳，导致温室效应加剧。如今人类面临

全球气候变暖与能源短缺问题。化学家利用太阳能，通过人工模拟光合作用，捕获大气中的二氧化碳，

转化为可作为燃料或粮食的有机化合物，为人类社会的可持续发展开辟新的路径。

3.国防科技工业等需要化学科学的支撑

(1)新型武器的研制和武器性能的提高离不开化学科学。

(2)航天航空领域所需的新型高效推进剂,高强度、耐高温、抗老化的新型材料的开发研制也都需要

化学科学支撑。

(3)现代科学技术领域中，各种具备卓越和独特性能的材料都需要化学家运用化学方法研发和制造。

①在信息技术领域广泛应用的半导体硅片和在工业、医疗与通信技术等领域有重要应用的光导纤维均

需要通过化学方法制取。

②制造具有广泛用途的纳米材料和各种合金也需要应用化学方法。

第2节化学研究什么

(一)化学研究物质的性质与变化

1.物质的变化——物理变化和化学变化

3.【观察思考】探究碳酸氢锭变少的原因

(1)加热碳酸氢锭实险

实验现象实验结论保存注意点

白生固体逐渐减少,闻到强烈

应将碳酸氢锭密封保存于阴凉

的刺激性气味.试管内壁有生碳酸氢锭受热易分解

处，以防受热分解

(2)实脸分析与反思

①碳酸氢锭受热哧余迅速分解，生成氮气、二氧化碳和水蒸气，固体消失。碳酸氢锭受热分解的文字

表达式为：碳酸姜凝氯气+水+二氧化碳。

②碳酸氢馁受热分解产生了新物质，发生化学变化。碳酸氢馁受热易分解属于其化学性质，由此性质

可及推知其保存方法。认识物质的性质，可以帮助我们合理使用化学物质。

(二)化学研究物质的组成和结构

1.【实脸探究】分别灼烧葡萄糖、砂糖和面粉

(1)实验现象：完全烧焦后，得到黑色的残渣。

(2)实脸结论：这几种物质的组成中均含有碳元素。

2.物质由元素组成

(1)有些物质仅由一种元素组成，如氧气由氧元素组成.氮气由氮元素组成,金刚石、石墨均由碳元

盍组成。

(2)更多的物质由两种或更多种元素组成，如二氧化碳由碳和氧两种元素组成,碳酸氢锭由碳、氢、

氧、氮四种元素组成。

3.物质的微观构成

(1)物质都是由肉眼看不见的、极小的微观粒子构成的.各种纯净物质都具有一定的组成和结构。

(2)物质组成和结构的不同导致了物质性质的差异。例如，由碳元素组成的金刚石和石墨，两者结构

不同，表现出不同的性质。金刚石是自然界最坚硬的物质,而石墨却很软。

(三)化学研究物质的用途与制法

1.物质的性质与用途、变化之间的关系(以金刚石、石黑为例)

2.充分利用自然资源制造各种用品

地壳里蕴藏的煤、石油和天然气，长期以来作为燃料，为生产生活提供热能。后来人们发现，直接燃

烧储量有限的煤、石油和天然气，不仅浪费了宝贵的资源,而且会带来较为严重的环境污染。以煤、

石油、天然气等为原料，通过化学工艺可以制造、合成吩值更高的药物、合成纤维、塑料和合成橡胶

等产品。

第3节怎样学习化学

(一)学习化学需要进行化学实脸

1.常用化学实验仪器

UQL

（1）直接加热I试管蒸发皿燃烧匙

反应容器:（2）垫陶土网加热

布m

存放仪器:滴瓶集气瓶广口瓶细口瓶计量仪器:量筒托盘天平

kI1

铁架台试管夹用堪钳

注液仪器：I漏斗长颈漏斗分液漏斗夹持仪器:

取用仪器:镣子药匙胶头滴管其他仪器:破璃棒水槽陶上网

2.化学实脸规则

①“三不”原则：不能用手接触试剂,不要把鼻孔凑到容器口去闻试剂的气味,不得尝任何试剂的味道。

②节约原则：按规定用量取用试剂,如不指明用量，一般按最少量取用,液体1〜2mL,固体只需盖满试

管底部。

③剩余试剂处理原则：实验剩余的试剂既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放

入指定的容器内。

3.实验基本操作

（1）固体试剂的取用

①存贮：广口瓶

②粉末固体取用：药匙或纸槽;（“一横、二送、三竖立“）

③块状固体取用：遗土夹取；（“一横、二放、三慢竖”）

用过的药匙或银子要立刻擦拭干净。

（2）液体试剂的取用

①存贮：细口瓶或滴瓶;（广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性）

②多量液体取用：直接倾倒

细口瓶瓶塞必须倒放在桌面上（防止试剂腐蚀实验台或污染试剂）、瓶口必须堡排试管□缓缓倾倒（防

止试剂损生）、细口瓶标签一面必须朝向手心（防止残留液流下腐蚀标签）、倒完液体后，立即盍紧

瓶塞并放回原处，标签向外（防止试剂潮解、变质）

③少量液体取用：胶头滴管

应在容器的正上方竖直滴入;胶头滴管不要接触容器壁（防止沾污试管或污染试剂）;取液后的滴管，

应呆持橡胶胶帽在上,不要平放或倒置（防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽）：用过的试管要

立即用清水冲洗干净;但滴瓶上的滴管（专管专用）不能用水冲洗,也不能交叉使用。

④一定量的液体取用：量篁（配套使用胶头滴管）

先向量筒中倾倒液体至接近毋需刻度时,停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加试剂至所需刻度线;正

确读数：读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平

（3）物质的加热

①使用酒精灯注意事项:

点燃酒精灯熄灭酒精灯对液体加热对固体加热

禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（防止失火）；禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.应该用火柴点燃（防

止失火）；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹（以免引起灯内酒精燃烧发生危险）；如

果洒出的酒精在泉上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖;酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的」

也不能多于2/3,酒精灯在熄灭的情况下用逅土添加酒精。

②武管加热的注意事项

加热前擦干试管外壁的水（防止加热时受热不均炸裂）:加热时用试管夹夹持试管，试管夹从试管底

部往上套.夹在距试管□约1/3处的中上部.手握长柄；加热固体，试管口应略向下倾斜（防止冷凝

水回流到热的试管底部使试管炸裂）；加热液体，试管口向上倾斜.与桌面成45。角，液体体积不超过

试管容积的1/3,

加热时试管不要对着有人的方向（防止液体沸腾时溅出伤人）；加热时光预热，特均匀受热后固定在

试剂的部位加热（防止受热不均炸裂）；试管底部不能和酒精灯的灯芯接触（防止受热不均炸裂）;

加热后的热试管不能用冷水立即冲洗（防止骤冷炸裂）：加热完毕时要将试管夹从试管底取出。

（4）仪器装置的连接

①把玻璃导管插入带孔橡胶塞：先把玻璃管口用水泗湿,然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其

插入。

②连接玻璃导管和乳胶管：先把导管口用水润湿,然后稍稍用力把玻璃导管插入乳胶管。

③连接橡胶塞和容器：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以

免压破容器。

④检查装置的气密性:

装置操作方法

连接好仪器，将导管一端放入水中，用手紧握试管，水中导管口有气泡冒出,

松手后，导管口形成一段水柱,且长时间不回落，说明装置气密值良好。

连接好仪器，向长颈漏斗中注水没过下端管口，当缓慢拉注射器活塞时，长颈

漏斗的下端管口处有气泡冒出,当缓慢推注射器时，长颈漏斗中液面上升,说

明装置气密性良好。

连接好仪器，先向长颈漏斗内注入水使广口瓶内水没过漏斗下端管口，用弹簧

夹夹紧胶皮管，继续向长颈漏斗中加水，一段时间后，长颈漏斗中液面不下降,

说明装置气密怛良好。

（5）玻璃仪器的洗涤

①试管的洗涤：倒净废液后，反复用水冲洗。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。洗净

的试管要倒插在试管架上晾干。

②洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时.表示仪器已洗干净。

4“铜绿”性质的探究

实验内容实验现象实验结论

“铜绿”中加入稀盐绿色粉末逐渐溶解,有气泡产生,溶液呈“铜绿”能与稀盐酸反应生成气

酸篮色住

绿色粉末变成黑色,试管内壁上出现小水

加热“铜绿''“铜绿'’不稳定，受热易分解

珠

5“铜绿'’性质小结：

(1)“铜绿”是一种绿色粉末C

(2)“铜绿”能与稀盐酸反应，产生气体(二氧化碳)o

(3)“铜绿”受热能生成黑色固体(氧化铜)、水和二氧化碳。

(二)学习化学需要进行科学探究

1.科学探究的一般过程

提出问题-形成猜测或假设T确定解决问题的思路与方案T进行化学实验T查阅资料，收集证据一分

析、归纳、推理和论证一证实、修正或否定自己的猜测一得出合理的经迨。

2.实险探究金属镁的性质

实验步骤实险现象结论与解释

镁条外观为灰星色，断面处为银白镁是一种银白色金

①从一卷镁条上折下一段，用砂纸

色，打磨后镁条露出银白色金属小属，硬度：h,容易弯

打磨后观察

球曲

②用打磨好的镁条连接一节干电

电珠发光镁能导电

池和小电珠

③用卅瑞钳夹持一段打磨好的镁

条，用酒精灯外焰加热。当镁条开

镁条燃烧，发出耀眼的白光,放出镁能在空气中燃烧，

始燃烧时，立即移到陶土网上方，

大量热，生成白色固体,伴行白烟发出根眼的白光

让它继续燃烧，观察燃烧现象和燃

烧产物的状态

镁能与食醋反应，生

④将一段打磨好的镁条放入食醋镁条表面立即有气泡产生,反应一

成气体，同时放出热

中，观察现象段时间，镁条消失，试管发烫

量

(三)学习化学需要使用化学符号

1.同符号来表示元素和物质

自然界中的物质是由各种互速组成的。为了方便研究和描述物质的组成和变化，科学家使用国际统一

的符号来表示元素和物质。

2.元素符号

(1)定义：用于表示元素的符号称为元素符号。

(2)不同的元素分别用不同的元素符号表示。

元素氧碳氢铁磷铜氯镁

元素符号0CHFeNPCuC1Mg

3.元素符号

利用元素符号和数字可以表示物质的组成。如氧气可以用“Qf表示，水可以用“旦迫”表示，二氧化碳可

以用“cor表示。

4.利用文字表达式表示化学反应

镁+氧气工暨氧化镁

5.利用化学方程式表示化学变化

镁条在空气中燃烧：2Mg+Ch点燃2MgO

易错清单

易错点01:误认为天然物质式含任何化学成分或认为天然物质不是化学物质。

化学研究的对象是物质，物质都有其化学组成，都是化学物质；有的物质是自然界本来就存在的，有

的物质是人工合成的。

易错点02:误认为化学物质是有害的或认为环境污染都是化学惹的祸。

物质具有两面性，合理利用化学和化学物质可以改善人类的生活质量，不合理利用化学和化学物质可

能洽人体健康和生态环境带来危害。

易错点()3:误认为伴随发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀的变化一定是化学变化。

在化学变化中，常常伴随发生一些现象，如发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等。但不是所有

的化学变化都会产生上述现象，而具有上述现象的变化也不一定都是化学变化。如灯泡通电后发光、

放热就是物理变化；常温下无色的氧气降温后变成淡蓝色液氧也属于物理变化。

易偌点()4：误认为爆炸一定是化学变化。

爆炸要分为几种情况，对于没有新物质生成的爆炸，如自行车轮胎爆胎等，就是物理变化；而发生在

有限空间里的急速燃烧引起的爆炸，因为有新物质生成，如火药爆炸等，就属于化学变化；还有一些

爆炸，既不是简单的物理变化，也不是简单的化学变化，如原子弹爆炸。

易错点()5:使用量筒的常见错误。

仰视时，读数偏小，量取的液体多；俯视时，读数偏大，量取的液体少V

易错点06:使用托盘天平的常见错误。

(1)未调平衡就称量：指针偏左，读数,实际质量；指针偏右，读数V实际质量。

(2)指针未指到分度盘中央就读数：指针偏左读数〈实际质量；指针偏右，读数》实际质量。

(3)称量时，试剂和硅码的位置放反了(使用游码)：试剂质量=硅码质量-游码示数。

(4)称量未知质量的物质时，左盘先放物质，右盘再放破码，调整游码；称量一定质量的物质时，先

在右盘放硅码，调整游码，再向左盘慢慢添加物质。

方法清单

方法01判断物质的变化和性质

【解题通法】解答这类问题时要重点抓住两种变化类型和两种性质类型的本质区别，还需理解性质与

变化的异同，即性质是物质的固有属性，而变化只是个过程，性质决定变化，变化体现性质。

【典型例题】下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是

A.沙里淘金B.花香四溢C.蜡炬成灰D.冰雪消融

【答案】C

【详解】A、沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；

B、花香四溢过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；

C.、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，故选项符合题意；

D、冰雪消融过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；

故选：Co

方法02判断化学实验基本操作正误

【解题通法】解答这类问题时，重点抓住化学实验基本操作的要点及要求:

内容操作要点及要求

试剂的使用原则：“三不”原则、节约原则、剩余试剂处理原则

固体粉末：一斜、二送、三直立

试剂的取用块状固体：一横、二送、三慢竖

液体：试剂的倾倒、量筒量液、胶头滴管取液

给物质加热酒精灯的使用方法、给物质加热的注意事项

连接仪器装置连接时的两个关键词：润、转

玻璃仪器的洗涤洗涤干净的标准

【典型例题】试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是

振

源

B.幺振荡试管

向

加入固体粉末

【答案】C

【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，

图中所示操作错误；

B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，图中所示操

作错误；

C、加热液体时，用外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，用试管夹夹取试管，大拇指不

能按在短柄上，图中所示操作正确；

D、取用固体粉末时，先将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再将试管竖立，图中所示操

作错误。

故选:Co

第2章空气与水资源

思维导图

证明空气的存在

源定空气中4气的体抿分数

空气的组成空气的成波

♦空气的组成卜”停物和混合物」是否击种不晓组成

加”出百.在寒气的性质和用泊

飞便《飞.二稀有气体的性照和用途

M,在自然界中的檐坏

物理性成

15的则包化学性质

性期活泼的班气］。化合反应和气化反应

・2田.，供给呼吸

*包的用*a支常热烧

..由A上山㈠」分离液态空气法舸一气

出也检即kg羲苑gg

—•氧气的制备丁分解过气化氧溶液制敏气

I利用化学反应制新氧气C加热高钵酸卿制刎气

加然家酸罅和二气化隹制班气

亚氧气

电解水实畛

G｛负极工气气

探究水的缎成）文字裳达式

结论B水由■.乳元索期成

吸附。,明啊活性发

“水的组成和净化、

水的净化⑹过墟0、一忙恁M.

蒸恒

消毒才n

格含

缺水和软水

I水旋源的缥合利用

知识清单

第1节空气的组成

(一)空气的组成

1.证明空气的存在・“捕获”空气实验探究

(1)实脸仪器及实脸装置

⑵实验现象:盛满水的集气瓶内有气泡冒出,集气瓶内水面下降,水槽内水面上升。

(3)实脸结论：左边集气瓶内部分空气进入右边集气瓶内。

2.空气中氧气体积分数的测定

(1)实脸装置图

(2)实脸原理：红磷在密闭空间中燃烧消耗氧气,使得密闭空间中压强减小,打开止水央，大气压将烧杯中的水压

入集气瓶中。(压入的水的体积=被消耗的氧气的体积)

(3)实验现象：红磷燃烧，放出热量，产生大量包里，装强冷却到室温后打开止水夹,烧杯内的水倒流入集气瓶，

约占集气瓶内气体体积的西。(白磷同红磷燃烧的反应原理和现象相同，只是二者能够燃烧的温度不同，白磷4yC,

红璘2400

［补充］烟：固体的小颗粒;雾：小液滴

(4)实脸结论：氧气约占空气总体积的g。

(5)反应原理：文字表达式：磷+氧气至血五氧化二磷；符号表达式：P+O?f骂P0

(6)误差分析：

误差原因

红磷不足,氧气未耗尽

测量结果偏低装置漏气,使装置外的空气进入集气瓶中

未冷却至室温就打开弹簧夹,使进入集气瓶中的水的体积偏小

胶皮管未夹紧,红磷燃烧时集气瓶内气体因受热顺着导管逸出

测量结果偏高

燃烧匙伸入过慢，使装置内的气体受热逸出,导致进入集气瓶中的水的体积偏大

3.空气的成分

空气的组成氮气氧气稀有气体二氧化碳、其他气体和杂质

体积分数78%21%0.94%0.06%

特点相对固定可变

（1）空气的主要成分是分气和氧气。

（2）各成分的含量是好分数而不是质量分数。

（3）通常情况下，空气中各成分的含量保持相对稳定，但不是一成不变的。在不同地区或同一地区的不同时间，空

气中各成分的含量也可能略有不同。

4.物质的分类——混合物、纯净物

混合物纯净物

组成由两种或两种以上的物质混合而成,组成不固定由二物质组成，组成固定

表示方法无固定符号用专门的符号表示

有固定的物理性质和化学性

性质无固定的物理性质，混合物中各成分保持原有的化学性质

质

举例空气、海水、合金等氧气（02）、水（H2O）等

分离、提纯

联系混合物y）纯净物

'两种或两种以上物质混合

（二）藏气和稀有气体

1.民气的性质和用途

①缸气是一种无色、无气味的气体

物理性质②塑溶于水，常温、常压下1体积水中约能溶解0.02体积的氮气

③在极低温条件下加压能液化成无色液体，液氮通常储存于黑色钢瓶中

化学性质稳定,一般不燃烧也不支持燃烧

①化工行业，缸三是生产心肥的重要原料

②用作保护气,如焊接金属时作保护气，用作核食的保护气等

用途

③用作灯泡填充气,防止鸨丝氧化，延长灯泡的使用寿命

④医疗上液氮用于医疗手术

2.稀有气体

定义稀有气体是氢、曳、氢、氢、氤、氮气体的总称（属于混合物）

物理性质：没有颜色，没有气味，在通电时能发出不同颜色的光

性质

化学性质：很不活泼

氮气可用来填充电子管、气球、气体温度计和潜水服，也可用作焊接金属的保护气；

用途底三常被用作霓虹灯的填充气，放电时能发出橘红色的光；

，气可用作电弧焊接的保护气等

第2节性质活泼的氧气

(一)氧气在自然界中的循环

1.氧气的产生途径

主要是绿色植物的光合作用(吸收二氧化碳,释放氧气)。

2.氧气的消耗途径

主要有动植物的呼吸作用、燃料的燃烧、金属的锈蚀等。

(二)氧气的性质

1.氧气的物理性质

(1)色、态、味：在通常状况下，氧气是一种正色、生气味的气体。

(2)密度：密度比空气略大。

(3)溶解性：不易溶于水,常温、常压下1体积水中约能溶解0.03体积氧气。

(4)三态变化：在压强为lOlkPa时，氧气在-183C时变为选造色液体，在-2I9C时变成淡蓝色的固体。

2.氧气的化学性质

【实验探究】探究木炭、蜡烛、铁丝在氧气中的燃烧

①实验现象及注意事项

实脸内容实验现象注意事项

在空气中发出红光木炭缓慢伸入的目的：避免大部分氧气从瓶

放热，生成能使澄清石灰

木炭□逸出，确保木炭和氧气充分接触，使现象

水变浑浊的气体

在氧气中发出白光明显

在空气中产生黄白色火焰,产生少量黑烟，放热实险时集气瓶要干燥，氧气应用向上排空气

蜡忸法收集，通过观察到集气瓶内壁上出现水雾

发出包L放热，集气瓶内壁上有水雾出

在氧气中证明有水生成

现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

①铁丝使用前打磨目的：除锈。

②火柒梗的作用：引燃铁丝。

在空气中红热，不燃烧

③铁丝绕成螺旋状的目的：增大受热面积。

铁丝④火柴快燃尽才伸入瓶内的目的：防止火柴

剧烈燃烧，火星四射,放出大量热，生成燃烧消耗过多氧气而使铁丝不能顺利燃烧。

在氯气中

黑色固体⑤集气瓶底放一些水或沙子的目的：防止反

应产生的高温固体溅落瓶底，避免集气瓶炸

雪

②反应的表达式

反应文字表达式符号表达式

碳+氧气型纥二氧化碳

木炭在氧气中燃烧C+02C02

石蜡+氧气商豆水+二氧化碳石玄皆+0?/^Ho+co

蜡烛在氧气中燃烧22

铁+氧气者也四氧化三铁点燃〉

铁丝在氧气中燃烧Fe+02Fe3O4

(三)化合反应和氧化反应

1.化合反应

(1)定义：由两种或两种以上物质生成一种新物质的化学反应称为化合反应。化合反应属于表本反应类型。

(2)特点：多变一。

(3)表达式：A+B+……->Co

2.乳化反应

(1)定义：物质与皂气的反应属于氧化反应。氧化反应不属于基本反应类型。

(2)特点：有氧气参加,氧气体现氧化性。

3.化合反应与氧化反应的关系

化合反应不一定是氧化反应,氧化反应不一定是化合反应。二者的关系是交叉关系。

4.剧烈氧化与缓慢氧化的比较

剧烈氧化缓慢氧化

相同点均与氧气反应;反应过隹均有热量放出

不同点反应进行得快，现象明显，直发光现象反应进行得很慢，不易被察觉，生发光现象

举例木炭、蜡烛等燃烧动植物的呼吸作用、食物的腐烂

(四)氧气的用途

1.助燃剂

(1)支持煤、木柴、液化气和天然气等燃料燃烧，以获取燃烧放出的热量，如用于烹饪食物。

(2)工业生产和科学研究中，用纯氧代替空气，可以获得更高的温度。如运载火箭采用液氧和煤油做火箭的推进剂;

乙烘气体在纯氧中燃烧产生的火焰(氧块焰)温度可高达3000C以上，可用于焊接和切割金属。

2.供给呼吸

如医疗急救、潜水、航空等。

第3节氧气的制备

(一)从空气中分离出氧气

1.分离液态空气制氧气

(1)原理：利用液态空气中液氮和液氯的渔息不同，采用蒸发的方法，将氮气与氧气分离。属于物理变化。

（2）过程: