（配套教参）【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

（配套教参）【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ新高考）一、化学基本概念与理论（一）物质的组成、性质和分类1.物质的组成元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素是宏观概念，用于描述物质的宏观组成。例如，水（H₂O）由氢元素和氧元素组成。原子：化学变化中的最小微粒。原子可以直接构成物质，如金属单质（铁、铜等）、稀有气体（氦、氖等）。原子也是构成分子的基本单元，如氧气（O₂）由两个氧原子构成。分子：保持物质化学性质的最小微粒。分子由原子通过共价键结合而成。例如，二氧化碳（CO₂）分子由一个碳原子和两个氧原子通过共价键结合。离子：带电荷的原子或原子团。阳离子带正电荷，如钠离子（Na⁺）；阴离子带负电荷，如氯离子（Cl⁻）。离子可以通过离子键结合形成离子化合物，如氯化钠（NaCl）由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。2.物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等。例如，水在常温常压下是无色、无味的液体，密度为1g/cm³，熔点为0℃，沸点为100℃。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水；铁具有还原性，能与硫酸铜溶液发生置换反应。3.物质的分类纯净物和混合物：纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质；混合物由两种或多种物质组成，没有固定的组成和性质。例如，氧气是纯净物，空气是混合物。单质和化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质（如铁、铜等）和非金属单质（如氧气、氢气等）；化合物是由不同种元素组成的纯净物，可分为无机化合物和有机化合物。无机化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等。氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。根据性质可分为酸性氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等，能与碱反应生成盐和水）、碱性氧化物（如氧化钠、氧化镁等，能与酸反应生成盐和水）、两性氧化物（如氧化铝，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水）和不成盐氧化物（如一氧化碳、一氧化氮等，不能与酸或碱反应生成盐）。酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。根据酸分子中是否含有氧原子可分为含氧酸（如硫酸、硝酸等）和无氧酸（如盐酸、氢硫酸等）；根据酸分子电离出氢离子的数目可分为一元酸（如盐酸、硝酸等）、二元酸（如硫酸、碳酸等）和多元酸（如磷酸等）。碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。根据溶解性可分为可溶性碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等）和难溶性碱（如氢氧化铜、氢氧化铁等）。盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。根据组成可分为正盐（如氯化钠、硫酸铜等）、酸式盐（如碳酸氢钠、硫酸氢钠等）和碱式盐（如碱式碳酸铜等）。（二）化学用语1.元素符号表示元素的化学符号，国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别。例如，氢元素用H表示，氦元素用He表示。元素符号的意义：宏观上表示一种元素，微观上表示该元素的一个原子。例如，H既表示氢元素，又表示一个氢原子；当元素符号前加上数字时，只表示微观意义，如2H表示2个氢原子。2.化学式用元素符号表示物质组成的式子。化学式可以表示物质的组成元素、各元素的原子个数比等。例如，水的化学式为H₂O，表示水由氢元素和氧元素组成，氢原子和氧原子的个数比为2:1。化学式的书写：单质的化学式，金属单质、固态非金属单质和稀有气体一般用元素符号表示，如铁用Fe表示，碳用C表示，氦气用He表示；气态非金属单质一般在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氧气用O₂表示。化合物的化学式根据元素的化合价来书写，一般正价在前，负价在后，各元素正负化合价的代数和为零。例如，氯化钠的化学式为NaCl，其中钠元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为1价。3.化学方程式用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还表示了各物质之间的质量比和物质的量比。例如，氢气在氧气中燃烧的化学方程式为2H₂+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2H₂O，表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气、氧气和水的质量比为4:32:36=1:8:9，物质的量比为2:1:2。化学方程式的书写原则：一是必须以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。书写步骤一般为：写（写出反应物和生成物的化学式）、配（配平化学方程式）、注（注明反应条件和生成物的状态）。4.离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。例如，盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H⁺+OH⁻=H₂O，它表示强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的一类反应。离子方程式的书写步骤：写（写出化学方程式）、拆（把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示）、删（删去方程式两边不参加反应的离子）、查（检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等）。5.电子式在元素符号周围用小黑点（·）或叉（×）来表示原子的最外层电子的式子。例如，氢原子的电子式为H·，氧原子的电子式为$\stackrel{··}{\underset{··}{O}}$·，钠离子的电子式为Na⁺，氯离子的电子式为$[\stackrel{··}{\underset{··}{Cl}}]^{}$。离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，如氯化钠的电子式为Na⁺$[\stackrel{··}{\underset{··}{Cl}}]^{}$；共价化合物的电子式是通过共用电子对来表示原子之间的结合，如氯化氢的电子式为H$\stackrel{··}{\underset{··}{Cl}}$。6.结构式用一根短线表示一对共用电子对，把分子中各原子连接起来的式子。例如，水分子的结构式为HOH，二氧化碳分子的结构式为O=C=O。7.结构简式把结构式中的碳碳单键和碳氢键省略不写，而官能团不能省略的式子。例如，乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH，乙烯的结构简式为CH₂=CH₂。（三）化学计量1.物质的量物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n，单位为摩尔（mol）。它表示含有一定数目粒子的集合体。1mol任何粒子所含的粒子数与0.012kg¹²C中所含的碳原子数相同，约为6.02×10²³个，这个数值叫做阿伏加德罗常数，符号为Nₐ。物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（Nₐ）之间的关系为：n=N/Nₐ。例如，3.01×10²³个氧气分子的物质的量为n=3.01×10²³/6.02×10²³mol⁻¹=0.5mol。2.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g/mol。摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。例如，氢气的摩尔质量为2g/mol，水的摩尔质量为18g/mol。物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系为：n=m/M。例如，9g水的物质的量为n=9g/18g/mol=0.5mol。3.气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vₘ，单位为L/mol。在标准状况（0℃、101kPa）下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol。物质的量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积（Vₘ）之间的关系为：n=V/Vₘ。例如，在标准状况下，11.2L氢气的物质的量为n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。4.物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号为cₙ，单位为mol/L。物质的量浓度（cₙ）、溶质的物质的量（nₙ）和溶液体积（V）之间的关系为：cₙ=nₙ/V。例如，将0.5mol氯化钠溶于水配成1L溶液，该溶液中氯化钠的物质的量浓度为c(NaCl)=0.5mol/1L=0.5mol/L。一定物质的量浓度溶液的配制步骤：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。需要用到的仪器有托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。5.阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。推论：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即V₁/V₂=n₁/n₂。同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即p₁/p₂=n₁/n₂。同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即ρ₁/ρ₂=M₁/M₂。（四）化学反应与能量1.化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放出能量；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸收能量。常见的放热反应有：燃烧反应、中和反应、金属与酸的反应、大多数化合反应等；常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应、大多数分解反应等。2.热化学方程式表示化学反应中放出或吸收热量的化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，还表明了化学反应中的能量变化。例如，氢气在氧气中燃烧的热化学方程式为2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=571.6kJ/mol，表示2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。热化学方程式的书写注意事项：要注明反应物和生成物的状态；要注明反应热的数值、符号和单位；化学计量数可以是整数，也可以是分数，它表示的是物质的量。3.燃烧热在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。例如，碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量。4.中和热在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，叫做中和热，单位为kJ/mol。中和热的测定实验中，需要注意保温措施，减少热量损失，一般用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，使反应充分进行。5.盖斯定律化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。利用盖斯定律可以计算一些难以直接测量的反应热。例如，已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH₁=393.5kJ/molCO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)；ΔH₂=283.0kJ/mol则C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)的反应热ΔH=ΔH₁ΔH₂=393.5kJ/mol(283.0kJ/mol)=110.5kJ/mol（五）化学反应速率与化学平衡1.化学反应速率表示化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，符号为v，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。例如，对于反应A+2B=3C，若在2s内A的浓度由2mol/L减小到1mol/L，则A的反应速率v(A)=(2mol/L1mol/L)/2s=0.5mol/(L·s)。各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，即v(A):v(B):v(C)=1:2:3。影响化学反应速率的因素：内因：反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素。外因：浓度、温度、压强、催化剂等。增大反应物的浓度、升高温度、增大压强（对于有气体参加的反应）、使用催化剂等都可以加快化学反应速率。2.化学平衡化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡的特征：逆（可逆反应）、等（正逆反应速率相等）、动（动态平衡）、定（各组分的浓度保持不变）、变（条件改变，平衡可能发生移动）。判断化学平衡状态的方法：直接标志：正逆反应速率相等，即v(正)=v(逆)。间接标志：各组分的浓度不再变化；各物质的百分含