金太阳湖南省2026届高三上学期11月联考化学26-87C（含答案）

高三化学试卷

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在

答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32

Fe56Cu64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.湖南美食以其独特的辣味和鲜香闻名，以下关于湖南美食的说法错误的是

A.长沙臭豆腐中豆腐的主要成分之一是蛋白质

B.剁椒鱼头中的鱼头中含有油脂，油脂属于有机物

C.衡阳鱼粉中有鱼肉和米粉，鱼肉和米粉的主要成分都是蛋白质

D.湘西外婆菜可用腊肉、萝卜干、梅干菜等炒制而成，新鲜萝卜的主要成分是水

2.催化剂的种类多样，但在实际应用中，某些物质因其特性很少被用作催化剂。下列选项中，最

不适宜作为催化剂的是

A.碱金属单质(如钠、钾)B.过渡金属纳米颗粒(如金、银)

C.有机酸(如甲磺酸)D.离子液体(如氯铝酸型离子液体)

3.下列化学实验现象或叙述中错误的是

选项化学实验实验现象或叙述

A甲烷与氯气在光照下反应气体颜色变淡且试管壁出现油状液滴

B铜与浓硝酸反应产生红棕色气体且溶液变蓝色

C沸水中滴入饱和氯化铁溶液所得分散系可能具有丁达尔效应

D乙醇与浓硫酸在140℃下加热产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色

4.下列化学反应表示错误的是

A.用饱和Na₂CO₃溶液浸泡锅炉水垢(主要含CaSO₄):CaSO₄(s)+CO₃-(aq)CaCO₃(s)+

SO²-(aq)

B.常温下，将Cl₂通入NaOH溶液中：Cl₂+2OH—ClO⁻+CI-+H₂O

C.冶炼粗硅：

D.高炉炼铁：

【高三化学第1页(共8页)】

5.铝和铁的单质及化合物在生产和生活中有广泛应用。部分含铝、铁的物质的“价-类”二维图

如图，下列叙述错误的是

A.a的合金材料广泛用于建筑业，因为a耐酸碱腐蚀

B.高温下，5.4ga和足量e反应后最多生成11.2gd

C.a、d在烧碱溶液或稀硫酸中构成原电池，a极均为负极

D.从含少量b的e中提纯e的操作：先用足量NaOH溶液溶解，然后过滤、洗涤、干燥

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。氮及其化合物的转化关系如图，部分产物和反应条件已省

略。下列叙述错误的是

A.反应①中8.96L(已换算成标准状况下)还原剂参与反应时，消耗氧化剂的分子数为0.5NA

B.常温常压下，将0.2molNO和0.1molO2混合，反应后得到NO₂的分子数为0.2NA

C.在反应③中，生成5.6g氧化产物时，理论上转移的电子数为1.2NA

D.在反应④中，0.1molN2和0.8molH₂充分反应生成的NH₃分子数小于0.2NA

7.按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当Ⅲ中产生白色絮状沉淀时，将铜丝拔出脱

离液面。下列叙述错误的是

铜丝

用Na[Al(OH)4]

浓硝酸NH₃宅

溶液

IⅡⅢ

A.铜丝替代铜屑，体现绿色化学理念

B.Ⅱ中产生“白烟”,则说明发生了氧化还原反应

C.Ⅲ中长颈漏斗起平衡气压的作用

D.若铜丝不拨出，则最终Ⅲ中可能得到透明溶液

【高三化学第2页(共8页)】

8.科学家开发出了首例无阳(正)极(材料)钠固体电池(如图)。下列叙述错误的是

A.放电时，钠电极失去电子，发生氧化反应

B.放电时，Na+向正极迁移

C.充电时，正极反应式可能为Na₄MnCr(PO₄)₃-xe⁻—Na-xMnCr(PO₄)₃+xNa+

D.充电时，a极净增重46g时转移的电子数约为1.204×10²³

9.X、Y、Z、G是短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示。已知：简单氢化物中，X的

沸点高于G。下列叙述正确的是

A.原子半径：Z>Y>X

B.最简单氢化物的稳定性：Y>X>G

C.ZY₄为极性分子

D.Z单质的熔点低于G单质的熔点

10.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项实验操作、现象结论

A在2mL甲基橙溶液中滴加无色溶液X,溶液变黄色X一定是碱性溶液

B在一块鸡皮上滴2滴浓硝酸，鸡皮变黄色该鸡皮中含有蛋白质

将柠檬黄和抗坏血酸分别加入酸性K₂Cr₂O₇溶液中，溶液均柠檬黄和抗坏血酸均与

C

由橙色变为黄色K₂Cr₂O₇发生了氧化还原反应

在2mL0.1mol·L⁻¹AgNO₃溶液中，先滴入3滴

D0.1mol·L-¹Na₂SO₄溶液，再滴入3滴0.1mol·L-¹K(Ag₂SO₄>K(Ag₂CrO₄)

Na₂CrO₄溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀

11.铅糖(乙酸铅)有抑菌、止痒功效。以含铅废料(主要含PbO、ZnO、MgO等)为原料制备铅糖

的微流程如下。下列叙述错误的是

稀硫酸Na₂CO₃溶液醋酸

含铅废料酸浸转化酸浸溶铅铅糖

滤液1滤液2气体X

A.“酸浸”时PbO、ZnO和MgO均与稀硫酸发生了化学反应

B.向滤液1中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，后沉淀全部溶解

C.“转化”时生成PbCO₃的离子方程式为PbSO₄(s)+CO3-(aq)—PbCO₃(s)+SO?-(aq)

D.“酸浸溶铅”的化学方程式为2CH₃COOH+PbCO₃=(CH₃COO)₂Pb+CO₂个+H₂O

【高三化学第3页(共8页)】

12.一实验小组为探究K₃[Fe(CN)₆]与KI的室温固相反应，设计实验如下：

I.称取0.500g干燥的K₃[Fe(CN)₆]固体和0.504gKI固体，一起置于研钵内并用塑料

密封袋套上，在室温下研磨混合物60min。观察到混合物的颜色由橙黄色逐渐变深，并逸

出棕色气体。

Ⅱ.将研磨后的反应混合物全部转移至一50mL的烧杯内，并用10mL氯仿完全溶解。静

置10min,用倾析法将该溶液转移至碘量瓶内。按上述操作，对反应混合物重复萃取4次，

将萃取液置于同一碘量瓶内。

Ⅲ.在25mL比色管内，以氯仿为溶剂，用纯碘单质配制5份浓度分别为0.1g·L-¹、

1.0g·L⁻¹、1.5g·L⁻¹、2.0g·L⁻¹、2.5g·L⁻¹的碘标准溶液。然后从步骤Ⅱ得到的总

的萃取液内取10mL置于25mL比色管内，与碘标准溶液进行比色。

IV.取少量萃取后的反应混合物，置于50mL小烧杯内，用10mL蒸馏水完全溶解。然后，

向此溶液内加入5滴0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液，振荡，有蓝色沉淀生成。

下列叙述错误的是

A.步骤I中，用塑料密封袋套研钵是为了减少碘蒸气逸出

B.步骤Ⅱ中，使用的玻璃仪器还有玻璃棒

C.步骤Ⅲ中，应用原理类似酸碱中和滴定

D.步骤IV可证明步骤I中铁元素被还原

13.甲醇是一种潜在储氢材料。在催化剂作用下，CH₃OH制氢历程如图所示(TS代表过渡态，

*代表物种被吸附在催化剂表面)。制氢反应的速率方程为v=kc(CH₃OH)(k为速率常

数，只与温度、催化剂有关)。下列叙述错误的是

200T

TS3

150-TS1反TS4TS5

11反6.1112反.113.9

103.1应--91.5

100-反应应反

③-6

应④应

50-①⑤65.7

50.541.9

0-

-22.6

—50—

-65.7

—100—

A.甲醇分解制氢过程中反应③和反应④的正反应是焓减反应

B.速控反应方程式为CO*+4H*=CO*+2H₂(g)

C.升高温度，平衡常数(K)、速率常数(k)均增大

D.制氢总反应为CH₃OH(g)—CO(g)+2H₂(g)△H=+114.1kJ·mol-¹

【高三化学第4页(共8页)】

14.常温下，维持c(HF)=0.1mol·L⁻¹时，在Mg(NO₃)₂、Sr(NO₃)2和HF的混合液中

-1gc(X)[X=Mg²+、Sr²+或F⁻]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

已知：Kp(MgF₂)<Kp(SrF₂)。

A.①代表-lgc(Sr²+)与pH的关系

B.K(HF)=10-4.45

C.当MgF₂和SrF₂共沉时，c(Sr²+)>10c(Mg²+)

D.用NaOH溶液吸收HF,当c(NaF)=100c(HF)时溶液的pH=6.45

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(15分)锂离子电池在生产、生活中有广泛应用。以废旧三元锂电池制备电极材料的工艺流

程如图所示。回答下列问题：

硫酸NH₄HCO₃NaOH

粉料·酸浸除杂含Lit、Ni²+、Co²+、Mn²+溶液共沉淀滤液

双氧水滤渣1滤渣2

LiNi-Co.Mn,O空气，煅烧Li₂CO₃

已知：①碳酸锂微溶于水，温度越高，其溶解度越小；

②常温下，Mn²+恰好完全沉淀(c=1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹)时溶液的pH为10.1;

③废旧三元锂电池的主要成分是LiNi-x-yCoMn,O₂(Mn、Ni、Co元素的化合价相同),还

含有Al₂O₃杂质。

(1)LiNi-x-,CoMn,O₂中有_种元素是主族元素，其中O的原子结构示意图

为,Mn的化合价为_o

(2)将废旧三元锂电池粉碎变为“粉料”的目的是_o

(3)“酸浸”时，加入的双氧水作_(填“氧化剂”或“还原剂”),不能用盐酸替代硫酸的

原因是

(4)“除杂”时生成Al(OH)₃的离子方程式为。

(5)分离出的Li₂CO₃宜用(填“热水”或“冷水”)洗涤，检验Li₂CO₃已洗净的实验

方法是。

(6)“共沉淀”中，将pH从10.1提高至10.6,则锰的损失率降低至原来的%。

【高三化学第5页(共8页)】

16.(15分)银盐是化学实验中常用的试剂，在摄影成像和医疗等方面应用广泛。某小组以银盐

为载体探究平衡原理，回答下列问题：

甲.探究沉淀溶解平衡及影响因素。

(1)已知：Ag₂CrO₄(砖红色)难溶于水，Ag₂CrO₄(s)2Ag+(aq)+CrO²-(aq)△H>0。

取一定量的Ag₂CrO₄溶于一定量水中得到悬浊液M,过滤，得到溶液N。下列有关M、

N的叙述正确的是(填标号)。

A.在N中加入少量K₂CrO₄粉末，产生砖红色沉淀，则说明M中存在上述平衡

B.分别向M、N中加一定量水，c(Ag+)都一定减小

C.分别对M、N加热，M、N均一定变为不饱和溶液

D.向N中加入一块不规则的Ag₂CrO₄晶体，一段时间后它变为规则晶体但质量不变

(2)实验测得常温下，AgCl在不同浓度的KNO₃、KCl溶液中的溶解度变化如图1所示。

KNO₃

T-

·

KCI

0.150.20

0.000.050.10c/(mol·L-¹)

图1

已知：I.溶液中离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽(或吸引),使该离子的有效浓

度降低，这种影响称为盐效应。

Ⅱ.Ag++2Cl-AgClz,Ag++3Cl-—AgCl₃-等形成络离子降低离子浓度，促进

平衡移动，称为络合效应。

①其他条件相同，AgCl在KNO₃溶液中溶解度变化的原因是o

②其他条件相同，AgCl在KCl溶液中溶解度变化的主要原因是。

乙.探究络合平衡。

在AgNO₃稀溶液中滴加稀氨水，存在如下平衡：

①Ag+(aq)+NH₃(aq)一[Ag(NH₃)]+(aq)△H₁稳定常数K₁

②[Ag(NH₃)](aq)+NH₃(aq)[Ag(NH₃)₂]+(aq)△H₂稳定常数K₂

(3)Ag+(aq)+2NH₃(aq)—[Ag(NH₃)₂]+(aq)的△H=_(用含△H₁、△H₂的式

子表示),稳定常数K=(用含K₁、K2的式子表示)。

(4)在AgNO₃溶液中滴加氨水，平衡时含银粒子浓度与-1gc(NH₃)的关系如图2(C₂>

C₁)所示。

图2

【高三化学第6页(共8页)】

①曲线I代表(填离子符号)的浓度与一1gc(NH₃)的关系。

②K₂=。

③稳定性：[Ag(NH₃)]+(aq)(填“>”“<”或“=”)[Ag(NH₃)₂]+(aq),判断依

据是。

17.(14分)CuSCN是一种分析试剂和常见太阳能电池的镀层。某小组设计如图装置制备

CuSCN。回答下列问题：

-L

CuSO₄溶液

足量的碱石灰

SO₃E

C

溶液

KSCN磁子去离子水

AB

已知：CuSCN不溶于水和乙醇，易被空气中的O2氧化。

(1)仪器L的名称是◎

(2)实验室在常温下制备SO₂,宜选择的试剂是_(填标号，下同);应选择的发生装置

是0

a.Na₂SO₃粉末和70%硫酸b.Na₂SO₃粉末和1%硫酸

c.NaHSO₃饱和溶液和98%硫酸d.Na₂SO₃溶液和浓硝酸

IⅡⅢIV

(3)A装置中生成CuSCN的离子方程式为

(4)实验完毕后，取B装置中溶液于试管中，滴加少量Ba(NO₃)2溶液，能观察到的现象

是。

(5)分离CuSCN的操作是过滤，过滤后先用B中溶液洗涤，再用无水乙醇洗涤。

①用B中溶液洗涤的优点是o

②用无水乙醇洗涤的优点是。

(6)准确称取mgCuSCN固体样品置于锥形瓶中，加入10mL稀硝酸(过量),加热、搅拌使

固体完全溶解，冷却后，加入10mL氨水调节pH至8～9,此时溶液呈蓝色；滴加2～3

滴PAN指示剂(在pH为8～10时与Cu²+形成红色配合物),用0.05mol·L-¹EDTA

标准溶液滴定，至溶液由红色变为蓝色，达到滴定终点，消耗VmLEDTA标准溶液(已

知：Cu²+和EDTA以物质的量之比为1:1反应)。该样品中CuSCN的质量分数

为%(填含V、m的代数式)。如果滴定前俯视读数，终点时仰视读数，那么测得

的结果会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【高三化学第7页(共8页)】

18.(14分)甲烷和二氧化碳整合制备合成气(CO+H₂)时发生的反应如下：

i.CH₄(g)+CO₂(g)—2CO(g)+2H₂(g)△H₁=+247.3kJ·mol⁻¹

ii.CH₄(g)+H₂O(g)—CO(g)+3H₂(g)△H₂=+206.1kJ·mol⁻¹

iii.CO₂(g)+H₂(g)→CO(g)+H₂O(g)△H₃

回答下列问题：

(1)上述分子中，非极性分子有种。

(2)反应的△H₃=kJ·mol-¹。反应i正反应自发进行的条件是(填

“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)。

(3)一定条件下，amolCH₄与足量的CO₂、水蒸气只发生反应i和反应ii,甲烷的平衡转化

率为10%,则生成CO和H₂的总物质的量为(用含a的式子表示)mol。

(4)反应i的速率方程为v正=k正c(CO₂)·c(H₂),V逆=k逆c(CO)·c(H₂O)。

①平衡后，再升高温度，(填“增大”“减小”或“不变”)。

②平衡后，再加入高效催化剂，k正增大的倍数_(填“大于”“小于”或“等于”)k逆

增大的倍数。

(5)向一恒容密闭容器中加入1molCH₄和一定量的CO₂,仅发生反应i。不同投料比x

]下CH₃I的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。

下列叙述错误的是_(填标号)。

A.投料比：x₁<x₂

B.反应速率：v(b)>v(c)

C.平衡常数：K(a)<K(b)<K(c)

D.温度为T₁K时，当容器内压强不变时反应达到平衡状态

(6)某温度下，向一恒容密闭反应器中充入1molCH₄(g)、1molCO₂(g)和1molH₂O(g),

发生上述反应，初始时总压强为120kPa。经过10min反应达到平衡时，测得CH₄的转

化率为50%,CO₂的转化率为30%,H₂O(g)的物质的量为0.8mol,H₂(g)的物质的量

为1.2mol。

①0～10min内H₂分压变化率为kPa·min⁻¹。

②反应i的平衡常数K,(i)=(列出计算式即可)(kPa)²。

【高三化学第8页(共8页)】

高三化学试卷参考答案

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求。

题序1234567891011121314

答案CADCABBDBBBCDC

【阅卷总则】

凡是与答案不符的均不给分。

1.C【解析】本题主要考查化学与美食的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。米

粉的主要成分是淀粉，C项错误。

2.A【解析】本题主要考查化学与催化剂的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。

碱金属单质(如钠、钾)化学性质活泼，易与反应物直接反应，难以稳定发挥催化作用，A项符

合题意。

3.D【解析】本题主要考查化学与实验，侧重考查学生对基础知识的认知能力。乙醇与浓硫酸

在140℃下加热，发生分子间脱水生成乙醚和水，乙醚和水均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，

D项错误。

4.C【解析】本题主要考查对反应方程式书写正误的判断，侧重考查学生分析和解决问题的能

力。焦炭在高温下还原SiO₂生成CO,反应为：,C项错误。

5.A【解析】本题主要考查元素及其化合物的相关知识，侧重考查学生对基础知识的应用能

力。根据图示信息，可知图中6种物质的化学式如下表所示：

代号abcdef

化学式AlAl₂O₃Al(OH)₃FeFe₂O₃Fe(OH)₂

铝是活泼金属，能与强酸、强碱反应，A项错误。

6.B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

NO₂会进一步反应生成N₂O₄,故NO₂分子数小于0.2NA,B项错误；反应③为6NO₂+

8NH₃—3N₂(还原产物)+4N₂(氧化产物)+12H₂O,5.6gN2的物质的量为0.2mol,生

成0.2mol氧化产物时，转移1.2mol电子，C项正确。

7.B【I

中生成的NO或NO₂与NH₃反应生成N₂,不可能产生“白烟”,实际上是浓硝酸挥发出来的

HNO₃与氨气发生化合反应产生“白烟”,B项错误。

8.D【解析】本题主要考查电化学的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。a极净

增质量为46g时

9.B【解析】本题主要考查元素周期律相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。根据

【高三化学·参考答案第1页(共5页)】

原子序数递变规律以及它们在周期表中的相对位置可知：X为N,G为P,Z为Si,Y为F。N

的原子半径大于F,A项错误；SiF₄为非极性分子，C项错误；硅单质是共价晶体，磷单质属于

分子晶体，D项错误。

10.B【解析】本题主要考查实验操作、现象及结论，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。

甲基橙在pH>4.4的溶液中变黄色，该溶液可能呈酸性、中性或碱性，A项错误；Cr₂O-

(橙色)→CrO²(黄色),溶液由橙色变为黄色时，Cr元素化合价未发生改变，C项错误；

1mL溶液相当于15～20滴溶液，故AgNO₃溶液过量，D项错误。

11.B【解析】本题主要考查制备铅糖的工艺流程，侧重考查学生分析和解决问题的能力。滤

液1中溶质的主要成分是H₂SO₄、MgSO₄和ZnSO₄,加入氨水生成的沉淀为Mg(OH)2和

Zn(OH)2,氨水过量时Zn(OH)2溶解，Mg(OH)₂不溶解，B项错误。

12.C【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。本实

验测定萃取液中I₂浓度采用比色法，方法类似测定pH使用比色卡，C项错误。

13.D【解析】本题主要考查CH₃OH制氢反应历程，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

制氢总反应为CH₃OH(g)—CO(g)+2H₂(g)△H=+91.5kJ·mol⁻¹,D项错误。

14.C【解析】本题主要考查电解质溶液的相关知识，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析

能力。随着pH增大，—lgc(F-)减小，—lgc(Mg²+)、-1gc(Sr²+)增大，结合图像和已知

条件可知，①代表-lgc(Mg²+)与pH的关系，②代表一1gc(Sr²+)与pH的关系，③代表

一1gc(F~)与pH的关系，A项错误；根据P点数据可计算Ka(HF),pH-1gc(F⁻)+

lgc(HF)=pKa(HF),pKa(HF)=1.65+2.8—1=3.45,Ka(HF)=10-3.45,B项错误；根

据P点坐标，K(SrF₂)=(10-28)³=10-8.4,根据T点坐标，K(MgF₂)=(10-3.4)³=

,C项正确；根据

HF的电离常数,pH=3.45+2=5.45,D项错误。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

【阅卷总则】

1.答案为数值的，写了单位不给分。

2.学生写出的答案个数超过标准答案个数(设为N个)的，以前N个为准。

3.反应方程式给分原则：

a.反应符号用“一→”不扣分，热化学方程式未用“一”不扣分，不写反应条件不扣分，未标

“↑”“↓”不扣分。

b.反应符号用“——”或无连接符号不得分，可逆反应(水解反应、弱电解质的电离)未用

“一”不得分。

c.反应物、生成物不全或书写错误均不得分，反应方程式未配平或配平错误均不得分，使用非

最小公约数配平不得分(热化学方程式除外)。

d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。

【高三化学·参考答案第2页(共5页)】

4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。

+3价(1分)

(2)增大反应物接触面积，加快反应速率(2分)

(3)还原剂(1分);会产生Cl2,污染环境(2分)

(4)Al³++3HCO₃—Al(OH)₃↓+3CO₂↑(2分)

(5)热水(1分);取最后流出的洗涤液于试管中，滴加盐酸(过量)和BaCl₂溶液，若不产生白

色沉淀，则表明Li₂CO₃已洗净(2分)

(6)10(2分)

【解析】本题主要考查以废旧三元锂电池制备电极材料的工艺流程，考查学生对元素化合物

知识的理解能力和综合运用能力。

(6)根据题示信息，可知。,当pH=10.6时，

损失率降低至原来

10%。

【评分细则】

(1)第三空学生写“+3”也给分。

(2)答到“增大接触面积”给1分，答到“加快反应速率”给1分。

(3)第二空答到“Co³+和Mn³+具有强氧化性”得1分，答到“会产生Cl2”得1分。

16.(1)AD(2分)

(2)①在KNO₃溶液中只存在盐效应，c(KNO₃)越大，盐效应越强，AgCl溶解度越大(2分)

②在KCl溶液中，c(KCl)较小时以同离子效应为主，随着c(KC1)增大，以络合效应为主，

AgCl溶解度先减小后增大(2分)

(3)△H₁+△H₂(1分);K₁·K₂(1分)

(4)①[Ag(NH₃)]+(2分)

②103.¹(2分)

③<(1分);K>K₁(或其他合理答案，2分)

【解析】本题主要考查化学平衡原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识

的能力。

(1)在铬酸银饱和溶液中加入少量K₂CrO₄粉末，析出砖红色沉淀，说明题中平衡向左移动，

故M中存在该平衡，A项正确；M中有固体Ag₂CrO₄,加少量水，M可能仍然是悬浊液，银

离子浓度保持不变，B项错误；加热时，平衡向右移动，Ag₂CrO₄溶解量增大，M可能仍然是

悬浊液，C项错误；N为饱和溶液，加入Ag₂CrO₄,Ag₂CrO₄的沉淀和溶解仍然在进行，但是

不会溶解更多的Ag₂CrO₄,D项正确。

【高三化学·参考答案第3页(共5页)】

(2)①在硝酸钾溶液中只存在盐效应，KNO₃浓度越大，盐效应越强，氯化银溶解度越大。

②在KCl溶液中存在同离子效应和络合效应，当盐浓度较小时，以同离子效应为主；当盐浓

度较大时，以络合效应为主。络合效应强度大于盐效应。

(3)根据盖斯定律，可知△H=△H₁+△H₂;根据稳定常数表达式类似平衡常数表达式可知，

K=K₁×K₂。

(4)①观察图2可知，随着NH₃浓度的增大，曲线I对应的含银粒子浓度先增大后减小，故

曲线I代表c{[Ag(NH₃)]+}与—lgc(NH₃)的关系。曲线Ⅱ代表c{[Ag(NH₃)2]+}与

一1gc(NH₃)的关系，曲线Ⅲ代表c(Ag+)