2026届江苏省南通市天星湖中学化学高一上期末统考模拟试题含解析

2026届江苏省南通市天星湖中学化学高一上期末统考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、现有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl四种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是A．NaOHB．Ba(OH)2C．AgNO3D．HCl2、下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是()A． B．C． D．3、托盘天平的两个托盘上各放一只相同的烧杯，再分别向两烧杯中放入等质量、等质量分数且足量的稀硫酸，调节天平至平衡。然后，向一只烧杯中加入一定质量的镁，向另一烧杯中加入等质量的铜、铝合金，反应后天平仍然保持平衡。则该合金中铜与铝的质量比为（）A．64∶27 B．8∶3 C．3∶1 D．1∶34、在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是()A．Na+、K+、、OH﹣ B．Mg2+、Al3+、、C．K+、Cu2+、、 D．H+、Na+、、5、下列物质属于纯净物的是A．84-消毒液 B．浓硫酸 C．氯水 D．液氨6、在下列变化①大气固氮②硝酸分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②7、古代有火烧孔雀石炼铜(加入炭)和湿法炼铜(在溶液中加铁)，下列有关说法不正确的是()A．火烧孔雀石炼铜发生的反应有Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OB．火烧孔雀石炼铜发生的反应有2CuO＋CCO2↑＋2CuC．湿法炼铜发生的主要反应为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．两种炼铜的方法涉及的主要反应都是氧化还原反应8、氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液最本质的特征是()A．氢氧化铁胶体粒子的直径在1～100nm之间B．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应C．氢氧化铁胶体是均一的分散系D．氢氧化铁胶体的分散质能透过滤纸9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25NAB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAC．5.6g铁粉与一定量稀硝酸恰好完全反应，反应中转移电子数一定为0.3NAD．46gNO2和N2O4混合气体含有原子数一定为3NA10、下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D．浓硫酸干燥氯气(脱水性)11、(CN)2、(SCN)2的化学性质与卤素单质很相似，化学上称之为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱为Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。下列有关反应的叙述中不正确的是A．Cl2通入NaCN溶液中有(CN)2生成B．(CN)2在碱液中能生成CN－和CNO－C．NaBr和KSCN的混合液中加入足量的(CN)2，有Br2和(SCN)2生成D．在化学反应中，(CN)2、(SCN)2可作氧化剂12、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜器出现铜绿 B．过氧化钠作供氧剂C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜13、下列有关二氧化硅的叙述正确的是（）A．二氧化硅不与任何酸反应B．二氧化硅能与水反应生成硅酸C．二氧化硅是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应D．二氧化硅是两性氧化物，能与碱和氢氟酸反应14、生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中C．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板D．服用含Al(OH)3的胃药治疗胃酸过多15、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶216、下列微粒只具有氧化性的是A．Cu2+ B．Cu C．Cl- D．HClO二、非选择题（本题包括5小题）17、铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。现有铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是_____。(2)气体A是_____。(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_____(填化学式)，A在该反应中作为_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)溶液B中阴离子除OH-外还有_____，溶液D中存在的金属离子为_____。18、有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、B、F的化学式A______B______F______。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_______________。（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式____________________________。19、某校化学实验兴趣小组为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学根据下列仪器设计实验装置证明上述结论。请按要求回答问题。(1)U形接管中所盛试剂的化学式为_______________。(2)检验产物中HCl的离子方程式：____________________。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在________________之间(填装置序号)瓶中可以放入_________________。20、海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验。海带海带灰悬浊液含的溶液含的溶液含的有机溶液晶体碘（1）步骤a灼烧海带时，不需要用到的仪器是____（选填编号）。a．b．c．d．步骤b将所得海带灰加水溶解，所需的玻璃仪器是________。（2）步骤c的操作名称是__________；（3）通氯气所发生反应的化学方程式是________；（4）步骤d的操作名称是______；若加了四氯化碳，____（填：上或下）层呈紫红色。（5）四氯化碳能从碘水中萃取出碘的原因是①碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度____（填：大或小）；②四氯化碳与水___（填：互溶或互不相溶）。不能用酒精代替四氯化碳的理由是______。（6）证明某未知无色溶液中含有，写出一种方案：选用试剂__________，现象__________。（参考试剂：氯水、淀粉溶液、四氯化碳、硝酸、硝酸银溶液）21、分离混合物在工业生产中应用广泛．某含有金属钨（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离出WO3和W2O5，并冶炼金属钨，其流程如图所示．请阅读资料卡片并回答下列问题．（资料卡片）i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液．ii．WO3几乎不与无机酸反应．iii．钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程．若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）．溶剂煮沸时间（min）W2O5（%）WO3（%）WO2金属钨①100g/LNaOH②300g/LNa2CO3③50g/LNa2CO3④饱和Na2C2O4⑤饱和Na2C2O4（在CO2气氛下浸取）257306012072.376.41004.2＜0.5100100100100100未检出未检出（1）步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是_______________________________________。（2）步骤Ⅱ、Ⅲ反应的化学方程式分别是_____________、_____________。（3）WO3既属于金属氧化物，也属于____（填“酸性”、“碱性”）氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是___________________________．（4）步骤Ⅰ是将WO3分离出来，选用的试剂a是⑤，理由是______．（5）步骤Ⅳ可将W2O5分离出来，选用的试剂b是____，固体E中含有的物质是___，D中的溶质是____．

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A．NaOH不能鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4，A错误；B．NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl分别与氢氧化钡反应的现象为：刺激性气体、白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体、无现象，现象不同，可鉴别，B正确；C．均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，C错误；D．均与盐酸不反应，不能鉴别，D错误；答案选B。点睛：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象（颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等）为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。2、C【解析】

A.该反应为氧化还原反应，同时为化合反应；B.该反应为化合反应，但不是氧化还原反应；C.该反应为分解反应，但不是氧化还原反应；D.该反应为氧化还原反应，同时为化合反应；综上所述A、B、D均为化合反应，故答案为C。3、D【解析】

稀硫酸质量相等，加入金属的质量相等，反应后太平仍然保持平衡，则两侧托盘中质量增重相等，令Mg的质量为24g，根据方程式计算质量差，令Al的质量为x，再根据2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，表示出生成氢气质量，利用增重列方程计算Al的质量，进而计算Cu的质量，据此解答。【详解】令Mg的质量为24g，则：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑质量增重2422224g22g设Al的质量为x，则：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑2×272×3xx故24g-x=22g，解得x=18g，故Cu的质量=24g-18g=6g，该合金中铜与铝的质量比=6g：18g=1：3。故选D。4、B【解析】

A.氢氧根和碳酸氢根反应生成水和碳酸根，故A不能共存；B.四种离子之间相互不反应，故可以共存，故B能共存；C.溶液中含有铜离子会显蓝色，题目要求无色，故C不符合题意；D.氢离子和碳酸根反应生成二氧化碳和水，故D不能共存；故答案为B。5、D【解析】

同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，据此分析判断。【详解】A．84-消毒液的主要成分是次氯酸钠的水溶液，属混合物，故A错误；B．浓硫酸是硫酸的浓溶液，属混合物，故B错误；C．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故C错误；D．液氨为液态氨气，是一种物质组成的纯净物，故D正确；故答案为D。6、A【解析】

①大气固氮发生的反应为N2+O22NO，其中N元素的化合价由0价升至+2价，氮元素被氧化；②硝酸分解的方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，其中N元素的化合价由+5价降至+4价，氮元素被还原；③实验室制氨气的原理为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，N元素的化合价不变，氮元素既不被氧化又不被还原；按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列为①②③，答案选A。7、D【解析】

A.孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，火烧孔雀石，Cu2(OH)2CO3受热分解为氧化铜、二氧化碳和水，反应为Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O，A正确；B.孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，火烧孔雀石分解产生的氧化铜被碳还原为铜，发生的反应有2CuO＋CCO2↑＋2Cu，B正确；C.铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，湿法炼铜发生的主要反应为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，C正确；D．针对Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O反应来说，反应中各元素的化合价均没有改变，是非氧化还原反应，故D错误；正确选项D。8、A【解析】

胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1-100nm之间，故选A。【点睛】根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。9、D【解析】

A.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，A项错误；B.氦气为单原子单质分子，常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA，B项错误；C.硝酸可将铁氧化为+3价，当铁过量时铁可将Fe3+还原为Fe2+，题干给出的铁的质量无法确定是否过量，因此无法计算出转移的电子的数目，C项错误；D.46gNO2和N2O4的混合气体中含有1mol最简式NO2，含有1mol氮原子，2mol氧原子，共含有原子数为3NA，D项正确；答案选D。【点睛】本题计算时要注意气体摩尔体积的研究对象，物质在标准状况下的状态是易错点。10、B【解析】

A.在空气中敞口久置的浓硫酸，由于浓硫酸吸收空气中的水分，使溶液质量增大，与硫酸的难挥发性无关，A错误；B.在加热条件下铜与浓硫酸反应，浓硫酸表现了强氧化性、酸性，B正确；C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成这是浓硫酸的脱水性，不是吸水性，C错误；D.浓硫酸干燥氯气这是浓硫酸的吸水性，不是脱水性，D错误；故合理选项是B。11、C【解析】

根据阴离子的还原性强弱顺序Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－，可以推知氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞(CN)2＞(SCN)2＞I2；则A、因为Cl2的氧化性强于(CN)2，Cl2通入NaCN溶液中有(CN)2生成，故A正确；B、因为Cl2在碱液中能生成Cl-和ClO-，(CN)2的化学性质与氯气很相似，所以(CN)2在碱液中能生成CN-和CNO-，故B正确；C、根据氧化性顺序Br2＞(CN)2＞(SCN)2，NaBr和KSCN的混合液中加入足量的(CN)2，只有(SCN)2生成，故C错误；D、氯气在化学反应中常做氧化剂，(CN)2、(SCN)2的化学性质与氯气很相似，所以(CN)2、(SCN)2可作氧化剂，故D正确。故答案选C。【点睛】本题考查拟卤素知识、氧化还原反应、离子方程式的书写等，需要学生对已知信息应用进行提取和利用，注意把握题中信息，“拟卤素”与卤素单质的性质相似。12、C【解析】

A项、铜器出现铜绿是铜器在空气中氧气、水蒸气和二氧化碳的作用下发生氧化还原反应生成碱式碳酸铜，反应中有元素化合价的变化，该反应为氧化还原反应，故A错误；B项、过氧化钠作供氧剂的原理是过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气，反应中有元素化合价的变化，该反应为氧化还原反应，故B错误；C项、大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏的原因是大理石的主要成分碳酸钙与酸发生复分解反应生成可溶性钙盐、二氧化碳和水，反应中无元素的化合价变化，该反应为非氧化还原反应，故C正确；D项、铝锅中的铝与空气中氧气反应在生成氧化铝，在铝锅表面生成致密的薄膜起到保护膜的作用，反应中有元素化合价的变化，该反应为氧化还原反应，故D错误；故选C。【点睛】判断一个反应是否为氧化还原反应，重点判断元素的化合价是否方法变化，根据物质的性质判断可能发生的反应，从化合价是否发生变化的角度判断，化合价发生变化的化学反应为氧化还原反应是解答关键。13、C【解析】

A.二氧化硅能与氢氟酸反应，故A错误；B.二氧化硅不溶于水，也不能与水反应生成硅酸，故B错误；C.二氧化硅属于酸性氧化物，能与烧碱溶液反应生成盐和水，故C正确；D.二氧化硅属于酸性氧化物，能氢氟酸反应生成SiF4，不属于盐，故D错误；答案：C。14、D【解析】

发生的化学反应中，存在元素的化合价升降，则属于氧化还原反应，以此来解答。【详解】A．铜铸塑像上出现铜绿，Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故A不选；B．亚铁离子易被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中可以防止亚铁离子被氧化，发生氧化还原反应，故B不选；C．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板，Fe元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，发生氧化还原反应，故C不选；D．服用含Al(OH)3的胃药治疗胃酸过多，为酸碱中和反应，无元素化合价变化，则不发生氧化还原反应，故D选；故答案选D。【点睛】本题考查生活中的化学反应及氧化还原反应，注意反应中元素的化合价变化是解答的关键，注重化学与生活的联系。15、D【解析】

CO、CO2、O3（臭氧）三种气体分别都含有1mol氧原子时，根据分子组成，各自的物质的量之比=1：：=6：3：2，答案为D。【点睛】利用分子组成，计算物质的物质的量的比值。16、A【解析】

氧化剂在反应中得电子，化合价降低，还原剂在反应中失电子，化合价升高，因此只需找出化合价已经是最高价的微粒即可。【详解】A.是铜元素最高价态，只有氧化性，A项正确；B.单质铜中铜元素为最低价态，只有还原性，B项错误；C.是氯元素的最低价态，只有还原性，C项错误；D.次氯酸中的氯、氧均不是最高价，D项错误；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、过滤H2(或氢气)HCl还原剂AlO2-Fe2+【解析】

金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而Al可以与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以气体A是H2，溶液B是NaAlO2与NaOH的混合溶液，固体C是Fe，Fe是比较活泼的金属，与HCl发生置换反应产生FeCl2和氢气，因此溶液D为FeCl2，据此分析解答。【详解】(1)操作X的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤；(2)气体A是H2；(3)A是H2，H2和Cl2的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2作还原剂，；(4)溶液B是反应产生的NaAlO2与过量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中阴离子除OH-外还有AlO2-；铁可以和盐酸反应生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金属离子为Fe2+。【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键，HCl的氧化性比较弱，只能把Fe氧化为Fe2+，Cl2、H2O2具有强氧化性，可以把Fe氧化为Fe3+；Al既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。18、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和NaOH，则A为Na，B为H2，氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气，则E为Al，因此F为偏铝酸钠，据此答题。【详解】（1）根据上述分析，A、B、F的化学式分别为：Na、H2、NaAlO2，故答案为Na、H2、NaAlO2。（2）钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应中每生成1mol的氢气，转移2mol电子，若生成3mol的H2，则转移的电子数目为6NA，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2。【点睛】本题的突破口为C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应中水也参与了反应。19、CuSO4Ag++Cl-=AgCl①③淀粉KI溶液或品红溶液【解析】

本实验的目的为证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，其中装置①为检验产物中含有HCl并防止倒吸，装置②为制取Cl2的装置，装置③为除去Cl2防止干扰HCl的检验，装置④为检验水蒸气的装置，据此分析解答。【详解】(1)U形管中所盛试剂作用是检验水蒸气的存在，无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可用来检验水，故答案为：CuSO4；(2)本实验用AgNO3溶液检验HCl，可产生白色沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl，故答案为：Ag++Cl-=AgCl；(3)①装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在③吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，根据氯气具有强氧化性的性质，可用淀粉KI溶液(或品红溶液检验)，如溶液不变色(或不褪色)，说明已经完全除去，故答案为①③；淀粉KI溶液或品红溶液。20、cc过滤Cl2+2KI=2KCl+I2萃取下大互不相溶，不分层酒精和水互溶硝酸、硝酸银溶液（或氯水，四氯化碳溶液）（或氯水，淀粉溶液）黄色沉淀（或下层液体显紫色）（或变蓝）【解析】

（1）灼烧物质时，需要用到的仪器是坩埚、泥三角、酒精灯、三脚架、坩埚钳等；溶解物质时，所需的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯；（2）根据流程可知，固液分离采用过滤法；（3）氯气具有氧化性，能够把碘离子氧化为碘，据此写出化学方程式；（4）碘易溶有机溶剂，用四氯化碳萃取碘后，液体分层，碘的四氯化碳溶液在下层；（5）碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶；酒精和有机物互溶，和水互溶，据此进行分析；（5）碘离子的检验可以根据碘离子和银离子形成黄色沉淀；或根据碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝的性质，碘易溶于有机溶剂颜色加深的性质进行分析；【详解】（1）步骤a灼烧海带时，需要用到的仪器是坩埚、泥三角、酒精灯、三脚架、坩埚钳等，用不到的仪器为：烧杯；步骤b将所得海带灰加水溶解，所需的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯；故答案选c；c；（2）根据流程可知，悬浊液分离成含有碘离子的溶液，属于过滤操作；故答案是：过滤；（3）氯气具有氧化性，能够把碘离子氧化为碘，化学方程式是：Cl2+2KI=2KCl+I2；故答案是：Cl2+2KI=2KCl+I2；（4）含有碘的溶液中加入有机萃取剂，得到含有碘的有机溶液，步骤d的操作名称是萃取；四氯化碳密度大于水，