2026届云南省丘北县第二中学化学高二第一学期期中学业水平测试试题含解析

2026届云南省丘北县第二中学化学高二第一学期期中学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应不属于取代反应的是A．乙烷与氯气反应B．乙烯与溴水的反应C．苯的硝化反应D．苯与液溴的反应2、25℃，在0.01mol/LH2SO4溶液中，由水电离出的c(H＋)是A．1×10－12mol/L B．0.02mol/L C．1×10－7mol/L D．5×10－13mol/L3、T℃时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A．平衡时X、Y的转化率相同B．达到平衡后将容器体积压缩为1L平衡向正反应方向移动C．T℃时,该反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g),平衡常数K=40D．T℃时,若起始时X为0.71mol,Y为1.00mol,则平衡时Y的转化率约为60%4、将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0实验编号温度/℃平衡常数起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列说法中不正确的是A．x＝2.4B．T1、T2的关系：T1＞T2C．K1、K2的关系：K2＞K1D．实验1在前6min的反应速率v(SO2)＝0.2mol·L－1·min－15、下列反应不能发生的是A．木炭投入到热的浓硫酸中 B．木炭投入到热的浓硝酸中C．铜片投入到冷的浓硫酸中 D．铜片投入到冷的浓硝酸中6、按照官能团可以给有机物进行分类，下列有机物类别划分正确的是（）A．含有醛基，属于醛类物质B．含有苯环，属于芳香烃C．CH3CH2Br含有溴原子，属于卤代烃D．含有苯环和羟基，属于酚类物质7、下列有关0.1mol·L－1Na2CO3溶液的说法中错误的是A．其中钠离子的浓度为0.2mol·L－1 B．溶液中的OH－浓度大于H＋浓度C．溶液中Na＋的浓度等于浓度的二倍 D．溶液中H2CO3分子的浓度不为08、仪器名称为“烧瓶”的是A．B．C．D．9、环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害和防治都与化学有关。根据有关的化学知识，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是A．限制生产含磷洗衣剂——防止湖海出现“赤潮”B．严禁排放未经处理的有毒工业废水——防止水土流失C．不允许焚烧农作物秸秆——防止污染空气D．限制生产不符合尾气排放标准的汽车——防止氮氧化物污染空气10、在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．HCl发生还原反应C．每消耗2molHCl时，反应中转移的电子为2molD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕511、下列与盐类水解有关的叙述不正确的是（）A．对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，升高温度，溶液碱性增强B．在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡C．直接加热蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三种物质的溶液，均不能得到原溶质D．配制FeCl3溶液时，要在溶液中加入少量盐酸12、下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（）①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②用两个惰性电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2Cu＋Cl2③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅⑤对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深A．①②③ B．②④⑤ C．②⑤ D．③④⑤13、已知Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9，下列判断正确的是（）A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．常温时，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后所得溶液中，c(H+)＞c(OH—)C．NaHCO3溶液中：c(OH﹣)﹣c(H+)=c(H2CO3)﹣c(CO32﹣)D．2×10﹣4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10﹣5mol/L14、下列实验装置图（有些图中部分夹持仪器未画出）不能达到其实验目的的是A．证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚B．实验室制取乙酸乙酯C．石油分馏D．实验室制取硝基苯A．A B．B C．C D．D15、某温度下，H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol·L－1D．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%16、室温下，在25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是()A．在A、B间任一点，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．在B点：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)C．在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1二、非选择题（本题包括5小题）17、以A为原料合成一种治疗心脏病药物的中间体M流程如下图所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定条件下可以发生如下转化：请回答下列问题：（1）已知反应Ⅰ为加成反应，物质X的结构简式为___________。（2）若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为___________。（3）1molG最多可与___________molBr2反应。（4）C生成D的化学反应方程式为___________________________。（5）H为G的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构简式为_________。A．能与FeCl3发生显色反应B．核磁共振氢谱显示5组峰C．1molG在一定条件下最多能与3molNaOH反应（6）参照上述合成路线，请设计由D合成E的路线。___________18、物质A有如图所示的转化关系(部分产物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色。回答下列问题：(1)A的结构简式为________。(2)1molE与足量NaOH溶液反应时，消耗NaOH的物质的量为________mol。(3)M的某些同分异构体能发生银镜反应，写出其中任意一种结构简式：________________。(4)写出化学方程式H―→I：__________________________________。(5)E通常可由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等为原料合成，请按“A―→B―→C―→…”的形式写出反应流程，并在“―→”上注明反应类型但不需要注明试剂及反应条件________。19、某探究小组用碘量法来测定样品中N2H4·H2O的含量。取样品5.000g，加水配成250mL无色溶液，已知溶液呈碱性，取25.00mL溶液，用滴定管盛装0.2000mol/L的I2标准液进行滴定。滴定反应中氧化产物和还原产物分别为N2和I－。（1）用_____________填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装I2标准液，在取液、盛装、滴定过程中还需要的玻璃仪器有_____________________________________。（2）滴定过程中，需要加入_____作为指示剂，滴定终点的判断方法___________。（3）滴定前后液面如图所示，所用I2标准液的体积为________________mL。（4）样品中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为_____________________，若滴定过程中，盛放I2标准液的滴定管刚开始有气泡，滴定后无气泡，则测得样品中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数____________填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。20、某校化学活动社团做了如下探究实验：实验一：测定1mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率，设计如图1装置：(1)装置图1中放有硫酸的仪器名称是______。(2)按照图1装置实验时，限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是________。(3)若将图1装置中的气体收集装置改为图2，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是________。实验二：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下：序号温度/K0.02mol·L-1KMnO40.1mol·L-1H2C2O4H2O溶液颜色褪至无色时所需时间/sV/mLV/mLV/mLA293253t1B2932358C313235t2(1)写出相应反应的离子方程式___________。(2)通过实验A、B可探究______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，通过实验_____可探究温度变化对化学反应速率的影响。(3)利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=____。(4)实验中发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______。21、新华社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。已知25℃、101kPa时：①C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－126.4kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol③H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ/mol则在25℃、101kPa时：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝________。(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH>0已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。②1100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？________(填“是”或“否”)，其判断依据是______________________。(3)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ/mol。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如下图所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。②下列措施能使增大的是______(填字母)。A．升高温度B．再充入H2C．再充入CO2D．将H2O(g)从体系中分离E．充入He(g)，使体系压强增大

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。【详解】A.乙烷与氯气反应,氯原子取代乙烷分子中的氢原子,为取代反应,故A不选；

B.乙烯中含碳碳双键,与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,故B选；

C.苯与硝酸发生硝化反应,苯环上H被取代,为取代反应,故C不选；

D.苯与液溴在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯,为取代反应,故D不选。

所以B选项是正确的。2、D【详解】25℃，0.01mol/LH2SO4溶液中c（H+）=0.02mol•L-1，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，溶液中的OH-全部来自水，即溶液中的c(OH-)=c(OH-)水=c(H+)水，则水电离出的c（H+）水=c（OH-）溶液==5×10－13mol/L，故选D。【点睛】酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，根据c（H+）水=c（OH-）水，结合Kw的公式计算是解答关键。3、D【详解】A．X、Y为反应物，Z为生成物，10s时达到平衡。在0～10s内，Z增加1.60mol，X减少0.80mol，Y减少0.80mol，由于X、Y起始物质的量不同，故平衡时X、Y的转化率不同，A项不正确；B．根据Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)＝0.80mol：0.80mol：1.60mol＝1：1：2，得T°C时，该反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)，由于反应前后气体体积不变，达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡不移动，B项不正确；C．达到平衡时，c(X)＝0.40mol/2L＝0.20mol/L，c(Y)＝0.20mol/2L＝0.10mol/L，c(Z)＝1.60mol/2L＝0.80mol/L，平衡常数K＝＝32，C项不正确；D．若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则：X(g)＋Y(g)2Z(g)起始(mol)0.711.000改变(mol)xx2x平衡(mol)0.71－x1.00－x2x由于温度不变，K不变，故＝32，解得x＝0.60，故平衡时Y的转化率为60%。4、A【解析】A.实验1消耗O2为2mol-0.8mol=1.2mol，所以x=4-1.2×2=1.6，故A说法不正确；B.实验2消耗SO2的物质的量为4mol-0.4mol=3.6mol，所以y=2-3.6÷2=0.2，比较实验1和2，可以看出实验2反应物转化率更大，是在较低温度下进行的，因此T1＞T2，故B说法正确；C.因T1＞T2，降温平衡右移，则有K1、K2的关系：K2＞K1，故C说法正确；D.实验1在前6min的反应速率v（SO2）=2.4mol2L×6minmol·L－1·min－1=0.2mol·L－1·min－1，故答案选A。5、C【详解】A．木炭投入到热的浓硫酸中，发生氧化还原反应，产生CO2、SO2、H2O，A不符合题意；B．木炭投入到热的浓硝酸中，发生氧化还原反应，产生CO2、NO2、H2O，B不符合题意；C．铜片投入到冷的浓硫酸中，在室温下，不能被氧化，因此二者不能发生反应，C符合题意；D．铜片投入到冷的浓硝酸中，发生氧化还原反应，产生Cu(NO3)2、NO2、H2O，D不符合题意；故合理选项是C。6、C【解析】A.名称为甲酸乙酯，含有醛基、酯基，属于酯类物质，选项A错误；B.含有苯环，含有氮原子和氧原子，不属于芳香烃，属于芳香族化合物，选项B错误；C.CH3CH2Br含有溴原子，属于卤代烃，选项C正确；D.含有苯环和羟基，但羟基不直接连在苯环上，属于醇类物质，选项D错误。答案选C。7、C【详解】A.因为碳酸钠中含有2个钠离子，所以0.1mol·L－1Na2CO3溶液，钠离子的浓度为0.2mol·L－1，故A不选；B.0.1mol·L－1Na2CO3溶液发生水解生成碳酸氢根和氢氧根，导致溶液中的OH−浓度大于H+浓度，故B不选；C.因为0.1mol·L－1Na2CO3溶液的碳酸根发生水解生成碳酸氢根和氢氧根，所以Na+的浓度大于浓度的二倍，故C选；D.因为0.1mol·L－1Na2CO3溶液的碳酸根发生水解生成碳酸氢根和氢氧根，碳酸氢根继续水解生成碳酸和氢氧根，所以溶液中H2CO3分子的浓度不为0，故D不选；故选：C。8、A【解析】A．为烧瓶，故A正确；B．为量筒，故B错误；C．为容量瓶，故C错误；D．为分液漏斗，故D错误；故选A。9、B【详解】A、含磷洗涤剂的使用能使水体富营养化，出现赤潮现象，故A正确；B、工业废水任意排放造成水资源污染，而不是水土流失，故B错误；C、焚烧农作物秸杆产生有害气体和粉尘，能污染空气，故C正确；D、汽车排放出的尾气中所含的氮的氧化物及一氧化碳等，会污染空气，故D正确。故选B。10、D【解析】A、锰元素的化合价从+7价降低到+2价，得到电子，反应中KMnO4被还原，A错误；B、氯元素化合价从-1价升高到0价，氯化氢发生氧化反应，B错误；C、每消耗2molHCl时生成mol氯气，反应中转移的电子为mol，C错误；D、根据方程式可知16mol氯化氢中作还原剂的是10mol，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5，D正确；答案选D。11、C【解析】A.升高温度，促进盐类的水解，则溶液碱性增强，故A叙述正确；B.在NH4Cl溶液中因氨根离子水解呈酸性，加入镁条会与氢离子反应，促进氨根离子的水解，最终产生大量的氢气和氨气，故B叙述正确；C.直接加热蒸干MgCl2、Al(NO3)3溶液时，最终得到Mg(OH）2、Al(OH)3，但因硫酸是难挥发性酸，则加热蒸干Fe2(SO4)3的溶液时依然得到原溶质Fe2(SO4)3，故C叙述错误；D.配制FeCl3溶液时，要在溶液中加入少量盐酸来抑制铁离子的水解，故D叙述正确；答案选C。【点睛】在NH4Cl溶液中因氨根离子水解呈酸性，加入镁条会与氢离子反应，促进氨根离子的水解，且反应会放出大量的热，导致溶液温度升高，促使一水合氨分解，最终产生大量的氢气和氨气。12、C【详解】①氨水中存在：NH3+H2ONH3·H2O+OH-，NaOH固体有吸水性，且增大OH-浓度，使上述平衡逆向移动，故①可用平衡移动原理来解释，不合题意；②用两个惰性电极电解CuCl2溶液时溶液中不存在化学平衡，溶液颜色变浅是由于Cu2+浓度减小，故②不能用平衡移动原理来解释，符合题意；③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫是由于减小压强使平衡CO2+H2OH2CO3逆向移动，故③能用平衡移动原理解释，不合题意；④溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量硝酸银固体后，由于Ag++Br-=AgBr↓，导致Br-浓度减小，平衡正向移动，溶液颜色变浅，故④能用平衡移动原理解释，不合题意；⑤对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)达平衡后，缩小容器体积即增大压强，上述平衡不移动，由于体积减小，I2蒸气浓度增大使体系颜色变深，故⑤不能用平衡移动原理来解释，符合题意；综上所述，只有②⑤不能用平衡移动的原理来解释，故答案为：C。13、C【解析】A、碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，是因为CO32－的水解的缘故，其水解反应方程式为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，故A错误；B、HCl为强酸，NH3·H2O为弱碱，等体积混合后，溶质为NH3·H2O和NH4Cl，溶液显碱性，即c(OH－)>c(H＋)，故B错误；C、根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，物料守恒有：c(Na＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，得出c(OH﹣)﹣c(H＋)=c(H2CO3)﹣c(CO32﹣)，故C正确；D、两种溶液等体积混合，即混合后c(CO32－)=1×10－4mol·L－1，CaCO3达到饱和时，c(Ca2＋)=Ksp(CaCO3)/c(CO32－)=2.8×10－9/(1×10－4)mol·L－1=2.8×10－5mol·L－1，则出现沉淀时CaCl2物质的量浓度大于2.8×10－5×2mol·L－1=5.6×10－5mol·L－1，故D错误。【点睛】易错点是选项D中浓度取值，因为是等体积混合，溶液中c(CO32－)是Na2CO3浓度的一半，即为1×10－4mol·L－1，根据溶度积计算出的c(Ca2＋)是混合后的，原溶液中CaCl2的浓度是混合后浓度的2倍。14、A【详解】A．盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，应先用饱和碳酸氢钠溶液除杂，选项A错误；B．乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，可用饱和碳酸钠溶液吸收，选项B正确；C．可用蒸馏的方法分离，温度计位置和冷水的进出方向正确，符合操作要求，选项C正确；D．实验室制取硝基苯，用水浴加热，温度不超过60℃，选项D正确；答案选A。15、C【解析】A、反应开始时，丙中的物质的浓度最大，反应速率最快，甲中的物质的浓度最小，反应速率最慢，选项A正确；B、甲和丙对比，相当于是在甲的基础上又加倍增大了物质的加入量，但是对于化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，物质的转化率不变，根据计算得出甲中H2的转化率是60%，所以丙中H2的转化率是60%，选项B正确；C、对于甲容器：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）开始（mol/L）：0.010.0100变化（mol/L）：xxxx平衡（mol/L）：0.01-x0.01-xxx所以=，解得x=0.006，c（CO2）=0.01mol-0.006mol=0.004mol；甲和丙对比，相当于是在甲的基础上又加倍增大了物质的加入量，但是对于化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，丙的初始投入量是甲的2倍，所以平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，但为0.008mol，选项C不正确；C、乙和甲对比，乙相当于在甲的基础上增加了氢气的量，所以乙中二氧化碳的转化率增大，会大于甲中的，即大于60%，选项D正确。答案选C。16、C【详解】A.在AB区间内，溶液存在电荷守恒关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，所以选项A正确；B.如果a＞12.5时，醋酸和氢氧化钠的物质的量之比＞1:1，反应后溶液的组成为醋酸钠和醋酸，溶液可能显中性，但c(OH－)或c(H+)不可能和c(Na+)或c(CH3COO－)相等，而应该小于c(Na+)或c(CH3COO－)，故B正确；C.电荷不守恒，在C点溶液呈酸性，离子浓度关系应为：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），选项C不正确；D.在D点时，反应后醋酸剩余，溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，根据物料守恒，此时cCH3COO-）＋cCH3COOH）＝2cNa+）=0.1mol·L－1，故D正确；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、HCHO2【分析】根据题给信息和转化关系推断，A为，X为HCHO，Y为。【详解】根据上述分析可知，（1）已知反应Ⅰ为加成反应，物质X的结构简式为HCHO。（2）若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为。（3）酚羟基邻位、对位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可与2molBr2反应。（4）C生成D为醇羟基在铜作催化剂加热的条件下被氧气氧化为醛基，化学反应方程式为。（5）G的分子式为C10H10O3，A．能与FeCl3发生显色反应，含有酚羟基；B．核磁共振氢谱显示5组峰，含有5种氢原子；C．1molG在一定条件下最多能与3molNaOH反应，H的结构简式为。（6）根据题给信息设计由D合成E的路线见答案。考点：考查有机合成和有机推断。18、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任选一种即可，其他合理答案均可)【解析】H在一定条件下反应生成I，反应前后各元素的组成比不变，且H能使溴的溶液褪色，说明H反应生成I应为加聚反应，说明H中含有，则H为，I为；由此可以知道E应为，被氧化生成，不能发生银镜反应，B应为，说明A在碱性条件下生成、NaCl和醇，对比分子组成可以知道该醇为，则A应为。(1)由以上分析可以知道A为CH3CHClCOOCH3；正确答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E为，分子中只有具有酸性，能与NaOH反应，则与足量的NaOH溶液反应时，消耗NaOH物质的量为；正确答案：1。(3)M为,其对应的同分异构体能发生银镜反应，说明分子中含有CHO或等官能团，对应的同分异构体可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正确答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任选一种即可，其他合理答案均可)。(4)H为，可发生加聚反应生成,方程式为n

；正确答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等为原料合成,可涉及以下反应流程：,涉及的反应类型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、还原(或加成)；具体流程如下：；正确答案：。19、酸式碱式滴定管、锥形瓶、烧杯淀粉当滴入最后一滴I2标准液，溶液颜色由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色18.1018.1%偏大【解析】(1)根据碘水显酸性分析判断，结合滴定的操作步骤分析需要的仪器；(2)根据碘单质的特征性质来分析选择指示剂，根据题意反应的方程式为N2H4+2I2═N2+4HI，根据反应后的产物判断终点现象；(3)滴定管的读数是由上而下标注的，根据图示解答；(4)根据反应的方程式列式计算；结合c(待测)=c(标准【详解】(1)碘水显酸性，且能够橡胶中的碳碳双键发生加成反应，会腐蚀橡胶，应放在酸式滴定管中；滴定中用锥形瓶盛待测液，用滴定管盛标准液，故所需玻璃仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯，故答案为：酸式；碱式滴定管、锥形瓶、烧杯；(2)用碘量法来测定样品中N2H4·H2O的含量，滴定反应中氧化产物和还原产物分别为N2和I－，依据碘单质特征性质，应选择淀粉为滴定指示剂，滴定终点的现象为：当加入最后一滴标准溶液时，锥形瓶中溶液恰好由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，故答案为：淀粉溶液；当加入最后一滴I2标准溶液时，锥形瓶中溶液恰好由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；(3)根滴定前后液面的图示，初始读数为0.00mL，终点读数为18.10mL，所用I2标准液的体积为18.10mL，故答案为：18.10；(4)消耗的碘的物质的量=0.01810L×0.2000mol/L=0.003620mol，根据N2H4+2I2═N2+4HI，水合肼(N2H4·H2O)的物质的量为0.001810mol×250mL25mL=0.01810mol，样品中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数=0.01810mol×50g/mol5.000g×100%=18.1%；若滴定过程中，盛放I2标准液的滴定管刚开始有气泡，滴定后无气泡，导致消耗的碘水的体积偏大，根据c(待测)=c(标准)×V(标准)V(待测)可知，测得样品中水合肼(N20、分液漏斗收集到气体的体积待气体恢复至室温后，调节滴定管的高度使得两侧液面相平5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O浓度B、C5×10-4mol/(L·s)催化作用【分析】实验一、将分液漏斗中的硫酸滴入锥形瓶中，与锌反应制取氢气，要比较锌粒与锌粉反应的快慢，可以通过比较相同时间内反应产生氢气的多少，也可以通过测定产生相同体积的氢气所需要的时间，在读数时要使溶液恢复至室温，使液面左右相平，并且要平视读数；实验二、H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应产生K2SO4、MnSO4、CO2、H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒书写反应的离子方程式；采用控制变量方法，根据对比项的不同点比较其对反应速率的影响；利用反应速率的定义计算反应速率；结合反应产生的微粒及反应变化特点判断其作用。【详解】实验一：(1)装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是分液漏斗；(2)按照图Ⅰ装置实验时，限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是收集反应产生H2气体的体积；(3)若将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，若发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是调待气体恢复至室温后，调节滴定管的高度使得两侧液面相平；实验二：(4)H