2026届山东省潍坊市寿光市现代中学化学高一上期末检测试题含解析

2026届山东省潍坊市寿光市现代中学化学高一上期末检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于金属钠的叙述正确的是()A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用水来灭火C．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜D．实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶2、下列属于电解质的是（）A．Cu B．熔融的K2SO4 C．乙醇 D．NaOH溶液3、下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法中不正确的是（）A．都是酸性氧化物 B．都能与水反应C．都与氢氧化钠溶液反应 D．高温下都与单质碳反应4、下列关于离子检验叙述正确的是A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，一定无K+B．某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42-D．某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl－5、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D．HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质6、下列变化属于氧化-还原反应的是A．CaCO3→高温CaO+CO2↑ B．2KI+Br2→2KBr+IC．NaCl+H2SO4→微热NaHSO4+HCl↑ D．NH4Cl→ΔNH7、下列关于氯水的叙述,正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D．氯水放置数天后pH值将变大8、下列实验室保存试剂的方法正确的是（）A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化铁溶液存放在铜制容器中D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中9、下列离子方程正确的是（）A．饱和石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-B．向稀硫酸中投入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．实验室制取二氧化碳：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．氢氧化钡溶液中加入硫酸：H++OH-=H2O10、材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关，下列关于材料的说法正确的是（）A．普通玻璃是合成材料 B．玻璃钢是无机非金属材料C．有机玻璃是一种常见的塑料 D．有机玻璃是复合材料11、氯化钠中混有硫酸镁、硫酸钙、氯化镁杂质，除去杂质，加入的试剂顺序为（）①、NaOH、、HCl②、HCl、、NaOH③NaOH、、、HCl④、、NaOH、HClA．①③ B．①④ C．②④ D．②③12、仅用下图装置可完成(装置可加热)：A．用锌粒与稀H2SO4反应制H2B．用NH4CI与Ca(OH)反应制NH3C．用Cu与浓HNO3反应制NO2D．浓硫酸和铜制SO213、下列指定反应的离子方程式正确的是A．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3＋+3H2↑B．纯碱与足量稀盐酸反应：HCO3-+H＋=H2O+CO2↑C．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=AlO2-+H2↑D．实验室制取CO2：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑14、下列试剂的保存方法不正确的是A．金属钠通常保存在石蜡油或煤油中B．氢氧化钠溶液通常保存在带有橡皮塞的玻璃瓶中C．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中D．氢氟酸通常保存在玻璃瓶中15、下列离子检验实验中，所用试剂以及添加顺序正确的是()A．检验溶液含Fe2＋而不含Fe3＋，先加少量KSCN溶液，再加浓KMnO4溶液B．检验溶液含Cl-和SO42－，先加足量AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液C．检验溶液中的I-，先加适量新制氯水，再加CCl4D．检验溶液中的NH4+，先加足量NaOH溶液，再加几滴紫色石蕊试液16、需克服相同类型作用力的是()A．碘、干冰升华 B．硅、冰块熔化C．氯化氢、氯化钠溶于水 D．溴、汞气化二、非选择题（本题包括5小题）17、三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板.上的铜膜，某教师为了从腐蚀废液(含有大量FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用。准备采用下列步骤：(1)步骤I的操作名称:_________________:所需玻璃仪器:_______________________(2)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：__________________________________(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂:______________________(填名称)(4)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：_______________________此转化的化学方程式为:___________________________________________________________(5)写出③中所含物质:__________________(填化学式)⑥发生反应的离子方程式:________(6)若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉。反应结束后，下列结果不可能出现的是_____(填写编号)A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无18、A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试推断：（1）A：__、B：__、C：__、D：__、E：__；（2）固体C加热得到A的化学反应方程式__；（3）得到红褐色沉淀E的化学反应方程式__。19、粗盐中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，除去杂质离子所加入的试剂及顺序可以是：试剂①NaOH、试剂②________、试剂③________、试剂④________，在加试剂③后，应先进行一个实验操作________之后再加入试剂④。20、用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应用电子分析天平准确称取一定质量的K2Cr2O7(已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1。)（1）计算配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液时需要用电子分析天平准确称量K2Cr2O7的质量是________g（保留4位有效数字）。（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④颠倒摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却完成该溶液配制，将其正确的操作顺序补充完整为___________⑧⑤___________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒，还有_________________。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________。（4）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液时，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_______。①没有洗涤烧杯和玻璃棒且未将洗涤液注入容量瓶②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线⑤定容时俯视刻度线⑥称量一定质量的K2Cr2O7中含有KCl杂质⑦向容量瓶中转移液体时，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以上（5）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何处理：_____________。21、氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：N2O2ArCO2-196℃-183℃-186℃-78℃现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是______．（2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是______色的气体，______（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的化学方程式为__________________．（3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应制取氨气；①制取氨气的化学方程式为__________________；②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为______g；（4）已知：4NH3+6NO5N2+6H2O化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能；若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）；①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为__________________；②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A.金属钠的密度比煤油大且不与其反应，故可以保存在煤油中，A正确；B.金属钠着火时生成过氧化钠，用水灭火时，过氧化钠与水反应生成氧气可以助燃，钠与水反应生成易燃、易爆的氢气，B不正确；C.钠投入硫酸铜溶液后，先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸铜反应，不会置换出铜，C不正确；D.实验时用剩的钠块，应该放回原试剂瓶，D不正确。本题选A。点睛：钠属于易然的固体，与水反应生成易燃、易爆的氢气，故从安全角度考虑，实验时用剩的钠块，应该放回原试剂瓶。2、B【解析】

A．Cu是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．熔融的K2SO4导电，硫酸钾在水溶液中也导电，且为化合物，则熔融的K2SO4为电解质，故B正确；C．乙醇不导电，在水溶液中也不导电，乙醇为非电解质，故C错误；D．氢氧化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了电解质与非电解质的判断。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质、非电解质都必须为化合物。明确电解质与非电解质的概念为解答关键，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。3、B【解析】

二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，都能与碱性氧化物(如氧化钙)、碱(如氢氧化钠)溶液反应，A、C正确；二氧化碳能溶于水，与水能反应生成碳酸，而二氧化硅不溶于水，与水不反应，B错误；高温下，二氧化硅能与碳反应生成硅和一氧化碳(或碳化硅和一氧化碳)，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，D正确。答案选B。4、B【解析】

A．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时．火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，则无法判断是否含有K+，选项A错误；B．氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+，选项B正确；C．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，该沉淀可能为氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡或硫酸钡等，原溶液中可能存在银离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子等，不一定存在SO42-，选项C错误；D、向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3等，原溶液中可能含有Cl-或是CO32-等离子，选项D错误；答案选B。5、D【解析】

A．氯气为单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B．碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，电解质的导电性与其溶液的导电性强弱无关，故B错误；C．导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡所以强电解质，故C错误；D．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，证明氟化氢在溶液中部分电离，所以氟化氢为弱电解质，故D正确；故选D。6、B【解析】

在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，根据元素的化合价是否发生变化分析。【详解】A项、碳酸钙受热分解为分解反应，反应中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B项、碘化钾与溴的反应为置换反应，有单质参加有单质生成，反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B正确；C项、氯化钠与硫酸共热制取氯化氢的反应中，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D项、氯化铵受热分解为分解反应，反应中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误。故选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应判断的考查，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键。7、B【解析】

A.新制氯水中含Cl2、H2O、HClO三种分子，故不选A；B.新制氯水含有盐酸和次氯酸，所以能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故B正确；C.次氯酸在光照条件下生成盐酸和氧气，光照氯水有气泡逸出，该气体是O2，故C错误；D.次氯酸在光照条件下生成盐酸和氧气，氯水放置数天后pH值将减小，故D错误。8、D【解析】

A、氢氟酸能腐蚀玻璃，不能存放在玻璃瓶中，选项A错误；B、碱性物质不可以装在磨口玻璃塞的无色玻璃瓶中，选项B错误；C、氯化铁与铜反应而使铜腐蚀，故氯化铁溶液不能存放在铜制容器中，选项C错误；D、氢氧化钠溶液是强碱性溶液，能和二氧化硅反应，盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中，选项D正确。答案选D。9、A【解析】试题分析：A、饱和石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-；正确；B、向稀硫酸中投入铁粉：Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误；C、实验室制取二氧化碳，用的是固体碳酸钙，错误；D、氢氧化钡溶液中加入硫酸，除了生成水之外，还有沉淀粉生成。错误。考点：考查离子方程式的书写。10、C【解析】

A、普通玻璃属于传统非金属材料，不是合成材料，一般所说的合成材料指塑料、合成橡胶和合成纤维，A错误；B、玻璃钢玻璃和塑料合成在一起的复合材料，B错误；C、有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，是一种开发较早的重要塑料，C正确；D、有机玻璃是一种高分子材料，D错误；故选C。11、B【解析】

氯化钠中混有硫酸镁、硫酸钙、氯化镁杂质，可以加入足量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀，加入足量的氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，然后再加入足量的碳酸钠溶液，生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤，除去沉淀，滤液中加入适量的盐酸，除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠，加热，最后可以得到纯净的氯化钠；上述除杂过程中，碳酸钠一定加在氯化钡之后，盐酸加在最后一步，因此加入的试剂顺序为①BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；④BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl；故答案选B。故答案选B。【点睛】粗盐提纯时，所加的试剂主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，盐酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀过滤后，加入盐酸除去OH-、CO32-；因此只要记住：碳酸钠溶液一定加在BaCl2溶液之后，盐酸加在过滤后，操作的顺序就很容易确定了。12、A【解析】

A.Zn与稀H2SO4反应不需要加热，生成的H2可用排水法收集，A正确；B.NH3极易溶于水，不能用排水法收集，B错误；C.NO2可与水反应生成NO，不能用排水法收集，C错误；D.铜与浓硫酸在加热条件下才反应，且SO2易溶于水，不能用排水法收集，D错误。答案选A。13、D【解析】

A．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；B．纯碱是碳酸钠，与盐酸反应生成二氧化碳和水，实质是碳酸根离子与氢离子反应；C．该反应不遵循电荷守恒、电子守恒；D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。【详解】A．H+氧化性弱，只能将Fe单质氧化为Fe2+，反应不符合事实，A错误；B．纯碱为碳酸钠，碳酸钠与足量稀盐酸反应生成二氧化碳和水，正确的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B错误；C．铝粉和NaOH溶液反应产生H2，反应物还有水参加，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，不符合电子守恒、电荷守恒，C错误；D．反应符合事实，遵循离子方程式的物质拆分原则及原子守恒、电荷守恒，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)等。14、D【解析】

A．钠的性质活泼，需要隔绝空气密封保存，由于钠密度大于煤油和石蜡油，且与煤油和石蜡不发生化学反应，所以金属钠可以保存在煤油和石蜡油中，故A正确；B．氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠是一种矿物胶，时间长了，会导致瓶塞打不开，因此保存氢氧化钠溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞，故B正确；C．氯水中的次氯酸见光容易分解，所以氯水需要保存在在棕色试剂瓶中，故C正确；D．氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应将玻璃腐蚀，所以保存氢氟酸时不能使用玻璃瓶，可以使用塑料瓶，故D错误；故选D。15、C【解析】

A.检验溶液含Fe2＋而不含Fe3＋，先加少量KSCN溶液，如溶液不变红则证明不含Fe3＋,再加浓KMnO4溶液,此时Fe2＋应被氧化为Fe3＋,遇KSCN溶液变红,但如高锰酸钾浓度过高,如未反应完,其紫色会对实验结果产生影响,A项错误；B.由于AgNO3溶液与Cl-和SO42－均可产生白色沉淀，所以无法鉴别，B项错误；C.检验溶液中的I-，先加适量新制氯水，将其置换成为I2。再加CCl4，进行萃取，如CCl4层变为紫红色，则说明存在I-，C项正确；D.检验溶液中的NH4+，先加足量NaOH溶液，再加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体，则证明存在铵根。加足量NaOH溶液后，如用紫色石蕊试液检验，因氨水和氢氧化钠均显碱性，所以无法证明铵根离子的存在，D项错误；答案应选C。16、A【解析】

A．碘和干冰均为分子晶体，故升华时只需克服分子间作用力，A符合题意；B．硅是原子晶体，熔化时需克服共价键，而冰块属于分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，B不合题意；C．氯化氢是分子晶体，溶于水时需克服共价键，而氯化钠属于离子晶体，溶于水时需克服离子键，C不合题意；D．溴属于分子晶体，气化时需克服分子间作用力，汞属于金属晶体，气化时需克服金属键，D不合题意；故答案为：A。二、非选择题（本题包括5小题）17、过滤漏斗、烧杯、玻璃棒2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+硫氰化钾生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3铁、铜2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B【解析】

根据流程图及混合物的分离和提纯原理分析操作的方法及所需的仪器；根据Fe3+的强氧化性分析书写相关离子方程式；根据铁离子性质及检验方法分析实验现象，书写相关反应离子方程式；根据物质的氧化性强弱分析反应的先后顺序，判断剩余物质。【详解】（1）由题干信息知要回收Cu，则试剂①为Fe，铁和废液中的FeCl3、CuCl2反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，反应后过滤，得到滤液②（FeCl2溶液）和滤渣③（Fe、Cu），则步骤Ⅰ的操作名称为过滤；所需玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）FeCl3与铜箔反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（3）检验Fe3+所需试剂名称是硫氰化钾，Fe3+遇硫氰化钾溶液变成红色，实验现象是若溶液变为红色，说明含有Fe3+，故答案为：硫氰化钾；（4）②为FeCl2溶液，向其中加入NaOH溶液，FeCl2和NaOH反应生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化，最终转变为红褐色沉淀Fe(OH)3，实验现象是先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色；此转化的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）滤渣③含有过量的铁和置换出的铜；向滤渣③中加入过量的盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不反应，然后过滤，得到金属铜和滤液⑤（FeCl3溶液），然后将滤液②和滤液⑤合并，向其中通入氯气，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，⑥发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：铁、铜；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(6)铁的还原性强于铜，则铁先反应，反应完全后铜开始反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若氯化铁足量则铁和铜都没有，若氯化铁少量则铁、铜都有，也可能是有铜无铁，不可能存在的情况是有铁无铜，故答案为：B。18、Na2CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】

A、C、D为盐且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素的化合物；B是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，判断为含K元素，A、C和盐酸反应均得到D的溶液，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，可以判断，无色无味的气体是CO2，A为Na2CO3，C为NaHCO3，D为NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E，说明B为氢氧化钾，E为氢氧化铁，据此分析解答。【详解】A、C、D为盐且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素的化合物；B是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，判断为含K元素，A、C和盐酸反应均得到D的溶液，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，可以判断，无色无味的气体是CO2，A为Na2CO3，C为NaHCO3，D为NaCl，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E，说明B为氢氧化钾，综上所述：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(1)有分析可知：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(2)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的化学方程式为2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)氢氧化亚铁具有还原性，能够与氧气、水反应生成氢氧化铁，方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。19、BaCl2Na2CO3HCl过滤【解析】

粗盐中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，Mg2+用氢氧根离子沉淀，SO42-用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，以此来解答。【详解】先除Mg2+，还是先除SO42-都可以，Ca2+用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠就会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，然后再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，则试剂①为NaOH，②为BaCl2，③为Na2CO3，④为HCl，加试剂③后，杂质离子转化为沉淀，则应先进行一个实验操作为过滤，最后加入HCl，除去溶液中的OH-、CO32-，再加热除去过量的HCl，就得到NaCl溶液，故试剂②是BaCl2；试剂③是Na2CO3；试剂④是HCl；进行的操作是过滤。【点睛】本题考查混合物分离提纯的实验设计，把握分离发生的反应及混合物分离方法等为解答的关键，注意碳酸钠溶液一定在氯化钡溶液之后加入，就可以同时除去原溶液中的Ca2+和加入的过量的Ba2+，题目侧重考查学生的分析与实验能力。20、0.7350②①③⑥⑦④胶头滴管、250mL容量瓶检查容量瓶是否漏水⑤重新配制【解析】（1）配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，需要溶质的质量=0.250L×0.01000mol/L×294.0g•mol-1=0.7350g；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，因此正确的顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④；用到的仪器：天平、烧杯、玻璃棒、