2026届上海市复旦附中高二化学第一学期期中考试模拟试题含解析

2026届上海市复旦附中高二化学第一学期期中考试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法不正确的是A．步骤②中分离操作的名称是过滤，Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热B．步骤①中的反应式：3Fe(OH)3＋S2O42-＋2OH-＝3Fe(OH)2＋2SO42-＋4H2OC．步骤①中保险粉是作还原剂D．从步骤②中可知OH-和EDTA共存时，Fe2+更易和EDTA结合，生成可溶性化合物2、一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH—2e—=2H2O、NiO(OH)+H2O+e—=Ni(OH)2+OH—。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）A．H2O的还原 B．NiO(OH)的还原C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化3、为了研究Mg(OH)2溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：①向2mL0.2mol/LMgCl2溶液中滴加1mol/LNaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。②向一份中逐滴加入4mol/LNH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4mol/LCH3COONH4溶液(pH≈7)，边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图。③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。下列说法不正确的是A．Mg(OH)2浊液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)B．②中两组实验中均存在反应：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2OC．H+可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程D．③中获得的图象与②相同4、溶度积常数受（）影响。A．温度B．浓度C．压强D．酸碱性5、化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A．用甲醛浸泡海鲜B．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果6、分子式为C3H4Cl2的链状有机物的同分异构体共有(不包括立体异构)()A．6种B．5种C．4种D．3种7、下列说法或表示方法正确的是A．2­-乙基­-1，3­-丁二烯分子的键线式：B．乙醚的分子式为：C2H6OC．丙烷分子的比例模型：D．室温下，在水中的溶解度：乙醇＞乙酸乙酯＞苯酚8、某温度下反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)开始进行时,c（NH3）=0.04mol/L,经5min后，c(NH3)=0.03mol/L,则v(NH3)为A．0.002mol/(L·min) B．0.001mol/(L·min)C．0.003mol/(L·min) D．0.002mol/(L·s)9、决定化学反应速率的主要因素是（）A．生成物的浓度 B．反应温度和压强 C．使用催化剂 D．反应物的性质10、乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是()A．都不溶于水，且密度比水小B．能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色C．分子中各原子都处在同一平面上D．都能发生聚合反应生成高分子化合物11、一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是A．SO2与O2100％转化为SO3 B．正逆反应速率都为零C．气体总质量保持不变 D．SO2与O2的物质的量之比为1:212、人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。正确的是（）A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B．目前我国广大农村生活做饭使用的都是化石原料C．多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能D．化石燃料的燃烧没有污染13、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去14、下列说法中不正确的是()弱酸CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数（25℃）Ki=1.76×10﹣5Ki=2.95×10﹣8Ki1=4.30×10﹣7Ki2=5.60×10﹣11A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液中c(Na+):③<②<①B．一定浓度的NaHS溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)C．pH=a的氨水，稀释至原体积的10倍后,其pH=b,则b>a-1D．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3，则甲乙两个烧杯中，由水电离出来的c(OH—)：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙15、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡C．升高温度，Y的百分含量增加 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大16、已知反应为吸热反应，下列对该反应的说法正确的是（）A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于的能量B．因为该反应为吸热反应，故需要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D．反应物X和Y的总能量大于生成物M和N的总能量二、非选择题（本题包括5小题）17、在下图所示的物质转化关系中。C、G、I、M为常见单质，G和M化合可生成最常见液体A，E为黑色粉末，F的焰色反应为黄色，K为白色沉淀，N为红褐色沉淀，I为黄绿色气体，化合物B的摩尔质量为24g·mol－1。(部分生成物和反应条件未列出)（1）L的化学式为______________。（2）A的电子式为______________。（3）反应②的离子方程式为____________________________________。（4）反应③的化学方程式为____________________________________。18、已知乙烯能发生以下转化：(1)B的结构简式为：____________________。(2)C中官能团的名称：__________。(3)①的反应类型：_________________________。(4)乙烯与溴水反应的化学方程式为：______________________________________。(5)写出②的化学反应方程式：___________________________________________。19、Ⅰ:用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。(2)如果按图中所示的装置进行试验，求得的中和热数值_______(填“偏大、偏小、无影响”)。(3)实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与(2)中实验相比，所求中和热_________(填“相等”或“不相等”)。Ⅱ:(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1，CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1。则C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)△H=______________kJ·mol－1。(2)发射火箭时用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知32gN2H4(g)完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：__________。20、某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.02.03.04.023.03.02.02.05.233.04.02.01.06.4(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______。(2)该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设是_______。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体X室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.02.03.0t固体X是_______。③若该小组同学提出的假设成立，时间t_______4.0min（填＞、=或＜）。(3)为探究温度对化学反应速率的影响，该小组同学准备在上述实验基础上继续进行实验，请你帮助该小组同学完成该实验方案设计_______。21、（1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、COCl3•4NH3（绿色）和COCl3•4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．COCl3•6NH3__，COCl3•5NH3__，COCl3•4NH3（绿色和紫色）__．②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是__．③上述配合物中，中心离子的配位数都是__．（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：①Fe3+与SCN﹣反应时，Fe3+提供__，SCN﹣提供__，二者通过配位键结合．②所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是__．③若Fe3+与SCN﹣以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：_____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A、EDTA只能与溶液中的亚铁离子反应生成易溶于水的物质，不与氢氧化镁反应，实现氢氧化镁和溶液分离的方法是过滤，Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸热大量的热，选项A正确；B、步骤①是氢氧化铁与保险粉反应生成氢氧化亚铁同时保险粉被氧化生成硫酸钠，发生的反应式为：6Fe(OH)3＋S2O42-＋2OH-＝6Fe(OH)2＋2SO42-＋4H2O，选项B错误；C、步骤①中保险粉中硫元素化合价由+3价升高为+6价被氧化，作还原剂，选项C正确；D、从步骤②中可知OH-和EDTA共存时，随着EDTA加入，EDTA结合Fe2+，平衡Fe(OH)2Fe2+＋2OH-正向移动，生成可溶性化合物，选项D正确；答案选B。2、D【详解】当为电池充电时相当于电解，与外电源正极连接的电极是阳极，失去电子，发生氧化反应，是放电时正极反应的逆反应，则发生的反应是Ni(OH）2的氧化，故D正确。答案选D。3、D【详解】A.Mg(OH)2浊液中，Mg(OH)2为难溶电解质，存在沉淀溶解平衡，则浊液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)，A正确；B.根据图象，加入NH4Cl或CH3COONH4，Mg(OH)2质量减少，说明Mg(OH)2溶于铵盐溶液，发生反应：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O，B正确；C.NH4Cl溶液为酸性溶液，NH4+发生水解产生H+，相当于发生酸碱反应，则H+可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程，C正确；D.③中将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验，NaOH是强碱，抑制Mg(OH)2的溶解，所得的图象与②不相同，D错误；故合理选项是D。4、A【解析】在一定温度下，电解质的饱和溶液中，离子浓度的幂之积为溶度积，溶度积(solubilityproduct)在一定温度下是个常数,它只受温度的影响，它的大小反映了物质的溶解能力；A正确；综上所述，本题选A。5、A【详解】A．甲醛有毒，不能用甲醛浸泡海鲜，A错误；B．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素，B正确；C．“地沟油”禁止食用，地沟油的主要成分是油脂，可以用来制肥皂，C正确；D．乙烯是催熟剂，但乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果，D正确，答案选A。6、B【解析】C3H6的链状同分异构体，只有一种结构：CH3-CH=CH2；由于CH3-CH=CH2只有三种氢，所以有三种一氯代物：CH2Cl-CH=CH2、CH3-CCl=CH2、CH3-CH=CHCl；再以上述每一种产物为母体，写出二元取代产物：CH2Cl-CH=CH2的取代产物有三种：CHCl2-CH=CH2，CH2Cl-CCl=CH2，CH2Cl-CH=CHCl；CH3-CCl=CH2的取代产物有两种：CH2Cl-CCl=CH2（重复），CH3-CCl=CHCl；CH3-CH=CHCl的取代产物有三种：CH2Cl-CH=CHCl（重复），CH3-CCl=CHCl（重复），CH3-CH=CCl2，所以分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有5种，答案选B。点睛：该同分异构体看作是由官能团取代烃中的不同氢而形成的，书写时首先写出有机物的碳链结构，然后利用“等效氢”规律判断可以被取代的氢的种类，一般有几种等效氢就有几种取代位置，就有几种同分异构体。或者利用定一移一或定二移一法：对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。7、A【详解】A．2-乙基-1，3-丁二烯的结构简式为CH2=C(CH2CH3)-CH=CH2，分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略后得键线式，故A正确；B．乙醚的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，分子式为C4H10O，故B错误；C．为丙烷分子的球棍模型，不是比例模型，故C错误；D．室温下，乙醇与水以任意比互溶，苯酚微溶于水，乙酸乙酯在水中的溶解度很小，所以室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯，故D错误；答案选A。8、A【分析】根据v=△c/△t计算v（NH3）【详解】化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，故v（NH3）=△c/△t=（0.04mol/L-0.03mol/L）/5min=0.002mol/(L·min)，故选A。9、D【详解】决定物质反应速率的主要因素为反应物本身的性质。故选D。10、A【解析】乙烯中含碳碳双键、乙炔中含碳碳三键，均与溴水发生加成反应，均能被高锰酸钾氧化，均可发生加聚反应，而乙烷不能，以此来解答。【详解】A．乙烷、乙烯、乙炔均为烃，都不溶于水，且密度比水小，故A正确；

B．乙烷不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．乙烷中C为四面体结构，则分子中所有原子不可能共面，故C错误；

D．乙烷不能发生加聚反应，故D错误。

故选A。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力、应用能力的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大。11、C【分析】本题考查达到化学平衡后的系统内各物质的特点。反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变。【详解】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，A.此反应为可逆反应，则反应不能100%转化为生成物，故A项错误；B.反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不为0，故B项错误；

C.此反应的反应物和生成物都是气体，根据质量守恒定律，随着反应的进行，气体质量一直不变，故C项正确；D、平衡时各物质的物质的量的多少取决于起始量与转化量，转化二氧化硫与氧气物质的量之比为2:1，但起始二氧化硫与氧气物质的量之比未知，平衡时二氧化硫与氧气物质的量之比无法判断，故D项错误；

答案选C。【点睛】化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同六大特征。注意：（1）达到平衡时，正、逆反应速率相等，即υ正=υ逆≠0；（2）化学平衡研究的对象为可逆反应，所以反应物的转化率小于100%。12、C【详解】A.原始社会不会利用天然气，A项错误；B.农村使用的能源主要有化石燃料能源、柴草能源等，B项错误；C.核能、太阳能、氢能等是新型能源，C项正确；D.化石燃料燃烧会产生污染性气体，D项错误；答案选C。13、C【解析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．【详解】A．合成氨是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，能用平衡移动原理解释，故A不选；B．氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OHClO+H＋+Cl－，光照条件下，次氯酸分解生成HCl和氧气，生成物浓度降低，平衡正向移动，黄绿色的氯水光照后颜色变浅，可以用平衡移动原理解释，故B不选；C．该反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，因为体积减小导致碘浓度增大而使颜色加深，所以不能用平衡移动原理解释，故C选；D．溶液中存在平衡Fe3＋+6SCN－Fe（SCN）63-，加铁粉，铁与Fe3＋反应，Fe3＋浓度降低，则平衡向左移动进行，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特利原理来解释，故D不选；故选：C。【点睛】本题考查化学平衡移动原理，解题关键：明确化学平衡移动原理适用范围，易错点：催化剂只能改变反应速率不改变平衡移动，易错选项是C，是可逆反应，但反应前后气体体积不变．14、D【分析】A、根据电离平衡常数的数值，推出电离出H＋能力强弱：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3－，然后进行分析；B、利用电荷守恒进行分析；C、加水稀释促进NH3·H2O的电离，然后进行分析；D、酸性溶液中OH－是由水电离产生。【详解】根据电离平衡常数，推出电离出H＋的能力：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3－，A.依据越弱越水解，推出相同浓度时，溶液pH大小顺序是NaClO>NaHCO3>CH3COONa，pH相同时，c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaClO)，即c(Na＋)大小顺序是①>②>③，故A说法正确；B.根据溶液呈现电中性，因此有c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，故B说法正确；C.假设NH3·H2O为强碱，稀释10倍，则b应为a－1，但NH3·H2O为弱碱，加水稀释促使NH3·H2O电离，即b>a－1，故C说法正确；D.酸性溶液中OH－是水电离的，甲烧杯中水电离出的c(OH－)===10－12mol·L－1，乙烧杯中加水稀释至pH=3，此时水电离出c(OH－)===10－11mol·L－1，则10c(OH－)甲=c(OH－)乙，故D说法错误；故答案选D。15、B【详解】A、W为固体，加入少量W，对反应速率无影响，错误；B、当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡，正确；C、该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，Y的百分含量减少，错误；D、平衡后加入X，对上述反应的ΔH无影响，错误。答案选B。16、C【详解】A．是一个吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，即反应物X和Y的总能量低于生成物M和N的总能量，不能说X的能量一定低于M的能量、Y的能量一定低于N的能量，故A错误；B．吸热反应不一定需要加热，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，但是该反应不需加热就能发生，故B错误；C．吸热反应中，断裂化学键吸收的能量比形成化学键放出的能量高，故C正确；D．是一个吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，即反应物X和Y的总能量低于生成物M和N的总能量，故D错误；故答案选C。【点睛】若一个化学反应为吸热反应，只能说明反应物的总能量低于生成物的总能量，不能得出个别反应物或生成物之间能量的相对大小。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeCl3MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】N为红褐色沉淀，N为氢氧化铁，根据图示，K+M+A→N，则为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，K为白色沉淀，则K为Fe(OH)2，M为单质，M为O2，A为H2O；G和M化合可生成最常见液体A，G为H2；化合物B的摩尔质量为24g·mol－1，与水反应生成氢气和F，F的焰色反应为黄色，则F为NaOH，B为NaH；E为黑色粉末，I为黄绿色气体，则E为二氧化锰，I为氯气，D为浓盐酸，单质C为铁，H为FeCl2，L为FeCl3。据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为H2O，B为NaH，C为Fe，D为浓盐酸，E为MnO2，F为NaOH，G为H2，H为FeCl2，I为Cl2，K为Fe(OH)2，L为FeCl3，M为O2，N为Fe(OH)3；(1)L为FeCl3，故答案为FeCl3；(2)A为H2O，电子式为，故答案为；(3)根据图示，反应②为实验室制备氯气的反应，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)根据图示，反应③为氢氧化亚铁的氧化反应，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。【点睛】本题考查了无机综合推断。本题的突破口为：N为红褐色沉淀；I为黄绿色气体。难点为B的判断，要借助于F的焰色反应为黄色，结合质量守恒判断B中含有钠元素。18、CH3CH2OH醛基氧化反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O【分析】乙烯存在碳碳双键，实验室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化剂的作用下乙醇可以发生氧化反应生成乙醛。【详解】乙烯与水发生加成反应，生成B——乙醇，乙醇在单质铜的催化作用下与氧气发生氧化氧化反应生成C——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在浓硫酸催化下的酯化反应产物，故D为乙酸。(1)B的结构简式为CH3CH2OH；(2)C中官能团的名称为醛基；(3)①的反应类型为氧化反应；(4)乙烯与溴水发生加成反应，化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、环形玻璃搅拌棒偏小相等+124.2N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-568kJ・mol-1【解析】Ⅰ、（1）中和热的测定实验中需要使用环形玻璃搅拌棒搅拌，因此图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒。（2）若用图中实验仪器测中和热，因为大小烧杯中有很多的空隙，保温措施不好，有热量损失，所以测得的结果会偏小。（3）中和热与反应的酸碱的物质的量无关，所以测得的中和热的数值相等。Ⅱ、（1）根据盖斯定律分析，反应①-反应②即可得反应热为(156.6-32.4)kJ·mol－1=+124.2kJ·mol－1。（2）根据题目信息分析，32g肼为1mol，完全反应生成氮气和气态水放出568kJ的热量，因此热化学方程式为N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-568kJ・mol-1。20、其他条件相同时，增大H2SO4浓度反应速率增大生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）MnSO4＜试管中取与实验1（或2、3）完全相同的试剂，放在热水中加热后混匀试剂，测褪色所需时间小于实验1（或2、3）中的褪色时间【详解】（1）从表中数据可知改变的条件是H2SO4浓度，当其他条件相同时，增大H2SO4浓度，反应速率增大。（2）①由图2可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4或Mn2+为该反应的催化剂。②与实验1作对比实验，则控制的条件是有无硫酸锰，且其它条件必须相同，所以加入的少量固