2026届浙江金兰教育合作组织化学高一上期中达标检测试题含解析

2026届浙江金兰教育合作组织化学高一上期中达标检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、如果你家里的食盐不小心混入了大量的泥沙，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()A．AB．BC．CD．D2、下列有关于Cl2的说法中，不正确的是（）A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸3、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2 B．IO3-C．MnO4- D．HNO24、下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是A．分液漏斗B．漏斗C．蒸发皿D．容量瓶5、下列实验操作正确的是()A．洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B．用带磨口玻璃瓶塞的玻璃保存NaOH溶液C．用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出D．用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉6、如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是()A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液C．加热灼烧 D．配成溶液后通入CO27、在VmL硫酸铝溶液中含有ag的Al3+，取该溶液V/10

mL，用水稀释至10VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度为()A．5a/9vmol·L-1 B．10a/9vmol·L-1C．10a/27vmol·L-1 D．20a/vmol·L-18、在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表示正确的是()a.体积：②＞③＞①＞④b.密度：②＞③＞④＞①c.质量：②＞③＞①＞④d.氢原子个数：①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd9、我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法10、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“NaHCO3”的分类正确的是A．酸B．有机物C．盐D．氧化物11、下列说不正确的是A．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜B．用Al(OH)3治疗胃酸过多C．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物12、下列谚语或俗语中包含化学变化的是A．只要功夫深，铁杵磨成针B．冰冻三尺非一日之寒C．墙内开花墙外香D．生米已成熟饭13、通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)()A．氯化钠溶液(氯化钡)：加硫酸溶液，过滤B．硝酸钾溶液(硝酸银)：加氯化钠溶液，过滤C．氯化钠溶液(单质碘)：加酒精，分液D．硝酸钾溶液(单质碘)：加四氯化碳，萃取分液14、苹果汁是人们喜爱的饮料,现榨的苹果汁在空气中放置一会儿会由淡绿色(Fe2+)变为黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生,这说明维生素C具有A．还原性 B．碱性 C．氧化性 D．酸性15、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃、1.01×105Pa状态下，1molSO2中含有的原子总数为3NAC．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．1L1.0mol·L－1盐酸中含有NA个HCl分子16、若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1mol/L和c2mol/LH2SO4溶液的质量分数，且2w1＝w2，则下列推断正确的是A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c1<c2<2c1D．c2>2c117、标准状况下224mL某气体的质量为0.32g，该气体的摩尔质量为()A．16g·mol-1B．32g·mol-1C．64g·mol-1D．80g·mol-118、把镁粉中混有的少量铝粉除去,应选用的试剂是A．稀盐酸B．烧碱溶液C．硫酸铝溶液D．硫酸镁溶液19、以下说法中错误的是（）A．物质的量的单位是摩尔B．三角洲的形成与胶体的性质有关C．KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4===K++H++SO42－D．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－20、漂白粉的有效成分是

A． B． C． D．21、下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2OB．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OC．石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag22、下列配制溶液浓度偏高的是A．配制H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C．配制100mL1.0mol/LNaOH溶液，称取药品时砝码错放在左盘D．NaOH溶解后直接注入容量瓶二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：（1）气体B的化学式_____________,白色沉淀的成分为___________。（2）该白色粉末中一定含有的物质有___________________________；一定不含有的物质有____________；可能含有的物质有______________；（3）如若需要确定可能含有的物质是否存在，应如何操作：____________________。24、（12分）(1)写电离方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图________________。硫离子的结构示意图____________。(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为1—10的元素组成，按要求填写化学式。①最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_________、__________。②由5个原子组成的电子总数为10的分子是___________。③由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是____________。25、（12分）I.是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品：①②③④⑤(1)①中钢瓶上应贴的标签为___________。A．腐蚀品B．爆炸品C．有毒品D．易燃品(2)化学工业中通过“氯碱工业”制取氯气等产品，其化学方程式为_______________。(3)制备“84消毒液”(有效成分为)的化学方程式为_______________。(4)工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，其有效成分是_____________(填化学式)。II.实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以利用反应：制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图所示：(1)若以和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反应原理从下图中选择合适的制气装置___________(填代号)。a.b.c.(2)装置B的作用_________________________________。(3)E中的试剂可选___________。A．溶液B．溶液C．溶液D．水26、（10分）实验室需要0.2mol·L－1NaOH溶液500mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。(2)配制0.2mol·L－1NaOH溶液操作步骤如下：①把称量好的NaOH`固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；③将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；操作步骤的正确顺序为________(填序号)。(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度________0.20mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”)。27、（12分）化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。则坩埚中发生反应的化学方程式为____________________________。[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O)。（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为__________。（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是_________________________。[方案三]按如下图所示装置进行实验：（1）D装置的作用是______________________，分液漏斗中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中碳酸钠的质量分数为_____。（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是____________。28、（14分）化学在工业上的应用十分广泛。请回答下列问题：（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）_______。（2）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中A1N的质量分数，进行了以下实验：称取10g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。①AlN跟NaOH溶液反应的化学方程式为________________________；②该样品中的A1N的质量分数为_______。29、（10分）某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。阳离子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋阴离子NO3－CO32－SiO32－SO42－（已知H2SiO3是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在）现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象（1）通过以上实验说明，一定存在的离子是___________；一定不存在离子是____________；可能存在的离子是____________________。（2）写出实验Ⅰ中加入足量稀盐酸生成标准状况下0.56L气体对应的离子方程式：___________________________________________________________________。写出实验Ⅱ中对应的化学方程式：________________________________。（3）溶液中的阳离子的最小浓度是_________mol·L－1。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，可以溶解、过滤，即可分离，故选A。2、B【解析】

A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，是氯气的物理性质，正确；B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕色的烟，错误；C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，是氯气与碱的反应，正确；D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，是氯气与水的反应，正确。答案选B。3、D【解析】

根据氧化还原反应中电子得失守恒分析解答。【详解】根据H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO可知1molH2O2、IO3－、MnO4－、HNO2得到电子的物质的量分别是2mol、5mol、5mol、1mol电子，根据得失电子总数相等的原则，分别氧化KI得到I2的物质的量为1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol，而1molIO3－本身被还原生成0.5molI2，所以IO3－氧化KI所得I2最多。答案选B。4、D【解析】

用于混合物分离或提纯的操作有：过滤操作、蒸馏操作、分液操作等，根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，蒸发皿用于可溶晶体溶质和溶剂的分离或固液分离，而过滤用于分离固体和液体混合物．【详解】A、分液漏斗可运用分离互不相溶液体，故A错误；B、漏斗用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B错误；C、蒸发皿用于可溶晶体溶质和溶剂的分离或固液分离，故C错误；D．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于分离，故D正确。故选：D。5、D【解析】A.容量瓶属于精密仪器，不能放进烘箱中烘干，A项错误；B.玻璃塞中的二氧化硅与NaOH溶液反应，不能用玻璃塞的试剂瓶盛放碱液，应该用橡胶塞，B错误；C.苯的密度比水小，用苯除去溴水中的溴时，有机层在上层，溴的苯溶液应该从分液漏斗的上口倒出，C错误；D.因为二硫化碳能够溶解硫单质，可用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉，D项正确。答案选D。点睛：容量瓶、量筒等计量容器，不能放在烘箱中烘干，容量瓶中有少量水不影响配制结果；硫能溶于二硫化碳溶剂中，除去试管壁上少量的硫粉，还可以用热的氢氧化钠溶液。6、C【解析】

按照易操作、不引入新杂质的原则，加热是最佳方法，不但可除去NaHCO3还可以生成Na2CO3，答案选C。7、A【解析】

稀释前后Al2(SO4)3溶液中Al3+与SO42－的物质的量浓度之比均为2:3，原溶液中Al3+的物质的量为a/27mol,则原溶液中Al3+的物质的量浓度为a/27mol/VmL×10-3=1000a/27Vmol·L-1，取该溶液V/10mL，Al3+的量为：V/10×10-3×1000a/27V=a/270mol,用水稀释至10VmL，稀释后Al3+的浓度为a/270mol/(10V×10-3)=10a/27Vmol·L-1，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度为3/2×10a/27Vmol·L-1=5a/9vmol·L-1；A正确；综上所述，本题选A。8、C【解析】

①标准状况下，6.72LCH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为=0.4mol，④0.2molNH3；a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，物质的量越大，体积越大，所以体积从大到小的顺序：②＞③＞①＞④，故a正确；b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol③H2S为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度从大到小的顺序：②＞③＞④＞①，故b正确；c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6gH2S，④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量从大到小的顺序：②＞③＞①＞④，故c正确；d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，氢原子的物质的量越大，氢原子的数目越多，所以氢原子个数从大到小的顺序：①＞③＞④＞②，故d正确；答案选C。9、B【解析】

2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖，故选B。10、C【解析】

A.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；B.有机物是含碳元素的化合物，但并非所有含碳的化合物都是有机化合物，比如CO，CO2，CO32-和HCO3-等；C.盐是电离时生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根阴离子的化合物；D.氧化物是指含两种元素，且其中一种元素为O的化合物。【详解】NaHCO3在水溶液中完全电离，其阳离子是钠离子，阴离子为碳酸氢根离子，符合盐的定义，所以属于盐。答案选C。11、A【解析】

A、钠与盐溶液反应时，先与水反应，则Na和硫酸铜溶液反应时先生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能析出金属铜，选项A不正确；B、Al(OH)3具有弱碱性，可与胃酸中盐酸发生中和反应而除去过多的胃酸，选项B正确；C、过氧化钠可以和人体呼出的气体水以及二氧化碳反应生成氧气，用作供氧剂，选项C正确；D、烟花中添加的化合物中的金属元素在灼烧使发生焰色反应，呈现出不同的颜色，选项D正确；答案选A。12、D【解析】

A.铁杵磨成针是物理变化，故错误；B.水变冰是物理变化，故错误；C.墙内开花墙外香，是指分子不停的运动，不是化学变化，故错误；D.生米中含有淀粉蛋白质和纤维素等，在煮的过程中这些物质内部结构发生了变化，属于化学变化，故正确。故选D。13、D【解析】

根据除杂的原则回答,所选试剂要能把杂质除掉,且不能带入新的杂质,不能和原物质反应,原物质的质量不能减少,可以增加；尽量把杂质转化为与原物质状态不同的物质,便于分离，在选择除杂方法和试剂时要从杂质和原物质的性质来考虑。【详解】A、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，除去杂质又引入新的杂质,故A错误；

B、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,除去杂质又引入新的杂质,故B错误；

C、酒精易溶于水不能分层,不能利用分液来分离,故C错误；

D、四氯化碳和水溶液分层，碘单质在四氯化碳中溶解度大于水溶液,可以萃取静置分液,故D正确；

综上所述，本题选D。14、A【解析】

Fe2+变为黄色Fe3+，该过程中铁元素被氧化，维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C可以防止铁元素被氧化，说明维生素C具有还原性。答案为A。15、B【解析】

A.氦气为单原子分子,含有NA个氦原子的氦气，物质的量为1mol，标况下体积为22.4L,故A错误；

B.1molSO2中含有的原子总数为1×3×NA=3NA，故B正确；C.常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，11.2LCl2的物质的量不是0.5mol，故C错误；D.HCl溶于水是完全电离的，所以盐酸溶液中不存在HCl分子，故D错误；综上所述，本题选B。16、D【解析】等质量上述两种硫酸溶液，由于2w1＝w2，所以溶质质量2m1＝m2，溶质的物质的量2n1＝n2，而且溶液密度ρ1<ρ2，溶液体积V1>V2，因此，溶液物质的量浓度2c1<c2，故选D。17、B【解析】

根据n＝V/Vm、M＝m/n计算。【详解】标准状况下224mL气体的物质的量为0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，因此该气体的摩尔质量为0.32g÷0.01mol＝32g/mol，故答案为B。18、B【解析】

A、镁和铝都是活泼的金属，都能和酸反应，选项A不正确；B、铝能溶解在强碱氢氧化钠溶液中，镁与氢氧化钠溶液不反应，因此把镁粉中混有少量的铝粉除去，应选用的试剂是氢氧化钠溶液，即烧碱溶液，选项B正确；C、镁能和硫酸铝发生置换反应生成硫酸镁和铝，是消耗镁生成铝而无法除去铝，选项C不正确；D、硫酸镁溶液与铝不反应，无法除去铝，选项D不正确。答案选B。19、D【解析】

A.物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，单位是摩尔，符号是mol，故A正确；B.江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故B正确；C.KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4===K++H++SO42－，故C正确；D.氯化钠在溶解于水时即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项D错误。答案选D。20、A【解析】

漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，则其有效成分为次氯酸钙，故A正确。21、B【解析】

A.反应物配比错误，正确离子方程式应为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O；B.氧化镁与稀盐酸混合，生成氯化镁和水，离子方程式为MgO+2H+═Mg2++H2O，正确；C.醋酸为弱电解质，不应拆写，正确离子方程式应为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，错误；D.电荷不守恒，正确离子方程式应为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag。【点睛】离子反应方程式的正误判断依据：(1)看离子反应是否符合客观事实；(2)看表示物质的化学式是否正确；(3)看是否漏写反应的离子；(4)看是否质量守恒或原子守恒；(5)看是否电荷守恒；(6)看是否符合离子的配比；(7)看是否符合题设条件及要求。22、D【解析】

A．配制H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，导致浓硫酸体积偏小，硫酸物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；

B．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；

C．配制100mL1.0mol•L-1NaOH溶液，应称取溶质的质量为：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，称取药品时砝码错放左盘，没有用游码，所以称得的溶质的质量不变，溶质的物质的量浓度不变，故C不选；

D．NaOH溶解放热，直接注入容量瓶并立即定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；

故选：D。二、非选择题(共84分)23、CO2BaCO3BaCl2、CaCO3、NaOHCuSO4、K2SO4KCl取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl【解析】

白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡。据此解答。【详解】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡和氢氧化钠，则一定不含硫酸钾。(1)气体B为二氧化碳，化学式为CO2，白色沉淀为BaCO3；(2).根据以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有KCl；(3)确定氯化钾是否存在，可以用焰色反应，即取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl。【点睛】掌握各物质的溶解性和离子反应，根据溶液为无色，确定不含铜离子，根据白色滤渣能完全溶于盐酸生成气体分析，该物质为碳酸钙，气体为二氧化碳，因为通入二氧化碳能产生白色沉淀，说明含有钡离子，但氯化钡和二氧化碳不反应，所以应还含有氢氧化钠，当溶液中有钡离子时，不能含有硫酸根离子，即不含硫酸钾。24、NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-COCO2CH4O3【解析】

(1)NaHCO3是盐，属于强电解质，电离产生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡；(2)先确定最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，根据原子核外电子排布规律书写原子结构示意图；S原子获得2个电子形成S2-，据此书写离子结构示意图；(3)先确定相应的元素，然后根据要求书写化学式。【详解】(1)NaHCO3是盐，属于强电解质，在溶液中电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在电离平衡，电离过程分步电离，第一步电离为H2CO3H++HCO3-，第二步电离方程式为HCO3-H++CO32-；(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，O是8号元素，原子核外电子排布是2、6，所以O原子结构示意图为：；S是16号元素，S原子获得2个电子形成S2-，则S2-离子结构示意图是；(3)核电荷数为1~10的元素中，①最外层分别为4个和6个电子的原子分别是C原子、O原子，这两种元素形成的化合物是CO、CO2；②由5个原子组成的电子总数为10的分子是CH4；③最外层是6个电子的原子是O原子，由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O3。【点睛】本题考查了化学用语的综合判断的知识，包括化学式、电离方程式及原子结构示意图的书写等。元素原子核外电子分层排布，根据原子结构特点推断元素，然后根据物质分子中含有的微粒数目的要求及物质结构进行书写。掌握物质微粒结构特点与性质的关系是本题解答的关键。25、Cb吸收氯化氢气体A【解析】

本题是一道以氯气的性质和氯气的制取为核心的综合题，难度一般。【详解】I.（1）氯气是一种有毒的气体，因此需要贴上有毒品的标签；（2）氯碱工业即以电解饱和食盐水为基础的工业，写出电解饱和食盐水方程即可：；（3）若要制得次氯酸钠，将氯气通入氢氧化钠溶液即可，反应原理与漂白粉的制取类似：；（4）漂白粉的主要成分为和，有效成分只有；II.（1）从方程式可以看出，我们需要一个固液不加热制气体的装置，因此选用装置b即可；（2）装置B中的饱和食盐水只吸收氯化氢而不吸收氯气，因此可以除去氯气中混入的氯化氢气体；（3）E是尾气处理，防止氯气溢出，一般选择碱液来吸收氯气，故答案选A。26、AC玻璃棒①②④⑤③4.0大于【解析】

(1)用容量瓶配制溶液选E，用量筒量取溶剂水选B，用胶头滴管定容选D，还需要用到的仪器有：溶解或稀释药品的烧杯，搅拌或引流用的玻璃棒，配制溶液肯定不需要的是AC；(2)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，据此可知操作步骤为①②④⑤③；(3)配制0.2mol·L－1NaOH溶液500mL，需要NaOH的质量m=cVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；若还未等溶液冷却就定容，由于液体热胀冷缩导致溶液体积偏小，则所得溶液浓度大于0.20mol•L-1。27、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O玻璃棒静置后在上层清液中，加一滴氢氧化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明沉淀未完全；如果不产生白色沉淀，表明沉淀已完全防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置不能29.6%缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置【解析】

[方案一]碳酸氢钠不稳定，受热易分解，根据加热前后固体质量变化，根据差量法求碳酸氢钠的质量，进而求得碳酸钠的质量分数；[方案二]碳酸钠和碳酸氢钠都和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，根据生成沉淀的质量来计算碳酸钠的质量分数；[方案三]由测定含量的实验可知，A中发生Na2CO3+H2SO4＝H2O+CO2↑+Na2SO4、2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑，B中为浓硫酸吸收水，干燥二氧化碳，利用C装置吸收二氧化碳，D装置防止空气中的二氧化碳、水进入C装置干扰含量测定，据此解答。【详解】[方案一]碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；[方案二]（1）过滤时需用玻璃棒引流，因此过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒；（2）可取上层清液，继续加沉淀剂，看是否生成沉淀，具体操作为：静置后在上层清液中，加一滴氢氧化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明沉淀未完全；如果不产生白色沉