2026届甘肃省白银市会宁县四中化学高二第一学期期中检测模拟试题含解析

2026届甘肃省白银市会宁县四中化学高二第一学期期中检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程2、某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X（g）+Y（s）3Z（g）ΔH=QkJ/mol，下列说法正确的是A．消耗2molX同时生成3molZ，说明达到了平衡状态B．加入少量的Y正反应速率加快C．气体的密度不变时，说明达到了平衡状态D．加入少量的X，Q变大3、某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在A．Fe2+B．Fe3+C．Mg2+D．K+4、用0.1026mol·L－1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为()A．22.30mL B．22.35mL C．23.65mL D．23.70mL5、1mol某气态烃能与1mol

氯化氢发生加成反应，加成后的产物又可与

7mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为A．CH2=CH2B．CH3CH=CH2C．.CH3CH2CH=CH2D．CH3CH2CH2CH=CH26、某溶液显红色，则该溶液中含有大量的（）A．[Cu(NH3)4]2+ B．Fe(SCN)3 C．[Al(OH)4]- D．[Ag(NH3)2]OH7、已知烯烃在一定条件下氧化时，键断裂，R1CH=CHR2可氧化成R1CHO和R2CHO。下列烯烃中，经氧化可得乙醛和丁醛的是A．1—己烯B．2—己烯C．2—甲基—2—戊烯D．3—己烯8、有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（）A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－=H2↑B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－=AgC．丙中H＋向碳棒方向移动D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体9、下列有关事实，与水解反应无关的是A．热的纯碱溶液用于清洗油污B．氯化铁溶液腐蚀铜板C．加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D．用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO210、制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是A．增加强度 B．降低熔点 C．增加硬度 D．增强抗腐蚀能力11、工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，已知在25℃时：C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-111kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

△H=-242kJ/molC(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/mol则25℃时，1molCO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应的△H为()A．+41kJ/mol B．-41kJ/mol C．-283kJ/mol D．-131kJ/mol12、化学平衡问题研究对象主要是A．化学反应 B．可逆反应 C．离子反应 D．气态物质的反应13、25℃时，将浓度为0.1mol·L-1的Na2S溶液加水不断稀释，下列各量始终减小的是A．c(OH-) B．n(Na+) C． D．14、已知在一定温度下，一定体积的密闭容器里存在如下平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，若开始时充入2molSO3，达到平衡时混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时充入2molSO2和1molO2，则达到平衡时SO2的转化率为A．20% B．60% C．80% D．90%15、已知盐酸是强酸，在下列叙述中说法正确，且能说明醋酸是弱酸的是A．将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量少B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取C．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等D．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大16、一定条件下的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，若其他条件不变，下列措施会使该反应速率减小的是A．升高温度 B．增大O2浓度 C．加入催化剂 D．减小压强二、非选择题（本题包括5小题）17、已知乙烯能发生以下转化：（1）①的反应类型为__________。（2）B和D经过反应②可生成乙酸乙酯，则化合物D的结构简式为__________。（3）下列关于乙烯和化合物B的说法不正确的是__________（填字母）A．乙烯分子中六个原子在同一个平面内B．乙烯能使溴水溶液褪色C．乙烯可以做果实的催熟剂D．医用酒精消毒剂浓度是80％（4）下列物质的反应类型与反应②相同的是__________A．甲烷燃烧B．乙烯生成聚乙烯C．苯与液溴反应D．淀粉水解18、乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)写出下列反应的化学方程式并写出③、④的反应类型：反应①：_____________。反应②：_______________。反应③的反应类型：______________。反应④的反应类型：______________。(2)乙醇分子中不同的化学键如图：请用①~⑤填写化学反应中乙醇的断键位置Ⅰ.与活泼金属反应，键______________断裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反应，键______________断裂19、滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等。（一）酸碱中和滴定：某学生用0.1000mol/LNaOH标准溶液测定未知浓度的某醋酸（1）该实验选用的指示剂为____________（2）滴定前滴定管内液面读数为1.20mL，滴定后液面如图，则滴定过程中消耗标准液为____________mL。（3）下列操作会导致测定值偏低的是__________。①锥形瓶蒸馏水洗后未干燥，也未用待测液润洗②酸式滴定管未用待测液润洗就直接用于盛装待测液③碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失④滴定终点时，俯视读数⑤滴定终点前加水清洗锥形瓶（二）氧化还原滴定：中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。某兴趣小组用如图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定：（1）图1中B仪器的名称为________（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，生成硫酸。后除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；（3）滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。20、根据题意解答（1）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是___________

热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是________________________热反应．反应过程

___________________________（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．（2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_________（填序号）．（3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图4所示（a、b为多孔碳棒）处电极入口通甲烷（填A或B），其电极反应式为_____________________．（4）如图5是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为___________________________．②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为_______；该原电池的负极反应式为_____________________________．21、Ⅰ.如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=__；②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是__热（填“吸”或“放”）反应。③该反应的平衡常数K为__（保留两位小数）。若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值__（填“增大”、“减小”或“不变”），④500℃达平衡时，CH3OH的体积分数ω为__。Ⅱ.（2）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚(CH3OCH3)，其三步反应如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ⋅mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ⋅mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ⋅mol-1总合成反应的热化学方程式为__。（3）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__（填字母代号）。A．高温高压B．加入催化剂C．减少CO2的浓度D．增加CO的浓度E.分离出二甲醚（4）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数K=400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol⋅L-10.440.600.60此时，v(正)__v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，CO与O在催化剂表面形成CO2，不存在CO的断键过程，以此解答该题。【详解】A．由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，选项A错误；B．由图可知不存在CO的断键过程，选项B错误；C．CO与O在催化剂表面形成CO2，选项C正确；D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查化学反应与能量的关系，侧重于化学反应原理的探究的考查，题目着重于考查学生的分析能力和自学能力，注意把握题给信息，难度不大。2、C【详解】A、根据化学反应方程式可知，不管反应是否达到平衡，每消耗2molX同时生成3molZ，故A错误；B、Y为固体，加固体，参加反应气体的浓度不变，则平衡不移动，故B错误；C、Y为固体，反应达到平衡时气体的质量不变，则气体的密度不变时，说明达到了平衡状态，故C正确；D、B加入少量的X，反应放出或吸热的热量增大，但ΔH不变，故D错误；

综上所述，本题正确答案为C。3、B【解析】Fe3+遇SCN-离子，溶液呈血红色，是Fe3+的检验方法之一。【详解】由于Fe3+遇SCN-离子，发生反应:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液呈血红色，所以溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中含有Fe3+，故选B。4、B【详解】滴定管的零刻度在上面，精确到0.01mL，滴定管的零刻度在上面，从上往下，刻度增大，滴定管中的液面读数为22.35mL，答案选B。5、B【解析】烯烃和HCl发生加成反应时，烯烃中碳碳双键物质的量与所需HCl的物质的量相等，1mol某气态烃能与1mol氯化氢发生加成反应，说明该气态烃中含有1个碳碳双键；卤代烃和氯气发生取代反应时，卤代烃中氢原子的物质的量与所需氯气的物质的量相等，说明该卤代烃中含有7个H原子，且其中一个H原子为加成得到的，所以该烯烃中含有6个H原子，符合条件的为B，故选B。6、B【详解】A．[Cu(NH3)4]2+在溶液中呈深蓝色，A不符合题意；B．Fe(SCN)3在溶液中呈红色，B符合题意；CD．[Al(OH)4]-、[Ag(NH3)2]OH在溶液中均无色，CD不符合题意；故答案选：B。7、B【解析】试题分析：烯烃在一定条件下氧化时，碳碳双键断裂，两个不饱和的碳原子被氧化变为-CHO。若某烯烃经氧化可得乙醛和丁醛，原来的物质是2—己烯，结构简式是CH3-CH=CH-CH2CH2CH3，故选项是B。考点：考查烯烃的氧化反应规律的应用的知识。8、C【分析】由图可知：甲图为原电池，其中Zn为负极，失去电子，生成Zn2+；乙图为电解池，银与电源的正极相连接，为阳极，发生氧化反应；丙图为原电池，铁作负极，失去电子发生氧化反应，电解液中的H+得到电子，发生还原反应；丁图为电解池，铁与电源的负极相连，为阴极，Pt与电源的正极相连，为阳极，阳极上I-先失去电子发生氧化反应。【详解】A.甲图中Zn为负极，失去电子，生成Zn2+，电极反应式为：Zn-2e－=Zn2+，A项错误；B.乙图中银与电源的正极相连接，为阳极，发生氧化反应。乙中阳极反应式为Ag-e－=Ag＋，B项错误；C.丙中铁作负极，失去电子发生氧化反应，电解液中的H+得到电子向正极移动，即H＋向碳棒方向移动，C项正确；D.丁图中Pt与电源的正极相连，为阳极，阳极上I-先失去电子发生氧化反应，D项错误；答案选C。【点睛】解答本题的重点和难点是原电池正负极以及电解池阴阳极的判断：①原电池正、负极的判断：②电子和离子的移动方向(惰性电极)9、B【解析】A、纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条件下水解较完全，可用于油污的清洗，故A不符合；B、氯化铁溶液腐蚀铜板发生氧化还原反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，与盐的水解无关，故B符合；C、氯化铁水解：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加热蒸干氯化铁溶液促进水解，且生成的氯化氢易挥发，不能得到氯化铁晶体，得到的是氢氧化铁，进一步灼烧得到氧化铁，故C不符合。D、四氯化钛在热水中水解：TiCl4+3H2OH2TiO3+4HCl，钛酸受热分解：H2TiO3TiO2+H2O，与盐类水解有关，故D不符合；答案选B。10、B【详解】合金的熔点低于各成分的熔点，制造焊锡时，把铅加进锡就是为了降低熔点，B正确；答案选B。11、B【解析】(1)给相关的热化学方程式编号①C(石墨)+O2(g)=CO(g),△H=-111kJ/mol；②H2(g)+O2(g)=H2O(g),△H=-242kJ/mol；③C(石墨)+O2(g)=CO2(g),△H=-394kJ/mol。由盖斯定律可知，③-②-①得：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)，△H=△H3-△H2-△H1=-394kJ/mol-(-242kJ/mol)-(-111kJ/mol)=-41kJ/mol；答案选B。12、B【详解】化学平衡问题研究对象主要是可逆反应，当可逆反应的正逆两个反应的速率相等的时候，说明反应达到了限度，即化学平衡状态；不是可逆的化学反应，没有正逆两个同时进行的反应方向，就没有平衡状态，B符合题意。答案选B。13、A【详解】A、Na2S溶液加水稀释时水解平衡正向移动，OH-的数目不断增多，但溶液体积增大的程度大，故整体看c(OH-)减小，选项A符合；B、Na+不水解，其物质的量不变，选项B不符合；C、加水稀释，Na2S的水解程度增大，c(S2-)减小，因c(OH-)减小，故c(H+)增大，即增大，故增大，选项C不符合；D、加水稀释，水解平衡正向移动，S2-不断被消耗，故c(S2-)减小的程度比c(Na+)大，增大，选项D不符合。答案选A。14、C【分析】初始投入2molSO3与初始投入2molSO2和1molO2相当，在相同温度、相同体积的容器里，分别达到的平衡互为等效平衡，由此分析。【详解】若开始时充入2molSO3，设达到平衡时O2的物质的量为x，则有下列关系：相同温度和相同体积条件下，气体的压强与气体物质的量成正比，则有，，解得x=0.2mol。则平衡时O2有0.2mol、SO2有0.4mol、SO3有1.6mol。若开始时充入2molSO2和1molO2，达到的平衡与上述平衡等效，则平衡时相应组分的物质的量相同，即平衡时SO2的物质的量为0.4mol，此时反应中转化的SO2物质的量为2mol-0.4mol=1.6mol，则达到平衡时SO2的转化率=，答案选C。15、D【分析】根据强电解质与弱电解质的定义和弱电解质的判断分析；【详解】A.醋酸是弱电解质，存在电离平衡，盐酸是强酸，完全电离，将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量大，故A错误；B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取，都是利用难挥发性酸制易挥发性酸，无法比较其酸性强弱，故B错误；C.因两酸pH相同，则c(H+)开始相同，不能说明醋酸酸性弱，故C错误；D.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大，说明醋酸的电离平衡被破坏，因此能说明醋酸是弱酸，故D正确。故选D。【点睛】强酸完全电离，不存在电离平衡问题，只有弱酸才有电离平衡的问题。16、D【详解】A．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故不选A；B．增大O2浓度，单位体积内活化分子数增大，反应速率加快，故不选B；C．加入催化剂，降低反应活化能，加快反应速率，故不选C；D．减小压强，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，故选D。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成反应CH3COOHDC【分析】乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故B为乙醇，乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂并加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D为乙酸，以此解答。【详解】（1）由上述分析可知，①的反应类型为加成反应；（2）由上述分析可知，D为乙酸，结构简式为CH3COOH；（3）A．乙烯结构简式为，6个原子均在一个平面内，故A项说法正确；B．乙烯中碳碳双键能够与Br2发生加成反应生成无色1,2—二溴乙烷，能使溴水溶液褪色，故B项说法正确；C．乙烯为一种植物激源素，由于具有促进果实成熟的作用，并在成熟前大量合成，所以认为它是成熟激素，可以做果实的催熟剂，故C项说法正确；D．医用酒精消毒剂浓度是75%，故D项说法错误；综上所述，说法不正确的是D项，故答案为D；（4）反应②属于取代反应或酯化反应，甲烷燃烧属于氧化还原反应，乙烯生成聚乙烯属于加聚反应，苯与液溴反应生成溴苯属于取代反应，淀粉水解属于水解反应，故答案为C。18、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反应氧化反应①①③【分析】乙醇和钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气；乙醇点燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；乙醇在铜催化作用下氧化成乙醛；【详解】(1)反应①是乙醇和钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反应②是乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反应③是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应类型酯化(或取代)反应。反应④是乙醇在铜催化作用下氧化成乙醛，反应类型是氧化反应；(2)Ⅰ.乙醇与活泼金属反应生成乙醇钠，乙醇钠的结构式是，所以是键①断裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反应生成乙醛，乙醛的结构式是，所以是键①③断裂。七、元素或物质推断题19、酚酞23.70②④圆底烧瓶③0.192【详解】（一）（1）NaOH与醋酸反应生成的醋酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此滴定过程选用酚酞作指示剂；（2）由图可知，滴定终点读数为24.90mL，则滴定过程中消耗标准液=24.90mL-1.2mL=23.70mL；（3）滴定过程中反应为NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反应结束时满足n(CH3COOH)=n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，c(CH3COOH)=，分析滴定过程中操作对相关物理量的影响判断对实验结果的影响；①锥形瓶蒸馏水洗后未干燥，也未用待测液润洗不会影响实验数据，对实验结果无影响；②酸式滴定管使用前会用蒸馏水洗涤，若酸式滴定管未用待测液润洗就直接用于盛装待测液，会使醋酸浓度降低，所量取的醋酸中醋酸的物质的量将偏低，滴定过程中消耗标准液体积将减小，会导致测定结果偏小；③碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致标准液体积偏大，使测定结果偏大；④滴定终点时，俯视读数会使标准液体积偏小，导致测定结果偏小；⑤滴定终点前加水清洗锥形瓶不会影响实验数据，对结果无影响；综上所述，会导致测定值偏低的是②④，故答案为：②④；（二）（1）由图可知，图1中B仪器的名称为圆底烧瓶；（2）NaOH标准溶液装在碱式滴定管中，滴定前排气泡时，其操作为：把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉，故选择图2中的③；（3）滴定过程中的反应为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，则n(NaOH)=n(H2SO4)=×0.0900mol/L×20×10-3L=9×10-4mol，根据硫原子守恒可知，n(H2SO4)=n(SO2)=9×10-4mol，则该葡萄酒中SO2含量为=0.192g/L。20、放吸①②A，CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O2H++2e﹣═H2↑MgAl+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O【分析】(1)化学反应中,温度升高,则反应放热，温度降低则反应吸热；图2中反应物总能量大于生成物总能量,该反应为放热反应,据此进行解答；

(2)验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,在原电池中,铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极,电解质溶液为可溶性的铁盐；

(3)根据电子流向知,A为负极、B为正极,燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极,甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；

(4)①Al、Cu、稀硫酸构成的原电池,金属Al作负极,金属Cu为正极,正极上氢离子得到电子,负极上Al失去电子；

②Al、Mg、NaOH溶液构成的原电池中，Al为负极，Mg为正极,负极上Al失去电子,正极上水中的氢离子得到电子，以此来解答。【详解】(1)通过实验测出,反应前后①烧杯中的温度升高,则Al跟盐酸的反应是放热反应,②烧杯中的温度降低,则Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应；根据图2数据可以知道,该反应中,反应物总能量大于生成物总能量,则该反应为放热反应,可表示反应①的能量变化；因此，本题正确答案是：放；吸；①；

(2)验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,在原电池中,铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极,电解质溶液为可溶性的铁盐，

①中铁作负极、Cu作正极,电池反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+,不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,故错误；

②中铜作负极、银作正极,电池反应式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,故正确；

③中铁发生钝化现象,Cu作负极、铁作正极,电池反应式为:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；

④中铁作负极、铜作正极,电池反应式为:Fe+Cu2+=Cu2++Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；

因此，本题正确答案是:②。

(3)根据电子流向知,A为负极、B为正极,燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极,所以A处通入甲烷,甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,电极反应式为CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O；

因此，本题正确答案是:A；CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O。(4)①Al、Cu、稀硫酸构成的原电池,金属Al作负极,金属Cu为正极,正极上氢离子得到电子,负极上Al失去电子,正极反应为2H++2e﹣═H2↑；因此，本题正确答案是：2H++2e﹣═H2↑；

②Al、Mg、NaOH溶液可构成原电池,Al为负极,Mg为正极,负极上Al失去电子,正极上水中的氢离子得到电子,发生电池离子反应为A