2026届陕西省西安市长安一中高三上化学期中联考模拟试题含解析

2026届陕西省西安市长安一中高三上化学期中联考模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、以下实验操作不能达到相应的实验目的的是A．除去食盐水中混有的杂质碘B．萃取时振荡混合液C．向容量瓶中转移液体D．闻气体的气味2、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6mol·L—1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mL B．50mL C．30mL D．15mL3、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D4、在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共10g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重4g，则原混合气体中O2的质量分数是A．40%B．33.3%C．60%D．36%5、对于下列事实的相应解释不正确的是选项事实解释A．钠保存在煤油中煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气B．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应C．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深NaHCO3分解生成了Na2CO3D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3是钠与空气中氧气、水和二氧化碳反应的结果A．A B．B C．C D．D6、有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中错误的是A．FeS2既是氧化剂也是还原剂B．CuSO4在反应中被还原C．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7D．14molCuSO4氧化了1molFeS27、下列表示不正确的是A．甲烷分子的比例模型为 B．乙烷的结构简式为CH3CH3C．磷原子的结构示意图为 D．MgCl2的电子式为8、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3④2S(g)=S2(g)△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）9、下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是A．产生气体体积：①=②B．溶液的pH变化：①减小，②增大C．电极反应式：①中阳极为4OH－-4e-=2H2O+O2↑②中负极为2H++2e-=H2↑D．①中阴极质量增加，②中正极质量减小10、某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是（）A．原溶液的c(H+)=4mol·L-1 B．若a=3，则原溶液中c(Cu2+)=1mol·L-1C．原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1 D．BC段发生反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu11、向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是实验实验现象I滴入V1mLNaClO溶液产生大量红褐色沉淀Ⅱ滴入V1mLNaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀A．a～b段主要反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+5H2O＝2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+B．d~e段主要反应的离子方程式为：ClO－+H+＝HClOC．c、f点pH接近的主要原因是：ClO－+H2O⇌HClO+OH－D．向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出12、下列有机物的说法，正确的是A．分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同系物B．C4H8C12有9种同分异构体(不考虑立体异构)C．石蜡油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色D．等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变13、下列有关实验装置的说法正确的是A．用图甲装置收集并测量NO2的体积 B．用图乙装置可以完成“喷泉”实验C．用图丙装置可以实现化学能转化为电能 D．用图丁装置制取并收集SO214、实验室制取下列物质的实验中未利用冷凝原理的是A．乙酸乙酯 B．乙酸丁酯 C．溴乙烷 D．乙烯15、下表选用的装置和试剂能达到相应实验目的的是A．制SO2 B．收集氨气C．接收蒸馏的馏分 D．准确量取一定体积K2Cr2O7溶液16、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A．0.25mol B．0.2lmol C．0.3mol D．035mol二、非选择题（本题包括5小题）17、下列A〜I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品回答下列问题：(1)F的分子式是________，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为___________。(2)A与B反应的化学方程式是：

___________________

。(3)E转变为H和I的离子方程式是_____________，体现了E的___________性。(4)简述检验H溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论：_______。18、前四周期元素R、X、Y、Z、E的原子序数依次增加，它们的结构和部分信息如下表所示：元素代号部分信息R基态R原子核外有三个能级，每个能级上电子数相同XX的双原子单质δ键和π键数目之比为1∶2Y短周期主族元素中，原子半径最大ZZ的最高正化合价与最低负化合价之和等于4E基态E3+的外围电子排布式是3d5回答问题：（1）E元素在周期表中的位置是____，其基态原子中电子占据的最高能层是________。（2）元素X的氢化物M，分子内含18个电子，M的结构式为____，每个中心原子的价层电子对数是_______。（3）在R、X、Z的含氧酸根离子中，互为等电子体的离子组是__________。（4）Z元素的两种氧化物对应的水化物中，酸性较强的_____，其原因是_________。（5）(ZX)4在常压下，高于130℃时(ZX)4分解为相应的单质，这一变化破坏的作用力是_______；它为热色性固体，具有色温效应，低于-30℃时为淡黄色，高于100℃时为深红色，在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是______。（6）常温条件下，E的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为_____，若E原子的半径为r，则单质E的原子空间利用率为________。（列出计算式即可）19、实验室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，实验操作步骤为：A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。B．在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为___________________（填序号）。（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是______________________________________。（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________（填序号）。A．某同学观察液面时俯视B．没有进行上述的操作步骤DC．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D．容量瓶使用前内壁沾有水珠20、Ⅰ.无机盐A由4种常见的元素组成(各原子都满足8电子的稳定结构)，为探究A的组成，设计并完成如下实验：已知：D为单质，不能使带火星的木条复燃；溶液B显酸性。(1)写出组成A的金属元素在周期表中的位置___________(2)写出A与H2O2反应的离子方程式____________(3)写出一个离子方程式___________________要求同时满足：①其中一种反应物必须是A中的阴离子；②反应原理与“Cu2++4NH3·H20Cu(NH3)+4H2O”相同Ⅱ.锶(Sr)和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如图装置制备氮化锶利用氮气样品来制取氮化锶已知：①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。②醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。(1)打开分液漏斗的旋塞，装置D能持续提供N2，这是利用了N2_____的物理性质。(2)装置F、G、H盛装的试剂分别是_____(填代号)。A．浓硫酸B．连苯三酚碱性溶液C．醋酸二氨合亚铜溶液(3)方案设计存在缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案为：_____。21、有五种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。完成下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置是__________________，同周期原子半径最大的元素是____________（填元素符号）。（2）X的简单氢化物与M的单质，在一定条件下可以发生置换反应，化学方程式为_________________，还原产物中含有的化学键类型有____________。（3）我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭，常以X、Y的液态氢化物做燃料。已知X、Y的两种氢化物电子数相等，并且反应时生成两种无毒、无污染的物质。①写出两种氢化物反应的化学方程式______________________________，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。②X的液态氢化物的电子式__________________。（4）下列说法能证明R、Y非金属性强弱的是____________。A．R和Y的单质在一定条件下能生成RY2B．Y单质常温下是气体，R单质是固体C．Y的氢化物稳定性大于R的氢化物D．自然界中存在Y单质不存在R单质

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A.碘易溶于有机溶剂，如四氯化碳等，且四氯化碳与水不互溶，因此，除去食盐水中混有的杂质碘，可以采用萃取法，不能采取蒸发的方法，故A错误；B.进行萃取时，上下颠倒，振荡液体，使液体混合均匀，操作正确，故B正确；C.转移液体需要引流，图中玻璃棒起到引流作用，且玻璃棒下端在刻度线以下，图中操作合理，故C正确；

D.闻气体时,应使极少量气体进入鼻孔,则用手轻轻扇动来闻气体气味，图中操作合理，故D正确；

综上所述，本题选A。2、B【解析】NO2、N2O4、NO的混合气体与O2、水完全反应生成HNO3，则整个过程中NO3-没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）×2=mol×4，n（Cu）=0.15mol，所以Cu(NO3)2为0.15mol，根据反应Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，则消耗的NaOH为0.15mol×2=0.3mol，则NaOH体积V===0.05L，即50mL，故选B。3、C【详解】A、盐的水解反应是吸热反应，所以升高温度，促进盐的水解，溶液的碱性更强。因此用热的纯碱溶液可以洗去油污。并不是碳酸钠可与油污直接反应。错误。B、漂白粉在空气中久置变质，是因为有效成分Ca(ClO)2会发生反应产生的HClO不稳定，光照分解产生HCl和氧气，错误；C、当施肥时草木灰（有效成分为K2CO3）与NH4Cl混合使用，则二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低。正确；D、FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，是因为二者发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，把多余的Cu腐蚀掉。错误。答案选C。4、C【解析】试题分析：HCHO燃烧生成二氧化碳与水，氢气燃烧生成水，反应方程式为：HCHO+O2HCHO+O2CO2+H2O、2H2+O22H2O，二氧化碳、水与过氧化钠反应为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，通过方程式可以看出，固体质量的增加量就是原混合气体中HCHO、H2的质量和，Na2O2增重4g，所以HCHO、H2的质量和为4g，所以混合气体中氧气的质量为：10g-4g=6g，所以氧气的质量分数为：×100%=60%，故选C。考点：考查了混合物的计算的相关知识。5、C【详解】A．钠与煤油不反应，且钠的密度大于煤油，因此少量钠保存在煤油中就可以隔绝空气，A正确；B．脱脂棉着火，说明Na2O2与H2O、CO2反应产生O2且放出大量的热，B正确；C．NaHCO3是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解吸收热量，所以微热促进其水解，水解生成碳酸和氢氧根离子，所以微热后溶液的碱性会增强，使溶液红色加深，与水解有关，而与分解反应无关，C错误；D.在室温下钠与氧气生成的Na2O，Na2O与水反应产生氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳反应得到碳酸钠，D正确；故合理选项是C。6、C【解析】方程式中的化合价变化为：14个CuSO4中+2价的铜得电子化合价降低为7个Cu2S中的14个+1价Cu；5个FeS2中10个-1价的S有7个化合价降低得到7个Cu2S中的-2价S，有3个化合价升高得到3个SO42-的+6价S（生成物中有17个硫酸根，其中有14来自于反应物的硫酸铜中）。所以反应中FeS2中S的化合价有升高有降低，FeS2既是氧化剂又是还原剂，选项A正确。硫酸铜的化合价都降低，所以硫酸铜只是氧化剂，选项B正确。10个-1价的S有7个化合价降低，有3个化合价升高，所以被还原的S和被氧化的S的质量之比为7∶3，选项C错误。14molCuSO4在反应中得电子为14mol。FeS2被氧化时，应该是-1价的S被氧化为+6价，所以1个FeS2会失去14个电子。根据得失电子守恒，14molCuSO4应该氧化1molFeS2。点睛：对于选项D来说，要注意不能利用方程式进行计算，因为反应中的氧化剂有两个：CuSO4和FeS2。本选项要求计算被硫酸铜氧化的FeS2，所以只能利用硫酸铜和FeS2之间的电子守恒进行计算。7、D【分析】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的书写方法。【详解】A项、甲烷分子中含有4个碳氢键，碳原子半径大于氢原子，空间构型为正四面体型，比例模型为，故A正确；B项、乙烷的结构式为，结构简式为CH3CH3，故B正确；C项、磷元素的原子序数为15，原子结构示意图为，故C正确；D项、MgCl2是离子化合物，由镁离子与氯离子构成，其电子式为，故D错误。故选D。【点睛】本题考查常用化学用语的书写，注意掌握常用化学用语书写原则，注意比例模型表示原子的比例大小、原子连接顺序、空间结构，不能表示原子之间的成键情况。8、A【详解】根据盖斯定律，①×－③×得⑤：S(g)+O2(g)=SO2(g)△H5=（△H1-△H3）；根据盖斯定律，②×－③×得⑥：SO2(g)+S(g)=O2(g)+S2(g)△H6=（△H2-2△H3）；⑤+⑥得：2S(g)=S2(g)△H4=（△H1+△H2-3△H3），答案为A。9、B【详解】A、①是电解池阳极是氢氧根放电产生氧气。②是原电池，负极氢离子放电产生氢气，则根据电子转移0.02mol可知氧气是0.02mol÷4、氢气是0.02mol÷2，所以二者的体积不相等，A错误；B、①中产生硫酸酸性增强，②中消耗氢离子，酸性降低，即溶液的pH变化：①减小，②增大，B正确；C、电极反应式：①中阳极：4OH－-4e－→2H2O+O2↑②中正极：2H++2e－→H2↑，负极是锌失去电子，C错误；D、①中阴极铜离子放电析出铜，质量增加，②中正极是氢离子放电产生氢气，质量不变，D错误，答案选B。10、C【解析】A．OA段无Fe2+生成，是加入的5.6g即0.1mol铁粉与硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，设溶液中的氢离子的物质的量为xmol，则有：

Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

1

40.1mol

xmol

则有：解得x=0.4mol

则溶液中的氢离子的物质的量浓度c==4mol/L，故A正确；B．若a=3，则说明在BC段生成的Fe2+的物质的量为n=0.1mol，而BC段发生的反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，设溶液中的Cu2+的物质的量为ymol，则有：

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

1

1

ymol

0.1mol

则有：，

则有：y=0.1mol，则溶液中的铜离子的物质的量浓度c==1mol/L，故B正确；C．C点溶液中c（Fe2+）=4mol/L，故此时溶液中的n（Fe2+）=CV=4mol/L×0.1L=0.4mol，而此时溶液中溶质为Fe（NO3）2，故C点溶液中的n（NO3-）=0.8mol，而在OA段加入0.1mol铁反应时，消耗掉的硝酸根为0.1mol，故原溶液中的n（NO3-）总=0.8mol+0.1mol=0.9mol，故浓度为c（NO3-）总==9mol/L，故C错误；D．BC段，加入的铁粉和Cu2+反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故D正确；故选C。11、B【解析】A.由实验I的现象可知，次氯酸钠和硫酸亚铁反应生成了氢氧化铁红褐色沉淀，依据化合价升降法、电荷守恒、质量守恒可得a～b段主要反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+5H2O＝2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+，故A正确；B.由实验Ⅱ的现象可知，d～e段有铁离子生成，说明次氯酸根离子将二价铁氧化成了三价铁，根据化合价升降法、电荷守恒、质量守恒可得d～e段主要反应的离子方程式为：2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O，故B错误；C.c、f点所对应的溶液的溶质都是NaCl和NaClO，NaClO水解使得溶液显碱性，离子方程式为：ClO－+H2O⇌HClO+OH－，故C正确；D.盐酸可以和氢氧化铁反应，使之溶解，在酸性条加下，氯离子和次氯酸根离子反应，生成氯气，故D正确；本题答案为B。【点睛】在酸性条件下：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O。12、B【解析】A.分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同分异构体，故A错误；B.C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法，由图可知C4H8Cl2共有9种同分异构体，故B正确；C.四氟乙烯中含有碳碳双键，能使溴水褪色，故C错误；D.甲烷和氯气反应可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl，其中HCl的物质的量最大，一氯甲烷为气体，其余为液体，反应后体积会发生变化，故D错误；故选B。13、C【解析】NO2气体与水反应，不能用排水法进行收集，A错误；氯气在饱和食盐水中几乎不溶，不能造成烧瓶内气体的压强迅速减小，不能形成“喷泉”，B错误；带有盐桥的原电池，锌做负极，插入硫酸锌溶液中，铜做正极，插入硫酸铜溶液中，符合原电池构成条件，C正确；铜与浓硫酸需要加热才反应，D错误；正确选项C。点睛：如果把饱和食盐水换成氢氧化钠或氢氧化钾溶液，氯气能够和碱反应，造成烧瓶内气体的压强迅速减小，外压大于内压，产生“喷泉”。14、D【详解】A、用冷凝原理冷却生成的乙酸乙酯，A项错误；B、用冷凝原理冷却生成的乙酸丁酯，B项错误；C、用冷凝原理冷却生成的溴乙烷，C项错误；D、乙烯常温下是气体，直接用排水法收集，不进行冷凝，D项正确；答案选D。15、B【详解】A.铜和稀硫酸不反应，故错误；B.氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集，故正确；C.接收馏分的装置不能密封，要保持系统内外气压相同，故错误；D.重铬酸钾具有强氧化性，不能使用碱性滴定管量取该溶液，故错误。故选B。16、A【解析】混合物与稀硝酸反应，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，证明混合物中的Fe全部转化为溶液中的溶质Fe(NO3)2，根据N元素守恒可得，n[Fe(NO3)2]＝(0.15L×4mol·L－1－2.24L÷22.4L/mol)×1/2＝0.25mol，则n(Fe)=0.25mol，所以用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量也是0.25mol。答案选A。点睛：化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速算效果。二、非选择题（本题包括5小题）17、O21:2C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-还原性在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明H溶于水电离产生Cl-【分析】根据图中各物质转化关系，A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，常温下C、E、F都是无色气体，D是常见液体，B为浓硫酸，D为水，则A与B的反应应为碳和浓硫酸的反应，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，E为二氧化硫，E能与黄绿色溶液（应为氯水）反应生成I，I遇氯化钡有白色沉淀，则I中应有硫酸根，I为H2SO4，H为HCl，所以A为C，B为浓H2SO4，E为SO2，D为H2O，C为二氧化碳，C能与淡黄色固体反应，则应为二氧化碳与过氧化钠的反应，所以F为O2，G为Na2CO3，HCl与Na2CO3反应生成二氧化碳、氯化钠和水，符合各物质的转化关系，据此答题。【详解】A.根据以上分析，F为O2，题中淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:2，故答案为O2，1:2。B.A与B反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。C.E转变为H和I的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，SO2中S元素的化合价由+4→+6价，化合价升高，作还原剂，体现其还原性，故答案为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，还原性。D.H为HCl，HCl溶于水电离出的阴离子为Cl-，Cl-的检验操作为先加稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明H溶于水电离所产生的阴离子为氯离子，故答案为在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明H溶于水电离产生Cl-。【点睛】此题的突破口在于淡黄色的固体，高中阶段常见的有过氧化钠和硫单质，I与氯化钡反应有白色沉淀，推测I为H2SO4。18、第四周期VIII族N4CO32-与NO3-H2SO4H2SO4和H2SO3可表示为(HO)2SO和(HO)2SO2。H2SO3中的S为+4价，而H2SO4中的S为+6价，正电性更高，导致S-O-H中的O的电子更向S偏移，越易电离出H+。共价键范德华力或分子间作用力8【解析】基态R原子核外有三个能级，每个能级上电子数相同，则R是C；X的双原子单质δ键和π键数目之比为1∶2，X是N；Y是短周期主族元素中，原子半径最大，则的Y是Na；Z的最高正化合价与最低负化合价之和等于4，Z是S；基态E3+的外围电子排布式是3d5，这说明E的原子序数是26，即E是Fe。则（1）Fe元素在周期表中的位置是第四周期VIII族，其基态原子中电子占据的最高能层是N。（2）元素X的氢化物M，分子内含18个电子，M的结构式为，每个中心原子的价层电子对数是4，均有一对孤对电子。（3）原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则在R、X、Z的含氧酸根离子中，互为等电子体的离子组是CO32-与NO3-。（4）由于H2SO4和H2SO3可表示为(HO)2SO和(HO)2SO2。H2SO3中的S为+4价，而H2SO4中的S为+6价，正电性更高，导致S-O-H中的O的电子更向S偏移，越易电离出H+，因此硫酸的酸性更强。（5）(SN)4在常压下，高于130℃时分解为相应的单质，S和N之间的化学键是共价键，则这一变化破坏的作用力是共价键；在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中没有新物质生成，化学键不变，破坏的作用力是范德华力或分子间作用力。（6）常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为8。晶胞中铁原子个数是1＋8×1/8=2，若Fe原子的半径为r，则体对角线是4r，所以边长是，所以单质Fe的原子空间利用率为。19、BADCE500mL容量瓶、胶头滴管A【解析】实验室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，根据配制过程为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等操作分析所需要的仪器；根据c＝n/V结合实验操作分析可能产生的误差。【详解】（1）配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，需要溶质的质量是0.5L×0.2mol/L×142g/mol＝14.2g。配制过程为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，所以操作步骤的正确顺序为BADCE。（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，根据以上分析可知还缺少的必要仪器是500mL容量瓶、胶头滴管。（3）A．某同学观察液面时俯视，溶液的体积减少，浓度偏高；B．没有进行上述的操作步骤D，则导致溶质的质量减少，浓度偏低；C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；D．容量瓶使用前内壁沾有水珠不影响溶质的质量和溶液体积，浓度不变。答案选A。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤、实验器材和误差分析，明确实验原理是解答的关键。难点是误差分析，进行误差分析时，可以根据物质的量浓度的计算公式，分析各种操作对溶质的影响和对溶液体积的影响，再分析对所配溶液浓度的影响。20、第四周期第ⅠA族2SCN-+11H2O2=2SO+CO2↑+N2↑+10H2O+2H+Fe3++SCN-=Fe(SCN)3不溶于水BCA最后加一个装有碱石灰的干燥管【分析】D为单质，不能使带火星的木条复燃，则D为N2。溶液B呈酸性，且能够与Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，则B应该含有H2SO4，不可能为H2CO3，在强酸溶液中H2CO3会分解生成CO2，白色沉淀为23.3g。则n(BaSO4)==0.1mol；混合气体C也能够与Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，应该有CO2，则n(BaCO3)==0.lmol，CO2的物质的量为0.1mol，在标况下的体积为2.24L，则N2的体积为1.12L，其物质的量为0.05mol；根据物质守恒，该物质A含有0.1molS、0.1molN、0.1m