2026届陕西省富平县高一化学第一学期期末监测模拟试题含解析

2026届陕西省富平县高一化学第一学期期末监测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)()A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/LC．所得气体在标准状况下的体积为0.448L D．反应中转移0.06mol的电子2、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．0.1mol钠原子变成钠离子时，失去的电子数为0.2NAB．0.2NA个硫酸分子与0.2mol磷酸含有相同的氧原子数C．1mol氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数目为2.5NAD．NA个氧分子与NA个氖分子所含原子的物质的量之比为1:13、同温同压，相同体积的CO和C2H4具有相同的：①分子数

②原子总数

③碳原子数

④质量A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①④4、下列物质中导电性最差的是A．0.6mol·L−1的硫酸 B．0.1mol·L−1的盐酸C．熔融的NaCl D．硝酸钾晶体5、海水是一个巨大的宝藏库。下列物质不需要经过化学反应就能从海水中获得的是（）A．氯气 B．粗盐 C．钠 D．氢气6、下列离子检验的方法正确的是()A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中一定有CO32-7、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是A．Na2CO3 B．CaO C．CaCO3 D．SiO28、某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有A．钾原子 B．钾离子 C．钾元素 D．钾的化合物9、某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（）A． B．C． D．10、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．蒸发操作时，为防止局部过热，要用玻璃棒搅拌11、下列化学反应中，不是氧化还原反应的是（）A．3NO2+H2O=2HNO3+NO B．2H2+O22H2OC．Cl2＋H2O=HClO＋HCl D．CuCl2＋Ba(OH)2=Cu(OH)2＋BaCl212、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.3gNa由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NAB．0.2NA个H2SO4分子与19.6gH3PO4含有相同的O原子数C．28gN2所含有的原子数为NAD．NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8：113、下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A．硫酸氢氧化钠 B．碳酸碳酸钠C．食盐酒精 D．氢氧化钠醋酸14、下列反应中，通入的气体只作还原剂的是()A．二氧化硫通入溴水中B．氯气通入氢氧化钠溶液中C．二氧化硫通入氢氧化钾溶液中D．氧气通入亚硫酸溶液中15、在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．Mg2+、Na+、SO42－B．K+、H+、HCO3－C．Cu2+、NO3－、SO42－D．Ba2+、NO3－、CO32－16、下列各组离子能大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、、I﹣ B．H+、、Fe2+、Br﹣C．、K+、、Cl﹣ D．Na+、S2﹣、Cu2+、17、下列说法错误的是()A．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物薄膜疏松，不能保护内层金属D．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应18、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示。原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为（）A．3∶1 B．4∶1 C．5∶1 D．6∶119、将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是()A．参与反应的氯气为0.15molB．溶液中氯离子的物质的量取值范围是0.10＜n(Cl－)＜0.25C．n(Na+)∶n(Cl－)可能为15∶8D．n(NaCl)：n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为8∶3∶120、根据下列实验：①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。判断下列说法正确的是（）A．氧化性Cu2+>Fe3+ B．①中所得固体只含铜C．①中滤液含有Cu2+和Fe2+ D．②中不会观察到溶液变红21、向一定量下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是（）A．硫酸镁 B．四羟基合铝酸钠 C．氯化铝 D．氯化铁22、已知甲、乙、丙三种金属只有乙能与酸溶液反应产生氢气，而将金属丙投入到金属甲的盐溶液中，能观察到金属丙的表面有金属甲析出。则下列关于金属甲、乙、丙的金属活动性顺序排列正确的是（）A．乙＞丙＞甲 B．甲＞丙＞乙C．乙＞甲＞丙 D．甲＞乙＞丙二、非选择题(共84分)23、（14分）A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。请回答：（1）写出B物质的化学式：_______；F的化学名称：_______。（2）写出第②步C在B中燃烧的反应现象：_______。（3）写出第④步反应的化学反应方程式_______。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是____,写出该反应的化学方程式_____________________。24、（12分）根据下图所示的转化关系，回答下列问题：(1)写出反应①的离子方程式：______________________________________________；写出反应②的离子方程式：______________________。(2)推出下列物质的化学式：E____________；I______________。(3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。25、（12分）甲、乙、丙三位同学分别用下图所示的三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究,并回答下列问题:（1）三位同学制取氨气的化学方程式为__________。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气,而不用排水法,其原因是__________(填序号)。A．氨气难溶于水

B．氨气极易溶于水C．氨气密度比空气大

D．氨气密度比空气小（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气(他们的实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨气的主要原因是__________________________。（4）检验氨气是否收集满的方法是__________(填序号)。A．闻到有氨气逸出B．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变蓝C．棉花被气体冲出D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变红（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气,你判断能够达到实验目的的同学是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。26、（10分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。为探究氯气的性质，某同学设计了如图1所示的实验装置。（1）实验中制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中还原剂是_____，还原产物是_____（2）利用（1）中制气原理，从图2中选择合适的制气装置（A处）：_____（填写序号）。（3）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置_____中的红色布条退色，但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均退色，其原因可能是_____，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法_____（4）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入FeCl2溶液中，写出氯气与FeCl2溶液反应的离子方程式_____（5）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____（填化学式）。27、（12分）用下图所示装置做NaHCO3的分解实验，请回答下列问题：⑴试管中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。⑵烧杯中可观察到的现象是：________________________________________________。⑶组装装置后主要实验操作有：①用酒精灯加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④在试管里加入NaHCO3固体；⑤将导气管撤离石灰水。则正确的操作为③→_______→_______→_______②。（填各步操作的序号）。NaHCO328、（14分）（1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。则混合气体中CO的体积分数为_________________。（2）某物质A加热时按化学方程式2A＝2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为_________________。（3）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.25g·cm－3)在容量瓶中配制240mL1mol·L－1的稀盐酸。经计算需要_____________mL浓盐酸。（4）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成标准状况下N2的体积为_________________L。29、（10分）氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。（1）形成酸雨的原理之一可简单表示如图：请回答下列问题：①酸雨的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；②D物质的化学式为_____；③反应b的化学方程式为_____；（2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质．写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水的化学方程式：____________________，反应中氧化剂是____；

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n(H2SO4)=0.1L×0.1moL/L=0.01moL，n(NO3-)=n(HNO3)=0.04mol，溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的：所以n(H+)=0.04moL+2×0.01moL=0.06mol，n(Cu)==0.03mol，3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O3mol2mol8mol0.03mol0.02mol0.08mol由反应关系可以看出，NO3-过量，H+不足，根据H+计算生成的铜离子，则生成的n(Cu2+)=0.06mol×=0.0225mol，c(Cu2+)==0.225mol/L，转移的电子的物质的量为2n(Cu)=0.0225mol×2=0.045mol，所得气体在标准状况下的体积为×22.4L/mol=0.336L；故选A。2、B【解析】

A.钠失去电子的物质的量＝0.1mol×1＝0.1mol，A项错误；B.硫酸与磷酸分子中都有4个氧原子，它们的物质的量相同，含有的氧原子数相同，V项正确；C.氧气和臭氧分子中含有的氧原子数不同，二者的比例不同，含有的氧原子数不同，C项错误；D.氧分子(O2)与氖分子(Ne)的物质的量相同，二者所含原子的物质的量之比为2∶1，D项错误；答案选B。3、D【解析】①根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的气体所含分子数相同，故①正确；②根据①的分析，两种气体的物质的量相同，1molCO中含有2mol原子，1molC2H4中含有6mol原子，因此这两种气体的原子总数不相等，故②错误；③1molCO中含有1mol碳原子，1molC2H4中含有2mol碳原子，故③错误；④1molCO的质量为28g，1molC2H4的质量为28g，故④正确；综上所述，选项D正确。4、D【解析】

0.6mol·L−1的硫酸中离子浓度大于0.1mol·L−1的盐酸，故其导电能力大；熔融的NaCl可以导电，但硝酸钾晶体没有可以自由移动的离子，不能导电。答案选D。5、B【解析】

A.氯气是粗盐变精盐，再电解饱和食盐水得到，故A不符合题意；B.粗盐是海水晒盐得到，故B符合题意；C.钠是电解熔融的氯化钠得到，故C不符合题意；D.氢气是粗盐变精盐，再电解饱和食盐水得到，故D不符合题意；综上所述，答案为B。6、C【解析】

A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有Cl－或CO32-等，A不正确；B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO42-、Cl－或CO32-等，B不正确；C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，生成的为氢氧化铜沉淀，说明原溶液中含有Cu2＋，C正确；D．某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中可能有CO32-或HCO3-，D不正确；答案为C。7、D【解析】光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是：二氧化硅，答案选D。8、C【解析】

灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中含有钾元素，不论是钾单质还是钾的化合物都有这种现象，因此不能确定该物质中的钾元素是钾原子还是钾离子，C正确，故选C。9、C【解析】

加入NaOH溶液时依次发生反应：H++OH﹣=H2O，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，则说明开始没有沉淀，后开始产生沉淀，最后沉淀部分溶解，符合的图象为C，故选C。【点睛】本题考查镁铝化合物性质、混合物的有关反应，根据反应过程推导图象是解题关键。10、D【解析】

A.因为金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误；B.在加热固体时，试管口应向下倾斜，防止水蒸汽冷凝回流炸裂试管，故B错误；C.酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故C错误；D.蒸发操作时，要用玻璃棒搅拌，使整体受热均匀，故D正确；故答案为：D；11、D【解析】

氧化还原反应的特征是有化合价的变化，有化合价变化的化学反应属于氧化还原反应。【详解】A.该反应中N的化合价从+4升高到+5,价，从+4降到+2，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B.该反应中氢元素化合价由0价变为+1价、氧元素化合价由0价变为-2价，所以属于有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C.该反应中氯元素化合价从0价升到+1价，从0价降到-1价，属于氧化还原反应，故C不符合题意；D.该反应中没有元素发生化合价的变化属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故D符合题意；答案选D。【点睛】判断是否属于氧化还原反应，最直接的依据是反应前后，物质中元素的化合价发生变化，需要能够准确判断物质中元素的化合价。12、B【解析】

A．钠原子最外层电子数为1，1个钠原子失去一个电子变为钠离子，故2.3g金属钠物质的量为0.1mol，变成钠离子时失去的电子数目为0.1

NA，A错误；B．0.2NA个H2SO4分子中O原子数为0.8NA，19.6gH3PO4的物质的量0.2mol，故19.6gH3PO4分子中含有的O原子数为0.8NA，B正确；C．28gN2的物质的量为1mol，故28gN2所含有的原子数为2NA，C错误；D．NA个氧分子与NA个氢分子的物质的量都是1mol，m(O2)=1mol×32g/mol=32g，m(H2)=1mol×2g/mol=2g，故m(O2)：m(H2)=32：2=16：1，D错误；答案选B。13、D【解析】

强电解质通常包括强酸、强碱、绝大多数盐以及活泼金属氧化物，弱电解质通常包括弱酸、弱碱、极少数盐以及水，据此来判定即可。【详解】A.二者均为强电解质，A项错误；B.碳酸为弱电解质，碳酸钠为强电解质，B项错误；C.前者为强电解质，后者为非电解质，C项错误；D.前者为强电解质，后者为弱电解质，D项正确；答案选D。14、A【解析】

从化合价变化的角度分析，通入的气体物质只作为还原剂，则反应前后该气体物质所含元素的化合价升高，据此判断。【详解】A．二氧化硫通入溴水中，发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化为硫酸，硫元素化合价升高，二氧化硫为还原剂，故A符合；B．氯气通入NaOH溶液中，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B不符合；C．二氧化硫通入氢氧化钾溶液中生成亚硫酸钾和水，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C不符合；D．氧气通入亚硫酸溶液中生成硫酸，S元素化合价升高，亚硫酸是还原剂，氧气是氧化剂，故D不符合。故答案选A。15、A【解析】由无色透明可排除C选项（Cu2+呈蓝色）；再由H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑、Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓排除BD选项同，答案为A16、C【解析】

A．Mg2+、CO32-结合生成沉淀，不能共存，选项A不选；B．H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，选项B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，选项C选；D．S2-、Cu2+结合生成沉淀，Cu2+、SO32-相互促进水解生成沉淀，不能共存，选项D不选；答案选C。17、D【解析】

A.钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2，A正确；B.铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜氧化铝，可以保护内层金属，故铝不需特殊保护，B正确；C.铁因在潮湿的空气中易生锈，但形成的氧化物薄膜疏松，因此不能保护内层金属，C正确；D.SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水，D错误；答案选D。18、D【解析】

OA段加入氢氧化钠发生的反应是Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，OA段加入氢氧化钠发生的反应是Al(OH)3↓+OH-=AlO2-+2H2O，Al(OH)3↓+OH-=AlO2-+2H2O反应消耗0.1L的氢氧化钠，根据铝元素守恒，Al3++3OH-=Al(OH)3↓反应消耗0.3L氢氧化钠，所以Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓反应消耗氢氧化钠0.4-0.3=0.1L，=，，故选D。19、B【解析】

A．由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，故参加反应的氯气n(Cl2)=0.15mol，故A正确；B．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，根据A的分析，n(Cl2)=0.15mol，当氧化产物只有NaClO3，n(Cl－)最大，为0.25，当氧化产物只有NaClO，n(Cl－)最小，为0.15，0.15＜n(Cl－)＜0.25，故B错误；C．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，当氧化产物只有NaClO3，n(Cl－)最大，为0.25，n(Na+)：n(Cl－)最小为6：5，当氧化产物只有NaClO，n(Cl－)最小，为0.15，n(Na+)：n(Cl－)最大为2：1，n(Na+)：n(Cl－)在6：5和2：1之间，可能为15∶8，故C正确；D．令n(NaCl)=8mol，n(NaClO)=3mol，n(NaClO3)=1mol，生成NaCl获得的电子为8mol×1=8mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为3mol×1+1mol×5=8mol，得失电子相等，则有可能，故D正确；答案选B。20、D【解析】

在实验①中会发生反应：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4FeSO4+Cu，由以上反应原理和氧化还原反应规律分析可得结论。【详解】A.在反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，氧化剂为Fe3+，氧化产物为Cu2+，即可知氧化性Fe3+>Cu2+，故A错误；B.①中所得固体含有过量的铁和置换出的铜，故B错误；C.由于加入的铁是过量的，则溶液中不可含有Cu2+，故C错误；D.因在①的滤液中只有Fe2+，没有Fe3+，则滴加KSCN溶液时并不会出现溶液变红的现象，故D正确；答案选D。21、C【解析】

A、MgSO4和NaOH反应产生的Mg(OH)2白色沉淀不溶于NaOH溶液，A错误；B、四羟基合铝酸钠不和NaOH溶液反应，不会产生白色沉淀，B错误；C、AlCl3和NaOH反应产生的Al(OH)3白色沉淀能溶于NaOH溶液，C正确；D、FeCl3和NaOH反应产生的Fe(OH)3呈红棕色，且该沉淀不溶于NaOH溶液，D错误；故选C。22、A【解析】

甲、乙、丙三种金属只有乙能与酸溶液反应产生氢气，则金属乙的活动性比甲、丙强；将金属丙投入到金属甲的盐溶液中，能观察到金属丙的表面有金属甲析出，则金属甲的活动性不如丙强；综上所述，甲、乙、丙的金属活动性顺序排列为乙＞丙＞甲，故选A。二、非选择题(共84分)23、Cl2氯化亚铁产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生Fe+2FeCl3=3FeCl2先产生白色沉淀，后立即变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】

B、C是气体单质，B、C反应生成E，E溶液为常见强酸，所以E溶液是盐酸；A是用途最广的金属，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，A是铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则C是氢气、B是氯气，D是氯化铁，F是氯化亚铁。【详解】根据以上分析，（1）B是氯气，化学式是Cl2；F是氯化亚铁。（2）C是氢气、B是氯气，氢气在氯气中燃烧的反应现象是产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生。（3）第④步反应是氯化铁和铁反应，反应的化学反应方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2。（4）氯化亚铁溶液中滴入NaOH溶液，生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，可能产生的实验现象是先产生白色沉淀，后立即变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。【点睛】本题考查无机物的推断，主要涉及铁的转化，利用物质的性质及转化关系图来推断物质是解答的关键，注意A、D为解答本题的突破口。24、MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OBr2＋2I－===2Br－＋I2KClAgBrI2＜Br2＜Cl2＜MnO2【解析】

H中加入淀粉溶液变蓝，说明H为

I2

单质，F溶液为橙色，应为溴水，即F是

Br2

单质，其通过反应②即加入G（钾盐）溶液后有单质

I2

生成，说明G溶液一定是KI溶液，则D为KBr，因为C+KBr→Br2

+E

，很容易联想到卤素间的置换反应，比

Br2

单质氧化性强的应是Cl2，所以C应该是Cl2，B为黑色粉末，可想到A和B的反应是制

Cl2

的反应，则A为HCl，E为KCl，I为AgBr。（1）反应①是实验室制氯气反应，离子方程式为：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，反应②是Br2与I－的置换反应，反应的方程式为：Br2＋2I－===2Br－＋I2，故答案为MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；Br2＋2I－===2Br－＋I2（2）C为

Cl2

，

Cl2

与KBr反应生成Br2和KCl，所以E为KCl，D为KBr与AgNO3反应生成AgBr沉淀，所以I为AgBr，故答案为KCl；AgBr。（3）B、C、F、H分别为：MnO2、Cl2、Br2、I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可以推出氧化能力由弱到强的顺序为I2＜Br2＜Cl2＜MnO2，故答案为I2＜Br2＜Cl2＜MnO225、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OBD乙氨气被浓硫酸吸收B丙【解析】

（1）氯化铵与氢氧化钙共热反应生成氯化钙氨气和水；（2）氨气极易溶于水，氨气密度比空气小；（3）氨气与硫酸反应生成硫酸铵；（4）实验室检验氨气是否收集满的方法是将湿的红色石蕊试纸放在管口，观察试纸颜色变化；（5）碳酸氢铵固体受热分解生成氨气、二氧化碳和水，浓硫酸吸收氨气，碱石灰吸收二氧化碳和水。【详解】（1）三位同学都是利用氯化铵与氢氧化钙共热反应生成氯化钙氨气和水制备氨气，其化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，则三位同学都用向下排空气法收集氨气，故选BD；（3）氨气与硫酸反应生成硫酸铵，则乙没有收集到氨气，因为氨气通过浓硫酸会被吸收，故答案为：乙；氨气被浓硫酸吸收；（4）实验室检验氨气是否收集满的方法是将湿的红色石蕊试纸放在管口，若变蓝则已满，B正确，故答案为：B；（5）碳酸氢铵固体受热分解生成氨气、二氧化碳和水，甲装置分解得到的是混合气体，得不到纯净氨气；乙装置分解得到混合气体通过浓硫酸后，氨气被吸收得不到氨气；丙装置分解得到混合气体通过碱石灰，二氧化碳和水蒸气被吸收，得到干燥气体氨气，故答案为：丙。【点睛】氨气是碱性气体，密度比空气小，极易溶于水，能与浓硫酸反应是解答关键。26、HClMnCl2②CCl2中可能混有少量的水蒸气应在在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣Ca（ClO）2【解析】

（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O根据还原剂和还原产物的概念解答；（2）实验中制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）起漂白作用的是HClO，干燥的红色布条不能被氯气漂白，说明Cl2中可能混有少量的水蒸气，设计装置除水即可；（4）氯气把Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cl﹣；（5）漂白粉的有效成分是Ca(ClO）2。【详解】（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中锰元素化合价从+4价变化为+2价，化合价降低被还原得到还原产物MnCl2，HCl中氯元素化合价升高做还原剂被氧化；（2）实验中制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl