2026届北京市海淀区中关村中学分校高三上化学期中学业水平测试试题含解析

2026届北京市海淀区中关村中学分校高三上化学期中学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作现象实验结论A像某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色溶液中含有Br2B像某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,石蕊试纸变蓝NH4HCO3呈碱性D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解Na2SO3部分被氧化A．A B．B C．C D．D2、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：D．最高价氧化物的水化物的酸性：3、2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（）A．放电时，甲电极为正极，OH－移向乙电极B．放电时，乙电极反应为：Ni（OH）2＋OH－—e－＝NiO（OH）＋H2OC．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连D．电池总反应为H2＋2NiOOH2Ni（OH）24、工业生产氨气的适宜条件中不包括()A．用浓硫酸吸收产物 B．用铁触煤作催化剂C．温度500℃左右 D．压强为20~50MPa5、在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（）A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度6、向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL(标准状况)。则反应前的混合溶液中含硫酸的物质的量浓度为（）A．0.8mol·L-1B．0.4mol·L-1C．0.08mol·L-1D．0.04mol·L7、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B．向0.1mo1·L-1该物质的溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C．检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D．向该物质的溶液中摘加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓8、下列过程中，没有明显实验现象的是（）A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸 B．将HC1通入NaAlO2溶液中C．加热溶有SO2的品红溶液 D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液9、短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数和为32。D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是A．元素D的某种同位素质量数为14，则其中子数为6B．四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强C．B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物D．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应10、将铜丝烧热，迅速插入氢气中，发生反应：CuO+H2Cu+H2O。若用下列物质代替氢气进行上述实验：①一氧化碳、②稀硝酸、③稀盐酸、④乙醇，铜丝表面所观察到的现象、铜丝质量变化情况与上述实验完全相同的是A．①②③ B．①④ C．①③④ D．只有①11、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应12、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素．Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是A．非金属性：Q>Y>X>ZB．简单气态氢化物的沸点：X>WC．Y与X、Z、Q均可形成至少两种二元化合物D．Y、Z、Q组成化合物的水溶液呈碱性13、V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是A．简单氢化物的沸点：Y＜VB．原子半径：Z＜V＜W＜XC．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物D．V、W与X三者的最高价氧化物的水化物可两两发生反应14、下列说法正确的是（）A．二氧化硅是酸性氧化物，可以和水反应生成对应的酸B．豆浆是一种胶体，可观察到丁达尔效应C．向蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性D．腌制火腿时，添加NaNO2是为了让颜色更鲜艳15、关于反应Zn+2HNO3+NH4NO3→N2↑+3H2O+Zn(NO3)2，下列判断正确的是A．生成1molN2，电子转移总数为3NA B．生成1molN2，电子转移总数为5NAC．溶解1molZn，电子转移总数为2NA D．溶解1molZn，电子转移总数为4NA16、某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A（g）B（g）+C（g）ΔH=－48.25kJ/mol。反应过程中B、A的浓度比与时间t有右图所示关系，若测得第15min时c（B）＝1.6mol/L，下列结论正确的是A．反应达平衡时，A的转化率为80％B．A的初始物质的量为4molC．反应到达平衡时，放出的热量是193kJD．15min时，v正=v逆=017、光化学烟雾污染的形成过程可通过如图表示，下列说法正确的是A．转化过程中，生成单质O3的反应不属于氧化还原反应B．反应Ⅰ中，每消耗1molO3，就有3molNO被还原C．转化过程中，消耗22.4LNO2,转移电子数为2×6.02×1023D．常温常压下，生成HCHO和CH3CHO的体积比为1：118、下列有关实验的做法不正确的是A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配置0.1000mol•L-1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体19、向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN－C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物D．Fe2＋被溴水氧化成Fe3＋20、根据下列实验现象，所得结论正确的是实验

实验现象

结论

A

左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡

活动性：Al＞Fe＞Cu

B

左边棉花团变为橙黄色，右边棉花团变为蓝色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C

左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀

氧化性：Cl2＞Br2＞S

D

锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊

非金属性：S＞C＞Si

A．A B．B C．C D．D21、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A．在NaClO和NaCl的混合溶液中：Ag+、K+、NO3-、I-B．=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Br-、SiO32-在溶液中能大量共存通入过量CO2后仍能大量共存D．由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-22、下列指定反应的离子方程式正确的是A．Na加入H2O中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B．Fe(CH3COO)2溶液中加入稀硝酸：CH3COO－+H+=CH3COOHC．[Ag(NH3)2]OH溶液中加入过量盐酸：[Ag(NH3)2]++OH－+3H++Cl－=AgCl↓+2NH+H2OD．Na2SO3溶液中通入过量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl－+SO二、非选择题(共84分)23、（14分）医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。已知：①RCH=CH2RCH2CH2CHO；②(1)B的核磁共振氢谱图中有________组吸收峰，C的名称为________。(2)E中含氧官能团的名称为________，写出D→E的化学方程式________。(3)E-F的反应类型为________。(4)E的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构有________种，写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式________________________。(5)下列有关产物G的说法正确的是________A．G的分子式为C15H28O2B．1molG水解能消耗2molNaoHC．G中至少有8个C原子共平面D．合成路线中生成G的反应为取代反应(6)写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路线流程图。示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH，无机试剂任选______________________。24、（12分）A、B、C、D均为短周期主族元素，且原子序数一次递增。A是地壳中含量最多的元素，B是短周期中金属性最强的元素，C与D位置相邻，D是同周期元素中原子半径最小的元素。完成下列填空：(1)A在周期表中的位置为第____周期______族，A原子的最外层电子排布式为____，A原子核外共有____个不同运动状态的电子。(2)B、C、D三种元素形成简单离子其半径大小的____________。（用个离子符号表示）(3)A、B形成化合物的电子式____；这些化合物中所含的化学键有____(4)非金属性的强弱：C______D（填“强于”、“弱于”、“无法比较”），试从原子结构的角度解释其原因。_____请用一个方程式证明A与C的非金属性的强弱____。25、（12分）氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。（1）氯化铁晶体的制备：①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有___________________，仪器丙的作用为___________。②为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为_____________________。③反应结束后，将乙中溶液边加入_______，边进行加热浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥即得到产品。（2）氯化铁的性质探究：某兴趣小组将饱和FeCl3溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部没有得到预期的红棕色固体。为进一步探究该固体的成分设计了如下实验。（查阅文献知：①FeCl3溶液浓度越大，水解程度越小②氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2③FeCl2熔点670℃）操作步骤实验现象解释原因打开K，充入氮气D中有气泡产生①充入N2的原因__________________关闭K，加热至600℃，充分灼烧固体B中出现棕黄色固体②产生现象的原因_____________实验结束，振荡C静置③_____________________④___________________________（用相关的方程式说明）⑤结合以上实验和文献资料，该未知固体可以确定的成分有____________。26、（10分）氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。(1)I中所盛试剂为________(填序号，下同)，II中所盛试剂为________。A．氢氧化钠溶液B．饱和食盐水C．浓硫酸D．硝酸银溶液(2)请按正确的顺序连接装置：H→____、____、→____、____→____；选择最后一个装置的目的是___________________。(3)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：____。(4)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。I.提出合理假设。假设1:该漂白粉未变质，含有_______________________;假设2:该漂白粉全部变质，含有_________________________;假设3:该漂白粉部分变质，既含有，又含有。27、（12分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若__________________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是___________________________。装置E中为___________溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为______________。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择__________。a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液（4）实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是____________。（5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_______________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有___________________。a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶28、（14分）I.在空气中泄漏的二氧化硫，会被氧化而形成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，污染环境。工业上常用Na2SO3溶液吸收、活性炭还原等方法处理二氧化硫，以减小对空气的污染。（1）写出用Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式。________________（2）钠原子核外有________种能量不同的电子。写出硫原子最外层电子的轨道表示式。____________（3）H2O比H2S稳定，请用分子结构的知识简述其理由。______________________II.一定温度下，固定容积的密闭容器中反生下列反应：2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)，反应过程中，各物质浓度与时间的关系如图：（4）该反应平衡常数表达式为K=________（5）0～20min化学反应速率表示v(SO2)=________；建立平衡过程中，混合气体的密度________（选填“增大”、“减小”或“不变”）简述其原因。___________________________（6）30min时改变外界条件，使v(正)________v(逆)（选填“大于”、“小于”或“等于”）。29、（10分）NOx会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。I.氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。已知：常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡常数数值为9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常数数值为3.1×10-7。（1）NO与O3反应过程的能量变化如下：NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为________。（2）将CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为________。（3）用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为________。（4）在实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：________。II.选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用NH3做还原剂与NOx进行选择性反应：4NH3+4NO+O23N2+6H2O，不同温度（T）下，反应时间（t）与NO浓度的关系如右图所示。（5）判断该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，说明理由：________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】也能把I-氧化为碘单质，所以溶液中可能有，故A错误；、都能与盐酸反应放出二氧化碳，故B错误；加热碳酸氢铵溶液放出氨气，氨气能使湿润的石蕊试纸变蓝，不能证明碳酸氢钠溶液呈碱性，故C错误；向久置的亚硫酸钠溶液中加入足量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀部分溶解，说明有硫酸钡、亚硫酸钡两种沉淀生成，原溶液中亚硫酸钠部分被氧化，故D正确。2、B【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na；由原子序数可知，Y、Z处于第三周期，而Z与X（钠）形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl；W、X的简单离子具有相同电子层结构，且W与Y同族，W在第二周期且是非金属元素，W可能是N或O，则对应的Y为P或S。【详解】由上述分析可知，W为N或O，X为Na，Y为P或S，Z为Cl，A.X与W的离子电子层结构相同，简单离子半径：，故A错误；B.W与X形成的化合物Na3N、Na2O、Na2O2溶于水后溶液呈碱性，故B正确；C.W与Y同族，气态氢化物的热稳定性：，故C错误；D.Y、Z处于第三周期，最高价氧化物的水化物的酸性取决于非金属性，故：，故D错误；故选B。3、D【详解】A、放电属于电池，根据装置图，H2作负极，即甲作负极，乙作正极，故错误；B、放电时，乙电极为正极，电极反应式为NiO（OH）＋H2O＋e－=Ni（OH）2＋OH－，故错误；C、充电时，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，甲作负极，应接电源的负极，故错误；D、负极反应式为H2＋2OH－－2e－=2H2O，正极反应式为：NiO（OH）＋H2O＋e－=Ni（OH）2＋OH－，总反应式为：H2＋2NiOOH2Ni（OH）2，故正确；答案选D。4、A【分析】分析工业生产氨气整个反应。催化剂不能改变化学平衡，但可以加快反应速率。升高温度可以加快反应速率，考虑反应平衡，温度不宜太高。增大压强可以加快反应速率，也可以促进化学平衡正向移动，但生产时的条件会限制压强。从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20MPa-50MPa，温度：500℃左右，催化剂：铁触媒。【详解】从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20MPa-50MPa，温度：500℃左右，催化剂：铁触媒。用浓硫酸吸收氨气会生成硫酸铵，不适合吸收产物。答案为A。【点睛】本题主要考查工业制氨气的反应中反应条件的选择，综合反应速率、反应平衡考虑。5、B【详解】在同温同压同体积，则气体的物质的量相同，分子数相同，但因为分子中含有的原子数不相同，和不同物质的摩尔质量不同，故两容器内的原子数和质量和密度不同。故选B。【点睛】掌握阿伏加德罗定律和推论。即四同原理“同温同压同体积同分子数”。结合具体物质分析不同的分子中的原子数和质量和密度的关系。6、B【解析】试题分析：根据铜和硝酸反应的离子方程式分析：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，3.84克铜的物质的量为0.06摩尔，一氧化氮物质的量为0.02摩尔，根据方程式计算硝酸的物质的量为0.02摩尔，则根据硫酸中氢离子的物质的量为0.1-0.02=0.08摩尔，则硫酸的物质的量为0.04摩尔，其物质的量浓度为0.4mol/L。选B。考点：硝酸的性质7、C【分析】A.Fe2+可被Cl2氧化而不能共存；B.滴加氢氧化钠溶液，Fe2+先与OH-生成沉淀；C.Fe3+遇KSCN会产生红色物质；D.向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，NH4+也可与OH-反应。【详解】A.(NH4)2Fe(SO4)2中含有Fe2+，Fe2+可被Cl2氧化而不能大量共存，A项错误；B.滴加NaOH溶液，首先Fe2+先与OH-反应生成白色沉淀，B项错误；C.滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，C项正确；D.恰好使S042-完全沉淀的离子方程式为：2NH4++Fe2++2SO42-+3Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O，D项错误；答案选C。8、D【解析】A、硝酸根与氢离子结合，具有强氧化性，把二价铁离子氧化成三价铁离子，溶液颜色由浅绿色变成黄色；B、溶液开始生成白色沉淀HC1过量会沉淀最终消失；C、溶有二氧化硫的品红溶液为无色，加热二氧化硫逸出，恢复红色；D、虽然可以反应但溶液中无明显现象。故答案选D。9、B【解析】根据ABC三种元素在周期表中的相对位置可知，设A的原子序数是x，则B是x＋9，C是x＋2，则x＋x＋9＋x＋2＝32，解得x＝7，即A是N，B是S，C是F。D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，因此D是碳元素。A、碳的某种同位素质量数为14，则其中子数为8，故A错误；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F是最活泼的非金属，HF的稳定性最高，故B正确；C、在SF6分子中，S与F是共价键，SF6是共价化合物，故C错误；D、氨气和硝酸反应是化合反应，且不是氧化还原反应。H2S和浓硫酸反应是氧化还原反应，反应类型不同，故D错误。10、B【详解】CuO+H2Cu+H2O中，H元素的化合价升高，氢气为还原剂，①一氧化碳是常用的还原剂，具有还原性，则能代替氢气来实验；②稀硝酸中N元素的化合价为最高价，具有氧化性，则不能代替氢气；③稀盐酸不具有强还原性，则不能代替氢气来实验；④乙醇具有还原性，则能代替氢气来实验；故选B。11、D【分析】分析X的电离能数据，其I1与I2间差值很大，表明X的最外层电子数为1；分析Y的电离能数据，其I3与I4间差值很大，表明Y的最外层电子数为3。【详解】A．由分析可知，元素X的原子最外层电子数为1，其常见化合价是+1价，A正确；B．主族元素Y的原子最外层电子数为3，Y是ⅢA族元素，B正确；C．元素X的原子最外层电子数为1，它为ⅠA族元素，与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，C正确；D．若元素Y处于第3周期，则其为ⅢA族元素，应为金属铝，与冷水不反应，D错误；故选D。12、C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，则X为C元素；元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；元素W与X同主族，则W为Si元素；Z与Q最外层电子数相差6，Z的原子序数大于O，若为F元素，Q最外层电子数=7-6=1，为Na元素，不满足原子序数Q>W；结合Z、Q为主族元素可知Z为Na元素，Q为C1元素，据此进行解答。【详解】根据分析可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为Si元素，Q为Cl元素。A、由X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，Q为Cl元素，同周期从左到右非金属增强，同主族从上到下非金属减弱，故非金属性：Y>Q>X>Z，故不符合题意；B、对分子晶体，相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高，X<W，故不符合题意；C、Y氧元素与C、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如CO、CO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，故符合题意；D、Y、Z、Q分别为O、Na、Cl，NaClO的水溶液呈碱性，但NaClO3、NaClO4的水溶液呈中性，故不符合题意；故选C。13、A【分析】V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同，根据图示化合物的结构简式可知，X为Na元素；Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，W、Y、Z分别位于三个不同周期，则Z为H元素；Y能够形成2个共价键，则Y最外层含有6个电子，V、Y位于同一主族，则V是S；结合“W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同”可知，Y为O；根据“Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍”可知，W最外层含有3个电子，为Al元素，综上：V是S，W是Al，X是Na，Y是O，Z是H元素，据此解答；【详解】A.Y是O，V是S，水分子间有氢键，简单氢化物的沸点：Y>V，A错误；B.氢原子半径最小，同周期主族元素，原子半径从左到右递减，原子半径：Z＜V＜W＜X，B正确；C.X是Na，Y是O，Z是H，Na与O燃烧可形成Na2O2，其中含有非极性键；H与O可形成H2O2中含有非极性键，C正确；D.W是Al，X是Na，两者的最高价氧化物的水化物分别是Al(OH)3、NaOH，Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强碱NaOH发生反应产生NaAlO2、H2O，D正确；答案选A。14、B【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，所以不能和水反应生成硅酸，故A错误；B．豆浆是一种胶体，根据胶体的性质，可以观察到丁达尔效应，故B正确；C．硫酸铵溶液不属于重金属盐，所以不变性，但可以使蛋白质发生盐析，故C错误；D．亚硝酸钠具有防腐作用，添加亚硝酸钠是为了防止火腿变质，故D错误；答案选B。15、B【详解】生成1mol氮气或溶解1mol锌，反应中只有一半的硝酸作氧化剂，N由+5价变成0价，即转移5mole-，故B正确；答案选B。16、A【分析】由图可知，15min时反应到达平衡，平衡时c（B）=1.6mol•L-1，=2，故平衡时c（A）=0.8mol/L。【详解】A．反应达平衡时，c（B）=1.6mol•L-1，减小的A的浓度是3.2mol/L，A的变化浓度是0.8mol/L，平衡时c（A）=0.8mol/L，所以A的初始浓度是4.0mol/L，A的转化率为×100%=80%，故A正确；B．浓度变化量之比等于化学计量数之比，故△c（A）=2c（B）=2×1.6mol•L-1=3.2mol•L-1，A的起始浓度为3.2mol•L-1+0.8mol/L=4mol/L，故A的初始物质的量为4mol/L×2L=8mol，故B错误；C．参加反应的A的物质的量为3.2mol/L×2L=6.4mol，故放出的热量为48.25kJ×=154.4kJ，故C错误；D.15min时，反应达到平衡状态，化学平衡时动态平衡，v正=v逆≠0，故D错误；故选A。17、A【详解】A.转化过程中，生成单质O3的反应是O2+O=O3，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，正确；B.反应Ⅰ中，NO被氧化为NO2，错误；C.没有指明温度和压强，无法计算22.4LNO2的物质的量，错误；D.常温常压下，CH3CHO不是气体，HCHO和CH3CHO的体积比不是1：1，错误；故选A。【点睛】乙醛的沸点为20.8℃，在常温（20℃）是为液体。18、D【详解】A.分液时，先将下层液体从分液漏斗下口流出，再将上层液体从上口倒出，A正确；B.碳酸钠受热不分解，质量不变，碳酸氢钠固体受热分解，质量减轻，用加热分解的方法可将二者区分开，B正确；C.配置0.1000mol·L-1氯化钠溶液时，为防液体洒到容量瓶外，应将溶解液用玻璃棒引流入容量瓶，C正确；D.检验NH4+时，应使用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，D错误；故选D。19、A【详解】向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化，说明无Fe3+，当再滴加几滴溴水后，混合液出现红色，说明反应产生了Fe3+，原溶液中含有Fe2+。加入溴水时，发生反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，由此可知物质的氧化性：Br2>Fe3+，错误的选项是A。20、D【详解】试题分析：A.左烧杯中铁是阴极，Al是阳极；铁表面产生氧气，有气泡，右边烧杯中铜是正极，在正极上H+不断放电产生氢气，所以表面有气泡，但是不能证明金属活动性：Al＞Fe＞Cu,错误；B.左边氯气把NaBr中的溴单质置换出来，使棉花变为橙色，在右边棉花变为蓝色，可能是氯气发生的置换反应，也可能是溴单质发生的置换反应，因此不能证明氧化性：Cl2＞Br2＞Ⅰ2，错误；C.左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀都只能证明Cl2＞S；Br2＞S，但是不能证明Cl2＞Br2，错误；D.锥形瓶中有气体产生，证明酸性：硫酸大于碳酸；烧杯中液体变浑浊，证明酸性：碳酸大于硅酸。根据元素的非金属性与最高价的酸性强弱可得结论：非金属性：S＞C＞Si。正确。考点：考查原电池、电解池、元素的金属性、氧化性、元素的非金属性强弱比较的知识。21、B【详解】A.ClO－具有氧化性，I－具有还原性，二者可发生氧化还原反应，不可大量共存，不符合题意，A错误；B.结合Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14可知溶液中c(H+)=0.mol/L，溶液显酸性，各离子相互间不反应，可大量共存，符合题意，B正确；C.由于H2CO3的酸性比H2SiO3强，因此CO2能与SiO32-反应，二者不可大量共存，不符合题意，C错误；D.由水电离产生的c(H+)=10-13<10-7mol/L，溶液可能显酸性或碱性，若溶液显酸性，则H+和AlO2-、CO32-不可大量共存，若溶液显碱性，溶液中各离子相互间不反应，可大量共存，不符合题意，D错误；故答案为B。【点睛】水电离产生的c(H+)=10-13mol/L，溶液可能显酸性或碱性。22、C【详解】A.Na加入H2O发生反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故A错误；B.稀硝酸具有强氧化性，所以Fe(CH3COO)2溶液中加入稀硝酸发生反应的离子方程式为：6CH3COO－+10H++NO+3Fe2+=6CH3COOH+3Fe3++NO+H2O，故B错误；C.[Ag(NH3)2]OH溶液中加入过量盐酸反应的离子方程式为：[Ag(NH3)2]++OH－+3H++Cl－=AgCl↓+2NH+H2O，故C正确；D.Cl2具有强氧化性，Na2SO3具有还原性，所以Na2SO3溶液中通入过量Cl2会发生氧化还原反应，其反应的离子方程式：SO+Cl2+H2O=SO+2Cl－+2H+，故D错误；故答案：C。二、非选择题(共84分)23、43-甲基丁酸羟基加成反应或还原反应13、AD【解析】分析：在合成路线中，C+F→G为酯化反应，由F和G的结构可推知C为:，结合已知①，可推知B为：，由F的结构和E→F的转化条件，可推知E的结构简式为：，再结合已知②，可推知D为：。详解：（1）分子中有4种等效氢，故其核磁共振氢谱图中有4组吸收峰,的名称为3-甲基丁酸，因此，本题正确答案为：.4；3-甲基丁酸；（2）中含氧官能团的名称为羟基，根据已知②可写出D→E的化学方程式为。（3）E-F为苯环加氢的反应，其反应类型为加成反应或还原反应。故答案为加成反应或还原反应；（4）的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构：分两步分析，首先从分子组成中去掉-O-,剩下苯环上只有一个取代基结构为：，由于丁基有4种，所以也有4种，、、、，第二步，将-O-插入C-C之间形成醚分别有4种、4种、3种和2种，共有13种，其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式为、。所以，本题答案为：13；、；（5）A.由结构简式知G的分子式为C15H28O2，故A正确；B.1molG水解能消耗1mol

NaOH，故B错误；C.G中六元碳环上的C原子为饱和碳原子，不在同一平面上，故至少有8个C原子共平面是错误的；D.合成路线中生成G的反应为酯化反应，也属于取代反应，故D正确；所以，本题答案为：AD（6）以1-丁醇为原料制备正戊酸(

CH3CH2CH2CH2COOH)，属于增长碳链的合成，结合题干中A→B→C的转化过程可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/H2反应生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路线为：24、二ⅥA2s22p48S2->Cl->Na+、离子键、共价键弱于非金属性也就是得电子的能力S的原子序数是16而Cl是17所以Cl的原子半径小于S原子，Cl原子对电子的引力较大所以捕获电子的能力也大由反应2H2S+O2（不足）=2H2O+2S↓

可知，O2是氧化剂，S是氧化产物，O2的氧化性大于S，非金属性越强，氧化性越强，说明S的非金属性小于O【分析】A、B、C、D均为短周期主族元素，且原子序数一次递增。A是地壳中含量最多的元素，则A为氧元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B为钠元素；C与D位置相邻，D是同周期元素中原子半径最小的元素，则D为氯元素，C为硫元素；A、B、C、D分别为：O、Na、S、Cl。【详解】(1)A为氧元素，在周期表中的位置为第二周期ⅥA族，氧原子的最外层电子排布式为2s22p4，氧原子核外共有8个电子，则有8个不同运动状态的电子。答案为：二；ⅥA；2s22p4；8；(2)Na、S、Cl三种元素形成简单离子分别为：Na+、S2-、Cl-，S2-、Cl-分别为三个电子层，Na+为两个电子层，Na+半径最小，电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，半径越小，故S2-半径大于Cl-半径，半径大小的顺序为：S2->Cl->Na+。答案为：S2->Cl->Na+；(3)O和Na形成化合物有Na2O和Na2O2，电子式分别为、；这些化合物中所含的化学键有离子键、共价键；答案为：、；离子键、共价键；(4)S和Cl为同周期元素，同周期元素从左至右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱：S弱于Cl；从原子结构的角度分析：非金属性也就是得电子的能力S的原子序数是16而Cl是17所以Cl的原子半径小于S原子，Cl原子对电子的引力较大所以捕获电子的能力也大；由反应2H2S+O2（不足）2H2O+2S↓

可知，O2是氧化剂，S是氧化产物，O2的氧化性大于S，非金属性越强，氧化性越强，说明S的非金属性小于O；答案为：弱于；非金属性也就是得电子的能力S的原子序数是16而Cl是17所以Cl的原子半径小于S原子，Cl原子对电子的引力较大所以捕获电子的能力也大；由反应2H2S+O2（不足）=2H2O+2S↓

可知，O2是氧化剂，S是氧化产物，O2的氧化性大于S，非金属性越强，氧化性越强，说明S的非金属性小于O。25、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-吸收多余的氯气关闭弹簧夹1和3，打开弹簧夹2；待铁粉完全溶解后打开弹簧夹1和3，关闭弹簧夹2浓盐酸冷却结晶排出装置内的空气FeC13易升华溶液分层，上层接近无色，下层橙红色2FeCl32FeCl2+Cl2、2Br-+Cl2=Br2+2Cl-FeCl3、FeCl2、Fe2O3【解析】本题考查实验设计方案的评价，（1）①装置甲制取氯气，装置乙发生Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，利用氯气的强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，离子反应方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；氯气有毒，作为尾气必须除去，除去氯气常用氢氧化钠溶液，因此丙装置中盛放NaOH的作用是除去多余尾气；②为了实验顺利进行，铁和盐酸先充分反应，待铁全部溶解后，再通入氯气，因此操作是：关闭弹簧夹1和3，打开弹簧夹2，待铁粉完全溶解后，打开弹簧夹1和3，关闭弹簧夹2；③Fe3＋易水解，为防止水解，边加入浓盐酸，边进行加热浓缩、冷却结晶、过滤；（2）①充入氮气的目的是排除装置中的空气，防止干扰实验；②棕黄色固体是FeCl3，根据信息，FeCl3易升华，A中FeCl3由固体转化成气体，在B装置中遇冷凝结为固体；③FeCl3受热分解成FeCl2和Cl2，Cl2与KBr反应生成Br2，Br2易溶于有机溶剂，现象是：溶液分层，上层接近无色，下层橙红色；④2FeCl32FeCl2+Cl2，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；⑤根据上述现象和资料推出含有的物质是FeCl3、FeCl2、Fe2O3。26、CBBACDE吸收尾气，防止污染空气【解析】（1）H导出的氯气中含有HCl、水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥氯气，采取向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气，用氢氧化钠溶液吸收氯气防止倒吸，各装置中气体应为长进短出；I中所盛试剂为浓硫酸，答案选C；II中所盛试剂为饱和食盐水，答案选B；（2）实验室制取氯气时，首先要制取氯气，然后通过饱和食盐水除去挥发出来的氯化氢气体，通过浓硫酸除去混入的水蒸气，这时得到了干燥、纯净的氯气，要用向上排空气法收集氯气，最后要吸收多余的氯气，注意防止倒吸，仪器连接为H→B→A→C→D→E；（3）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）①漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，变质生成CaCO3，则漂白粉未变质，只含CaCl2、Ca(ClO)2，漂白粉全部变质，只含CaCl2、CaCO3，漂白粉部分变质，既含有CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3。27、液柱高度保持不变防止倒吸NaOH（合理即可）2:1c控制滴加硫酸的速度（合理即可）溶液变澄清（或混浊消失）a、d【解析】（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好；D中左侧为短导管，为安全瓶，起到防止倒吸的作用；装置E是吸收尾气中SO2、H2S的作用，防止污染空气，可选用NaOH溶液，故答案为液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH；（2）装置A中反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，根据题目所给3个反应，可得出对应关系：2Na2S～2H2S～3S～3Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，还需要1Na2SO3，所以烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2∶1，故答案为2∶1；（3）观察SO2的生成速率，是通过观察溶液中产生气泡的快慢来判断，所以溶液不能与SO2反应，选项中只有饱和NaHSO3溶液与二氧化硫不反应，故答案为c；（4）分液漏斗有玻璃活塞，通过控制分液漏斗的活塞控制滴加硫酸的速度，可以控制产生二氧化硫的速率，所以为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，故答案为控制滴加硫酸的速度；（5）根据C中发生的反应可知，烧瓶C中反应达到终点发生反应为硫与亚