2026届广东省汕头市潮南实验学校校化学高二第一学期期中达标测试试题含解析

2026届广东省汕头市潮南实验学校校化学高二第一学期期中达标测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学用语的书写，正确的是A．氯原子的结构示意图：B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢的形成过程：2、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为（）A．14 B．15 C．16 D．173、下列说法错误的是A．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一次能源B．化石燃料在燃烧过程中产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．潮汐能来源于月球引力做功4、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是(

)A．该反应的△H＞0B．若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆D．若状态B、C、D的速率分别为v(B)、

v(C)、

v(D)，则v(C)=v(D)＞v(B)5、在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系；则下列结论正确的是A．图II所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)△H<0，且a=2B．200℃时，该反应的平衡常数为25C．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(L•min)D．当外界条件由200℃降温到100℃，平衡正向移动6、下列关于电解质说法正确的是()A．SO2、CO2溶于水能导电，但SO2、CO2都是非电解质B．盐酸能导电，所以盐酸是电解质C．强电解质溶液导电能力比弱电解质导电能力强D．离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质7、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是()A．N2B．HClC．MgCl2D．Na2O28、用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作会使滴定结果偏低的是A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准氢氧化钠溶液进行滴定B．盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D．盛装标准液的碱式滴定管滴定前仰视，滴定后俯视9、在一密闭容器中，加入1molN2和3molH2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0，则下列说法正确的是()A．平衡后其他条件不变只减小体积增大压强，则平衡正向移动B．平衡后其他条件不变只升高温度，则平衡常数增大C．平衡后其他条件不变再加入1molN2，则N2转化率增大D．升高温度逆反应速率增大而正反应速率减小10、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法AC2H5OH(H2O)Na蒸馏BCH4(C2H4)溴水洗气C苯(苯酚)浓溴水过滤D甲苯(苯)酸性高锰酸钾溶液分液A．A B．B C．C D．D11、下列有机物的一氯代物只有两种的是()A．B．C．D．12、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．己知，则氢气的燃烧热为B．在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则其热化学方程式为C．已知；，则D．已知，则13、一定温度下，在恒容密闭容器中充入NO，发生可逆反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)ΔH＜0。反应达到平衡后，若改变某一个条件，下列八条曲线(①～⑧)正确的是()A．①⑥⑧ B．①⑤⑧ C．②③⑧ D．②④⑦14、最近，中国科学院大连化物所CO2催化转化为CO的研究获得新成果。下图是使用不同催化剂(NiPc和CoPc)时转化过程中的能量变化，下列说法正确的是A．CO2(g)→CO(g)+l/2O2(g)过程中能量降低B．CO2经氧化反应得到COOHC．该条件下，催化剂NiPc比CoPc对CO2(g)→CO(g)转化效率更高D．该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题15、反应，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是A．容器的压强不再变化B．容器内的密度不再变化C．相同时间内，断开键同时生成键D．容器内气体的浓度：：：1：216、可逆反应:A(g)+B(g)C(s)+2D(g)的ΔH>0,下图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)的关系,如果在t1时刻改变以下条件:①加入A;②加入催化剂;③加压;④升温;⑤移走C,符合图示的条件是()。A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。（1）石油裂解得到某烃A，其球棍模型为，它是重要的化工基本原料。①A的结构简式为_________，A的名称是____________。②A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______________。③A→C的反应类型是____，C+D→E的化学方程式为_______，鉴别C和D的方法是_______。④A的同系物B的相对分子质量比A大14，B的结构有____种。（2）生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为__________。18、某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称为_______。（2）验证溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化学式)，写出D→E反应的离子方程式______________。（4）说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途____________________。19、误差分析：（1）在转移溶液时有部分溶液溅出，则配制的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同）；（2）转移溶液后，没有用水洗涤烧杯内壁，溶液浓度将__________；（3）加水超过容量瓶的刻度线，溶液浓度将__________，此时应该_______________；（4）加水定容时俯视刻度线，溶液浓度将__________；（5）定容后将溶液摇匀，发现液面下降，又加水到刻度线，溶液浓度将_________。（6）烧碱溶解后，没有恢复到室温，就转移到容量瓶中进行配制，浓度将____________。20、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制250mL0.10mol/LNaOH标准溶液。步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00（1）步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有________________（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是____________。判断滴定终点的现象是______________________________________________（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为______________________（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（_______）A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度B．锥形瓶水洗后直接装待测液C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失21、用正确的化学语言回答下列问题(1)有1mol/LNaHCO3和Al2(SO4)3溶液，NaHCO3溶液滴入酚酞后变红，用离子方程式解释________；两溶液混合，可作为泡沫灭火剂的起泡剂，发生反应的离子方程式是____(2)已知室温时，0.1mol/L某酸HA在水中有0.1%发生电离，HA的电离常数约为_________；HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的______倍。(3)浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混和溶液中，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=_____mol/L。(4)25℃时，将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl－)。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______________。(5)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，CH4燃料电池，电解质为KOH，写出负极电极反应方程式_______________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A．氯原子的结构示意图为，A错误；B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号为，B错误；C．氯化镁是含有离子键的离子化合物，电子式为，C正确；D．氯化氢是含有极性键的共价化合物，则用电子式表示氯化氢的形成过程为，D错误；答案选C。2、A【详解】原子核外有3个电子层，K、L、M层上电子数依次为2、8、4，电子总数14，则该原子核内的质子数为14；答案选A。3、A【解析】A．煤、石油等可从自然界直接获取，属一级能源，但水煤气是由焦炭与水蒸气在高温下反应制取，属二级能源，故A错误；B．煤、石油等燃料是化石燃料在燃烧过程中产生污染环境的CO、SO2等有害气体，故B正确；C．直接燃烧煤利用率低，且会产生大量污染性气体，不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好，故C正确；D．月球引力使地球的向月面水位升高，潮汐能来自于月球引力，故D正确。答案选A。【点睛】本题考查可再生资源、新能源、化石燃料、一次能源等，明确物质的分类是解题的关键，注意化石燃料产生的污染性气体的处理和再利用。4、C【详解】A．由图可知，温度越高，平衡时c(NO)越大，即升高温度平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，即ΔH＜0，故A错误；B．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，故K1＞K2，故B错误；C．T2°C时反应进行到状态D，c(NO)高于平衡浓度，故反应向正反应方向进行，则一定有v正＞v逆，故C正确；D．若状态B、C、D的速率分别为v(B)、v(C)、v(D)，B和D处于同一温度，浓度c(D)>c(B)，则v(B)<v(D)，C在T3°C，温度越高，速率越快，则v(B)<v(D)<v(C)，故D错误；故选C。5、B【解析】A．由图Ⅱ可知，n(A)∶n(B)一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0，故A错误；B、由图可知平衡时A、B、C的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，A、B、C物质的量的变化量分别为：0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以反应的化学方程式为2A(g)+B(g)⇌C(g)，平衡时A、B、C的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，平衡常数K=0.10．22×0.1

L2/mol2=25

L2/mol2，故B正确；C．由图Ⅰ可知，200℃时5min达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.4mol-0.2mol=0.2mol，故v(B)=0.2mol2L5min=0.02

mol•L-1•min-1，故C错误；D、根据图6、A【解析】A.SO2、CO2溶于水能导电，是溶于水分别生成的H2SO3、H2CO3电离出的离子导电，而不是SO2、CO2电离出离子导电，SO2、CO2都是非电解质，故A正确；B.盐酸能导电，但盐酸是混合物，所以盐酸不是电解质，故B错误；C.溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故C错误；D.共价化合物不一定都是弱电解质，如H2SO4虽然是共价化合物，但分子中具有强极性键，是强电解质，在水溶液中完全电离，故D错误；本题答案为A。【点睛】溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关。7、D【解析】N2只含有共价键，故A错误；HCl只含有共价键，故B错误；MgCl2只含有离子键，故C错误；Na2O2既含有离子键又含有共价键，故D正确。8、D【分析】根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测)，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差。【详解】A、用蒸馏水洗净碱式滴定管后，注入标准氢氧化钠溶液进行滴定，标准液的浓度偏小，消耗的标准液的体积偏大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测)，分析c（待测）偏大，故A错误；B.盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失,消耗的标准液的体积偏大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测)，分析c（待测）偏大，故B错误；C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，对结果不影响，故C错误；D.盛装标准液的碱式滴定管滴定前仰视，滴定后俯视，消耗的标准液的体积偏小，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测)，分析c（待测）偏小，故D正确；故选D。9、A【详解】A．减小体积增大压强，则反应向气体体积减小的方向移动，所以平衡正向移动，故A正确；B．反应△H＜0，则逆反应为吸热反应，升高温度，有利于反应向吸热方向移动，即平衡逆向移动，则平衡常数减小，故B错误；C．充入反应物，该反应物的转化率降低，其他反应物转化率增加，所以加入1molN2，则N2转化率减小，故C错误；D．升高温度，增大反应速率，正、逆反应速率都增大，故D错误；故选A。10、B【详解】A．C2H5OH和H2O均能与Na反应，应选CaO、蒸馏法分离，故A错误；B．乙烯与溴水能够发生加成反应，而甲烷不能，洗气可分离，故B正确；C．溴及生成的三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH洗涤后分液，故C错误；D．甲苯被氧化生成苯甲酸，苯甲酸与苯互溶，不能得到纯净的苯，应用蒸馏的方法分离，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为CD，要注意苯是常见的有机溶剂，能够溶解很多有机物，因此反应生成的有机物一般能被苯溶解，不能除去。11、B【解析】有机物的一氯代物有两种即一氯代物的同分异构体有2中。【详解】A.一氯代物有3种，即甲基上取代一种，六元环上2种，A错误；B.一氯代物2种，即甲基上取代一种，苯环上一种，B正确；

C.一氯代物1种，即甲基上取代，C错误；D.一氯代物4种，甲基上取代2种，苯环上取代2种，D错误；答案为B12、D【详解】A．燃烧热是指在时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，已知，则氢气的燃烧热为，，故A错误；B．由将和置于密闭容器中充分反应生成放出热量可知，没有全部反应完，而合成氨为可逆反应，热化学方程式中为和完全转化为时的能量变化，因此和完全反应生成，放出的热量大于，故B错误；C．固体碳不完全燃烧生成CO，完全燃烧生成，则完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，由于是放热反应，焓变为负，故，故C错误；D．已知，若反应逆向进行，则其焓变改变符号，但数值的绝对值不变，故D正确。综上所述，答案为D。13、B【详解】由分析可知，该可逆反应正反应为放热反应，故升高温度，该可逆反应向逆反应方向移动，即平衡常数K减小。故曲线①正确；曲线②错误；催化剂能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，但对化学平衡无影响，故改变催化剂的用量不能改变反应物的转化率，曲线③、④错误；平衡常数K值只与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关。故曲线⑤正确，曲线⑥错误；该可逆反应为反应前后气体分子数不变的反应，压强改变，平衡不移动，故N2的浓度不变，曲线⑦错误；曲线⑧正确；综上所述，曲线①⑤⑧正确，即B项正确。答案选B。14、D【详解】A．CO2(g)→CO(g)+l/2O2(g)是吸热反应，过程中能量升高，A选项错误；B．CO2得到COOH的过程，C的化合价由+4价降低至+3价，发生还原反应，B选项错误；C．该条件下，催化剂NiPc比CoPc对CO2(g)→CO(g)转化效率更低，C选项错误；D．该研究成果是CO2→—COOH→CO，CO具有可燃性，不但有利于缓解温室效应，还能解决能源转化问题，D选项正确；答案选D。15、A【详解】正反应放热，如容器的压强不再变化，说明温度不变，则达到平衡状态，故A正确；B.体积不变，且反应前后质量不变，则无论是否达到平衡状态，密度都不变，不能说明达到平衡状态，故B错误；C.相同时间内，断开键同时生成键，都为正反应速率，不能说明是否达到平衡状态，故C错误；D.平衡常数未知，容器内气体的浓度：：：1：2，不能说明是否达到平衡状态，故D错误。故选A。16、A【分析】图像表明在t1时刻正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动。【详解】①加入A，增大了反应物的浓度，正反应速率会突然增大，平衡向正反应方向移动，和图像不符；②加入催化剂，会使正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，和图像相符；③加压，正逆反应速率都增大，由于C是固体，所以正逆反应速率会同等程度增大，和图像相符；④升温，正逆反应速率都增大，但是正反应速率增大得更多，平衡向正反应方向移动，和图像不符；⑤移走C，不会改变速率，平衡也不移动，和图像不符；故选A。【点睛】若正逆反应速率同等程度增大，有两种可能：一是使用了催化剂，二是对反应前后气体系数之和相等的可逆反应增大了压强。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反应CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O将C和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C3(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)【分析】(1)根据球棍模型为，A的结构简式为CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)与水发生加成反应生成C，C为醇，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，D为酸，则C为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2COOH，C和D发生酯化反应生成E，E为CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，加成分析解答。【详解】(1)①根据球棍模型为，A的结构简式为CH3CH=CH2，名称为丙烯，故答案为CH3CH=CH2；丙烯；②A(CH3CH=CH2)与溴的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应，反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；③根据流程图，A(CH3CH=CH2)与水发生加成反应生成C，C为醇，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，D为酸，则C为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2COOH，C和D发生酯化反应生成E，E为CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C为加成反应，C+D→E的化学方程式为CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能电离出氢离子，酸具有酸性，鉴别C和D，可以将C和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C，故答案为加成反应；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；将C和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C；④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相对分子质量比A大14，说明B的分子式为C4H8，B的结构有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3种，故答案为3；(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，故答案为(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。18、过滤取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓发酵粉、治疗胃酸过多等【分析】铝土矿的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质，由流程图可知，加足量盐酸过滤得到不溶物A为SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加过量NaOH溶液过滤得到不溶物C为Fe(OH)3，溶液D中含偏铝酸根离子，通入过量二氧化碳后过滤得到不溶物E为Al(OH)3，G为氧化铝，溶液F中含碳酸氢钠。【详解】(1).由上述分析可知，操作I的名称为过滤，故答案为过滤；(2).检验溶液B中是否含有Fe3+，可选用KSCN溶液，若溶液变红色，证明含有铁离子，故答案为取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A为SiO2，偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳反应的化学方式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，离子方程式为AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案为SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氢钠，可作发酵粉或治疗胃酸的药物等，故答案为作发酵粉、治疗胃酸过多等。19、偏低偏低偏低重新配制偏高偏低偏高【解析】（1）在转移溶液时有部分溶液溅出，溶质损失，根据c=nV（2）转移溶液后，没有用水洗涤烧杯内壁，溶质损失，根据c=nV=（3）加水超过容量瓶的刻度线，所配溶液体积偏大，根据c=nV=（4）加水定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏少，根据c=nV=（5）定容后将溶液摇匀，发现液面下降，又加水到刻度线，则多加了蒸馏水，根据c=nV（6）烧碱溶解后，没有恢复到室温，就转移到容量瓶中进行配制，烧碱溶于水放热，根据热胀冷缩的原理，所配溶液体积偏小，根据c=nV=20、1.0250mL容量瓶，胶头滴管酸式滴定管最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色0.10mol/LADE【解析】试题分析：（1）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液需要NaOH0.025mol，质量为1.0g。需要的仪器有玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒。（2）步骤二中量取20.00mL稀盐酸用酸式滴定管，终点的现象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由无色变为（浅