2026届海南省儋州市正大阳光中学高二化学第一学期期中经典模拟试题含解析

2026届海南省儋州市正大阳光中学高二化学第一学期期中经典模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法中,正确的是A．标准状况下,36gH2O的体积约为4.48L B．常温常压下,ll.2LN2物质的量为0.5molC．100mL1mo/LMgCl2溶液中含有0.2molCl— D．44gCO2中含有的氧原子数约为6.02×10232、对复杂的有机物的结构可以用“键线式”简化表示。如有机物CH2=CH—CHO可以简写为。则与键线式的物质互为同分异构体的是()A． B．C． D．3、学工作者从有机反应RH＋Cl2（气）RCl（液）＋HCl（气）受到启发，提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是A．蒸馏法 B．水洗分液法 C．升华法 D．有机溶剂萃取法4、下列说法正确的是A．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0B．向醋酸中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．吸热反应在常温下不能发生5、已知某温度下，Ksp（AgCl）＝1.56×10-10mol2·L-2，Ksp（Ag2CrO4）＝1×10-12mol3·L-3，下列叙述正确的是A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C．向0.0008mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO3溶液，则CrO42-完全沉淀D．将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/LKCl和0.001mol/LK2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀6、关于如图叙述不正确的是A．该种堆积方式为A3型最密堆积B．该种堆积方式称为A1型最密堆积C．该种堆积方式可用符号“…ABCABC…”表示D．金属Cu就属于此种最密堆积型式7、下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是A．化学反应中能量变化只能表现为热量变化B．化学反应必然伴随发生能量变化C．反应物总能量低于生成物总能量为放热反应D．拆开化学键会放出能量，形成化学键需要吸收能量8、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极，将C、D分别投入等浓度盐酸中，C比D反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A．DCAB B．DABC C．DBAC D．ABCD9、与H2完全加成后，不可能生成2，2，3－三甲基戊烷的烃是（）A． B．C．CH2＝CHC(CH3)2CH(CH3)2 D．(CH3)3CC(CH3)＝CHCH310、在2A+B⇌3C+4D反应中(各物质均为气体)，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L－1·s－1 B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1C．v(C)=0.8mol·L－1·s－1 D．v(D)=30mol·L－1·min－111、下列化学用语表达不正确的是①丙烷的球棍模型为②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③C(CH3)4，叫新戊烷④与C8H6互为同分异构体A．①② B．②③ C．③④ D．②④12、在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是()已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1A．2p1＝2p3<p2B．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大C．α2＋α3<1D．Q1＋Q3＝92.413、对利用甲烷消除NO2污染进行研究，反应原理为CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)(单位：mol)随时间变化的有关实验数据如表所示。下列说法正确的是（）A．T1温度下，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1B．由实验数据可知实验控制的温度T1<T2C．40min时，表格中T2应填的数据为0.18D．0~10min内，CH4的降解速率T1>T214、下列说法正确的是：A．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30Mpa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol15、对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是A．成键过程中吸收能量B．断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量C．断键过程中释放能量D．断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量16、下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极17、一定温度下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，含H+离子浓度最小的是（）A．CH3COOHB．H2SO4C．HNO3D．HCl18、反应O2+2SO22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为A．0.1s B．5s C．7.5s D．10s19、下列元素中最高正化合价为+5价的是()A．Mg B．H C．N D．He20、元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是A．元素周期表共18列，从左到右的第十七列为卤族元素B．副族元素全部是金属元素C．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子D．在过渡元素中,人们可以寻找到各种优良的催化剂和高温、耐腐蚀的合金材料21、下列分子中，不含手性碳原子的是()A． B．C． D．CH3CHClCH2CHO22、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是：A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置为第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为____________________。(3)元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是______>______>_____(用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：____________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是________________________。24、（12分）下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符号);(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③___④(填“＜”或“＞”)；(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式__________。25、（12分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围(pH)5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0(1)反应生成的CH3COONa显_________性，用离子方程式解释原因：__________，则实验中应选用上表中的__________作指示剂。(2)用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时，如何判断滴定终点：________。(3)第一次滴定后，碱式滴定管中的液面位置如图所示，请将有关数据填入表格的空白处。滴定次数待食用白醋的体积/mL0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.00_______第二次25.001.5628.0826.52第三次25.000.2226.3426.12(4)从上表可以看出，第二次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于其余两次，其原因可能是________。A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗C．第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定(5)根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：c＝_____________。26、（10分）为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在超过170℃后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有某杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：(1)写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式：________________________；________________________(2)乙同学认为因刺激性气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是(用化学方程式表示)：____________________________________(3)丙同学根据甲、乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。①设计装置a的作用是________________________________________________②浓氢氧化钠的作用是____________________________________③浓溴水的作用是________________________④稀溴水的作用是________________________27、（12分）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液进行中和热的测定实验。I.配制0.50mol/LNaOH溶液，若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体___g。II.实验小组组装的实验装置如图所示：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___，装置中仍存在的缺陷是___。（2）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得的中和热数值会___(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的Ba(OH)2溶液，测得的中和热数值会__。（3）纠正好实验装置后进行实验，在实验测定过程中保证酸稍过量，原因是___。最终实验结果的数值偏大，产生偏差的原因可能是___(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中d.用温度汁测定NaOH溶液的起始温度后直接测定H2SO4溶液的起始温度28、（14分）能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。(1)已知:在25℃、101kPa下,1mol甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热890.31kJ。请写出甲烷燃烧热的热化学方程式__________。(2)由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).在其他条件不变的情况下,实验测得温度对反应的影响如下图所示(注:T1、T2均大300℃)。①合成甲醇反应的△H__________(填“>”、“<”或“=”)0。②平衡常数的表达式为:__________。温度为T2时的平衡常数__________(填“>”、“<”或“=”)温度为T1时的平衡常数。29、（10分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式____________已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH＝－73kJ·mol－12CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH＝－171kJ·mol－1（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式________________________。（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1_________P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【详解】A、3.6gH2O的物质的量为，选项A错误；B、标准状况下，11.2LN2物质的量为0.5mol，选项B错误；C、100mL1mo/LMgCl2溶液中含有Cl－的物质的量为0.1L×1mol/L×2=0.2mol，选项C正确；D、44gCO2中含有的氧原子数约为1.204×1024，选项D错误。答案选C。2、B【分析】键线式为的分子式为C7H8O，根据分子式相同，结构不同的有机物互称同分异构体进行分析。【详解】A．的分子式为C7H6O2，与的分子式不同，不是同分异构体，故A不符合题意；B．与的分子式均为C7H8O，但结构不同，互为同分异构体，故B符合题意；C．的分子式为C7H6O，与的分子式不同，不是同分异构体，故C不符合题意；D．的分子式为C8H10O，与的分子式不同，不是同分异构体，故D不符合题意；答案选B。3、B【解析】HCl易溶于水，RCl难溶于水，水洗时盐酸溶液和RCl不互溶分层，用分液法分离得到盐酸是最简便易行的方法，故B正确。4、A【详解】A.常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则△H-T△S>0,因为该反应的△S>0，故ΔH>0,故正确；B.向醋酸中加水稀释，溶液中氢离子、醋酸根离子，醋酸分子浓度均减小，但氢氧根离子浓度增大，故错误；C.溶度积常数Ksp与温度有关，一般温度越高，溶解度越大，溶度积越大，但氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低，所以溶度积也变小，故错误；D.氢氧化钡和氯化铵反应为吸热反应，常温下能进行，故错误。故选A。5、D【解析】A.饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝＝1．56×10－10mol/L，饱和Ag2CrO3溶液中c(Ag＋)＝=×10-3mol/L，显然后者的c(Ag＋)大，A错误；B.AgCl的Ksp只与温度有关，向AgBr的浊液中加入溴化钠溶液，虽然平衡向逆方向移动，但Ksp不变，B错误；C.两溶液混合后则c(K2CrO3)＝0.0003mol/L，c(AgNO3)＝0.001mol/L，根据2Ag＋＋CrO32－＝Ag2CrO3↓，则溶液中剩余的c(Ag＋)＝0.001－0.0003×2＝0.0002mol/L，根据Ksp(K2CrO3)，则生成沉淀后的溶液中c(CrO32－)＝＝＝2．5×10－5mol/L＜1．0×10－5mol/L，故c(CrO32－)不能完全沉淀，C错误；D.根据Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO3)，则当Cl－开始沉淀时c(Ag＋)＝＝1．8×10－7mol/L，当CrO32－开始沉淀时c(Ag＋)＝＝3．36×10－5mol/L，故先产生AgCl沉淀，D正确；答案选D。6、A【详解】从图示可看出，该堆积模型的第一层和第四层重复，所以这种堆积方式属于A1型最密堆积，可用符号“…ABCABC…”表示，属于面心立方最密堆积，金属铜就属于此种最密堆积型式，而A3型属于六方最密堆积，所以A项不正确。综上所述，本题选A。【点睛】常见的密堆积方式有：面心立方最密堆积（A1）,如铜、银、金等；体心立方密堆积（A2），如钠、钾、铁等；六方最密堆积（A3），如镁、锌、钛等。7、B【详解】A．化学反应中反应物能量会转换为生成物化学能以及其它形式能量，如热能、光能、电能等，故A项说法错误；B．化学反应过程中一定有化学键断裂与形成，因此化学反应过程一定伴随能量变化，故B项说法正确；C．反应物总能量低于生成物总能量时，若要使该反应发生，则必须从外界获取能量，反应属于吸热反应，故C项说法错误；D．化学键断裂过程需要吸收能量，形成化学键会放出能量，故D项说法错误；综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。8、D【详解】有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极，则活泼性A＞B，将C、D分别投入等浓度盐酸中，C比D反应剧烈，则活泼性C＞D。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，说明活泼性B＞Cu。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，则活泼性C＞Cu。因此它们的活动性由强到弱的顺序是A＞B＞C＞D，故D符合题意。综上所述，答案为D。9、C【解析】A.与氢气完全加成后产物的碳链结构为CH3C（CH3）2CHCH3CH2CH3，碳链结构相同，故A可能；

B.与氢气完全加成后产物的碳链结构为CH3C（CH3）2CHCH3CH2CH3，碳链结构相同，故B可能；

C.CH2＝CHC(CH3)2CH(CH3)2与氢气完全加成后产物的碳链结构为CH3CHC（CH3）2CH（CH3）2，碳链结构不相同，故C不可能；

D.(CH3)3CC(CH3)＝CHCH3与氢气完全加成后产物的碳链结构为CH3C（CH3）2CHCH3CH2CH3，碳链结构相同，故D可能。

故选C。10、B【分析】反应速率之比等于化学计量数之比。【详解】单位换算一致以后，将各反应速率换算为同一物质进行比较，假如都换算为A物质的速率（单位：mol·L-1·s-1）则A.

v(A)=0.5；B.

v(A)=2v(B)=0.6；C.

v(A)=v(C)=0.53；D.

v(A)=v(D)==0.25；显然B中比值最大，反应速率最快，答案选B。【点睛】本题考查反应速率快慢的比较，为高频考点，可转化为同种物质的速率比较大小，还应注意单位要统一。11、D【解析】①丙烷为含有3个碳原子的烷烃，丙烷的球棍模型为，故①正确；②丙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中需要标出官能团，丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，故②错误；③C(CH3)4中含有5个C的烷烃，分子中含有4个甲基，为新戊烷的结构简式，故③正确；④与C8H6的结构可能完全相同，可能为同一种物质，不一定互为同分异构体，故④错误；故选D。12、D【分析】甲容器投入1molN2、3molH2，丙容器投入2molNH3，恒温恒容条件下，甲容器与丙容器是等效平衡，各组分的物质的量、百分含量、转化率等完全相等；而甲容器投入1molN2、3molH2，乙容器投入2molN2、6molH2，乙中投入量是甲中的2倍，如果恒温且乙容器容积是甲容器的2倍，则甲容器与乙容器为等效平衡，所以乙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器2倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所达到的平衡，由于该反应是气体体积减小的反应，缩小容器体积，相当于增大压强，平衡正向移动，据此分析作答。【详解】A.由上述分析知，甲与丙为等效平衡，p1＝p3，乙中投料量为甲的2倍，恒温恒容下，乙中相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以乙中压强减小，小于甲的2倍，即2p1＝2p3>p2，故A错误；根据上述反应可知，乙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器2倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所达到的平衡，由于该反应是气体体积减小的反应，缩小容器体积，相当于增大压强，平衡正向移动，乙中氮气、氢气转化率大于甲和丙的，平衡后乙中氨气含量最高，故B错误；C.丙容器中加入2molNH3，最后达到和甲相同的平衡状态，若平衡不移动，则转化率α1＋α3＝1；乙容器投入2molN2、6molH2，相当于增大压强，平衡正向移动，α2增大，所以转化率α2＋α3>1，故C错误；D.甲中投入1molN2、3molH2，丙中投入2molNH3，则甲与丙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与丙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故Q1＋Q3＝92.4，故D正确；答案选D。13、B【解析】根据化学反应速率的计算公式及温度对反应速率和化学平衡的影响进行分析。【详解】A项：T1温度0~20min内，v(NO2)=2v(CH4)=2×(0.50-0.25)mol/(1L×20min)=0.025mol/(L·min)。A项错误；B项：在0~20min内，T1温度n(CH4)减小比T2温度n(CH4)减小得慢，即T1时反应慢，温度较低。B项正确；C项：温度T1、40min时，反应已达化学平衡。温度T2＞T1，化学反应更快，在40min之前达到化学平衡，故40min时及以后都是化学平衡，应填的数据为0.15。C项错误；D项：0~10min内，T1时CH4降解0.15mol，T2时CH4降解0.20mol。即CH4降解速率T1<T2。D项错误。本题选B。【点睛】对于表格型数据，要横看、纵看数据，找出变化规律，然后结合化学原理，分析变化原因，得出正确结论。14、C【解析】试题分析：A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，由于水在液态稳定，则甲烷燃烧正确的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1，故A错误；B、0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误；C、根据盖斯定律.反应的焓变只与始态和终态有关,与过程无关.所以同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同，故C正确；D、硫酸钙是微溶物，生成硫酸钙为放出热量，故H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故A错误；故选C。考点：考查了燃烧热、中和热、反应热与焓变的相关知识。15、B【解析】化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)为放热反应，断键过程中吸收能量大于成键过程中释放能量，选B。16、A【解析】试题分析：A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用石墨作阳极，铁是活性电极，不能作阳极，A错误；B．电解法精炼铜，用纯铜作阴极，粗铜作阳极，B正确；C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极，C正确；D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极，镀件作阴极，D正确，答案选A。考点：考查电解原理的应用17、A【解析】试题分析：醋酸是一元弱酸，硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元强酸，则一定温度下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，含H+离子浓度最小的是醋酸，答案选A。考点：考查溶液酸性强弱比较18、B【详解】用O2表示的反应速率为0.04mol/(L•s)，则v(SO3)=2v(O2)=2×0.04mol/(L•s)=0.08mol/(L•s)，故反应时间==5s，故选B。19、C【解析】A．Mg元素的最高价是＋2价，A错误；B．H的最高价是＋1价，B错误；C．N元素的最高价是＋5价，C正确；D．He是稀有气体，一般只有0价，D错误；答案选C。【点晴】注意从元素周期表归纳元素化合价规律：①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。20、C【解析】分析：A、根据元素周期表的结构分析；B、副族元素全部是金属元素；C、同一周期元素的原子，半径越小，原子核对电子的吸引能力越强；D、在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温、耐腐蚀合金材料。详解：A、元素周期表中第8、9、10三列属于第Ⅷ族，所以从左到右的第十七列为卤族元素，A正确；B、所有的非金属元素都是主族元素或0族元素，副族元素都是金属元素，B正确；C、同一周期元素的原子，半径越小，原子核对电子的吸引能力越强，越难失电子，C错误；D．优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）大多属于过渡元素，D正确。答案选C。21、B【分析】根据手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：(1)手性碳原子一定是饱和碳原子；(2)手性碳原子所连接的四个基团要是不同的。【详解】A．中右边的碳原子连有的四个不同取代基，该碳原子具有手性，故A不符合题意；B．中左边的碳原子所连接的四个基团有3个是一样的，右边的碳原子不饱和，碳原子不具有手性，故B符合题意；C．中间的碳原子连有的四个不同取代基，该碳原子具有手性，故C不符合题意；D．CH3CHClCH2CHO中左边第二个碳原子连有的四个不同取代基，该碳原子具有手性，故D不符合题意；答案选B。22、D【解析】试题分析：A、一级能源是指直接从自然界取得的能源，氢气不属于一级能源；B、风力发电是将风能转化为电能；C、砷元素属于非金属元素；D、低碳经济、循环经济，利用太阳能、风能均有利于能源开发和环境保护，正确。考点：考查化学与能源、环境等相关知识。二、非选择题(共84分)23、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋离子键、(非极性)共价键【分析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，为氢元素；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，说明其最高价为+5，为氮元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4，说明为氧元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，说明D为钠元素；C、E同主族，说明E为硫元素。【详解】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，为氢元素；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，说明其最高价为+5，为氮元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4，说明为氧元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，说明D为钠元素；C、E同主族，说明E为硫元素。(1)B为氮元素，在第二周期第VA族；(2)E为硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4；(3)氧离子、钠离子和硫离子中根据电子层数越多，半径越大，相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小分析，半径顺序为S2－>O2－>Na＋;(4)用电子式表示氧化钠的形成过程，表示为：；过氧化钠中含有离子键、(非极性)共价键。【点睛】掌握电子式表示化合物的形成过程中，注意离子化合物的书写方法，左侧写原子的电子式，右侧写化合物的电子式，并用弯箭头表示电子的转移方向。24、O＜＞NaCl【详解】(1)根据在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半径，从上往下逐渐增大；①、⑤两种元素的原子半径大小为：①＜⑤；(3)同周期元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③＞④；(4)③与⑥两种元素所形成化合物的化学式NaCl。25、碱性CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－酚酞滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色26.10BC0.1044mol/L【详解】(1)醋酸是弱酸，CH3COO-水解使反应生成的CH3COONa显碱性，发生水解反应的离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，应选择碱性变色范围内的指示剂，故选酚酞；(2)当达到终点时，醋酸完全反应，溶液显弱碱性，溶液颜色由无色变为浅红色(或红色)，则滴定至终点的判断方法为：当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液颜色由无色变为浅红色(或红色)，半分钟内不褪色；(3)第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如右图所示，滴定前刻度为0.00mL，滴定后刻度为26.10mL，消耗溶液的体积为26.10mL；(4)A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，导致氢氧化钠体积偏小，所以所测醋酸浓度偏小，选项A错误；B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致氢氧化钠浓度偏小，所以所用氢氧化钠体积偏大，所测醋酸浓度偏大，选项B正确；C．第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，润洗锥形瓶导致醋酸的物质的量偏大，使用的氢氧化钠体积偏大，选项C正确；D．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，导致使用的氢氧化钠体积偏小，所测醋酸浓度偏小，选项D错误；答案选BC；(5)醋酸和氢氧化钠反应的物质的量相等，两次使用氢氧化钠的平均体积=mL=26.11mL，则醋酸的物质的量=0.1000mol/L×0.02611mL=2.611×10-3mol，该白醋中醋酸的物质的量浓度：c＝=0.1044mol/L。【点睛】在酸碱中和滴定实验中，滴定管都要事先检查是否漏液，用水洗后再用待装溶液润洗。在酸碱中和滴定实验中，误差分析时，考虑所有的操作对标准溶液体积的影响，例如用来装待测液的滴定管没有润洗，则待测液的浓度变小，需要的标准液体积变小，则结果变小。若用待测液润洗锥形瓶，则待测液的体积变大，需要的标准液变多，结果偏大。标准液的滴定管没有润洗，标准液浓度变小，需要的体积变大，结果变大。对于滴定过程中的读数情况，看标准液的体积变化，体积变大，结果变大，体积变小，体积变小。26、CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2CH2Br-CH2BrBr2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4防倒吸装置除去SO2和CO2吸收乙烯检验乙烯、SO2是否除净【详解】(1)乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯,乙醇发生的消去反应为：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；反应生成的乙烯与溴发生加成反应：CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；综上所述，本题答案是：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br。(2)当温度升到100℃左右时,无色液体开始变色,到160℃左右时,混合液全呈黑色,可以知道浓硫酸使乙醇脱水,生成黑色的碳,同时C与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2,反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，则刺激性SO2气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的；因此，本题正确答案是：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。（3）①二氧化硫、二氧化碳与浓氢氧化钠反应，装置的压强减小，发生倒吸，故a装置可防止浓氢氧化钠倒吸到反应容器中；综上所述，本题答案是：防倒吸装置。②由于二氧化硫和二氧化碳会干扰后续实验，故用浓氢氧化钠除去；综上所述，本题答案是：除去SO2和CO2。③浓溴水可以和乙烯发生加成反应，用来吸收乙烯；综上所述，本题答案是：吸收乙烯。④稀溴水和乙烯可以发生加成反应而褪色，也可以和二氧化硫发生氧化还原反应褪色，故可用来检验乙烯和二氧化硫是否除尽；综上所述，本题答案是：检验乙烯、SO2是否除净。【点睛】实验室用乙醇和浓硫酸加热反应时，会产生杂质气体二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫的还原性较强，能够与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，在进行后续实验之前，要除去二氧化硫和二氧化碳杂质。27、5.0环形玻璃搅拌棒大小烧杯杯口未平(或大小烧杯杯口未平，大小烧杯间未用碎纸条填满)偏小偏大确保碱能反应完全b【详解】I.没有245mL的容量瓶，所以用250mL的容量瓶，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；II.(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；装置中仍存在的缺陷是大小烧杯杯口未平(或大小烧杯杯口未平，大小烧杯间未用碎纸条填满)，容易引起热量损失；(2)一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于56.8kJ，故答案为偏小；若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的Ba(OH)2溶液，因反应生成硫酸钡沉淀放热，使得酸碱反应放出更多的热，则测得的中和热数值会偏大；(3)纠正好实验装置后进行实验，在实验测定过程中保证酸稍过量，原因是确保碱能反应完全；a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，选