2025年晋城中考化学试题及答案

2025年晋城中考化学试题及答案一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列晋城常见的生产或生活活动中，涉及化学变化的是（）A.陵川大理石雕刻成工艺品B.沁水煤层气（主要成分为甲烷）燃烧供暖C.阳城蚕茧抽丝制成丝绸D.泽州陈醋挥发产生酸味2.分类是学习化学的重要方法。下列物质分类正确的是（）A.混合物：空气、生铁、冰水共存物B.单质：金刚石、液氧、水银C.氧化物：干冰、氯酸钾、氧化铁D.碱：烧碱、纯碱、氢氧化铜3.规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（）A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3D.用托盘天平称量固体药品时，药品直接放在右盘4.我国科学家发现“杯酚”能高效分离C60和C70，二者均由碳元素组成。下列关于C60和C70的说法正确的是（）A.属于同一种物质B.原子的排列方式相同C.完全燃烧的产物都是CO2D.相对分子质量相同5.2024年晋城推广使用乙醇汽油（含10%乙醇的汽油）。乙醇（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。下列说法错误的是（）A.乙醇属于有机物B.乙醇中碳、氢元素的质量比为4:1C.该反应中分子总数不变D.推广乙醇汽油可减少化石燃料的使用6.下图是某反应的微观示意图（未配平）。下列说法错误的是（）（注：图中“○”代表氢原子，“●”代表碳原子，“△”代表氧原子）A.该反应涉及3种氧化物B.反应前后原子种类不变C.参加反应的甲、乙分子个数比为1:1D.丙物质的化学式为CH3OH7.下表是四种常见饮品的pH范围，其中酸性最强的是（）A.柠檬水（2.0-3.0）B.苹果汁（2.9-3.3）C.牛奶（6.3-6.6）D.苏打水（7.5-8.5）8.下列关于金属及合金的说法错误的是（）A.铁在潮湿的空气中易生锈B.铝合金的硬度比纯铝大C.工业上用焦炭还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁D.铜的化学性质不活泼，因此铜制品不会被腐蚀9.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）（注：横坐标为温度/℃，纵坐标为溶解度/g；甲曲线随温度升高明显上升，乙曲线平缓上升）A.t1℃时，甲、乙的溶解度相等B.t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为30%C.将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量不变D.若甲中混有少量乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲10.下列实验方案能达到实验目的的是（）A.鉴别NaCl和NH4NO3固体：加水溶解，测量温度变化B.除去CO2中的HCl气体：通过NaOH溶液C.检验NaOH溶液是否变质：滴加酚酞试液D.验证Zn、Fe、Cu的金属活动性：将Zn和Cu分别放入FeCl2溶液中11.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A.中和反应提供盐和水，所以提供盐和水的反应一定是中和反应B.单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是单质C.点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃H2前一定要验纯D.溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液12.某同学设计了“化学多米诺”实验（如图），向试管中加入稀盐酸后，各装置中依次发生反应。下列说法错误的是（）（注：装置连接顺序为：①试管（含石灰石和稀盐酸）→②洗气瓶（含饱和NaHCO3溶液）→③试管（含澄清石灰水）→④试管（含紫色石蕊溶液））A.①中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.②中溶液的作用是除去CO2中的HCl气体C.③中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊D.④中溶液最终变为蓝色13.取一定质量的碳酸钙和氧化钙的混合物，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。则原混合物中氧元素的质量为（）A.1.6gB.2.4gC.3.2gD.4.8g14.下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A.向一定量的稀硫酸中加入锌粉，溶液质量随时间的变化B.向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，溶质质量随时间的变化C.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，pH随加入量的变化D.向等质量的Mg和Zn中分别加入足量等浓度的稀盐酸，产生H2质量随时间的变化15.某无色溶液中可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少量溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红；②另取少量溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红。下列分析正确的是（）A.溶液中一定含有NaOH、Na2CO3，可能含有NaClB.溶液中一定含有Na2CO3、NaOH，一定不含NaClC.溶液中一定含有Na2CO3，可能含有NaOH、NaClD.溶液中一定含有Na2CO3、NaOH，可能含有NaCl二、生活·生产·化学（本大题共4小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）16.晋城是“中国优质煤都”，煤炭的综合利用与生活密切相关。（1）煤属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）煤燃烧会产生SO2、NO2等气体，这些气体溶于雨水会形成______。（3）将煤隔绝空气加强热可得到焦炭、煤焦油等，该过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。（4）焦炭可用于冶炼金属，如用焦炭还原赤铁矿炼铁的化学方程式为______。17.2024年晋城某乡村振兴项目中，村民用“智慧大棚”种植西红柿。（1）西红柿中富含的营养素是______（填一种）。（2）为增强西红柿的抗寒、抗旱能力，需施加______（填“氮”“磷”或“钾”）肥。（3）大棚内CO2浓度过低会影响西红柿的光合作用，可通过施加______（填“碳酸氢铵”或“碳酸钙”）与稀硫酸反应来补充CO2。18.金属的应用推动了人类文明的进步。（1）铜常用于制作导线，利用了铜的______性。（2）为探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，某同学设计了如下实验：①将Zn片放入FeSO4溶液中，观察到Zn片表面有黑色固体析出，溶液由浅绿色变为无色；②将Cu片放入FeSO4溶液中，无明显现象。由实验①②可得出的结论是______。（3）向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有______（填化学式）。19.水是生命之源，晋城某自来水厂的净水流程如下：原水→加絮凝剂（明矾）→沉淀→过滤→活性炭吸附→投药消毒→自来水（1）明矾的作用是______。（2）活性炭吸附可除去水中的______（填“可溶性”或“不溶性”）杂质及异味。（3）投药消毒时常用ClO2，ClO2中氯元素的化合价为______。（4）生活中常用______的方法降低水的硬度。三、实验探究（本大题共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共20分）20.实验室制取气体是化学学习的重要内容。根据下图回答问题：（注：装置图包括：A（试管、酒精灯）、B（长颈漏斗、锥形瓶）、C（向上排空气法）、D（排水法）、E（多功能瓶））（1）仪器①的名称是______。（2）用A装置制取O2的化学方程式为______。（3）用B装置制取CO2时，长颈漏斗的下端需伸入液面以下，原因是______。（4）若用E装置收集CO2（密度比空气大），则气体应从______（填“a”或“b”）端通入。（5）某同学用B装置制取H2，反应的化学方程式为______；若用D装置收集H2，当观察到______时开始收集。21.某化学兴趣小组在实验室发现一瓶标签残缺的无色溶液（如图），标签上仅剩“Na”和“10%”字样。同学们猜测其可能是NaOH、Na2CO3或NaCl溶液，为确定成分，进行如下探究：（注：标签显示“Na”和“10%”，其他部分模糊）【提出问题】该溶液的溶质是什么？【查阅资料】NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性。【实验探究】（1）取少量溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红，说明溶液呈______性，不可能是______溶液。（2）另取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到______，说明溶液中含有CO32-，反应的化学方程式为______。（3）为进一步验证是否含有NaOH，小组同学设计如下实验：取少量原溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液（中性），过滤后向滤液中滴加酚酞试液。若观察到______，则原溶液中含有NaOH。【实验结论】该溶液的溶质是NaOH和Na2CO3的混合溶液。【反思与评价】（4）步骤（2）中加入“过量”稀盐酸的目的是______。（5）实验室中，氢氧化钠固体需密封保存的原因是______（写一条）。四、定量分析（本大题共1小题，10分）22.某同学为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品（杂质不溶于水且不与稀盐酸反应），加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，过滤得到滤液111.2g。计算：（1）提供CO2的质量；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。答案一、选择题（每小题2分，共30分）1.B2.B3.C4.C5.C6.A7.A8.D9.A10.A11.C12.D13.B14.D15.D二、生活·生产·化学（共16分）16.（1）不可再生（2）酸雨（3）化学（4）3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑（或C+CO2高温2CO，再写CO还原Fe2O3的方程式，合理即可）17.（1）维生素（或水）（2）磷（3）碳酸氢铵18.（1）导电（2）金属活动性：Zn>Fe>Cu（3）Ag19.（1）吸附水中悬浮杂质，加速沉降（2）可溶性（3）+4（4）煮沸三、实验探究（共20分）20.（1）酒精灯（2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑）（3）防止提供的气体从长颈漏斗逸出（4）a（5）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（或Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）；气泡连续均匀冒出21.（1）碱；NaCl（2）有气泡产生；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（3）滤液变红（4）确保完全反应，排除对后续实验的干扰（5）防止潮解或与CO2反应（合理即可）四、定量分析（共10分）22.（1）设提供CO2的质量为x，碳酸钙的质量为y。根据质量守恒定律，反应前总质量=20g+100g=120g，反应后滤液质量111.2g，杂质质量=20g-y（不溶于水），则：120g-x-(20g-y)=111.2g又反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑质量差：100（CaCO3）-44（CO2）=56反应中溶液增加的质量=111.2g-(100g-杂质质量)=111.2g-[100g-(20g-y)]=y+11.2g根据质量差：56/100=(y+11.2g)/y→解得y=20g（但样品只有20g，显然错误，改用常规方法）正确解法：反应后滤液质量=CaCl2溶液质量=111.2g，其中CaCl2质量=111.2g×(111/111+水的质量)（复杂），改用差量法：反应中固体减少的质量=20g-(20g-y)-x=y-x（杂质不反应）但更简单的是：反应前固体（CaCO3和杂质）20g，液体100g；反应后滤液111.2g，杂质质量=20g-y（不溶），所以：20g（固体）+100g（液体）-x（CO2）-(20g-y)（杂质）=111.2g（滤液）化简得：100g+y-x=111.2g→y-x=11.2g又由反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044yx所以100/44=y/x→y=(100/44)x代入y-x=11.2g：(100/44)x-x=11.2g→(56/44)x=11.2g→x=8.8g（2）y=(100/44)×8.8g=20g，但样品只有20g，说明杂质质量=20g-20g=0g（不合理，可能计算错误，正确应为：）正确差量法：反应后溶液质量=100g（盐酸）+溶解的CaCO3质量-提供的CO2质量=111.2g设CaCO3质量为y