化学-江苏省盐城市2025高三上期中试题

1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷；一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.二氧化硅(SiO₂)是一种用途极广的无机化合物。下列生产中不以SiO₂为原料的是A.高炉炼铁B.制光导纤维C.工业制玻璃D.工业冶炼硅2.反应SOCl₂+H₂O=SO₂+2HCl可用于脱水。下列说法正确的是A.SOCl₂中硫元素的化合价：+4B.H₂O分子的VSEPR模型为ooC.SO₂属于非极性分子D.HC1电子式:H+[:g:3.实验室制备铜氨[Cu(NH₃)₄SO₄]溶液并进行铁钉镀铜实验。下列相关原理、装置及操A.除油污B.除铁锈C.制铜氨溶液D.镀铜4.有机溶剂18-冠-6与K+形成X(,可促进反应CH₃CH₂Br+KCNA.18-冠-6中C和O的杂化轨道类型相同B.X中18-冠-6与K+间存在离子键阅读下列材料，完成5～7题。海水是人类的宝贵财富。从海水中提取核聚变的核心材料氚(D);反渗透法淡化海水(海水加压后水分子可透过半透膜而离子不能);海水蕴含丰富的钠、镁、氯、溴等元素，综合利用示意图如下；海洋是“蓝碳”的重要载体封存。但人类活动产生的大量CO₂导致海水酸化，会破坏珊瑚礁(主要成份CaCO₃)。5.下列说法正确的是A.氢有H、D、T三种氢元素B.反渗透法淡化海水是化学变化C.光合作用是将光能转化成热能的过程D.大气中二氧化碳增加，会使表层海水温度升高，海水吸收二氧化碳的能力降低6.下列化学反应表示正确的是A.海水酸化：CO₂+H₂O=H₂CO₃=2H++B.破坏珊瑚礁：CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca(HCO₃)₂C.制备无水MgCl₂:D.氯碱工业：7.下列物质性质与分离、用途对应关系正确的是A.CO₂是酸性氧化物，光合作用吸收CO₂并封存B.NaHCO₃受热易分解，可治疗胃酸过多C.Br₂有挥发性，用热空气从水中吹出Br₂D.NH₃具有还原性，可作致冷剂8.铅蓄电池的工作原理可表示为,其构造如题8图所示。下列有关说法正确的是A.放电时，H+向Pb极移动B.充电时，电解液的密度增加C.铅蓄电池电解水，产生22.4LH₂,电路上通过2moleD.环境温度越低，越有利于电池放电9.化合物Z是一种麻醉药物合成的中间体，其合成路线如下：题8图下列说法不正确的是A.X分子中所有原子均可在同一个平面上B.1molY最多能和4molH₂发生加成反应C.Y存在顺反异构体D.Y、Z可用酸性KMnO4溶液鉴别10.以Fe一Mn/TiO₂催化的NH₃—SCR反应机理如题10图所示。下列说法正确的是A.反应过程中有非极性共价键断裂和形成B.反应过程中Mn的化合价没有改变C.催化剂参加了反应并降低了反应焓变D.NH₃—SCR反应的化学方程式：4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O题10图实验I向2mL1.0mol-L-¹FeCl₃溶液中滴加2~3滴酚酞试液，溶液颜色没有变化实验Ⅱ向5mL0.015mol-L-¹FeCl₃溶液中加入5mL0.005mol·L-¹KSCN溶液，溶液变红色。再滴加4滴1.0mol·L-¹KSCN溶液，红色变深实验Ⅲ取一定量1.0mol·L-IFeCl₃溶液，加入过量Cu粉，Cu粉部分溶解。过滤，向滤液中滴入2滴酸性KMnO4溶液，紫色消失实验IV取一定量1.0mol·L-¹FeCl₃溶液，加入等浓度等体积的NaAl(OH)4溶液，产生红色沉淀下列说法正确的是A.实验I溶液颜色没有变化是由于FeCl₃未水解B.实验Ⅱ说明Fe³+与SCN-反应是可逆反应C.实验Ⅲ说明氧化性KMnO₄>Fe³>Cu²+D.实验IV产生的红色沉淀为Fe(OH)₃、Al(OH)₃混合物12.室温下，用含少量Co²+的MnSO₄溶液制备MnCO₃的过程如下：Na₂SNH₄HCO₃已知Kai(H₂CO₃)=4.5×10-7、Ka₂(H₂CO₃)=4.7×10-11、Kb(NH₃·H₂O)=2×10-⁵。下列说法正确的是13.MgCO₃与H₂反应可获得CH₄,其主要反应为反应ⅢCO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H₃=+41kJ·mol-¹的平衡转化率和生成物(CH4、CO₂)的选择性随温度变化关系如题13图所示(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)。下列说法不正确的是A.其他条件不变，加压有助于提高CH₄的B.550℃反应Ⅲ平衡常数OC.在150℃~250℃范围，CH₄平衡产率随温度升高而下降OD.其他条件不变，增大H₂的投入量，H₂平衡转化率下降二、非选择题(本题4小题，共61分)14.(15分)ZnS可用于制备碱式碳酸锌[Zns(CO₃)₂(OH)₆·2H₂O]、作电池材料和回收砷。(1)制备碱式碳酸锌由锌精矿(主要含ZnS,少量FeS)制备碱式碳酸锌的过程如下：NH₄HCO₃NH₄HCO₃沉锌→Zn₅(CO₃)₂(OH)₆·2HS调pH锌精矿一①酸性条件下O₂氧化ZnS的反应缓慢，常压的增大如题14图-1所示，氧分压在0.4MPa～0.8MPa,c(Fe²+)下降迅速，而1.0×10-5mol-L-1时，认为离子沉淀完全。调节溶液的pH除铁，c(Zn²+)=题14图-11.0mol-L-1,通过计算说明当溶液中刚析出计算过程)。(2)作电池材料硫化锌是锂离子电池负极材料，充电后晶胞的组成如题14图-2所示。LizZnyS的化学式为▲(x和y用具体数字表示)。题14图-2(3)回收砷用ZnS去除酸性废液中的三价砷，并回收生成的As₂S₃沉淀。除砷率、溶液中砷含量随酸度变化如题14图-3。酸度在120~180g·L-¹,除砷率随酸度的增加而减小的原因是▲o题14图-315.(15分)化合物G是一种非奈利酮药物合成中间体，其合成路线如下：F分子中，与2号碳相比，1号碳的C一H键极性相(3)A→B还可能生成分子式为C₈H₇BrO₃(4)M是C的同系物，相对分子质量比C大14。写出同时满足下列条件的M的一①能发生银镜反应②碱性条件下水解酸化后的两种产物中，含苯环的分子中有3种氢原子且不与FeCl₃溶液发生显色反应；另一种分子中含2种氢原子的合成路线流程图(无16.(15分)莫尔法测定溶液中Cl-得到Ag₂CrO4、AgCl混合物。实验室从混合物中回收Ag并制备AgNO₃。已知AgCl+CI-AgCl2,Ag++S(1)沉淀转化。向洗涤干净的Ag₂CrO4、AgCl沉淀(2)还原AgCl。将除锈后洁净的铁丝圈埋入AgCl①银的回收率随盐酸浓度的变化如题16图所示。银的回收率随盐酸浓度增大逐渐降低的原因是▲_o实验室用63%的浓HNO₃(其密度为1.4g:mL-1)配制240mL5.0mol-L-1稀HNO₃。②需量取浓硝酸▲mL。(4)测定AgNO₃样品的纯度。补充实验步骤：称取硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL。准确量取25.00mL溶液，▲,重复滴定操作2~3次，计算硝酸银样17.(16分)合成气(CO和H₂)是重要的工业原料气。生物质(光合作用过程生成的有机物)制备合成气转化过程如下：(1)生物炭气化发生的主要反应为 ②在催化剂表面反应Ⅱ的反应历程如题17图-1所示，该反应中的决速步骤的方程④④11⑤⑧5甲苯等焦油，再通过净化得到合成气。和生物炭气化相比，生物质直接气化的(2)其它条件相同，研究800℃,用K₂CO₃(熔点为891℃)作为反应C(S+H₂O(g)一反应iv②催化作用受接触面积和温度等因素影响。用KOH(熔点36