四川省遂宁市2024-2025学年高二上学期期末化学试题含解析2026届地区期末化学

遂宁市2024—2025学年度高中二年级第一学期期末质量监测本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.考试结束后，只将答题卡交回。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.下列化学变化中属于吸热反应的是A.木材燃烧B.锌与硫酸铜溶液反应C.石油裂化D.氢氧化钠溶液与盐酸反应2.日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是A.在铁制品表面刷油漆B.在糖果制作过程中添加着色剂C.将焦炭粉碎后燃烧D.汽车用涡轮增压代替自然吸气3.下列有关叙述中正确的是A.含碳生铁的抗腐蚀能力比纯铁强B.原电池工作时，阴离子向正极方向移动C.可用硝酸银溶液作电镀液电镀铜D.一次电池与二次电池的区别在于放电后，是否可以充电4.化学平衡普遍存在。下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学反应发生后都存在化学平衡B.人体内酸碱平衡对代谢水平至关重要C.化学反应达到平衡状态时，反应速率为零D.向FeCl₃与KSCN溶液反应的平衡体系中加铁粉，平衡不移动5.3种元素的基态原子的电子排布式：①1s²2s²2p³;②1s²2s²2p⁴;③1s²2s²2p⁶3s¹;下列比较中正确的是A.简单离子半径：③>②B.第一电离能：①>②C.基态原子的单电子数：②>①D.原子半径：①>③高二化学试题第1页(共6页)高二化学试题第2页(共6页)物质1mol分子中化学键断裂时吸收的能量/kJa下列说法正确的是A.该反应是吸热反应B.该反应的△S>0C.断裂1molN—H需要吸收1173kJ能量D.a=945.67.常温下，用水稀释食醋(浓度为6.5%),随着水的量增加而减小的是①c(OH-),②c(H+),③n(H+),④n(OH-),⑤n(CH₃COOH),⑥如图。下列说法正确的是A.该反应的△H=(E₂—E₁)kJB.该逆反应的活化能为E₃kJ/molC.过程①中断裂的键有C—C、O—H和C=0D.过程②是物理变化9.下列事实与盐类水解无关的是A.硫酸氢钠溶液呈酸性B.用过量稀盐酸溶解氧化铜制氯化铜溶液C.用三氯化铁溶液制氢氧化铁胶体D.热的纯碱溶液去油污效果更好生成乙酸和CCO₂,反应过程及其能量变化HHE₃E₂E₁能量o10.CO₂溶于水后对钢铁有极强的腐蚀性，其腐蚀过程如图所示。FeCO₃的溶解度随温度的升高而降低。下列分析错误的是C.适当升高水温，能增大FeCO₃的溶度积，有利于除去FeCO₃D.FeCO₃膜对铁质管材具有一定的保护作用高二化学试题第3页(共6页)11.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A探究浓度对化学反应速率的影响取相同体积不同浓度的NaHSO₃溶液分盛于两支试管，分别加入同体积同浓度的H₂O₂溶液，对比现象B探究温度对化学平衡的影响将4mL0.5mol/LCuCl₂溶液分盛于两支试管，将其中一支试管先加热，再置于冷水中，与另一支试管对比C探究Ks(AgC1)>Kp(AgI)向浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液与NaI溶液中分别滴加少量AgNO₃溶液，观察产生沉淀的快慢D探究CH₃COOH是弱酸用CH₃COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗盐酸。下列有关叙述中错误的是A.相同温度下，4种溶液的pH:②>①>④>③B.25℃,中和等体积的溶液②至pH=7,消耗酸溶液的体积：③>④D.25℃,溶液②的pH与溶液④的pH之和等于1413.科学家以N₂替代氨源，在酸性介质中用电解法制备HNO₃,其原理示意图如下。电池工作一段时间后，d电极上检测到NO₃和少量O₂,N₂转化可能的途径为。下列叙述正确的是C.电极d表面生成O₂D.当电路中转移0.5mole时，理论上可得到0.1molHNO₃14.在密闭反应器中充入1molSO₂和2.6molCl₂发生反应SO₂(g)+Cl₂(g)△H<0,测得体系内SO₂的平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列叙述正确的是D.f点SO₂Cl₂的体积分数约为16.7%高二化学试题第4页(共6页)第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)现有4种元素，其中元素X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，相关信息如信息X基态原子最外层电子数是其电子层数的1.5倍Y基态原子的价层电子排布式为ns"np²n-1ZM回答下列问题：(1)元素X位于元素周期表的区。(2)Y的基态原子L能层的电子的电子云轮廓图如右：电子云轮廓图呈形。Y的基态原子L能层共有个图b所示的原子轨道，这些原子轨道在空间互相(填“垂ab(3)若元素Z为金属元素，则Z的基态原子的价电子排布图为,价电子的排布遵循的依(4)基态M³+核外能量最高的电子所处能级的符号为_°16.(14分)兴趣小组用水蒸气和C(s)模拟合成水煤气。相关反应如下：反应1:C(s)+H₂O(g)—CO(g)+H₂(g)△H₁=+131.3kJ·mol-¹反应2:CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H₂=-41.2kJ·mol-¹回答下列问题：和H₂(g)的热化学方程式为_°度”)。右图表示反应1和2的(△H—T△S)与T的关系，图中直线(3)T℃时，在2L的密闭容器中加入足量碳粒和144g水蒸气模拟合成水煤气。经过tmin反应达到平衡，测得反应后C(s)的质量减少了21.6g,剩余水的质量为86.4g。平衡常数K=mol/L(结果保留2位小数)。②若将碳粒粉碎，在相同条件下，重复(3)中操作合成水煤气，剩余水的质量86.4g(4)T℃,在体积恒定的密闭容器中加入1molCO(g)和2molH₂O(g),发生反应2,下列说法正确的是(填标号)。高二化学试题第5页(共6页)C.断裂1molO-H键的同时断裂1molH-H键，表明反应已达平衡不变，表明反应已达平衡(5)一种用水煤气作燃料的电池工作原理示意图如下。CO在电极A表面的电极反应式为 □Na—17.(15分)口腔中的细菌在分解食物(特别是含糖量高的食物)的过程中会产生有机酸，如乙酸、乳酸[CH₃CH(OH)COOH]等。有机酸长时间与牙齿表面密切接触，会损坏牙齿表面的釉质层[主要成分羟基磷灰石Ca₅(PO₄)₃OH],最终导致龋齿。回答下列问题：的表达式为_(2)25℃时，2种有机酸的K。如下表：物质乙酸(3)实验证实，乳酸溶液中含有较稳定的环状乳酸根离子(),该环状乳酸根离(4)人体口腔唾液的正常pH为6.6～7.1,如果口腔唾液的pH<5.5,牙齿就可能发生龋坏。已知：25℃,磷酸溶液中含磷粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图所示。pH若某口腔唾液的pH为5.0,该口腔内有机酸电离产生的H+腐蚀牙釉质主要发生反应的离子方程式为(用H+表示有机酸)。(5)25℃,Ksp[Ca₅(PO₄)₃OH(s)]=6.8×10-³,Ksp[Ca₅(PO₄)₃F(s)]=2.8×10-⁶¹,人体唾液中Kw取近似值1.0×10⁻¹⁴。某人使用含氟牙膏预防龋齿，生成氟磷灰石[Ca₅(PO₄)₃F]。1≤a<10,a保留1位小数)。(6)下列有关预防龋齿的说法中错误的是(填标号)。A.注意口腔卫生B.成年人应杜绝甜食C.给幼儿选用含氟量较低的牙膏18.(15分)硝酸镉晶体[Cd(NO₃)₂·4H₂O]常用于瓷器上色。某学习小组在实验室以镉黄废料[主要含CdS(难溶于水),含少量ZnS、FeO、Al₂O₃、SiO₂]为原料制备硝酸镉晶体，制作流程如图所示。已知：①温度较高时，硝酸镉易分解；②25℃,部分氢氧化物的Ksp如下表所示：物质K回答下列问题：(1)ZnS、FeO、Al₂O₃、SiO₂四种物质所含元素中，属于副族元素的是(填元素符号),基态S原子价电子排布式为_(2)“酸浸”时，CdS、ZnS与一定浓度的稀硝酸反应，均生成S单质和NO,CdS与稀硝酸反应的离子方程式为,“酸浸”所得溶液中，含有的阳离子有Cd²+、Zn²+、_溶解