年河南中考化学一轮复习-第三单元物质构成的奥秘课件

第三单元物质构成的奥秘

化学性质质量和体积运动间隔相同不同化学变化正正负电子层电子数化学性质质子数原子核核电荷数核外电子数原子序数质子数中子数原子或原子团每个镁离子带2个单位正电荷2个镁离子质子数核电荷数O、Si、Al、FeCaC氧元素铁这种物质铁原子1个铁原子大写小写门捷列夫原子序数元素符号元素名称相对原子质量周期电子层数族最外层电子数

（对的打“√”，错的打“✕”）1.

分子的体积一定比原子大。

（

✕

）2.

化学变化中，分子可分，原子不可分。

（

√

）3.

具有相同质子数的粒子一定是同种元素。

（

✕

）4.

保持物质化学性质的粒子都是分子。

（

✕

）5.

相对原子质量是原子的实际质量。

（

✕

）6.

夏天自行车轮胎容易爆炸，因为分子受热体积变大。

（

✕

）7.

O2和O3的组成元素相同，化学性质相似，

（

✕

）8.

离子是带电的，带电的粒子不一定是离子。

（

√

）✕√✕✕✕✕✕√

提分点1

物质的构成例1

（2025驻马店三模）跨学科实践活动中，同学们用橡皮泥制作氨分子

结构模型，下列物质中也由分子构成的是（

B

）A.

硫酸铜B.C60C.

金刚石D.

水银B例2

（2025许昌一模）分子、原子、离子等都是构成物质的粒子。下列物

质由离子构成的一组是（

D

）A.Na、AgB.NaCl、CH4C.H2O、H2SO4D.CaCl2、CuSO4D

构成物质的粒子有分子、原子、离子。常见物质构成的情况见下表：粒子构成的物质分子气体（如O2、CO2、H2、N2、NH3等，稀有气体除外）、水等原子金属单质（如Fe、Cu等）、大多数固态非金属单质（如金刚石、硅、石墨等）、稀有气体单质（如He、Ne、Ar等）离子盐（如NaCl、CuSO4等）

1.

（名师原创）下列物质中，构成物质的粒子种类与其他三项不同的是

（

D

）A.

二氧化碳B.

氮气C.

氯化氢D.

硫酸铜2.

（2025河南省实验诊断）物质由分子、原子、离子等粒子构成。下列物

质都是由原子构成的一组是（

B

）A.

铁、氧气B.

硅、汞C.

氨气、硫酸铜D.

水、干冰DB

例3如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（

D

）D

提分点2

粒子结构示意图A.

①⑤属于非金属元素B.

①②④表示的是原子，③⑤表示的是离子C.

②③⑤是相对稳定的结构D.

①④对应元素组成化合物的化学式为NaF2【解析】①表示氟原子，⑤表示氯离子，均属于非金属元素，A项说法正

确。①②④的质子数＝核外电子数，表示的是原子，③⑤的质子数≠核外电

子数，表示的是离子，B项说法正确。②③⑤的最外层电子数均为8，均属

于相对稳定结构，C项说法正确。④原子的最外层电子数为1，在化学反应

中易失去1个电子，则对应元素的化合价为＋1；①原子的最外层电子数为

7，在化学反应中易得到1个电子，则对应元素的化合价为－1；二者对应元

素组成化合物的化学式为NaF，D项说法错误。1.

决定元素种类的是质子数，质子数相同的原子属于同一种元素。2.

最外层电子数是决定元素化学性质的主要因素，最外层电子数相同的原

子元素化学性质相似，如镁原子和钙原子，最外层电子数都是2，且都属于

金属元素，因此二者化学性质相似。3.

原子与离子中各粒子的关系：原子中，质子数＝电子数，不带电荷；阳

离子中，质子数＞电子数，带正电荷；阴离子中，质子数＜电子数，带负

电荷。4.

原子的最外层电子数为8（氦为2）时，这种结构是一种相对稳定的结

构。金属元素原子的最外层电子数一般都少于4，易失去电子，不稳定；非

金属元素的原子最外层电子数一般大于或等于4，易得到电子，不稳定；稀

有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），既不容易得到电子也不容

易失去电子，化学性质比较稳定。

3.

（名师原创）模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制

的原子结构模型和原子结构示意图，下列有关说法正确的是（

C

）A.

①②属于同种元素B.

④⑤的化学性质相似C.

⑥⑨在化学反应中均易得到电子D.

⑦⑧表示的是阳离子C【解析】由题图可知，①中只含一个质子，②中含有2个质子，二者质子数

不同，不属于同种元素，A项说法错误。④的最外层电子数为2，质子数等

于核外电子数，达到了稳定结构；⑤的最外层电子数为2，小于4，易失去2

个电子，④⑤化学性质不相似。B项说法错误。⑥⑨原子的最外层电子数均

为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，C项说法正确。

⑦的质子数大于核外电子数，表示阳离子，⑧的质子数等于核外电子数，表

示原子，D项说法错误。4.

中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥

石”是一种磷酸盐矿物，主要含有钙、钠、镁、磷、氧等元素，如图是有关

元素的信息及粒子结构示意图。（1）图1中A表示的是

（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。（2）图1中D表示的符号为

⁠。原子Ca2＋

（3）图1四种元素中与图2镁元素处于同一周期的元素有

种。（4）图2中镁元素属于

（填“金属”或“非金属”）元素，质子数

为

，相对原子质量为

⁠。两金属12

24.30

实验三

分子运动现象的探究1.

实验过程及现象（1）向盛有20

mL蒸馏水的小烧杯A中滴入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。（2）从小烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色的变化。（3）另取一个小烧杯B，加入5

mL浓氨水。用一个大烧杯罩住小烧杯A和小

烧杯B（如图所示），观察实验现象。实验现象：过程（1）中，小烧杯A中溶液为

；过程（2）中，试管

内溶液

；过程（3）中，小烧杯A中溶液

，小烧

杯B中溶液

⁠。无色变成红色变成红色不变色2.

实验分析：浓氨水具有挥发性，小烧杯B中挥发出的氨气分子不断运

动并进入小烧杯A的溶液中形成氨水，氨水显碱性，可使无色酚酞溶液

变成红色。3.

实验结论：

⁠。分子在不断运动

1.

实验中大烧杯的作用是什么？防止氨分子扩散到空气中污染空气，同时把氨分子局限在一定空间内运动，

使实验现象更明显。2.

本实验的目的是认识分子的运动，除了浓氨水和酚酞溶液外，还有什么

试剂的组合可以达到这一目的？（任写一对即可）浓氨水和紫色石蕊溶液（或浓盐酸和紫色石蕊溶液，浓盐酸和浓氨水等，合

理即可）。

图甲

图乙图甲装置的优点是

⁠

⁠。图乙装置的优点是

⁠。实验现象明显，还可以观察到分子运动的过程（合理即

可）

节约试剂（合理即可）

利用实验探究分子运动现象，按要求回答下列问题。（1）实验1中，甲烧杯中的现象是

⁠。（2）实验2：两支胶头滴管分别装有1

mL浓氨水，将试管B放置在盛有热水

的烧杯中。同时挤压胶头滴管，观察几分钟。实验现象为

⁠

，得出关于分子的结论是

⁠

⁠。酚酞溶液由无色变成红色试管B中棉花上

的酚酞先变成红色温度越高，分子运动越

快（3）【对比实验】对照实验是一种重要的科学方法。如图所示实验，下列

有关说法错误的是（

C

）

CA.

甲实验可证明氨分子能使酚酞溶液变成红色B.

乙实验可证明温度不同，分子的运动速率不同C.

甲、乙两个实验均能证明分子之间有间隔D.

甲、乙两个实验均能证明分子在不断运动

命题点1

构成物质的微观粒子（10年9考）1.

（2025河南，7，1分）从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下

列物质由原子构成的是（

C

）A.

氧气B.

乙醇C.

金刚石D.

硫酸铜C2.

（2024河南，5；2023河南，5，1分）分子、原子、离子都是构成物质的

微观粒子。下列物质由离子构成的是（

B

）A.H2OB.CuSO4C.C60D.CH4B3.

（2022河南，7，1分）物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组

物质是（

A

）A.

氯化钠、硫酸铜B.

水、干冰C.

金刚石、氧化汞D.

氦气、氨气4.

（2020河南，4，1分）物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是

（

D

）A.HeB.NH3C.C60D.NaClAD5.

（2019河南，5，1分）下列各组物质中，都由分子构成的一组是

（

B

）A.

铁、汞B.

氨气、干冰C.

水、金刚石D.

硫酸铜、氯化钠B6.

（2017河南，16第一空，1分）配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子

是

（填化学符号）。

7.

（2018河南，9，1分）室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋

会快速鼓起，其原因是（

C

）A.

分子的体积变大B.

分子分解变成了原子C.

分子的间隔变大D.

分子由静止变为运动C

命题点2

用微观粒子的性质解释常见现象（10年8考）8.

[2025河南，21（1），1分]古代经典诗词、书画精品是中华民族传统文化

的瑰宝。从分子的角度解释唐代诗句“山城斜路杏花香”所描述的现象。分子在不断运动。9.

（2024河南，23，2分）液化石油气是常用燃料。从分子及其运动的角度

解释下列现象。（1）25

m3石油气加压后可装入容积为0.024

m3的钢瓶中（如图）。分子间有间隔，加压能使分子间的间隔变小。（2）液化石油气中添加有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，周围较大范围都能闻到特殊臭味，可及时采取安全措施。分子在不断运动。10.

（2022河南，21，2分）从分子的角度解释下列生活中的现象。（1）墙内开花墙外可以闻到花香。分子在不断运动，使花香扩散。（2）一壶水烧开后，壶盖会被顶开。水汽化时，分子间的间隔变大，体积膨胀。11.

（2021河南，21，2分）请从分子的角度解释下列生产、生活中的

现象。（1）湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得更快。分子在不断运动，温度越高，分子运动越快。（2）加压时，3

000

L的氧气可装入容积为20

L的钢瓶中。分子间有间隔，加压能使分子间的间隔变小。

12.

（人教版九年级上册·P64·5节选）从分子及其运动的角度分析并解释下

列现象。（1）香水要密封保存。分子在不断运动，若不密封保存，香水的分子会不断运动到空气中。（2）加油站严禁烟火。分子在不断运动，加油站附近的空气中有大量汽油分子，若不严禁烟火易引

起爆炸。（3）热水能使压瘪的乒乓球复原。分子之间有间隔，温度升高，分子间间隔变大，因此，热水能使压瘪的乒乓

球复原。（4）王安石（宋代）《梅花》诗中“遥知不是雪，为有暗香来”描述

的现象。分子在不断运动，因此从远处就可以闻到梅花的香味。

13.

（2018河南，8，1分）硅是信息技术的关键材料。如图为硅的原子结构

示意图，下列说法正确的是（

D

）A.

硅属于稀有气体元素B.

图中n的值为8C.

硅的相对原子质量为14D.

硅元素位于第三周期D

命题点3

原子与离子结构示意图（10年7考）14.

（2017河南，8，1分）如图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的

是（

B

）A.

钠原子的质子数为11B.

图中n的值为10C.

钠在反应中易失去电子D.

钠元素位于第三周期B15.

[2023河南，25（1），1分]如图是碳原子的结构示意图，图中x的数值

为

⁠。16.

（2020河南，16第二空，1分）镁原子（核电荷数为12）的结构示意图

为

⁠。4

17.

（2025河南，9，1分）稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光

宪为稀土分离技术作出了重大贡献。稀土元素铕在元素周期表中的信息如图

所示。下列说法不正确的是（

D

）A.

铕属于金属元素B.

铕原子的核外电子数为63C.

铕的元素符号为EuD.

铕的相对原子质量为152.0

gD

命题点4

元素及元素周期表（10年10考）18.

（2018河南改编，5，1分）下列各组元素中，元素符号的第一个字母不

相同的一组是（

A

）A.

锰、锡B.

氩、金C.

铅、铂D.

氦、汞19.

（2022河南，2；2017河南，2，1分）元素周期表是学习化学的工具。

发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是（

C

）A.

拉瓦锡B.

道尔顿C.

门捷列夫D.

阿伏加德罗AC20.

（2024河南，15第二空，1分）Si名称为

⁠。21.

[2024河南，25（2），1分]如图是元素周期表中的一格。碳原子核外电

子数为

⁠。22.

（2023河南，15第二空；2020河南，15第一空，1分）地壳中含量最多

的元素是

⁠。23.

（2022河南，15第二空，1分）地壳中含量最高的金属元素是

⁠

⁠。硅6

O（或氧）

铝（或

Al）

24.

（2021河南，15第二空，1分）人体中含量最高的元素是

⁠

⁠。25.

（2019河南，15第一空，1分）2019年被联合国大会确定为“国际化学

元素周期表年”。发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是

⁠

⁠。26.

（2022河南，15第三空；2019河南，15第二空；2014河南，14第三空，

1分）形成化合物种类最多的元素是

⁠。氧（或

O）

门捷

列夫碳（或C）

27.

（2022河南，16，3分）如图是元素周期表中的一格。硅的相对原子质量为

；硅原子核外电子有三层，最外层有4个电子，其原子结构示意图为

；硅元素在元素周期表中位于第

周期。28.08

三（或3）

28.

（2016河南，14，3分）如图是元素周期表中的一格。氖的相对原子质量为

，其原子结构示意图为

，该元素在元素周期表中位于第二周期的

（填“最左边”“中间”或“最右边”）。20.18

最右边请完成全练册第5～6页习题Ⅰ.构建原子模型，认识物质组成规律为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。材料一：1808年，道尔顿在原子论中提出，物质由微小的不可再分的原

子构成。材料二：1897年，汤姆孙发现原子内有带负电的粒子，否定了“原子不可再

分”。跨学科实践活动2制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程材料三：1909年，卢瑟福进行了著名的α粒子（α粒子由2个质子和2个中子构

成）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前

进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子被金箔

弹了回来。材料四：1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，发现一个α

粒子留在了一个氮原子中，使氮原子变成了氧原子，同时有粒子从氮原

子中被打出。（1）汤姆孙实验中，带负电的微粒是

⁠。（2）卢瑟福实验中使用的金箔是由

（填微观粒子的名

称）构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为

（填图1中

的字母）。电子原子或金原子C

（3）当α粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是

（填图2中

的字母）。BC

（4）请你分析材料四，推测被打出的粒子是

。该过程是否属于化

学变化？请结合化学变化的微观本质进行回答：

⁠

⁠。质子不属于化学变化，化学变

化中原子种类不变（5）万物皆原子，原子是构成一切化学物质的基本单元。图3中是氢、氖、钠和氯的原子结构示意图。请以氖气、氯化氢和氯化钠三

种物质为例，从原子直接或间接构成物质的角度，简要谈谈你对“原子是构

成一切化学物质的基本单元”的理解：

⁠

⁠

⁠。氖原子可以直接构成氖气；氢原子

和氯原子先构成氯化氢分子，