(配套课件)【正禾一本通】2025年高考化学高三一轮总复习高效讲义（鲁科版2019 单选版）

(配套课件)【正禾一本通】2025年高考化学高三一轮总复习高效讲义（鲁科版2019单选版）第1章化学科学与化学实验基础第1节化学科学的发展历程及基本方法1.化学科学的发展历程古代化学：从实用技术阶段开始，如烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类等。我国在古代化学方面有诸多成就，如商代的青铜器、春秋时期的冶铁、战国时期的炼钢等。这些实践活动为化学的发展奠定了基础。近代化学：道尔顿提出了原子学说，阿伏伽德罗提出了分子学说，使化学成为一门独立的学科。门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，为化学的研究和发展提供了重要的理论指导。现代化学：现代化学在微观层面上深入研究物质的结构和性质，如量子化学的发展。同时，化学与其他学科相互渗透，产生了许多交叉学科，如材料化学、环境化学、生物化学等。2.化学研究的基本方法实验法：通过实验可以验证化学理论、发现新的化学现象和物质。例如，在实验室中通过加热高锰酸钾制取氧气的实验，不仅可以验证氧气的制取原理，还能观察到氧气的一些性质。实验过程中要注意控制变量，确保实验结果的准确性和可靠性。模型法：化学模型可以帮助我们理解和解释化学现象和规律。常见的模型有分子模型、原子结构模型等。例如，用球棍模型可以直观地展示分子的空间结构，帮助我们理解分子的性质。观察法：观察是化学研究的基础，通过观察物质的颜色、状态、气味、反应现象等，可以获取有关物质的信息。例如，在观察钠与水的反应时，可以看到钠浮在水面上、熔成小球、四处游动、发出嘶嘶声等现象，从而分析出钠的密度比水小、熔点低、能与水剧烈反应等性质。第2节化学实验常用仪器及基本操作1.化学实验常用仪器可加热仪器试管：可直接加热，用于少量物质的反应容器。使用时要注意液体体积不超过试管容积的1/3，加热时要先预热，避免骤冷骤热。蒸发皿：用于蒸发液体，可直接加热。加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热而飞溅。坩埚：用于灼烧固体，可直接加热。使用坩埚钳夹取，加热后要放在石棉网上冷却。计量仪器托盘天平：用于称量固体物质的质量，精确到0.1g。使用前要调零，称量时要遵循“左物右码”的原则。量筒：用于量取一定体积的液体，不能加热和量取热的液体，读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。容量瓶：用于配制一定物质的量浓度的溶液，有不同的规格。使用前要检查是否漏水，不能用于溶解固体或稀释溶液。分离提纯仪器漏斗：普通漏斗用于过滤操作，长颈漏斗用于向反应容器中添加液体，分液漏斗用于分离互不相溶的液体。使用分液漏斗时要注意检查活塞是否漏水，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。蒸馏烧瓶：用于蒸馏操作，蒸馏时要加入碎瓷片防止暴沸，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处。2.化学实验基本操作药品的取用固体药品：块状固体用镊子夹取，粉末状固体用药匙或纸槽取用。取用药品时要遵循“三不”原则，即不能用手接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。液体药品：少量液体用胶头滴管吸取，较多量液体可直接倾倒。倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，标签要向着手心，瓶口要紧挨着试管口。物质的加热给固体加热：试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。给液体加热：试管与桌面成45°角，加热时要不断移动试管，使液体受热均匀。过滤：过滤是分离不溶性固体与液体的方法。过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，即滤纸要紧贴漏斗内壁，滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于滤纸边缘，烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒要紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁。蒸发：蒸发是除去溶液中溶剂的方法。蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，当出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干。蒸馏：蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的方法。蒸馏时要注意控制温度，收集不同沸点范围的馏分。萃取：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作方法。萃取剂的选择要满足与原溶剂互不相溶、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度等条件。第2章化学物质及其变化第1节物质的分类及胶体1.物质的分类纯净物与混合物纯净物：由同种物质组成，有固定的组成和性质。例如，氧气（O₂）、水（H₂O）等。混合物：由不同种物质组成，没有固定的组成和性质。例如，空气、溶液等。单质与化合物单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质。例如，铁（Fe）是金属单质，氢气（H₂）是非金属单质。化合物：由不同种元素组成的纯净物，可分为酸、碱、盐、氧化物等。酸、碱、盐、氧化物酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。例如，盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）等。碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。例如，氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)₂]等。盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。例如，氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）等。氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。可分为金属氧化物和非金属氧化物，还可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等。例如，二氧化碳（CO₂）是酸性氧化物，氧化钙（CaO）是碱性氧化物，氧化铝（Al₂O₃）是两性氧化物。2.胶体胶体的定义：分散质粒子直径在1100nm之间的分散系。胶体的性质丁达尔效应：当一束光线透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射形成的。丁达尔效应可用于区分胶体和溶液。布朗运动：胶体粒子在分散剂中做不停的、无规则的运动。电泳：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动的现象。电泳现象说明胶体粒子带有电荷。聚沉：使胶体粒子聚集形成较大的颗粒而沉淀下来的过程。可通过加入电解质、加热、加入带相反电荷的胶体等方法使胶体聚沉。胶体的应用：胶体在生活和生产中有广泛的应用，如土壤的保肥作用、明矾净水、制豆腐等。第2节离子反应1.电解质与非电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。例如，酸、碱、盐等都是电解质。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。例如，蔗糖、酒精等都是非电解质。强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质，包括强酸、强碱和大多数盐。例如，盐酸、氢氧化钠、氯化钠等都是强电解质。弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱和水等。例如，醋酸（CH₃COOH）、一水合氨（NH₃·H₂O）等都是弱电解质。2.离子反应离子反应的定义：有离子参加或生成的反应。离子反应发生的条件生成沉淀：如氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀。生成气体：如碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳气体。生成弱电解质：如醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，水是弱电解质。离子方程式的书写写：写出反应的化学方程式。拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式。删：删去方程式两边不参加反应的离子。查：检查离子方程式两边的原子个数和电荷数是否守恒。3.离子共存问题离子之间不能发生反应才能大量共存。常见的不能大量共存的情况有生成沉淀：如Ag⁺与Cl⁻、Ba²⁺与SO₄²⁻等。生成气体：如H⁺与CO₃²⁻、H⁺与HCO₃⁻等。生成弱电解质：如H⁺与OH⁻、H⁺与CH₃COO⁻等。发生氧化还原反应：如Fe³⁺与I⁻、MnO₄⁻与Fe²⁺等。第3节氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的特征：元素化合价的升降。氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。相关概念氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应中所含元素化合价降低，具有氧化性。还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应中所含元素化合价升高，具有还原性。氧化反应：物质失去电子的反应。还原反应：物质得到电子的反应。氧化产物：还原剂被氧化后的产物。还原产物：氧化剂被还原后的产物。2.氧化还原反应的表示方法双线桥法：表示反应前后同一元素原子间电子的得失情况。单线桥法：表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况。3.氧化还原反应的规律守恒规律：氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价升降总数相等。强弱规律：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。价态规律：元素处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态“只靠拢，不交叉”。先后规律：在同一溶液中，当有多种氧化剂和多种还原剂时，氧化性强的氧化剂先与还原性强的还原剂反应。4.氧化还原反应的应用氧化还原反应在金属的冶炼、化工生产、原电池和电解池等方面都有广泛的应用。例如，用一氧化碳还原氧化铁炼铁，就是利用了氧化还原反应。第3章金属及其化合物第1节钠及其化合物1.钠钠的物理性质：银白色金属，质地柔软，密度比水小，比煤油大，熔点低。钠的化学性质与氧气反应：常温下生成氧化钠（Na₂O），加热时生成过氧化钠（Na₂O₂）。与水反应：现象为浮、熔、游、响、红，反应方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。钠的保存：保存在煤油中，以隔绝空气和水。2.钠的化合物氧化钠和过氧化钠氧化钠：白色固体，是碱性氧化物，能与水、二氧化碳等反应。过氧化钠：淡黄色固体，具有强氧化性，能与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂。反应方程式分别为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂。碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠：白色粉末，俗称纯碱或苏打，易溶于水，水溶液呈碱性。能与酸反应，与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀。碳酸氢钠：白色细小晶体，俗称小苏打，能溶于水，水溶液呈碱性。受热易分解，反应方程式为2NaHCO₃$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。能与酸反应，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。第2节镁、铝及其化合物1.镁镁的物理性质：银白色金属，密度较小，硬度较小，有良好的导电性、导热性和延展性。镁的化学性质与氧气反应：常温下表面生成一层致密的氧化膜，加热时剧烈燃烧，发出耀眼的白光。与二氧化碳反应：2Mg+CO₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2MgO+C。与酸反应：与稀盐酸、稀硫酸等反应生成氢气。2.铝铝的物理性质：银白色金属，密度较小，硬度较小，有良好的导电性、导热性和延展性。铝的化学性质与氧气反应：常温下表面生成一层致密的氧化膜，加热时剧烈燃烧。与酸反应：与稀盐酸、稀硫酸等反应生成氢气。与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。3.铝的化合物氧化铝：两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应。反应方程式分别为Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O。氢氧化铝：两性氢氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应。反应方程式分别为Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。氢氧化铝受热易分解，2Al(OH)₃$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Al₂O₃+3H₂O。铝盐：常见的铝盐有氯化铝（AlCl₃）等。向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。第3节铁及其化合物1.铁铁的物理性质：银白色金属，有金属光泽，能被磁铁吸引，有良好的导电性、导热性和延展性。铁的化学性质与氧气反应：在纯氧中剧烈燃烧，生成四氧化三铁。与水蒸气反应：3Fe+4H₂O(g)$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$Fe₃O₄+4H₂。与酸反应：与稀盐酸、稀硫酸等反应生成氢气和亚铁盐。