（配套练习）【创新方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

（配套练习）【创新方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ新高考）化学计量在实验中的应用1.物质的量、阿伏加德罗常数物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为\(n\)，单位是摩尔（\(mol\)）。它是表示含有一定数目粒子的集合体。阿伏加德罗常数是指\(1mol\)任何粒子的粒子数，符号为\(N_{A}\)，通常用\(6.02×10^{23}mol^{1}\)表示。\(n=\frac{N}{N_{A}}\)，其中\(N\)为粒子数。练习：（1）\(0.5molH_{2}O\)中含有的水分子数是多少？根据\(N=nN_{A}\)，\(n=0.5mol\)，\(N_{A}=6.02×10^{23}mol^{1}\)，则\(N=0.5mol×6.02×10^{23}mol^{1}=3.01×10^{23}\)。（2）\(3.01×10^{22}\)个\(O_{2}\)分子的物质的量是多少？由\(n=\frac{N}{N_{A}}\)，\(N=3.01×10^{22}\)，\(N_{A}=6.02×10^{23}mol^{1}\)，可得\(n=\frac{3.01×10^{22}}{6.02×10^{23}mol^{1}}=0.05mol\)。2.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为\(M\)，单位是\(g/mol\)。在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。\(M=\frac{m}{n}\)，其中\(m\)为物质的质量。练习：（1）\(CO_{2}\)的摩尔质量是多少？\(22gCO_{2}\)的物质的量是多少？\(CO_{2}\)的相对分子质量为\(12+2×16=44\)，所以\(CO_{2}\)的摩尔质量\(M=44g/mol\)。根据\(n=\frac{m}{M}\)，\(m=22g\)，\(M=44g/mol\)，则\(n=\frac{22g}{44g/mol}=0.5mol\)。（2）\(1.5mol\)硫酸的质量是多少？硫酸\(H_{2}SO_{4}\)的摩尔质量\(M=(2×1+32+4×16)g/mol=98g/mol\)。由\(m=nM\)，\(n=1.5mol\)，\(M=98g/mol\)，可得\(m=1.5mol×98g/mol=147g\)。3.气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为\(V_{m}\)，单位是\(L/mol\)。在标准状况（\(0^{\circ}C\)，\(101kPa\)）下，\(V_{m}\approx22.4L/mol\)。\(V_{m}=\frac{V}{n}\)，其中\(V\)为气体体积。练习：（1）标准状况下，\(5.6L\)氧气的物质的量是多少？根据\(n=\frac{V}{V_{m}}\)，\(V=5.6L\)，\(V_{m}=22.4L/mol\)，则\(n=\frac{5.6L}{22.4L/mol}=0.25mol\)。（2）\(0.2mol\)氢气在标准状况下的体积是多少？由\(V=nV_{m}\)，\(n=0.2mol\)，\(V_{m}=22.4L/mol\)，可得\(V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L\)。4.物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质\(B\)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质\(B\)的物质的量浓度，符号为\(c_{B}\)，单位是\(mol/L\)。\(c_{B}=\frac{n_{B}}{V}\)，其中\(n_{B}\)为溶质\(B\)的物质的量，\(V\)为溶液体积。练习：（1）将\(40gNaOH\)溶解在水中，配成\(500mL\)溶液，所得溶液中\(NaOH\)的物质的量浓度是多少？\(NaOH\)的摩尔质量\(M=40g/mol\)，\(n=\frac{m}{M}=\frac{40g}{40g/mol}=1mol\)。\(V=500mL=0.5L\)，根据\(c=\frac{n}{V}\)，则\(c=\frac{1mol}{0.5L}=2mol/L\)。（2）\(100mL0.5mol/L\)的\(NaCl\)溶液中，\(NaCl\)的物质的量是多少？根据\(n=cV\)，\(c=0.5mol/L\)，\(V=100mL=0.1L\)，则\(n=0.5mol/L×0.1L=0.05mol\)。溶液稀释的计算：\(c_{1}V_{1}=c_{2}V_{2}\)（\(c_{1}\)、\(V_{1}\)为稀释前溶液的物质的量浓度和体积，\(c_{2}\)、\(V_{2}\)为稀释后溶液的物质的量浓度和体积）。练习：（1）要将\(100mL1mol/L\)的硫酸溶液稀释成\(0.1mol/L\)的硫酸溶液，需要加水多少毫升？根据\(c_{1}V_{1}=c_{2}V_{2}\)，\(c_{1}=1mol/L\)，\(V_{1}=100mL\)，\(c_{2}=0.1mol/L\)，则\(V_{2}=\frac{c_{1}V_{1}}{c_{2}}=\frac{1mol/L×100mL}{0.1mol/L}=1000mL\)。所以需要加水的体积为\(1000mL100mL=900mL\)。（2）将\(50mL2mol/L\)的\(HCl\)溶液和\(150mL1mol/L\)的\(HCl\)溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计），求混合后溶液中\(HCl\)的物质的量浓度。先分别计算两种溶液中\(HCl\)的物质的量：\(n_{1}=c_{1}V_{1}=2mol/L×0.05L=0.1mol\)。\(n_{2}=c_{2}V_{2}=1mol/L×0.15L=0.15mol\)。混合后\(HCl\)的总物质的量\(n=n_{1}+n_{2}=0.1mol+0.15mol=0.25mol\)。混合后溶液总体积\(V=50mL+150mL=200mL=0.2L\)。则混合后溶液中\(HCl\)的物质的量浓度\(c=\frac{n}{V}=\frac{0.25mol}{0.2L}=1.25mol/L\)。物质及其变化1.物质的分类（1）简单分类法交叉分类法：对同一事物从不同角度进行分类。例如\(Na_{2}CO_{3}\)既属于钠盐，又属于碳酸盐。树状分类法：对同类事物进行再分类。如化合物可分为酸、碱、盐、氧化物等。（2）分散系及其分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。分散系分为溶液、胶体和浊液。溶液：分散质粒子直径小于\(1nm\)，均一、稳定。胶体：分散质粒子直径在\(1100nm\)之间，具有丁达尔效应等性质。浊液：分散质粒子直径大于\(100nm\)，不均一、不稳定。练习：（1）下列物质的分类正确的是（）A.\(Na_{2}CO_{3}\)碱B.\(H_{2}SO_{4}\)酸C.\(CO_{2}\)碱性氧化物D.\(Fe(OH)_{3}\)胶体答案：B。\(Na_{2}CO_{3}\)属于盐，A错误；\(H_{2}SO_{4}\)是酸，B正确；\(CO_{2}\)是酸性氧化物，C错误；\(Fe(OH)_{3}\)是碱，\(Fe(OH)_{3}\)胶体是分散系，D错误。（2）鉴别溶液和胶体最简便的方法是（）A.观察外观B.丁达尔效应C.电泳D.渗析答案：B。溶液和胶体外观可能相似，A错误；丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于鉴别溶液和胶体，B正确；电泳和渗析不是鉴别溶液和胶体最简便的方法，C、D错误。2.离子反应（1）电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。如蔗糖、酒精等。（2）离子反应有离子参加或生成的反应叫做离子反应。离子反应发生的条件是生成沉淀、气体或水等。离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。练习：（1）下列物质属于电解质的是（）A.\(Cu\)B.\(NaCl\)溶液C.\(KNO_{3}\)D.\(SO_{3}\)答案：C。\(Cu\)是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；\(NaCl\)溶液是混合物，不是电解质，B错误；\(KNO_{3}\)在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质，C正确；\(SO_{3}\)自身不能电离出离子，是非电解质，D错误。（2）写出下列反应的离子方程式：①盐酸与氢氧化钠溶液反应：\(H^{+}+OH^{}=H_{2}O\)。②碳酸钙与稀盐酸反应：\(CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)。（3）下列离子组在溶液中能大量共存的是（）A.\(H^{+}\)、\(OH^{}\)、\(Na^{+}\)B.\(Ba^{2+}\)、\(SO_{4}^{2}\)、\(NO_{3}^{}\)C.\(K^{+}\)、\(Cl^{}\)、\(NO_{3}^{}\)D.\(Ag^{+}\)、\(Cl^{}\)、\(K^{+}\)答案：C。\(H^{+}\)和\(OH^{}\)会反应生成水，不能大量共存，A错误；\(Ba^{2+}\)和\(SO_{4}^{2}\)会反应生成\(BaSO_{4}\)沉淀，不能大量共存，B错误；\(K^{+}\)、\(Cl^{}\)、\(NO_{3}^{}\)之间不发生反应，可以大量共存，C正确；\(Ag^{+}\)和\(Cl^{}\)会反应生成\(AgCl\)沉淀，不能大量共存，D错误。3.氧化还原反应（1）氧化还原反应的本质和特征本质：有电子转移（得失或偏移）。特征：元素化合价发生变化。（2）相关概念氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，所含元素化合价降低，发生还原反应。还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，所含元素化合价升高，发生氧化反应。（3）电子转移的表示方法双线桥法：表示电子得失情况。单线桥法：表示电子转移方向和数目。练习：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，若是，指出氧化剂、还原剂：①\(2Na+Cl_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2NaCl\)是氧化还原反应。\(Na\)元素化合价从\(0\)升高到\(+1\)，\(Na\)是还原剂；\(Cl\)元素化合价从\(0\)降低到\(1\)，\(Cl_{2}\)是氧化剂。②\(CaCO_{3}\stackrel{高温}{=\!=\!=}CaO+CO_{2}\uparrow\)不是氧化还原反应，各元素化合价均未发生变化。（2）用双线桥法表示\(MnO_{2}+4HCl(浓)\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow+2H_{2}O\)电子转移情况。从\(HCl\)中的\(Cl\)指向\(Cl_{2}\)，失去\(2e^{}\)；从\(MnO_{2}\)中的\(Mn\)指向\(MnCl_{2}\)中的\(Mn\)，得到\(2e^{}\)。金属及其化合物1.钠及其化合物（1）钠物理性质：银白色金属，质软，密度比水小，熔点低。化学性质：与氧气反应：常温下\(4Na+O_{2}=2Na_{2}O\)；加热时\(2Na+O_{2}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Na_{2}O_{2}\)。与水反应：\(2N