2024人教版九年级化学上册期中复习拓展卷

期中复习拓展卷

一、选择题

1.人体缺铁会引起多种疾病，可用酱油加铁来补铁。这里的“铁”指的是

A.原子B.分子C.元素D.单质

2.根据化学方程式不能获得的信息是

A.各反应物和生成物的质量比B.化学反应的快慢

C.反应发生所需要的条件D.该反应中的反应物和生成物

3.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是

4.下列关于物质的构成与组成说法不正确的是

A.分子由原子构成的，原子是最小粒子

B.构成物质微粒有分子、原子和离子

C.保持物质化学性质的最小粒子可以是分子，也可以是原子

D.物质由元素组成的，原子中的质子数决定元素的种类

5.一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是

物质MNPQ

反应前物质质量/g519317

反应后物质质量/g233X51

A.P一定是该反应的催化剂B.密闭容器内充分反应后只有P、Q两种物质

C.Q可能是单质D.该反应中参加（或生成）的M与N质量比为14:3

6.不同种元素间最本质的区别是

A.质子数不同B.中子数不同C.相对原子质量不同D.电子数不同

7.将等质量的品红分别加入盛有相同体积的热水和冷水的烧杯中，观察到在热水中品红的扩散会更快一

些，这是因为

A.温度升高，分子体积变大B.温度升高，分子间隔变小

C.温度升高，分子种类发生变化D.温度升高，分子运动速率加快

8.2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学等领域作出贡献的科学家。铜离子是点击化学常用的催化剂，铜

在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列说法不正确的是

\29Cuj

铜I

|63.55

A.铜的元素符号是CuB.铜的原子序数是29

C.铜属于金属元素D.铜的相对原子质量为63.55g

9.下列对实验现象的描述中，正确的是

A.蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水

B.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰

C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀

D.向氨水中滴加无色酚醐溶液，溶液颜色无明显变化

10.食醋中含有醋酸，醋酸的分子结构模型如图所示。下列说法正确的是

Q•氢原子

•0氧原子

°碳原子

A.醋酸属于氧化物

B.醋酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成

C.醋酸中氧元素和氢元素的质量比为1：8

D.醋酸中碳元素的质量分数为40%

11.工业用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图。下列说法正确的是

A.转化过程中，氮、氢、氧元素的化合价均发生了变化

B.反应①中，参加反应的NO与。2的分子数之比为1：2

C.反应②中，参加反应的NO2与生成的HNO3含有等质量的氮元素

D.当。2、比0足量时，30gNO理论上最多生成63gHNC)3

试卷第2页，共8页

二、填空与简答

12.“神舟十六号”航天员进入空间站——天和核心舱，“小船”对接“大站”圆满成功。

(1)天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中氧气所占的体积分数为o

(2)航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的

性。

(3)“神舟十六号”飞船采用液氢和液氧作为发射火箭的推进剂，写出氢气燃烧的化学方程式。

(4)“神舟十六号飞船使用目前世界上最先进的碑化镂(GaAs)太阳能电池，已知GaAs中碑元素(As)的化合

价为-3价，则钱元素(Ga)的化合价为o碑、钱的原子结构示意图和钱元素在元素周期表中的信息如图

所示，下列说法正确的是，

碑(As)钱(Ga)

A.神元素和钱元素位于同一周期B.碑原子的最外层电子数为5

C.钱的元素符号为GAD.线的原子序数为31

(5)“神舟十六号”载人飞船的整流罩是由基于碳纤维的材料制成的。碳元素能组成多种碳单质，它们的物理

性质存在较大差异的原因是0

13.氢气作为能源，正在受到越来越多的关注。某学习小组的同学就氢气的制取方法、储存手段、应用优

势等方面开展了以下学习和探究。

(1)制取方法。

电解水是制氢的一种传统方法，该反应的化学方程式是=

(2)储存手段。

目前常用的固态储氢材料是某种镁合金，在熔炼镁合金时，需要通入氤气(化学式为)作保护气，这是

因为氨气O

在一定条件下，Mg和MgH2的相互转化可以实现氢气的储存和释放(工作原理如图)，其中，释放氢气时发

生的反应属于基本反应类型中的

该小组同学进行图1所示实验(氢气、天然气均完全燃烧)，将测得的数据绘制成图2所示曲线。结合物理

所学知识对实验及曲线进行分析，得出的结论是

图2

14.水是人类宝贵的资源。

(1)纯水属于(填字母)。

A.混合物B.纯净物C.单质D.化合物E.氧化物

(2)天然水中含有许多杂质。

①天然水中的杂质使其呈浑浊，实验室除去该类杂质的操作名称为,该操作需用到的玻璃仪

器为烧杯、玻璃棒、o

②活性炭具有作用，可用其除去水中的异味和色素。

③饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用的方法来降低水的硬度。

(3)通过氢气燃烧实验和电解水实验能认识水的组成。

①氢气能在空气中燃烧，点燃氢气前一定要0在该反应中，氧气提供氧，具有性。

②请从微观角度分析电解水反应的实质。

(4)2023年5月30日，我国“神舟十六号”载人航天飞船成功发射。为保证宇航员正常的生命活动，空间站

内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统：

试卷第4页，共8页

氧气空间

站

内

空

气

电解

水

氢气水

反应①所属的基本反应类型是;该循环系统实现了氧气的循环利用，图中消耗氧气的反应是

(填序号)；已知甲烷的化学式为CH,，写出反应④的化学方程式o

15.图中A〜H各代表一种纯净物，除H外均为初中化学常见的物质。其中B、E由一种元素组成，其余

物质均由两种元素组成。常温常压下，A为固体，C、D为液体，其余均为气体；F有刺激性气味；G是植

物光合作用的原料之一。其中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“一”表示物质间存在转化关系，反

应条件、部分反应物和生成物已略去。

(1)写出物质G的化学式。

(2)写出下列转化的化学方程式。

A->Bo

B—Fo

(3)一定质量的H在氧气中充分燃烧只生成8.8g二氧化碳和4.5g水，则H中各元素原子的个数比为

三、实验题

16.实验室常用红磷燃烧实验来研究空气的组成(图1)。

(1)写出红磷燃烧的化学方程式。

(2)在其他操作都正确时，如果红磷的量不足，对图1实验测得的氧气含量的影响是(填'偏大”“偏小”

或“无影响”)。

(3)图1某次实验过程中集气瓶内气压变化如图2所示，BC段压强增大的原因是,D点对

应的操作是»

17.用如图所示实验验证质量守恒定律。

硫酸铜溶液

铁钉与硫酸铜溶液

反应前后质量的测定

(1)从宏观上看，硫酸铜是由这三种元素组成的；从微观上看，硫酸铜是由_____构成的(填粒子符

号)。

(2)铁钉与硫酸铜溶液在锥形瓶内充分反应后，观察到锥形瓶内的实验现象是0

(3)通过该实验可以证明，等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。

(4)下列现象能用质量守恒定律解释的是(填字母)。

A.在密闭装置中，少量红磷燃烧后装置质量不变

B.在密闭装置中，少量水加热蒸发后装置质量不变

C.碳酸钠粉末和盐酸充分反应后，装置质量减小

D.铜丝在空气中加热至表面变黑，固体质量增大

四、科学探究题

18.学习了“过氧化氢制氧气”后某兴趣小组进行了下列探究活动:

试卷第6页，共8页

(1)设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。下列相关说法不正确的是

A.对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对Hz。2分解速率的影响

B.对比实验乙和丁，探究MnO?对Hz。?分解速率的影响

C.对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响

D.对比实验甲、丙和丁，探究Mt!。?和温度对Hz。2分解速率影响的程度

学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锦作催化剂”之后，在“寻找新的催化剂”的活动中，对“硫酸铜(白色固

体)能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。

【实验探究】

(2)甲同学按如下方案进行实验。

实验步骤实验现象实验结论

硫酸铜步骤①木条不复燃硫酸铜能作过氧

卅,白(白色固体)带火星

蒙2萋\Z的木条，

的gyy步骤②产生气泡，溶化氢分解的催化

5%的//_>—>//液变成蓝色齐反应的化学方

过氧化-分

氢溶液"1”

步骤③_______程式为_____

步骤①步骤②步骤③

【评价改进】

(3)大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的在反应前后都

没有发生改变。

【继续探究】乙同学补做以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。

(提示：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2J)

(4)若上述实验中叫：m2=,则证明反应前后铜离子质量没有发生变化。

【讨论交流】

(5)大家认为还可以采取另一种方法得到上述实验结论在甲同学实验的基础上，将乙同学实验的烧杯B中

的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称得其质量为g,然后将白色固体加入5%的过氧化氢溶液中，

仍然可以加速过氧化氢分解。

【拓展延伸】

(6)比较硫酸铜和二氧化锦对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是(填字

母)。

A.溶液的起始温度B.催化剂的质量C.溶液的浓度D.反应起始时间

(7)兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜

猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图

乙中曲线a、b所示。

\\03065120时间/s

甲乙

①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是0

②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是(填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化

的过氧化氢完全反应所用的时间大约是s(填“30”“65”或“120”)。

③曲线a、b最终达到相同的压强，说明o

试卷第8页，共8页

《期中复习拓展卷》参考答案

题号12345678910

答案CBDADADDCD

题号11

答案D

1.C

【详解】这里的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形

态无关；故指元素；

故选C。

2.B

【详解】A、根据化学方程式，可以确定各物质间质量的关系，即可确定各反应物、生成物的质量比，故

A正确；

B、根据化学方程式，无法确定化学反应速率的快慢，故B错误；

C、根据化学方程式可知，等号上方的是反应条件，可以确定反应发生所需要的条件，故C正确；

D、根据化学方程式可知，等号左边的是反应物，右边的是生成物，故D正确。故选B。

3.D

【详解】A、黄铜片为铜合金，将黄铜片和纯铜片互相刻画，可观察到纯铜片上留有划痕，则说明黄铜片

的硬度比纯铜片大，该选项不符合题意；

B、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，则说明装置气密性良好,

该选项不符合题意；

C、浓氨水和酚酸试液不接触，但大烧杯罩着的酚酸试液的那个烧杯中的溶液变红色，说明分子在不断运

动，该选项不符合题意；

D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后质量会减小，天平不平衡，则不能验证质量守

恒定律，该选项符合题意。

故选D。

4.A

【详解】A、分子由原子构成的，在化学变化中分子可以分成原子，原子再重新组合成新的分子，因此原

子是化学变化中的最小粒子，但没有化学变化的限制，原子不是最小的粒子，仍可再分，可分为原子核和

核外电子，故错误；

B、分子、原子和离子都可以构成物质，故正确；

C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，若物质由原子或离子构成，保持这些物质

的最小粒子是原子或离子，故正确；

D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，物质由元素组成的，原子中的质子数决定元素的种类，故

正确；

故选Ao

5.D

【详解】A、根据质量守恒定律，xg=(5lg+9g+3g+17g)-(23g+3g+5lg)=3g,即x=3,P反应前后质量不变,

可能是该反应的催化剂，也可能未参与反应，无法确定P一定是催化剂，故A错误；

B、根据表格中数据，反应后仍有M(23g)、N(3g)、P(3g)、Q(51g),四种物质均存在，故B错误；

C、反应后M、N质量减少，为反应物；反应后Q的质量增加，为生成物，则反应为M和N生成Q,为

化合反应，Q应为化合物而非单质，故C错误；

D、反应中M、N两种物质变化的质量比为(51g-23g):(9g-3g尸14:3,故D正确。

故选D。

6.A

【详解】元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质

子数不同。故选A。

7.D

【详解】A、温度升高，分子体积不变，选项错误；

B、温度升高，分子间隔变大，选项错误；

C、温度升高，分子间隔变大，分子种类不发生变化，选项错误；

D、温度升高，分子运动速率加快，所以在热水中品红的扩散会更快一些，选项正确；

故选D。

8.D

【详解】A、由图可知，铜的元素符号是Cu,该选项说法正确；

B、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，则铜的原子序数是29,该选项说法正确；

C、铜为“车”元素，属于金属元素，该选项说法正确；

D、相对原子质量的单位“1”，而不是“g"，该选项说法不正确。

故选D。

9.C

【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；

B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误；

答案第2页，共8页

C、氢氧化铜为蓝色固体，不溶于水，向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生氢氧化铜沉淀，所以现象

为：产生蓝色沉淀，故选项说法正确；

D、浓氨水显碱性，向酚醐溶液中滴加浓氨水，溶液变成红色，故选项说法错误。

故选：Co

10.D

【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，由醋酸的分子结构模型可知，

醋酸中含有碳、氢、氧三种元素，所以醋酸不属于氧化物，故A选项说法不正确；

B、醋酸是由醋酸分子构成的，一个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，故B选

项说法不正确；

C、醋酸中氧元素和氢元素的质量比为(16x2)：(1x4)=32：4=8：1,故C选项说法不正确；

i?x2

D、醋酸中碳元素的质量分数为s、，,一cX100%=40%,故D选项说法正确。

12x2+1x4+16x2

故选D。

【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决

问题的能力。

11.D

【详解】A、氧气中氧元素化合价为0,但化合物中氧元素化合价为-2价，氧元素发生改变，NO中氧元素

化合价为-2,根据”化合物中各元素化合价代数和为零“，可知其中氮元素化合价为+2价，同理可知NO2中

氮元素化合价为+4价，氮元素化合价改变，但硝酸和水中氢元素化合价均为+1价，没有改变，该选项说

法不正确；

B、反应①为NO和02反应生成NO2,反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2,则参加反应的NO与02

的分子数之比为2：1,该选项说法不正确；

C、由图可知，反应②为二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，根据反应前后氮元素质量不变，则二氧

化氮中氮元素的化合价等于硝酸中氮元素的化合价和一氧化氮中氮元素化合价之和，该选项说法不正确；

D、当氧气和水足量时，若一氧化氮完全转化为硝酸，设硝酸的质量为x,则

NO〜HNO3

3063

30gx

3030g

63x

解得x=63g

则30gNO理论上最多生成63gHNO3,该选项说法正确。

故选D。

12.(1)21%

(2)吸附

占燃

(3)2H2+O2=2H2O

(4)+3ABD

(5)碳原子排列方式不同

【详解】(1)空气中氧气的体积分数为21%,天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，故其中氧气所占

的体积分数为21%；

(2)活性炭具有吸附性，能使呼吸产生的废气进行净化；

点燃

(3)氢气燃烧生成水，方程式为：2H2+O2-2H2O;

(4)GaAs中碑元素(As)的化合价为-3价，根据化合物正负化合价代数和为0,则钗元素(Ga)的化合价为+3

价；

A、根据原子结构可知：钱元素和碑元素原子核外电子层数都是四层，由于原子核外电子层数与元素在周

期表的周期序数相同，因此二者在周期表中位于同一周期，都是第四周期元素，选项正确；

B、由碑的原子结构示意图可知，碑原子的最外层电子数为5,选项正确；

C、根据钱的元素周期表信息可知：镂的元素符号为Ga,选项错误；

D、元素周期表左上方的数字为原子序数，故线的原子序数为31,选项正确；

故选ABD；

(5)碳元素组成的多种单质中碳原子的排列方式都不相同，故它们的物理性质存在较大差异。

通电A.

13.(1)2H2O^2H2T+O2T

(2)Ar化学性质不活泼分解反应

(3)氢气完全燃烧放出的热量比同质量的天然气多

【分析】考查氢气的制取、储存和应用优势

【详解】(1)电解水实验中，反应物是水，反应条件是通电，生成物是氢气和氧气，故反应的化学方程式

通电AA

是2H2O^=2H2个+。2个；

(2)氤气属于稀有气体，稀有气体的化学式直接用元素符号表示，故化学式是Ar；氮气能作保护气，是

因为它的化学性质不活泼，能防止镁被氧化，故填化学性质不活泼；由(2)图可知，释放氢气时，反应物是

MgH2,反应条件是287。口O.IMPa,生成物是Mg和H2，故基本反应类型是分解反应；

答案第4页，共8页

(3)由(3)图可知，相同质量的氢气和天然气完全燃烧加热1L水时，氢气燃烧测得水的温度更高，说

明氢气燃烧放出的热量更多，故结论是氢气完全燃烧放出的热量比同质量的天然气多。

【点睛】分解反应的特点是一变多，化合反应的特点是多变一。

14.(l)BDE

⑵不溶性过滤漏斗吸附煮沸

(3)检验其纯度氧化水分子分解成了氢原子和氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，很

多氢分子聚集成氢气；2个氧原子结合成1个氧分子，很多氧分子聚集成氧气

_催化剂

(4)分解反应②CO2+4H2CH4+2H2O

【详解】(1)水是由一种物质组成的属于纯净物，水是含有两种元素的纯净物属于化合物，水是两种元素

组成且其中一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，

故选BDE；

(2)①天然水中含有不溶性的杂质，使水呈浑浊状态；过滤能将固液分离，实验室除过滤除去水中的不

溶性杂质；过滤操作需用到的玻璃仪器为承接液体的烧杯、引流的玻璃棒和制作过滤器的漏斗；

②活性炭除去水中的异味和色素，是因为活性炭具有吸附性；

③硬水中含有较多的钙镁化合物，日常生活中常用加热煮沸的方式将钙镁化合物转化成沉淀，从而降低水

的硬度；

(3)①氢气具有可燃性，与空气混合点燃可能发生爆炸，所以点燃前要先验纯；

在氢气燃烧的反应中，氧气提供氧，表现出了氧化性；

②电解水从微观角度来看是水分子分解成了氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，很多氢分

子聚集成氢气；每2个氧原子结合成1个氧分子，很多氧分子聚集成氧气；

(4)反应①为水电解生成氢气和氧气，符合一变多，属于分解反应；

由图可知发应②消耗氧气；

_催化剂

④是二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成了甲烷和水，方程式为：CO2+4H2^=C//4+2H2OO

15.(1)CO2

△点燃

⑵2HgO=2Hg+02TS+O2SO,

⑶碳原子和氢原子的个数比为2：5

【分析】G是植物光合作用的原料之一，G为二氧化碳；C、D为液体，且有两种元素组成，D能生成气

体单质B和C,D为过氧化氢，C为水，B为氧气；氧气B可以生成F,F具有刺激性气味，F为二氧化

硫，E与氧气反应生成水，E是氢气；常温下A为固体，且A中含有两种元素，并能生成氧气，A是氧化

汞，将答案代入原题，符合题意，由此解析。

【详解】(1)G为二氧化碳，化学式为：C02；

A木

(2)A-B为氧化钙受热分解产生汞和氧气，方程式为：2Hg0=2Hg+0A.

B-F为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，方程式为：S+02-S02；

(3)一定质量的H在氧气中充分燃烧只生成8.8g二氧化碳和4.5g水，根据质量守恒定律可知，改物质中

一定含有碳氢元素，碳元素质量等于二氧化碳中碳元素质量=8.8gx(7Txi00%)=2.4g,氢元素质量等于水

中氢元素质量=4.5gxxlOO%=0.5g,根据化合物中元素质量比等于相对原子质量与原子个数乘积的

比，设碳氢的原子个数分别为x、y,12x：y=2.4g：0.5g,则x：y=2：5。

占燃

16.⑴4P+5C>2空22PQs

(2)偏小

(3)红磷燃烧放热，温度升高，压强变大的影响大于消耗。2压强减小的影响，因而压强增大打

开弹簧夹

点燃

【详解】(1)红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4「+5。2二分2巳05,故填:

点燃

4P+5O2^=2P2O5

(2)红磷的量不足，则无法充分消耗装置内的氧气，会导致测得的氧气含量偏小，故填：偏小；

(3)红磷燃烧放热，气体膨胀，导致装置内的压强变大，BC段气压增加，说明红磷燃烧放热，温度升高,

压强变大的影响大于消耗。2压强减小的影响，因而压强增大；D点时恢复到了室温，此时打开弹簧夹，

水进入集气瓶中，使得瓶内压强增大，故填：红磷燃烧放热，温度升高，压强变大的影响大于消耗。2压

强减小的影响，因而压强增大；打开弹簧夹。

17.(1)铜、硫、氧CP、SO]

(2)铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色

(3)参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和

(4)ACD

【详解】(1)宏观上用元素描述物质的组成，根据硫酸铜的化学式CuSC>4可知其是由铜、硫、氧三种元素

组成的，

微观上硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，符号为：C/、SOj；

答案第6页，共8页

(2)铁钉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故现象为：铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；

(3)反应前后天平指针没有发生偏转，由此可以证明参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后

生成的铜和硫酸亚铁的质量总和；

(4)A、在密闭装置中，少量红磷燃烧后装置质量不变，化学反应前后质量不变，符合质量守恒定律，能

用质量守恒定律解释；

B、在密闭装置中，少量水加热蒸发后装置质量不变，没有反生化学变化，不能用质量守恒定律解释；

C、化学反应前后物质质量总和不变，碳酸钠粉末和盐酸有气体产生逸散到空气当中，所以装置的质量减

轻，符合质量守恒，能用质量守恒定律解释；

D、化学反应前后物质质量总和不变，反应物为铜和氧气，生成物为氧化铜，氧化铜质量大于铜和氧气的

质量和，铜丝在空气中加热至表面变黑，固体质量增大，符合质量守恒，能用质量守恒定律解释；

故选ACDo

18.(1)B

⑵木条复燃2H2O2CUSO42H2Q+Q2T

⑶质量和化学性质

(4)160：98

(5)m,

(6)D

(7)猪肝块放热30最终生成氧气的体积相同，进而说明催化剂只改变化学反应速率,

不改变生成物的质量。

【详解】(1)解A、对比实验甲和乙，除了过氧化氢溶液的浓度不同外，