2025-2026学年鲁科版高二化学上学期必刷常考题之化学反应的热效应

2025-2026学年上学期高二化学鲁科版期中必刷常考题之化学反应的热效

应

一.选择题（共15小题）

I.（2025•聊城模拟）2-澳-2-甲基丙烷发生水解反应的历程如图：

/▼夕OH-

+

（CHJC—Br―j~►（CH.）3C+Br---~►（CH，C-OH

已知：①反应能量图如下：

②结构不同的澳代烷在相同条件卜.水解相对速率如卜.表：

取代基（CH3）3c—（CH3）2CH—（CH3）CH2—CH3—

相对速率108451.71.0

下列说法正确的是（）

A.（。43）3^+中4个碳原子共平面

B.该历程中，（CH3）3C—Br水解速率较大程度受c（0广）的影响

C.升高温度，有利「提高该反应的反应速率和平衡转化率

D.推测（CH3）3cl水解速率比（CH3）3CBr慢

2.（2025♦口照开学）米在浓HNO3和浓H2s04的作用下主要生成以下两种有机产物，反应过程中能量变

化如图所示。下列说法正确的是（)

过渡态1

过渡态2—1

/"过渡态2—2\.

冲间体/Z\

HH

i...\、产物XH0

反应物0NH+HOSO-H

21X

HH

Q+NO；+HOfO-H\.产物Y+H,SO,

M

-------->Y

0反应进程

A.上述两种进程中，浓H2s04均只作催化剂

B.X为苯的取代产物，Y为苯的加成产物

C.由苯得到M时，苯中的化学键发生了变化

D.产物X的能量更高，更有利于生成产物X

3.(2024•肥城市校级开学)2-澳-2-甲基丙烷发生水解反应[(CH3)3CBr+H2O=(CHs)3coH+HBr]

的能量变化与反应过程的关系如图所示。下列说法错误的是()

啕

相

A.溶液碱性增强，2-漠-2-甲基丙烷的水解百分率增大

B.升高温度，不利于提高2-澳・2甲基丙烷的平衡转化率

C.分子中碳溟键断裂的速率比(CHa)3C+与H2O结合速率快

D.推测(CH3)3C—X水解生成(CH3)3C—OH的速率为(CH3)3C—1>(CH3)3C—Br>(CH3)

4.(2025春•万州区校级期中)已知Fh(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-QkJ/mol,其他相关数据如下

表:

H2(g)Brz(g)HBr(o)

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ43620()369

则Q的值为（）

A.102B.260C.230D.404

5.（2025•市中区校级二模）丙烯和溟化氢在通常情况下发生加成反应主要得到2-浪内烷，其机理如下。

下列说法不正确的是（)

+

8H+-•

CH—CH=CH；CH「CH—CH‘■^CH—CH—CH

慢t

碳正离子中间体Br

A.上述反应中，第一步为反应的决速步骤

碳正离子中间体的稳定性：CH—CH—CH>CH—CH—CH

B.32

C.丙烯与卤化氢加成时，HI的反应速率最大

Br

D.CH2=CHCF3与HBr加成的主要产物为CH3cHe玛

6.（2025春•潍坊期末）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图:

太阳能f热能—电能

已知①反应I:2H2sCM(1)=2SO2(g)+02(g)+2H2O(g)4%=+akj•moL

1

②反应III：S(s)+02(g)=S02(g)AH3=-bkj-mor

下列说法正确的是（）

A.反应I中反应物总能量大于生成物的总能量

B.反应III化学能转化为热能的效率为100%

C.S(g)+02(g)=SO2(g)的熔变为AH4,则AH3>AH4

1

D.反应n的热化学方程式为3s02(g)+2H2O(g)=2H2s04(1)+S(s)AH2=(a-b)kj-mor

7.（2025春•烟台期末）一定温度下N2（g）与02（g）反应生成NO（g）,反应的能量变化如图所示。下

列说法正确的是（)

2N0(g)

能量

180kJ

N/g)+O2(g)

B.反应①中有C—H键的断裂和C=C键、H—H键的形成

C.ImolC3H8(g)的键能低于ImolC3H6(g)与1molH2(g)的键能之和

D.反应②的热化学方程式为C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)I/=+131.5©

10.(2015秋•临沂校级月考)化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正

确的是()

八能量kj/mol

1molA2(g)+1molB2(g)

反应进程

A.每生成2个分子AB吸收(a-b)kJ热量

B.该反应热AH=+(a-b)kJ-tnol1

C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D.断裂ImolA-A和ImolB-B键，放出akJ能量

11.(2025春•淄博期末)下列有关热化学反应的说法正确的是()

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH>0,金刚石比石墨稳定

C.S(g)+O2(g)=SO2(g)AHi；S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2,WJAHI>AH2

D.H2的燃烧热为285.8kJ・moll则2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)反应的AH=+571.6kJ・mol”

12.(2025春•潍坊期中)一定温度下H2(g)与12(g)反应生成HI(g),反应的能量变化如图所示。以

下对该反应体系的描述中，错误的是()

A.属于氧化还原反应

B.反应物的总能量比生成物的总能量高13kJ

C.破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键释放的能量

D.反应物化学键中储存的总能量比反应产物中化学键中储存的总能量高

13.(2025春•潍坊期中)NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示,

F,+催化NH3还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是()

A.图甲反应中既有极性共价健的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成

B.ImolNH3(g)和1.5molNO(g)的总能量要大于1molNa(g)和1.5molH2O(g)的总能量

C.图甲所示热化学方程式为4N，3(g)+6NO(g)(35N2(g)+6,2O(g”H=(b-a)kj•moL

催化剂

D.图乙中总反应为4N“3(g)+2NO(g)+2O2(g)03电⑼+6电0⑹

14.(2025春•烟台期中)已知M转化为W和Q分两步进行：

①M(g)=N(g)+3Q(g)AHi

②N(g)=W(g)+Q(g)AH2

上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是()

反应过程

A.N(g)比W(g)稳定

B.AHi<-AH2

C.生成ImolQ(g)吸收(Ei-E2-E4+E3)kJ能量

D.断裂ImolM(g)中化学键吸收的能量大于形成ImolW(g)中化学键所放出的能量

15.(2025•烟台二模)某过渡金属氧化物离子(以MO+表示)在燃类的选择性氧化等方面应用广泛。MO+

A.反应过程中有极性键和氢健的断裂和生成

B.CH30H(g)相对于CH4(g)能量更低，更稳定

+

C.CH4(g)+MO(s)=CH3OH(g)+M+(S)AH=-(Ei-E2+E3-E4)

D.若MO+与CH3cH2D反应，生成的含笊乙醇有3种

20252026学年上学期高二化学鲁科版(2019)期中必刷常考题之化学反

应的热效应

参考答案与试题解析

一.选择题(共15小题)

题号I234567891011

答案ACCADCCBCBD

题号12131415

答案DBDD

一.选择题(共15小题)

1.(2025•聊城模拟)2-浪-2-甲基丙烷发生水解反应的历程如图：

/、夕OH-

(CH，C—Br—j~►(CH)3C++Br---~►(CH3)3C-OH

已知：①反应能量图如下：

反应进程

②结构不同的澳代烷在相同条件下水解相对速率如下表：

取代基(CH3)3c—(CH3)2CH—(CH3)CH2—CH3-

相对速率108451.71.0

下列说法正确的是()

A.(C〃3)3C+中4个碳原子共平面

B.该历程中，(CH?)3C—Br水解速率较大程度受c(OH)的影响

C.升高温度，有利于提高该反应的反应速率和平衡转化率

D.推测(CH3)3cl水解速率比(CH推3CBr慢

【答案】A

【分析】A.(C“3)3C+中中心碳原子为sp2杂化，呈平面三角形结构，三个甲基的碳原子分别与中心碳

原子以6键相连，三个甲基碳位于平面三角形的三个顶点；

B.该水解历程中，第一步(生成碳正离子)活化能更高，为决速步骤，而第一步不涉及OH：

C.由能量图可知，产物能量低于反应物，反应为放热反应，升高温度可加快反应速率，但平衡逆向移

动；

D.卤代烷水解过程中，C—I处长比C—Br键长长，C—I键能比C—Br键能小，C—I更容易断裂，且

在水溶液中离去基团稳定性：「＞BF,(CH3)3cl中「更易离去。

【解答】解：A.(。/)3。+中中心碳原子为sp2杂化，呈平面三角形结构，三个甲基的碳原子分别与中

心碳原子以。键相连，三个甲基碳位于平面三角形的三个顶点，故中心碳与三个甲基碳共平面，4个碳

原子共平面，故A正确；

B.第一步活化能更高，为决速步骤，而第一步不涉及0HZ总反应速率主要由第一步决定，与c(OH

")无关，故B错误；

C.产物能量低于反应物，反应为放热反应，升高温度可加快反应速率，但平衡逆向移动，平衡转化率

降低，故c错误；

D.C—I键长比C—Br键长长，C—I键能比C—Br键能小，C—I更容易断裂，且在水溶液中离去基团

稳定性：＞＞Br"(CH3)3。中「更易离去，(CH3)3cl水解速率比(CH3)3CBr快，故D错误；

故选：A.

【点评】本题考杳反应中的能量变化，侧重考查学生焰变的掌握情况，试题难度中等。

2.(2025・日照开学)苯在浓HNO3和浓H2s04的作用下主要生成以下两种有机产物，反应过程中能量变

化如图所示。下列说法正确的是()

过渡态1

过渡态2—1

/"过渡态2—2\.

\中间体//\

一1

iHH,\产物XH0S0产

反应物0NH+HOSO-

21""\X

HH

Q+NO；+HOfO-H、产物Y°30+”04

M

----------->Y

O反应进程

A.上述两种进程中，浓H2s04均只作催化剂

B.X为苯的取代产物，Y为苯的加成产物

C.由苯得到M时，苯中的化学键发生了变化

D.产物X的能量更高，更有利于生成产物X

【答案】C

【分析】A.对于生成Y的反应，反应物有硫酸，硫酸参加了化学反应，反应后又生成了硫酸，浓H2s04

作催化剂；

B.生成物X为硝基和磺酸基取代了苯中两处氢原子的产物，生成物Y为硝基取代苯中一个氢原子的

产物；

C.M的六元环中与一NO2相连的C为sp3杂化，而作为原料的苯，苯环上的碳原子为sp2杂化；

D.产物能量越低越稳定，越易生成。

【解答】解：A.对于生成Y的反应，反应物有硫酸，硫酸参加了化学反应，反应后又生成了硫酸，浓

H2s04作催化剂，对于生成X的反应，浓H2s04中的磺酸基取代了苯中的氢原子，是反应物，故A错

误；

B.生成物X为硝基和磺酸基取代了苯中两处氢原子的产物，生成物Y为硝基取代苯中一个氢原子的

产物，X、Y均为取代产物，故B错误；

C.M的六元环中与一NO2相连的C为sp3杂化，而作为原料的苯，苯环上的碳原子为sp2杂化，故反

应过程中，碳原子的杂化方式发生了变化，苯中的化学键发生了变化，故C正确；

D,由图可知X能量高于Y,Y更稳定，产物能量越低越稳定，越易生成，更有利于生成Y,故D错误；

故选：C.

【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重:考查学生焰变的掌握情况，试题难度中等。

3.（2024•肥城市校级开学）2-溟-2-甲基丙烷发生水解反应[（CH3）3CBr+H2（）=（CH3）3coH+HBr]

的能量变化与反应过程的关系如图所示。下列说法错误的是（）

0反应过程

A.溶液碱性增强，2-浸-2-甲基丙烷的水解百分率增大

B.升高温度，不利于提高2•滨・2甲基丙烷的平衡转化率

C.分子中碳汰键断裂的速率比(CHs)3C+与H20结合速率快

D.推测(CH3)3C—X水解生成(CH3)3C—0H的速率为(CH3)3C—1>(CH3)3C—Br>(CH3)

3C—Cl

【答案】C

【分析】A.溶液碱性增强，(CH3)3CBr+H2O^(CH3)3coH+HBr平衡正向移动；

B.反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动：

C.(CH3)3CBr转化为的活化能大于(CH3)3C*与H20结合活化能；

D.原子半径ClVBrVL键能C—C1>C—Br>C—1。

【解答】解：A.溶液碱性增强，(CH?)3CBr+H2O=(CH3)3coH+HBr平衡正向移动，(CH3)3CBr

的水解百分率增大，故A正确；

B.反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，(CH3)

3CBr的平衡转化率降低，故B正确；

C.2-溟-2-甲基丙烷转化为(。/)3。+的活化能大于(CH3)3C+与H20结合活化能，所以分子中碳

溟键断裂的速率比(CH3)3U与H20结合速率慢，故C错误；

D.原子半径ClVBrVL键能C—Cl>C—Br>C—I,推测(CH3)3C—X水解生成(CH3)3C—0H

的速率为(CH3)3C—1>(CH3)3c—Br>(CH3)3C—CL故D正确；

故选：Co

【点评】本题主要考查反应热和焙变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知

识进行解题。

4.(2025春•万州区校级期中)已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-QkJ/mol,其他相关数据如下

表：

H2(g)Br2(g)HBr(g)

Imol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200369

则Q的值为()

A.102B.260C.230D.404

【答案】A

【分析】可依据：某反应的反应热等于反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量与生成物分子化学键形

成时所释放的总能量之差来解答

【解答】解析：△!•{=£（反应物分子化学键总键能）・E（生成物分子化学键总键能）=（436+200）

kJ/mol-2x369kJ/mol=-102kJ/mol：故选：A。

【点评】本题难度不大，学生只要掌握AH与键能之间的关系即可解答

5.（2025•市中区校级二模）丙烯和溟化氢在通常情况下发生加成反应主要得到2-溟丙烷，其机理如下。

下列说法不正确的是（）

8+8-TT++Rr-

-

CH-CH=CH2CH-CHCH3—CH—CH—CH,

碳正离子中间体Br

A.上述反应中，第一步为反应的决速步骤

B.碳正离子中间体的稳定性：CH-CH--CH3>CH—CH—CH2

C.丙烯与卤化氢加成时，HI的反应速率最大

Br

I

D.CH2=CHCF3与HBr力口成的主要产物为CH3cHeF,

【答案】D

【分析】A.根据反应速率慢的为决速步骤进行分析；

B.根据第一步慢反应得到的碳正离子进行分析；

C.根据慢反应决定反应速率，酸性HI>HBr>HCl进行分析；

D.根据一CF3为吸电子基团进行分析。

【解答】解：A.反应速率慢的为决速步骤，上述反应中，第一步为慢反应，为决速步骤，故A正确;

B.第一步慢反应得到的碳正离子，可以推得碳正离子中间体稳定性：

故正确;

CH-CH-CH3>CH-CH-CH2,B

C.慢反应决定反应速率，酸性HI>HBr>HCL故加入HI第一步反应更快，可知CH3cH=CH2与氢

卤酸反应时速率大小HI>HBr>HCL故C正确；

D.烯煌与HBr反应第一步是氢离子结合有一定负电性的碳原子，由于一CF3为吸电子基团，故CH2=

Br

I

CHCF3与HB1-加成的主要产物为CH2cHCF3f故D错误；

故选：D。

【点评】本题主要考查反应热和焰变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知

识进行解题。

6.(2025春•潍坊期末)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图：

O?SOp+Hd”,SO,

太阳能f热能TH’SoJ?解||SO,催歧彳七||，然烧—热能—电能

反应I\~/kZsszni

\Hsoc,4、s/工/0,

已知①反应I:2H2sCh(I)=2SO2(g)+02(g)+2H2O(g)4%=+akj-mor1

1

②反应HI：S(s)+Oj(g)=SO2(g)^H3=-bkj-tnul-

下列说法正确的是()

A.反应I中反应物总能量大于生成物的总能量

B.反应HI化学能转化为热能的效率为100%

C.S(g)+02(g)=S02(g)的熔变为AH%则AH3>AH4

1

D.反应II的热化学方程式为3s02(g)+2H2O(g)=2H2s04(1)+S(s)AH2=(a-b)kj-mor

【答案】C

【分析】A.反应I为放热反应，则反应物总能量小于生成物的总能量；

B.应应01化学能转化为热能的效率小于100%,因其化学能还可以转化为光能；

c.用反应in减去反应IV,得到：s(s)=s(g)AH=AH3-AH4,该变化显然是一个吸热过程；

D.用(①+②)X(-|)可得：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2so4(1)+S(s)AH=-(a-b)kJ-mol-1：

【解答】解：A.反应【为放热反应，则反应物总能量小于生成物的总能量，故A错误：

B.应应HI化学能转化为热能的效率小于100%,因为化学能还可以转化为光能，故B错误；

C.用反应HI减去反应IV,得到：S(s)=S(g)AH=AH3-AH4,该变化显然是一个吸热过过程，AH

>0,故C正确；

D.用(①+②)x(-1)可得：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2s04(1)+S(s)AH=-(a-b)kJ・moL,

故D错误；

故选：Co

【点评】本题主要考查反应热与婚变的相关知识，属于基本知识的考查，难度中等，当比较AH3与AH4

的相对大小时，方法是用反应口减去反应IV,得到一个新的热化学方程式，再来看这个焙变的相对大小。

7.(2025春•烟台期末)一定温度下N2(g)与02(g)反应生成NO(g),反应的能量变化如图所示。下

列说法正确的是()

2N0(g)

能量

/180kJ

2值)+0m)J

A.反应产物分子形成化学键吸收能量

B.反应物的总能量比反应产物的总能量高180kJ

C.破坏反应物中化学键所需要的能量高于形成反应产物中化学键释放的能量

D.反应物化学键中储存的总能量比反应产物化学键中储存的能量低

【答案】C

【分析】A.形成化学键放出能量；

B.反应是吸热反应；

C.反应是吸热反应；

D.反应是吸热反应。

【解答】解：A.反应产物分子形成化学键放出能量，故A错误；

B.反应物的总能量比反应产物的总能量低180kJ,故B错误；

C.反应是吸热反应，则破坏反应物中化学键所需要的能量高于形成反应产物中化学键释放的能量，故

C正确：

D.反应是吸热反应，反应物化学键中储存的总能量比反应产物化学键中储存的能量高，故D错误：

故选：C。

【点评】本题主要考查反应热与焰变的知识，属于基本知识的考查，难度不大。

8.(2025春•烟台期末)某温度下，向密闭容器中充入一定量的NO与02,发生反应：2NO(g)+02(g)

=2NO2(g),反应进程分为两步：①2NO(g)=N2O2<g)AHi<0,②N2O2(g)+O2:g)=2NO2

(g)AH2<0O下列反应进程示意图正确的是()

能。

廉过渡态2

过渡态]

r\J2NOz

/N2O2+O2

[2N0+0,

A.反应进程

【答案】B

【分析】反应进程分为两步：①2NO(g)=N2O2(g)AH।VO,②N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)AH2

<0,这2步反应均为放热反应，反应物能量•高于生成物能力，据此分析作答。

【解答】解：A.2步反应均为吸热反应，故A错误；

B.2步反应均为放热反应，故B正确：

C.第一步反应是放热反应，第二步反应是吸热反应，故C错误；

D.第一步反应是吸热反应，第二步反应是放热反应，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题主要考查反应热与焰变的知识，侧重:考查学生的看图理解能力，属于基本知识的考查，难

度中等。

9.(2025春•日照期末)反应C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)AH,可经两步完成，反应进程

中能量变化如图所示，反应①为C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)AHio下列说法错误的是()

B.反应①中有C—H键的断裂和C=C键、H—H键的形成

C.ImolC3H8(g)的键能低于ImolC3H6(g)与1molH2(g)的键能之和

D.反应②的热化学方程式为C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)I/=+131.5©

【答案】C

【分析】A.由图可知，总反应属于吸热反应；

B.反应①为C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g);

C.反应①的焰变加1=反应物键能之和-生成物键能之和＞0；

D.反应②属于吸热反应。

【解答】解：A.由图可知，总反应的虫变AH=(124.2+131.5)kJ・moL=+255.7kJ・mo「i,故A正确;

B.反应①为C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g),有C—H键的断裂和C=C键、H—H铤的形成，故

R正确：

C.ImolC3H8(g)的键能大于ImolC3H6(g)与1molH2(g)的键能之和,故C错误;

1

D.由图可知，反应②的热化学方程式为C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)AH2=+131.SkJmor,

故D正确；

故选：Co

【点评】本题主要考查反应热与焰变的相关知识，同时考查学生的看图理解能力，分析能力，属于基本

知识的考查，难度不大。

10.(2015秋•临沂校级月考)化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正

确的是()

八能量kj/mol

/2molAB(g)

-Jc.........

1molA2(g)4-1molB2(g)

反应进程

A.每生成2个分TAB吸收(a-b)kJ热量

B.该反应热AH=+(a-b)kJ*mol1

C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D.断裂lmolA-A和键,放出akJ能量

【答案】B

【分析】A、依据图象分析判断ImolAz和ImolBz反应生成2moiAB；

B、反应焙变等于反应物能量总和-生成物能量总和；

C、依据能最图象分析可知反应物能量低F生成物能量；

D、断裂化学键吸收能量；

【解答】解：A、依据图象分析判断ImolAz和ImolBz反应生成2moiAB,每生成2moiAB吸收(a-b)

kJ热量，故A错误；

B、应焰变等于反应物能量总和■生成物能量总和：该反应热AH=+(a-b)kJ-mol1,故B正确；

C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量；故C错误：

D、断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量，故D错误；

故选：B„

【点评】本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，反应焙变的计算，题目较简单C

11.(2025春•淄博期末)下列有关热化学反应的说法正确的是()

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH>0,金刚石比石墨稳定

C.S(g)+02(g)=S02(g)AHi；S(s)+02(g)=SO2(g)AH2,WJAHI>AH2

D.H2的燃烧热为285.8kJ・moll则2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)反应的AH=+571.6kJ・mol”

【答案】D

【分析】A.根据需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，进行分析；

B.根据C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH>0,进行分析；

C.根据S(g)转化为S(s)会放热进行分析;

D.根据H2的燃烧热为285.8kJ・mol1即“2(,。)+义。2(,。)=，2。(04"=-285.80•moL,进行分

析。

【解答】解・：A.铝热反应需要高温引发，但它是放热反应，则需要加热才能发生的反应不一定是吸热

反应，故A错误；

B.C(石墨，s)=C(金刚石，8)AH>0,说明石墨转化为金刚石是吸热反应，能量越低越稳定，

所以石墨比金刚石稳定，故B错误；

C.S(g)转化为S(s)会放热，S(g)+02(g)=SO2(g)AHi,S(s)+02(g)=SO2(g)AH2,

因为S(g)燃烧放出的热量更多，且AH为负，所以AH1VAH2,故C错误；

D."2(。)+义。2(。)="2。(，)4"=-285.8k/・moL，那么2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)是其逆反

应,反应的AH=+(2x285.8)kJ-mol_1=4-571,6kJ-mol-1,故D正确;

故选：Do

【点评】本题主要考查反应热和焰变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知

识进行解题。

12.(2025春•潍坊期中)一定温度下H2(g)与12(g)反应生成HI(g),反应的能量变化如图所示。以

下对该反应体系的描述中，错误的是()

A.属于氧化还原反应

B.反应物的总能量比生成物的总能量高I3kj

C.破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键释放的能量

D.反应物化学键中储存的总能量比反应产物中化学键中储存的总能量高

【答案】D

【分析】由图可知，H2(g)+12(g)=2HI(g)AH=-13kJ/moL据此分析。

【解答】解：A.根据方程式可知，反应过程中氢元素和碘元素的化合价变化，所以该反应属于氧化还

原反应，故A正确；

B.Hi(g)+12(g)=2HI(g)AH=-13kJ/moL则反应物的总能量比生成物的总能量高13kJ,故B

正确；

C.该反应为放热反应，则破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键释放的能量，故

C正确；

D.该反应为放热反应，则反应物化学键中储存的总能量比反应产物中化学键中储存的总能最低，故D

错误；

故选：D。

【点评】本题考查反应热与焰变，侧重考查学生识图能力和分析能力，掌握反应热与物质能量的关系为

解题关键，此题难度不大。

13.(2025春•潍坊期中)NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示，

F,+催化NH3还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是()

N2+H,O

甲乙

A.图甲反应中既有极性共价健的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成

B.ImolNH3(g)和1.5molNO(g)的总能量要大于ImolNa(g)和1.5molH2O(g)的总能量

C.图甲所示热化学方程式为4NH3(g)+6NO(g)(35N2(g)+6”2O(g)/H=(b-a)kj-mor1

催化剂

D.图乙中总反应为4N，3(g)+2NO(g)+2O2(g)03电⑼+6电0⑹

【答案】B

【分析】A.不同的原子之间形成极性共价键，相同的原子之间形成非极性共价键；

B.由图可知，lmolNH3(g)和l.5molNO(g)的总能量要大于l.25molN2(g)和ISmolFhO(g)

的总能量，1.25molN2(g)的能量高于ImolN2(g)具有的能量；

C.图甲所示反应为放热反应，AHVO；

D.由图可知，图乙中总反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)。

【解答】解：A.由图可知，图甲反应中既有N—H、N—0极性共价键的断裂和H—0极性键的形成,

乂有N三N非极性共价键的形成，但没有非极性的断裂，故A错误；

B.由图可知，lmolNH3(g)和1.5molNO(g)的总能量要大于1.25molN2(g)和1.5molH2O(g)

的总能量，故大于lmolN2(g)和l.5molH2O(g)的总能量，故B正确；

C.图甲所示热化学方程式为4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)AH=(a-b)kj/mol,故

C错误；

D.由图可知，图乙中总反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g),故D错误；

故选：Bo

【点评】本题主要考查反应热与焰变的相关知识，同时考查学生的看图理解能力、分析能力，属于基本

知识的考查，难度不大。

14.(2025春•烟台期中)已知M转化为W和Q分两步进行：

①M(g)=N(g)+3Q(g)AHi

②N(g)=W(g)+Q(g)AH2

上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是()

B.AHi<-AH2

C.生成ImolQ(g