2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷04【测试范围：1~3章】（人教版必修第一册）（试卷及全解全析）

/2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1章占15%、第2章占25%、第3章占60%（人教版必修第一册）。5．难度系数：0.726．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Ca-40Fe-56Cu-64一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【传统文化】中原文化是中华优秀传统文化的根源和灵魂。文物承载历史，传承文化。下列文物的主要成分为合金材料的是A．安阳出土的妇好青铜鸮尊B．舞阳出土的贾湖骨笛C．安阳出土的灰陶埙D．宝丰出土的汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶A．A B．B C．C D．D2．【新情境】在冶金行业中通常把铁称为“黑色金属”。下列说法正确的是A．纯铁块呈黑色 B．生铁是铁矿石经热分解法冶炼而得的C．月饼包装中常放入小包铁粉抗氧化 D．铁用作避雷针是利用了铁的导热性3．下列铁元素的代表物描述不正确的是代表物物质类别铁元素价态部分性质描述AFe单质0价能与稀盐酸反应生成氢气B酸性氧化物+3价能与酸反应生成铁盐和水C碱+3价能与酸反应生成铁盐和水D盐+2价能与强碱反应生成氢氧化亚铁A．A B．B C．C D．D4．【热点】化学与生活密切相关。下列相关解释不正确的是A．用小苏打发酵面团制作馒头：小苏打受热或遇酸产生CO2，使馒头松软B．用熟石灰治理酸性土壤：熟石灰为碱性氧化物，能中和酸C．用“84”消毒液拖地：“84”消毒液有强氧化性，可以有效杀灭细菌D．唐代三彩釉陶中，黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为Fe2O35．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A． B．C． D．6．下列有关胶体的说法不正确的是A．制备：将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体B．鉴别：淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而NaCl溶液则不能C．分离提纯：用半透膜能分离淀粉胶体和NaCl溶液D．应用：用Fe(OH)3胶体吸附水中的杂质颗粒净水7．下列关于操作或安全事故的处理方法中，正确的是A．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中B．大量氯气泄露时，及时戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩，并顺风往低处跑C．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火，少量钠保存在煤油里D．在容量瓶中溶解氯化钠固体，定容时滴水不慎超过了刻度线，可以用滴管吸出少量8．下列离子方程式正确的是A．碳酸钡与盐酸反应：B．铁与稀硫酸反应：C．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：D．钠与水反应：9．【新考法】研究金属钠的性质，实验如下。下列说法正确的是实验装置实验方案液体a现象①蒸馏水钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾②0.1mol/L盐酸钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生③浓盐酸钠浮在液面，反应比②缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有大量白色固体A．①②③中反应的化学方程式均可表示为：B．③中剧烈程度不如②，是因为浓盐酸中溶质主要以HCl分子形式存在C．①②③中白雾成分相同，并且反应过程均有明显放热D．③中反应缓慢可能与Cl-浓度以及生成的白色NaCl固体有关10．实验室需配制480mL0.1mol·L-1溶液，下列说法正确的是A．应用托盘天平称取晶体5.3gB．定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大C．容量瓶用蒸馏水洗涤后不需要干燥即可使用D．采用加热的方法来加快晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容11．下列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为11.2L③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol−1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥12．【热点】下列说法不正确的是AB加热碳酸钠或碳酸氢钠光照过程中氯水中氯离子的浓度变化可以比较二者的热稳定性氯离子浓度升高的原因是分解CD还原铁粉与水蒸气的反应用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水，比较溴和碘的氧化性强弱A．A B．B C．C D．D13．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A．在强酸性溶液中：、、、B．含有大量CH3COO-的溶液：、、、C．无色透明的溶液中：、、、D．滴加酚酞变红的溶液：、、、14．部分含铁物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是A．在稀硫酸中加入a、b、c都生成e B．a和e溶液能发生化合反应C．b在空气加热迅速生成黑色固体 D．c在潮湿空气中迅速转化成d15．常温下，可以发生下列三个反应：①；②；③。由此得出的正确结论是A．溶液中可发生反应：B．氧化性：C．Cl元素在①、③反应中均被氧化D．反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2:5二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分）16．（13分）回答下列问题：(1)某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计提纯流程如图所示：①试剂b为(化学式)，试剂c溶液为(化学式)。②操作X为。(2)我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)，则铅丹的化学式为，其中+2价Pb和+4价Pb含量之比为：。(3)汽车尾气的CO和NO可用“催化转化器”转化为两种无毒气体，写出化学方程式：。(4)已知氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是______。(填字母)A．若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中一定有和C．若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无D．若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有17．【热点】（15分）广泛应用于水处理、印刷电路板等领域。某化学研究性学习小组利用下列装置(部分夹持装置省略)制备无水(易升华、易潮解)，并对产物做如下探究实验。I．的制备(1)仪器a的名称为。(2)烧杯中发生主要反应的化学方程式为。(3)球形干燥管的作用为。II．溶液与金属反应的探究(4)理论分析依据金属活动性顺序，溶液与过量粉混合，充分反应并静置，溶液颜色发生的变化为，理论上反应后部分黑色固体能被磁铁吸引。(5)实验验证小组同学向的溶液中加入过量粉，观察到一段时间后有气泡产生，反应缓慢，溶液pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液为，取出固体，测得固体中不含单质。①产生气泡发生反应的离子方程式为。②取少量反应后的溶液，滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明有生成。生成的离子方程式为。③对于实验后固体中未检测出单质，小组同学进行进一步探究。i．甲同学猜想，在为的溶液中，即便生成了，也会被消耗。甲同学设计实验：(填实验操作和现象)，证明了此条件下可忽略对的消耗。ii．乙同学猜想，产生的红褐色沉淀会覆盖在粉上，阻止反应的进一步进行。查阅资料：开始沉淀时，完全沉淀时。乙同学重新做上述实验，当溶液pH为3~4时，向固液混合物中持续加入(填物质名称)，控制pH<1.2。观察到(填实验现象)，待溶液颜色褪去，溶液为时，取出固体，检测固体中含有单质。证明乙同学猜想正确。18．【改编】（13分）铁黄(FeOOH)难溶于水，可作颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钾的原料。以烧渣(主要成分为、CuO、等)为原料生产铁黄的流程如图。(1)FeOOH中Fe的化合价为，“酸浸”时，使用的酸为。(2)“滤渣1”的成分为(填化学式)。(3)试剂X为(填名称)。(4)“氧化”中参与反应的离子方程式为。(5)以铁黄(FeOOH)等为原料制备高铁酸钾()的工艺主要有两步：①利用铁黄、NaClO和浓NaOH溶液反应制备，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。②向溶液中加入浓KOH制备，该反应涉及原理是相同温度下溶解度：(填“>”“<”“=”)。19．【改编】（14分）过氧化钙是一种白色固体，常用作制氧剂、杀菌剂、防腐剂。(1)化学实验小组选用如图装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。①请选择必要的装置（装置可重复使用），按气流方向连接顺序为。（填仪器接口的字母编号）②连接好装置进行实验，步骤如下：Ⅰ．检查装置气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗旋塞，通一段时间氧气；Ⅲ．点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气，关闭分液漏斗活塞；Ⅳ．拆除装置，取出产物。a．简述检验A装置气密性的方法；b．步骤Ⅱ的作用为；c．过氧化钙常用作制氧剂，请写出呼吸作用的主要产物（）与其反应的化学方程式。(2)已知化学反应。在碱性环境中制取的装置如图所示。已知：氨极易溶于水；过氧化氢易受热分解。①装置B中仪器X的作用是；②反应在冰水浴中进行的原因是。③反应结束后，经、低温烘干得到。

2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1章占15%、第2章占25%、第3章占60%（人教版必修第一册）。5．难度系数：0.726．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Ca-40Fe-56Cu-64一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【传统文化】中原文化是中华优秀传统文化的根源和灵魂。文物承载历史，传承文化。下列文物的主要成分为合金材料的是A．安阳出土的妇好青铜鸮尊B．舞阳出土的贾湖骨笛C．安阳出土的灰陶埙D．宝丰出土的汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．妇好青铜鸮尊的主要成分是青铜，青铜是铜锡合金，属于合金材料，A正确；B．贾湖骨笛的主要成分是动物骨骼，其成分为碳酸钙、磷酸钙及蛋白质等，不属于合金，B错误；C．灰陶埙的主要成分是黏土烧制后的硅酸盐，属于无机非金属材料，不是合金，C错误；D．汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶是瓷器，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不是合金，D错误；故答案选A。2．【新情境】在冶金行业中通常把铁称为“黑色金属”。下列说法正确的是A．纯铁块呈黑色 B．生铁是铁矿石经热分解法冶炼而得的C．月饼包装中常放入小包铁粉抗氧化 D．铁用作避雷针是利用了铁的导热性【答案】C【详解】A．黑色金属，是指铁、锰、铬三种金属的统称，与黑色金属相对的是有色金属。事实上纯净的铁及铬是银白色的，A错误；B．铁矿石与一氧化碳反应冶炼生铁，为热还原法，B错误；

C．月饼等食品包装中，常放入一小包铁粉起到抗氧化的作用，C正确；D．铁可以导电，可用作避雷针，D错误；故选C。3．下列铁元素的代表物描述不正确的是代表物物质类别铁元素价态部分性质描述AFe单质0价能与稀盐酸反应生成氢气B酸性氧化物+3价能与酸反应生成铁盐和水C碱+3价能与酸反应生成铁盐和水D盐+2价能与强碱反应生成氢氧化亚铁A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Fe是单质，化合价为0价，能与稀盐酸反应生成氢气，A正确；B．Fe2O3，化合价为+3价，能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，不是酸性氧化物，B错误；C．，化合价为+3价，能与酸反应生成盐和水，属于碱，C正确；D．，化合价为+2价，能与强碱反应生成，属于盐，D正确；故答案为：B。4．【热点】化学与生活密切相关。下列相关解释不正确的是A．用小苏打发酵面团制作馒头：小苏打受热或遇酸产生CO2，使馒头松软B．用熟石灰治理酸性土壤：熟石灰为碱性氧化物，能中和酸C．用“84”消毒液拖地：“84”消毒液有强氧化性，可以有效杀灭细菌D．唐代三彩釉陶中，黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为Fe2O3【答案】B【详解】A．小苏打（NaHCO3）受热或遇酸分解产生CO2，使馒头松软，因此可以用小苏打发酵面团制作馒头，A正确；B．熟石灰是Ca(OH)2，属于碱而非碱性氧化物（如CaO），它能中和酸生成盐和水，归类错误，B错误；C．“84”消毒液含NaClO，NaClO具有强氧化性，强氧化性物质可以使蛋白质失活，起到杀菌作用，C正确；D．赭石含Fe2O3，可用于黄色/褐色釉着色，D正确；故答案选B。5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A． B．C． D．【答案】A【详解】A．铁与盐酸反应生成FeCl2和氢气，转化可行，A正确；B．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4而非Fe2O3，产物不符合，B错误；C．H2CO3酸性弱于硫酸，Na2SO4不能和H2CO3反应生成Na2CO3和H2SO4，C错误；D．Fe2O3不溶于水，无法直接与水反应生成Fe(OH)3，D错误；故选A。6．下列有关胶体的说法不正确的是A．制备：将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体B．鉴别：淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而NaCl溶液则不能C．分离提纯：用半透膜能分离淀粉胶体和NaCl溶液D．应用：用Fe(OH)3胶体吸附水中的杂质颗粒净水【答案】A【详解】A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色，即为氢氧化铁胶体，A错误；B．淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而NaCl溶液则不能，B正确；C．淀粉胶体不能透过半透膜，而溶液可以，用半透膜能分离淀粉胶体和NaCl溶液，C正确；D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质颗粒，用于净水，D正确；故选A。7．下列关于操作或安全事故的处理方法中，正确的是A．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中B．大量氯气泄露时，及时戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩，并顺风往低处跑C．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火，少量钠保存在煤油里D．在容量瓶中溶解氯化钠固体，定容时滴水不慎超过了刻度线，可以用滴管吸出少量【答案】A【详解】A．Na能与水剧烈反应放出H2、并放出大量的热，故做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中，A项正确；B．NaOH溶液具有强腐蚀性，不能用NaOH溶液润湿过的口罩，Cl2的密度比空气大，不能顺风往低处跑，B项错误；C．金属钠着火时生成Na2O2，Na2O2能与CO2反应产生O2，Na、Na2O2分别与水反应产生H2、O2，故金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土灭火，C项错误；D．不能在容量瓶中溶解NaCl固体，应先在烧杯中溶解NaCl固体、冷却后转移到容量瓶中，定容时滴水不慎超过了刻度线，说明实验失败、需要重新配制，D项错误；答案选A。8．下列离子方程式正确的是A．碳酸钡与盐酸反应：B．铁与稀硫酸反应：C．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：D．钠与水反应：【答案】C【详解】A．碳酸钡是难溶物，应保留化学式，离子方程式为：，A错误；B．铁与稀硫酸反应生成而非，离子方程式为：，B错误；C．碳酸氢钠与盐酸反应中与直接生成和，离子方程式为：，C正确；D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，D错误；故选C。9．【新考法】研究金属钠的性质，实验如下。下列说法正确的是实验装置实验方案液体a现象①蒸馏水钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾②0.1mol/L盐酸钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生③浓盐酸钠浮在液面，反应比②缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有大量白色固体A．①②③中反应的化学方程式均可表示为：B．③中剧烈程度不如②，是因为浓盐酸中溶质主要以HCl分子形式存在C．①②③中白雾成分相同，并且反应过程均有明显放热D．③中反应缓慢可能与Cl-浓度以及生成的白色NaCl固体有关【答案】D【详解】A．钠与盐酸反应时，优先与H+反应，化学方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，而非仅与水反应，①为水反应方程式，②③为盐酸反应，方程式不同，A错误；B．HCl是强电解质，但在浓盐酸中存在未电离的HCl分子，并非完全电离。③中反应速率减慢的主要原因是生成的NaCl固体覆盖在钠的表面，阻碍了反应的进行，B错误；C．①中白雾为水蒸气（或NaOH溶液小液滴），②③中因盐酸挥发，白雾含HCl小液滴，成分不同，C错误；D．③中浓盐酸Cl-浓度高，且生成的NaCl因同离子效应溶解度降低而析出，覆盖钠表面阻碍反应，导致反应缓慢，D正确；故选D。10．实验室需配制480mL0.1mol·L-1溶液，下列说法正确的是A．应用托盘天平称取晶体5.3gB．定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大C．容量瓶用蒸馏水洗涤后不需要干燥即可使用D．采用加热的方法来加快晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容【答案】C【分析】配制480mL0.1mol·L-1溶液，需要用500mL的容量瓶配制溶液。【详解】A．需要称量的是，其摩尔质量为286g/mol，所需质量为0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g，而非5.3g，A错误；B．定容仰视导致溶液体积偏大，浓度偏低，B错误；C．容量瓶洗净后残留的蒸馏水不影响最终浓度，无需干燥，C正确；D．趁热转移会导致冷却后体积缩小，浓度偏高，应冷却到室温时再定容，D错误；故选C。11．下列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为11.2L③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol−1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥【答案】B【详解】①标准状况下，6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4L，故①错误；②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，0.5molH2所占体积不一定为11.2L，故②错误；③标准化状况下，水是液体，1mol水的体积不是22.4L，故③错误；④28gCO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2NA，故④正确；⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故⑤错误；⑥同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故⑥正确；故选B。12．【热点】下列说法不正确的是AB加热碳酸钠或碳酸氢钠光照过程中氯水中氯离子的浓度变化可以比较二者的热稳定性氯离子浓度升高的原因是分解CD还原铁粉与水蒸气的反应用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水，比较溴和碘的氧化性强弱A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成的二氧化碳能使石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，石灰水不变浑浊，该实验可以比较二者的热稳定性，故A正确；B．氯水中的次氯酸见光分解为盐酸和氧气，溶液中氯离子浓度增大，故B正确；C．铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，氢气在肥皂泡中分散分布，点燃不会发生危险，且氢气点燃火焰呈淡蓝色，因此该装置生成的气体可以用燃着的火柴来检验，故C正确；D．溶液和溶液中都加入氯水，氯气能将溴和碘置换出来，只能说明氯气的氧化性比溴和碘都强，但不能比较溴和碘的氧化性强弱，故D错误；选D。13．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A．在强酸性溶液中：、、、B．含有大量CH3COO-的溶液：、、、C．无色透明的溶液中：、、、D．滴加酚酞变红的溶液：、、、【答案】D【详解】A．强酸性溶液中，在酸性条件下会氧化和，发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B．含有大量的溶液呈弱碱性，会与反应生成，无法大量共存，B错误；C．使溶液显黄色，不符合“无色”条件，且会氧化生成，不能大量共存，C错误；D．酚酞变红说明溶液呈碱性，、、、在碱性条件下均不反应，能大量共存，D正确；故选D。14．部分含铁物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是A．在稀硫酸中加入a、b、c都生成e B．a和e溶液能发生化合反应C．b在空气加热迅速生成黑色固体 D．c在潮湿空气中迅速转化成d【答案】A【分析】a为Fe，b为FeO，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，e为Fe2(SO4)3。【详解】A．稀硫酸没有氧化性，在浓硫酸中加入a、b、c才都生成e，A错误；B．Fe与Fe2(SO4)3能发生化合反应生成FeSO4，B正确；C．FeO在空气中加热生成黑色固体Fe3O4，C正确；D．Fe(OH)2在潮湿空气中被氧化生成Fe(OH)3，D正确；答案选A。15．常温下，可以发生下列三个反应：①；②；③。由此得出的正确结论是A．溶液中可发生反应：B．氧化性：C．Cl元素在①、③反应中均被氧化D．反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2:5【答案】B【分析】常温下，可以发生下列三个反应，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物：①，氧化性：，还原性：；②，氧化性：，还原性：；③，氧化性：，还原性：；综合可得氧化性顺序为。【详解】A．根据分析还原性：，与反应时，的还原性强于Br⁻，优先氧化生成，正确的离子方程式为，A错误；B．根据分析氧化性顺序为，B正确；C．反应①中Cl⁻被氧化为，Cl被氧化；反应③中被还原为Cl⁻，Cl被还原，C错误；D．反应①中，2mol（氧化剂）得到10mol电子，10molCl⁻（还原剂）失去10mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:10=1:5，D错误；故选B。二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分）16．（13分）回答下列问题：(1)某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计提纯流程如图所示：①试剂b为(化学式)，试剂c溶液为(化学式)。②操作X为。(2)我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)，则铅丹的化学式为，其中+2价Pb和+4价Pb含量之比为：。(3)汽车尾气的CO和NO可用“催化转化器”转化为两种无毒气体，写出化学方程式：。(4)已知氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是______。(填字母)A．若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中一定有和C．若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无D．若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有【答案】(1)HCl过滤（1分）(2)2：1(3)(4)AD【分析】工业废水加入氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀除去铜离子，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀除去硫酸根离子，加入碳酸钠除去过量的氯化钡生成碳酸钡沉淀，过滤分离出滤液，加入适量稀盐酸除去过量碳酸钠得到氯化钠溶液；【详解】（1）由分析，①试剂b为，试剂c溶液为HCl；②操作X为分离固液的操作，为过滤；（2）由质量守恒，铅丹的化学式为，可以写作，其中+2价Pb和+4价Pb含量之比为2:1；（3）CO和NO可用“催化转化器”转化为两种无毒气体，结合质量守恒，生成气体为氮气和二氧化碳，反应为：；（4）氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，则铁首先还原铁离子为亚铁离子，再还原铜离子为铜单质；A．若铁粉有剩余，则铜离子被还原为铜单质，不溶物一定有铜，正确；B．若铁粉有剩余，则铜离子被还原为铜单质，则溶液中一定不含，错误；C．若铁粉无剩余，则铜离子可能没有被还原为铜单质或部分被还原为铜单质，溶液中可能会存在，错误；D．若铁粉无剩余，且溶液中有，则铁离子可能没有反应完全，那么溶液中可能有，正确；故选AD。17．【热点】（15分）广泛应用于水处理、印刷电路板等领域。某化学研究性学习小组利用下列装置(部分夹持装置省略)制备无水(易升华、易潮解)，并对产物做如下探究实验。I．的制备(1)仪器a的名称为。(2)烧杯中发生主要反应的化学方程式为。(3)球形干燥管的作用为。II．溶液与金属反应的探究(4)理论分析依据金属活动性顺序，溶液与过量粉混合，充分反应并静置，溶液颜色发生的变化为，理论上反应后部分黑色固体能被磁铁吸引。(5)实验验证小组同学向的溶液中加入过量粉，观察到一段时间后有气泡产生，反应缓慢，溶液pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液为，取出固体，测得固体中不含单质。①产生气泡发生反应的离子方程式为。②取少量反应后的溶液，滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明有生成。生成的离子方程式为。③对于实验后固体中未检测出单质，小组同学进行进一步探究。i．甲同学猜想，在为的溶液中，即便生成了，也会被消耗。甲同学设计实验：(填实验操作和现象)，证明了此条件下可忽略对的消耗。ii．乙同学猜想，产生的红褐色沉淀会覆盖在粉上，阻止反应的进一步进行。查阅资料：开始沉淀时，完全沉淀时。乙同学重新做上述实验，当溶液pH为3~4时，向固液混合物中持续加入(填物质名称)，控制pH<1.2。观察到(填实验现象)，待溶液颜色褪去，溶液为时，取出固体，检测固体中含有单质。证明乙同学猜想正确。【答案】(1)分液漏斗（1分）(2)(3)防止烧杯中的水分进入装置而使潮解(4)由黄色变为无色（1分）(5)取实验中为3~4的上层清液，加入少量粉，表面几乎不产生气泡稀盐酸（1分）红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生【分析】I．实验室常用浓盐酸与MnO2加热制取氯气，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水吸收HCl，通过浓硫酸，作用是干燥氯气，将氯气通入铁粉，铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3，在收集器中收集氯化铁，球形干燥管为防止NaOH溶液中的水蒸气进入收集器中，引起FeCl3潮解，氯气不能直接排放，用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；II．加入过量的Zn，发生反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，有气泡产生，pH逐渐增大，使得Fe3+转化为红褐色Fe(OH)3沉淀，固体中未检测到Fe单质，原因可能是Fe3+的干扰以及Fe(OH)3沉淀对锌粉的包裹阻止Zn置换Fe，据此分析；【详解】（1）由题干实验装置图可知，仪器a的名称为分液漏斗；（2）烧杯中NaOH用于尾气吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为；（3）易潮解，球形干燥管为防止NaOH溶液中的水蒸气进入收集器中，引起FeCl3潮解；（4）依据金属活动性顺序，溶液与过量粉混合，将还原为铁粉，方程式：，充分反应并静置，溶液颜色发生的变化为由黄色变为无色，反应后部分黑色固体能被磁铁吸引；（5）①的溶液中加入过量粉，Zn与氢离子反应产生气泡，离子方程式为；②取少量反应后的溶液，滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明有生成，可说明Zn与生成，离子方程式为；③在此条件下可忽略H+对Fe的消耗，即要设计实验证明该实验中H+对Fe的反应无影响，可控制pH为3~4，对比实验，取实验中为3~4的上层清液，加入少量粉，表面几乎不产生气泡，证实了此条件下可忽略H+对Fe的消耗；当溶液pH为3~4时，向固液混合物中持续加入稀盐酸，控制pH<1.2，除去产生的氢氧化铁沉淀，使Zn粉不容易被Fe(OH)3沉淀包裹，观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去，溶液为时，取出固体，检测固体中含有单质。证明乙同学猜想正确。18．【改编】（13分）铁黄(FeOOH)难溶于水，可作颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钾的原料。以烧渣(主要成分为、CuO、等)为原料生产铁黄的流程如图。(1)FeOOH中Fe的化合价为，“酸浸”时，使用的酸为。(2)“滤渣1”的成分为(填化学式)。(3)试剂X为(填名称)。(4)“氧化”中参与反应的离子方程式为。(5)以铁黄(FeOOH)等为原料制备高铁酸钾()的工艺主要有两步：①利用铁黄、NaClO和浓NaOH溶液反应制备，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。②向溶液中加入浓KOH制备，该反应涉及原理是相同温度下溶解度：(填“>”“<”“=”)。【答案】(1)+3（1分）硫酸(2)SiO2(3)铁粉(4)(5)3∶2＜【分析】烧渣中金属氧化物能与酸发生复分解反应，SiO2是酸性氧化物，不溶于酸，酸浸后过滤得到的滤液1中含Fe3+、Fe2+、Cu2+，加入X还原，为了不引入其他杂质，且使还原充分，则X为过量的Fe粉，滤渣2的主要成分为Cu、Fe，滤液2中的金属阳离子主要为Fe2+，加入乙醇，降低的溶解度，从而促进结晶，最后氧化步骤是空气中的氧气作氧化剂，把+2价的Fe元素氧化得到FeOOH，据此分析；【详解】（1）FeOOH中O、H的化合价依次为-2价、+1价，化合物中元素的正负化合价代数和为0，故Fe的化合价为+3；酸浸时，结合后续流程中的阴离子判断为硫酸；（2）根据分析，SiO2不和酸反应，以滤渣的形式分离，“滤渣1”的成分为SiO2，故答案为SiO2；（3）根据分析，X为铁粉，“还原”涉及反应的离子方程式为：，；（4）氧化中，氧气充当氧化剂，Fe2+充当还原剂，被氧化到+3价，根据电子得失守恒、电荷守恒和元素守恒，得离子方程式为