2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷06（试卷及全解全析）

/2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1~2章50%、第3章50%（人教版必修第一册）。5．难度系数：0.666．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关说法正确的是A．黑火药是由硫磺粉、碳酸钾、木炭按一定比例混合而成B．维生素C又称“抗坏血酸”，能将食物中的Fe3+转化为易吸收的Fe2+C．工业废水中的有毒，常用绿矾将其氧化后再处理排放D．铜锈的主要成分碱式碳酸铜属于氧化物2．如图所示，下列物质或概念间的从属关系中错误的是A．X为胶体

Y为分散系

Z为混合物 B．X为含氧酸

Y为酸

Z为化合物C．X为强碱

Y为碱

Z为化合物 D．X为电解质

Y为离子化合物

Z为化合物3．实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是A．未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶B．火灾现场有大量活泼金属时需用潮湿的沙土来灭火C．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗D．氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离4．下列叙述正确的是A．红热的铁与水蒸气反应，有红色固体生成B．将钠粒投入水中，钠在水面游动，溶液变红色C．将打磨过的铝片放入NaOH溶液中，一段时间后才产生气泡D．向盛有4mLKI溶液的试管中加入1mL溴水，振荡后溶液变成棕黄色5．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列关于古代文献对说明不合理的是选项目的古代文献说明A使用“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”——《天工开物》能自燃B性质“(火药)乃焰硝、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》利用的氧化性C鉴别区分硝石和朴硝：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”——《本草经集注》利用焰色试验D提纯“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”——《本草纲目》溶解，结晶6．地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列叙述正确的是A．漂白粉和漂白液都是混合物B．漂白粉与洁厕灵混合使用可提高漂白效果C．工业上制漂白粉是将氯气通入澄清石灰水D．漂白粉的变质过程不涉及氧化还原反应7．侯氏制碱法涉及反应：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，氨气极易溶于水。实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置能达到实验目的的是A．制备CO2B．制备NaHCO3C．分离NaHCO3D．制备Na2CO38．下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是A．0.1mol·L-1Na2CO3中：Ba2+、Na+、Cl-、NOB．漂白粉溶液中：Na+、Ag+、NOC．加入铝片有大量氢气产生的溶液中：Mg2+、K+、SO、Cl-D．在0.1mol/L的盐酸中：Ca2+、Fe2+、Na+、ClO-9．如图是铁与其他物质之间的性质关系(“—”表示相连物质间能发生反应，“”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去)，下列有关说法正确的是A．变化①可用检验反应是否发生B．变化③可通过细铁丝在氧气中燃烧实现C．变化②的过程中，溶液的质量增加D．变化④可能是：10．2025年9月3日阅兵仪式上亮相了东风-61陆基洲际导弹等多款新型武器。东风-61陆基洲际导弹采用固体燃料推进剂。高氯酸铵()是一种常用的固体燃料，其分解反应为。下列说法错误的是A．B．既是氧化剂又是还原剂C．被氧化的元素为氧元素和氮元素D．该反应中(氧化产物)：(还原产物)11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．50g质量分数为46%的酒精溶液中，所含氢原子数为6NAB．2.24LCO2和O2组成的气体混合物中，所含氧原子总数为0.2NAC．7.8gNa2O2与足量CO2完全反应，转移的电子数为0.2NAD．含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA12．室温下，甲同学配制5%的溶液100g，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100mL容量瓶C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同13．现有铁的氧化物()样品，将其平均分成两份，一份与的硫酸，恰好完全反应，另一份与足量的氢气反应，充分反应后所得金属铁的质量是A． B． C． D．14．向两支试管中分别加入少量NaOH溶液和盐酸，然后放入铝片未除去表面的氧化膜。开始时两支试管均没有明显现象，一段时间后均产生气泡。下列说法不正确的是A．实验表明，铝片表面的是两性氧化物B．氧化铝与盐酸的反应：C．铝片与NaOH溶液的反应D．若两支试管中与Al反应的时，Al失电子的物质的量相等15．某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(a∼A．具支试管中发生反应的化学方程式为NaClOB．若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明氧化性ClC．若c处褪色，说明KMnO4与ClD．若d处褪色，说明Cl216．一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量等杂质)制备超细铜粉的流程如下：已知：“转化后的化学反应方程式为下列说法不正确的是A．“酸浸”时CuO与硫酸发生的反应属于复分解反应B．“沉铜”时通入22.4L的气体，其物质的量为1molC．“转化”过程中铜元素的化合价发生了变化，该“转化”必定属于氧化还原反应D．“转化”时不考虑其它损耗，理论上可制得32g超细铜粉第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：本题共4小题，共52分。17．（12分）现有4种物质：①稀硫酸

②CO2气体

③熔融NaOH

④FeCl（1）上述物质中，属于电解质且能导电的是(填序号)。（2）物质①与物质③反应的离子方程式为。（3）用物质④的饱和溶液制备胶体的化学方程式为。（4）将a mol物质②缓慢通入2图中“曲线Ⅰ”表示生成物(填化学式)的物质的量变化。c=，最终生成物nNa2CO318．（13分）某学习小组围绕氯及其化合物开展系列实验探究。以为原料制备HClO并研究HClO性质。已知：ⅰ．常温常压下，是一种黄绿色气体，易溶于水且与水反应生成HClO。ⅱ．将氯气和空气(不参与反应)通入足量的溶液，发生反应生成，同时得到和。ⅲ．易溶于而不易溶于。（1）装置①中盛放二氧化锰的实验仪器名称为。（2）写出装置①中发生反应的离子方程式：。（3）写出装置②中生成的化学方程式：。（4）若实验过程中装置③(四氯化碳)中液体变为黄绿色，其原因可能是。（5）实验装置如上图所示，各装置的连接顺序为①→_______。A．③②④⑤ B．②④③⑤ C．③④②⑤ D．④②③⑤（6）装置④的作用有：吸收中的HCl，_______。A．防倒吸 B．将空气、氯气混合均匀 C．吸收 D．通过观察气泡调节气体流速（7）实验结束后，取少量制得的HClO溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，可能观察到的现象是。19．（13分）工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3、FeO已知：Al2O3能与NaOH回答下列问题：（1）试剂a为。（2）试剂b需过量，其目的是；“滤渣”的成分是。（3）“结晶”需隔绝空气，原因是。（4）绿矾隔绝空气加强热可用于制备红色颜料铁红。取6gFeSO4⋅7①固体M主要成分的化学式为。②633°C时，除生成铁红外，同时生成能使BaCl2溶液变浑浊的气体和使品红溶液褪色的气体。该温度下反应的化学方程式为；该样品中FeSO4⋅720．（14分）含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如下图所示，按要求回答下列问题。（1）铁和水蒸气反应的化学方程式为。（2）写出图中X转化为Y的化学方程式：。（3）高铁酸盐(如)被科学家们公认为绿色消毒剂。从元素化合价角度预测它具有的化学性质为(填“氧化性”或“还原性”)。（4）为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是。A．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉一定未变质B．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定变质C．依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定全部变质（5）利用废铁屑制备ⅰ．取10.0g废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤ⅱ．向滤液中加入足量氯水ⅲ．再加入过量的氨水，有沉淀Y生成ⅳ．过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到12.0g红棕色的固体①步骤ⅱ中加入氯水发生反应的离子方程式是。②沉淀Y的颜色为。③该废铁屑中铁元素的质量分数为。（6）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和物质的量浓度恰好相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比为。

2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1~2章50%、第3章50%（人教版必修第一册）。5．难度系数：0.666．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关说法正确的是A．黑火药是由硫磺粉、碳酸钾、木炭按一定比例混合而成B．维生素C又称“抗坏血酸”，能将食物中的Fe3+转化为易吸收的Fe2+C．工业废水中的有毒，常用绿矾将其氧化后再处理排放D．铜锈的主要成分碱式碳酸铜属于氧化物【答案】B【解析】A．黑火药由硫磺、硝酸钾、木炭混合而成，而非碳酸钾，A错误；B．维生素C具有还原性，能将Fe3+还原为Fe2+，促进吸收，B正确；C．有毒，绿矾（含Fe2+）应将其还原为Cr3+后处理，C错误；D．碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）含Cu、O、H、C四种元素，属于盐，D错误；故选B。2．如图所示，下列物质或概念间的从属关系中错误的是A．X为胶体

Y为分散系

Z为混合物 B．X为含氧酸

Y为酸

Z为化合物C．X为强碱

Y为碱

Z为化合物 D．X为电解质

Y为离子化合物

Z为化合物【答案】D【解析】A．一种物质分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系，分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体，A正确；B．含氧酸是酸的一种，含氧酸和酸都是化合物，B正确；C．强碱是碱的一类，强碱、碱都是化合物，C正确；D．电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，可能是离子化合物也可能是共价化合物，故没有上述从属关系，D错误；故选D。3．实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是A．未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶B．火灾现场有大量活泼金属时需用潮湿的沙土来灭火C．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗D．氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离【答案】B【解析】A．未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶，避免因随意存放引发危险，A正确；B．活泼金属（如钠、钾）遇水会剧烈反应，潮湿的沙土含水分，可能加剧火势，正确方法是用干燥沙土灭火，B错误；C．皮肤接触碱液后，先用大量水冲洗稀释，再用弱酸性硼酸中和，C正确；D．氯气密度大且为毒性气体，用小苏打水（弱碱性）浸湿毛巾可中和氯气，同时向高处撤离正确，D正确；故选B。4．下列叙述正确的是A．红热的铁与水蒸气反应，有红色固体生成B．将钠粒投入水中，钠在水面游动，溶液变红色C．将打磨过的铝片放入NaOH溶液中，一段时间后才产生气泡D．向盛有4mLKI溶液的试管中加入1mL溴水，振荡后溶液变成棕黄色【答案】D【解析】A．红热的铁与水蒸气反应生成Fe3O4是黑色固体，而非红色固体，A项错误；B．钠与水反应生成NaOH和H2，溶液呈强碱性但不会自发变红，需加入无色酚酞溶液作指示剂，B项错误；C．打磨后的铝片已去除氧化膜，与NaOH溶液反应应迅速产生H2气泡，而非延迟，C项错误；D．溴水中的Br2将KI中的I-氧化为I2，溶液因I2的溶解呈现棕黄色，D项正确；答案选D。5．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列关于古代文献对说明不合理的是选项目的古代文献说明A使用“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”——《天工开物》能自燃B性质“(火药)乃焰硝、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》利用的氧化性C鉴别区分硝石和朴硝：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”——《本草经集注》利用焰色试验D提纯“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”——《本草纲目》溶解，结晶【答案】A【解析】A．硝酸钾属于盐，受热或受到撞击时发生分解反应，但不能自燃，故A错误；B．火药发生化学反应时，氮元素的化合价降低被还原，硝酸钾是反应的氧化剂，表现氧化性，故B正确；C．灼烧时，钠元素和钾元素的焰色不同，则利用焰色试验可鉴别硝酸钾和硫酸钠，故C正确；D．提纯时，“以水淋汁”为溶解过程，“煎炼而成”为结晶过程，故D正确；故选A。6．地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列叙述正确的是A．漂白粉和漂白液都是混合物B．漂白粉与洁厕灵混合使用可提高漂白效果C．工业上制漂白粉是将氯气通入澄清石灰水D．漂白粉的变质过程不涉及氧化还原反应【答案】A【解析】A．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，漂白液的有效成分是次氯酸钠，都是混合物，A正确；B．次氯酸钙与盐酸发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，不能混用，B错误；C．石灰水浓度较低，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，C错误；D．漂白粉变质过程中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，元素化合价变化，涉及氧化还原反应，D错误；答案选A。7．侯氏制碱法涉及反应：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，氨气极易溶于水。实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置能达到实验目的的是A．制备CO2B．制备NaHCO3C．分离NaHCO3D．制备Na2CO3【答案】C【解析】A．稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙是微溶物，覆盖在碳酸钙固体表面阻碍反应进行，实验室制取二氧化碳时选择稀盐酸与石灰石（或大理石）反应，故A错误；B．氨气极易溶于水，其导管口不应插入液面，先通入氨气，再加入二氧化碳，故B错误；C．析出碳酸氢钠固体，可用过滤的方法分离，故C正确；D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，灼烧碳酸氢钠固体，应在坩埚中进行，故D错误；故选：C。8．下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是A．0．1mol•L-1Na2CO3中：Ba2+、Na+、Cl-、NOB．漂白粉溶液中：Na+、Ag+、NOC．加入铝片有大量氢气产生的溶液中：Mg2+、K+、SO、Cl-D．在0.1mol/L的盐酸中：Ca2+、Fe2+、Na+、ClO-【答案】C【解析】A．与反应生成碳酸钡沉淀，二者不能大量共存，A错误；B．漂白粉溶液中含有，会与结合应生成AgCl沉淀，二者不能大量共存，B错误；C．加入铝片有大量氢气产生的溶液可能是强酸也可能是强碱，强酸溶液中有大量的，、、、、能够大量共存，强碱溶液中有大量的，与不能大量共存，C正确；D．的盐酸中有大量的，、、因发生氧化还原反应不能大量共存，D错误；故选C。9．如图是铁与其他物质之间的性质关系(“—”表示相连物质间能发生反应，“”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去)，下列有关说法正确的是A．变化①可用检验反应是否发生B．变化③可通过细铁丝在氧气中燃烧实现C．变化②的过程中，溶液的质量增加D．变化④可能是：【答案】B【分析】由图可知，反应①为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应②为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，反应③为3Fe+2O2Fe3O4，反应④为Fe与非氧化性酸的反应，如Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。【解析】A．反应①中产物为硫酸亚铁，加无现象，应加铁氰化钾检验，故A错误；B．铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，故B正确；C．由反应可知，溶液中Ag+被Fe2+替换，溶液质量减少，故C错误；D．Fe与HCl反应生成FeCl2，故D错误；故选：B。10．2025年9月3日阅兵仪式上亮相了东风-61陆基洲际导弹等多款新型武器。东风-61陆基洲际导弹采用固体燃料推进剂。高氯酸铵()是一种常用的固体燃料，其分解反应为。下列说法错误的是A．B．既是氧化剂又是还原剂C．被氧化的元素为氧元素和氮元素D．该反应中(氧化产物)：(还原产物)【答案】D【分析】该方程式中N元素由-3价升高为0价，O元素由-2价升高为0价，Cl由+7价降低为-1价，根据得失电子守恒可配平反应化学方程式为：，高氯酸铵()既是氧化剂又是还原剂，N2、O2氧化产物，HCl为还原产物。【解析】A．根据配平结果，a=4，e=6，a：e=2：3，A正确；B．据分析，NH4ClO4中N和O的化合价升高，被氧化，Cl化合价降低，被还原，因此NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂，B正确；C．据分析，NH4ClO4中N和O的化合价升高，被氧化，C正确；D．该反应中N2、O2氧化产物，HCl为还原产物，，D错误；故答案为D。11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．50g质量分数为46%的酒精溶液中，所含氢原子数为6NAB．2．24LCO2和O2组成的气体混合物中，所含氧原子总数为0.2NAC．7．8gNa2O2与足量CO2完全反应，转移的电子数为0.2NAD．含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA【答案】A【解析】A．50g质量分数为46%的酒精溶液中，有50g×46%=23g乙醇，即0.5mol，含氢原子数为0.5×6NA=3NA，有27g水，即1.5mol，含氢原子数为1.5×2NA=3NA，所含氢原子数为6NA，故A正确；B．2.24LCO2和O2组成的气体混合物中，没有说明温度压强，所以无法计算含氧原子总数，故B错误；C．7.8gNa2O2即0.1mol，与足量CO2完全反应，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，转移的电子数为0.1NA，故C错误；D．胶体粒子是由许多氢氧化铁分子组成的，含0.01molFeCl3制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.01NA，故D错误；答案选A。12．室温下，甲同学配制5%的溶液100g，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100mL容量瓶C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同【答案】C【分析】100g5%氯化钠溶液中氯化钠的质量为100g×5%=5g，100mL0.5mol/L氯化钠溶液中氯化钠的质量为0.5mol/L×0.1L×58.5g/mol≈2.9g，100g氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量为≈26.5g，所以5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液均为不饱和溶液。【解析】A．由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液中氯化钠的质量不同，故A错误；B．配制100g5%氯化钠溶液不需要用到100mL容量瓶，故B错误；C．由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液均为不饱和溶液，故C正确；D．氯化钠溶液的密度大于1g/mL，则100mL氯化钠溶液的质量大于100g，故D错误；故选C。13．现有铁的氧化物()样品，将其平均分成两份，一份与的硫酸，恰好完全反应，另一份与足量的氢气反应，充分反应后所得金属铁的质量是A． B． C． D．【答案】D【解析】的硫酸的物质的量为，硫酸中含有的氢离子的物质的量为,氢离子与中氧结合成水，根据原子守恒，因此中氧元素的物质的量为，因将样品平均分成两份，每一份铁元素的质量为，故根据质量守恒，充分反应后所得金属铁的质量是；答案选D。14．向两支试管中分别加入少量NaOH溶液和盐酸，然后放入铝片未除去表面的氧化膜。开始时两支试管均没有明显现象，一段时间后均产生气泡。下列说法不正确的是A．实验表明，铝片表面的是两性氧化物B．氧化铝与盐酸的反应：C．铝片与NaOH溶液的反应D．若两支试管中与Al反应的时，Al失电子的物质的量相等【答案】D【解析】A．实验表明，铝片表面的既可以和强碱反应也可以和强酸反应，是两性氧化物，故A正确；B．氧化铝与盐酸的反应生成氯化铝溶液，反应的离子方程式为：，故B正确；C．铝片与NaOH溶液的反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，故C正确；D．若两支试管中与Al反应的时，氧化铝溶解消耗的氢氧化钠和盐酸不同，Al失电子的物质的量不相等，故D错误；故选：D。15．某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(a∼A．具支试管中发生反应的化学方程式为NaClOB．若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明氧化性ClC．若c处褪色，说明KMnO4与ClD．若d处褪色，说明Cl2【答案】A【解析】A．“84消毒液”的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的化学方程式为NaClO+2B．具支试管产生氯气，在a处遇KBr发生置换反应生成Br2，溶液变橙色，可得氧化性Cl2>Br2，b处氯气和KI反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，可得氧化性：Cl2>I2，但不能证明I2与Br2的氧化性强弱，B错误；C．浓盐酸具有挥发性，HCl气体也能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，不能说明是KMnO4与D．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，溶液碱性变弱，酚酞溶液褪色，不是氯气的漂白性造成的，D错误；故选A。16．一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量等杂质)制备超细铜粉的流程如下：已知：“转化后的化学反应方程式为下列说法不正确的是A．“酸浸”时CuO与硫酸发生的反应属于复分解反应B．“沉铜”时通入22.4L的气体，其物质的量为1molC．“转化”过程中铜元素的化合价发生了变化，该“转化”必定属于氧化还原反应D．“转化”时不考虑其它损耗，理论上可制得32g超细铜粉【答案】B【分析】废铜渣(主要成分为CuO，及少量的Fe2O3，SiO2等杂质)“酸浸”时CuO和少量Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铜、硫酸铁，SiO2不溶于H2SO4，所以滤渣的成分是SiO2。滤液中加过量氨水“沉铁”除去Fe3+，铜离子转化为Cu(NH3)，所得滤液通二氧化硫“沉铜”，过滤出生成的NH4CuSO3沉淀，加稀硫酸转化，+1价铜发生歧化反应，得到铜离子和Cu。【解析】A．"酸浸"时CuO与硫酸反应生成CuSO4和H2O，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，A正确；B．题目中未说明"沉铜"时通入SO2的条件为标准状况，因此22.4LSO2的物质的量不一定为1mol，B错误；C．"转化"反应中，反应物CuNH4SO3中Cu元素化合价为+1价（NH为+1价，SO为-2价，整体呈电中性），产物中CuSO4含Cu2+（+2价）、Cu单质含Cu（0价），Cu元素化合价既有升高又有降低，存在化合价变化，故"转化"属于氧化还原反应，C正确；D．根据转化反应方程式2CuNH4SO3+2H2SO4=CuSO4+(NH4)2SO4+Cu+2SO2↑+2H2O，2molCuNH4SO3反应生成1molCu，则1molCuNH4SO3理论生成0.5molCu，质量为0.5mol×64g/mol=32g，D正确；故选B。第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：本题共4小题，共52分。17．（12分）现有4种物质：①稀硫酸

②CO2气体

③熔融NaOH

④FeCl（1）上述物质中，属于电解质且能导电的是(填序号)。（2）物质①与物质③反应的离子方程式为。（3）用物质④的饱和溶液制备胶体的化学方程式为。（4）将a mol物质②缓慢通入2图中“曲线Ⅰ”表示生成物(填化学式)的物质的量变化。c=，最终生成物nNa2CO3【答案】（每空2分）（1）③（2）H（3）FeCl（4）Na2CO【解析】（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；属于电解质且能导电的是③熔融NaOH；（2）物质①与物质③反应的为氢离子和氢氧根离子生成水的反应，离子方程式为H+（3）制取FeOH3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色：（4）二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠，过量二氧化碳和碳酸钠继续反应生成碳酸氢钠，则图中“曲线Ⅰ”表示生成物Na2CO3的物质的量变化；由碳、钠元素守恒可知，氢氧化钠的物质的量为0.5mol×2=1.0mol，则c=1.0mol÷2L=0.518．（13分）某学习小组围绕氯及其化合物开展系列实验探究。以为原料制备HClO并研究HClO性质。已知：ⅰ．常温常压下，是一种黄绿色气体，易溶于水且与水反应生成HClO。ⅱ．将氯气和空气(不参与反应)通入足量的溶液，发生反应生成，同时得到和。ⅲ．易溶于而不易溶于。（1）装置①中盛放二氧化锰的实验仪器名称为。（2）写出装置①中发生反应的离子方程式：。（3）写出装置②中生成的化学方程式：。（4）若实验过程中装置③(四氯化碳)中液体变为黄绿色，其原因可能是。（5）实验装置如上图所示，各装置的连接顺序为①→_______。A．③②④⑤ B．②④③⑤ C．③④②⑤ D．④②③⑤（6）装置④的作用有：吸收中的HCl，_______。A．防倒吸 B．将空气、氯气混合均匀 C．吸收 D．通过观察气泡调节气体流速（7）实验结束后，取少量制得的HClO溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，可能观察到的现象是。【答案】（除标明外，每空2分）（1）圆底烧瓶（1分）（2）（3）2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3（4）有未反应的进入装置③并溶于其中（5）D（6）BD（7）先变红后褪色【分析】①装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，由④装置饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体，与空气形成1:3的混合气体通入②装置，发生反应2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解，装置②需放在冷水中，在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，通入③装置吸收除去Cl2O中的Cl2，并在⑤装置中用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，据此分【解析】（1）装置①中盛放二氧化锰的实验仪器名称为圆底烧瓶；（2）二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的离子方程式为；（3）装置②中氯气与Na2CO3溶液在冷水浴条件下反应制备Cl2O气体，反应方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3；（4）易溶于而不易溶于，装置③(四氯化碳)中液体变为黄绿色，其原因可能是有未反应的进入装置③并溶于其中；（5）①装置制备氯气，④装置吸收氯气中的氯化氢气体，与空气形成1:3的混合气体通入②装置，与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，③装置吸收除去Cl2O中的Cl2，⑤装置中用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，所以各装置的连接顺序为①→④→②→③→⑤，故选D；（6）装置④中盛有的饱和食盐水，用于吸收Cl2中的HCl气体、将空气和氯气混合均匀、通过观察气泡调节气体流速等，故选BD；（7）实验结束后，取少量制得的HClO溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，HClO电离出少量H+，紫色石蕊试液变红，HClO具有漂白性，会使溶液褪色，可能观察到的现象是先变红后褪色。19．（13分）工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3、FeO已知：Al2O3能与NaOH回答下列问题：（1）试剂a为。（2）试剂b需过量，其目的是；“滤渣”的成分是。（3）“结晶”需隔绝空气，原因是。（4）绿矾隔绝空气加强热可用于制备红色颜料铁红。取6gFeSO4⋅7①固体M主要成分的化学式为。②633°C时，除生成铁红外，同时生成能使BaCl2溶液变浑浊的气体和使品红溶液褪色的气体。该温度下反应的化学方程式为；该样品中FeSO4⋅7【答案】（除标明外，每空2分）（1）硫酸（1分）（2）铁离子转化为亚铁离子，铜离子转化为铜铜和铁（3）防止硫酸亚铁被氧化（4）FeSO4·4H2O2FeSO4【分析】赤铁矿（主要成分为Fe2O3、FeO，含Al2O3、【解析】（1）制备绿矾(FeSO4·7H2O)，试剂a为硫酸，故答案为：硫酸；（2）试剂b为铁粉，可以还原三价铁和置换出铜离子，则试剂b需过量，确保铁离子转化为亚铁离子，铜离子转化为铜，“滤渣”的成分是铜和铁，故答案为：铁离子转化为亚铁离子，铜离子转化为铜；铜和铁；（3）硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，则“结晶”需隔绝空气，原因是防止硫酸亚铁被氧化，故答案为：防止硫酸亚铁被氧化；（4）①6gFeSO4·7H2O其物质的量约为0.02mol，FeSO4·7H2O→M，质量减小1.08g，恰好失去0.06molH2O，则M的化学式为FeSO4·4H2O；②FeSO4·7H2O→M，质量减小3.96g，则水的物质的量为3.9618mol=0.14mol，则样品全部失去结晶水得到固