2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷【测试范围：1~3章】01（人教版必修第一册）（全解全析）

/2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1章占10%、第2章占10%、第3章占80%（人教版必修第一册）。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16S-16Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是A．Ti-Fe合金室温下能吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料B．钠、钾化学性质活泼，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低D．铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物【答案】A【详解】A．Ti－Fe合金能大量吸收H2形成金属氢化物，将这些金属氢化物加热，它们又会分解，将储存在其中的氢释放出来，可作储氢材料，故A正确；B．钠钾合金具有良好的导热性，可用作核反应堆的传热介质，与金属活泼性强弱无关，故B错误；C．生铁的含碳量比钢的含碳量高，故C错误；D．铝在空气中容易氧化，会在铝的表面形成一层致密的氧化膜，可以保护铝不会进一步氧化，氧化铝是两性氧化物，能与酸和碱反应，所以如果长时间存放酸性、碱性的食物会破坏已经形成的氧化膜，因此铝制餐具不可以用来长时间存放酸性、碱性的食物，故D错误；答案选A。2．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是A．Na2O2、CaO、Fe2O3都是碱性氧化物B．磁铁矿、盐酸、Fe(OH)3胶体都是混合物C．二氧化碳、氯气、乙醇都是非电解质D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱【答案】B【详解】A．Na2O2与酸反应时不止生成盐和水，且发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，A错误；B．磁铁矿、盐酸、Fe(OH)3胶体都是混合物，B正确；C．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．纯碱为碳酸钠，属于盐，不是碱，D错误；综上所述答案为B。3．【改编】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．紫色石蕊试液呈红色：B．大量存在的溶液中：C．与Al反应能放出氢气：HCOeq\o\al(－,3)、、、D．酸性透明的溶液中：【答案】D【详解】A．紫色石蕊试液呈红色，溶液呈酸性，ClO-在酸性溶液中不能大量共存，A不符合；B．与生成，与发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合；C．与反应能放出氢气的溶液可以为酸性也可以为碱性，若是酸性溶液中HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，若是碱性溶液中HCOeq\o\al(－,3)、不能大量共存，C不符合；D．所给各离子能在酸性环境下大量共存，D符合；故选D。4．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A．NaClO有强氧化性，可用于杀菌消毒漂白 B．CaO易吸水，可用于干燥剂C．NaHCO3溶液具有碱性，可用于烘焙糕点D．Fe2O3是红棕色粉末，可做颜料【答案】C【详解】A．NaClO中的Cl为+1价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒漂白，A不符合题意；B．CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，CaO具有吸水性，可以做干燥剂，B不符合题意；C．NaHCO3与酸反应或受热分解生成CO2，可用于烘焙糕点，与碱性无关，C符合题意；D．Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，可以做颜料，D不符合题意；答案选C。5．应用下列装置和试剂能达到对应实验目的的是选项ABCD装置

目的实现“随开随用、随关随停”制氧气用于除去中少量杂质用洁净的铁丝蘸取碳酸钾做焰色试验制备胶体A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．过氧化钠固体是粉末，与水反应生成氢氧化钠溶液，故不能放置在带孔隔板上，A不符合题意；B．饱和食盐水用于除去中少量杂质，既可以吸收溶解度大的，又可以通过同离子效应抑制溶与水，B符合题意；C．用洁净的铁丝蘸取碳酸钾做焰色试验时，应透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，C不符合题意；D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，D不符合题意；故选B。6．【改编】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，所含的分子数目为0.5NAB．常温常压下，所含的分子数目为0.5NAC．溶液中所含的数目为0.2NAD．标准状况下，28gN2和CO的混合气体所含原子数为NA【答案】A【详解】A．的物质的量为，所含的分子数目为0.5NA，A正确；B．常温常压下，的物质的量小于，所含的分子数目小于0.5NA，B错误；C．由可知，因未知溶液体积，故无法计算溶液中所含的离子数目，C错误；D．28g混合气体的物质的量为1mol，且二者均为双原子分子，故1mol混合气体中所含原子数为2NA，D错误；故选A。7．下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是A． B．C． D．【答案】A【详解】A．和水不反应，则不能一步实现，A符合题意；B．氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，则均能一步实现，B不符合题意；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，则均能一步实现，C不符合题意；D．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，则均能一步实现，D不符合题意；故选A。8．【改编】下列离子方程式错误的是A．钠与水反应：B．向大理石上滴加盐酸：C．溶液中加入过量溶液：D．胃舒平［主要成分为］中和胃酸：【答案】C【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：，A正确；B．向大理石上滴加盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳：，B正确；C．溶液中加入过量溶液，二者按照化学计量系数1:1反应：，C错误；D．胃舒平［主要成分为］可以和盐酸反应，用于中和胃酸：，D正确；故选C。9．下列关于钠、氯相关物质的叙述错误的是A．钠与氧气反应条件不同，产物不同B．氯气、液氯和氯水是同一种物质C．二氧化氯、次氯酸钠都具有漂白和消毒作用D．Na2CO3碱性较强，其热稳定性强于NaHCO3【答案】B【详解】A．钠与氧气反应条件不同，产物不同，常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故A正确；B．氯气、液氯都为纯净物，是同种物质，氯水是混合物，故B错误；C．二氧化氯、次氯酸钠具有强氧化性，都具有漂白和消毒作用，故C正确；D．NaHCO3、Na2CO3溶液都呈碱性，而Na2CO3溶液碱性较强，NaHCO3受热分解，Na2CO3热稳定性比NaHCO3热稳定性强，故D正确。综上所述，答案为B。10．由CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，加入500mL某浓度盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol·L-1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的物质的量浓度为A．0．5mol·L-1 B．1.0mol·L-1 C．2.0mol·L-1 D．3.0mol·L-1【答案】B【详解】CuO、Fe2O3组成的混合物与盐酸反应生成CuCl2、FeCl3，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大值时沉淀为Cu(OH)2、Fe(OH)3，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒有n(NaCl)=n(NaOH)=0.25L×2.0mol/L=0.5mol，根据氯离子守恒有n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol，故该盐酸的物质的量浓度c==1.0mol/L；故选B。11．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是选项ABCDX溶液溶液YZ溶液溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．氯气能与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，则不能用氯气除去氯化亚铁溶液中混有的氯化铁杂质，故A错误；B．氯化铁溶液和氯化铜溶液均能与铁反应，则不能用铁除去氯化铁溶液中混有的氯化铜杂质，故B错误；C．硫酸钠和碳酸钠均能与氯化钡溶液反应，则不能用氯化钡溶液除去硫酸钠中混有的碳酸钠杂质，故C错误；D．铁与氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，则能用氢氧化钠溶液除去铁中混有的铝杂质，故D正确；故选D。12．【新情境】纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，其过程如图所示，下列说法错误的是A．过程Ⅰ中是氧化产物B．过程Ⅱ的反应：C．过程Ⅰ中每消耗232g转移3mol电子D．整个过程的总反应为：【答案】C【分析】由图可知，过程I发生的反应为Fe3O4在太阳能作用下反应产生FeO、O2，反应的化学方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，过程II发生的反应为FeO与H2O在加热条件下反应产生Fe3O4、H2，反应的化学方程式为：，则整个过程的总反应为：；【详解】A．由分析可知，过程I发生的反应为Fe3O4在太阳能作用下反应产生FeO、O2，反应的化学方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，反应中O元素化合价升高被氧化，O2是氧化产物，A正确；B．由图可知，过程II发生的反应为FeO与H2O在加热条件下反应产生Fe3O4、H2，反应的化学方程式为：，B正确；C．由分析可知，过程I发生的反应为Fe3O4在太阳能作用下反应产生FeO、O2，反应的化学方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，由方程式可知，反应消耗232gFe3O4时，即消耗1molFe3O4，转移电子的物质的量2mol，C错误；D．由分析可知，整个过程的总反应为，D正确；故选C。13．下列实验操作、现象和结论均正确的是操作现象结论A配制某溶液，俯视定容液面高于刻度线配制溶液浓度偏小B向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液试管内溶液颜色无明显变化不能氧化C将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片鲜花变色干燥氯气有漂白性D先向待测液中滴加稀硝酸，再滴加AgNO3溶液先无现象，再生成白色沉淀溶液存在Cl-A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．俯视定容时，液面实际低于刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，故A错误；B．KMnO4具有氧化性，Fe2+具有还原性，KMnO4氧化在酸性条件下较强，实验中KMnO4溶液未酸化，反应速率较慢，导致试管内溶液颜色无明显变化，不能说明KMnO4不能氧化Fe2+，故B错误；C．干燥Cl2无漂白性，鲜花变色因Cl2与水反应生成具有漂白性的HClO，故C错误；D．先加稀硝酸酸化排除等干扰，再加AgNO3溶液生成白色沉淀(AgCl)，说明溶液存在Cl⁻，操作、现象和结论均正确，故D正确；故答案为D。14．某澄清透明的溶液中可能含有中的几种，且各离子的物质的量浓度相等。为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验：下列说法错误的是A．原溶液中一定不含B．原溶液中一定含有C．原溶液中至少含有其中一种D．若向原溶液中加入足量的铁粉，所得溶液中阳离子所带正电荷总数基本不变【答案】B【分析】取原溶液，加入足量溶液，产生沉淀A，说明溶液中含有与会发生氧化还原反应而不能大量共存，则原溶液中一定不含；将沉淀A洗涤、灼烧，得到，则；向滤液B中加入足量盐酸酸化的溶液得到2.33g白色固体D，则该白色固体D为，，原溶液中一定含有；滤液B焰色试验呈黄色火焰，说明有，但前面加入了溶液，不能确定原溶液中是否含有；原溶液至少含有的n(正电荷)，n(负电荷)，根据溶液呈电中性，原溶液中还有其他阴离子，且所含离子的物质的量浓度相等，则阴离子至少含有其中一种，据此解答。【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不含，A正确；B．由上述分析可知，不能确定原溶液中是否含有，B错误；C．由上述分析可知，原溶液中至少含有其中一种，C正确；D．在原溶液中加入足量的铁粉，发生反应：；若有，则发生反应，由两个离子方程式可知，所得溶液中阳离子所带正电荷总数基本不变，D正确；故选B。二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．（15分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。I.图1、图2分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题。(1)填写二维图中缺失的化学式：①，②。(2)物质③常用于实验室制取O2，则③的化学式是；工业上利用Cl2制备漂白液的化学方程式为。(3)从物质类别角度看，HClO属于，从化合价角度看，HClO具有(填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)。Ⅱ.铁是目前产量最大、使用最广泛的金属，请回答下列问题。(4)从物质类别和元素价态视角，下列说法中不正确的是_______(填选项字母)。A．Na2FeO4具有强氧化性，可以用作水体消毒剂B．FeO在空气中受热能迅速被氧化成Fe2O3C．保存FeCl2溶液时加入少量还原性铁粉，以防止溶液变质D．过量的铁粉在氯气中燃烧可以实现Fe→FeCl2的转化(5)Fe通过置换反应可以转化成Fe3O4，请写出该化学方程式。(6)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离子方程式。某研究人员向上述印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是(填选项字母)。A．只有Cu

B．有Cu和Fe

C．只有Fe【答案】(1)①Na2O或Na2O2②NaClO(2)KClO3(3)酸既有氧化性又有还原性(4)BD(5)(6)C【分析】由图1、图2可知，①为钠的+1价氧化物，故①为Na2O或Na2O2，②为氯的+1价的盐，故②为NaClO，③为氯的+5价的盐，为氯酸盐，常用于实验室制取O2，故③为KClO3，据此回答。【详解】（1）由分析知，①为钠的+1价氧化物，故①为Na2O或Na2O2，②为氯的+1价的盐，故②为NaClO；（2）③为氯的+5价的盐，为氯酸盐，常用于实验室制取O2，故③为KClO3；工业上利用Cl2与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠和水来制备漂白液，化学方程式为：。（3）从物质类别角度看，HClO能电离出和，故HClO属于酸，从化合价角度看，HClO中的Cl为+1价，处于中间价态，故HClO具有既有氧化性又有还原性；（4）A．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，可以用作水体消毒剂，A正确；B．FeO在空气中受热会被氧化，化学方程式为，不是迅速被氧化成Fe2O3，B错误；C．FeCl2溶液中的易被氧化为，加入少量还原性铁粉，发生反应，可以防止溶液变质，C正确；D．铁粉在氯气中燃烧生成FeCl3，化学方程式为，不能实现Fe→FeCl2的转化，D错误；故选BD；（5）Fe与水蒸气反应可以通过置换反应可以转化成Fe3O4，化学方程式；（6）FeCl3溶液腐蚀铜箔为FeCl3与铜反应生成FeCl2和CuCl2，离子方程式为：；向废液中加入铁粉，可能发生反应、，当铁粉少量时，滤渣只有Cu；当铁粉适量时，滤渣有Cu和Fe；不可能只有Fe，因为废液中有，一定会有生成Cu，故选C。16．【改编】（14分）是常见的补铁药物，可用于各种原因引起的缺铁性贫血。请用所学的相关知识，回答下列问题：(1)长期放置的溶液易被溶液中溶解的氧气(填“氧化”或“还原”)而变质。(2)某实验小组设计实验方案检验溶液的变质情况，进行了如下实验：实验操作实验现象结论实验1：取少量检测液于试管中，向其中滴加几滴溶液溶液颜色变红①溶液中含有_____实验2：取少量检测液于试管中，向其中滴加几滴酸性溶液②_______溶液中含有①溶液中含有。②实验现象是。③若要使变质部分恢复原价态，方法是(用离子方程式表示)。(3)设计实验继续探究性质。实验实验操作实验现象Ⅰ溶液中滴入溶液①_______Ⅱ溶液中滴入溶液有白色沉淀生成，后沉淀颜色几乎不变①中实验现象为。②对实验Ⅱ所得白色沉淀进行研究(已知与在溶液中不能大量共存)：操作ⅰ．取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；操作ⅱ．向操作ⅰ所得溶液中滴入试剂，溶液不变红；操作ⅲ．向操作ⅱ所得溶液中再滴入少量溶液，溶液立即变为红色。根据以上现象判断实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为。③研究过程中发现实验Ⅱ中白色沉淀在空气中久置最终也变为红褐色。写出其反应方程式：。【答案】(1)氧化(2)Fe3+溶液的紫色褪去(3)①生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀②FeCO3③【详解】（1）Fe2+具有还原性，长期放置的FeSO4溶液易被氧化生成Fe3+；（2）溶液用于检验Fe3+，取少量检测液于试管中，向其中滴加几滴溶液，溶液颜色变红溶液中含有Fe3+；酸性高锰酸钾被Fe2+还原，溶液紫色会褪去，所以当溶液紫色褪去说明含有Fe2+；加入铁粉可使变质部分恢复原价态，原理是Fe还原Fe3+，生成Fe2+，离子方程式为。（3）FeSO4和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀；i取Ⅱ中白色沉淀加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡，则气体为CO2，白色沉淀应为碳酸盐；ii.向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红，则表明溶液中不含有Fe3+，iii.向ii溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色，则表明溶液中含有Fe2+。根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为FeCO3；FeCO3白色沉淀在空气中久置最终也变为红褐色，说明FeCO3和空气中氧气、水也反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，方程式为：。17．（15分）某化学兴趣小组设计了以下流程回收利用以金属为主要成分的、、废旧合金(含少量、、等，假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的实验。回答下列问题：(1)“滤渣A”的主要成分为，加入足量稀硫酸后发生的氧化还原反应共有个。(2)“操作I”的名称是；“操作II”的名称是，一般在(填实验仪器的名称)中进行。(3)从滤液B中获得绿矾晶体()的“操作III”是：蒸发浓缩、、过滤、洗涤。(4)将滤液蒸发浓缩的过程中需要用玻璃棒进行搅拌，从而导致有的生成，请写出相应的化学反应方程式：。(5)测定绿矾中的氧化率实验方案如下：步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成溶液；步骤二：取步骤一中配得的溶液于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加溶液至恰好完全反应，反应原理为：(未配平)，消耗溶液；步骤三：另取步骤一中配得的溶液于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为。(已知：的氧化率)根据以上数据，计算该绿矾样品中的氧化率为。【答案】(1)Fe、Cu、、CuO3(2)过滤灼烧坩埚(3)冷却结晶(4)(5)10%【分析】金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金(含少量、、)加入足量氢氧化钠溶液，氧化铝、铝与氢氧化钠溶液反应，过滤，向滤液中通入二氧化碳，反应生成氢氧化铝，过滤，将氢氧化铝沉淀在坩埚中加热得到氧化铝，再熔融电解氧化铝得到铝单质，将滤渣A加入足量稀硫酸反应，最终得到硫酸亚铁、铜单质，过滤，将硫酸亚铁溶液加热蒸发浓缩、冷却结晶过滤洗涤得到绿矾。【详解】（1）Fe、Cu、、CuO都不与氢氧化钠反应，因此“滤渣A”的主要成分为Fe、Cu、、CuO，加入足量稀硫酸，氧化铜和硫酸反应生成水和硫酸铜，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和铁离子反应生成亚铁离子，铁和铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此发生的氧化还原反应共有3个；（2）“操作Ⅰ”得到溶液B和铜，其名称是过滤；“操作Ⅱ”是氢氧化铝固体变为氧化铝，其操作名称是灼烧，固体灼烧一般在坩埚中进行；（3）从滤液B中获得绿矾晶体()的“操作Ⅲ”是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；（4）将滤液B蒸发浓缩的过程中需要用玻璃棒进行搅拌，从而导致有的生成，主要是硫酸亚铁与空气中氧气、硫酸反应生成硫酸铁，相应的化学反应方程式：；（5）根据以上数据，残留红棕色固体的质量为0.4g即氧化铁质量为0.4g，物质的量为，根据方程式分析得到关系式，未被氧化的铁的物质的量为，计算该绿矾样品中的氧化率为。18．（14分）无水呈棕红色，固体极易潮解，左右时升华。某学习小组利用如图装置(某些夹持仪器略去)制备并收集无水固体。请回答：(1)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为(填仪器接口的字母，部分装置可重复使用)。(2)连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，(请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。①加热粉反应一段时间②打开分液漏斗活塞通一段时间气体③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却(3)装置F