山东省临沂市沂水县2026届高一化学第一学期期末学业质量监测试题含解析

山东省临沂市沂水县2026届高一化学第一学期期末学业质量监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20-60nm)。下列有关说法错误的是A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3B．葡萄糖在反应中体现还原性C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体2、某酸性废水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO32-、SO42-。取废水样品分别进行如图所示①～④四个实验。下列推断正确的是()A．废水含有Na＋，不含K＋B．废水含有SO42-和CO32-C．废水不含Fe3＋，可能含Fe2＋D．废水一定含有Na＋、Al3＋、SO42-3、若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是（）A．离子半径aAm+<bBn-B．原子半径A<BC．A的原子序数比B的原子序数大(m+n)D．b=a-n-m4、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物，又是还原产物C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶65、有0.2mol·L－1K2SO4溶液300mL、0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL和0.2mol·L－1MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（）A．6:4:3B．1:1:1C．1:3:1D．3:2:36、新型净水剂Na2FeO4能够发生下列反应①Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH②2FeCl3+10NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O下列说法不正确的是()A．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒B．反应②中NaClO是氧化剂C．反应①为复分解反应，反应②为氧化还原反应D．往KI溶液中同时滴加NaClO与FeCl3溶液，首先发生反应2Fe3++2I-==2Fe2++I27、下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A．氧化物不可能是分解反应的产物B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大8、下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是（）A．NaAlO2溶液和盐酸 B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C．NaOH溶液和浓AlCl3溶液 D．稀硫酸和碳酸钠溶液9、十九大报告中指出：“建设美丽中国，为人民创造良好生产生活环境，为全球生态安全作出贡献。”下列行为一般不会引起环境污染的是A．冬季燃煤供暖 B．废电池深埋降解C．利用风能、太阳能发电 D．节日燃放烟花爆竹10、下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是（）A．铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁B．铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜C．钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠D．铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜11、在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR,则在此反应中,Y与R的化学式量之比为:A．32:18 B．16:11 C．8:11 D．16:912、现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较(同剂量)，正确的是()A．③＞②＞① B．①＞②＞③ C．②＞③＞① D．①=②=③13、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．Cl2B．酒精C．硫酸钡D．SO214、120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，且比值为5：2，则盐酸的浓度是（）A．2.0mol/L B．1.0mol/L C．0.18mol/L D．1.25mol/L15、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．含碳量越低，钢铁的性能越好B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素16、下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A．氧化还原反应的实质是电子的转移B．置换反应不一定是氧化还原反应C．氧化剂发生氧化反应D．化合反应不可能是氧化还原反应17、下列物质中导电能力最差的是A．(NH4)2CO3溶液B．铁丝C．食盐晶体D．熔融的Na2SO418、做好垃圾分类，推动城市绿色发展。易拉罐应投放到()ABCD有害垃圾可回收物湿垃圾干垃圾A．A B．B C．C D．D19、NA表示阿伏加德罗常数，下列各项说法正确的是()A．1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋B．标准状况下，分子数为NA的CO2、N2的混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．2.4gMg与盐酸完全反应，转移的电子数为0.2NAD．22.4LN2所含的原子数为2NA20、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaCl、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．KOH、蔗糖 D．KNO3、硫酸溶液21、现有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L。已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的质量分数分别为16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是（）。A．800mL B．300mL C．600mL D．900mL22、下列说法中不正确的是()A．天然二氧化硅俗称硅石 B．石英的主要成分是二氧化硅C．水晶是无色透明的石英晶体 D．自然界中存在大量的单质硅二、非选择题(共84分)23、（14分）黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如图转化关系。(1)由此可以推断：A为________(填化学式，下同)，B为_______，X为_______，C为_________，E为_________。(2)写出A与B反应的化学方程式：________________。24、（12分）下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。根据图示回答问题：(1)写出下列物质的化学式：A______，E______；(2)反应①的化学方程式是_________________________；反应②的化学方程式是___________________________；(3)J与盐酸反应的化学方程式是______________________；反应后的溶液与足量的D反应的离子方程式是______________________，如何检验最后溶液中的阳离子：______________________________________。(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为__________________。25、（12分）某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是_____________________________________。（2）写出实验室制取Cl2的化学方程式_______________________________。（3）证明氯气和水发生反应的实验现象为___________________________。（4）该实验设计存在的缺陷是________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。26、（10分）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：（1）实验室用熟石灰和氯化铵固体制取氨气，应选择____装置，检验该装置气密性的操作方法是_________________。（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是____（填序号，下同）。①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的____。①CO2②H2③Cl2Ⅰ.写出A装置中反应的离子方程式___________________________。Ⅱ.D装置中小烧杯中应盛放____，目的是_________________。Ⅲ.若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进：_________________。27、（12分）KMnO4是一种氧化剂，实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2。下图是制备NaClO溶液的装置图。完成下列填空：（1）医疗上可用稀高锰酸钾溶液来给伤口消毒，你认为这是利用了KMnO4的____（选填“氧化性”、“还原性”）。（2）高锰酸钾溶于水的电离方程式为___________，它属于________（选填“强电解质”、“弱电解质”、“非电解质”）。（3）高锰酸钾与浓盐酸制备氯气的方程式如下，标出电子转移的方向和数目________，并填空。2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，反应中被氧化的元素是______，在标准状态下生成5.6L的氯气，转移的电子数为__________________。（4）B装置中饱和食盐水的作用是___________________________________________，D装置中NaOH的作用是________________________________________________。（5）实验操作过程中可调节__________________________以控制A装置中产生Cl2的气流，C装置需控制反应温度在0~5℃，实验中可将C装置放入__________________中。（6）除去Cl2中混有的水蒸气和氯化氢气体，选用的药品及顺序正确的是_____________。A．水、碱石灰B．饱和食盐水、浓硫酸C．无水氯化钙、饱和食盐水D．烧碱溶液、浓硫酸测定KMnO4纯度可用标准Na2S2O3（式量-158）溶液进行滴定，反应离子方程式为：8MnO4－+5S2O32－+14H+→10SO42－+8Mn2++7H2O。（7）用已经准确称量过的Na2S2O3固体配制250mL0.1000mol/L标准Na2S2O3溶液，供选择的仪器有：①玻璃棒②分液漏斗③胶头滴管④250mL容量瓶⑤烧杯⑥烧瓶，必须选用的有__________A．②③④B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．①②④（8）取某KMnO4（式量-158）产品0.600g，酸化后用0.1000mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，反应最终消耗Na2S2O3溶液20.00mL，则该KMnO4产品的纯度是_________（保留三位小数）。28、（14分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、B、E、G、H、J常温下为气体，A为黄绿色，J为红棕色，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E是空气中含量最多的气体，C工业上用于制取漂白粉，K为一种红色金属单质，I是常见的无色液体。（1）E的电子式为___________________。（2）反应②的化学方程式为___________________。（3）写出反应③的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________________。（4）反应⑤的离子方程式为___________________。29、（10分）氯气是一种重要的化学物质，在生产和生活中有多种用途：（1）从海水中获得食盐的方法称为___________。NaCl的电子式是________。（2）实验室电解饱和食盐水的装置如下图所示。下列判断正确的是_________（选填编号）。A．电极a为阴极B．电极b上发生了还原反应C．阳极附近溶液变红D．阴极产生黄绿色气体（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________，若得到氯气1.12L（标准状况下）时，转移的电子数为______mol。（4）电解时应避免两极产物相互接触，否则可能发生副反应。写出产物中一种单质与一种化合物反应的化学方程式：_______________________________。（5）氯气有毒，但是也可以用来消毒的原因是_________________________。（6）某同学用氯气做了如下实验：①向盛有KI溶液的试管中滴加少量氯水后再加入少许CCl4，振荡，静置后可观察到______________________________。②如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层中颜色会逐渐变浅，最后变成无色。则下列说法正确的是___________a、CCl4层中溶质被氧化b、CCl4被氧化c、CCl4层中溶质被还原d、CCl4被还原（7）氢气是一种清洁能源，有人提议通过电解饱和食盐水大规模生产氢气。你是否同意该观点？请用文字作简要解释。______________________________________________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

本题考查氧化还原反应以及分散系的判断。A.化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价；

B.该反应中Au的化合价降低，故葡萄糖中某元素化合价升高；

C.化合价降低的反应是还原反应；

D.分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系为胶体。【详解】A.化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，故A正确；

B.该反应中Au的化合价降低，即NaAuCl4做氧化剂，根据氧化还原反应中有元素化合价降低，则必然有元素化合价升高，故葡萄糖中某元素化合价升高，表现出还原性，故B正确；

C.氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误；

D.纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确．【点睛】把握反应中元素的化合价变化、物质的性质、胶体的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。2、D【解析】

根据已知废水为酸性，故和H+反应的离子不能与之共存，即CO32-不存在，根据溶液是电中性的，则SO42-一定存在，由实验①可得，焰色反应颜色为黄色，说明一定含有Na+，可能含有K+；实验②，加盐酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀，也再一次说明含有SO42-；实验③加KSCN溶液，无明显现象，说明不含Fe3+；实验④，滴加NaOH溶液至过量，一开始无沉淀，后有沉淀，最后沉淀溶解，说明含有Al3+，不含有Fe2+和Mg2+，所以废水中肯定含有Na+、SO42-、Al3+，肯定不含CO32-、Fe2+、Mg2+、Fe3+，可能有K+，故选D。3、B【解析】

aAm+与bBn-的核外电子排布相同，即a-m=b+n，质子数a>b，A、B在周期表中的相对位置是；【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径减小，离子半径aAm+<bBn-，故A正确；B．电子层数越多半径越大，原子半径A>B，故B错误；C．aAm+与bBn-的核外电子排布相同，即a-m=b+n，a-b=m+n，所以A的原子序数比B的原子序数大m+n，故C正确；D．aAm+与bBn-的核外电子排布相同，即a-m=b+n，b=a-n-m，故D正确；选B。4、C【解析】

A．Cu元素的化合价降低，则Cu2O、Cu2S均为氧化剂，故A错误；B．Cu元素得到电子被还原，则Cu为还原产物，故B错误；C．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D．Cu为还原产物，SO2为氧化产物，由反应可知，还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1，故D错误；本题答案选C。5、C【解析】

0.2mol·L－1K2SO4的硫酸根离子浓度为0.2mol·L－1，0.2mol·L－1Al2(SO4)3的硫酸根离子浓度为0.6mol·L－1，0.2mol·L－1MgSO4中硫酸根离子浓度为0.2mol·L－1，溶液中离子浓度与溶液的体积没有关系，所以这三种溶液中硫酸根离子浓度之比为1:3:1，故A、B、D错误，C正确。答案选C。【点睛】本题考查物质的量浓度与化学式的关系。溶液中各个离子浓度与溶液的体积没有关系，溶液中离子浓度=溶液的浓度×化学式中该离子的个数。6、D【解析】

A.Na2FeO4中钠是+1价、氧是-2价，根据化合价代数和等于0，可知Fe为+6价，高价态的铁具有强氧化性，能杀菌消毒，故A正确；B.反应②NaClO中氯元素化合价降低，所以NaC1O是氧化剂，故B正确；C.反应①是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，反应②中铁元素、氯元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故C正确；D.根据反应②可知，氧化性NaClO〉FeCl3，所以往KI溶液中同时滴加NaClO与FeCl3溶液，首先是NaClO氧化I-，故D错误；故答案选D。7、B【解析】

A.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应中，氧化钙和二氧化碳均为氧化物，且都是分解反应的产物，A项错误；B.反应：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2不是化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应，B项正确；C.CH3COOH分子中含有4个氢原子，但醋酸为一元酸，C项错误；D.氢氧化钠不饱和溶液的浓度往往大于澄清石灰水饱和溶液的浓度，D项错误；答案选B。8、B【解析】

A、盐酸滴加到NaAlO2：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，先有沉淀，然后沉淀消失，NaAlO2滴加到盐酸：AlO2－＋3H＋=Al3＋＋2H2O，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，先无沉淀，后有沉淀，因此可以鉴别，A错误；B、NaHCO3滴加到Ca（OH）2中：：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，Ca(OH)2滴加到NaHCO3中：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O，都有沉淀产生，不能鉴别，B正确；C、NaOH滴加到AlCl3溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，先有沉淀，后沉淀消失，AlCl3溶液滴加到NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，开始无现象，后有沉淀，因此可以鉴别，C错误；D、硫酸滴加到Na2CO3溶液：CO32－＋H＋=HCO3－，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，Na2CO3溶液滴加到硫酸中：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑，可以鉴别，D错误。答案选B。9、C【解析】

A.煤燃烧会产生颗粒物、SO2、CO等污染大气的物质，故A不选；B.废电池中含重金属，深埋会污染土壤和地下水，故B不选；C.风能、太阳能是绿色能源，利用利用风能、太阳能发电不会引起环境污染，故C选；D.烟花爆竹的燃放会产生SO2等污染物，故D不选。故选C。10、C【解析】A.铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁，A正确；B.铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜，B正确；C.钠在常温下和氧气反应，生成白色的氧化钠，C不正确；D.铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜，D正确。本题选C。11、D【解析】

根据反应X+2Y=R+2M和R和M的摩尔质量之比为22：9，可确定R和M的质量比为22：18，故当反应生成生成4.4gR时，可算出得到M的质量为3.6g，再根据质量守恒定律，化学反应前后质量不变，可直接计算出Y的质量为6.4g，故在此反应中Y和M的化学式量之比=摩尔质量之比=质量之比=6.4g：3.6g=16：9，选D。12、A【解析】

碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为，氢氧化镁与盐酸反应的化学方程式为，氧化镁与盐酸反应的化学方程式为。当三者质量相等时，摩尔质量越小，物质的量越大，消耗的盐酸越多，摩尔质量：氧化镁＜氢氧化镁＜碳酸钙，所以中和胃酸的能力由强到弱的顺序是氧化镁＞氢氧化镁＞碳酸钙，答案选A。13、D【解析】

溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在上述情况下都不能导电的化合物是非电解质，据此判断。【详解】A.Cl2是单质，不是电解质，也不是非电解质，A不选；B.酒精是非电解质，但其水溶液不导电，B不选；C.硫酸钡是电解质，C不选；D.SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子，其水溶液能导电，亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电解质，D选；答案选D。【点睛】该题的关键是明确化合物能否电离出离子是判断电解质的依据，而导电只是一种现象。注意电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质。14、D【解析】

当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32-+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，都有气体产生，说明HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量，又因为最终生成的气体体积不同，当碳酸钠滴入盐酸中时碳酸钠有剩余，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，第一步反应完全，第二步反应碳酸氢根离子有剩余。【详解】设HCl为nmol；当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32-+2H+═H2O+CO2↑反应，生成CO2的物质的量为mol；当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，发生CO32-+H+═HCO3-反应消耗盐酸0.2mol，发生HCO3-+H+═H2O+CO2↑反应，消耗盐酸(n-0.2)mol，所以生成CO2的物质的量为(n-0.2)mol，则：(n-0.2)=5:2，n=0.25，盐酸的浓度是1.25mol/L，故选D。15、B【解析】

A.钢铁含碳量越高，越硬越脆；含碳量越低，韧性越好，所以不能说含碳量越低，钢铁的性能越好，故A错误；B.光导纤维传递光信号的原理是光的全反射，SiO2具有良好的光学效果材料，是制造光导纤维的主要原料，故B正确；C.燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中加入了一些金属元素（如钠----黄色光；铜----绿色光）而不是金属单质；另外Fe、Pt等金属元素灼烧时为无色，故C错误；D.合金材料的组成元素不一定全部是金属元素，可能含有非金属元素，故D错误。故答案选B。16、A【解析】

A．氧化还原反应的特征为化合价变化，其实质是电子的转移，故A正确；B．置换反应是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，一定有元素化合价变化，一定是氧化还原反应，故B错误；C．氧化剂被还原，发生还原反应，故C错误；D．部分化合反应如果有电子转移，表现为化合价升降的反应属于氧化还原反应，故D错误；答案选A。17、C【解析】

(NH4)2CO3溶液和熔融的Na2SO4都存在自由移动的离子，都能导电，铁丝为金属，存在自由电子也能导电；而食盐晶体无自由移动的离子，不能导电，综上所述，故导电能力最差的是食盐晶体；本题答案为C。【点睛】对于电解质来说，能导电是因为含有能自由移动的离子，固态电解质即使有离子，但其不能自由移动，所以不导电，对金属或合金来说，能导电是因为含有自由移动的电子。18、B【解析】

易拉罐为金属材质，可以回收利用，属于可回收垃圾，应选择可回收垃圾标志，答案为B。19、C【解析】

A.1mol·L－1NaCl溶液的体积不确定，不一定含有NA个Na＋，A错误；B.标准状况下，分子数为NA的CO2、N2的混合气体的物质的量是1mol，体积约为22.4L，由于CO2、N2的相对分子质量分别是44和28，所以混合气体的质量大于28g，B错误；C.2.4gMg（0.1mol）与盐酸完全反应生成氯化镁，镁失去2个电子，转移的电子数为0.2NA，C正确；D.22.4LN2的物质的量不一定是1mol，所含的原子数不一定为2NA，D错误；答案选C。20、C【解析】

【详解】A、氯化钠属于电解质，硫酸钡也是电解质，A错误；B、铜为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；C、氢氧化钾为电解质，蔗糖为非电解质，C正确；D、硝酸钾为电解质，而硫酸溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误；答案选C。【点睛】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质。注意掌握电解质与非电解质的判断方法。21、A【解析】Fe、Fe2O3、Al、Al2O3组成的混合物，完全溶解在H2SO4溶液中生成硫酸盐，硫酸可能有剩余，再向反应后的溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒可得：n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.6L×2mol/L=1.2mol，根据钠离子守恒可得：n（NaOH）=2n（Na2SO4）=2×1.2mol=2.4mol，所以加入3mol/L的NaOH溶液的体积为2.4mol÷3mol/L=0.8L=800mL，故A项正确。综上所述，符合题意的选项为A。点睛：本题考查有关混合物的计算，是一道较难的题目，侧重对学生思维能力的考查。用常规方法无法计算，解题关键是理解反应过程，根据离子守恒计算。22、D【解析】

自然界中的硅元素以化合态形式存在，无游离态的单质硅存在，故D错误。故选D。二、非选择题(共84分)23、CHNO3(浓)NO2和CO2NO和CO2NOC+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O【解析】

黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，应是碳与浓硫酸或浓硝酸的反应，无色气体C通入澄清石灰水生成白色沉淀，该沉淀应为CaCO3，说明C中含有CO2，无色稀溶液D与单质F反应生成蓝色溶液，该溶液应含有Cu2+，则说明F为金属Cu，无色稀溶液D具有强氧化性，应为稀HNO3溶液，G为Cu(NO3)2，生成气体E为NO，则说明混合气体X应为CO2和NO2的混合物，则A为C，B为浓HNO3，无色气体C的成分为CO2、NO，结合物质的性质解答该题。【详解】由上述分析可知A为碳，B为浓HNO3，X为CO2和NO2，C为CO2和NO，D为稀HNO3，E为NO，G为Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A为C；B为浓HNO3；X是CO2和NO2；C为CO2和NO；E为NO；(2)A与B反应是C与浓硝酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CO2、NO2、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O。【点睛】本题考查无机物的推断，注意根据物质的性质和反应的特征现象确定G和CO2，结合物质的性质用逆推的方法推断，可依次推断其它物质，然后书写相应的化学反应方程式。24、Fe2O3Al2O32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O2Fe3++Fe=3Fe2+取少量溶液于试管中滴加硫氰化钾溶液，不变色，再通入氯气变血红色，证明含有二价铁离子2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O【解析】

B为地壳中含量最高的金属，为Al；J为磁性材料，故为Fe3O4，②反应条件为高温，该反应为铁和水蒸气的反应，G为氢气；B（Al）和C反应生成G（H2）和F，I加入过量NaOH得到F，故C为NaOH，F为NaAlO2，结合A和B的反应条件为高温，可知为铝热反应，D为Fe，E为Al2O3，据此解答。【详解】(1)根据以上分析，A和B在高温下的反应为Al与Fe2O3在高温下发生的铝热反应，生成和Al2O3和Fe，故A的化学式为：Fe2O3，E的化学式为：Al2O3；(2)根据以上分析，B为Al，C为氢氧化钠溶液，反应①是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；反应②是铁在高温下和水蒸汽反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式是3Fe+4H2OFe3O4+4H2；(3)J为Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，化学方程式是Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O；反应后的溶液含有Fe3+与足量的Fe反应的离子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+，最后溶液中的阳离子主要是Fe2+，检验的方法是取少量溶液于试管中滴加硫氰化钾溶液，不变色，再通入氯气变血红色，证明含有二价铁离子。(4)次氯酸钾中氯+1价具有强氧化性，可将+3价的铁氧化成+6价，用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O。25、除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气)MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色没有尾气吸收装置Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）气体a成分是含有少量水蒸气的氯气，因此浓硫酸的作用是吸收氯气中水蒸气或干燥氯气；（2）实验室制备氯气，用MnO2与浓盐酸加热制备氯气，化学反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（3）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气与水反应生成的HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，因此证明氯气与水发生反应的现象装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色；（4）氯气有毒，整个装置缺少尾气吸收装置，吸收氯气常用NaOH溶液吸收，离子反应方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。点睛：本题的易错点是证明氯气与水反应的现象，学生往往只回答湿润的有色布条褪色，忽略装置B的现象，装置B和装置C是对照实验，因此回答现象是装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色。26、B将导气管通入水槽中，用酒精灯微热(或用手捂住）试管，如果导管口有气泡产生，松开手或停止加热，冷却后，在导管里回升一段水柱，则说明装置气密性良好②④③NaOH溶液吸收尾气Cl2，防止污染空气在浓硫酸的洗气瓶前加一个装有饱和NaCl溶液的洗气瓶【解析】

（1）实验室用熟石灰和氯化铵固体制取氨气，属于固固加热制取气体；（2）根据气体的密度、溶解性、是否与氧气反应选择收集装置；（3）A装置是固液加热制取气体的装置；D装置是向上排空气法收集气体的装置；【详解】（1）实验室用熟石灰和氯化铵固体制取氨气，属于固固加热制取气体，所以选择装置B；将导气管通入水槽中，用酒精灯微热(或用手捂住）试管，如果导管口有气泡产生，松开手或停止加热，冷却后，在导管里回升一段水柱，则说明装置气密性良好；（2）①密度大于空气的气体用向上排空气法收集，密度小于空气的气体用向下排空气法收集，收集方法与密度有关，故不选①；②气体颜色与收集方法无关，选②；③难溶于水的气体用排水法收集，能溶于水的气体不用排水法收集，溶解性与气体收集方法有关，故不选③；④热稳定性与气体收集方法无关，故不选④；⑤能与氧气反应的气体，不能用排空气法收集，能否与氧气反应与气体收集方法有关，故不选⑤；选②④。（3）①实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，不需要加热，故不选①；②实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，不需要加热，故不选②；③实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2，属于固液加热制取气体；氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，故选③；Ⅰ.A装置中二氧化锰与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式是。Ⅱ.氯气有毒，D装置的作用是吸收氯气，防止污染，所以D中小烧杯中应盛放氢氧化钠溶液。Ⅲ.若要收集干燥纯净的X气体，需要除去氯气中的氯化氢杂质，所以在浓硫酸的洗气瓶前加一个装有饱和NaCl溶液的洗气瓶。【点睛】本题考查气体的制备和除杂、干燥、收集，注意根据物质的性质、反应条件选择制备方法，根据气体的密度、溶解性等性质选择收集方法。27、氧化性KMnO4→K++MnO4—强电解质—1价Cl0.5NA除HCl尾气处理，除Cl2，防止污染环境分液漏斗中盐酸滴速冰水浴BB84.3%或0.843【解析】

由实验装置可知，装置A为用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，装置B是用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，装置C氯气与氢氧化钠溶液反应制备次氯酸钠，装置D是用氢氧化钠溶液吸收有毒的氯气，防止污染环境。【详解】（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以起到杀菌消毒的作用，医疗上可用稀高锰酸钾溶液来给伤口消毒，故答案为氧化性；（2）高锰酸钾是强电解质，溶于水完全电离生成钾离子和高锰酸根离子，电离方程式为KMnO4=K++MnO4—，故答案为KMnO4=K++MnO4—；强电解质；（3）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低被还原，Cl元素的化合价升高被氧化，反应转移10e-，电子转移的方向和数目为；标准状态下，5.6L的氯气的物质的量为0.25mol，则转移的电子的物质的量为0.25mol×1/5×10=0.5mol，转移的电子数为0.5NA，故答案为；—1价Cl；0.5NA；（4）A装置产生氯气中含有HCl，HCl能与NaOH反应，使生成NaClO的纯度降低，必须除去HCl，因此饱和食盐水的目的是除去氯气中混有HCl；因为氯气有毒，为防止污染环境，必须除去未反应的氯气，因此装置D的作用是尾气处理，吸收多余的氯气，故答案为除HCl；尾气处理，除Cl2，防止污染环境；（5）控制A装置中产生Cl2的气流,可通过调节A装置中分液漏斗的活塞，通过控制滴入烧瓶中盐酸速度达到目的；因为氯气与氢氧化钠反应温度较高时，生成NaClO3，因此需要控制温度，控制温度在0－5℃，可将C装置放入冰水浴中，故答案为分液漏斗中盐酸滴速；冰水浴；（6）除去Cl2中混有的水蒸气和氯化氢气体，应将混合气体先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氯气，故选B，故答案为B；（7）用已经准确称量过的Na2S2O3固体配制250mL0.1000mol/L标准Na2S2O3溶液过程中，用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故选①③④⑤，故答案为B；（8）根据得失电子数目守恒，20.00×10－3×0.1×2×4=n(KMnO4)×5，解得n(KMnO4)=3.2×10－3mol，其质量为3.2×10－3×158g=0.5056g，产品的纯度为0.5056/0.600×100%=84.3%，故答案为84.3%。【点睛】本题考查实验室的氯气制法，明确反应物的性质，选择实验的仪器和试剂，把握反应中元素的化合