福建省长泰县一中2026届高三化学第一学期期中学业水平测试试题含解析

福建省长泰县一中2026届高三化学第一学期期中学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列变化需克服相同类型作用力的是A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．50g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为3NAB．1molH2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为2NAC．0.1molSO2溶于水，溶液中SO32－、HSO3－、H2SO3的总数为0.1NAD．用铂电极电解100mL1mol•L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2NA4、中国科学院上海有机化学研究所人工合成青蒿素，其部分合成路线如图：下列说法正确的是（）A．“乙→丙”发生了消去反应B．香茅醛不存在顺反异构现象C．甲分子遇浓溴水产生白色沉淀D．香茅醛能与1mol氢气发生加成反应5、元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6、以下几种类推结论中，正确的选项是A．由2Cu+O2==2CuO可推出同族的硫也有Cu+S==CuSB．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，那么Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3C．Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O27、下列现象或应用与胶体性质无关的是A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C．泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D．用半透明可以除去淀粉溶液中的少量NaCl8、有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是()A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4+B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-，肯定没有MnO4-C．肯定有K＋、Al3＋、MnO4-，可能有HCO3-D．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋9、下列事实能证明一水合氨是弱碱的是A．少量氨水能跟氯化铝溶液反应生成氢氧化铝B．氨水能使紫色石蕊试液变蓝C．0.1mol/L氨水的pH约为11D．一水合氨可以发生分解反应10、向一定量的明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量m与加入氢氧化钡溶液体积V之间的正确关系式A． B． C． D．11、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3B．CO2与Ba（NO3）2溶液不反应，SO2与Ba（NO3）2溶液也不反应C．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr12、下列变化会放出热量的是A．碘升华 B．冰融化 C．氯化铵溶于水 D．氢氧化钠溶于水13、2016年诺贝尔化学奖由三位化学家共同获得，以表彰他们在研究纳米分子机器中的“马达分子”取得的成就，“马达分子”的关键组件是三蝶烯（图1）和金刚烷（图2），下列说法正确的是A．三蝶烯的分子式为C20H16B．三蝶烯属于苯的同系物C．金刚烷（图2）属于饱和烃D．三蝶烯和金刚烷的一氯代物均只有二种14、A～G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是A．若反应①在常温下进行，则1molA在反应中能转移1mol电子B．反应②的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2ClˉMn2＋＋2H2O＋Cl2↑C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解D．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强15、某溶液中含有大量、Na＋、、、CH3COO-、，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度减小的是(假设溶液体积无变化)()A．、、Na＋ B．、、C．CH3COO-、 D．、Na+、16、海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。已知不同pH条件下，海水中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是A．已知当前浅海pH=8.14，此中主要碳源为HCOB．A点，溶液中H2CO3和HCO浓度相同C．当c（HCO）=c（CO）时，c（H+）＜c（OH-）D．Ka1与Ka2相差103倍左右17、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸B．水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂C．NaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂18、设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=akJ•mol-1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=bkJ•mol-1其他数据如下表所示，下列说法正确的是化学键C=OC—HO—HO=O键能/(kJ•mol-1)798413463xA．ΔH1<ΔH2B．H2O(g)=H2O(1)ΔH=(a-b)kJ•mol-1C．当有4NA个O-H键生成时，反应放出的热量为akJD．上文中x=19、有关反应“H－+NH3＝H2+NHA．该反应属于置换反应B．NH3是氧化剂C．H－、NH3的总能量与H2、NH2-的总能量之差为该反应的活化能20、下列各组离子一定在指定溶液中大量共存的是（）①酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－②室温下，pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2－，NO3－，S2-，SO32-③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，NO3－④使石蕊变红的溶液中：Cu2+，NO3－，Na+，SO42－⑤室温下，水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl－，NO3－，NH4+，S2O32-A．②③④B．①②④C．②④⑤D．②④21、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是()A．单质的沸点：Z>WB．简单离子半径：X>WC．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应22、下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）A．Na与O2 B．Na2O2与CO2 C．NaOH与CO2 D．Cu与HNO3二、非选择题(共84分)23、（14分）Glaser反应是指端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，例如：2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为__，D的化学名称为__。（2）步骤②的反应化学方程式：__。（3）E的结构简式为__。用1molE合成1，4­二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气__mol。（4）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢原子，数目比为3∶1，写出符合条件的两种F的结构简式___、__。24、（12分）以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为____。（2）上述①～④反应中，属于取代反应的是___。（3）检验反应③是否发生的方法是____。（4）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式。____、____。a．能发生银镜反应b．苯环上的一溴代物有两种（5）设计一条由乙烯制备A的合成路线。（无机试剂可以任选）____。（合成路线常用的表示方式为：）25、（12分）某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程。（1）配制FeBr2溶液：ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；ⅱ.上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液常加少量HBr是为了_____________________。②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黄色的原因是其中含有________，用离子方程式解释产生其原因：_____________________。（2）氯气和FeBr2反应实验操作及现象如下：据此甲同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应。①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是________________。②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生反应，理由是_____________。③乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上层清液2mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br-反应。乙得出该结论依据的实验现象是____________________。26、（10分）某铁红涂料中添加有CuO或FeO中的一种，为探究添加物的成分设计如下实验方案。(1)请写出实验步骤、预期现象，对应的离子方程式。(限选试剂：铁粉、3mol·L－1H2SO4、0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、10%H2O2、KSCN溶液)操作步骤预期现象①取少量样品于试管中，加入足量的_____，充分振荡，将所得澄清的溶液分装在两支试管中_______________②____________________若________，则含有CuO③____________________若________，则含有FeO④操作步骤③中反应的离子方程式为______________________________。(2)经分析该铁红涂料中有FeO，为测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称量11.6g该铁红涂料进行了如下实验。已知：气体由草酸晶体受热分解得到：H2C2O4·2H2OCO2↑＋CO↑＋3H2O。且除铁红外所用试剂均过量。装置A、B中的试剂依次是_____________、________。气体通入后，接下来的操作是________________，然后对C装置加热。③实验前后称得D装置增重8.8g，则此铁红中铁的质量分数是________。27、（12分）（1）I.某学习小组做Na2O2与H2O反应的实验，发现一些有趣的现象：①取适量Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加3-4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。②取适量Na2O2固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。回答有关问题。写出Na2O2的电子式________。（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐，其第一步水解完全进行。写出其第一步水解的离子方程式为________。（3）由①实验现象所得出的有关结论是：a.有氧气生成；b.__________。（4）Na2O2与H2O反应的离子方程式____________。（5）II.为探究Na2O2与H2O反应的机理，他们在老师的指导下设计了下图所示装置。连接好装置，打开K1、K2，通过注射器注入适量蒸馏水，充分反应后用气球鼓气，Na2S溶液变浑浊，酸性KMnO4溶液褪色。分别取A、C中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，以后A中溶液很快褪色，C中溶液缓慢褪色。另取A、C中溶液分别加入少量二氧化锰，充分振荡，发现均反应剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红不褪色。A中冰盐和C中热水的作用分别是__________，_______。（6）用化学方程式表示Na2S变浑浊的原因_____________。（7）用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO在酸性条件下被还原成Mn2+）______________。（8）Na2O2与H2O反应的机理是（用化学方程式表示）第一步___________，第二步__________。28、（14分）化合物A的分子式为C9H15OCl，分子中含有一个甲基，A与其它物质之间的转化如下图所示：（1）C中官能团有___________________(填官能团名称)。（2）由A生成B的化学方程式为___________________。（3）由A生成D的反应类型为___________________，由E生成F的反应类型为_________________。（4）F的结构简式是___________________。（5）若平均分子量为15000，则平均聚合度约为____________________(填编号)。A．92B．97C．100D．103（6）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是__________(写结构简式)；只含有两个甲基的同分异构体有__________种。①氧原子数与D相同；②相对分子质量比D少54；③能发生水解反应。X的所有同分异构体仅在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是__________(填标号)。a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪29、（10分）I．双氧水（主要成分H2O2）是常见的氧化剂、还原剂。（1）如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式____________。（2）H2O2可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式__________________。II．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_____________________________________________________。（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为______________________（填代号）。a．NaHCO3b．Na2CO3c．Fe(OH)3d．Na[Al(OH)4]（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为____________________。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为__________（填代号）。a．盐酸b．BaCl2溶液c．NaOH溶液d．Ca(OH)2溶液（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为________________________________，E是__________（填化学式）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；B．硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；D．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误；故选A。2、C【分析】W的简单氢化物可用作制冷剂，则W为氮元素，短周期主族元素中原子半径最大的是钠，则Y为钠元素，X、Y、Z形成的盐，加入盐酸生成黄色沉淀及刺激性气体，结合四种元素均是短周期元素，说明是Na2S2O3与盐酸反应生成S和SO2，化学方程式为Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，所以X为氧元素，Z为硫元素，据此解答。【详解】A．O的非金属性强于N，稳定性：H2O＞NH3，A正确；B．O2－、Na＋均具有Ne的电子层结构，B正确；C．Na2S溶液因S2－水解呈碱性，蓝色石蕊试纸遇碱不变色，C错误；D．S和O同属于第ⅥA族，S与Na同属于第三周期，D正确。故选C。3、B【解析】50g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数3NA，故A错误；1molH2与足量O2反应生成的1molH2O，含有的共价键总数为2NA，故B正确；二氧化硫与水反应可逆，0.1molSO2溶于水，溶液中SO32－、HSO3－、H2SO3的总数小于0.1NA，故C错误；用铂电极电解100mL1mol•L-1的CuSO4溶液，阴极依次发生、，电解足够长时间，转移的电子数大于0.2NA，故D错误。4、B【详解】A．“乙→丙”羟基氧化成了羰基，发生了氧化反应，故A错误；B．香茅醛碳碳双键的同一个碳上连了两个甲基，不存在顺反异构现象，故B正确；C．甲分子属于醇类，不属于酚类，遇浓溴水不产生白色沉淀，故C错误；D．香茅醛中含有醛基和碳碳双键，都可以和氢气加成，能与2mol氢气发生加成反应，故D错误；故答案选：B。5、C【详解】A.副族元素及主族元素的F、O最外层电子数不等于最高化合价，A项错误；B.在离核较近的区域运动的电子能量较低，B项错误；C.P、S、Cl质子数增多，原子半径减小，对电子的引力增强，所以非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，C项正确；D.副族和第Ⅷ族元素统称为过渡元素，D项错误。故选C。6、C【详解】A.S的氧化性较弱，与Cu反应生成Cu2S，故A错误；B.Pb3O4中Pb的化合价为+2、+4价，不存在Pb2O3，故B错误；C.金属钠、钾和钙的活泼性都较强，都能够与水反应生成氢气，故C正确；D.SO2与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，没有氧气生成，故D错误；故选C。7、C【解析】A.利用电解质使豆浆胶体发生聚沉；B.冶金厂常用高压电除去烟尘，利用的是胶体发生电泳；C.泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，两种盐发生互促水解，使水解反应进行到底，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，所以喷出大量泡沫，起到灭火作用，与胶体无关；D.胶体粒子不能透过半透膜、溶液中的粒子可以透过半透膜，所以用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl。综上所述，C符合题意，本题选C。8、D【分析】①溶液是无色溶液判断一定不含MnO4-；取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；说明一定含有Al3+、Mg2+；根据离子共存判断一定不含有HCO3-；因为镁离子和氢氧根离子生成沉淀不溶于碱，生成的氢氧化铝溶于碱；铵根离子和氢氧根离子结合可能生成气体氨气，所以一定不含NH4+；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生．判断一定无SO42-；依据溶液的电中性，溶液中的阴离子一定是Cl-。【详解】溶液是无色溶液判断一定不含MnO4-；①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；说明一定含有Al3+、Mg2+，同时，根据离子共存的条件可以判断一定不含有HCO3-；因为镁离子和氢氧根离子生成沉淀不溶于碱，生成的氢氧化铝溶于碱；铵根离子和氢氧根离子结合可能生成气体氨气，所以一定不含NH4+；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。判断一定无SO42-；依据溶液的电中性，溶液中的阴离子一定是Cl-；综上所述：溶液中一定含有Al3+、Mg2+、Cl-，一定无NH4+、SO42-、HCO3-、MnO4-；可能有K+答案选D。【点睛】本题考查了离子检验的，反应现象的判断，离子共存的应用，主要是同种离子的性质应用，无色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等离子，溶液中加入过氧化钠会产生氢氧化钠且具有强氧化性，碱性条件下Al3＋、Mg2＋、NH4+、HCO3-均不能大量存在，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生说明不含有SO42-，根据离子检验进行判断。9、C【分析】证明氨水是弱碱，说明一水合氨为弱电解质，在水溶液里部分电离，溶液中存在电离平衡，根据一水合氨的电离程度划分强弱电解质。【详解】A．氨水与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝，说明氨水具有碱性，不能说明一水合氨部分电离，故A错误；B.氨水能使紫色石蕊试液变蓝，说明一水合氨在水溶液里电离出氢氧根离子而使其溶液呈碱性，不能说明一水合氨的电离程度，所以不能证明氨水是弱碱，故B错误；C.0.1mol/L氨水的pH约为11，氨水为弱碱，没有全部电离，故C正确；D.一水合氨可以发生分解反应，说明其不稳定，不能说明一水合氨电离程度，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了强弱电解质的判断，根据电解质的电离程度确定强弱，电解质强弱与溶液的酸碱性、稳定性无关。10、C【解析】向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，先发生2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4，然后发生氢氧化铝的溶解和硫酸钡的形成，2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=2KAlO2+BaSO4↓+H2O，图像中沉淀的质量量逐渐增多，后由于氢氧化铝的溶解，沉淀的质量增大的幅度减小，最后不变，故选C。【点睛】本题考查物质之间的反应，明确离子反应先后顺序是解本题关键。本题的易错点为D，要注意氢氧化铝溶解的同时，会继续生成硫酸钡沉淀，沉淀的总质量仍增加。11、C【解析】A．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，碘单质氧化性较弱，将变价金属氧化为较低价态，所以Fe与Cl2反应生成FeCl3、Fe与I2反应生成FeI2，故A错误；B．碳酸酸性小于硝酸，所以二氧化碳不能和硝酸钡溶液反应，二氧化硫和硝酸钡发生氧化还原反应而生成硫酸钡沉淀，故B错误；C．二氧化碳和二硫化碳中C原子价层电子对个数都是2且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定两种分子空间构型都是直线形，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，能氧化HBr，所以不能用浓硫酸和NaBr制取HBr，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了化学规律的探究，明确元素化合物性质及性质差异性是解本题关键。本题的易错点为B，注意规律中的异常现象，如二氧化硫的还原性，硝酸的强氧化性等。12、D【解析】A.碘升华需要吸收热量，故A错误；B.冰融化需要吸收热量，故B错误；C.氯化铵溶于水需要吸收热量，故C错误；D.氢氧化钠放热，故D正确；故选D。【点睛】本题考查物质变化过程中的热量变化。常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应，一些物质的溶解也会放热，如浓硫酸、氢氧化钠的溶解过程中会放出热量。13、C【解析】根据结构和成键特点确定分子式；根据空间结构的对称性分析同分异构体的种类。【详解】A.由结构简式可知分子式为C20H14，故A错误；

B.含有3个苯环，与苯的结构不同，不是同系物，故B错误；

C.不含碳碳双键等不饱和键，故属于饱和烃，故C正确；

D.三蝶烯的一氯代物有3种，金刚烷的一氯代物有4种，故D错误．

故选C。【点睛】苯的同系物中只能含有一个苯环。14、D【详解】A．若反应①在常温下进行，则A是H2O2，B是O2，C是浓HCl；D是Cl2；E是Fe3O4；F是FeCl2；G是FeCl3.1molA在反应中能转移1mol电子，正确。B．反应②是用浓盐酸和二氧化锰在实验室制取氯气，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2ClMn2＋＋2H2O＋Cl2↑，正确；C．FeCl2是强酸弱碱盐，在溶液中Fe2＋容易发生水解反应而使溶液显浑浊，为了抑制盐的水解，要加入少量的盐酸，同时Fe2+有还原性，溶液被空气中的氧气氧化为Fe3+.为了防止其氧化，要加入还原剂Fe粉。正确。D.HCl与O2在催化剂存在的条件下加热，反应产生Cl2，只能证明氧化性O2>Cl2，但是不能证明氧化性：O2>MnO2，错误。15、B【详解】Na2O2与水反应生成NaOH，NaOH电离产生的OH-使溶液呈碱性。OH-与反应产生，使浓度减小，浓度增大；同时OH-与反应产生弱电解质NH3·H2O，使浓度减小；且Na2O2具有强氧化性，能与具有还原性的离子反应，转化为，使浓度降低。故加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度减小的是、、，合理选项是B。16、B【详解】A.根据图示可以看出，当pH为8.14时，海水中主要以的形式存在，选项A正确；B.A点仅仅是和的浓度相同，和浓度并不相同，选项B不正确；C.当时，即图中的B点，此时溶液的pH在10左右，显碱性，因此，选项C正确；D.=，由A点可知的数量级为，=，由B点可知的数量级约为，Ka1与Ka2相差103倍左右，选项D正确；答案选B。17、D【详解】A．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，则可用铝罐贮运浓硝酸，与导热性无关，故A不选；B．水玻璃不燃烧、不支持燃烧，具有粘合性，则用作生产黏合剂和防火剂，与水玻璃能与酸反应的性质无关，故B不选；C．NaNO2使铁零件表面生成Fe3O4，是利用了亚硝酸钠的强氧化性，与碱性无关，故C不选；D．Cu与氯化铁能够发生氧化还原反应，使铜溶解，则氯化铁溶液用作铜制线路板的蚀刻剂，故确选；故选D。【点睛】18、A【详解】A.反应①②都是甲烷燃烧，所有的燃烧都是放热反应，反应热ΔH<0，等量的甲烷完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，则有a>b，因ΔH为负值，放出的热量越多，ΔH越小因，因此放出的ΔH1<ΔH2，故A正确；B.①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=akJ•mol-1，②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=bkJ•mol-1，根据盖斯定律(①-②)可得：H2O(g)=H2O(1)ΔH=(a-b)kJ•mol-1，故B错误；C.当有4NA个O—H键生成时，反应消耗了1mol甲烷，按照反应①进行生成液态水放出的热量为akJ，按照反应②进行生成液态水放出的热量为bkJ，故C错误；D.根据反应②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=bkJ•mol-1，ΔH2=413kJ•mol-1×4+2xkJ•mol-1-(798kJ•mol-1×2+463kJ•mol-1×4)=bkJ•mol-1，整理可得：x=，故D错误；答案选A。【点睛】本题的易错点在D选项，计算物质中化学键的键能时，该题需要注意，H2O(g)=H2O(1)是物质状态变化而引起的能量变化，分子内的化学键没有发生变化，因此要用生成气态水是的反应②才能准确计算O=O的键能大小。19、B【解析】A、反应H-+NH3=H2+NH2-是两种化合物之间的反应，不属于置换反应，故A错误；B、反应H-+NH3=H2+NH2-中，NH3中氢元素化合价降低，NH3是氧化剂，故B正确；C、H-、NH3的总能量与H2、NH2-的总能量之差为该反应的反应热，而不是活化能，故C错误；D、反应H-+NH3=H2+NH2-中，NH3中氢元素化合价降低，H-中氢元素化合价升高，NH3中氢元素化合价降低，转移电子1mol，生成氢气1mol，质量为2g，故D错误；故选B。20、D【解析】①酸性条件下NO3-与I-、S2-、Fe2+能够发生氧化还原反应而不能大量共存，故①错误；②pH=11的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故②正确；③加入铝片能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，镁离子和铵根离子能够与碱反应生成沉淀或弱电解质，不能大量共存，故③错误；④使石蕊变红的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故④正确；⑤由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，NH4+能够与碱反应生成NH3·H2O，S2O32-能够与酸反应生成二氧化硫和硫，不能大量共存，故⑤错误；故选D。点睛：本题考查离子的共存，把握常见离子的颜色、离子之间的反应为解答的关键。本题的易错点为③和⑤的条件，加入Al能放出H2的溶液、由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液，均表示溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。21、B【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F，则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层数，Y的原子序数大于Na，则位于第三周期，最外层含有3个电子，为Al元素；W和Z原子的最外层电子数相同，则Z为Cl元素，据此进行解答。【详解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F，则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层数，Y的原子序数大于Na，则位于第三周期，最外层含有3个电子，为Al元素；W和Z原子的最外层电子数相同，则Z为Cl元素；A．Z、W的单质分别为氯气、氟气，二者形成的晶体都是分子晶体，相对分子质量氯气较大，则氯气的沸点较高，即单质的沸点：Z＞W，故A正确；B．X为Na、W为F，二者的离子都含有2个电子层，Na的核电荷数较大，则钠离子的离子半径较小，即简单离子半径：X＜W，故B错误；C．X为Na，金属钠与O形成的过氧化钠中既含离子键也含非极性共价键，故C正确；D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝具有两性，则氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸之间能相互反应，故D正确；故答案为B。22、B【详解】A.Na与O2，4Na+O2＝2Na2O，2Na+O2Na2O2，A不合题意；B.Na2O2与CO2，只能发生反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑，B符合题意；C.NaOH与CO2，2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(过量)=NaHCO3，C不合题意；D.Cu与HNO3，Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，D不合题意。故选B。二、非选择题(共84分)23、苯乙炔+2Cl2C6H5CCl2CH3+2HCl4【分析】由B的分子式C8H10、C的结构简式可知B为，则A与氯乙烷发生取代反应生成B，则A为。对比C、D的结构可知C脱去2分子HCl，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应。D发生信息中的偶联反应生成E为。【详解】(1)B的分子式为C8H10，C为：，可知B的结构简式种含有苯环，B为，发生二元取代生成C，D的结构简式为：，化学名称为苯乙炔；(2)B为，步骤②B发生二元取代生成C，反应化学方程式为：；

(3)对比C、D的结构可知C脱去2分子HCl，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应。D发生信息中的偶联反应生成E，E的结构简式为，用1molE合成1，4-二苯基丁烷，碳碳三键与氢气发生加成反应，理论上需要消耗氢气4mol；(4)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，可能的结构简式为：()、()、()、()、()。24、乙醇、浓硫酸、170℃①②④取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生【详解】由C的结构及反应④为酯化反应可知，A为CH3COOH，C为，则反应①为光照下取代反应，生成B为，反应②为卤代烃的水解反应，反应③为醇的催化氧化反应。（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、170℃，发生消去反应，故答案为乙醇、浓硫酸、170℃；（2）上述①～④反应中，属于取代反应的是①②④，故答案为①②④；（3）检验反应③是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生，故答案为取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生；（4）的同分异构体满足a．能发生银镜反应，含-CHO；b．苯环上的一溴代物有两种，苯环上有2种H，则2个取代基位于对位，符合条件的结构简式为、、，故答案为；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，则由乙烯制备A的合成路线为，故答案为。25、抑制Fe2+的水解Fe3+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OCl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+溶液中含有的Fe3+可与I－反应生成I2使淀粉变蓝静置后，上层溶液为黄色，下层溶液无色【解析】(1)①FeBr2溶液中亚铁离子能够水解，加少量HBr可以抑制Fe2+的水解，故答案为：抑制Fe2+的水解；②FeBr2溶液呈黄色，是因为含有铁离子，因亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，反应离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案为：Fe3+；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；(2)①Cl2具有强氧化性，可使Fe2+转化为Fe3+，自身被还原生成氯离子，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+，故答案为：Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+；②铁离子具有氧化性、碘离子具有还原性，溶液中含有的Fe3+可与I-反应，二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2使淀粉变蓝，故答案为：溶液中含有的Fe3+可与I-反应生成I2使淀粉变蓝；③少量Cl2与Fe2+反应，加入CCl4萃取后，静置后，上层溶液为黄色，为铁离子，下层溶液无色，说明不含有溴，因溴单质在四氯化碳中呈现紫色，故答案为：静置后，上层溶液为黄色，下层溶液无色。点睛：本题考查Cl2和FeBr2反应的过程实验探究，掌握氯、铁、溴的性质以及明确溶液中离子反应的先后顺序是解答关键。本题的易错点为(2)②，注意铁离子具有氧化性、碘离子具有还原性，二者发生氧化还原反应。26、3mol•L-1H2SO4样品全部溶解取少许溶液于试管中，加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3mol•L-1H2SO4，充分振荡。试管中出现红色固体取少许溶液于试管中，逐滴加入0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液紫红色褪去氢氧化钠溶液浓硫酸用点燃的小木条靠近肥皂泡，直到肥皂泡安静燃烧72.41%【详解】(1)氧化铜可以溶解于强酸溶液中，得到含有铜离子的盐，加入足量铁粉可以将金属铜置换出来，据此可以检验固体是氧化铜，氧化亚铁可以和强酸反应生成亚铁盐，能使高锰酸钾褪色，据此可以检验固体中含有氧化亚铁，实验方案设计为：实验操作预期现象和结论①加入足量的3mol•L-1H2SO4，充分振荡．样品全部溶解②取少许溶液于试管中，加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3mol•L-1H2SO4，充分振荡．试管中出现红色固体，说明试样中有CuO③取少许溶液于试管中，逐滴加入0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液如果紫红色褪去，发生的离子反应方程式为，说明试样中有FeO；故答案为①3mol/LH2SO4；②向一支试管中加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3mol/LH2SO4，充分振荡；出现红色固体；③向另一支试管中加入0.01mol/L酸性KMnO4溶液；紫红色褪去；④；(2)①草酸分解生成的气体中含有二氧化碳和一氧化碳，C中发生一氧化碳与铁红的反应生成二氧化碳，D是吸收二氧化碳的装置，通过D装置的质量变化来测定的，因此需要除去加入C中气体中的二氧化碳，并干燥，装置A、B中的试剂依次是氢氧化钠溶液和浓硫酸，故答案为氢氧化钠溶液；浓硫酸；②一氧化碳具有可燃性，需要验纯，操作为用点燃的小木条靠近肥皂泡，直到肥皂泡安静燃烧，一氧化碳纯净后才能对C装置加热，故答案为用点燃的小木条靠近肥皂泡，直到肥皂泡安静燃烧；③实验前后称得D装置增重8.8g，表示生成的二氧化碳为8.8g，物质的量为=0.2mol，说明样品中含有0.2molO元素，质量为0.2mol×16g/mol=3.2g，则此铁红中铁的质量分数是×100%=72.41%，故答案为72.41%。27、Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO＋OH－反应放热2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑防止生成的H2O2分解使H2O2分解Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH2MnO＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2ONa2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O22H2O2＝2H2O＋O2↑【详解】（1）过氧化钠是离子化合物，电子式为，故答案为：；（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐，其第一步水解完全进行，则其第一步水解的离子方程式为Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO＋OH－，故答案为：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO＋OH－；（3）脱脂棉剧烈燃烧，说明反应中除了有氧气生成以外，反应还放热，故答案为：反应放热；（4）Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑，故答案为：2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑；Ⅱ.充分反应后用气球鼓气，Na2S溶液变浑浊，说明有氧气生成，氧气氧化硫化钠生成单质硫变浑浊；酸性KMnO4溶液褪色，说明还有过氧化氢生成，高锰酸钾氧化过氧化氬而褪色。分别取A、C中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，说明有氢氧化钠生成，以后A中溶液很快褪色，C中溶液缓慢褪色。另取A、C中溶液分别加入少量二氧化锰，充分振荡，发现均反应剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，进一步说明反应中还有过氧化氢生成，在催化剂的作用下分解生成水和氧气。（5）双氧水不稳定，温度过高容易分解，则A中用冰盐冷浴，目的是防止温度过高时H2O2分解；C中用热水浴可使H2O2分解，故答案为：防止生成的H2O2分解；使H2O2分解；（6）根据以上分析可知Na2S变浑浊的原因是Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH，故答案为：Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH；（7）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，H2O2使KMnO4溶液褪色，体现了双氧水的还原性，反应的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故答案为：2MnO＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；（8）根据以上分析可知，过氧化钠与水反应的机理为：Na2O2与H2O反应生成H2O2，H2O2遇热分解生成氧气，反应方程式分别为Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2；2H2O2＝2H2O＋O2↑，故答案为：Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2；2H2O2＝2H2O＋O2↑；【点睛】解答时