吉林省东北师大附属中2026届化学高三第一学期期中综合测试试题含解析

吉林省东北师大附属中2026届化学高三第一学期期中综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是（）A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B．a溶液的导电性比c溶液的导电性强C．a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液 D．将a、b两溶液加热至30℃，变小2、缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3C．BF3与NH3反应时有配位键生成D．CCl4的键角小于NH33、现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③NaBr和单质Br2的水溶液.分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液4、可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3v(N2)正=v(H2)正B．v(N2)正=v(NH3)逆C．v(N2)正=3v(H2)逆D．2v(H2)正=3v(NH3)逆5、电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列叙述正确的是()A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．0.1mol反应时，流经电解液的电子数为0.2molD．正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-6、石油通过分馏获取轻质油的产量较低，为了进一步提高轻质油的产量和质量，可以采用A．裂解 B．减压分馏 C．催化裂化 D．常压分馏7、下列有关物质的分类或归类不正确的是()①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A．①②③④ B．②④⑤⑥C．①③④⑤ D．①②④⑥8、工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是A．反应的化学方程式:CO+2H2CH3OHB．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等C．反应至10分钟，ʋ(CO)=0.075mol/L·minD．增大压强，平衡正向移动，K不变9、下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是A．铜和硝酸反应 B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在氯气中燃烧 D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应10、根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（）化学式电离常数的值A．向溶液中滴加少量氯水：B．向溶液中滴加少量氯水：C．向溶液中通入过量：D．向溶液通少量：11、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NH3NOHNO3B．CaCl2

(aq)CaCO3CaOC．Fe2O3FeCl3(aq)

无水FeCl3D．NaOH(aq)Cu(OH)2悬独液Cu2O12、下列说法错误的是A．铝与烧碱溶液反应铝作还原剂 B．在硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红C．可用Al2O3制成的坩埚熔融烧碱 D．明矾溶于水能形成胶体，可用其净化生活用水13、可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极B．以NaOH溶液为电解质时，负极反应为Al＋3OH－－3e－==Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解质时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变D．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－==4OH－14、25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76kJ·mol－1，自发进行的原因是A．吸热反应 B．放热反应 C．熵减少的反应 D．熵增大效应大于热效应15、下列说法正确的是A．离子化合物只含离子键B．在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物C．强电解质溶液的导电能力一定强D．CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氯化物16、下列关于物质分类正确的是A．油脂、蛋白质、淀粉均属于高分子B．氨水、氯化铵、次氯酸都属于电解质C．冰水混合物、盐酸、提纯后的胶体均为纯净物D．二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫均为酸酐，也是酸性氧化物17、取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法正确的是A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连接C．电解过程中，水是还原剂 D．a电极附近溶液的pH变大18、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂B．氧化铝熔点高，可用作耐高温材料C．氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水D．小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多19、下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼烧A．A B．B C．C D．D20、现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好21、下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A取少量试液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，差生白色沉淀检验溶液中含有SO42-B取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化检验溶液中是否含有NH4+C将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠稀溶液中并加热制备氢氧化铁胶体D称取0.40gNaOH固体，置于100mL容量瓶中加水至刻度线配制0.10mol/LNaOH溶液A．A B．B C．C D．D22、甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO离子中的两种组成(可重复选用)，可以发生如图转化，下列说法正确的是()A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I-、NO、SOC．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OD．白色沉淀A可能溶解在溶液D中二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：(R、R′为烃基)。试写出以苯和丙烯(CH2=CH-CH3)为原料，合成的路线流程图(无机试剂任选)。_______24、（12分）A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺W会导致贫血症状。（1）写出AE4的电子式：____________________。（2）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）___________。a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2b．E的气态氢化物的稳定性小于HFc．WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板（3）NaCN是一种有剧毒的盐，用E的一种氧化物EO2可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体。写出该反应的离子方程式：_________________________________________。（4）工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为_____________________。（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。①上述反应的离子方程式为___________________________________________。②D的单质与X在高温下反应的化学方程式为____________________________。25、（12分）六价铬有毒，而Cr3+相对安全。工业含铬(CrO3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是______。26、（10分）碘化钠可用作碘的助溶剂，是制备碘化物的原料。化学实验小组用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知：①水合肼(N2H4·H2O)的沸点118℃，100℃开始分解；具有强还原性。②I－、IO3－在碱性条件下共存，酸性条件下反应生成I2。化学实验小组用下图所示装置制备碘化钠，实验步骤如下：Ⅰ.制备水合肼：用：NaC1O氧化NH3制得水合肼，并将所得溶液装入上述装置左侧分液漏斗。Ⅱ.向三颈烧瓶中加入一定量单质碘，打开右侧分液漏斗活塞，加入足量NaOH溶液，保持60～70℃水浴，充分反应得到NaI和NaIO3的混合溶液。Ⅲ.打开左侧分液漏斗活塞，将水合肼溶液加入三颈瓶，并保持60～70℃水浴至反应充分。Ⅳ.向Ⅲ所得溶液中加入适量活性炭，煮沸半小时，过滤，从滤液中分离出产品。回答下列问题：(1)仪器甲的名称是________________。(2)用下图所示装置制备水合肼：①仪器的接口依次连接的合理顺序是________________________(用字母表示)。②实验过程中，需要缓慢滴加NaC1O溶液的主要原因是____________________________。(3)步骤Ⅲ中温度保持在70℃以下的原因是_______________________________________。(4)步骤Ⅳ中分离出产品的操作是_____________________、洗涤、干燥。(5)设计方案检验步骤Ⅲ所得溶液中含有NaIO3：__________________________________。27、（12分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。（1）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是_________________（3）装置E中的现象是_____________________探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。（4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于________后，将所得溶液分成两份，其中一份滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_____（选填序号，下同）；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。①一定有Fe3O4②一定有Fe③只有Fe3O4④只有Fe28、（14分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。（1）下图所示：1molCH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。（2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_____________(填字母)。②该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是______________。A．降低温度B．增加C的量C．减小容器体积D．添加高效催化剂（3）用氨水吸收SO2。25℃时，将含SO2的烟气通入一定浓度的氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=_____________。(已知25℃，Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8)（4）当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8，请写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式_______________。29、（10分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图(部分产物已略去)。请回答下列问题：(1)这种金属离子的离子结构示意图为____________。(2)请写出A的电子式______________________________________。常温常压下，15.6gA与足量的水充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式为_________________________________________________________。(3)D常用于一种泡沫灭火器，构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，则a中盛________，b中盛________，反应的化学方程式为_______________________(4)将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。请回答：b点溶液中所含溶质的化学式为___________，物质的量之比为____________，

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A．稀释相同倍数，I的pH变化大，则I应为盐酸稀释时的pH值变化曲线，A正确；B．溶液导电性取决于离子浓度，a点的H+浓度大，离子总浓度大于c点，a点导电性强，B正确；C．b点溶液中存在未电离的醋酸，其中和NaOH能力比HCl溶液强，C错误；D．将a、b两溶液加热至30℃，a中c（Cl-）不变，加热促进醋酸的电离，c(CH3COO-)增大，则变小，D正确；答案选C。2、D【详解】A.NH3电子式为，符合路易斯结构，BF3电子式为，B原子价层电子数为6，不符合路易斯结构，CCl4电子式为、，符合路易斯结构，只有BF3是缺电子化合物，故A正确；B.BF3中心原子B价层电子对数为3+×(3-3×1)=3，则杂化方式为sp2杂化；CCl4中心原子C价层电子对数为4+×(4-4×1)=4，则杂化方式为sp3杂化，故B正确；C.BF3与NH3反应时，NH3中N原子有孤电子对，BF3中B有空轨道，可生成配位键，故C正确；D.CCl4和NH3均为sp3杂化，CCl4中心原子无孤电子对，NH3有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角减小，则CCl4的键角大于NH3，故D错误；故答案选：D。3、A【详解】①乙酸乙酯难溶于水、乙酸钠溶于水，因此用分液分离；②乙醇和丁醇是互溶的，利用沸点不同进行蒸馏分离；③NaBr易溶于水，单质Br2的水溶液用有机溶剂萃取分层；故A符合题意。综上所述，答案为A。【点睛】难溶于水的液体分离用分液；难溶于水的固体常用过滤分离；互溶的两种液体沸点不同常用蒸馏分离。4、D【分析】若可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等，则该反应达到了化学平衡状态。不同物质表示同一反应的速率时，其数值之比等于其化学计量数之比。【详解】A.3v(N2)正=v(H2)正，两物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，但不能说明正反应速率等于逆反应速率，故A不能说明反应已达到平衡状态；B.v(N2)正=v(NH3)逆，两物质表示的化学反应速率之比不等于其化学计量数之比，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故B不能说明反应已达到平衡状态；C.v(N2)正=3v(H2)逆，两物质表示的化学反应速率之比不等于其化学计量数之比，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故C不能说明反应已达到平衡状态；D.2v(H2)正=3v(NH3)逆，因为2v(H2)正=3v(NH3)正，所以两物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，而且能说明正反应速率等于逆反应速率，故D能说明反应已达到平衡状态。综上所述，本题选D。【点睛】化学平衡状态下的正反应速率与逆反应速率相等，并不一定是其数值绝对相等，因为其化学计量数可能不同。若正反应速率与逆反应速率的比值与相关物质的化学计量数之比相等，则可判断正反应速率与逆反应速率相等。5、D【详解】A.由电池反应知，Zn元素化合价由0价变为+2价，所以Zn失电子作负极，故A错误；B.该原电池中二氧化锰参加反应且作氧化剂，故B错误；C.电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过离子定向移动形成电流，故C错误；D.正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，故D正确；答案：D。6、C【解析】A．将重油催化裂解是为了提高乙烯、丙烯等烯烃的产量和质量，故A错误；B．减压分馏可以获得润滑油、石蜡等重油，不能获得轻质油，故B错误；C．将减压获得的重油进行催化裂化，可以进一步提高轻质油的产量和质量，故C正确；D．常压分馏是正常的获得轻质油的方法，不能进一步提高轻质油的产量和质量，故D错误；故答案为C。【点睛】石油的分馏分为常压分馏和减压分馏，为了进一步提高轻质油的产量和质量，将减压获得的重油进行催化裂化；为了获得“三烯”，将重油进行催化裂解；为了获得芳香烃，将石油进行催化重整。7、D【详解】①石炭酸是苯酚，属于纯净物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、水银是单质属于纯净物，①错误；②CaCl2、烧碱、苯乙烯是化合物，HD是氢气分子，不是化合物，②错误；③明矾是十二水合硫酸铝钾晶体、冰醋酸属于酸、硫酸钡是盐，都是电解质，③正确；④干冰是二氧化碳，是纯净物、冰水混合物是水，属于纯净物、浓硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，属于纯净物，④错误；⑤足球烯、石墨、金刚石是由C元素形成的性质不同的单质，属于同素异形体，⑤正确；⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，组成相差CH2，结构不一定相似，所以不一定是同系物，⑥错误，①②④⑥错误；答案选D。8、B【分析】由图可知，CO的浓度减小，甲醇浓度增大，且平衡时c(CO)=0.25mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，转化的c(CO)=0.75mol/L，结合质量守恒定律可知反应为CO+2H2⇌CH3OH，3min时浓度仍在变化，浓度不变时为平衡状态，且增大压强平衡向体积减小的方向移动，以此来解答。【详解】A．用CO和H2生产燃料甲醇，反应为CO+2H2⇌CH3OH，故A正确；B．反应进行至3分钟时浓度仍在变化，没有达到平衡状态，则正、逆反应速率不相等，故B错误；C．反应至10分钟，ʋ(CO)==0.075mol/(L•min)，故C正确；D．该反应为气体体积减小的反应，且K与温度有关，则增大压强，平衡正向移动，K不变，故D正确；故答案为B。9、C【解析】A、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成一氧化氮，生成物有改变，不选A；B、二氧化碳和氢氧化钠反应可以生成碳酸钠，也可以生成碳酸氢钠，生成物有不同，不选B；C、铁和氯气只能生成氯化铁，不改变生成物，选C；D、氯化铝和氢氧化钠反应可以生成氢氧化铝沉淀，也可以生成偏铝酸钠，产物有不同，不选D。答案选C。10、C【详解】依据电离常数分析可知，酸性：，再根据较强酸制较弱酸的原理分析反应能否进行。A．向溶液中滴加少量氯水，溶液中过量，盐酸和碳酸钠反应生成和反应生成和，反应的离子方程式应为，A错误；B．向溶液中滴加少量氯水，氯水中的盐酸和反应生成和不能和反应，反应的离子方程式为，B错误；C．向溶液中通入过量反应生成和，反应的化学方程式为，C正确；D．向溶液中通入少量反应，因酸性：，故反应生成和，反应的化学方程式为，D错误；故答案为：C。11、D【解析】A项，4NH3+5O24NO+6H2O，NO与H2O不反应，错误；B项，CO2与CaCl2（aq）不反应，CaCO3CaO+CO2↑，错误；C项，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加热时由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，最终FeCl3完全水解成Fe（OH）3，不能得到无水FeCl3，错误；D项，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，正确；答案选D。12、C【详解】A.反应中铝元素化合价由0价升高为+3价，铝是还原剂，故A正确；B.在硫酸铁溶液中含有Fe3+，滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，故B正确；C.Al2O3是两性氧化物，可以和强碱反应，所以不能用Al2O3制成的坩埚熔融烧碱，故C错误；D.明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，可用其净化生活用水，故D正确；故答案选C。13、D【解析】铝为活泼金属，既能与酸反应，又能与碱反应，铝空气燃料电池中负极反应为Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O。【详解】A项、放电时，电子从负极Al沿导线流向正极，故A错误；B项、以NaOH溶液为电解液时，Al易失电子作负极，且铝失去电子后变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B错误；C项、以NaOH溶液为电解液时，电池的总反应为：4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O，反应中消耗氢氧根离子且生成水，所以溶液的pH降低，故C错误；D项、电解质溶液显碱性或中性，发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学电源，解答时注意正负极的判断、依据溶液酸碱性书写电极反应式是解答的关键。14、D【分析】根据吉布斯自由能，ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发进行判断。【详解】根据题目ΔH＝＋56.76kJ·mol－1>0可知，若使ΔG=ΔH-TΔS<0，则必须要保证ΔS>0，即反应是熵增的反应，且熵增大效应大于热效应。答案为D。【点睛】本题易错点是A或B，注意反应的焓变与反应是否自发进行无直接相关，高温或加热条件不能说明反应是非自发进行的，放热反应不一定自发进行，吸热反应不一定非自发进行。15、B【解析】离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如过氧化钠，A项错误；熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物,只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，B项正确；电解质的强弱在于是否完全电离，与导电能力强弱无必然联系。强电解质稀溶液中溶质虽完全电离，但离子浓度小，导电能力也会很弱，C项错误。酸性氧化物指的是与碱反应生成盐和水的氧化物，NO2不属于酸性氧化物，碱性氧化物指的是与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物，D项错误。点睛：判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点：（1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。（3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。（4）酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。（5）胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。16、D【解析】本题考查的知识点是对化学基本概念的理解。①高分子化合物一般指相对分子质量高达几千到几百万的化合物，绝大多数高分子化合物是许多相对分子质量不同的同系物的混合物，因此，高分子化合物的相对分子质量是平均相对分子质量。②电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。③纯净物是指由一种单质或一种化合物组成、组成固定、有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号，能用一个化学式表示。④酸酐是某酸脱去一分子水剩下的部分，酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物。【详解】A.高分子化合物一般指相对分子质量高达几千到几百万的化合物，油脂不是高分子化合物，故A错误；B.氨水是混合物，不是电解质，故B错误；C.冰水混合物是由一种物质组成的是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液是混合物，胶体含有分散质和分散剂是混合物，故C错误；D.二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫分别是硅酸、亚硫酸、硫酸脱去一分子的水剩下的部分，所以均为酸酐；二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫三者均能和碱反应生成盐和水，所以均为酸性氧化物，故D正确。答案选D。17、D【详解】取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，是惰性电极电解饱和氯化钠溶液过程，电解一段时间后，b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色，说明b电极附近生成的是氯气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，生成的盐酸具有酸性，说明b为阳极；a处是氢离子放电生成氢气，氢氧根离子浓度增大，pH试纸变蓝色；a为阴极；A．依据分析判断a电极是阴极，b为阳极，故A错误；B．上述分析判断b为阳极和电源正极连接，a电极与电源的负极相连接，故B错误；C．电解过程中，水电离出的氢离子得到电子生成氢气，所以水是氧化剂，故C错误；D．依据现象分析判断，a电极为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，负极氢氧根离子浓度增大，附近溶液的pH变大，故D正确；故答案为D。18、A【详解】A.浓硫酸用作干燥剂，表现的性质是吸水性，A错误；B.氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，B正确；C.氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水，C正确；D.小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，D正确。故选A。【点睛】气体的干燥，晶体中结晶水的去除，都可利用浓硫酸，此时浓硫酸表现吸水性；从有机物中脱掉相当于水组成的H、O元素，浓硫酸表现脱水性；金属的钝化、浓硫酸与铜等不活泼金属的反应、浓硫酸与非金属单质等的反应，表现出强氧化性。19、B【详解】A．二氧化碳与NaOH反应，而CO不能，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，A正确；B．NaOH与NH4Cl、Fe3+均反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，B错误；C．HCl极易溶于水，而食盐水抑制氯气的溶解，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，C正确；D．NaHCO3加热分解生成碳酸钠，则直接加热即可实现除杂，D正确；答案选B。20、D【详解】A.CaO能与水反应，使c(OH－)增大，同时放出大量的热，有利于氨气的逸出，而CaCl2为中性的盐，能够溶于水，热量的变化很小，与水不反应，对氨气的逸出没有作用，A错误；B.氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，红色石蕊试液遇碱蓝色，所以检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满，B错误；C.三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉越剧烈，C错误；D.盐酸显酸性，碳酸氢钠溶液显碱性，氨水溶液显碱性，因此氨气在酸性溶液中的吸收效率高于碱性溶液中的吸收效率，D正确；综上所述，本题选D。21、B【详解】A.加入盐酸酸化的氯化钡溶液后，可能生成氯化银沉淀，不一定为硫酸钡沉淀，A错误；B.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中含有铵根离子，B正确；C.把饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热直到得到红褐色分散系，即为氢氧化铁胶体，不能搅拌，C错误；D.氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，应该在烧杯中溶解并冷却到室温后再转移到容量瓶内，D错误；综上所述，本题选B。22、D【分析】由甲溶液能和乙溶液反应生成白色沉淀A、无色气体B和氯化钠可知，甲和乙能发生双水解反应生成沉淀和气体，则气体B为二氧化碳、沉淀A为氢氧化铝，由甲溶液与丙溶液反应生成气体B和NaCl可知，甲为碳酸氢钠、乙为氯化铝、溶液丙为盐酸；由甲溶液与丁溶液反应生成白色沉淀C和无色溶液D可知，丁为氢氧化钡。【详解】A.由分析可知，甲应为碳酸氢钠，乙为氯化铝，故A错误；B.由分析可知，溶液丙为盐酸，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，能与碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液，过量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，故C错误；D.由分析可知，白色沉淀A为氢氧化铝，碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液D可能为氢氧化钠溶液，氢氧化铝为两性氢氧化物，能溶于强碱氢氧化钠溶液，故D正确；故选D。二、非选择题(共84分)23、【分析】苯与Cl2发生取代反应产生氯苯，氯苯与丙烯(CH2=CH-CH3)在Pd存在时发生取代反应产生，该物质与水发生加成反应产生，然后发生题干信息中的反应合成。【详解】以苯、丙烯(CH2=CHCH3)为原料制备，首先是发生苯与Cl2在Fe作催化剂时发生取代反应产生氯苯，然后是氯苯与CH2=CHCH3发生取代反应产生和HCl，与水在催化剂存在时，在加热条件下发生加成反应产生，最后与CO在Pb存在时反应生成产物，故物质合成路线流程图为。【点睛】本题考查了有机物合成路线的分析判断。充分利用课本已经学过的知识，结合题干信息及反应原理，利用已知物质通过一定的化学反应制取得到目标产物。掌握常见的反应类型及有机物的结构对性质的决定作用是本题解答的基础。24、ab2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【分析】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，A为C；D的氧化物属于两性氧化物，D为Al；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，14-4-3=7，则E为Cl；W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe。【详解】（1）A为C，E为Cl，AE4为CCl4，电子式为；（2）a.同周期元素金属性依次减弱，铝在镁的右边，所以金属性弱于镁，所以D的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝的碱性弱于Mg(OH)2，故a符合题意；b.同周期元素非金属性依次增强，所以F的非金属性强于O，则氢化物稳定性H2O小于HF，故b符合题意；c.氯化铁与铜发生氧化还原反应，所以可以用氯化铁的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，不能用元素周期律解释，故c不符合题意；答案选ab；（3）NaCN是一种有剧毒的盐，E为Cl，用E的一种氧化物ClO2可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体。该反应的离子方程式：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（4）D为Al，工业上用电解熔融氧化铝的方法制备铝的单质，反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理，①酸性环境下硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化性铁生成四氧化三铁，反应的离子方程式为3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；②铝与四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。25、III→I→IV【分析】依据制取CO、CO发生氧化还原反应，最后结合CO气体是有毒气体需要点燃处理分析。【详解】在I中在浓硫酸存在和加热条件下甲酸HCOOH发生分解产生CO和H2O，通过II缓冲，形成稳定的气流，然后在III中在加热时CO与CrO3发生氧化还原反应使CrO3还原，由于反应生成的CO是有毒气体，不能直接排放到空气中，最后需要点燃除去。Ⅲ装置中发生的反应是CO还原CrO3，需要冷却后再停止通CO气体，防止还原产物被氧化，所以熄灭酒精灯的顺序是先熄灭Ⅲ，再熄灭Ⅰ，最后熄灭Ⅳ。【点睛】本题考查了化学实验操作的顺序。化学实验必须在一定条件下，按照一定的顺序进行，否则若操作顺序不当，就会导致实验失败，不仅不能达到预期实验目的，甚至会发生危险，产生事故。26、直型冷凝管fdebca（或fedbca）防止过量的NAClO将水合肼氧化防止NH3•H2O分解蒸发浓缩，冷却结晶，过滤取少量Ⅲ中所得液体于试管中，先加入稀硫酸酸化，再加淀粉，淀粉变蓝，证明NaI3O存在【分析】实验目的为用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠，利用水合肼的强还原性，与碘和NaOH反应生成的NaIO3反应，得到纯净的碘化钠。【详解】(1)仪器甲的名称是直型冷凝管；(2)①用NaC1O氧化NH3制得水合肼，装置D为制备氨气，装置B为NaC1O氧化氨气的装置，装置C为安全瓶，装置A为防倒吸装置，则制取的氨气经由安全瓶，进入装置B，从c口进入装置A，则连接顺序为fdebca（或fedbca）；②水合肼(N2H4·H2O)具有强还原性，若滴加NaC1O溶液过快，导致溶液中NaC1O的量较多，氧化水合肼；(3)已知水合肼(N2H4·H2O)的沸点118℃，100℃开始分解，为减少水合肼的分解，则控制温度在70℃以下；(4)步骤III中水合肼与碘酸根离子反应生成碘离子和氮气，得到碘化钠溶液，则步骤Ⅳ先对溶液进行浓缩，再进行降温结晶，再过滤、洗涤、干燥即可；(5)已知I－、IO3－酸性条件下反应生成I2，步骤Ⅲ所得溶液中含有NaI，可加入稀硫酸使其生成碘单质，再进行验证，方案为取少量Ⅲ中所得液体于试管中，先加入稀硫酸酸化，再加淀粉，淀粉变蓝，证明NaIO3存在。27、防止爆沸黑色固体变成红色，玻璃管壁有水珠盐酸或稀硫酸①②【详解】（1）硬质玻璃管中的Fe在高温情况下被水蒸气氧化成而水自身被还原成，其反应方程式为：，故答案为：；（2）液体加热时容易发生暴沸现象，加碎瓷片的作用是防止暴沸，故答案为：防止暴沸；（3）装置E中所发生的反应为：，则该反应的实验现象为：黑色固体变红，硬质玻璃管E的右端管壁有液珠，故答案为：黑色固体变成红色，玻璃管壁有水珠；（4）由反应可知，硬质玻璃管B中的黑色固体可能为Fe或者或者为Fe与的混合物，为检验其组成应用酸溶解（但不能选用氧化性酸），则所选的酸应为稀硫酸或者盐酸；将所得溶液分成两份，其中一份滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则溶液中含有，而是由溶于酸所得，则元固体中一定含有，故选①；若溶液未变红色，说明溶液中不含，则原固体中一定含有Fe，故选②，故答案为：盐酸或稀硫酸；①；②。28、CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=+352kJ·mol-1C<A0.622NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑【分析】（1）根据图像信息结合盖斯定律进行推算；(2)①达到平衡状态时，不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，据此进行判断；②从图像可出，升高温度，SO2的生成速率增加较快，反应逆向移动，该反应为放热反应，△H<0；③A、针对于可逆反应2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，△H<0；降低温度，平衡右移，SO2平衡转化率增大；B、C为纯固体，改变其用量，速率不变，平衡不移动，SO2平衡转化率不变；C、减小容器体积，增大压强，平衡左移，SO2平衡转化率减小；D、添加高效催化剂，只能加快反应速率，平衡不动，SO2平衡转化率不变；(3)根据电离平衡常数的公式进行计算，Ka2(H2SO3)=，=；(4)NH4HSO4中硫元素为+6价，(NH4)2S2O8中硫元素为+7价，阳极SO42-失去电子发生氧化反应生成S2O82-，阴极H+得到电子被还原为氢气。【详解】（1）根据图像可知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=Ea1-Ea2=126kJ/mol-928kJ/mol=-802kJ/mol；②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-577kJ/mol；根据盖斯定律可知①－②×2即得到CH4和SO2反应的热化学方程式为CH4(g)+2SO2(g)=C