河南省郑州市金水区实验中学2026届高二化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案

河南省郑州市金水区实验中学2026届高二化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作中，不用于物质分离的是A． B． C． D．2、区别棉花和羊毛的最简单的方法是A．加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否发生银镜反应B．浸入浓硝酸中，观察其颜色是否变黄色C．在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味D．通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素3、下列实验操作能达到目的的是A．在中和热的测定实验中，可将稀盐酸换成浓硫酸B．欲除去水垢中的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理C．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用蒸馏水洗净滴定管后，可直接装入标准盐酸进行滴定D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的硫酸中再加水稀释4、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2—下列说法不正确的是A．在pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2OD．在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓5、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．AlO2－ B．Al(OH)3 C．Al3+ D．Al3+和Al(OH)36、有些中国古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不合理的是()选项古文或谚语化学解释A粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间发生了化学变化B以曾青涂铁，铁赤色如铜化合反应C煮豆燃豆箕化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮A．A B．B C．C D．D7、可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为零C．反应物和生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率相等8、用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4＋2KOH＋2O2=K2CO3＋3H2O，下列说法错误的是()A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B．放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D．通甲烷极的电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O9、下列鉴别方法不合理的是A．用溴水鉴别苯和己烯B．用银氨溶液鉴别甲酸和乙醛C．用金属钠鉴别乙醇和乙醚D．用碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯10、关于下列物质的用途的说法错误的是（）A．熔点高，可作为耐高温材料B．乙二醇可用于配制汽车防冻液C．部分卤代烃可用作灭火剂D．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于食品防腐11、把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（）A．给溶液加热，溶液的pH升高B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D．向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多12、对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是A．成键过程中吸收能量B．断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量C．断键过程中释放能量D．断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量13、与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的是（）A．Na2S B．SiO2 C．HCl D．NH4Cl14、下列关于浓硝酸的说法正确的是A．难挥发B．有吸水性C．常温下能使铁片钝化D．保存在无色试剂瓶中15、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A．CO32－+H2OHCO3－+OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+明矾净水C．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠D．TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓+4HCl用TiCl4制备TiO216、有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A．变深B．变浅C．变蓝D．不变17、已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列说法正确的是()A．向含有浓度均为0.010mol·L－1的Cl－和Br－溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，先产生沉淀的离子为Cl－B．向饱和AgCl水溶液中加入浓盐酸，Ksp值变大C．向AgCl悬浊液中加入足量KBr溶液，沉淀将由白色转化为淡黄色D．由方程式：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42-(aq)，可推知Ag2CrO4的饱和溶液一定有2c(Ag＋)＝c(CrO42-)18、298K时，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列叙述错误的是A．a>2B．c点溶液中：c(K+)=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）C．a、b、c、d四点溶液的导电性顺序：d>c>b>aD．b点溶液中：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)19、日常生活中的下列物质，属于合成材料的是A．羊毛B．棉线C．尼龙绳D．真丝巾20、CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)∆H1=－58kJ·mol-1，下列说法不正确的是：A．增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率B．升高温度，正、逆反应速率都加快C．增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行D．选用理想的催化剂可以提高二氧化碳的转化率21、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．2mol/L盐酸与锌反应时，加入4mol/L的氯化钠溶液，生成氢气的速率加快B．对于可逆反应2CO+2NON2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C．工业上合成氨是放热反应，升高温度，正反应速率减慢D．在K2SO4和BaCl2两溶液反应时，增大压强，生成沉淀速率加快22、有7瓶氯化物的盐溶液，阳离子分别是Fe2+、Al3+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Fe3+、K+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是A．NaOH溶液 B．KMnO4溶液 C．氨水 D．KSCN溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）某烃类化合物A的相对分子质量为84,分子中含有碳碳双键,且分子中只有一种类型的氢。A的结构简式为____________________。在下图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体。C的化学名称是_______________;E2的结构简式是_______________;24、（12分）奶油中有一种只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1。A的分子式为___________，与A分子式相同的酯的同分异构体有_____________种。已知：又已知A中含有羰基和羟基两种官能团，在铜的催化下加热被氧气氧化的产物不能发生银镜反应:写出A→E、E→F的反应类型：A→E___________、E→F___________。写出C、F的结构简式：C____________、F___________。写出B→D反应的化学方程式：_________________________________________。25、（12分）某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．检查滴定管是否漏水B．用蒸馏水洗干净滴定管C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度G．另取锥形瓶，再重复操作一次完成以下填空：操作F中应该选择图中______滴定管（填标号）。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____(填选项)，滴定终点溶液颜色的变化是______。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.59滴定中误差较大的是第______次实验，造成这种误差的可能原因是______。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次B．滴定开始前锥形瓶内有蒸馏水残留C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来该盐酸的浓度为______mol/L。26、（10分）某离子化合物M(仅含三种元素)是一种镁基储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验:已知:气体的体积均在标准状况下测定，化合物A仅含两种元素。请回答:化合物M中阳离子和阴离子的个数比为1:2，则M的化学式为_______________。化合物A与H2O反应的化学方程式_______________。镁条在足量的气体B中燃烧可生成化合物M和气体D，则D的分子式为_______________。研究表明液态B也是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6%，已知液态B中存在类似水的电离(2H2OH3O++OH-)，用Pt电极对液态B进行电解可产生两种气态单质。①液态B的电离方程式________________。②电解时，阴极的电极反应式________________。27、（12分）已知草酸晶体(H2C2O4·X

H2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应:2KMnO4+5H2C2O4+

3H2

SO4==K2

SO4+2MnSO4+10CO2

↑+8H2

O。现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下:①用分析天平称取草酸晶体1.260

g，将其配制成100.00

mL

待测草酸溶液②用移液管移取25.00

mL

待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化③用浓度为0.1000

mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下:第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积(mL)25.0025.0025.00标准溶液体积(mL)9.9910.0110.00已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题:滴定时，KMnO4标准溶液应该装在________(填酸式或碱式)滴定管中。在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是______(填序号)。①100

mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平到达滴定终点的标志是____________________________________________。根据上述数据计算X=________________。误差分析(填偏高、偏低或无影响):①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值________；②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值_________；③若锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水，则X值____________。28、（14分）一定温度下，Ksp[Mg3（PO4）2]＝6.0×10－29，Ksp[Ca3（PO4）2]＝6.0×10－26。向浓度均为0.20mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成________沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10－5mol·L－1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度为________。毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。②加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是________。Ca2＋Mg2＋Fe3＋开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.7已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10－7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10－9。已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol·L－1Na2SO4溶液，下列叙述正确的是___（填字母）。A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)比原来的大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都变小C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)比原来的大29、（10分）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则