广东省佛山市顺德区2026届高一化学第一学期期末复习检测试题含解析

广东省佛山市顺德区2026届高一化学第一学期期末复习检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、我国城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是A．NO2 B．SO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物2、下列各个反应，不能用于工业生产的是A．钠与氯气反应制食盐 B．电解熔融氧化铝制金属铝C．煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2 D．氯气与石灰乳反应制漂白粉3、下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是（）A．陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品B．常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等很难发生反应C．水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O3(OH)4]，若以氧化物形式可表示为：Al2O3•2SiO2•2H2O4、把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为(

)A．(－)mol/L B．(2b－a)mol/LC．(5b－)mol/L D．(10b－5a)mol/L5、下列关于物质的量的说法中正确的是（）A．物质的量是人们主观规定的基本物理量之一B．物质的量实质上就是物质的质量C．物质的量是人们根据其他的物理量推导出来的新的物理量D．物质的量是一种物理量的单位6、下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④7、在反应KNO2K2O+NO↑+O2↑（未配平）中，当生成33.6LNO（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为（）A．0.6mol B．0.75mol C．1.5mol D．3mol8、小宋想用生活中常见物质做丁达尔现象的实验，下列液体中一定不会有现象的是()A．鸡蛋清B．稀米汤C．豆浆D．食醋9、刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生反应为Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．根据该反应判断下列说法不正确的是（）A．Cu是还原剂 B．Fe3+具有氧化性C．该反应是置换反应 D．该反应属于离子反应10、将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为：CO2+2Mg=C+2MgO，该反应属于：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应（）A．①③⑦ B．③⑤ C．②③⑥ D．④⑥11、下列金属在常温时能溶于足量浓HNO3的是（）A．Au B．Cu C．Al D．Fe12、下列说法或化学用语正确的是（）A．NaCl的摩尔质量：58.5gB．次氯酸的电离方程式可表示为HClO=

H++ClO-C．钠原子的结构示意图为：D．4020Ca和4220Ca互为同位素13、84消毒液与洁厕灵（主要成分是浓盐酸）不能混用，二者混合将发生如下反应：NaClO＋2HCl（浓）＝Cl2↑＋NaCl＋H2O。下列说法正确的是A．氧化性：NaClO>Cl2 B．NaClO发生了氧化反应C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D．当生成71gCl2时，反应中转移电子2mol14、下列离子方程式中，书写不正确的是()A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag++Cl-=AgCl↓B．硝酸和烧碱溶液反应：H++OH-＝H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O15、下列离子方程正确的是（）A．饱和石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-B．向稀硫酸中投入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．实验室制取二氧化碳：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．氢氧化钡溶液中加入硫酸：H++OH-=H2O16、下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是A．C＋HNO3B．NH3＋HNO3C．Fe(OH)3＋HNO3D．Cu＋HNO3二、非选择题（本题包括5小题）17、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D均为气体单质，E是固体单质，A物质的焰色反应火焰为紫色，F

是黑色晶体，它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均的已略去。（1）写出下列物质的化学式：C_______________，

D_________________，H___________。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中做_______剂，反应②中做_________剂。（3）当①中有1molA

完全反应时转移电子的物质的量是________mol。18、下列A～I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示，已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品。（1）B的名称为________，图中淡黄色固体物质中的阴、阳离子个数比为_________。（2）E转变为H和I的离子方程式是___________________，体现了E的_______性。（3）E能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为______________________________。19、氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。利用下图装置某化学兴趣小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验。I制备并收集干燥的氨气（1）A中反应的化学方程式为________。（2）B装置的作用为_____，C装置用于收集氨气，则装置中导管的连接顺序为a→__→__→b。（3）氨气的尾气处理装置不能选用___（填写代号）。II氨的催化氧化实验将铂丝烧至红热，放入盛有氨气和空气的锥形瓶中，请回答：（4）氨的催化氧化反应的化学方程式为_______。（5）锥形瓶内铂丝始终保持红热状态，说明该反应是___反应（填“吸热”或“放热”）。（6）锥形瓶内的实验现象为_____。20、经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水FeCl3。①下列操作步骤的正确顺序为________(填字母)。a体系冷却后，停止通入Cl2b通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气c在铁屑下方加热至反应完成d用干燥的H2赶尽Cl2e检验装置的气密性②氯化钙的作用是________________________________。把氯化钙换成________(填药品名称)可以改进装置的不足.21、按要求填空。Ⅰ.现有下列10种物质：①熔融的氢氧化钠②蔗糖③盐酸④金属钠⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉⑧石膏⑨酒精溶液⑩液氨(1)属于电解质的是_______________（填序号，下同）。(2)属于非电解质的是_____________。(3)上述状态下能导电的是__________。Ⅱ.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：84消毒液[有效成分][规格][质量分数]25%[密度](1)的物质的量浓度约为________（保留两位有效数字）。(2)某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制含质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是___________（填字母）。A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D．需要称量固体的质量为E.配制过程中，定容时俯视刻度线会使得溶液浓度偏大

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物都是空气主要污染物，对人体有害，列入空气污染指数中，虽然二氧化碳可导致温室效应，但不列入污染指数；故答案选C。2、A【解析】工业上主要利用海水晒盐的方法得到食盐，A错误；氧化铝属于工业原料，工业电解熔融氧化铝制金属铝和氧气，B正确；黄铁矿为工业原料，煅烧得到SO2，C正确；氯气与石灰乳反应得到次氯酸钙和氯化钙，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，D正确；正确选项A。点睛：工业上制备漂白粉常用氯气与石灰乳反应来制备，不用氯气与石灰水反应来制备，因为石灰水的浓度太小，产率太低。3、A【解析】

A．陶瓷、玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品，水晶饰品的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；B．常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难发生反应，加热条件下与氧气、氯气反应，故B正确；C．水玻璃中的硅酸钠具有粘性，可以作为粘合剂、木材防腐剂，故C正确；D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为：Al2O3·2SiO2·2H2O，故D正确；故选A。4、D【解析】

500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，每份100mL，设100mL溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOH=NH3•H2O+Na2CO3+H2O，则100mL溶液中含NH4HCO3为0.5amol，100mL溶液中加入含bmolHCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，则其中Na2CO3的物质的量n(Na2CO3)=×(b-0.5a)mol，根据Na元素守恒可知溶液中含有Na+的物质的量n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a)mol，由于溶液的体积是100mL，所以离子浓度c(Na+)=(b-0.5a)mol÷0.1L=(10b-5a)mol/L；答案选D。5、A【解析】

A.物质的量、质量、长度等，都是国际单位制中的基本物理量，是人们规定的，故A正确；

B.物质的量单位为mol，而物质的质量的单位为g，二者是不同的物理量，故B错误；

C.物质的量是国际单位制中的基本物理量，是人们规定的，不是推导得出的，故C错误；

D.摩尔为物质的量的单位，故D错误；

故答案选A。6、B【解析】

因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；④中液面加苯阻止了空气进入，能较长时间看到白色沉淀。答案选B。7、B【解析】

反应中N元素化合价由+3价降低到+2价，生成33.6LNO（标准状况），，则得到电子1.5mol×(3-2)=1.5mol，反应中O元素的化合价由-2价升高到0价，则被氧化的原子的物质的量为，故答案为：B。8、D【解析】胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，则A、鸡蛋清形成的分散系是胶体，可以产生丁达尔效应，A错误；B、稀米汤形成的分散系是胶体，可以产生丁达尔效应，B错误；C、豆浆形成的分散系是胶体，可以产生丁达尔效应，C错误；D、食醋属于溶液分散系，无丁达尔效应，D正确，答案选D。9、C【解析】

A．Cu元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故A正确；B．Fe元素化合价降低，被还原，Fe3+为氧化剂，故B正确；C．生成物中没有单质，不是置换反应，故C错误；D．反应在溶液中进行，且有离子参加，为离子反应，故D正确．答案选C。10、B【解析】

反应CO2+2Mg＝C+2MgO中，Mg元素化合价由0价升高为+2价，碳元素化合价由+4降低为0价，属于氧化还原反应，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应，反应为固体与气体之间的反应，没有自由离子参加反应，不是离子反应，故答案为B。【点睛】考查基本反应类型、氧化还原反应、离子反应，为高频考点，注意把握反应的特点的判断，反应CO2+2Mg＝C+2MgO的特点是：C和Mg元素化合价发生变化，反应符合一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。11、B【解析】

Au活泼性较差，和浓硝酸、浓硫酸都不反应，但能溶于王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比为1:3形成的混合物)；常温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Cu能完全溶于浓硝酸；常温下，Fe、Al和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应，所以Fe、Al不能完全溶于浓硝酸，故答案为B。12、D【解析】

A、摩尔质量的单位是g·mol－1，即NaCl的摩尔质量为58.5g·mol－1，故A错误；B、HClO为弱酸，应部分电离，即HClO电离方程式为HClOH＋＋ClO－，故B错误；C、原子：质子数等于核外电子数，即Na原子的结构示意图，故C错误；D、根据同位素的定义，两个核素互为同位素，故D正确；答案选D。13、A【解析】

A.化合价降低的物质为氧化剂，即为NaClO，氧化产物为Cl2，因此氧化性：NaClO>Cl2，故A正确；B.NaClO化合价降低，发生了还原反应，故B错误；C.氧化剂是NaClO，还原剂是HCl，但还原剂只有1mol，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故C错误；D.根据方程式分析，生成1molCl2时转移1mol电子，因此当生成71gCl2即1mol时，反应中转移电子1mol，故D错误。综上所述，答案为A。14、C【解析】

A、NaCl与AgNO3发生NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓，其离子方程式为Cl－＋Ag＋=AgCl↓，故A正确；B、硝酸与烧碱发生HNO3＋NaOH=NaNO3＋H2O，其离子方程式为H＋＋OH－=H2O，故B正确；C、氢氧化钡与硫酸发生Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，其离子方程式为Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故C错误；D、盐酸滴在石灰石上，发生CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，其离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故D正确；答案为C。【点睛】书写离子方程式的步骤是写、拆、删、查，拆是步骤中的关键，一般难溶物、气体、单质、水、弱酸、弱碱、氧化物是不能拆写的，浓硫酸是不能拆写。15、A【解析】试题分析：A、饱和石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-；正确；B、向稀硫酸中投入铁粉：Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误；C、实验室制取二氧化碳，用的是固体碳酸钙，错误；D、氢氧化钡溶液中加入硫酸，除了生成水之外，还有沉淀粉生成。错误。考点：考查离子方程式的书写。16、D【解析】分析：本题考查的是硝酸的性质，根据元素化合价的变化分析即可。详解：A.碳和硝酸反应中硝酸中的氮元素化合价降低，硝酸表现氧化性，没有表现酸性，故错误；B.氨气和硝酸反应生成硝酸铵，硝酸表现酸性，没有表现氧化性，故错误；C.氢氧化铁和硝酸反应生成硝酸铁和水，没有化合价变化，硝酸只表现酸性，故错误；D.铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的氧化物和水，硝酸表现酸性和氧化性，故正确。故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、O2Cl2FeCl3催化(剂)氧化(剂)6【解析】与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，A物质的焰色反应火焰为紫色，F

是黑色晶体，A和MnO2制备O2，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，则A为KClO3，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3。（1）写出下列物质的化学式：C：O2，

D：Cl2，H：FeCl3。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，反应①中做催化剂；在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，MnO2中锰元素由+4价，降为+2，在反应②中做氧化剂。（3）根据化合价变化判断，已知：2KClO32KCl+3O2↑，2molKClO3转移12mol电子，当①中有1molA

即KClO3完全反应时转移电子的物质的量是6mol。18、浓硫酸1:2SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-还原性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【解析】

根据图中各物质转化关系，A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，常温下C、E、F都是无色气体，则A与B的反应为碳与浓酸硫的反应，E能与黄绿色溶液（应为氯水）反应，生成I遇氯化钡有白色沉淀，则I中应含有硫酸根，I为H2SO4，H为HCI，所以A为C，B为浓H2SO4，E为SO2，D为H2O，C是气体能与淡黄色固体反应，则应为二氧化碳与过氧化钠的反应，所以C为CO2，F为O2，G为Na2CO3，HCI与Na2CO3反应生成二氧化碳、氯化钠和水，符合各物质转化关系，据此答题.【详解】（1）根据上述分析得B为浓H2SO4，B的名称为浓硫酸，题中淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，本题答案为：浓硫酸；1：2；（2）E（SO2）转变为H（HCI）和I（H2SO4）的离子方程式是：SO2+Cl2+2H2O=4H＋+2Cl－+SO42－，体现了E（SO2）的还原性，故答案为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；还原性；（3）E（SO2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，本题答案为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【点睛】本题注意抓住淡黄色固体物质为过氧化钠，能使酸性高锰酸钾溶液褪色为SO2；侯氏制碱法的最终产品为Na2CO3进行分析。19、Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O干燥氨气dcC4NH3＋5O24NO＋6H2O放热锥形瓶内产生红棕色气体【解析】

实验室常用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应制取氨气，再经过干燥，收集氨气时要用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，因此再处理尾气时要防倒吸；氨气与氧气在催化剂作用下反应，该反应是放热反应。【详解】⑴A中是固体和固体加热条件下反应，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；故答案为：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。⑵B装置盛装碱石灰，其作用为干燥氨气，C装置用于收集氨气，氨气的密度比空气轻，需要短进长出，因此装置中导管的连接顺序为a→d→c→b；故答案为：干燥氨气；d；c。⑶氨气极易溶于水，要防倒吸，因此氨气的尾气处理装置不能选用C；故答案为：C。⑷氨的催化氧化生成一氧化氮和水，其反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；故答案为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。⑸锥形瓶内铂丝始终保持红热状态，说明该反应是放热反应；故答案为：放热。⑹锥形瓶内生成NO，NO和氧气反应生成NO2，因此实验现象为锥形瓶内产生红棕色气体；故答案为：锥形瓶内产生红棕色气体。20、ebcad防止空气中的水进入收集器碱石灰【解析】

①判断操作步骤的正确顺序，第一步操作是检查装置的气密性，然后按题中信息，要营造一个干燥的环境，所以应通干燥的Cl2赶尽装置中的空气；然后开始反应，在铁屑下方加热至反应完成；此时可停止通Cl2；最后用干燥的H2赶尽Cl2。②最后装置中加入氯化钙，不能吸收氯气，但可以防止空气进入装置内。因为氯气是大气污染物，所以应把氯化钙换成既能吸收空气中的水蒸气，又能吸收氯气的物质。【详解】①第一步操作是检查装置的气密性，然后按题中信息，要营造一个干燥的环境，所以应通干燥的Cl2赶尽装置中的空气；然后开始反应，在铁屑下方加热至反应完成；此时可停止通Cl2；最后用干燥的H2赶尽Cl2。从而得出操作步骤的正确顺序为ebcad。答案为：ebcad；②因为氯化铁易潮解，所以装置末端应设置防止空气中水蒸气进入的装置，从而得出氯化钙的作用是防止空气中的水进入收集器。因为氯化钙只能吸收水蒸气，不能吸收氯气，所以应把氯化钙换成碱石灰，从而改进装置的不足。答案为：防止空气中的水进入收集器；碱石灰。【点睛】试题提供的信息，都为解题时需要利