2026届四川省华蓥一中高化学高三第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析

2026届四川省华蓥一中高化学高三第一学期期中质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定条件下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞如下图，已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g。下列说法不正确的是（）A．甲室中气体的物质的量为2molB．甲室中气体的质量为10gC．甲室中NH3和H2的物质的量之比为4:1D．如果将活塞a去掉，HCl和NH3完全反应后活塞b静止于刻度6处2、侯氏制碱法制备碳酸氢钠的原理为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，某化学小组用如图装置在实验室中模拟该制备过程，下列说法不正确的是A．装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶B．装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸C．装置C中橡胶管的作用是平衡压强，使溶液顺利滴下D．实验开始后，应先打开K1一段时间，然后再打开K23、食品安全和化学科学密切相关，下列说法不正确的是A．可用聚乙烯制作食品包装袋B．瘦肉精可提高生猪的瘦肉量，我们应向养猪厂家大力推广C．食用过量发色剂（主要成分为NaNO2）会引起人体中毒D．绿色食品的生产须以生态环境较佳的地域为基地，并采用绿色生产技术和工艺4、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A．H2SiO3SiO2SiCl4B．A12O3NaAlO2(aq)Al(OH)3C．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)D．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)35、一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是A．放电时，Mg(液)层的质量减小B．放电时．正极反应为：Mg2++2e-=MgC．该电池充电时，Mg—Sb(液)层发生还原反应D．该电池充电时，C1-有向下层移动的趋势6、烷烃C5H12有三种同分异构体，有关它们的结构和性质的说法不正确的是（）A．三种同分异构体在常温常压下均为液体B．其中一种同分异构体的碳原子间结构：具有空间正四面体对称结构C．三种同分异构体具有相同的分子式．相对原子质量，化学性质相似D．C5H11Cl共有8种同分异构体7、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列说法不正确的是A．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2↑＋5H2OB．在熔融电解质中，O2－向负极定向移动C．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OD．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－8、pH=0某溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH、Ba2+、Cl-、CO、SO、NO中的若干种，现取适量溶液进行如图所示的一系列实验：下列有关判断正确的是()A．试液中一定有Fe2+、SO、H+、NH、Al3+、NOB．试液中一定没有Ba2+、CO、NOC．步骤③中反应的离子方程式为2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COD．气体A、B之间肯定不能发生反应9、下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是()A．NaCl(Na2CO3) B．Na2CO3(CaCO3)C．Na2CO3(NaHCO3) D．NaHCO3(Na2CO3)10、氧化铅-铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)，电池总反应为PbO2+Cu+2H2SO4=PbSO4+CuSO4+2H2O。下列有关该电池的说法正确的是()A．电池工作时，电子由Cu电极经电解质溶液流向PbO2电极B．电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小C．正极反应式：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2OD．电池工作过程中，两个电极的质量均减小11、下列数据记录合理的是A．用托盘天平称取5.85g食盐B．用10mL量筒量取8.36mL稀硫酸C．用广泛pH试纸测得某溶液pH值为5.5D．用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液19.10mL12、下列说法正确的是A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D．电泳现象说明胶体带电13、下列叙述正确的是()A．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B．氯水久置后，漂白性和酸性均增强C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．在Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH—+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O15、运用元素周期律分析下列推断，不正确的是()A．Sr的原子序数为38，则氢氧化锶的化学式为Sr(OH)2B．H3BO3的酸性与H2SiO3接近C．氧化硼可能与氢氟酸发生反应D．HCl的还原性比H2S强，是因为Cl的非金属性比S强16、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O==Cu(OH)2↓＋2NH4+B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+==Ca2+＋CO2↑＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-＋CO2＋H2OC6H5OH＋HCO3-D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2-的存在：NO2-＋2I-＋2H+==NO↑+I2＋H2O17、下面有关电化学的图示，完全正确的是A．B．C．D．18、下列操作或装置能达到实验目的的是A．检验铁粉与水蒸气反应生成氢气 B．快速制备和收集一定量的氨气 C．分离互溶但沸点相差较大的液体混合物 D．直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体19、根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是()ABCD《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物A．A B．B C．C D．D20、下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是A．模拟工业制氨气并检验产物B．实验室采用所示装置收集SO2C．可用所示装置验证铁发生析氢腐蚀D．可用所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱21、化学与科技、生产、生活、环境等密切相关。下列说法不正确的是()A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B．硅胶常用作袋装食品的干燥剂C．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染22、温度和压强相同时，在体积相同的两个密闭容器甲和乙，甲中充满O2气体，乙中充满O2和O3的混合气体，下列说法正确的是A．两容器中气体的质量相等 B．两容器中气体的分子数目相等C．两容器中气体的氧原子数目相等 D．两容器中气体的密度相等二、非选择题(共84分)23、（14分）A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名称是_____________；B中含氧官能团名称是________________。(2)C的结构简式________________；D→E的反应类型为________________(3)E→F的化学方程式为___________________________。(4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是__________________（写出结构简式）。(5)等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为__________；检验其中一种官能团的方法是______________（写出官能团名称、对应试剂及现象）。24、（12分）某药物H的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)C的名称是_____。(2)F→H的反应类型为___，B→C的试剂和条件是_____。(3)H有多种同分异构体，在下列哪种仪器中可以显示物质中化学键和官能团类型_____(填字母)。A．质谱仪B．元素分析仪C．红外光谱仪D．核磁共振氢谱仪(4)写出D→E的化学方程式____。(5)在E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_____种；其中核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为3：3：2：2：1：1的是_____。①既能发生银镜反应，又能发生水解反应；②属于芳香族化合物；③苯环上只有2个取代基。(6)参照上述流程，以D和乙醛为原料合成

(其它无机试剂自选)，设计合成路线___。25、（12分）某学习小组开展下列实验探究活动：（1）装置A中反应的化学方程式为_____。（2）设计实验：利用装置A中产生的气体证明+4价硫具有氧化性：_____。（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：装置连接顺序为A、C、__、__、D、F，其中装置C的作用是_____，通过___________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。（4）利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量。量取1mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应（SO2+H2O2=H2SO4），然后用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶20.00mL。①G中球形冷凝管的冷凝水进口为_____（填“a”或“b”）。②残液中SO2含量为____

g/L。③经多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是_____。26、（10分）碘化钠在医药上用作祛痰剂和利尿剂，也用于治疗甲状腺肿病，生活中用作照相胶片感光剂，碘的助溶剂，也用于配制碘乳剂。某实验小组用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。回答下列问题：（1）水合肼的制备原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。①用下图装置组装制备水合肼，连接顺序为_____→→→→→(用字母表示).②装置C中发生反应的化学方程式为________________，装置D的作用是_______________。（2）碘化钠的制备步骤向三颈烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60-70℃至反应充分;继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;将分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。①反应温度不宜超过70℃的原因是___________________，该步骤反应完全的现象是______________。②IO-被还原的离子方程式为_______________________________。③“将溶液与活性炭分离”的方法是____________。④该实验小组产率为________________。27、（12分）工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图中的仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数，图中标号：①空气；②某溶液，③纯碱样品，④稀H2SO4，⑤浓H2SO4，⑥碱石灰，⑦碱石灰。实验步骤是：①检查装置的气密性；②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量(设为m1g)。③准确称量一定量的纯碱的质量(设为m2g)，并将其放入广口瓶中；④从分液漏斗中缓缓滴入稀H2SO4，至不再产生气体为止；⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的总质量(设为m3g)。根据上述实验，回答下列问题：（1）鼓入空气的目的是______________________________。（2）装置A中液体②应为______，其作用是______________________，如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（3）装置C的作用是_____________，如果撤去装置C，则会导致实验结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（4）干燥管Ⅱ的作用是____________________。（5）上述实验的操作④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是：______________________，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（6）根据实验，纯碱中Na2CO3的质量分数的计算式为__________________________。28、（14分）四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：－25℃，沸点：136.4℃。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：（1）检查该装置气密性的方法是_______________________________________________。（2）实验中B装置的作用是____________________。（3）写出D装置中物质制备的化学方程式________________________________；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式______________________________。（4）E处球形冷凝管的冷却水应从________(填“c”或“d”)口通入。（5）F装置中盛装的物质是________。（6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：______________________________。29、（10分）工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：(1)过滤Ⅰ所得滤渣Ⅰ的主要成分为_________(填化学式)。(2)“氧化”过程中除了发生MnO2与SO2的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式：__________________________。(3)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如右图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_______。(4)向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是_______。(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有CO2气体生成，写出反应的离子方程式：_____________。(6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是______________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A、由图可知甲、乙两室气体的体积之比为5:3，故其物质的量之比也为5:3，所以甲室中气体为2mol，选项A正确；B、HCl气体的质量为1.2mol×36.5g/mol=43.8g，则甲室中气体的质量为43.8g-33.8g=10g，选项B正确；C、设氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为：x+y＝2，17x+2y＝10，解得x＝0.4，y＝1.6，所以氨气和氢气的物质的量之比=0.4mol：1.6mol=1：4，其质量之比=（0.4mol×17g/mol）：（1.6mol×2g/mol）=17：8，选项C不正确；D、甲室中NH3的物质的量为0.4mol，能与0.4molHCl反应，剩余气体为0.8molHCl和1.6molH2，共2.4mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b会移至“6”处，选项D正确；答案选C。2、D【详解】A.装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶，A正确；B.氨气极易溶于水，装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸，B正确；C.装置C中橡胶管的作用是使分液漏斗中液体压强与烧瓶内压强相同，使使分液漏斗中溶液顺利滴下，C正确；D.实验开始后，应先打开K2一段时间，使溶液呈碱性，然后再打开K1，吸收更多的二氧化碳，D错误；答案为D。3、B【解析】A、聚乙烯无毒，可用作食品包装，故A正确；B、“瘦肉精”能诱发恶性肿瘤，对人体有危害，养猪时不能使用，故B错误；C、亚硝酸钠含量超标会危害人体健康，能致癌，故C正确；D、绿色食品是指无公害、绿色生产技术和工艺，故D正确。故选B。4、A【解析】A．H2SiO3加热分解生成SiO2，SiO2与盐酸不反应，不能生成SiCl4，故A选；B．氧化铝可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，通入二氧化碳可生成氢氧化铝，故B不选；C．HClO的酸性比碳酸弱，Ca(ClO)2溶液可与二氧化碳反应生成HClO，HClO在光照条件下分解生成氧气和HCl，故C不选；D．Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，由于H2SO4是难挥发酸，Fe2(SO4)3加热分解可以生成无水Fe2(SO4)3，故D不选；故选A。5、C【解析】放电时，Mg(液)层发生反应，Mg(液)层的质量减小，故A正确；放电时Mg—Sb(液)层是正极，正极反应为：Mg2++2e-=====Mg，故B正确；该电池充电时，Mg—Sb(液)层是阳极，发生氧化反应，故C错误；该电池充电时，上层是阴极、下层是阳极，C1-向阳极移动，故D正确。6、A【详解】A．原子数≤4的烷烃常温常压下为气体，但新戊烷，，常温常压下也为气体，而异戊烷(CH3)2CHCH2CH3和正戊烷CH3(CH2)3CH3为液体，A符合题意；B．甲烷为正四面体，可知中的5个碳原子类似于甲烷，也形成正四面体，B不符合题意；C．三种同分异构体具有相同的分子式、相对原子质量，三种物质均为烷烃，化学性质相似，C不符合题意；D．分子式为C5H11Cl的同分异构体有：主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH(CH3)CHClCH3；CH3CCl(CH3)CH2CH3；CH2ClCH(CH3)CH2CH3；主链有3个碳原子的：(CH3)3CCH2Cl；共有8种情况，D不符合题意。答案选A。7、A【解析】A．燃料电池中通入燃料的电极是负极，负极反应式为C4H10+13O2－-26e-=4CO2↑+5H2O，选项A不正确；B．在放电时，熔融电解质中O2-向负极定向移动、阳离子向正极移动，选项B正确；C．电池总反应式和燃料燃烧方程式相同，为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，选项C正确；D．燃料电池中通入氧化剂的电极是正极，所以通入空气的电极是正极，电极反应式为：O2+4e-═2O2-，选项D正确；答案选A。【点睛】本题考查化学电源新型电池，电化学的内容是历年高考的重点知识之一，在高考试题中出现的概率较高。燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，难点是电极反应式的书写，注意该电解质中自由移动的离子。正极发生还原反应，（1）在酸性溶液中O2+4e-+4H+==4H2O（2）在碱性溶液中,O2+4e-+2H2O==4OH-；（3）在熔融碳酸盐中,氧离子与碳酸根离子不能结合，只能与二氧化碳结合生成碳酸根离子，O2+2CO2-+4e-==2CO32-；（4）在熔融氧化物介质中，氧气得到电子转化为氧离子，O2+4e-==2O2-。8、B【分析】pH=0说明该溶液为酸性溶液，则原溶液中不存在，H+、Fe2+和不能同时存在，试液中加入过量硝酸钡溶液，生成气体证明一定含有Fe2+，则原溶液中一定不存在，气体A为NO，沉淀A为BaSO4，则原溶液中一定存在，一定不存在Ba2+，溶液A中加入过量氢氧化钠溶液加热生成气体B为NH3，确定原溶液中含有，沉淀B为Fe(OH)3，由于溶液B中含有Ba2+，OH-，溶液B加入少量二氧化碳发生反应③，生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀，可能生成沉淀Al(OH)3，溶液B中不一定含有，则原溶液中不一定含有Al3+，以此解答该题。【详解】A.由以上分析可知原溶液中一定有Fe2+、、H+、，不一定含有Al3+，一定无，A错误；B.上述分析可知，原溶液中一定没有的离子为：Ba2+、、，B正确；C.步骤③一定发生离子反应Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，可能发生2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+，C错误；D.气体A为NO、气体B为NH3，二者在一定条件下发生反应生成N2和H2O，D错误；故答案选B。9、C【详解】A．Na2CO3加热不分解，故A不符合题意；B．CaCO3加热分解生成CaO，CaO和Na2CO3混合不能分开，故B不符合题意；C．NaHCO3受热分解生成Na2CO3，能除去NaHCO3杂质，故C符合题意；D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3，杂质不能除掉，而要保留的物质变成了杂质，故D不符合题意。综上所述，答案为C。10、C【详解】A．电池工作时，电子不能流经电解质溶液，只能在外电路中流动，故A项镨误；B．由电池总反应可知，若反应的PbO2为1mol，则电解质溶液中增加了2molO，1molCu，减少了1molSO，则增加和减少的质量相等，反应前后电解质溶液的质量不变，故B项错误；C．由总反应可知，PbO2得电子，正极反应式为PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，故C项正确；D．正极反应生成的硫酸铅附着在PbO2电极上，其质量增加，故D项错误；故选C。11、D【解析】结合托盘天平、量筒、滴定管的精确度进行分析【详解】A.托盘天平精确度为0.1g,用托盘天平不能称取5.85g食盐,故A项错误;

B.量筒精确度为0.1mL,用10mL量筒不能量取8.36mL稀硫酸,故B项错误;

C.用广泛pH试纸测得某溶液pH值应为整数,故C项错误;

D.滴定管的精确度为0.01mL,可以用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液19.10mL，故D项正确;

综上，本题选D。12、C【解析】A、氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应，但水是纯净物，不属于分散系，A错误；B、胶体的粒子是很多分子的集合体，不能确定胶体的粒子数，B错误；C、黄河水属于胶体，入海时遇到电解质溶液而发生聚沉现象形成三角洲，与胶体的性质有关，C正确；D、电泳现象说明胶体粒子带电荷，D错误；答案选C。13、C【详解】A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，发生氧化还原反应，生成BaSO4沉淀，故A错误；B．新制氯水久置后为盐酸溶液，所以氯水久置后漂白性减弱、酸性增强，故B错误；C．AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀为氢氧化铝，氢氧化铝可溶于强酸性溶液，则再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解，故C正确；D．Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，先发生聚沉，后发生复分解反应，可观察到先生成红褐色沉淀，后溶液变为棕黄色，故D错误；故选C。14、D【解析】A项，铁与浓盐酸反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故A错误；B项，钠与硫酸铜溶液反应不能置换出铜，应生成氢氧化铜、氢气和水，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B错误；C项，NaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C错误；D项，向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，则Ba(OH)2与NaHSO4按1:2反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D正确。15、D【详解】A.由Sr的原子序数为38可知，Sr元素位于元素周期表第五周期ⅡA族，最高正化合价为+2价，则氢氧化锶的化学式为Sr(OH)2，故A正确；B.由对角线规则可知，处于对角线的B元素和硅元素的非金属性相近，则最高价氧化物对应水化物H3BO3的酸性与H2SiO3接近，故B正确；C.由对角线规则可知，处于对角线的B元素和硅元素的性质相近，由二氧化硅能与氢氟酸发生反应可知氧化硼可能与氢氟酸发生反应，故C正确；D.元素的非金属越强，其对应氢化物的还原性越弱，氯元素的非金属性强于硫元素，则氯化氢的还原性弱于硫化氢，故D错误；故选D。16、C【解析】本题考查离子方程式书写；属于高考必考内容，判断离子方程式是否正确可从以下几个方面入手：①看是否符合客观事实；②看电荷是否守恒，各元素原子个数是否守恒；③看改写是否正确；④看是否漏掉某些离子反应；⑤看反应物生成物配比是否正确；⑥看反应物用量是否正确；⑦看“＝”、“”、“↑”、“↓”符号运用是否正确；A．最终产生，二氨合铜络离子；B．醋酸为弱酸，不能改写！D．反应前后电荷不守恒！17、D【详解】A．该原电池中，Zn在ZnSO4中失电子，Cu2+在CuSO4中得电子，若将Zn插入到CuSO4中Zn可以把Cu2+置换出来，而正极没有任何反应，故不会出现电流，A错误；B．粗铜的精炼中，粗铜作阳极，阳极上电极材料铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，B错误；C．电镀时，镀层锌作阳极，镀件铁作阴极，C错误；D．根据电流方向知，碳棒作阳极，铁棒作阴极，电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，氯气和碘离子发生置换反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以能检验阳极产物，D正确；故选D。18、A【详解】A、铁粉与水蒸气高温下反应产生氢气，能吹出肥皂泡，氢气具有可燃性，用火柴可点燃，可用该装置检验生成的氢气，正确；B、收集氨气的试管口不能用橡皮塞密封，错误；C、蒸馏操作中冷凝水应从冷凝管的下口进上口出，错误；D、氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发，加热蒸发，平衡正向移动，最终的氢氧化铁固体，灼烧生成氧化铁，错误。故选A。19、B【详解】A.麻黄碱具有平喘功能，常常用于治疗气喘咳嗽，A正确；B.醋酸能够与碳酸氢钠反应，降低药效，B错误；C.图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，C正确；D.该标志为可回收物标志，D正确；答案选B。【点睛】本题考查了物质的性质和用途、化学实验安全等知识点。要熟悉常见的化学标志：如物品回收标志；中国节能标志；禁止放易燃物标志；节水标志；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；当心火灾--易燃物质标志等。20、D【解析】A.检验氨气应该用湿润的红色石蕊试纸，故A错误；B.SO2的密度比空气大，应采用“长进短出”的方式收集SO2，故B错误；C.食盐水呈中性，含有溶解的氧气，铁生锈时发生吸氧腐蚀，故C错误；D.锥形瓶中高锰酸钾与浓盐酸反应生成黄绿色气体，试管中有淡黄色的固体生成，说明生成了Cl2和S，证明KMnO4、Cl2、S的氧化性依次减弱，故D正确；答案选D。21、A【详解】A．丝绸的主要成分是蛋白质，不是纤维素，A错误；B．硅胶无毒且具有吸水性，可用作袋装食品的干燥剂，B正确；C．饱和Na2CO3溶液显碱性可去除油污；饱和NH4Cl溶液显酸性能除铁锈，所以废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点，除去油污和铁锈，C正确；D．聚碳酸酯塑料可降解为二氧化碳，对环境无污染，燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，都能减轻环境污染，D正确；答案选A。22、B【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的O2、O2和O3，其物质的量相等。【详解】A.根据m=nM知，二者物质的量相等时，气体质量与其摩尔质量成正比，二者摩尔质量不等，所以其质量不等，故A错误；B.根据N=nNA知，二者物质的量相等，则其分子数相等，所以B是正确的；C..物质的量相等时，二者分子数相等，但氧气和臭氧分子的构成不同，所以其原子个数不等，故C错误；D.根据=M/Vm知，气体摩尔体积相等时，二者密度与其摩尔质量成正比，二者摩尔质量不等，所以其密度不等，故D错误；答案选B。【点睛】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的O2、O3，其物质的量相等，根据N=nNA、m=nM、=M/Vm结合分子构成分析解答。二、非选择题(共84分)23、丙烯酯基取代反应CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2HCOO-CH=C(CH3)2l：l检验羧基：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变红(或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色)【分析】A分子式为C3H6，A与CO、CH3OH发生反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯发生水解反应，然后酸化得到聚合物C，C结构简式为；A与Cl2在高温下发生反应生成D，D发生水解反应生成E，根据E的结构简式CH2=CHCH2OH可知D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为，F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到，则G结构简式为。【详解】根据上述推断可知A是CH2=CH-CH3，C为，D是CH2=CHCH2Cl，E为CH2=CHCH2OH，F是，G是。(1)A是CH2=CH-CH3，名称为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B中含氧官能团名称是酯基；(2)C的结构简式为，D是CH2=CHCH2Cl，含有Cl原子，与NaOH的水溶液加热发生水解反应产生E：CH2=CHCH2OH，该水解反应也是取代反应；因此D变为E的反应为取代反应或水解反应；(3)E为CH2=CHCH2OH、E与2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为，该反应方程式为：CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2；(4)B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，说明含有醛基、酯基及碳碳双键，则为甲酸形成的酯，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2；(5)含有羧基，可以与NaOH反应产生；含有羧基可以与NaHCO3反应产生和H2O、CO2，则等物质的量消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；在中含有羧基、碳碳双键、醇羟基三种官能团，检验羧基的方法是：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变为红色；检验碳碳双键的方法是：加入溴水，溴水褪色。【点睛】本题考查有机物推断和合成的知识，明确官能团及其性质关系、常见反应类型、反应条件及题给信息是解本题关键，难点是有机物合成路线设计，需要学生灵活运用知识解答问题能力，本题侧重考查学生分析推断及知识综合运用、知识迁移能力。24、苯甲醇加成反应NaOH水溶液、加热C15【分析】根据D结构简式及A分子式知，A为，A发生取代反应生成的B为，B发生水解反应生成的C为，C发生催化氧化生成D；D与丙酮发生加成反应生成E，根据F分子式知，E发生消去反应生成的F为；F和G发生加成反应生成H；以D和乙醛为原料合成，结合流程中D→E构建碳干骨架，苯甲醛和乙醛发生加成反应，然后发生消去反应、氧化反应、最后发生加聚反应得到目标产物。【详解】(1)C为，C的名称是苯甲醇，故答案为：苯甲醇；(2)F→H的反应类型为加成反应，B→C为卤代烃的水解反应，该反应的试剂和条件是NaOH水溶液、加热，故答案为：加成反应；NaOH水溶液、加热；(3)A.质谱仪测定其相对分子质量，不符合题意；B.元素分析仪测定元素，不符合题意；C.红外光谱仪测定化学键和官能团，符合题意；D.核磁共振氢谱仪测定H原子种类及各类氢原子个数之比，不符合题意；故选C；(4)D→E的化学方程式，故答案为：；(5)E的同分异构体符合下列条件：①既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明含有HCOO−；②属于芳香族化合物，说明含有苯环；③苯环上只有2个取代基，如果取代基为HCOO−、CH3CH2CH2−，有邻间对3种；如果取代基为HCOO−、(CH3)2CH−，有邻间对3种；如果取代基为HCOOCH2−、CH3CH2−，有邻间对3种；如果取代基为HCOOCH2CH2−、CH3−，有邻间对3种；如果取代基为HCOOCH(CH3)−，CH3−，有邻间对3种，符合条件的有15种；其中核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为3:3:2:2:1:1的是，故答案为：15；。(6)以D和乙醛为原料合成，结合流程中D→E构建碳干骨架，苯甲醛和乙醛发生加成反应，然后发生消去反应、氧化反应、最后发生加聚反应得到目标产物，其合成路线为：，故答案为：。25、CaSO4+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O将SO2通入氢硫酸溶液或者硫化钠（NaHS也给分）溶液中，出现淡黄色沉淀（或溶液变浑浊）即证BE除去HCl气体当D中品红不褪色，F中出现白色沉淀b64.00残液中有剩余的盐酸（或过氧化氢），导致实验中消耗的氢氧化钠的量偏多【解析】装置A制取二氧化硫，二氧化硫和硫化氢反应可以证明二氧化硫的氧化性。要证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，需要借助碳酸，酸性：亚硫酸>碳酸>次氯酸，所以需要把二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中制得二氧化碳，然后再通入漂白粉溶液中得到次氯酸和碳酸钙沉淀。测定A的残液中二氧化硫的含量，先把二氧化硫转化为硫酸，然后用氢氧化钠溶液滴定，根据消耗的氢氧化钠的体积计算二氧化硫的含量。【详解】（1）装置A制备SO2，发生的化学反应方程式为CaSO3＋2HCl=CaCl2＋SO2↑＋H2O；（2）SO2表现氧化性，是与H2S反应，SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓，设计实验如下：将SO2通入氢硫酸溶液或者硫化钠（或NaHS）溶液中，出现淡黄色沉淀（或溶液变浑浊），能够证明SO2的氧化性；（3）装置A的作用是制备SO2，SO2中混有HCl，干扰实验，用NaHSO3溶液吸收，然后通过装置B，得到CO2气体，推出亚硫酸的酸性强于碳酸，气体通过酸性高锰酸钾溶液，除去多余SO2，再通过品红溶液，验证SO2是否被完全除尽，最后通过漂白粉溶液，如果出现沉淀，说明碳酸的酸性强于次氯酸，从而最终得出亚硫酸的酸性强于次氯酸，连接顺序是A→C→B→E→D→F；装置C的作用是除去SO2中混有HCl；通过装置D中品红溶液不褪色，防止SO2的干扰，F中出现白色沉淀；（4）①冷凝水进口方向为b；②根据信息建立关系式为SO2～H2SO4～2NaOH，得出1mL残夜中含有SO2的物质的量为20×10－3×0.1/2mol=1×10－3mol，则残液中SO2的含量为1×10－3×64/(1×10－3)g·L－1=64.00g·L－1；③测定值高于实际值，说明消耗NaOH多，可能是盐酸有剩余或H2O2有剩余。【点睛】本题的难点是装置的连接，首先弄清楚实验目的，本实验验证亚硫酸和次氯酸酸性强弱，然后找准实验原理，亚硫酸不仅具有酸性，还具有还原性，次氯酸能氧化亚硫酸，不能直接将SO2通入漂白粉中，采用间接方式进行验证，即亚硫酸制备碳酸，碳酸与次氯酸盐反应，从而得出亚硫酸和次氯酸酸性的强弱，根据原理连接装置，，注意杂质气体的干扰。26、defabc(ef的顺序能互换)CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2防止倒吸或作安全瓶防止碘升华无固体残留且溶液呈无色2IO-+N2H4=N2↑+2I-+2H2O趁热过滤81.0%【解析】本题为实验题，要结合实验目的和实验步骤进行分析，并利用得失电子守恒配平相应的氧化还原反应方程式，利用方程式进行计算；【详解】（1）①装置A制备水合肼，装置B防倒吸，装置C提供氨气，装置D防止倒吸或作安全瓶，故连接顺序为defabc②装置C提供氨气，反应物为浓氨水和氧化钙，故反应方程式为CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2；装置D的作用为：防止倒吸或作安全瓶；（2）①由于在加热条件下碘易升华，所以反应装置温度不宜过高，防止碘升华；反应完全时，碘单质全部转化为NaIO和NaIO3，故现象为无固体残留且溶液呈无色；②由题意可知水合肼还原NaIO，IO-被还原为I-，水合肼中N元素升价，得到N2，利用得失电子守恒，将反应方程式配平，得到2IO-+N2H4=N2↑+2I-+2H2O；③活性炭难溶于水，为了防止NaI由于温度降低结晶析出，故将溶液与活性炭分离的方法是趁热过滤；④反应前加入25.4g单质碘，即0.1mol单质碘，由原子守恒可知，应得到0.2molNaI，即30gNaI。实验过程中得产品24.3g，故产率=24.3g/30g×100%=81%；27、赶走残留在广口瓶中及装置里的CO2碱溶液除去空气里的CO2偏大除去CO2中混有的水蒸气偏大吸收空气中的CO2和水蒸气使反应产生的CO2能与碱石灰充分反应而完全吸收偏小(m【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）实验目的是测定Na2CO3质量分数，Na2CO3和稀硫酸反应Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，通过CO2的量计算Na2CO3的量，装置中含有空气，需要排除，鼓入空气的目的是赶走残留在广口瓶中及装置里的CO2；（2）空气中含有CO2，对CO2质量测定，产生干扰，必须除去空气中CO2，即装置A中盛放的试剂为碱液；如果撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，造成所测CO2的质量增加，根据碳元素守恒，Na2CO3的质量增大，即碳酸钠的质量分数增大；（3）装置C中的试剂是浓硫酸，作用是除去CO2中水蒸气，如果撤去装置C，所测CO2的质量增大，即碳酸钠的质量增大，导致实验结果偏大；（4）空气中含有水蒸气和CO2，进入干燥管I中，造成所测碳酸钠质量增大，因此装置II作用是空气中的CO2和水蒸气；（5）使反应产生CO2能与碱石灰充分反应而完全吸收，如果通入过快，导致实验所测结果偏小；（6）干燥管I的质量差为CO2的质量，即CO2的质量为(m3－m1)g，根据碳元素守恒，碳酸钠的质量为(m3－m1)×106/44g，则质量分数为(m3－m1)×106/44m2×100%=(m28、在B装置中加入蒸馏水至浸没玻璃导管a的下端，关闭活塞b，微热A装置中的烧瓶，若导管a中的液面上升一定的高度，则气密性良好(或在B装置中加入蒸馏水至浸没玻璃导管a的下端，F装置处连接导气管并将尾端放到水槽中，微热A装置中的烧瓶，水槽中导气管的尾端有气泡冒出，停止加热，倒吸形成一段稳定的水柱，则气密性良好等合理即可)洗去Cl2中的HCl气体、用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置)TiO2＋2Cl2＋2C650~850℃TiCl4＋2COTiCl4＋2H2O===TiO2＋4HCl↑c碱石灰没有对CO进行尾气