2025-2026学年湖北楚天协作体高二上学期10月考化学试题含答案

高二化学试卷（共8页）第1页2025-2026学年度上学期高二10月月考高二化学试卷考试时间：2025年10月14日下午14：30-17：05试卷满分：100分注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列生活生产场景中，相关措施不正确的是选项ABCD场景铁器生锈食物的腐败塑料的老化氨的合成措施氯化铵溶液处理置于冰箱中降温添加增塑剂使用铁触媒2.下列说法中正确的是A．配制FeCl3溶液，将一定量的FeCl3固体溶于蒸馏水中，搅拌即可B．Na2CO3溶液水解呈碱性，热的Na2CO3溶液去油污能力更强C．草木灰可以和铵态氮肥一起使用，效果更好D．所有的吸热反应一定都不能自发进行3.在一定条件下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-akJ/mol达到化学平衡状态，下列说法错误的是正(SO2)=ν逆(SO3)B．SO2、O2、SO3的浓度都不再发生变化C．反应放出的热量小于akJD．混合气体的平均摩尔质量不变高二化学试卷（共8页）第2页4.亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，常温下电离常数Ka1＝1.0×10-2，Ka2＝2.6×10-7。下列说法正确的是A．对亚磷酸溶液升温，溶液的pH变小B．H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na3PO3C．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则变小D．对0.01mol/L的H3PO3溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小5.下列说法正确的是A．常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)在任何温度都不自发B．CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＜0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应平衡后增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大D．已知Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s)ΔH1＜0，Na+(g)+Cl−(g)=NaCl(s)ΔH2＜0，则=Na++Cl−ΔH＜06.下列有关反应的离子方程式错误的是A．明矾净水的原理：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+B．自然界中方铅矿(PbS)转化为铜蓝(CuS)：PbS+Cu2+=CuS+Pb2+C．龋齿的形成：Ca5(PO4)3OH+4H+=5Ca2++3HPO-+H2OD．TiCl4制备TiO2：Ti4++4Cl-+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl7.下列说法错误的是A．2NO2N2O4，其他条件不变，缩小反应容器体积，气体颜色变浅B．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g)2C(?)已达平衡，则A、C可能都是气体D．1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，则Q2=Q1高二化学试卷（共8页）第3页8.下列液体均处于25℃,有关难溶电解质的叙述错误的是A．AgCl溶液中的c(Ag+)·c(Cl−)是一个常数B．BaSO4在稀硫酸中的溶解度比在纯水中的溶解度小C．向Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大D．向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol/L的NH4Cl溶液中含有的NH数目小于NAB．1LpH=3的亚硫酸溶液中含有的H+数目为1×10-3NAC.常温下，1LpH=10的Na2CO3溶液中水电离出的OH-数目为1×10-10NAD.含10-3molFeCl3的饱和溶液在沸水中充分水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目为10-3NACH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．x1＜x2B．反应速率：νc正<νb正C．点a、b、c对应的平衡常数：Kb=Kc＜KaD．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态11.下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是选项ABCD实验用量热计测定反测定锌与稀硫酸测定草酸溶液的加热AlCl3溶液制应热反应速率浓度备无水AlCl3实验示意图高二化学试卷（共8页）第4页12.现有25℃下的四份溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的HCl溶液③10-3mol/L的氨水④10-3mol/L的NaOH溶液。下列说法错误的是A．溶液③中水的电离程度最大，①②④中水的电离程度相等B．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：③>④>②>①C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)，c(H+)>c(OH-)D．将aL溶液②与bL溶液④混合，若所得溶液的pH=5，则a:b=101:9913.密闭容器中，X和Y在有、无物质M的条件下，发生两个竞争反应：①X(g)+Y(g)Z(g)，②X(g)+Y(g)2W(g)，反应过程如图所示。下列叙述错误的是A．恒温、有物质M的条件下，反应①的活化能大于反应②B．升高温度，反应①平衡常数会增大而反应②平衡常数会减小C．恒容条件下，分离出W，反应①和反应②的正反应速率均减小D．恒温条件下平衡后增大压强，再次平衡后W的物质的量不变14.室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是选项实验过程和现象实验结论A向NaHA溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝Kw>Ka1(H2A)·Ka2(H2A)Bmol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，然后滴加4滴0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶置于热水中，红棕色变深2NO2N2O4的反应热ΔH>0D将大小、形状相同的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈金属活动性：Na>Ca高二化学试卷（共8页）第5页15.常温下，用浓度为0.0200mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol/L的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η(η=(()))的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．Ka(CH3COOH)数量级为10-5+)=c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C．点b∶c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)D．水的电离程度：a＜b＜c二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）下表是常温（25℃)时某些弱酸的电离平衡常数和盐的溶度积常数。回答下列问题：化学式HCNCH3COOHH2CO3AgClAg2CrO4Ka或KspKa=6.2×10-10Ka=1.75×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ksp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12（1）常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（填字母）。（2）相同物质的量浓度的CH3COONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度由大到小排序为。（3）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为。（4）①常温下向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液。当溶液中c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=4∶7时，此时溶液的pH=。当pH=7时，所加NaOH溶液的体积与②用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会使测定的NaOH溶液浓度偏大的是（填字母）。a．量取NaOH溶液时滴定管未润洗b．盛装NaOH溶液的锥形瓶洗涤后未干燥c．酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后消失d．酸式滴定管滴定前读数时仰视刻度线，滴定终点读数时俯视刻度线（5）向浓度均为1.0×10-3mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，先生成沉淀（填化学式）。高二化学试卷（共8页）第6页17.（14分）铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀时pH8.3完全沉淀时pH9.0常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10-39。（1）加快“浸取”速率可采取的措施有（任写一种）。（2）“过滤Ⅰ”所得滤液中主要含有的金属阳离子有（填离子符号）。（3）常温下“除铁”时加入的含铜化合物A可用（填化学式调节pH范围为，若加入A后溶液的pH调为4，则溶液中c(Fe3+)=mol/L。（4）写出“沉锰”过程中生成MnCO3的离子方程式：。（5）“过滤Ⅱ”得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作18.（12分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的Ka=1.75×10-5=10-4.76。（1）某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设：稀释HAc溶液或改变Ac-浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验：用浓度均为0.1mol/L的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。序号V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H2O)/mLn(NaAc):n(HAc)pHⅠ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3:44.53Ⅷ4.004.0032.004.65高二化学试卷（共8页）第7页①根据表中信息，补充数据：a=，b=。③由实验Ⅱ~VIII可知，增大Ac－浓度，HAc电离平衡(填“正”或“逆”)向移动。实验结论：假设成立。（2）小组分析上表数据发现：随着的增加，c(H＋)的值逐渐接近HAc的Ka。查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，c(H＋)的值等于HAc的Ka。对比数据发现，实验VIII中pH=4.65与资料数据Ka=10-4.76存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。①移取20.00mLHAc溶液，加入2滴溶液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至终点的现象为，消耗体积为22.06mL，则该HAc溶液的浓度为mol/L。②用上述HAc溶液和0.1000mol/LNaOH溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。（3）小组进一步提出：如果只有浓度均约为0.1mol/L的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAc的Ka？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中ⅱ的内容。ⅰ移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液V1mLⅱ ,测得溶液的pH为4.76实验总结：得到的结果与资料数据相符，方案可行。实现碳中和方法之一是二氧化碳捕捉再利用，研究CO2转化为CH4、CH3OH、C2H5OH等的重整技术是科学家研究的热点课题，回答下列问题。2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH1反应ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49kJ/mol（1）最新研究成果表明，在常温常压下利用水自由基阳离子（(H2O)•）可以实现甲烷到甲醇的直接转化。已知断裂1mol化学键所吸收的能量数据如表，则CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)ΔH=kJ/mol。高二化学试卷（共8页）第8页化学键H—HO—HC—HC=O能量/kJ436463413803（2）在一定温度下，向1L密闭容器中充入2molCO2(g)和2molH2(g)，仅发生反应ⅱ。①反应ⅱ能在（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下自发进行。②下列情况表明反应ⅱ已达到平衡状态的是（填字母）。a．CO2的转化率保持不变b．混合气体的密度保持不变c．CO2的体积分数保持不变d．CH3OH与H2O的物质的量之比不再改变③平衡时CO2的转化率为25%，则该温度下反应ⅱ的平衡常数K=。（3）高温下MgCO3分解产生的MgO催化CO2与H2反应生成CH4，部分历程如图1，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应方程式为。（4）工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比m(起始加入的H2与CO2的物质的量之比)的关系如图2所示。①投料比m1、m2与m3由大到小的顺序为。②其他条件不变，A点对应起始反应物置于某恒容密闭容器中，则平衡时CO2的转化率 50%(填“>”“=”或“<”)。高二化学答案（共7页）第1页2025-2026学年度上学期高二10月月考高二化学参考答案一、选择题（45分）题号123456789答案CBCABDAABC题号答案DBDAC二、非选择题（55分）1614分，每空2分）（1）bc（2）c(Na+)>c(CH3COO－)>c(CN－)>c(OH－)>c(H+)（3）NaCN＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HCN（4）①5小于②c（5）AgCl1714分，每空2分）（1）将辉铜矿粉碎(或适当增加硫酸浓度、加热、搅拌等)（2）Fe3+、Mn2+、Cu2+（3）CuO或Cu(OH)23.8≤pH＜5.52.8×10-9（4）Mn2++HCO3-+NH3＝MnCO3↓+NH4+（5）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净1812分，除标注的外每空2分）（1）①3.00（1分）33.00（1分）②正（1分）③逆（1分）（2）酚酞当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变成浅红色且半分钟不褪色0.1103（3）移取20.00mLHAc，向其中加入mLNaOH溶液1915分，除标注的外每空2分）（1）+105（3分）（2）①低温②a③1.33(或)（3）CH3*+H*=CH4*（4）①m3＞m2＞m1②<高二化学答案（共7页）第2页答案详解【解析】A项，氯化铵水解使溶液呈酸性，可以与铁锈反应。B项，置于冰箱中降温可以减缓食物腐败的速率。C项，塑料的老化应该添加抗老化剂。D项，氨的合成在工业上往往使用铁触媒作催化剂加快反应速率。【解析】A项，配制FeCl3溶液，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释。B项，Na2CO3溶液水解呈碱性，常用于油污的清洗，加热可促进Na2CO3的水解，溶液碱性增强，去油污效果更好。C项，草木灰的主要成分碳酸钾可促进铵根离子水解生成一水合氨，导致氮肥的损失。D项，反应是否自发由焓判据和熵判据共同决定。【解析】A项，化学平衡时，正、逆反应速率相等。SO2和SO3的化学计量数相同，故SO2的正反应速率等于SO3的逆反应速率。B项，化学平衡时，反应物和生成物的浓度都不再随时间发生变化。C项，SO2和O2的物质的量不明确，热量无法计算。D项，平衡时气体的总质量和总的物质的量都不变，故平均摩尔质量不变。【解析】A项，升温促进亚磷酸(H3PO3)的电离，酸性增强，pH变小。B项，H3PO3是二元弱酸，与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。C项，Ka1=一定温度时为常数，加入少量NaOH固体，c减小，故增大。D项，c(OH-)•c(H+)一定温度时为常数，c(H+)减小，则c(OH-)增大。【解析】A项，根据复合判据ΔG=ΔH-T•ΔS，该反应ΔH＜0、ΔS＜0，温度较低时ΔG＜0，故低温能自发进行。B项，该反应为放热反应，则ΔH=E正-E逆＜0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能。C项，平衡常数只随温度的改变而改变。D项，①Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s)ΔH1＜0，②Na+(g)+Cl−(g)=NaCl(s)ΔH2＜0，根据盖斯定律，反应①减反应②得到目标反应Na(s)+Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g)，则ΔH=ΔH1-ΔH2，由于不能明确ΔH1、ΔH2相对大小，则高二化学答案（共7页）第3页ΔH不能确定。【解析】D项，生成的HCl要拆写成离子H+和Cl-。【解析】A项，当缩小反应容器体积，c(NO2)增大，红棕色加深，虽然平衡正向移动，颜色有所变浅，但根据勒夏特列原理，最终气体颜色还是加深。B项，在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B项正确；C项，若A，C物质均为气体，反应前后气体体积也会发生变化，当压强不随时间变化时，仍能说明反应达到平衡，C项正确；D项，已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH，合成氨气实际参与反应n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨气时实际消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，则Q1=Q2，D项正确。【解析】A项，一定温度下AgCl饱和溶液中的c(Ag+)·c(Cl−)是一个常数。【解析】A项，没有告知溶液体积，无法计算。B项，正确。C，Na2CO3促进水的电离，水电离出的OH-数目为1×10-4NA。D项，1个Fe(OH)3胶体粒子中包含若干个Fe(OH)3，故Fe(OH)3胶体粒子的数目小于10-3NA。【解析】A项，一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则x1＜x2。B项，b点温度与c点温度相同，CH4物质的量都是1mol，b点x值小于c点，即b点加的水多，反应物浓度大，速率快。C项，由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb=Kc。D项，该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态。【解析】D项，直接加热AlCl3溶液得不到无水AlCl3，必须采取恰当方式抑制其水解。高二化学答案（共7页）第4页【解析】A项，①和②的pH相等，同等程度抑制水的电离。浓度相等的强酸和强碱，也是同等程度抑制水的电离，②和④中水的电离程度相等，故①②④中水的电离程度相等。③中OH-的浓度远小于④中OH-的浓度，故③中水的电离程度最大。B项，等pH的醋酸和盐酸加水稀释相同倍数，CH3COOH电离平衡正向移动，故pH盐酸大于醋酸，即pH②>①。等浓度的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的pH小于氢氧化钠的pH，加水稀释相同倍数后，氨水的pH还是小些，即pH④>③。C项，①、④等体积混合，溶液呈酸性，即c(H+)>c(OH-)。根据电荷守恒，c(CH3COO-)>c(Na+)。【解析】A项，看虚线，反应①的活化能大于反应②。B项，反应①是吸热反应，升温，平衡常数会增大；反应②是放热反应，升温，平衡常数减小。C项，分离出W，反应②正向移动，X、Y浓度减小，反应速率减小；X、Y浓度减小，会导致反应①速率减小。D项，增大压强，反应①正向移动，X、Y的浓度发生变化，从而导致反应②的平衡移动，故W的物质的量发生变化。【解析】A项，石蕊试液变蓝，NaHA溶液呈碱性，说明HA-的水解程度大于电离程度，即Kh>Ka2(H2A)，而w>Ka1·Ka2B项，AgNO3溶液与NaCl溶液反应时，AgNO3过量，再加入KI溶液，KI与过量AgNO3溶液反应，并不是AgCl转化为AgI，故不能说明两者Ksp的大小关系。C项，2NO2N2O4是放热反应。D项，钙与水反应生成的氢氧化钙是微溶物，覆盖在钙表面影响反应速率，所以钙与水反应不如钠剧烈，不是金属活动性导致的。B．a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正确。C．点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH高二化学答案（共7页）第5页的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故C错误。CH3COOH抑制水的电离，CH3COONa促进水的电离，水的电离程度：a＜b＜c，故D正确。1614分，每空2分）（1）bc（2）c(Na+)>c(CH3COO－)>c(CN－)>c(OH－)>c(H+)（3）NaCN＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HCN（4）①5小于②c（5）AgCl【解析】（1）CH3COOH溶液加水稀释过程中减小，由于Kw不变，则c增大，增大。不变，稀释过程中减小，则增大。（2）Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，CN－水解程度大于CH3COO－溶液呈碱性，故c(Na+)>c(CH3COO－)>c(CN-)>c(OH－)>c(H+)（3）Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)，结合H+的能力，CO32->CN－>HCO3－，故无论CO2过量还是少量方程式都为NaCN＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HCN。①Ka==1.75×10-5，将c=4:7代入，c(H＋)=10-5mol/L。等浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，如果体积相等，则溶液呈碱性，现pH=7，故NaOH溶液体积小于CH3COOH溶液。②a和d偏小，b无影响，c偏大。（5）Cl−沉淀需要=1.8×10-7mol/L，CrO42-沉淀需要=4.5×10-5mol/L，Cl−沉淀需要c(Ag+)更小，故先生成AgCl沉淀。1714分，每空2分）（1）将辉铜矿粉碎(或适当增加硫酸浓度、加热、搅拌等)（2）Fe3+、Mn2+、Cu2+（3）CuO或Cu(OH)23.8≤pH＜5.52.8×10-9（4）Mn2++HCO3-+NH3＝MnCO3↓+NH4+（5）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净【解析】高二化学答案（共7页）第6页（1）将辉铜矿粉碎(或适当增加硫酸浓度、加热、搅拌等)（2）“浸取”时发生反应Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O，溶液中有Mn2+、Cu2+，另有Fe2O3溶于H2SO4生成Fe3+。则溶液中=2.8×10-9mol/L。（4）Mn2++HCO3-+NH3＝MnCO3↓+NH4+（5）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净。1812分，除标注的外每空2分）（1）①3.00（1分）33.00（1分）②正（1分）逆（1分）（2）酚酞当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变成浅红色且半分钟不褪色0.1103（3）移取20.00mLHAc，向其中加入mLNaOH