2025全国高考化学试题汇编：几种简单的晶体结构模型（鲁科版）

2025全国高考真题化学汇编

几种简单的晶体结构模型（鲁科版）

一、单选题

1.（2025四川高考真题）生产磷肥时，利用纯碱溶液吸收SiR的反应如下：

3Sif^+2Na2CO3+2H2O=2Na2SiI^J+H4SiO4+2CO2。下列说法错误的是

A.Na?SiR中含有配位键

B.Si且和H。都是由极性键构成的极性分子

C.CO?和Si。?晶体分别为分子晶体和共价晶体

D.COj的VSEPR模型和空间结构都为平面三角形

2.（2025湖南高考真题）K+掺杂的铀酸领具有超导性。K+替代部分Ba?+形成BaoeKgBiC^摩尔质量为

354.8g.mor1）,其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为anm,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说

法正确的是

A.晶体中与铀离子最近且距离相等的一有6个

B.晶胞中含有的钿离子个数为8

C.第一电离能：Ba>O

卜口,小附一心*3.548x10"_

D.晶体的伯度为一r―g-cm3

a-N4

3.（2025湖南高考真题）下列有关物质性质的解释错误的是

性质解释

A酸性：CH3COOH<HCOOH-CHs是推电子基团

B熔点：C2H5NH3NO3<NH4NO3C2H5NH；的体积大于NH；

C熔点：Fe>NaFe比Na的金属性弱

分子间存在氢键

D沸点：H2O>H2SHq

A.AB.BC.CD.D

4.（2025重庆高考真题）化合物X的晶胞如图所示，下列叙述正确的是

A.X中存在兀键B.X属于混合型晶体C.X的化学式可表示为C3N4D.X中C原子上有1对孤

电子对

5.（2025湖北高考真题）N和P为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是

A.KNC>3的熔点比K3P的低，因为KNC»3的离子键更强

B.磷单质通常不以此形式存在，因为磷磷之间难以形成三键

H

IO

C.次磷酸HO—PfO比硝酸II的酸性弱，因为前者的H-0键极性小

HO—N->0

H

D.P形成PE而N形成NF,,因为P的价层电子轨道更多且半径更大

6.（2025湖北高考真题）SO?晶胞是长方体，边长aHbxc,如图所示。下列说法正确的是

：工：：：%

A.一个晶胞中含有4个。原子

B.晶胞中S。2分子的取向相同

C.1号和2号S原子间的核间距为内正+b2Pm

D.每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个

7.（2025湖北高考真题）下列关于物质性质或应用解释错误的是

选项性质或应用解释

A石蜡油的流动性比水的差石蜡油的分子间作用力比水的小

BNH3溶于水显碱性NHs可结合水中的质子

C。且可以氧化中0显正电性

D石墨作为润滑剂石墨层间靠范德华力维系

A.AB.BC.CD.D

8.(2025广东高考真题)由结构不能推测出对应性质的是

选

结构性质

项

ASO3的VSEPR模型为平面三角形SC>3具有氧化性

B钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同钾和钠的焰色不同

C乙烯和乙烘分子均含有兀键两者均可发生加聚反应

石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运石墨具有类似金属的导电

D

动性

A.AB.BC.CD.D

9.(2025云南高考真题)Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是

H2OHC1「，熔融电解

Be2C--_>Be(OH)2->Be

熔点220(rCNaOH

沸点488丁

Na2[Be(OH)4]

A.Be(OH)2是两性氢氧化物

B.Be2c和BeCL的晶体类型相同

C.Na2[Be(OH)4]中Be原子的杂化方式为sp，

D.Be2c与HQ反应：Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4T

10.(2025陕晋青宁卷高考真题)一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为dg-cm-3,阿伏加德

罗常数的值为NA，下列说法错误的是

•C

oN

oB

>

Ag

B.Ag和B均为sp'杂化

C.晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个

D.Ag和B的最短距离为gx：层

N

2VAd

11.（2025陕晋青宁卷高考真题）下列对物质性质的解释错误的是

选项物质性质解释

A氯化钠熔点高于氯化钠氯化钠离子键强于氯化钠

B碘易溶于四氯化碳碘和四氯化碳都是非极性分子

C草酸氢钠溶液显酸性草酸氢根离子水解程度大于电离程度

D离子液体导电性良好离子液体中有可移动的阴、阳离子

A.AB.BC.CD.D

12.（2025河北高考真题）SmC°k（k>l）是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获

得重要应用。SmC°k的六方晶胞示意图如下，晶胞参数a=500pm、c=400pm,M、N原子的分数坐标分

别为fl41〕、Uli。设NA是阿伏加德罗常数的值。

Q

下列说法错误的是

A.该物质的化学式为SmC05B.体心原子的分数坐标为

C.晶体的密度为”gym-D.原子Q到体心的距离为100回pm

13.（2025河南高考真题）我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五

种短周期元素Q、W、X、Y和z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1,X所在族

的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为

Q的4倍。下列说法正确的是

A.QY3为极性分子B.ZT为共价晶体

C.原子半径：W>ZD.1个X?分子中有2个万键

14.（2025甘肃高考真题）物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是

选项事实结构因素

AK与Na产生的焰色不同能量量子化

BSiH,的沸点高于CH4分子间作用力

C金属有良好的延展性离子键

D刚玉（42。3）的硬度大，熔点高共价晶体

A.AB.BC.CD.D

15.（2025甘肃高考真题）马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸

盐，下列有关表述错误的是

3s3p

A.基态Si原子的价层电子排布图：j；

B.黑。的同位素;8。可作为有机反应示踪原子

：C1：

C.siCL的电子式为：：&：§i：di：

・・••••

：C1：

••

16.（2025山东高考真题）物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是

性质差异主要原因

A沸点：H2O>H2S电离能：0>S

B酸性：HClO>HBrO电负性：Cl>Br

C硬度：金刚石〉晶体硅原子半径：Si>C

D熔点：MgO>NaF离子电荷：Mg2+>Na+,O2->F-

A.AB.BC.CD.D

17.（2025安徽高考真题）碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为dpm。下图给出了碘的单

层结构，层内碘分子间存在“卤键”（强度与氢键相近）。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.碘晶体是混合型晶体B.液态碘单质中也存在“卤键”

2x2543

C.：127g碘晶体中有NA个，卤健D.碘晶体的密度为abdxN.xlO-g<m'

18.（2025黑吉辽蒙卷高考真题）Na、WO3晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当0.444x<0.95时,

其立方晶胞结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.与W最近且等距的。有6个B.x增大时，W的平均价态升高

243Sx1030

C.密度为一―g-cm-时，x=0.5D.空位数不同，吸收的可见光波长不同

aN

19.（2025黑吉辽蒙卷高考真题）侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反

应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3J+NH4C1o下列有关化学用语或说法正确的是

A.co?的电子式：Q：C：OB.凡0的空间结构：直线形

C.NH4cl的晶体类型：离子晶体D.溶解度：NaHCO3>NH4HCO3

二、解答题

20.（2025全国高考真题）我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是Mg3Si2C）5（OH）4,伴生有少量

Ni、Fe、Al等元素。利用蛇纹石转化与绿矶分解的耦合回收NiO并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所

zj\O

NaOH沉淀剂CO2

蛇纹石--------__1_JL

Mg5(CO3)4(OH)2-4H2O

(*1r

滤港①滤港②|焙康②—NiO

已知:

A1(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2Ni(OH)2

Ksp1.3x10-332.8x10-395.6x10-1255x10-16

回答下列问题：

(1)绿矶(FeSO,IHz。)在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为o

(2)经“焙烧①”“水浸”，过滤分离后，滤液中金属离子的浓度(mol-L?)分别为：Ni2+0.005>Fe3+0.150>

2+3+

Mg0.430>Al0.010o滤渣①的主要成分是、o

4

⑶加入NaOH“调pH=6"，过滤后，滤渣②是、,滤液中Af+的浓度为mol-Lo

(4)“焙烧②”后得到NiO。NiO晶胞如图所示，晶胞中含有Ni?+的个数为0

(5)调节“沉银”后的溶液为碱性，“矿化”反应的离子方程式为o

(6)1.0kg蛇纹石“矿化”固定C。?，得到0.466kgMg5(CO3)4(OH)2-4H2O,相当于固定CO?L(标准状

况)。

21.(2025广东高考真题)我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取

Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。

空气

矿粉f酸浸—浸取液PH-3TCu配合物

Ni胆合物

i

滤饼

含SO；水溶液Ni<UyNz

已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、。等元素。

氢氧化物Fe(OH)3A1(OH)3CU(OH)2Ni(OH)2

2.8x10-392.2x10-2。

Ksp(298K)1.3x10-335.5x10-6

⑴“酸浸，，中，提高浸取速率的措施有(写一条)。

(2)“高压加热”时，生成Fe2()3的离子方程式为：

+

+O2+—H2O^=—Fe2O31+H

⑶“沉铝”时，pH最高可调至_____(溶液体积变化可忽略)。己知：“滤液1”中c(Cu2+)=0.022moi/L,

2+

c(Ni)=0.042mol/Lo

(4)“选择萃取”中，银形成如图的配合物。银易进入有机相的原因有o

COOC|0H21

A.馍与N、。形成配位键B.配位时Ni?+被还原

C.配合物与水能形成分子间氢键D.烷基链具有疏水性

(5)Ni《u,Nz晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之

比dNYu：dN「N=3：l，则X：y：Z=;晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为。

・顶点

O面心

®体心

(6)①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量H?,但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该

步骤发生反应的化学方程式为和=

②“电解”时，FeQs颗粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒为电极，在答题卡虚线框中，画出电解池示意图

并做相应标注o

③与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是(写一条)。

22.(2025云南高考真题)从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、Fe2O3,MnO2、CuO、SiO?等)中提取Au、

Ag,并回收其它有价金属的一种工艺如下：

H2so4、Na2sO3

滤渣2

已知：①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%o

②25℃时，Mn(OH)2的9为1.9x10-3。

回答下列问题：

(1)基态Cu原子的价层电子排布式为0

(2)“还原酸浸”时，MnO?反应的离子方程式为o

⑶“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下：

_2+3-5-

®Au+5S2O|+[CU(NH3)4]=[AU(S2O3)2]+[CU(S2O3)3]+4NH3

5-

②4[Cu(S2O3)3]+16NH3+O2+2H2O=4[Cu(NHJ『+4OH-+12SQj

上述过程中的催化剂为=

(4)“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为=

(5)根据“还原酸浸”“氧化”，推断Fe3+、Cu2\Mu。2的氧化性由强到弱的顺序为。

(6)25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8。无Mn(OH)2析出，则c(Mi?+)<mollL

(7)一种睇镒(Mi^Sb)合金的立方晶胞结构如图。

①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有个。

②NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm,则晶体的密度为g-cnr“列出计算式即可)。

23.(2025江苏高考真题)ZnS可用于制备光学材料和回收碑。

(1)制备ZnS。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下：

。

H2s4o2H2s

闪锌矿除铁调pH卜标铜fZnS

SCdS

2427713

已知：Ksp(ZnS)=1.6xIO_,Ksp(CdS)=8.0x10-,Kal(H2S)=1.0xIO_,Ka2(H2S)=1.2x10-。当离子浓度小

于LOxlCFSmoLL一时，认为离子沉淀完全。

①酸浸时通入5可提高Zr^浸出率的原因是o

②通入H2s除镉。通过计算判断当溶液pH=O、c(H2S)=0.01mol-lri时，Cd?+是否沉淀完全_____(写出计

算过程)。

③沉锌前调节溶液的pH至4~5,加入的氧化物为(填化学式)。

⑵制备光学材料。如图甲所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区

域，光照下发出特定波长的光。

区域A区域B

(3)回收碑。用ZnS去除酸性废液中的三价碑[As(m)],并回收生成的As&沉淀。

已知：溶液中As(III)主要以弱酸H3ASO3形式存在，AS2S3+6H2O2H3ASO3+3H2So

60℃时，按n(S):n(As)=7:1向酸性废液中加入ZnS,碑回收率随反应时间的变化如图乙所示。

%

、

树

陞

回

痣

①写出ZnS与H3Ase)3反应生成AS2S3的离子方程式：。

②反应4h后，碑回收率下降的原因有。

24.(2025河南高考真题)CaCOs的热分解与NiF,催化的CH,重整结合，可生产高纯度合成气

(H2+CO),实现碳资源的二次利用。主要反应如下：

反应I：CaCC>3(s)UCaO(s)+CO2(g)AHj=+178kJ-mor'

1

反应H：CH4(g)+CO2(g)^2H2(g)+2CO(g)AH2=+247kJmor

1

反应III：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)AH3=+41kJmor

回答下列问题：

(l)Ca位于元素周期表中_____区；基态Ni2+的价电子排布式为。

(2)水分子的VSEPR模型与其空间结构模型不同，原因是o

⑶Ni、P的晶胞如图1所示(晶胞参数a=b/c,a=p=9()o，Y=120。)，该物质的化学式为。

图1

(4)恒压条件下，CH,重整反应可以促进CaCOs分解，原因是

(5)在温度分别为工、工和T?下，CH4的平衡转化率与压强的关系如图2所示，反应温度最高的是(填

%

、

树

X

-

辟

r巡

g

K

o

压强/kPa

图2

(6)一定温度、lOOkPa下，向体系中加入L0molCaCO3和l.。molCH4,假设此条件下其他副反应可忽略,

恒压反应至平衡时，体系中CaCC>3转化率为80%,CH4转化率为60%,CO物质的量为1.3mol,反应III的

平衡常数Kp=(保留小数点后一位)，此时原位CO?利用率为

[必9(初始)-心口(平衡)-％。2(平衡)]

已知:原位CO?利用率=X100%

ncacoj初始)

25.(2025甘肃高考真题)研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、AS2O3及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)

中高效回收碑、铜、锌和铅的绿色工艺，部分流程如下:

制酸系统

铜冶炼烟尘浸出液—►Cu

ZnSCU溶液浸出渣

已知：AS2O3熔点314℃,沸点460℃

分解温度：CuOHOO℃,CUSO4560℃,ZnSO4680℃,PbSO,高于1000C

8

Ksp(PbSO4)=1.8xl0-

(1)设计焙烧温度为600℃,理由为。

⑵将SO?通入Na《O3和Na2s的混合溶液可制得Na2s2O3，该反应的化学方程式为

(3)酸浸的目的为。

(4)从浸出液得到Cu的方法为(任写一种)。

(5)某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶胞

参数awbwc,a=p=y=90?oCs与Pb之间的距离为pm（用带有晶胞参数的代数式表示）；该化合物

的化学式为，晶体密度计算式为g/cn?（用带有阿伏加德罗常数NA的代数式表示Me,、乂。。和

MBr分别表示Cs、Pb和Br的摩尔质量）。

26.（2025山东高考真题）Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题:

（1）在元素周期表中，Fe位于第周期族。基态Fe原子与基态Fe'+离子未成对电子数之比

为。

⑵尿素分子（H^NCONH?）与Fe?+形成配离子的硝酸盐［Fe（H2NCONH2）61（NO3）3俗称尿素铁，既可作铁

肥，又可作缓释氮肥。

①元素C、N、O中，第一电离能最大的是,电负性最大的是o

②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为。

③八面体配离子［Fe（H？NCONH2）6「中Fe3+的配位数为6,碳氮键的键长均相等，则与Fe?+配位的原子是_

（填元素符号）。

（3）a-Fe可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示（晶胞边长为apm）0

①a-Fe晶胞中Fe原子的半径为Pm0

②研究发现，a-Fe晶胞中阴影所示m,n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越

多，催化活性越低。m,n截面中，催化活性较低的是,该截面单位面积含有的Fe原子为个

-pm-20

参考答案

题号12345678910

答案BACCADAABA

题号111213141516171819

答案CDDCDAABC

1.B

【详解】A.Na2SiF6的阴离子Si欧中有Si提供空d轨道，F提供孤对电子形成的配位键，A正确;

B.SiF4中心原子Si的价层电子对数是4+—3一=4,无孤对电子，为正四面体结构，分子对称，属于非

极性分子；H20为极性分子，B错误；

c.CO2晶体为分子晶体(分子间作用力)，SiO2为共价晶体(原子间共价键)，c正确；

D.CO；中心原子C的价层电子对数是3+4+=3,无孤对电子，VSEPR模型为平面三角形，实

际空间结构也为平面三角形，D正确；

故选Bo

2.A

【详解】A.钿离子位于顶点，与其最近且距离相等的-位于棱心，有6个，分别位于上下、前后、左

右，A正确；

B.晶胞中含有的钿离子个数为8x)=1个，B错误；

O

C.Ba是碱土金属，金属性强于Ca,其易失电子，第一电离能小于O,C错误；

1354.8

D.晶胞中Ba或K位于体心，个数为总和1,€)2-位于棱心，有12x：=3,所以晶胞的质量是不一g,

4%

则晶体的密度是：喂匠错误;

晶胞体积是(aX10-7)3gw)D

故选Ao

3.C

【详解】A.-CH?是推电子基团，使乙酸中羟基的极性减弱，酸性弱于甲酸，A解释正确；

B.C2H5NH；的体积大于NH；,导致其硝酸盐的晶格能较低、熔点更低，B解释正确；

C.Fe熔点高于Na是因金属键更强，而不是因为Fe的金属性比钠弱，金属性是金属失电子的能力，与金

属熔点无关，C解释错误；

D.旦0分子间氢键使其沸点反常高于H?S,D解释正确；

故选C。

4.C

【分析】由图可知，晶胞中C原子的个数是6x1=3,N位于晶胞内部，个数为4,则晶胞化学式为

2

C3N4；

【详解】A.C、N均以单键连接，晶胞中不含兀键，A错误；

B.晶胞内只存在共价键，不是混合型晶体，B错误；

C.由分析可知，晶胞化学式为C3N4,C正确；

D.位于面心的C原子，与周围4个氮原子（位于两个晶胞内）相连，其配位数为4,不存在孤对电子，D错

误；

故选C。

5.A

【详解】A.熔点的差异源于离子键的强度。K3PO”中P。：带3个负电荷，而KNO3中只带1个负电

荷；离子电荷越高，静电引力越强，离子键越强，熔点越高。因此，K3PO4的离子键比KNO3更强，A错

误；

B.氮因原子半径小，p轨道有效重叠，能形成稳定的N三N三键；磷原子半径大，p轨道重叠差，难以形

成稳定的P三P三键，因此倾向于形成P,四面体结构，B正确；

C.含氧酸的酸性与0-H键极性有关。中心原子电负性越高，0-H键极性越大，越易解离H+;氮电负性高

于磷，因此HVQ中O-H键极性大，酸性强；为尸。2中P电负性低，O-H键极性小，酸性弱，C正确；

D.氮价层仅有2s和2P轨道，NF3的中心原子N形成sp3杂化后有3个。键和1个孤对电子；磷有3d轨

道可参与卯3d杂化，且原子半径大，能容纳5个配体，故形成PE，D正确；

故选Ao

6.D

【详解】A.由晶胞图可知，SCh分子位于长方体的棱心和体心，1个晶胞中含（12x：+l）个SO2分子，含

有8个O原子，A错误；

B.由图可知晶胞中SO2分子的取向不完全相同，如1和2,B错误；

C.1号和2号S原子间的核间距离为上、下面面对角线的一半，即gja-+bZpm,C错误；

D.以体心的S原子为例，由于#bRc,每个S原子周围与其等距且紧邻（距离最小）的S原子有4个，D正

确；

答案选D。

7.A

【详解】A.石蜡油的成分主要是高碳烷烧，相对分子质量大，分子间作用力大，导致粘度大，因此石蜡

油流动性比水小的原因是分子间作用力比水分子间作用力大，A错误；

B.NH3中N有一对孤电子，能与水提供的H+结合，从而释放0H-,因此NH3溶于水显碱性，B正确；

C.F的电负性大于0,0F2中F显负电性，O显正电性，比0中。显负电性，比0中。容易转移电子给

0F2中O,因OF2可以氧化H2O,C正确；

D.石墨是层状结构，石墨层间靠范德华力维系，范德华力较弱，导致层与层之间容易滑动，故石墨具有

润滑性，D正确；

答案选A。

8.A

【详解】A.SO3的VSEPR模型为平面三角形，反映其分子几何结构，但氧化性由硫的高价态(+6)决定，

与结构无直接关联，A符合题意；

B.钾和钠原子结构差异导致电子跃迁能量不同，焰色不同，结构与性质对应合理，B不符合题意；

C.乙烯和乙快均含兀键，兀键断裂是加聚反应的基础，结构与性质对应合理，C不符合题意；

D.石墨层中离域p电子使其导电，结构与性质对应合理，D不符合题意；

答案选A。

9.B

【详解】A.由图中转化信息可知，Be(OH)2既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠反应生成盐，

因此其是两性氢氧化物，A正确；

B.由题中信息可知，Be2c的熔点远远高于BeCl?的，因此Be2c不可能是分子晶体，而BeCL的熔点和沸

点均较低，其为分子晶体，因此两者的晶体类型不相同，B错误；

C.Na2[Be(OH)/中Be原子与4个羟基形成4个◎键，没有孤电子对，只有4个成键电子对，因此，

其杂化方式为sp3,C正确；

D.Be2c中的Be化合价为+2,C的化合价为-4,因此其与Hq反应生成Be(OH)2和CH4,该反应的化学

方程式为Be2c+4Hq=2Be(OH)2+CH4T,D正确；

综上所述，本题选B。

10.A

【详解】

A.由晶胞图可知，晶胞中Ag位于体心，B位于顶点，C、N位于体对角线上，沿晶胞体对角线方向投

影，体对角线上的原子投影到中心(重叠)，其余6个顶点原子分别投影到六元环的顶点上，其他体内的

C、N原子都投影到对应顶点原子投影与体心的连线上，则投影图为A错误;

B.Ag位于体心，与周围4个N原子原键，价层电子对数为4,且与4个N原子形成正四面体，则Ag为

SV杂化；由晶胞中成键情况知，共用顶点B原子的8个晶胞中，有4个晶胞中存在1个C原子与该B原

子成键，即B原子的价层电子对数为4,为sp'杂化，B正确；

C.晶胞中Ag位于体心，与Ag最近且距离相等的Ag就是该晶胞上、下、左、右、前、后6个相邻的晶

胞体心中的Ag原子，为6个，C正确；

D.B位于顶点，其个数为8x，=l,Ag、C、N均位于晶胞内，个数分别为1、4、4,由晶胞密度可知晶

O

+11+19x4+14x4

胞参数a=3------------若--------xlOlopm,Ag和B的最短距离为体对角线的一半，即

VNA<1

fxj黑'Xi。”，D正确；

2VNA（1

故选A„

11.C

【详解】A.氯化钠中的钠离子半径（Na+）比氯化葩中的钠离子半径（Cs+）小，离子键强度更大，因此

熔点更高，解释正确，A正确；

B.碘和四氯化碳均为非极性分子，符合“相似相溶”原理，解释正确，B正确；

C.草酸氢钠溶液显酸性是因为草酸氢根（HC2。：）的电离程度（释放H+）大于水解程度（生成OH-）,

解释错误，C错误；

D.离子液体的导电性源于其内部可自由移动的阴、阳离子，解释正确，D正确；

故选Co

12.D

【详解】A.由晶胞图知，白球位于体心，晶胞中数目为1,黑球位于顶角、棱心、体内，六方晶胞上下

表面中一个角60。，一个角为120。，晶胞中数目为4X]+4X：+2+8X!=5,结合题意知，白球为Sm、

1264

黑球为Co,该物质化学式为SmC05,A正确;

B.体心原子位于晶胞的中心，其分数坐标为B正确;

C.每个晶胞中含有I个“SmC°「，晶胞底面为菱形，晶胞体积为争.则晶体密度为

-^x(150+59x5)g

葭条gym'0正确;

P=A---------------------

——Ga2ccm3

2

D.原子Q的分数坐标为由体心原子向上底面作垂线，垂足为上底面面心，连接该面心与原子

Q、体心与原子Q可得直角三角形,则原子Q到体心的距离

=,25。2+ZOO?pm=50而pm，D错误;

故选D。

13.D

【分析】Q、W、X、Y和Z为原子序最依次增大的短周期元素，基态X原子的s轨道中电子总数比P轨

道中电子数多1,X是N；X所在族的族序数等于Q的质子数，Q是B,所以W是C；基态Y和Z原子

的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍，即质子数之和为20,所以Y是

F,Z是Na。

【详解】A.BF3为平面正三角形结构，结构对称，属于非极性分子，A错误；

B.NaF是离子晶体，B错误；

C.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径C<Li<Na,C

错误；

D.N2分子中含有三键，所以含有2个兀键，D正确；

答案选D。

14.C

【详解】A.焰色反应的本质是电子跃迁释放特定波长的光，不同元素的原子能级（能量量子化）导致焰

色差异，结构因素正确，A不符合题意；

B.SiW和CH4均为分子晶体，沸点差异由分子间作用力（范德华力）强弱决定，结构因素正确，B不符

合题意；

C.金属延展性源于金属键的特性（自由电子使原子层滑动），而离子键对应离子晶体（延展性差），结构

因素“离子键”错误，c符合题意；

D.四大晶体类型只是理想的模型，共价晶体与离子晶体没有明显的边界，二者间存在过渡区域，刚玉

（AI2O3）的硬度大，熔点高，说明其具有共价晶体的特征，结构因素正确，D不符合题意；

故选C。

15.D

【详解】A.Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s23P2,故其基态价电子排布图为

3s3p

B.16。和18。为氧元素的两种同位素，18。常用作同位素标记，可作为有机反应的示踪原子，B项正确；

：ci：

c.sick为分子晶体，si与ci形成一对共用电子对，故sick的电子式为:c项正确；

"：ci："

D.SiO2为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构，不能表示SiO2,D项错误；

故选D。

16.A

【详解】A.H2O沸点高于H2s的主要原因是H2O分子间存在氢键、H2s分子间不存在氢键，而非O的电

离能大于S,电离能与沸点无直接关联，A错误；

B.HC10酸性强于HBrO是因为Cl的电负性大于Br,导致O-H键极性更强，更易解离H+,B正确；

C.金刚石硬度大于晶体硅是因为C原子半径小于Si,C-C键键能更大，共价结构更稳定，C正确；

D.MgO和NaF均属于离子晶体，离子晶体的熔点取决于其晶格能的大小，离子半径越小、离子电荷越多

的，其晶格能一般较大，其熔点更高；MgO熔点高于NaF是因为Mg2+和-的电荷高于Na+和F1且其

阴、阳离子的半径对应较小，故离子键强度更大，晶格能更高，D正确；

故选Ao

17.A

【详解】A.碘晶体中，分子间是“卤键”(类似氢键)，层与层间是范德华力，与石墨不同(石墨层内只存在

共价键)所以碘晶体是分子晶体，A错误；

B.由图可知，题目中的“卤键”类似分子间作用力，只不过强度与氢键接近，则液态碘单质中也存在类似

的分子间作用力，即“卤键”，B正确；

C.由图可知，每个匕分子能形成4条“卤键”，每条“卤键”被2个碘分子共用，所以每个碘分子能形成2

个“卤键”，127g碘晶体物质的量是0.5mol,“卤键”的个数是05"O/X2XNA：WOL=$,C正确；

D.碘晶体为层状结构，所给区间内4个碘原子处于面心，则每个晶胞中碘原子的个数是8x1=4,晶胞的

2

2x2543

体积是就心10一3%加，密度是abdxNxlO「gvm-，D正确；

故选Ao

18.B

【详解】A.W位于立方体的顶角，以顶角W为例，在此晶胞内，离该顶角最近且距离相等的O原子位

于该顶角所在3条棱的棱心，由于该顶角在8个晶胞里，而棱上的原子被4个晶胞共有，所以与W最近

且距离相等的O原子有3X8X'=6,故A正确；

4

B.O元素化合价为-2价，负化合价总数为-6,设W元素的平均化合价为y,据正负化合价代数和为。可

得：-6+y+x=0,y=6-x,x的值增大y减小，即W元素的平均化合价降低，故B错误；

C.0.44WXV0.95时，立方晶胞中W个数为8x：=1、0个数为12义!=3,若x=0.5,晶胞质量为

84

184+16x3+23x一

m=---------------------g,晶胞体积为V=z(a?10J°)cn?,则密度

184+16x3+23x0.5

30

p=B=_________________/cm3=243.5xlO,所以密度为空g.cm-3时，x=0.5,故C

1033AN

V(axlO-)a-NA-A

正确；

D.NaxWOj晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，即空位数不同，吸收的可见光波长不同，故D正

确；

故答案为：B„

19.C

【详解】

A.C02中C和。之间有两对共用电子，其结构为：G：：C：：。：，A错误；

B.H2。的中心原子为O,根据价层电子对互斥理论，其外层电子对数为4,VSEPR模型为四面体形，O

原子与H原子形成共价键，剩余两对孤电子对，因此，H2O为V形分子，B错误；

C.NH4cl由NH：和C1-组成为离子化合物，晶体类型为离子晶体，C正确；

D.NH4HCO3溶液中含有NH；和HCO；,NH：可以与水分子形成氢键，增大了NH：在水中的溶解度，D

错误；

故答案选C。

20.(l)2FeSO4-7H2O^Fe2O3+SO2T+SO3T+14H2OT

⑵Fe2O3SiO2

9

(3)Fe(OH)3A1(OH)31.3X10-

(4)4

2+

(5)5Mg+10OH-+4CO2=Mg5(CO3)4(OH)2-4H2O^

(6)89.6

【分析】蛇纹石资主要成分是Mg3SiQ5(OH)4,伴生有少量Ni、Fe、Al等元素和绿矶(FeSO,〃凡。)混合

高温焙烧Mg3SiQ5(OH)4经“焙烧①”，生成氧化镁、二氧化硅、水；FeSO「7H2。高温下分解，得到红棕

色固体FeQs和气体产物三氧化硫、二氧化硫；加水水浸过滤得到滤渣①为FezOs、SiO2;滤液中含有

Ni2+>Fe3+>Mg2\Al"、so；,加入NaOH调节pH=6,将Fe?+、Al"转化为Fe(OH)3、AKOH%沉淀，

2

过滤滤渣②为Fe(OH)3、A1(OH)3；滤液中含有Ni?*、Mg\SO：,加入沉淀剂将保离子转化为氢氧化保

沉淀，氢氧化银焙烧后得到氧化镇；调节“沉银”后的溶液通入二氧化碳“矿化”发生反应

2+

5Mg+10OH+4CO2=Mg5(CO3)4(OH)2ZH?。J,得到产物。

【详解】(1)绿矶(FeSO4/H?。)在高温下分解，得到红棕色固体Fe2Oj和气体产物三氧化硫、二氧化硫，

反应的化学方程式为2FeSC