2026年高考化学教材重点实验复习清单：常见金属及其应用（学生版）

专题02常见金属及其应用

目录

实验1钠的性质

实验2过氧化钠与水的反应

实验3碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较

实验4焰色试验

实验5氢氧化亚铁的制备

实验6铁及其化合物的性质

实验7铝及其化合物的性质

实验1钠的，性质

实验梳理

1.钢的物理性质

实验装置

1-

叼24能常力保〃泥方图＞?切姗

暂谕成盘澹中

实验原理4Na+O2===2Na2O；

实验用品钠；滤纸、小刀、镶子、表面皿

实验步骤用隈子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的表面的光泽和

颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化

实验现象

实验结论

实验说明①钠暴露在空气中很快变暗，这是因为钠迅速被空气中的氧气氧化而生成了氧化钠。

这一实验不仅说明钠具有银白色金属光泽，质软，而且极易被空中的氧气氧化。

②钠通常保存在煤油中，防止与氧气、水等反应。

③未用完的钠必须放回原试剂瓶。

2.钢的化学性质

（1）与氧气反应

条件加热

实验装置036

I<1)I(2)<))<4)

将一个干燥的坨烟加热，同时切取一块绿豆大的纳，迅速投到热坨烟中。继续

实验步骤

加热珀烟片刻，待纳熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。

实验现象

—

①加热时：________一。

结论

②稳定性：Na2O2_Na2Oo

实验说明钠在空气中燃烧生成的淡黄色固体是过氧化钠

钠与氧气在菖温下反应，生成的物质为氧化钠，在加热时，生成过氧化钠，为

什么反应物相同，产物却不同呢？这是因为反应条件不同，生成的产物不同。

分析解读

即反应条件对反应结果有影响。因此，在化学方程式的书写中，耍注意反应条

件，并遵守客观事实。

（2）与水反应

预测产物—

实验步骤在烧杯中加一些水，滴入几滴酚限溶液，然后把一小块钠投入水中。你看到什么现象？

实验现象和实验现象分析及结论

分析及结论浮——钠浮在水面上钠的密度比水的小

熔——钠熔化成光亮的小球钠与水反应放出热量，钠的熔点低

游——小球在水面上迅速游动生成的气体推动钠球在水水面上迅速游动，球周

围有水雾出现，

响——发生“嘶嘶”的响声，逐渐减小，最后消失钠与水剧烈反应，有时可能有火花或伴有爆鸣声

红——加入酚酥的溶液颜色变红反应生成的产物呈碱性

实验结论钠的密度比水反应放热且钠的熔点反应剧烈，产生H2和NaOHo

①钠通常保存在—中，防止与氧气、水等反应。

实验说明②未用完的钠必须放回________o

③金属钠着火，不能用____________灭火，必须用___________米灭火。

②钠与水反应剧烈，生成,化学方程式是,还原剂：氧化剂:

离子方程式为。

要点归纳

1.钠燃烧时不能用水灭火，应用沙土盖灭。

2.取用金属钠时，用镜子夹取金属钠，用谑纸擦干表面的煤油，放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割，不

能用手直接接触金属钠，并且将剩余的钠放回原试剂瓶中保存。

实验2过氧化钠与水的反应

实验梳理

实验装置L//

ET〃一/

口,伊味『pH试纸

3NajOj

实验原理

2Na2O24-2H2O===4NaOH+02T

实验用品水、过氧化钠固体、pH试纸；试管、木条、试管。

实验步骤把l-2mL水滴入盛有l-2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成

的气体。用手轻轻摸一摸试管夕理，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。

实验现象试管中有大量气泡产生，带火星的木条—o用手轻摸试管外壁，感觉试管壁温度—。pH试

NX0,

实验装置£L方£n

实验原理2NaHCO3^=Na2CO3+CO2T+H20

实验用品Na2cO3固体、NaHCOj固体、澄清石灰水；硬质试管、试管、酒精灯、铁架台。

实验步骤如图所示，分别加热Na2c03固体和NaHCCh固体，观察实验现象，比较碳酸钠、碳酸氢钠的

热稳定性。

实验现象刚加热Na2cCh固体时，石灰水中有气泡，之后无气泡，澄清石灰水__________；力口热NaHCCh

固体时，试管口处有小液滴出现，石灰水中有气泡，澄清石灰水______o

实验结论①Na2c03固体很秘定，受热不易发生分解；但Na2co3-XH?0易风化；NaHCCh固体不稳定，

受热容易分解，化学方程式为_________△___________________o

②Na2c03的热稳定性比NaHCCh强。碳酸钠很稳定，

实验说明加热碳酸钠固体时，最初也会看到导管口有气泡，那是试管内空气受热、体积膨胀而造成的。

2.Na2CO3、NaHCCh的化学性质

（1）热稳定性

①Na2c0.3性质稳定，受热难分解“

②NaHCCh性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCCh：ANa2cO3+H2O+CO2b

（2）与足量盐酸反应

①实验探究——碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较

实验装置实验操作实验现象离子方程式及结论

在两支试管中分别加入3NaHCCh与盐酸反应比等

mL稀盐酸，将两个各装质量的Na2co3与盐酸反应

有少量等质量的Na2c03、_；NaHCCh与产生气体—且—o

NaHCCh粉末的小气球分盐酸混合比Na2co3、NaHCOa分别与

NaHCO,Na£O,—•

别套在两支试管的管口。Na2c。3与盐酸盐酸反应的离子方程式为

俗徒版NaHCOiN3CO,

NaHCO,与幡拉酸的反应将气球内的Na2c03和混合_________

NaHCCh同时倒入试管________H__.Q

中。

实验4焰色试验

实验梳理

实验原理很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现__________。

验用品碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、盐酸；钳丝（或铁丝）、酒精灯（或煤油灯）、蓝色针玻璃。

实验步骤①把熔嵌在玻璃棒上的钳丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰里灼烧,

至与原来火焰颜色相同时为止。用钠丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰

颜色。

②将伯丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取碳酸钾做同样的实验,

此时要透过蓝色钻玻璃观察火焰的颜色。

实验现象①用的丝（或铁丝）蘸取碳防钠溶液，在外焰上灼烧，可观察到火焰为—色：②用伯丝（或铁

丝）蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，透过蓝色钻玻璃可观察到火焰为_色。

实验结论很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。

实验说明①做焰色试验前，钳丝（或铁丝）应灼烧至与原来的火焰颜色______为止。

②更换其他试剂进行焰色试验时，应将钠丝（或铁丝）用—洗净后，在外焰上灼烧至与原来

的火焰颜色一时，再蘸取其他试剂进行焰色试验。

③观察钾元素的焰色，要透过__________,因为蓝色钻玻璃能吸收—，避免—的化合物干扰。

④焰色反应产生的火焰颜色与元素的_______无关，如：灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色

均为—色。几种常见金属的焰色：钠：—色，钾：_色（透过蓝色钻玻璃），钙：—色。

⑤可以用焰色反应一钠、钾等等金属或离子；利用焰色反应也可制成_______。焰色反应是

—变化而不是—变化。

要点归纳

1.（1）焰色试验是变化，是金属元素的性质，既可以是—，也可以是，如不论灼烧Na2co3、

NaCKNa2s04还是钠的单质，均发出火焰。

（2）用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时易—。

（3）焰色反应中所用的火焰应是_色或—色的。

（4）灼烧钳丝时应一直烧至火焰—到原来的颜色。

（5）可用代替钳丝，不能用一代替。

（6）观察钾的焰色时，要透过,目的是滤掉钠元素灼烧时产生的—o

2.焰色试验的应用

（1）利用焰色反应可检验某些用常规化学方法不能鉴定的o

（2）不同的金属及其化合物对应不同的焰色反应且颜色艳丽多彩，因此可用于制作节日燃放的—或—

一等。

实验5氢氧化亚铁的制备

实验梳理

制备原理Fe2++2OH-=Fe(OH)2l

溶液中不含。2等氧化性物质和Fe3+

成功关键

制备过程中，保证生成的Fe(OH”在密闭且隔绝空气的体系中

方法装置说明

11

用不含Fe-廿的FeSCh溶液与用不含。2的蒸储

有机层隔离法-NaOH溶液

-苯水配制的NaOH溶液反应制备

#FeSO.溶液

先打开止水夹，用生成的氢气排尽装置中的空

止水

制备方法卜

氢气氛围中稀硫酸；］气，关闭止水夹，生成的硫酸亚铁溶液被压入

NaOH

8r溶液右侧盛有氢氧化钠溶液的试管中

利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉

电解法II上煤油

圜R^NaOH溶液淀，阳极材料为铁，阴极材料为石墨

要点归纳

制备Fe(OH)2应注意：

①配制FeSCh溶液时，加入少量铁粉；

②配制溶液的蒸馀水及NaOH溶液均需“煮沸”除氧；

③反应过程中避免和空气接触(油封)

实验6铁及其化合物的性质

实验梳理

1.铁单质的还原性

实验原理CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

实验用品CuSCh溶液、铁丝、试管、胶头滴管

在一支试管中加入2mLeuSCh溶液，再将一段铁丝放入CuSO4溶液中。过一会儿排出铁丝，观察

实验步骤现象。

实验现象铁丝上附有红色的—色溶液变成一色。

实验结论Fe具有____性

实验说明Fe与CuSO4溶液反应置换出铜。

2.铁盐的氧(匕性

实验原理Cu+2FeC13=2FeCl2+CuCh、2FeCh+2KI=2FeCh+b+2KC1

实验用品铜片、FeCh稀溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸储水、试管、胶头滴管、镜子

1.取3mLFeCh稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，振荡，过一会儿，观察现象。

实验步骤2.在一支盛有3mL水的试管中滴加几滴FeCh稀溶液，再滴加3滴KI溶液，观察现象。然后向

溶液中滴加2滴淀粉溶液，观察现象。

实验现象1._色溶液变—色，铜片质量—0

2.加入KI溶液后，溶液________,加入淀粉溶液后，溶液变—。

实验结论Fe3+具有氧化件°

实验说明LFe3+能将Cu、「氧化成Cu2+、I2o

2.KI是常用的还原剂，能被氧化生成H淀粉溶液遇k变蓝。

3.亚铁盐的氧化性和还原性

实验原理FeCl2+Zn=ZnCk+Fe、10FcSO4+2KMnO4+8H2so4==5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H9+

K2so4、

Fe^+3SCN-=Fe(SCN)3

实验用品锌片、KMnCh酸性溶液、FeSCh溶液、KSCN溶液、试管、胶头滴管、镣子

1.取3mLFeCb稀溶液加入试管中，加入几小块锌片，振荡，过一会儿，观察现象。

实验步骤2.在一支试管中加入少量酸性KMn04溶液，然后向试管中加入少量FeSCh溶液，观察溶液

的颜色变化。当溶液紫色褪去时，再滴加2滴KSCN溶液，观察现象。

实验现象1.锌片失去光泽变黑，溶液由—色逐渐变为—色。

2溶.液___色褪去变黄色，滴入KSCN后，溶液变—色。

实验结论LFe2+具有_性。

2.Fe?+具有_性，与酸性KMnO,溶液发生氧化还原反应，使酸性KMnCh溶液褪色并生成

Fe3\

实验说明Fe?+能将Zn氧化为ZM+,Fe?+与酸性KMnCh溶液发生氧化还原反应，使酸性KMnCh溶液

褪色并生成Fe3+。

4.铁离子的检验

实验装置

用向*KI..；而If人KSCNM•承IV).

向r清人KSCNiSSf।6>

实验原理Fe3+4-3SCN-=FC(SCN)3>2FeCh+Fe=3FeCh,

实验用品FeCh稀溶液、KSCN溶液、铁粉、试管、胶头滴管

一1.在一支试管中加入2mL蒸储水，再滴加几滴FeCh稀溶液，然后滴加几滴KSCN溶液，观

实验步骤察现象。

2.在一支试管中加入少量FeCb稀溶液，然后加入适量铁粉，轻轻振荡片•刻，再滴加几滴KSCN

溶液，观察现象。

实验现象1.溶液变为_色。

2.加入适量铁粉后溶液变为—色，滴加几滴KSCN溶液后，溶液______。

实验结论可用KSCN试剂检验Fe3+是否存在

实验说明FeCh与铁粉反应.牛成了FeCb,溶液中不再存在Fe3+0

实验7铝及其化合物的性质

实验梳理

1.铝与氧气的反应

（1）铝粉可以在纯氧中燃烧，发出耀眼的,生成,4A1+3O2燮=2AbO3。

（2）常温下铝在空气中极易与氧气反应，表面生成•层致密的薄膜，能阻止氧气与铝进一步反应。

2.铝与氯气、硫的反应：金

3.铝与酸的反应

盐酸q铝片Q

实验装置

实验原理A12O3+6HCI=____________；2A1+6IICI=___________

实验用品盐酸、铝片；试管、酒精灯、木条。

在一支试管中加入5mL盐酸，再向试管中放入一小块铝片。观察实验现象。过一段

实验步骤

时间后，将点燃的木条放在试管口，你观察到什么现象？

开始无现象，一段时间后铝片________，然后冒铝片表面有________产生，试管壁

实验现象有一现象。一段时间后，将点燃的木条放在试管口，可听到爆鸣声，后气体燃烧

发出______火焰

实验结论氧化铝和铝均能和盐酸反应。

铝片表面有一层致密的保护膜氧化铝，可以与盐酸发生反应：

AhO3+6HCl=2AlC13+3H20,这个阶段没有气体生成；随着反应的进行，保护膜氧化

铝逐渐减少，铝单质直接与盐酸接触，发生反应：2A1+6HC1=2A©3+3H2b因此，

实验说明铝片

与盐酸刚开始反应时没有气泡产生，一段时间后，当铝与盐酸反应产生氢气、且氢

气将试管中空气排净后，即可用点燃的木条检验氢气。试管壁发热说明反应在生成

新物质的同时，放出了热量。

说明：A1常温下遇冷的浓硫酸、浓硝酸会发生—。

4.铝与强碱溶液的反应

11

实验装置1

Y而户

，5片二人Nu5伟及中

实验原理

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2t：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[AI(OH)4]

实验用品NaOH溶液、铝片；试管、酒精灯、木条。

在两支试管中分别加入少量的NaOH溶液，然后向其中一支试管中放入一小块铝片，

实验步骤向另一支试管中放入用砂纸仔细打磨过（除去表面的氧化膜）的一小块铝片。观察

实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口，你观察到什么现象？

用砂纸打磨过的铝片表面立即剧烈反应，有________产生，试管壁有—现象。未

经打磨过的铝片刚开始反应较后逐渐一，产生________,试管壁有—现象。

实