2026高考化学复习热搜题之化学反应与能量

2026高考化学复习热搜题之化学反应与能量

一.选择题（共20小题）

1.（2025秋•宝鸡期中）已知：H+（aq）+OH（aq）=H2O⑴AH=・57.3kJ・mo「】。某小组用50mL0.50mol-L

-1盐酸和50mL0.55mol・L-NaOH溶液测定中和反应的反应然，简易量热装置如图所示。下列关于该实

A.仪器a的名称为玻璃搅拌器

B.实验中，需将NaOH溶液一次性快速倒入盛有盐酸的内筒中

C.测量盐酸温度的温度计未洗涤立即测定NaOH溶液的温度，会使测得的偏大

D.若用50mL0.50mol-L1稀硫酸和50mL0.55mol*L1氢氧化钢溶液进行实验，测得的AH相同

2.（2025秋•河南月考）一定温度下H2（g）与12（g）反应生成HI（g）,该反应的能量变化如图所示。下

列说法错误的是（）

H(g)+I(g)

能量22

2HI(g)

A.该反应属于放热反应

B.理论上，该反应可设计成原电池

C.该反应过程中，只存在极性键的断裂和形成

D.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的能量变化趋势与该反应的能量变化趋势一致

3.（2025秋•江西月考）NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量的关系如图1所示。

有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是（)

A.图1三步反应中，第③步反应为决速反应

B.图2所示反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1

g催化剂

C.图2中总反应为4N“3（9）+6N0（g）=-------=50/V2（^）+6“2。（9）

D.图2所涉及的反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成

4.（2025秋•湖南月考）工业上在催化剂作用下用CO2加氢制得甲醇，该反应历程如图所示（吸附在催化

剂表面的物质用字标注，如（02表示CO2吸附在催化剂表面，图中*H已省略）。

反应历程

下列说法错误的是（）

A.该过程中得到的副产物CO比CH2O相对较多

B.合成甲醇过程的决速步化学反应方程式为*OCH3+*HT*CH30H

C.CO2加氢制甲醇过程中原子利用率小于100%

D.CO2加氢制甲醉过程中伴随副反应，选择合适催化剂可提高甲醇反应的选择性

5.（2025秋•宝鸡期中）反应物（A）转化为产物（B或B・Z）的能量与反应进程的关系如图所示，下列有

关反应进程的说法正确的是（)

A.反应过程中X所能达到的最高浓度小于Y

B.生成B的速率：II<111

C.平衡时B的产率：II>I

D.X、Y、Z均是催化剂

6.（2024秋•东莞市期末）恒容密闭容器中发生反应：xA（g）+yB（g）UzC（g）,下列图像能证明正反

应放热的是（）

7.(2025秋•江西月考)下列各组热化学方程式中，AHIAAH2的是()

选项反应1反应2

AS(g)+02(g)=SO2(g)AHiS(s)+02(g)=SO2(g)AH2

BC(s)+02(g)=C02(g)AHiC(s)+1o2(^)=C0(g)AH2

C2Hz(g)+02(g)=2比0⑴AHI”2(9)+%2(9)=“2。(，)AH2

DC(s)+H2O(D=CO(g)+H2(g)AHiCa0(s)+H20(l)=Ca(0H)2(aq)AH:

A.AB.BC.CD.D

8.（2025秋•海淀区校级月考）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（)

A.已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s)AH>0,则等质量的白磷比红磷所具有的能量低

B.已知:2H2(g)+02(g)=2H2O(g)AH=・483.6kJ・mo「।则1mol氢气完全燃烧生成液态水放出

241.8kJ的热量

C.含().5molNaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热最，则该反应的热化学方程式可

表示为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2s04(aq)+2H2O(1)AH=-IM.Skbmol'1

D.已知：2H2。(1)=H2(g)+O2(g)AH=+571.6kJ/moL水分解过程中断健吸收的总能量小于成犍

放出的总能量

9.(2025秋•长沙校级月考)锌•碘氧化还原液流电池是可再生能源大规模储能的关键技术，该电池放电

过程如图所示。我国研究人员利用添加淀粉胶体的方法解决了传统锌-碘氧化还原液流电池因负极自放

电(即电极材料直接与电解质反应)而使电池效率降低、容量衰减的问题。下列说法错误的是()

负载

多孔聚丙烯膜

\腴孔隙

储电电储

液极液

极Znb

放电

A.电池总反应可表示为：Zn+120Znl2

充电

B.应在负极区的电解质溶液中添加淀粉胶体

C.负极自放电反应：(％—l)Zn+2；=Q—l)Zn2++2工厂

D.多孔聚丙烯膜的孔隙大小的数量级不超过107m

10.(2025秋•广东月考)为实现“双碳”目标，科学家研发了一种在电催化条件下由氢气和二氧化碳制备甲

醇的方法，反应原理如图(M、N均为石墨电极)。已知：在电场作用下，双极膜中水电离出H+和OH

一向两极迁移。下列说法错误的是()

A.M极为阳极，H2发生氧化反应

B.电解一段时间后，M极区域溶液pH增大

C.N极上生成甲醇的电极反应式为。。2+5H2。+6e-=CH3OH+60H-

D.N极每消耗ImolCO2,M极必消耗标准状况下67.2LH2

11.(2025春•白银区校级期中)电子科技大学研发了一种用于可充电Zn-空气电池(ZABs)的低成本非

碱性醋酸锌［Zn(CH3co0)2,简写为Zn(OAc)2］电解质，与传统的碱性ZABs相比，它具有优异的

循环性能和在空气中的稳定性，放电时的最终产物是Zn5(OH)8(CH3COO)2・2H2O(ZHA)O该电池

的工作原理如图所示。下列有关该电池在放电时的说法正确的是()

B.0A/向乙电极移动

C.正极的电极反应为。2+4°-+4"+=2”2。

D.每转移Imol/,理论上会产生0.125molZHA

12.(2025秋•姑苏区校级月考)Li—CO2可充电电池在CO2固定及储能领域都存在着巨大的潜力，其结构

如图所示，主要由金属锂负极、隔膜、含有酸溶剂的非质子液态电解质和空气正极构成。电池的总反应

为4Li+3co2=2Li2cO3+C。下列有关说法正确的是()

0空气

隔膜和电解质

A.该电池也可用碳酸盐溶液作为电解质

+

B.充电时，阳极的电极反应为：2Li2CO3+C-4e-=3CO2+4Li

C.氧化产物碳在正极上沉积，不利于电池放电

D.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗22.4LCO2

13.（2025秋•山东校级月考）一种新型微生物电解池装置如图所示，下列说法正确的是（）

电源

A.M极电势低于N极

B.当消耗ImolNH：时，由左向右移动8moiH+

C.M极区溶液和N极区溶液中的硫酸根离子浓度均不变

D.当反应中消耗18gH20时，产生的N05与H2的质量比为23：3

14.（2（）25秋•姑苏区校级月考）一种用于净化污水（含C6Hl2。6）和海水淡化的微生物电池如图所示。下

列说法正确的是（）

含有机物的污水含NO；的酸性污水

A.每生成lmolN2,海水中NaCl减少58.5g

B.处理后的含NO*的废水pH降低

C.左室发生反应的电极反应为。6/2。6-24e-+6H2。=6C。2T+24H+

D.离子交换膜a和b分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜

15.（2025秋•山东校级月考）某学生根据铝-空气-海水电池原理，制作了一个简易纸电池。下列说法错

误的是（）

A.该电池加几滴水就可以激活

B.铜箔发生还原反应

C.电流从A1箔经滤纸流向铜箔

D.负极电极反应式：2A1-6C+6H+=A12O3+3H2O

16.（2025秋•姑苏区校级月考）电解法可以对含亚硝酸盐（如NaNCh）的污水进行处理（工作原理如图所

示）。通电后，左极区产生浅绿色溶液，随后生成无色气体。下列说法不正确的是（）

A.阳极电极反应式为尸e-2c一二尸。2

3+

B.阳极附近溶液中反应的面子方程式为6//++2N0*4-8H+=6Fe+N2T+4H20

C.该电解装置所使用的离子交换膜为阴离了交换膜

D.电解一段时间，产生的N2和H2的物质的量之比为1：6

17.（2025秋•山东校级月考）如图是一种电解法制备高纯铭和硫酸的简单装置示意图。下列说法正确的是

)

自流电源

A.石墨电极反应式为。2+4〃++轨-=2”2。

B.A膜为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜

C.电解过程中，甲池需要不断补充Cr2（SO4）3,丙池需要不断补充Na2SC）4

D.电解过程中，导线中每通过0.3mol电子，甲池质量减少5.2g

18.（2025秋•姑苏区校级月考）负载有Pt和Ag的活性炭，在酸性条件下可选择性去除C「实现废酸的纯

化，其工作原理如图。下列有关说法正确的是（）

A.该装置工作时，溶液中H+向Ag电极移动

B.Ag电极上发生的反应为Ag・/+C「=AgCl

C.若将废酸换成中性溶液，Pt电极反应不变

D.当电路中转移0.2mol电子时，去除C「的质量为3.55g

19.（2025•广西）大型发电机的定子线圈由空芯铜导线缠绕制成。发电机运行时，需向铜导线的空芯通冷

水降温，铜导线内壁因发生电化学反应生成CU2O层。一段时间后，CU2O表面产生的沉积物会造成堵

塞，空芯铜导线截面如图。下列说法错误的是（）

A.Cu2O层对铜导线起保护作用

+

B.正极生成Cu2O的电极反应式为4CU+O2+4C'=2CU2O

C.沉积物的成分可能有CuO、Cu2（OH）2CO3

D.腐蚀最严重的区域是沉积物最多之处

20.（2025秋•南京月考）探究铁的电化学腐蚀实验如图：----------------------------------

向饱和NaQ溶液中加入K3&（CN）6］溶液（能与Fe?+形成蓝色沉淀）和酚陵，将铜片紧密覆盖在铁

片上，向金属片交界处滴加1滴上述混合溶液，可能的原理如图所示。下列说法正确的是（）

A.铁片上发生还原反应，出现蓝色沉淀

B.铜片上的溶液变为红色，电极反应式为。2+4e+2%。团40”一

C.用锌片代替铜片，保持其它操作不变，观察到的现象相同

D.用盐酸代替NaCI溶液，保持其它操作不变，观察到的现象相同

2026高考化学复习热搜题之化学反应与能量（2025年10月）

参考答案与试题解析

一.选择题（共20小题）

题号1234567891011

答案DCDBAADCBDD

题号121314151617181920

答案BDCDCBBDB

一,选择题（共20小题）

1.（2025秋•宝鸡期中）已知：H+（aq）+OH（aq）=H2OU）AH=-57.3kJ・moL。某小组用50mL0.50mol*L

・1盐酸和50mL（）.55mol・L/NaOH溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实

验的说法错误的是（）

A.仪器a的名称为玻璃搅拌器

B.实验中，需将NaOH溶液一次性快速倒入盛有盐酸的内筒中

C.测量盐酸温度的温度计未洗涤立即测定NaOH溶液的温度，会使测得的AH偏大

D.若用50mL0.50mol*L-1稀硫酸和50mL0.55mol-L-1氢氧化钢溶液进行实验，测得的AH相同

【答案】D

【分析】A.玻璃的导热能力玻弱，用玻璃搅拌器搅拌，减少热量损失：

B.为了减少热量的损失，减小实验误差；

C.测量盐酸温度的温度计未洗涤立即测定NaOH溶液的温度，温度计残留的酸会与碱中和放热，导致

碱液初始温度测量偏高，放出的热量计算值偏小；

D.若用50mL0.50mol*L*1稀硫酸和50mL0.55mol*L'1氢氧化钢溶液进行实验，生成BaSO4时会放热。

【解答】解：A.玻璃的导热能力较弱，用玻璃搅拌器搅拌，减少热量损失，仪器a的名称为玻璃搅拌

器，故A正确；

B.为了减少热量的损失，减小实验误差，实验中，需将NaOH溶液一次性快速倒入盛有盐酸的内筒中,

故B正确；

C.温度计残留的酸会与碱中和放热，导致碱液初始温度测量偏高，放出的热量计算值偏小，AH=-2,

会使测得的AH偏大，故C正确；

D.若用50mL0.50moOL।稀疏酸和50mL0.55niol・L।氢氧化钏溶液进行实验,生成BaSO4时会放热,

AH=-2,测得的AH偏小，故D错误：

故选：D。

【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焰变的掌握情况，试题难度中等。

2.(2025秋•河南月考)一定温度下H2(g)与12(g)反应生成HI(g),该反应的能量变化如图所示。下

列说法错误的是()

能量

A.该反应属于放热反应

B.理论上，该反应可设计成原电池

C.该反应过程中，只存在极性键的断裂和形成

D.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的能量变化趋势与该反应的能量变化趋势一致

【答案】C

【分析】A.生成物的能最小于反应物的能最；

B.该反应为自发的氧化还原反应；

C.反应过程中存在非极性键H-H键与I-I键的断裂和H-I极性键的形成；

D.该反应放热，稀盐酸与氢氧化钠反应为中和反应，也放热。

【解答】解：A.生成物的能量小于反应物的能量，反应放热，故A正确；

B.该反应为自发的氧化还原反应，理论.上可设计为原电池，故B正确：

C.反应过程中存在非极性键H—H键与1一1键的断裂和H—I极性键的形成，该反应过程中，没有非

极性键的形成，故C错误；

D.该反应放热，稀盐酸与氢氧化钠反应为中和反应，也放热，能量变化趋势一致，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焰变的掌握情况，试题难度中等。

3.(2025秋•江西月考)NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量的关系如图1所示。

有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图2所示，下列说法正确的是()

A.图I三步反应中，第③步反应为决速反应

B.图2所示反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1

C.图2中总反应为4N43(g)+6NO(g)丝处5团N2(g)+6%。(9)

D.图2所涉及的反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成

【答案】D

【分析】A.活化能越大，反应速率越慢，决速反应由活化能最大的步骤决定；

B.图2所示反应③中6得4个1电子，为氧化剂，Fe2+失I个电子，为还原剂；

C.图2中反应物为NH3、NO和02,生成物为N2和H20；

D.图2涉及的反应中，NH3、H2O等分子中有极性共价键的断裂和形成，02、N2分子中有非极性共价

键的断裂和形成。

【解答】解：A.活化能越大，反应速率越慢，决速反应由活化能最大的步骤决定；图I三步反应中，

第①步反应的活化能最大，为决速反应，故A错误；

B.图2所示反应③中02得4个1电子，为氧化剂，Fe2+失1个电子，为还原剂，根据得失电子守恒,

氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4,故B错误：

C.图2中反应物为NH3、NO和02,生成物为N2和H2O,总反应为4NH3(g)+4N0(g)+02(g)

催化剂

=4N2(g)+6H2O(g),故C错误；

D.图2涉及的反应中，NH3、H20等分子中有极性共价键的断裂和形成，02、N2分子中有非极性共价

键的断裂和形成，图2所涉及的反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成,

故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焰变的掌握情况，试题难度中等。

4.（2025秋•湖南月考）工业上在催化剂作用下用CO2加氢制得甲醇，该反应历程如图所示（吸附在催化

剂表面的物质用*标注，如*C02表示CO2吸附在催化剂表面，图中*H已省略）。

反应历程

下列说法错误的是（）

A.该过程中得到的副产物CO比CH2O相对较多

B.合成甲醇过程的决速步化学反应方程式为*0CH3+*HT*CH30H

C.CO2加氢制甲醉过程中原子利用率小于100%

D.CO2加氢制甲醇过程中伴随副反应，选择合适催化剂可提高甲醇反应的选择性

【答案】B

【分析】A.生成副产物CO的活化能小于生成CH20的活化能；

B.合成甲醇过程的决速步是活化能最大的步骤；

C.CO2加氢制甲醇过程中有副产物CO和CH2O生成；

D.选择合适催化剂可提高甲醇反应的选择性。

【解答】解：A.生成副产物CO的活化能小于生成CH20H勺活化能，得到相对较多的副产物为CO,

故A正确；

B.合成甲醵过程的决速步是活化能最大的步骤，决速步化学反应方程式为*CO+*OH+*H="CO+*H2O,

故B错误；

C.CO2加氢制甲醇过程中有副产物CO和CH2O生成，原子利用率小于100%,故C正确；

D.选择合适催化剂可提高甲醇反应的选择性，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生熔变的掌握情况，试题难度中等。

5.（2025秋•宝鸡期中）反应物（A）转化为产物（B或B・Z）的能量与反应进程的关系如图所示，下列有

关反应进程的说法正确的是()

A.反应过程中X所能达到的最高浓度小于Y

B.生成B的速率：II<111

C.平衡时B的产率：II>I

D.X、Y、Z均是催化剂

【答案】A

【分析】A.A・X和A・Y为反应中间体，其最高浓度取决于生成与消耗速率的相对大小；

B.生成B的速率取决于反应的活化能，活化能越低，速率越快；

C.由I和H可知，X为催化剂，催化剂只改变活化能而不改变平衡；

D.催化剂反应前后不变，反应前反应物为A+Z,反应后生成物为B・Z,而不是A+Z。

【解答】A.A-X和A-Y为反应中间体，其最高浓度取决于生成与消耗速率的相对大小；A・X与A-Y

的生成活化能相差不多，但A・Y消耗活化能高，A・X易分解，A・Y不易分解，则易积累，A・Y浓度更

高，故A正确；

B.生成B的速率取决于反应的活化能，活化能越低，速率越快；进程II和III均生成B,III的决速步活

化能高于H,则速率II>01,故B错误；

C.由I和【I可知，X为催化剂，催化剂只改变活化能而不改变平衡，故平衡时B的产率：11=【，故

C错误；

D.催化剂反应前后不变，IV的反应前反应物为A+Z,反应后生成物为B-Z,而不是B+Z,则Z不足

该反应的催化剂，故D错误；

故选：A。

【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焰变的掌握情况，试题难度中等。

6.(2024秋•东莞市期末)恒容密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)=zC(g),下列图像能证明正反

应放热的是()

【分析】A.随着温度T升高：v逆增大的幅度比v正大，根据化学平衡移动原理，升高温度，平衡向逆

反应方向移动，说明逆反应是吸热反应；

B.此图像是反应物转化率随时间的变化，只能体现反应速率的快慢（虚线反应速率快，可能是温度高

或压强等条件影响）;

C.图像显示的是改变某一条件（如压强等）后，正、逆反应速率的变化，没有涉及温度对平衡的影响；

D.混合气体平均相对分子质量羽（m总为混合气体总质量，反应前后气体总质量不变；n总为混

71总

合气体总物质的量），温度升高，混合气体平均相对分子质量减小，说明n总增大，平衡向々体总物质的

量增大的方向移动.

【解答】解：A.随着温度T升高，v逆增大的幅度比v正大，根据化学平衡移动原理，升高温度，平衡

向逆反应方向移动，说明逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故A正确；

B.此图像是反应物转化率随时间的变化，只能体现反应速率的快慢（虚线反应速率快，可能是温度高

或压强等条件影响），但无法直接体现温度对平衡移动的影响，不能证明正反应放热，故B错误;

C.图像显示的是改变某一条件（如压强等）后，正、逆反应速率的变化，没有涉及温度对平衡的影响,

不能证明正反应放热，故C错误；

D.混合气体平均相对分子质量羽=/（m总为混合气体总质量，反应前后气体总质量不变；n总为混

合气体总物质的量），温度升高，混合气体平均相对•分子质量减小，说明n总.增大，平衡向勺体总物质的

量增大的方向移动，但无法据此判断正反应是吸热还是放热，故D错误;

故选：A。

【点评】本题主要考查影响化学平衡移动的因素，为高频考点，题目难度一般。

7.(2025秋・江西月考)下列各组热化学方程式中，AHI>AH2的是()

选项反应1反应2

AS(g)+02(g)=S02(g)AHiS(s)+02(g)=SO2(g)AH2

BC(s)+O2(g)=C02(g)AHi。⑸+他⑷=C0(g)AH2

C2H2(g)+02(g)=2H2O(1)AHI”2(。)+他(。)=”2。(，)AH2

DC(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)AHiCa0(s)+H20(l)=Ca(OH)2(aq)AH?

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【分析】A.因为气态S的能量比固态S的能量高，气态硫燃烧比固态硫燃烧产生热量多：

B.因为C完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多；

C.相同条件下量少的反应放热少，熔变包含负号比较大小；

D.反应C(s)+H2O(1)=CO(g)+H2(g)为吸热反应：AHi>0,反应CaO(s)+H2O(1)=Ca

(OH)2(叫)为放热反应，AH2<0O

【解答】解：A.因为气态S的能量比固态S的能量高，气态流燃烧比固态硫燃烧产生热量多，所以AHi

VAH2,故A错误；

B.因为C完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，所以AHIVAH2,故B错误；

C.相同条件下量少的反应放热少，Imol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，故AHI<AH2.故C

错误；

D.反应C(s)+H2O(1)=CO(g)+H2(g)为吸热反应：AHi>0,反应CaO(s)+H2O(1)=Ca

(OH)2(叫)为放热反应，AH2<0,故AHI>AH2,故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生婚变的掌握情况，试题难度中等。

8.(2025秋•海淀区校级月考)下列有关热化学方程式的叙述正确的是()

A.已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s)AH〉。，则等质量的白磷比红磷所具有的能量低

B.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ・moL则Imol氢气完全燃烧生成液态水放出

24l.8kJ的热量

C.含0.5molNaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式可

表示为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2s(aq)+2示O(1)AH=•114.8kJ・m。”

D.已知：2H20(I)=H2(g)+02(g)AH=+571.6kJ/moh水分解过程中断犍吸收的总能量小于成键

放力的总能量

【答案】C

【分析】A.物质能量越高越活泼：

B.气态水变化为液态水放出热量；

C.含0.5molNaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则反应2moiNaOH放出热

>=28.7kJx4=114.8kJ；

D.断键吸收你，形成化学键放出能量，2H20(1)=H2(g)+02(g)四=+571.6口/0101为吸热反应。

【解答】解：A.已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s)AH>0,白磷能量高，则等质量的白磷比红磷

所具有的能量高，故A错误；

B.已知：2H2(g)+02(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ・moL,则1mol氢气完全燃烧生成气态水放

出24L8kJ的热量,生成液态水放出的热量>241.8kJ,故B错误;

C.含0.5molNaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则反应2moiNaOH放出热

量=28.7kJx4=ll4.8kJ,该反应的热化学方程式可表示为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2s04(aq)

+2H2O(1)AH=-114.8kJ*mor',故C正确；

D.已知：2H20(1)=H2(g)+02(g)AH=+571.6kJ/mol,水分解过程中断键吸收的总能量大于成键

放出的总能量，故D错误；

故选：C.

【点评】本题考查了热化学方程式书写和正误判断，属于化学反应与能量变化内容的综合考查，题目难

度中等。

9.(2025秋•长沙校级月考)锌-碘氧化还原液流电池是可再生能源大规模储能的关键技术，该电池放电

过程如图所示。我国研究人员利用添加淀粉胶体的方法解决了传统锌-碘氧化还原液流电池因负极自放

电(即电极材料直接与电解质反应)而使电池效率降低、容量衰减的问题。卜.列说法错误的是()

负载

多孔聚丙烯膜

\膜孔隙

储电储

电!

液)\极液

极Znb

2

r,.

=3

■Z

zancl22n,L

放电

A.电池总反应可表示为：Zn+I=Znl

2充电2

B.应在负极区的电解质溶液中添加淀粉胶体

C.负极自放电反应：（％-l）Z?i+2左=（%—1）Z/++2工厂

D.多孔聚丙烯腴的孔隙大小的数量级不超过）07m

【答案】B

【分析】放电时，负极Zn失电子生成Zr?+,电极反应为Zn-2e-=Zn2+,正极I2得电子生成广，电极

反应为，2+2e-=2广；充电时阳极电极反应为：2「-2/=12,阴极电极反应：Zi?++2e=Zn,总反

放电

应Zn+O=Zn/,据此分析；

充电2

【解答】解：A.放电时，负极Zn失电子生成Zi?+,正极I2得电子生成1一,总反应为Zn+”=Znl2；

放电

充电时总反应Zn+，2=Zn/,故A正确；

充电2

B.负极自放电是Zn与正极区迁移来的氧化性物质（如:）直接反应；淀粉与12或；形成稳定络合物，

应在正极区添加淀粉胶体以阻止氧化性物质迁移，故B错误；

C.自放电时Zn被氧化为Zn?，左被还原为I"自放电反应：（％-1*九+2/£=。-1"/++2工广，

故C正确；

D.膜需阻止正负极活性物质混合，允许离了通过，孔隙大小应在纳米级（W07m）,多孔聚丙烯膜的

孔隙大小的数量级不超过10/m,故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查电化学，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

10.（2025秋•广东月考）为实现“双碳”目标，科学家研发了一种在电催化条件下由氢气和二氧化碳制备甲

醇的方法，反应原理如图（M、N均为石墨电极）。已知：在电场作用下，双极膜中水电离出H+和OH

.向两极迁移。下列说法错误的是（）

A.M极为阳极，H2发生氧化反应

B.电解一段时间后，M极区域溶液pH增大

C.N极上生成甲醇的电极反应式为。。2+5H2。+6e-=CH3OH+60H-

D.N极每消耗ImolCO2,M极必消耗标准状况下67.2LH2

【答案】D

【分析】右边二氧化碳转化为甲醉和一氧化碳，化合价降低，得电子，所以N作阴极；左边氢气失电

子，化合价升高，所以M作阳极，据此解答。

【解答】解：A.由右边二氧化碳转化为甲醇和一氧化碳，化合价降低，得电子，所以N作阴极；左边

氧气在M极失电子，发生氧化反应，作阳极，故A正确；

B.M极为阳极，H2发生氧化反应：H2-2e'=2H+,同时双极膜中氢氧根向M极迁移，恰好中和了

生成的氢离子，但水增多使氢离子浓度降低，pH增大，故B正确；

C.N极为阴极，CO2被还原为CH3OH,C元素从+4价降为-2价，得6e\结合碱性环境及原子守恒、

电荷守恒，电极反应式为。。2+5“2。+66-=。”3。“+6。”-,故C1E确：

D.根据装置图可知，N极还有CO生成，因此每消耗ImolCO2转移的电子数不一定是6m。1,即消耗

的氢气的物质的量也不一定是3mol,标准状况下的体积就不一定是67.2L,故D错误；

故选：D,

【点评】本题考查电化学，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

II.(2025春•白银区校级期中)电子科技大学研发了一种用于可充电Zn-空气电池(ZABs)的低成本非

碱性醋酸锌［Zn(CHsCOO)2,简写为Zn(OAc)2］电解质，与传统的碱性ZABs相比，它具有优异的

循环性能和在空气中的稳定性，放电时的最终产物是Zn5(OH)8(CH3COO)2QH2O(ZHA)O该电池

的工作原理如图所示。下列有关该电池在放电时的说法正确的是()

乙

ft）O2

A.电了通过导线移向甲电极

B.OAc-向乙电极移动

C.正极的电极反应为。2+4?一+4”+=2,2。

D.每转移Imole"理论上会产生0.125molZHA

【答案】D

【分析】由图可知放电时氧气在乙电极参与反应，则乙电极为正极，甲电极为负极。

【解答】解：A.由图可知放电时氧气在乙电极参与反应，甲电极负极，乙电极是正极，电子由甲电极

流出，经导线流向乙电极，故A错误；

B.原电池中阴离子移向负极（甲电极），故B错误；

C.放电时，氧气在正极得电子，正极的电极反应为。2+4L+2%。=4。，-,故C错误；

D.放电时，根据守恒关系，ImolZn（OAc）2转化为Zn5（OH）8（CH3COO）2QH2O（ZHA）还需

4molZn2+,生成4moiZi?+,需要转移8moie.,故每转移1mole,理论上会产生O.125molZHA,故D

正确；

故选：D。

【点评】本题主要考查化学电源新型电池等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合己有

的知识进行解题。

12.（2025秋♦姑苏区校级月考）Li-CO2可充电电池在CO2固定及储能领域都存在着巨大的潜力，其结构

如图所示，主要由金属锂负极、隔膜、含有酸溶剂的非质子液态电解质和空气正极构成。电池的总反应

为4Li+3co2=2Li2c03+C。下列有关说法正确的是（）

0空气

附膜和电解质

A.该电池也可用碳酸盐溶液作为电解质

+

B.充电时，阳极的电极反应为：2Li2CO3+C-4e-=3CO2+4Li

C.氧化产物碳在正极上沉积，不利于电池放电

D.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗22.4LCO2

【答案】B

【分析】充电时阳极发生氧化反应，放电时总反应中CO2被还原生成C,放电时正极反应为3c。2+

Mi++4e-=2Li2CO3+C,充电时阳极反应为其逆过程，即充电时阳极的电极反应为2〃2。。3+。一

4e-=3CO2+4以+,据此分析。

【解答】解：A.该电池负极是金属Li,Li性质活泼，碳酸盐溶液为水溶液，Li会与水反应，碳酸盐

溶液不能作为电解质，故A错误；

B.充电时阳极发生氧化反应，放电时正极反应为3c。2+4〃++4e-=2Li2CO3+C,充电时阳极反应

为其逆过程，即充电时阳极的电极反应为2Li2c+—=3C0z+4Li+,故R正确：

C.放电时总反应中二氧化碳被还原生成C,C是还原产物而非氧化产物，故C错误；

D.总反应中转移4moi电子消耗3moi二氧化碳，则转移0.4mol电子消耗0.3mol二氧化碳，标准状况

下消耗二氧化碳的体积为0.3molx22.4L/mol=6.72L,故D错误；

故选：Bo

【点评】本题主要考查化学电源新型电池等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合己有

的知识进行解题。

13.（2025秋•山东校级月考）一种新型微生物电解池装置如图所示，下列说法正确的是（)

电源

MN

价，区/贝丁乂伏哄

A.M极电势低于N极

B.当消耗ImolNH%时,由左向右移动8moiH+

C.M极区溶液和N极区溶液中的硫酸根离子浓度均不变

D.当反应中消耗18gH2。时，产生的N。］与H2的质量比为23：3

【答案】D

【分析】M电极镀根离子失去电子生成亚硝酸根面子，M极为阳极，反应式为N“京-61+2“2。=

NO5+8H+,N极氢离子得到电子生成氢气，N极为阴极，据此解答。

【解答】解：A.M电极钱根离子失去电子生成亚硝酸根离子，M极为阳极，N极为阴极，M极电势

高于N极，故A错误；

B.M极电极反应式为N阳'—6e-+2”2O=NO5+8”+,当消耗ImolNH，时,转移6moi电子，由

左向右移动6moiH+,故B错误；

C.M极电极反应式为NH：-6e-+2H2O=NOW+8"+,M极区溶液溶剂减少，硫酸根离子浓度增大，

故C错误；

D.根据M极反应式NH：-6e-+2H2O=N02+8H+,当反应中消耗18g（Imol）水时，生成N。］为

0.5mol,转移3moi电子，生成氢气为产生的NO^与H2的质量比为23：3,故D正确；

故选：D（＞

【点评】本题主要考查化学电源新型电池等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

14.（2025秋•姑苏区校级月考）一种用于净化污水（含C6Hl2。6）和海水淡化的微生物电池如图所示。下

列说法正确的是（)

B.处理后的含N03的废水pH降低

C.左室发生反应的电极反应为。6，12。6-24e-+6H2。=6C。2T+24”+

D.离子交换膜a和b分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜

【答案】C

【分析】在装置的左室，C6Hl206转化为C02,C元素的化合价由0价升高到+4价，失电子被氧化，则

左室为负极室；在装置的右室，N。*转化为N2,N元素的化合价由+5价降低到0价，得电子被还原，

则右室为正极室。

【解答】解：A.正极反应为2N。]+IOe*2H+=N2T+6H20,生成Imol氮气时，转移lOmol电子，

为维持电中性，海水中lOmol钠离子通过b膜进入正极室、10moi氯离子通过a膜进入负极室，氯化

钠减少10molx58.5g/mol=585g,故A错误；

B.右室（正极区）反应消耗H+（2NO]+10e+12H+=N2f+6H20）,氢离子浓度降低，pH升高，故B

错误；

C.左室为负极室,C6Hl206被氧化为二氧化碳,C元素的化合价从0价升至+4价，电极反应式为C6Hl2。6

-24c-+6H2O=6CO2t+24H+,故C正确；

D.离子交换膜a为阴离子交换膜；离子交换膜b为阳离子交换膜，故D错误；

故选：Co

【点评】本题主要考查化学电源新型电池等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

15.（2025秋•山东校级月考）某学生根据铝■空气■海水电池原理，制作了一个简易纸电池。下列说法错

误的是（)

Cu箔

用氯化钠溶液浸

透后晾干的滤纸

Al箔

A.该电池加儿滴水就可以激活

B.铜箔发生还原反应

C.甩流从A1箔经滤纸流向铜箔

D.负极电极反应式：2Al・6e+6H+=A12O3+3H2O

【答案】D

【分析】铝比铜活泼，相对活泼金属作负极，则铝箔为负极，电极反应式为：A1-3C-=A13+,铜箔为

正极，电极反应式为：。2+2力。+4°-=4。，-，当铝离子和氢氧根离子相遇时再结合为氢氧化铝，

甚至进一步脱水水生成氧化铝，据此解答。

【解答】解：A.该甩池加几滴水后，形成电解质溶液，同时铝箔为负极，铜箔为正极，形成原电池而

被激活，故A正确；

B.铜箔为正极，发生还原反应，故B正确；

C.铜箔为正极，铝箔为负极，电流从铜箔经导线流向铝箔，又从A1箔经滤纸流向铜箔，故C正确：

D.铝箔为负极，电极反应式为：Al-3e=Al3+,故D错误；

故选：

【点评】本题主要考查化学电源新型电池等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

16.（2025秋•姑苏区校级月考）电解法可以对含亚硝酸盐（如NaNO2）的污水进行处理（工作原理如图所

示）。通电后，左极区产生浅绿色溶液，随后生成无色气体。下列说法不正确的是（）

3

B.阳极附近溶液中反应的离子方程式为6尸尸+2NO2+8H'=6Fe'+N2T+4H2O

C.该电解装置所使用的离子交换膜为阴离子交换膜

D.电解一段时间，产生的N2和H2的物质的量之比为1：6

【答案】C

【分析】左侧与正极相连的Fe极为阳极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,生成的Fe?+具有还原性，在

阳极附近溶液中发生反应6尸/++2N0]+8H+=6F/++电f+4%。，阴极上溶液中的才发生还原

反应生成H2O

【解答】解：A.由分析可知，阳极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,故A正确；

B.阳极附近溶液中反应的离子方程式为6//++2NO5+8，+=6/e3++N2T+4H2。，故B正确；

C.阳极区生成铁离子，但出去的溶液为硫酸钠溶液，阴极区流出硫酸铁，故铁离子透过交换膜向右侧

迁移，故离子交换膜是阳离子交换膜，故C错误；

D.根据反应中得失电子守恒得N2〜6陛2+〜12e-〜6%，则产生的N2和H2的物质的量之比为I：6,

故D正确；

故选：Co

【点评】本题主要考查电解原理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进

行解题。

17,（2025秋•山东校级月考）如图是一种电解法制备高纯格和硫酸的简单装置示意图。卜.列说法正确的是

()

A.石墨电极反应式为Oz+4H++4e-=2H2。

B.A膜为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜

C.电解过程中，甲池需要不断补充Cr2