2026年中考化学总复习知识点总结

愁加留一、福建中考必会化学方程式涔普加%仍

类型一：常见气体制取

1实验室制取氧气

巧记妙背

记忆化学方程式叼曲;

;◎•死我屐胃，又萼记扁友:

\应筑及应物、反应篆件•和，

;任成物或一斐反应的特点」

jf如：金矗与敕气反应生：

:成金屋嬴化物3总无鸵;

;根据化学方程式的串写膜:

:即鸣出非忌得化.学方隹或;

;即可。

(1)高铳酸钾分解制氧气：

2KMn04^=K2Mn04+Mn02+021

(2)过氧化氢溶液分解制氧气：

2H2O2典"2H2O+O2f

翅实验室用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳

CaC03+2HCl=CaCl24-H204-C021

补充：工业制取二氧化碳

碳酸钙高温煨烧分解：CM%谑CaO+CO2t

叵实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气

Zn+H2SO4=ZnSO4+H21

类型二：常见物质的化学性质

1氧气的化学性质

!化合物H&：.MMMM~

、1非金属单质

”代表物质之间能发生反应。

(1)与某些金属单质反应

1

①镁带在空气中燃烧：2Mg+02电腌2MgO

现象：发出耀眼白光，放热，生成白色固体。

②铁丝在氧气中燃烧：3Fe+202^：Fe304

现象：剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体。

③铜丝在空气中加热：2CU+O2=^2CUO

④铝在空气中形成氧化膜：4Al+302=2Al203

(2)与某些非金属单质反应

①碳的燃烧：2C+Q鳏2co(不完全燃烧)；

C+02省睦能(完全燃烧)

②磷的燃烧：4P+502直感2P

现象：发光，放热，冒白烟。

③硫在氧气中燃烧：S+02班S02

现象：发出明亮蓝紫色火焰，放热，生成具有刺激性气味的气体。

④氢气燃烧(或爆炸)：2H2+O2电奥2H2。

(3)与化合物反应

①一氧化碳燃烧：2C0+02^^2C02

②甲烷燃烧：CH4+2O2直撼CO2+2H2O

③酒精燃烧：C2H5OH+3O2虚燃2co2+3上0

②二氧化碳的化学性质

“一一”代表物质之间能发生反应。

(1)二氧化碳与碳反应：C+C02鲤2co

(2)二氧化碳与水反应：CO2+H2JH2c。3(碳酸分解：H2C03=C021+H20)

(3)二氧化碳与碱溶液反应生成碳酸盐和水：

2

C02+Ca(0H)2=CaC031十氏侬的检验)

⑥水的化学性质

(1)电解水：2H20^^2H21+021

(2)水与二氧化碳反应：【详见类型二2.(2)】

(3)水与生石灰反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

叵金属的化学性质

同假

7期

“一一”代表物质之间能发生反应。

(1)金属+。2金属氧化物【详见类型二L(1)①〜④】

(2)金属(金属活动性顺序中在H前的)+酸盐+凡

铝与稀硫酸反应：2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H21

镁与稀硫酸反应：Mg+H2S04=MgS04+H21

锌与稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H21

铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H21

(3)金属(钾、钙、钠除外)+盐新金属+新盐

铁与硫酸铜反应：Fo+CuS04=Cu+FcS0q(湿法炼铜原理)

铝与硫酸铜反应：2A1+3CUS04=3CU+A12(S04)3

铜与硝酸银反应：Cu+2AgN03=2Ag+Cu(N03)2

⑤酸碱盐的化学性质

氧化物L遇L1港厂T

“——”代表物质之间能发生反应。

⑴酸+金属盐+H?[详见类型二4.(2)]

(2)酸+金属氧化物盐+丛0

氧化铜与稀盐酸反应：CUO+2HC1=CUC12+H20

3

氧化铁与稀盐酸反应：Fe2（）3+6HCl=2FeCL+3H2。（稀盐酸除铁锈）

⑶酸+碱盐+比0

稀盐酸与氢氧化钠反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O

氢氧化钙与稀硫酸反应：Ca（OH）2+H2S04=CaS04+2H20（熟石灰改良酸性土壤）

稀盐酸与氢氧化铝反应：3HC1+A1（OH）3=A1C13+3H2O（治疗胃酸过多症）

⑷酸+盐新酸+新盐

稀盐酸与碳酸钠反应：2HC1+Na2co3=CO2t+M0+2NaCl（碳酸盐的检验）

稀盐酸与碳酸氢钠反应：HCl+NaHC03=C021+40+岫（：1（小苏打治疗胃酸过

多症）

稀硫酸与氯化领反应：H2S04+BaCl2=2HCl+BaS041

稀盐酸与硝酸银反应：HCl+AgNO3=HNO3+AgClI

（5）碱+非金属氧化物盐+用0

氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2c。3+40（氢氧化钠变质原理）

（6）盐+金属新盐+新金属【详见类型二4.（3）】

⑺盐+碱新盐+新碱

碳酸钠与氢氧化钙反应：Na2C03+Ca（0H）2=CaC03l+2Na0H（工业制碱）

硫酸铜与氢氧化钙反应：CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）21（制农药波尔多

液）

硝酸铁与氢氧化钠反应：NH4N03+Na0H=NaN03+NH31+上0（铁盐的检验）

（8）盐+盐新盐1+新盐2

氯化钠与硝酸银反应：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClI

硫酸钠与氯化锁反应：Na2S04+BaCl2=BaS041+2NaCl

碳酸钠与氯化钙反应：Na2C03+CaCl2=CaC031+2NaCl

类型三：金属的冶炼

1C0作还原剂

一氧化碳还原氧化铁：Fe203+3CO1遗2Fe+3c。2（工业炼铁原理）

一氧化碳还原四氧化三铁：Fe304+4C0^^3Fe+4C02

一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=^=Cu+CO2

4

②C作还原剂碳还原氧化铜：C+2CuO直选2Cu+C02t

度此作还原剂

氢气还原氧化铜：4+。10=4。1+也0

5

/%物加今/二、初中化学记忆口诀醪％勿仍禽加药

1化合价记忆口诀

一价钾、钠、氯、氢、银，

二价氧、钙、铁、镁、锌，

三铝、四硅、五价磷，

二、三铁，二、四碳，

二、四、六硫都齐全，

铜、汞二价最常见，

莫忘单质元素价为零。

一1硝酸、氢氧根，

一2硫酸、碳酸根，

只有+1是钱根。

注：加点的为负价，其余为正价；常见的原子团：NCV、0旷、MnOJ、C1(V、

2-2-

HCO3一、S04>C03>Mn(V一、PO：一、NH4+等。

逡金属活动性顺序

KCaNaMgAlZn聆SnPh雕Ag/盒工

金一—期性由强瓠弱*

建物质溶解性口诀

钾钠铁盐皆可溶

氯化物类银不溶

硫酸盐钙银微溶铁不溶

硝酸盐遇水全都溶

碳酸盐除钾钠钱都不溶

碱类钾钠领铁溶钙微溶

6

，倘*俄//三、化学用语醪成%物潴为?

1原子、离子

（1）原子的结构

厂质子（每个质子带一个

原子核

［（帝正电）:H单位正电荷）

：雁孑（不_中子（不带电）

T电）

•.....

核外电子（每个电子带一个单位女电荷）

补充：原子核中的质子与核外电子所带电荷数相等，电性相反，故原子不显

电性。

（2）原子与离子的关系

得电子

（带负电）阴卷子------原子阳离子（带正电）

（不带电）失电;

离子：核电荷数=质子数W核外电子数

区微观粒子结构示意图

电十层

核内廉子效产.〃，）hW&

\/\\%层容纳的电•力教

号民电，荷"@夕味

微子］///"或外层电孑敷

补充：（D最外层电子数多于4,易得电子；最外层电子数少于4,易失电子。

（2）最外层电子数不超过8个电子（只有一层的，电子不超过2个），原子最外

层达到8个电子（氮为2个）为相对稳定结构。

（3）最外层电子数相同的原子，化学性质相似（H、He除外）。

微观粒子（①质子数）核外电子数，即分（2+8+加=阳离子

种类的<②质子数<核外电子数，即水（2+8+加=阴离子

判断：〔③质子数=核外电子数，即］=（2+8+必=原子

③常见元素的名称及元素符号

7

氢氨碳氮氧氟氮

&JLJ■«

.—AA।.一—■Mi.二dfc;二及二二二—

钠镁铝硅磷硫氯氨钾钙

二幅二频二用三工珏三底三二二采二飞正

镒铁铜锌银钢汞碘

二Mir二二捻二二二二二二7TTZ7二:Ag•二二乐二二二至二二二上二二二二二二二；

区元素周期表中的单元格

摩干手歌二质子聚二核电蔻弱

\单位不是“2"，是

、'、…-朦子序数/”广，诵常省略不

叶不斗元素符号门正皿

碘与；构对原子烦量”

Ji26.9-M箱对牌子怂童质子数十中子敷

./'、、,一一

,.“•…元素W称"”

■'

根据「旁判断元索臂类"如房舍舟"4"（乘除外），属于

金属元素；偏方为“"气”或”石"，属于拜金属元素

补充：因为在原子中，“原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数"，因比，

根据原子序数可以推导出该元素原子的质子数、核外电子数和核电荷数，但

不能推导出其中子数。

通化学符号周围数字的含义

表示化合价

表示微观粒子带有的电荷数及电性

表示微观粒子个数

表示微观粒子含行的原子或原子团个数

【举例】

2+橙0

示例2HH20Mg

1个水分子中1个镁离子带氧化镁中镁元

数字2的意义2个氢原子含有2个氢原2个单位的正素的化合价为

子电荷+2

⑥化学式的意义及相关计算

8

'①表示一种物质：表示水这种物质

宏

<②表示该物质的元素组成：表示水由氢元素和氧元

观

、素组成

(以上0

(1)意义乂’①表示该物质的一个分子：表示1个水分子

为例)微J②表示该物质一个分子的构成：表示1个水分子由

观j2个氢原子和1个氧原子构成(或1个水分子由

、13个原子构成或1个水分子中的原子总数为3)

(2)相关计算

相

原

对

子

化原

个

学子

数

式B质

9

他%%7四、物质的分类片,俄%妫％份’

1物质分类图

西金属单质

点非金属单质

户中rl纯净物K「金属氧化物

.打：?氮化物卜

港「也无机化合物I非金属氧化物

避-干菸就i酸、碱、盐

1分—|•有机化合物

柒:

-混合物

（1）纯净物与混合物

①纯净物：由二种物质组成，如乩、Fe、CO2、冰水混合物（乩0）。

②混合物：由两种或两种哒上物质组成，如空气、海水、矿泉水、合金、石

油。

（2）单质与化合物

①单质：由同种元素组成的纯净物，如乩、Fe、帅、Hg（水银）。

②化合物：由不同种元素组成的纯净物，如CO2、H20>NaOHo

（3）氧化物、酸、碱、盐和有机化合物

①氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如乩0、CuOo

②酸:H++酸根离子，如HC1、H2S04O

③碱：金属离子（或钱根离子）+0H，如NaOH、Ca（0H）2、NH3•H20o

④盐：金属离子（或镂根离子）+酸根离子，如Na2sO,、CaC03.N^CE

⑤有机化合物：含碳元素的化合物，如CH,、QftOHo

（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐除外）。

归纳总结

物质的分类原则：

①根据组成物质的种类，物质分为混合物和纯净物；

②根据组成纯净物的元素种类，物质分为单质和化合物；

③根据化合物是否含有碳元素，物质分为有机化合物和无机化合物；

④根据无机化合物的元素组成特点分为氧化物、酸、碱、盐。

②材料的分类

10

［五币「"纯金属:铁、铜、铝等

」羌菽:材料|企合金：生铁、黄铜、不锈钢、锈钢等

:材料♦一

'\［_些含&侬_J…陶瓷、玻璃、水泥等

J展西筋孑］［天然纤维:招、蚕丝、毛发等

C学史______iE天然橡胶

学"」源书，f

'才料?7敲两丁『合成纤维：涤纶、尼龙等

q材料(合成彳工合成橡胶

［^1______塑料：聚乙烯、聚氯乙烯等

-复合材料：碳纤维、玻璃钢、钢笳混凝土筝

③能源分类

厂,煤..煤和石油中含有硫元素，燃

j:烧时会产生SOa等多种有害

「石油,气体和可吸入颗粒物等

匕天然气：相对于煤和石油，天然气燃烧

充分,较清洁，几乎无污染

一可燃冰、核能等

能；

工氧气：无毒、燃烧热值高、来源广

源「

浦诘；泛、对环境无污染，但其制取成

「可孱可!L场本高，贮存困难，未能广泛使用

I能源「乙醇：来源广泛，产物无污染

L新能源：太阳能、风能、地热能、潮汐能等

叵化肥的分类

(1)单一元素化肥

分类化学成分主要作用

尿素［CO(岫)21、氯化钱促进植物茎、叶生长茂盛，使叶

氮肥

(NH4c1)、硝酸钠(NaNO)等色浓绿，提高植物蛋白质含量

促进作物生长，增强作物的抗寒、

磷肥磷酸钙&3(POD2］等

抗旱能力

钾肥硫酸钾(K60。、氯化钾(KC1)保证各种代谢过程顺利进行、促

11

等进植物生长、增强抗病虫害和抗

倒伏能力

(2)复合肥料：含有N、P、K三种元素中的两种或两种以上元素，如KN03。

补充：①钱态氮肥的检验：加熟石灰研磨，有刺激性气味气体产生的为筱态

氮肥(钱盐)。

②锭态氮肥不能和碱性物质混合施用，否则会放出氨气，降低肥效。

⑤基本反应类

基本反应类型概念形式特征

化合由画种或茗种以上物质生

A+B+……-C多变一

反应成另7种物质的反应

分解由二种反应物生成百种吸

C-A+B+……一变多

反应事瞥以上其他物质的反应

由一种单质与一种化合物

置换

反应，生成另一种单质和A+BC-B+AC单换单

反应

另一种化合物的反应

由两辞化合物互相又轶或

复分解双交换，

分，生成另外尊种化合物AB+CD—>AD+CB

反应价不变

的反应

12

;五、化学与生活夕

1铁制品锈蚀的条件及保护金属资源的途径

(1)金属的锈蚀与防护

铁生锈的原因：铁与氧气、水等接触发生化学反应。

防锈措施：①保持铁制品表面洁净、干燥，如菜刀、铁锅擦干后放置;

②覆盖保护层：在金属表面涂油、刷漆、电镀、搪瓷等；

③改变金属的内部结构：制成不锈钢等耐腐蚀的合金。

(2)保护金属资源的途径

①防止金属锈蚀；②回收利用废旧金属；

③有计划、合理地开采金属矿物；④寻找金属的代替品。

②燃烧与灭火

(1)燃烧条件和灭火原理

—….飞可燃物

楙牲仪H呜氧气(或空气)接触

H球一不可)」*'

—I而达到可燃物燃烧所需的最低温度(着火点)

_.-一,ra清除可燃物(或使可燃物与其他物质隔离)

I灭火属理:“隔绝空气(或氧气)

点使温度降低到可燃物的着火点以下

(2)充分燃烧

①条件：a.有足够的空气；b.燃料与空气有足够大的接触面积。

②优点：提高燃料的燃烧利用率、节约能源、减少污染等。

(3)生活安全常识

①家用电器着火时，应先切断电源，再灭火；

②炒菜时油锅着火，应立即盖上锅盖或放入较多蔬菜灭火；

③家用燃气泄漏时，切不可开灯或点火检查，应立即关闭燃气阀门，然后开

窗通风；

④室内起火时，不能打开门窗通风，以免火势变大；

⑤加油站、面粉厂和煤矿的矿井内，严禁烟火、禁止接打电话；

⑥发现火险或遭遇火灾，如果火势较大或有蔓延的趋势和可能，应立即拨打

13

119火警电话，并采取必要的自救措施，如用湿毛巾捂住口鼻、蹲下靠近地面

或沿墙壁跑离着火区域等。

⑶常见的净水方法

净水方法作用

静置沉降，除去大颗粒不溶性物质

沉降

吸附沉降，除去悬浮杂质

把不溶于水的固体物质与水进行分离，除去难溶性

过滤

(或不溶性)物质

物理方法

利用木炭或活性炭的吸附作用除去水中的色素和异

吸附

味等

利用混合物中各成分的沸点不同将其分离，除去各种

蒸馆

杂质(净化程度最高)

化学方法消毒杀菌除去水中的病毒和细菌

叵化学与人体健康

(1)人体所需六大营养物质

营养物质食物来源

蛋白质鱼、肉、蛋、奶、大豆等

供能糖类大米、小麦、马铃薯等

油脂动植物油脂、花生等

维生素水果、蔬菜等

不供能

水、无机盐

补充：缺乏维生素A易患夜盲症，缺乏维生素C易患坏血病，缺乏维生素D

易患佝偻病。

(2)人体中的元素

元素摄入量过高或过低对人体健康的影响

幼儿及青少年缺钙会患佝偻病，导致发育不良，老年人缺钙会导

钙

致骨质疏松，容易骨折

铁缺铁会引起贫血

14

锌缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良

怏硒缺碘或碘过量会引起甲状腺肿大

氟缺氟易产生脑齿

硒缺硒可能引起表皮角质化和癌症

(3)对人体有害的物质

①对人体有害的金属：汞、铅、镉等。

②对人体有害的其他物质：一氧化碳、黄曲霉素、亚硝酸钠、甲醛和瘦肉精

等。

⑤化学与环境

(1)空气的污染与防治

气体污染物：一氧化碳(CO)、二氧化硫(SOD、二氧化氮(N02)、臭氧

空气

Q)等

污染物

可吸入颗粒物PM1。、细颗粒物PM25

防治措施加强空气质量监测；使用清洁能源；积极植树造林、种草等

补充：pH<5.6的雨称为酸雨。

(2)温室效应及其防治、低碳生活

产生原因C02>臭氧、氟利昂、弗0等的过量排放

减少温室气体排放，如使用新能源、乘坐公共交通工具出行等；增

防治措施

大吸收面积，如植树造林等

补充：①“低碳”是指较低的二氧化碳排放。

②低碳生活方式：使用清洁能源、随手关灯、纸张双面使用、减少私家车的

使用等

(3)保护水资源

保护水资源：一方面要合理利用水资源，另一方面要防治水体污染。

,①应用新技术、改进工艺和改变用水习惯。

如工业用水重复使用、采用节水灌溉(滴

合理利用J灌、喷灌)方式、推广节水器具等

水资源I②修建水库、实施跨流域调水，如修建都江

堰、南水北调、引黄入晋、引滦入津等

、③对污水进行处理

15

’①应用新技术、新工艺减少污染物的产生,

防治水体

如合理施用化肥、垃圾分类回收等

污染

、②废水集中处理达标后再排放

(4)化肥与环境

化肥不合理施用会造成土壤退化，以及土壤、水和大气环境的污染。

(5)“白色污染”：不可降解的废弃塑料制品给环境造成的污染。

防治措施：减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品；使用一些

新型的、可降解的塑料；回收各种废弃塑料。

16

，谓窈犷六、常见气体的实验室制取涔曲妫的

1制取气体常用的发生装置和收集装置

发生装置收集装置

1、

小

:白，15

11

排水法

向上排气向下排气法

固液(条件:收集

固体加固液简易装法(条件：(条件：

不加的气体不溶

热型置气体密度比气体密度比

热型于水且不与

空气的大)空气的小)

水反应)

补充：(1)制取气体发生装置选择依据是反应原理中反应物的状态和反应条件

(是否需要加热)，在初中主要有2种类型，即固体加热型、固液不加热型。

(2)气体收集方法的选择依据是气体的溶解性和密度。比较气体与空气密度大

小的方法：气体的相对分子质量＞29,则密度比空气的大；气体的相对分子质

量＜29,则密度比空气的小。注意：有毒气体不可使用排空气法收集，如一氧

化碳(CO)。

②常见气体的制取

二氧化

气体氧气(02)氢气(H2)

碳(C“)

①高镒酸钾(KMnO4)石灰石(或大理后)

锌粒(Zn)+

——固体加热型(CaC03)和

试剂及装稀盐酸(HC1)[或稀

②过氧化氢(H202)+稀盐酸(HC1)

置硫酸(II2S04)]

二氧化镒(MrA)——固液不加热

―固液不加热型

——固液不加热型型

向上排气法(密度

①排水法(不易溶于水)②①排水法(难溶于

收集比空气的大)注:二

向上排气法(密度比空气的水)②向下排气法

方法氧化碳能溶于水且

大)(密度比空气的小)

与水反应，故一般

17

不用排水法收集

收集满后

集气瓶的正放正放倒放

放置方法

(续表)

二氧化

气体氧气0)

氢气(H2)

碳(C02)

将带火星的木条放将燃着的木条放在

验满

在集气瓶瓶口，若集气瓶瓶口，若木

木条复燃，则氧气条熄灭，则二氧化

已满碳已满

③多功能瓶的使用

装置用途气体进出方向

收集密度比空气大的气体a进b出

I]

收集密度比空气小的气体b进a出

1b

排水法收集气体b进a出

a«=b

1

检验、干燥、除杂a进b出

收集并测量不溶于水或难

ab溶于水的气体体积(若收

3气体从a管进入，水从b

集并测量C02等能溶于水的

管排出

>-气体体积，需在水上放一层

植物油)

18

/.w»七、常见物质的检验及鉴别醪四%%%少

1常见物质的检验

(1)常见气体的检验

气体检验方法实验现象

将带有火星的木条伸入集气瓶

氧气木条复燃

中

二氧化碳通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊

点燃，在火焰上方罩一个干燥的

产生蓝色火焰，烧杯内壁无水珠

一氧化碳烧杯，迅速倒转后，注入少量澄

生成，澄清石灰水变浑浊

清石灰水

点燃，在火焰上方罩一个干燥的

产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水

氢气烧杯，迅速倒转后，注入少量澄

珠生成，澄清石灰水无明显变化

清石灰水

水蒸气通过白色无水硫酸铜粉末白色粉末变蓝

将湿润的红色石蕊试纸放在容

毗红色石找试纸变蓝

器口

HC1通入稍酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成

点燃，在火焰上方罩一个干燥的

产生明亮的蓝色火焰，烧杯内壁

的烧杯，完全燃烧后将烧杯迅速倒

有水珠生成，澄清石灰水变浑浊

转过来，注入少量澄清石灰水

(2)常见离子的检验

离子检验方法现象

取少量试剂滴加紫色石蕊溶液溶液变红

H+取少量试剂加入锌等活泼金属有气泡产生

取少量试剂加入碳酸盐有气泡产生

取少量试剂滴加紫色石蕊溶液溶液变蓝

0H-

取少量试剂滴加无色酚配溶液溶液变红

HCO3一或取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体有气泡产生，澄清

coj一通入澄清石灰水中石灰水变浑浊

19

产生白色沉淀且

cr滴加AgNOs溶液和稀硝酸

不溶解

产生白色沉淀且

so2-滴加Ba(N03)2溶液和稀硝酸

4不溶解

②常见物质的鉴别

物质鉴别方法

点燃：有烧焦羽毛气味的是毛或丝；有烧纸气味的是

天然纤维和合成纤维

棉或麻；产生特殊气味的是合成纤维

核态氮肥和其他化肥加熟石灰研磨：有刺激性气味气体产生的为核态氮肥

①加入稀盐酸：有气泡产生的是铜锌合金，反之为黄

黄金和铜锌合金(假黄金)金

②灼烧：有黑色物质生成的是铜锌合金，反之为黄金

合金和组成它的纯金属相互刻画，有明显划痕的是纯金属，反之为合金

用水区分：硝酸铁溶于水，液体温度降低；氢氧化钠

硝酸锈、氯化钠和氢氧化

溶于水，液体温度升高；氯化钠溶于水，液体温度变

钠

化不明显

用肥皂水区分：产生浮渣较多的是硬水，产生泡沫较

硬水和软水

多的是软水

20

.例/八、常见物质及其性质和用途醪勿例协

1常见物质的颜色

红色Cu、Fe2()3(赤铁矿、铁锈)、红磷(P)

黑色Fe304>CuO>炭粉、铁粉、Mn02

白磷、CaO>NaOH、Ca(0H)2>Na2CO3>

白色

固体的P2O5、MgO

颜色紫红色或

KMnO4

暗紫色

淡黄色硫(S)

蓝色CuS04•5H20

含Fe计的溶液:FeCL溶液、Fe(NO3)3溶液、Fe2(S0)溶液

黄色

等

含Fe?+的溶液：FeCb溶液、

溶液的浅绿色

Fe(NO3)2溶液、FeSO,溶液等

颜色

含C/+的溶液：CuCk溶液、

蓝色

Cu(NO3)2溶液、C11SO4溶液等

紫红色含MnO「的溶液：KMnO,溶液

BaSOoAgCl(均不溶于稀硝酸)

白色

沉淀的CaC03.BaC03,Mg(OH)2(均可溶于酸)

颜色蓝色Cu(OH)2

红褐色Fe(0H)3

②常见物质的俗称和主要成分

物质俗称

二氧化碳(C02)干冰

氧化钙(CaO)生石灰

氢氧化钙[Ca(OH)2]熟石灰、消石灰

氢氧化钠(NaOH)烧碱、火碱、苛性钠

碳酸钠(Na2C03)纯碱、苏打

21

碳酸氢钠(NaHCO。小苏打

乙醇CH5OH)酒精

汞(Hg)水银

过氧化氢(H2O2)溶液双氧水

物质主要成分

食盐氯化钠(NaCl)

天然气、沼气、瓦斯甲烷(CHJ

石灰石、大理石碳酸钙(CaCO3)

铁锈、赤铁矿氧化铁(FezOs)

草木灰碳酸钾(K2CO3)

⑥常见物质的性质和主要用途

(1)单质

氧气：①支持燃烧一一炼钢、气焊；

②供给呼吸一一医疗急救、潜水

氮气：化学性质不活泼一食品防腐，焊接金属时作保护气

氢气：①可燃性——作高能燃料；②还原性一冶炼金属

稀有气体：①化学性质不活泼——作保护气；

②通电时能发出不同颜色的光——制作电光源

金刚石：①硬度大一一裁玻璃、切割大理石；②作装饰品

石墨：①灰黑色、质软——制铅笔芯；②导电性一作电极；

③有滑腻感、耐高温一一作高温润滑剂

活性炭(主要成分是碳单质)：吸附性——作除味剂，用于净水

(2)氧化物

二氧化碳：①干冰升华吸热一一作制冷剂，人工降雨；

②不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气的大——用于灭火;

③能溶于水且能与水反应一一制汽水；

④植物光合作用的原料一气体肥料

一氧化碳：①可燃性一一作气体燃料；②还原性——冶炼金属

22

氧化钙（生石灰）：吸水性一一作食品干燥剂

水：最常用的溶剂

⑶酸

盐酸：①与金属氧化物反应一除锈；②助消化

硫酸：①与金属氧化物反应一除锈

②浓硫酸具有吸水性——作干燥剂（可干燥中性或酸性气体）

⑷碱

氢氧化钠：①固体吸水潮解一一作气体干燥剂（可干燥中性或碱性气体）；②

与油污反应一一除油污（炉具清洁剂的主要成分）

氢氧化钙：①与酸反应一一改良酸性土壤，中和废水中的硫酸；②配制农药

波尔多液

氢氧化铝：与盐酸反应一一治疗胃酸过多症

补充：治疗胃酸过多症的物质还有碳酸氢钠等

⑸盐

氯化钠：作调味剂、融雪剂，医疗上用来配制生理盐水

碳酸钙：作装饰、建筑材料；作补钙剂

碳酸钠：工业制取烧碱，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产

碳酸氢钠；受热易分解一一焙制糕点（发酵粉的主要成分）

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iW九、初中化学重要人物及其成就涔/四妫

1中国

徐寿：与他人合译的《化学鉴原》中，根据西文发音翻译了许多元素的中文

名称。

侯德榜：发明侯氏制碱法（联合制碱法）

张青莲：为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。

闵恩泽：研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技

术奠定了基础。

屠呦呦：因发现青蒿素获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。

回外国

拉瓦锡（法国）：定量研究空气的成分，并验证质量守恒定律。