东北三省四市2026届高一化学第一学期期末质量检测模拟试题含解析

东北三省四市2026届高一化学第一学期期末质量检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某溶液中含有H＋、Mg2＋、Al3＋三种阳离子，逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如下图所示，则下列说法正确的是A．横坐标0—50mL时，发生反应只有：Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓B．B点生成沉淀的质量为13.6gC．若往C点的溶液中加入0.1mol/L盐酸100mL，沉淀将全部溶解D．H＋、Mg2＋、Al3＋三种阳离子物质的量浓度之比为2：2：12、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是A．除去CO气体中的CO2 B．分离沸点相差较大的互溶液体混合物 C．容量瓶中转移液体 D．分离互不相容的两种液体3、下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度、反应物浓度、用量或滴加顺序等)改变，不会引起产物改变的是（）A．Na和O2 B．Fe与HCl C．Zn和FeCl3 D．Na2CO3和HCl4、下列有关说法正确的是()A．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解D．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应5、下列相应反应的离子方程式表示不正确的是（）A．通入溶液中：B．稀盐酸加入溶液中：C．用足量吸收尾气中的D．加入溶液中：6、下列说法不正确的是A．生物炼铜就是利用某种细菌将难溶性的硫化铜直接转化为铜B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维C．用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素D．分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，也可作干燥剂、离子交换剂和催化剂7、用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气B．用图2所示装置验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C．用图3所示装置加热分解NaHCO3固体D．用图4所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱8、碱石灰干燥剂是由氢氧化钠和氧化钙组成的固体混合物，下列气体可以用碱石灰来干燥的是()A．氯化氢 B．氧气 C．二氧化碳 D．二氧化硫9、下列有关胶体的说法错误的是A．胶体与其它分散系的本质区别是丁达尔效应B．将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中可制得Fe（OH）3胶体C．向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4溶液，有沉淀析出D．在通电的情况下，Fe（OH）3胶粒向与直流电源负极相连的一极移动10、在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．用量筒从食盐溶液中量出4.3mL溶液C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁11、化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。下列实验操作正确的是A．熄灭酒精灯时，为防止失火要用灯帽盖灭而不用嘴吹灭B．用托盘天平称量氢氧化钠时，放在称量纸上再称量C．金属钠着火，应立即使用泡沫灭火器灭火D．用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，可节省氢气的用量12、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是()A．Fe(NO3)3溶液 B．MgCl2溶液C．BaCl2溶液 D．FeCl3溶液13、将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是A．当生成沉淀达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积一定为100mLB．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molC．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24LD．参加反应的金属的总质量一定是6.6g14、下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是A．氢氟酸 B．氢氧化钠 C．盐酸 D．水玻璃15、下列物质中，属于非电解质的是（）A．CO2 B．Cu C．KOH D．BaCl216、实验室加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集满氧气后，下一步应采取的操作及原因是A．先熄灭酒精灯，以节约燃烧B．先把导管移出水面，再熄灭酒精灯以免水倒吸引起试管炸裂C．先撤酒精灯，再撤导气管，防止水倒吸D．检验收集的气体是否纯净二、非选择题（本题包括5小题）17、A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．(1)写出下列物质的化学式：A：________，E：________，J：________，G：________.(2)按要求写方程式：①A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：________________________________；②C转化为I的离子方程式：___________________________________________.③F在空气中转化为G的化学方程式：__________________________________；18、A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式。A___，B___，乙___，丁___。（2）写出下列变化的化学方程式。①A与NaOH溶液反应的化学方程式___。②甲与NaOH溶液反应的离子方程式___。19、利用下图装置，设计实验，验证浓硫酸与木炭粉反应所生成的气体产物序号①②③④装置（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_____________________（2）已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2,试用上图中各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号):_____________________________________（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用___________,B瓶溶液的作用________________C瓶溶液的作用是______________（4）裝置③中所盛溶液是_______，可验证的产物是__________________________________20、氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置：（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、_____。（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为_____。（3）乙装置的作用是_____；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为_____。（4）当戊中观察到_____现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因__________。如何改进置_________。（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是_____。21、NaOH、FeCl3、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.07g沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示.试回答：（1）A点沉淀为______，(填化学式)B点沉淀为________.(填化学式)（2）原固体混合物中各物质的物质的量分别是多少？___________（3）C点处的盐酸的体积是多少毫升？____________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

根据图象知，横坐标为0-10mL时发生的反应是：H++OH-=H2O，加入10mLNaOH溶液结合中和氢离子，n（H+）=n（NaOH）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol；横坐标为50-60mL时，发生的化学反应是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Al(OH)3完全溶解消耗消耗10mLNaOH溶液，由方程式可知n(Al3+)=n[Al(OH)3]=n（NaOH）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，根据铝元素守恒可知，n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.001mol；横坐标为10-50mL时发生的化学反应是：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，沉淀为最大值时，该阶段消耗40mLNaOH溶液，根据OH-守恒，2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n（NaOH）=0.1mol/mol×0.04，得n[Mg(OH)2]=n(Mg2+)=0.0005mol。【详解】A.由分析可知，横坐标为0-10mL时发生的反应是：H++OH-=H2O，横坐标为10-50mL时发生的化学反应是：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓

，故A错误；B.由分析可知：n[Mg(OH)2]=n(Mg2+)=0.0005mol，n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.001mol，B点生成沉淀的质量为78g/mol×0.001mol+58g/mol×0.0005mol=0.107g，故B错误；C.C点时剩余Mg(OH)2沉淀，物质的量为0.0005mol，加入0.1mol/L盐酸100mL，盐酸过量，沉淀将会完全溶解，故C正确；D.由分析可知n(H+)=0.001mol，n(Mg2+)=0.0005mol，n(Al3+)=0.001mol，H＋、Mg2＋、Al3＋三种阳离子物质的量浓度之比为2：1：2，故D错误；正确答案是C。【点睛】本题考查反应图象有关计算，能根据图象正确判断各阶段发生的化学反应是解本题的关键，难度中等，注意利用守恒的计算。2、B【解析】

A项，NaOH溶液能吸收CO2，不吸收CO，长管进气、短管出气可确保CO2被充分吸收，A项能达到目的；B项，分离沸点相差较大的互溶液体混合物用蒸馏法，蒸馏装置中温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近，B项不能达到目的；C项，向容量瓶中转移液体时用玻璃棒引流，C项能达到目的；D项，分离互不相溶的两种液体用分液法，D项能达到目的；答案选B。【点睛】实验装置图是否能达到实验目的通常从两个角度分析：（1）实验原理是否正确；（2）装置图中的细节是否准确，如洗气时导气管应“长进短出”，蒸馏时温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近，冷凝管中的冷却水应从下口进上口出等。3、B【解析】

A.钠和氧气在常温的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误；B.无论改变条件还是用量，都发生铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B正确；C.少量的锌与FeCl3反应生成ZnCl2+2FeCl2，发生反应2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2，如果是过量的锌，FeCl3和Zn反应生成Fe+ZnCl2，反生反应3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+3Fe，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故C错误；D.少量盐酸和Na2CO3反应生成NaHCO3，过量盐酸和Na2CO3溶液反应生成CO2，故D错误；答案选B。【点睛】本题易错点在于C选项，锌比铁活泼，在锌少量是生成氯化亚铁，足量是置换出金属铁单质。4、A【解析】

A．H2、SO2、CO2三种气体和浓硫酸不反应，都可用浓硫酸干燥，A选项正确；B．氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能产生丁达尔现象，B选项错误；C．在酒精灯加热条件下，NaHCO3固体能发生分解，Na2CO3受热不分解，C选项错误；D．胶体和溶液的本质区别是粒子直径不同，D选项错误；答案选A。5、B【解析】

A.通入溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：，A正确；B.稀盐酸加入溶液中，离子方程式为：，B错误；C.用足量吸收尾气中生成碳酸钠和水，离子方程式：，C正确；D.加入溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：，D正确；答案选B。6、A【解析】

A．微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，最后转化成可溶的硫酸铜，故A符合题意；B．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则利用在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白质纤维，故B不符合题意；C．原子吸收光谱是基于气态的基态原子外层电子对紫外光和可见光范围的相对应原子共振辐射线的吸收强度来定量被测元素含量为基础的分析方法，故C不符合题意；D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，故D不符合题意；

故选：A。7、D【解析】

A．图1所示收集方法为向上排空气法，氨气的密度大于空气，应该采用向下排空气法，故A错误；

B．木炭与浓硫酸反应生成的二氧化硫和二氧化碳都能够使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳前需要除去二氧化硫，排除干扰，图2所示装置无法验证反应产物中是否含有CO2，故B错误；

C．加热NaHCO3固体分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，大试管口应该稍稍向下倾斜，图示装置易导致大试管炸裂，故C错误；

D．高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气与溴化钠溶液反应生成溴单质，证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，故D正确；

故选：D。8、B【解析】

A.氯化氢是酸性气体，不能被碱性的碱石灰干燥，A项错误；B.氧气不与碱石灰反应，可以被干燥，B项正确；C.二氧化碳是酸性气体，不能被碱性的碱石灰干燥，C项错误；D.二氧化硫是酸性气体，不能被碱性的碱石灰干燥，D项错误；答案选B。9、A【解析】

A.胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同，故A错误；B.将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，加热至出现红褐色后停止加热，即得Fe(OH)3胶体，故B正确；C.向Fe(OH)3胶体中加入电解质溶液Na2SO4溶液，发生聚沉现象，会有沉淀析出，故C正确；D.在通电的情况下，Fe(OH)3胶粒向与直流电源负极相连的一极移动，出现现象是阴极区域颜色加深，阳极区域颜色变浅，故D正确。综上所述，答案为A。10、D【解析】

A.在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A正确；B.用量筒从食盐溶液中量出4.3mL溶液，试剂瓶口要紧挨着量筒口，故B正确；C.过滤时，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，故C正确；D.根据胶头滴管加液时，不能伸入容器，更不能接触容器，用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端应垂直悬空于试管上方0.5cm处，故D错误；题目要求选不能接触的，故选D。【点睛】过滤的原理：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，普通的常压过滤实验中的一贴二低三靠：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡；二低：漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘；漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠：倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触；玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触，漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触。11、A【解析】

A.熄灭酒精灯时，若用嘴吹，很可能将火焰沿灯颈压入灯内，引起着火或酒精灯爆炸，A正确；B.用托盘天平称量氢氧化钠时，应将NaOH放在小烧杯内称量，B错误；C.金属钠能在CO2气体中继续燃烧，所以钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，C错误；D.用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气，以排尽装置内的空气，防止加热时混合气发生爆炸，D错误；故选A。12、D【解析】

A．Fe（NO3）3溶液不与AgNO3、H2SO4反应，不能鉴别AgNO3、H2SO4，故A错误；

B．MgCl2溶液不与KSCN、H2SO4反应，不能鉴别KSCN、H2SO4，故B错误；

C．BaCl2溶液不与KSCN、NaOH反应，不能鉴别KSCN、NaOH，故C错误；

D．FeCl3溶液加入四种溶液中依次出现的现象是：白色沉淀、溶液呈红色、无现象、红褐色沉淀，反应现象不同，所以可以鉴别，故D正确。故选D。13、B【解析】

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解，发生反应为3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，发生反应为Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为5.1g÷17g/mol=0.3mol。金属在反应中均失去2个电子，根据电子转移守恒可知镁和铜的总的物质的量＝0.3mol÷2＝0.15mol；【详解】A、若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于0.3mol，需要氢氧化钠溶液体积=0.3mol÷3mol/L=0.1L=100mL，硝酸若有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于100mL，A错误；B、根据方程式可知参加反应的硝酸的物质的量是0.15mol×8/3=0.4mol，B正确；C、镁和铜的总的物质的量为0.15mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为0.3mol÷3=0.1mol。若为标准状况下，生成NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，但NO不一定处于标准状况，收集到NO气体的体积不一定为2.24L，C错误；D、镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量为3.6g＜m＜9.6g，D错误；答案选B。14、C【解析】

A、氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故A错误；B、氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠是一种矿物胶，能把玻璃塞黏住，故B错误；D、稀盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以用带玻璃塞的试剂瓶盛放，故C正确；D、水玻璃就是硅酸钠溶液，硅酸钠是一种矿物胶，能把玻璃塞黏住，故D错误；故选C。【点睛】明确硅酸钠的性质、玻璃的成分是解题的关键。本题中能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶或带玻璃塞的试剂瓶中。15、A【解析】

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。【详解】A.二氧化碳不能电离，其水溶液能导电的原因是二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸是电解质，故二氧化碳是非电解质，故A选；B.金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C.KOH是碱，在水溶液中或熔融状态下均能自身电离，属于电解质，故C不选；D.BaCl2属于盐，在水溶液中或熔融状态下均能自身电离，属于电解质，故D不选；故选A。【点睛】电解质、非电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，此处为易错点。16、B【解析】

实验室制取氧气时，用排水集气法收集氧气完毕，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯；如果先熄灭酒精灯，水槽内的水可能倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故B正确。本题答案为B。【点睛】实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序为：组装装置、检查气密性、加热高锰酸钾、排水法收集氧气、将导管移出水面、熄灭酒精灯、拆除装置。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe2O3FeCl2Al(OH)3Fe(OH)3Fe2O3＋2AlAl2O3＋2FeAl2O3＋2OH－===2AlO＋H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3【解析】A是一种红棕色金属氧化物,所以是三氧化二铁,和金属B在高温下发生铝热反应,生成的C为铝的氧化物,既能和酸反应又能和碱反应,白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀,一定是氢氧化亚铁和氢氧化铁之间的转换,所以G是氢氧化铁,F是氢氧化亚铁,根据物质的性质可推断得,E是氯化亚铁,D是金属铁,J是一种难溶于水的白色化合物为氢氧化铝,则金属B是铝,H是氯化铝,I是偏铝酸钠,

(1)根据上面的分析可以知道,则A为,E是氯化亚铁,J是氢氧化铝,G是氢氧化铁,

因此，本题正确答案是:;;;;

(2)与Al在高温条件下生成Fe和,化学方程式为氧化铝是两性氧化物,能和烧碱反应生成偏铝酸钠和水,离子反应方程式为因此，本题正确答案是:;③由G是氢氧化铁,F是氢氧化亚铁，F在空气中转化为G的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)318、AlO2NaAlO2Al（OH）32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O【解析】

A，B，C是单质，其中A是常见的活泼金属，B和C都是无色气体，常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可甲能是，则丙是，B即是，根据得丁是，丁加热后可生成水和氧化铝。【详解】(1)由上述分析可知，A为Al，B为，乙是NaAlO2,丁是故答案为：Al；；；(2)①Al与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。19、C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O↑④②①③验证产物气流中是否有SO2将SO2全部氧化吸收确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化澄清石灰水CO2【解析】(1)木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体，反应的方程式为2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳，故答案为：④②①③；(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，说明气体中含有二氧化硫，C瓶的溶液不褪色，是因为二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液吸收，因此A为检验二氧化硫的装置，B、C为除去二氧化硫并检验是否除尽的装置，故答案为：验证产物气流中是否有SO2；将SO2全部氧化吸收；确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；(4)根据实验的要求，需要检验二氧化碳，因此装置③中应该盛放澄清的石灰水，故答案为：澄清石灰水；CO2。点睛：本题考查浓硫酸的性质和二氧化硫与二氧化碳的检验。本题中需要注意二氧化硫对检验二氧化碳的干扰，需要先检验二氧化硫，并将二氧化硫除干净后再检验二氧化碳，同时注意气体从溶液中出来一般会带出水蒸气。20、胶头滴管或量筒过氧化钠干燥氧气和氨气的混合气体4NH3+5O24NO+6H2O紫色石蕊试液变红过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶试管丁内水面慢慢上升，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色【解析】

（1）量取浓氨水要用量筒，稀释浓氨水要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用100mL容量瓶，胶头滴管；（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，说明固体X溶于氨水即放热又产生氧气，则该固体为过氧化钠；（3）乙装置为干燥管，作用是干燥氧气和氨气的混合气体；丙装置发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；（4）因为硝酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以当戊中观察到紫色石蕊试液变红，说明已制得硝酸；没有观察到现象说明溶液不呈酸性，则生成的硝酸与过量的氨气发生了反应；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶除去多余的氨气确保戊溶液呈酸性；（5）改进后待反应结束，将丁装置收集的为二氧化氮，倒立在盛水的水槽中，二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，所以观察到的现象为烧瓶内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色。21、Fe(OH)3Al(OH)3，Fe(OH)3原混合物中n(AlCl3)=0.03mol、n(FeCl3)=0.01mol、n(NaOH)=0.17mol170mL.【解析】向所得浊液中，逐滴加入1mol/L盐酸，由加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系图分析：①0-20mL，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量不变，说明A点沉淀是Fe(OH)3；m[Fe(OH)3]=1.07g，NaOH、AlCl3、FeCl3组成的混合物，溶于足量水发生反应是：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3