2026届云南省玉溪市民中高一化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析

2026届云南省玉溪市民中高一化学第一学期期末学业水平测试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质属于非电解质的是A．K2SO4 B．铜丝 C．干冰 D．醋酸2、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是①Cl2+2KI══I2+2KCl②2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2══2FeCl3④I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I23、检验试管中盛有少量白色固体是铵盐的方法是()A．加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝B．将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红C．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性D．加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液4、下列各溶液中n(Na＋)与100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中n(Na＋)相同的是（）A．100mL0.1mol/LNaCl溶液B．50mL0.2mol/LNaNO3溶液C．100mL0.1mol/LNaHSO4溶液D．200mL0.2mol/LHCl溶液与100mL0.2mol/LNaHCO3溶液混合5、在标准状况下将2.24LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到1.68L气体，则收集到的气体中O2的体积为A．0.28L B．0.56L C．1.12L D．2.24L6、下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．碱性：Na2CO3＜NaHCO3C．水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3D．与盐酸反应速度Na2CO3＞NaHCO37、下列关于硫的叙述中不正确的是A．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄B．单质硫既有氧化性，又有还原性C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀说明SO2具有氧化性8、下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是（）A．蒸发 B．过滤 C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．制备氢氧化铁胶体9、下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是A．因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素B．碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀C．在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等D．在实验室进行过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗10、实验室有四个药品橱，已存放如下药品：橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸CCl4、C2H5OH红磷、硫铜、锌实验室新购进一些活性炭，应将它存放在A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱11、由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中两种组成的20g混合物与足量的盐酸反应产生2.0gH2，则混合物中一定含有的金属是()A．Zn B．Fe C．Al D．Mg12、下列叙述正确的是A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Cl2是一种有毒气体，不可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物D．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料13、某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是A．K+、Mg2+、Cl-、SO42- B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C．Na+、K+、SO42-、Cl- D．K+、Na+、NO3-、CO32-14、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非电解质④电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A．只有②④ B．只有②③⑤ C．只有①②④ D．只有②③⑤15、下列说法中肯定错误的是A．某原子K层上只有一个电子B．某离子M层和L层电子数均为K层的4倍C．某原子M层电子数为L层电子数的4倍D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为816、下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②品红试液可以检验SO2气体③酸雨的PH等于5.6④常温下金属铝、铁遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，所以可以用铝罐或铁罐贮存、运输浓硫酸、浓硝酸。A．都正确 B．②③④ C．②③ D．②④17、Na在空气中加热的产物是（）A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．NaHCO318、以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应19、过滤泥沙等难溶性杂质后的食盐水仍含有可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过加入如下试剂（实验操作略），可制得相对纯净的食盐水：①加入过量的BaCl2溶液：②滴入稀盐酸至无气泡产生；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入稍过量的NaOH溶液。正确的试剂滴加顺序为（）A．①②③⑤④ B．③②①⑤④C．⑤①③④② D．③⑤②①④20、下列各组溶液混合时，相互滴加的顺序不同，反应现象仍相同的是()A．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液 B．碳酸氢钡溶液与氢氧化钡溶液C．偏铝酸钠溶液与硫酸溶液 D．碳酸钠溶液与盐酸溶液21、碘升华的过程中A．吸收了热量 B．化合价升高 C．破坏了化学键 D．生成了新物质22、下列实验操作中，错误的是()A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取时，应选择与原溶剂互不相溶的萃取剂二、非选择题(共84分)23、（14分）如图表示A～E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质。(1)则A为_________。（填化学式）(2)写出③、⑧对应的方程式：③___________。(化学方程式)⑧_________。(离子方程式)24、（12分）已知A是一种常见的一种金属，F是一种红褐色的沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出A、B、D、E的化学式：A___、B___、D___、E___。（2）检验D中阳离子的方法：___。（3）保存C溶液时为什么加固体A___。（4）写出下列转化的离子方程式①C→E___。②A→C___。25、（12分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。请回答下列问题:(1)配制稀盐酸时，应选用容量为____mL的容量瓶；(2)经计算需要量取______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。(填字母)A．10mLB．25mL

C．50mLD．100mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作:①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸餾水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。⑤配制完后,应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。上述操作中，正确的顺序是(填序号)__________________。(4)在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若定容时，俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度是_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。26、（10分）回答下列问题：（1）过程①是为了除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，若要除去SO42－，则需要加入的试剂为_____________；若所加的该试剂过量，则可以被后加入的________________除去。（2）过程②能否一步实现转化？______________（填“能”或“否”），Mg(OH)2与盐酸反应可以得到MgCl2溶液，则该反应的离子方程式为_____________________________________________。（3）过程④反应的离子方程式为_____________________________________________________。（4）若用CCl4萃取溴水中的Br2，分液时CCl4层应从分液漏斗的_____________放出。27、（12分）实验室需要480mL1mol·L－1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：(1)实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有______、___。(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_______(填操作序号)。(3)称取NaOH固体时，所需砝码的质量为___________(填写字母)A．19.2gB．20gC．19.2g～20gD．大于20g(4)在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是(填写操作步骤的代号)_____________①称量②溶解③转移④洗涤⑤定容⑥摇匀(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_________A．NaOH固体长期暴露在空气中B．用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容C．称量碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反D．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出E．定容时俯视刻度线28、（14分）某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜,设计的流程如下：（1）某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2

和NO的体积比为2∶1)。请通过计算回答下列问题:①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比_____________。②若测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1，则原硝酸的物质的量浓度为________________。(假设反应前后溶液的体积不变)（2）上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费,也污染了环境。请你设计方案解决上述问题___________________________________________________________________________。29、（10分）某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份100mL该溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol。③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验数据，填写下列空白。（1）一定不存在的离子有___________________。（2）第②步操作发生反应的离子方程式为_________________________。（3）第③步操作确定的离子有____________________________。（4）对无法确定是否存在的离子，满足___________________时，能确定其存在。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】酸、碱、盐都是电解质，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质，非金属氧化物、大多数有机物都属于非电解质，故AD是电解质，C是非电解质，B既不是电解质也不是非电解质，答案选C。2、B【解析】正确答案：B氧化性顺序由①Cl2＞I2②Fe3+＞I2③Cl2＞Fe3+④I2＞SO2，纵上所述B正确。3、A【解析】

A.将白色固体放入试管中，然后向其中加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，证明该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，A正确；B.氨气通入紫色石蕊试液，溶液会变蓝色，B错误；C.铵盐易水解显示酸性，但是强酸弱碱盐水解均显酸性，不能据此证明是铵盐，C错误；D.氢氧化钠和氨水均是碱性的，如果氢氧化钠相对于氨水过量则会干扰检验，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查学生铵盐的检验方法，注意氨气是中学阶段唯一的一种碱性气体，可以据此来检验，难度不大。4、D【解析】

100mL

0.1mol/L

Na2SO4溶液中，c(Na+)=2c(Na2SO4)=0.1mol/L×2=0.2mol/L，溶液中n(Na+)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol；A．100

mL

0.1

mol/L

NaCl

溶液中c(Na+)=c(NaCl)=0.1mol/L，n(Na+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故A错误；B．50

mL

0.2

mol/L

NaNO3溶液中c(Na+)=c(NaNO3)=0.2mol/L，n(Na+)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，故B错误；C．100

mL

0.1

mol/L

NaHSO4溶液中c(Na+)=c(NaHSO4)=0.1mol/L，n(Na+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故C错误；D．200mL

0.2mol/L

HCl溶液与100

mL

0.2mol/L

NaHCO3溶液混合中：n(Na+)=n(NaHCO3)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，故D正确；故答案为D。5、B【解析】

发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

，根据气体的体积差，通过差量法计算参加生成的氧气的体积。【详解】则1：1=x：0.56L解得x=0.56L，故B项正确；答案选B。【点睛】本题涉及的计算不难，利用差量法是解题的关键，学生需要理解化学方程式中的气体化学计量数之差等于同条件下的体积之比。6、A【解析】

A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故热稳定性碳酸钠比碳酸氢钠强，A正确；B．碳酸钠的碱性比碳酸氢钠的强，B错误；C．同温下，碳酸钠在水中的溶解度比碳酸氢钠在水中的溶解度大，C错误；D．碳酸氢钠与盐酸反应速度比碳酸钠与盐酸反应速度快，D错误；答案选A。7、A【解析】

A.硫黄不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；B.硫元素的常见价态有-2价、0价、+4价和+6价；C.酸性高锰酸钾与二氧化硫会发生氧化还原反应；D.SO2与H2S发生归中反应。【详解】A.因硫黄易溶于二硫化碳（CS2），实验室常用二硫化碳（CS2）除去附着在试管壁上的硫黄，故A项错误；B.单质硫的化合价位0价，可以被还原为-2价，也可被氧化为+4、+6等价态，则单质硫既有氧化性，又有还原性，故B项正确；C.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾会因与二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，SO2会被氧化为SO42-，具有还原性，故C项正确；D.SO2与H2S发生的化学反应方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O8、D【解析】

A.用蒸发皿蒸发液体时，不断搅拌，防止液体受热不均四溅，故A不选；B.过滤时，要用玻璃棒把烧杯中的溶液转移到过滤器中，起到引流作用，故B不选；C.配制一定物质的量浓度的溶液，需要把溶质在烧杯中溶解或稀释，用到玻璃棒；把溶解后的溶液用玻璃棒引流，转移到容量瓶内，故C不选；D.将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，加热直到液体变为红褐色停止加热，无需玻璃棒，故D可选；故答案选D。9、A【解析】

A.海水中虽然蕴藏着极其丰富的碘元素，但是浓度很小，不能直接用海水来提取碘元素，A项错误；B.由流程图可知，碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀，B项正确；C.氧化操作的目的是将I－氧化成I2，所以加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等，C项正确；D.过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，D项正确；答案选A。10、C【解析】

化学药品一般根据物质的类别来保存，结合物质的组成和性质解答。【详解】A．盐酸、硫酸属于酸，活性炭不能放在甲橱，A不选；B．CCl4、C2H5OH属于有机物，活性炭不能放在乙橱，B不选；C．红磷、硫都是由非金属元素组成的非金属单质，属于纯净物，与活性炭的类别相同，活性炭可以放在丙橱，C选；D．铜、锌属于金属单质，活性炭是非金属单质，不能放在丁橱，D不选。答案选C。11、C【解析】

2.0g氢气的物质的量为=1mol，故20g金属提供的电子为1mol×2=2mol，则提供1mol电子需要金属的质量为10g，A．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×=32.5g；B．Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×=28g；C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×=9g；D．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×=12g；提供1mol电子，只有Al的质量小于10g，其它金属的质量都大于10g，故金属混合物中一定有Al，答案选C。12、D【解析】

A．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，加热不分解，故A错误；B．Cl2是一种有毒气体，但其与水反应生成的HClO有强氧化性，能杀菌消毒，则Cl2可用于自来水的杀菌消毒，故B错误；C．二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水，因此二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，但和氢氟酸反应是二氧化硅的特性，故C错误；D．硅酸钠能和强酸反应制取硅胶，其水溶液俗称水玻璃，能用来制作木材防火剂，故D正确；故答案为D。13、C【解析】

加入铝粉能够产生氢气，溶液中可能存在大量的H+或OH-。【详解】A．Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．HCO3-能够与H+和OH-发生反应，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、SO42-、Cl-离子之间不发生反应，都不与H+和OH-反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．CO32-与H+发生反应生成二氧化碳和水，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，加入铝粉不会生成氢气，故D错误；故选C。【点睛】本题考查离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况。本题中注意隐含的条件“加入铝粉产生氢气”和“一定”共存。本题的易错点为D，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应无法生成氢气。14、A【解析】将酸分为一元酸、多元酸是根据酸分子在水溶液中电离出的H+个数，而不是酸分子中的H个数，如H3PO3（亚磷酸）为二元酸，①错；氧化还原反应与非氧化还原反应的区别为反应中是否有电子转移，②正确；同位素是质子数相同而中子数不同的原子的互称，1H、2H、3H是同位素，电解质和非电解质都是化合物，区别是在熔融状态或水溶液中是否导电，干冰是固态的二氧化碳，是分子晶体，是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，③错；明矾、冰醋酸、纯碱都是电解质，同素异形体是同种元素的不同种单质，C60、金刚石、石墨是同素异形体，④正确；分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体、浊液，⑤错。考点：考查基本概念。15、C【解析】

A．某原子K层上只有一个电子，符合电子排布规律，故正确；B．某离子M层和L层电子数均为K层的4倍，因为K层最多是2个电子，说明其MN层都为8个电子，符合电子排布规律，故正确；C．L层作为内层电子，应排8个电子，而某原子M层电子数为L层电子数的4倍，说明其为32个电子，但M最多只能排18个电子，故肯定错误；D．阳离子如果只有第一层，则最外层电子数为2，如果最外层是第二层或第三层等，电子数应为8个，故正确；故选C。【点睛】原子核外电子的排布规律为：1.电子依次从内向外排，第一层排满再排第二层，依次顺序；2.各层最多容纳2n2个电子；3.最外层最多容纳8个电子（K层作为最外层，最多2个电子），次外层最多容纳18个电子，倒数第三层最多容纳32个电子。3个要求相互制约。16、D【解析】

①Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2不是碱性氧化物，故①错误；②SO2能使品红试液褪色，加热后恢复原色，所以品红试液可以检验SO2气体，故②正确；③酸雨的PH小于5.6，故③错误；④浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，常温下金属铝、铁遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，所以可以用铝罐或铁罐贮存、运输浓硫酸、浓硝酸，故④正确。选D。17、B【解析】

钠属于活泼金属，常温下在空气中被氧气氧化生成氧化钠(Na2O)，在加热条件下生成过氧化钠(Na2O2)，将产物过氧化钠长期置于空气中，最终转化为碳酸钠。答案选B。18、B【解析】

A.反应③发生2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，NaOH为碱，Na2CO3为盐，因此CO2具有酸性氧化物的性质，故A说法正确；B.反应④是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，说明Na2CO3比NaHCO3稳定，故B说法错误；C.反应⑤⑥分别是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给，故C说法正确；D.反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反应，故D说法正确；答案为B。19、C【解析】

欲除去粗盐中的可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等杂质，正确操作顺序应为:①加入过量的BaCl2溶液，除去SO42-，溶液中引入了少量的杂质Ba2+；⑤加入稍过量的NaOH溶液，除去Mg2+，部分Ca2+，溶液中引入了杂质OH-；③加入稍过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+溶液中引入了CO32-杂质；④过滤，除去BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀；②滴入稀盐酸至无气泡产生，除去引入的CO32-、OH-；所以本题的正确顺序为：⑤①③④②；所以答案为:C。【点睛】根据除杂要求，除去杂质，不能增加新杂质。根据离子SO42-、Ca2+、Mg2+的沉淀顺序选择所加的试剂。20、B【解析】

相互滴加时，滴加顺序不同，反应的现象是否相同，利用对应物质的性质解答该题。【详解】A.将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中开始没有现象，后来生成沉淀；将氢氧化钠滴到氯化铝溶液中开始生成沉淀后来沉淀消失，二者滴加顺序不同，现象不同，A不符合题意；B.氢氧化钡溶液和碳酸氢钡溶液混合生成碳酸钡沉淀和水，无论滴加顺序如何都观察到产生白色沉淀，B符合题意；C.将偏铝酸钠溶液滴入硫酸溶液中，开始无现象，后来有白色沉淀产生；将硫酸滴入到偏铝酸钠溶液中，开始有白色沉淀产生，后来沉淀溶解，滴加顺序不同，现象不同，C不符合题意；D.Na2CO3溶液滴入盐酸中，立即产生气体；若将盐酸滴入Na2CO3溶液中，开始没有气体生成，后有气体生成，二者滴加顺序不同，现象不同，D不符合题意；故合理选项是B。【点睛】注意把握物质的性质与滴加顺序或物质的量多少的关系，分析现象的异同，侧重考查学生的分析能力和实验能力。21、A【解析】

A.碘的升华是碘由固态不经液态直接变为气态的过程。对同一物质来说，固体能量低于液体能量，液体能量低于气体能量，所以碘的升华是由能量低的状态转变为能量高的状态，所以需要吸收热量。故A选；B.碘的升华只是状态的改变，没有化合价的变化，故B不选；C.碘的升华是物理变化，没有破坏化学键，故C不选；D.碘的升华是物理变化，没有生成新物质，故D不选。故选A。22、A【解析】

A．蒸发时，应该使混合物中析出大部分固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干，故A错误；B．蒸馏时，温度计测量馏分温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液时，下层液体从下口倒出，为防止引进杂质，所以上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取时，萃取剂不能和原溶剂互溶、反应，否则不能萃取出溶质，故D正确；故答案选A。二、非选择题(共84分)23、Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】

A为淡黄色粉末，能和CO2、H2O反应，则A是Na2O2，A和二氧化碳反应生成B，B是Na2CO3；A和水反应生成E，E能转化为B，则E是NaOH；C为单质，C能和水反应生成E，则C是Na，C和氯气反应生成氯化钠，B能转化为D，则D是NaCl，再结合物质之间的反应分析解答。【详解】根据上述分析可知：A为Na2O2，B是Na2CO3；C是Na，D是NaCl，E是NaOH。(1)通过以上分析知，A为过氧化钠，化学式为Na2O2；(2)③为Na2O2和CO2的反应，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；⑧为Na和H2O的反应，生成NaOH和H2，其离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。【点睛】本题以钠及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，明确常见物质颜色、物质之间的转化是解本题关键，注意物质特殊性质及颜色状态，侧重考查学生分析判断能力。在方程式书写时，若反应物有气体，则反应产生的气体不写气体符号，若反应物无气体，生成物产生了气体，则反应产生的气体物质要写出气体符号。24、FeFe3O4FeCl3Fe(OH)2取该溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则证明溶液有三价铁离子，否则没有防止Fe2+被氧化Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe+2H+=Fe2++H2↑【解析】

F是一种红褐色的沉淀，则其为Fe(OH)3，A为Fe。从而可推出B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，X为HCl。（1）由以上推断，可确定A、B、D、E的化学式。（2）D中阳离子为Fe3+，检验的方法是使用KSCN溶液。（3）C为FeCl2，保存溶液时，需防止Fe2+被空气中的O2氧化。（4）①C→E，是FeCl2与NaOH发生反应。②A→C，是Fe与HCl发生反应。【详解】F是一种红褐色的沉淀，则其为Fe(OH)3，A为Fe。从而可推出B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，X为HCl。（1）由以上推断，可确定A为Fe、B为Fe3O4、D为FeCl3、E为Fe(OH)2。答案为：Fe；Fe3O4；FeCl3；Fe(OH)2；（2）D中阳离子为Fe3+，检验的方法是取该溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则证明溶液有三价铁离子，否则没有。答案为：取该溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则证明溶液有三价铁离子，否则没有；（3）C为FeCl2，保存溶液时，需防止Fe2+被空气中的O2氧化。答案为：防止Fe2+被氧化；（4）①C→E，离子方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。答案为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；②A→C，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。【点睛】解无机框图题时，寻找解题的突破口至关重要。通常情况下，特殊的反应条件、特殊的反应现象、信息点多的某个反应，便是解题的突破口。对于本题来说，“F是一种红褐色的沉淀”是个特殊的现象，由此可确定含有铁元素，金属A是单质，从而确定其为铁；B为Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应，生成两种盐；铁的氯化物还能与Cl2反应，这又是一个特殊的反应，说明C为FeCl2。25、25021.6B③①④②⑤偏低偏高【解析】(1)配制220mL稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶；(2)浓盐酸的浓度为mol/L＝11.6mol/L，所以需要量取浓盐酸的体积为，因此在量取时宜选用25mL量筒，答案选B；(3)配制一定物质的量浓度的溶液的一般操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故上述操作中，正确的顺序是③①④②⑤；(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，相当于稀释浓盐酸，所取盐酸的物质的量偏小，配得溶液的浓度偏低；若定容时，俯视刻度线，溶液体积减少，则配制的稀盐酸浓度是偏高。26、BaCl2溶液Na2CO3溶液否Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OBr2＋SO2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H＋下口【解析】

（1）根据分离提纯时不能引入新杂质结合硫酸根的性质分析解答；（2）根据氢氧化镁、金属镁的性质判断；根据反应物和生成物书写方程式；（3）根据溴水能氧化二氧化硫书写方程式；（4）根据四氯化碳的密度大于水分析。【详解】（1）由于不能引入新杂质，则要除去氯化钠溶液中的SO42－，则需要加入的试剂为BaCl2溶液；由于除去钙离子时需要加入碳酸钠，因此若所加的该试剂过量，则可以被后加入的Na2CO3溶液除去。（2）镁是活泼的金属，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，则过程②不能一步实现转化，Mg(OH)2与盐酸反应可以得到MgCl2溶液，同时还有水生成，则该反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O。（3）溴水具有氧化性，能氧化二氧化硫，则过程④反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝SO42－＋2Br－＋4H＋。（4）若用CCl4萃取溴水中的Br2，由于四氯化碳的密度大于水，则分液时CCl4层应从分液漏斗的下口放出。27、胶头滴管、500mL容量瓶①③⑤D②⑤BE【解析】

（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）依据配置一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤和仪器的正确使用方法解答；（3）根据n=cV、m=nM计算出500mL1.0mol/L的NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的质量，然后根据氢氧化钠的称量要放到小烧杯里称量来分析；（4）根据实验操作的方法进行判断；（5）根据实验操作对c=的影响进行误差分析。【详解】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2−3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。根据提供的仪器可知，还需仪器有500ml容量瓶、胶头滴管；（2）①量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，故①错误；②用玻璃杯搅拌加速固体的溶解，故②正确；③玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，故③错误；④加水至刻度线的下方，操作正确，故④正确；⑤定容时，眼睛应平视刻度线，故⑤错误；⑥加盖摇匀，使溶液混合均匀，操作正确，故⑥正确；故答案为①③⑤；（3）由于无450mL的容量瓶，故选用500mL的容量瓶，配制出500mL的1.0mol/L的溶液，500mL1.0mol/L的氢氧化钠溶液中含有溶质的质量为：m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20g，需要称量的氢氧化钠的质量为20.0g，而称量氢氧化钠固体时，要放到小烧杯里称量，故选用的砝码的质量大于20.0g，故答案为D；（4）①称量时先称空烧杯的质量再称烧杯和药品的质量，故①错误；

②固体在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，只有1次，故②正确；③转移时除了将溶液转移到容量瓶中还要将洗涤液转移到容量瓶中，故②错误；④洗涤时要洗涤烧